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2026-2027学年度九上科学第一单元测试卷
满分：160分；考试时间：120分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（共15题，每题3分，共45分）
1．进行酸的相关性质实验时，下列实验操作符合规范的是（ ）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸
C．放入铁钉 D．测定盐酸的pH
2．柠檬酸（）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（ ）
A． B． C． D．
3．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法不正确的是（ ）
A．研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B．在的溶液中大红花汁会变成橙色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
4．某小组探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是（ ）
A．图乙b点所示的溶液
B．图乙c点溶液中含有的溶质只含有NaCl
C．根据图乙曲线判断，图甲中的溶液B是稀盐酸
D．a点到b点pH变化的微观本质是与结合生成
5．下列各组物质在pH=13的溶液中能大量共存的是（ ）
A． B．KCl、、
C．、、 D．、Ba、
6．仅用水就能加以区分的白色固体是（ ）
A．碳酸钙，硫酸钡，氢氧化镁 B．硫酸钠，食盐，碳酸钡
C．无水硫酸铜，氢氧化钠，硝酸钾 D．生石灰，食盐，碳酸钠
7．酸碱盐是初中化学的重要的学习内容，下列有关酸碱盐知识的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸因具有脱水性，所以可以做干燥剂
B．氢氧化钙的化学式是Ca（OH）2，俗称生石灰
C．氢氧化钠固体曝露在空气中吸收水分潮解，因此可以做CO2、SO2气体的干燥剂
D．若要除去CaCl2溶液中的稀盐酸，加入过量的石灰石，过滤即可
8．下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发
B．除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HCl
C．除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HCl
D．除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥
9．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（ ）
A．通入CO2 B．加入稀
C．加入盐酸 D．加入溶液
10．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（）、氢离子（）和氯离子（）。下列实验不能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．② B．②④ C．④ D．①③④
11．下列一步转化中，必须与酸反应才能实现的是（ ）
A．→ B．→
C．Zn→ D．→
12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（ ）
A．（HCl）：混合气体通过澄清石灰水后干燥
B．CuO（炭粉）：混合物中滴加稀盐酸后过滤、烘干
C．NaCl溶液（）：混合物中滴加适量碳酸钠溶液后过滤
D．NaOH溶液（）：混合物中滴加适量氯化钙溶液后过滤
13．某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（）。
有关下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ、Ⅱ依次为过滤、结晶 B．固体A为铜和锌
C．步骤①所加硫酸可浓可稀 D．回收废旧电池可防止污染
14．下列实验对应的图像正确的是（ ）
A．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的盐酸
B．向的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．向和NaOH混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量
D．向盐酸和氯化铜的混合溶液中加氢氧化钾溶液
15．在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是（ ）
A B C D
甲 Cu HCl O2
乙 HCl NaOH CO HCl
丙 NaOH
丁 Mg NaCl HCl
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题）
二、填空题（共7题，每空2分，共40分）
16．判断下列物质间能否发生复分解反应，能发生反应的用化学方程式表示，不能的请说明理由。
(1)硝酸钡溶液和稀硫酸：________________________________________．
(2)饱和石灰水和碳酸钠溶液：________________________________________．
(3)氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液：________________________________________．
17．小滨将稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸铜四种试液制作了一张物质二歧分类检索表，如图：
1a蓝色溶液……………………甲 1b无色溶液……………………2 2a不能使酚酞试液变红…………乙 2b能使酚酞试液变红色…………3 3a加入乙无现象………………丙 3b加入乙有现象………………丁
(1)通过对表分析可知，乙表示________。
(2)3b中的“现象”是________。
(3)小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他试剂（除酸以外）也能进行区分，例如________（写出一种试剂，并说明现象）。
18．同学们学习了酸的性质后，用图像表征的方法总结了酸的性质。
(1)若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中某科学量的变化如图1所示。图中曲线纵坐标表示的是________。
A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶质的质量分数
(2)在稀盐酸中加入适量铁粉，反应前后溶液中的主要离子变化如图2所示，图中“”所表示的微粒是________（填化学符号）。
19．实验室里有瓶久置未用的氢氧化钠固体，为检验其是否变质，某同学设计了下列实验对其成分进行探究，实验过程及现象如下：
(1)氢氧化钠固体在实验室需要密封保存的原因有______。
(2)在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是______。
(3)上述探究可得出该瓶氢氧化钠______（填“没有变质”“部分变质”或“完全变质”）。
20．某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水含有、KOH、、、五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含的物质各不相同。
(1)已知甲厂的废水中含有三种物质，则乙厂废水中所含物质应该是________和________。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有能作复合肥料的物质是________，可用来浇灌农田。
21．如图所示“五环图”中的每一环表示一种物质，在一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。A、B、C、D分别是铁、氧气、二氧化碳、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。请回答：
(1)若A为氧气，则D的化学式为________。
(2)“五连环”中的物质A与物质C发生反应的化学方程式为________________________________。
22．现有一包白色粉末，可能由NaCl、、、中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：
(1)由实验①可确定原粉末中一定没有________________；由实验②可确定原粉末中一定没有________________。
(2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同）
原粉末的成分是________________，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式：________________。
三、探究题（共6题，每空2分，共46分）
23．科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示（装置气密性良好）。
(1)实验前需先将镁条打磨的原因是__________。
(2)用pH试纸测出ab段溶液的pH__________7（选填“>”、“<”、“=”）。
(3)ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会__________（填“吸收”或“放出”）热量。
24．为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：
(1)试管A没有明显现象，在加入盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是________。
(2)C中发生反应的现象是________________，并写出其化学方程式________ 。
(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是________（写一种即可）。
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得，则废液中所含溶质最多有________种（溶质不计指示剂与气体）。
25．在空间站中如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，科学家们分别采取了以下处理方法。
①太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气，同时将产生的氢气与舱内回收的在催化剂作用下发生反应，生成甲烷（）和水
②高氯酸锂受热分解产生氧气：
③定期通过货运飞船从地面运送压缩氧气罐到空间站
④用氢氧化锂（LiOH）吸收，将净化后的空气重新使用
(1)选择一种补充氧气的方法，评价它的优点________（写出一点即可）。
(2)写出氢氧化锂吸收的化学方程式 。
(3)结合下列图、表综合分析，科学家选用氢氧化锂吸收，而不用售价更便宜的氢氧化钠的原因是：________。
表1
名称 售价（元/kg）
氢氧化锂 800
氢氧化钠 20
表2
空间站运输货物成本（元/kg）
中国天舟货运飞船 约3万
中国商业轻舟货运飞船 约10万
26．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K+、、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、溶液、溶液．
(1)欲除去溶液Ⅰ中的、、、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________________（只填化学式）。
(2)向滤液加过量盐酸的目的是__________________________________________；写出其中一个化学方程式 。
27．浙江部分城市在端午时节有吃“灰汤粽”的习俗。在“灰汤粽”的制作过程中，需要用到草木灰的浸出液浸泡粽叶和糯米，煮出的粽子软糯清香，还带有独特的草木香气。小宇对制作“灰汤粽”的草木灰展开了探究：
【查阅资料】草木灰中含钾盐，主要成分是，还含有少量和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中的质量分数。
(1)已知草木灰水溶液呈碱性，如何通过实验验证草木灰水溶液呈碱性，请写出一种方法及对应的现象：________。
(2)为了验证草木灰中除了还含有少量的，小宇向草木灰水溶液中加入了稀硝酸溶液和________溶液，最终确认了的存在。
(3)小宇想测定草木灰中的质量分数，设计了如图的实验装置与步骤进行实验：（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）
①先通一段时间的氮气。
②称量C装置的质量。
③打开分液漏斗的活塞，将足量稀盐酸逐滴加入锥形瓶，待气泡不再产生后，关闭活塞。
④再次通氮气一段时间。
⑤再次称量C装置的质量。
实验装置B的作用是________。
(4)关于该实验的说法中，正确的有：________。（可多选）
A．实验过程中若缺少步骤①，会导致测量结果偏大
B．若缺少实验装置D，会导致测量结果偏小
C．为加快反应速度，可将稀盐酸换成浓盐酸
D．若实验步骤④中通入氮气时间过短，会导致测量结果偏小
28．盐碱地中所含的盐分会影响农作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径。查阅资料发现盐碱地的土壤中可能含有的物质有KCl、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3。为探究土壤中含有的物质，科学小组设计并完成了如图所示的实验。
步骤 现象 判断土壤浸出液中所含的物质情况
I 有气泡产生 一定有Na2CO3
Ⅱ 存白色沉淀A生成 一定有Na2SO4
Ⅲ 有白色沉淀B生成 KCl、CaCl2中至少含有一种
(1)步骤Ⅲ中的生成的沉淀是_________（填化学式）。
(2)老师对小组同学的探究过程进行评价，认为仍有多处需改进，理由如下：
①根据步骤Ⅰ推导出土壤浸出液中一定有Na2CO3，就可以判断一定无_________，故分析结论错误；
②由于步骤Ⅰ中加入稀盐酸，对判断KCl的存在产生干扰，故试剂选用不合理。若要确定KCl的存在，应如何改进：_________。
(3)结合上述实验对土壤成分的分析，若农户要利用该盐碱地种植农作物，请你从降低土壤碱性或农作物选择角度提出一条合理的建议：_________。
四、解答题（共4题，计29分）
29．“波尔多液”是一种具有杀菌广、持效长、病菌不会产生抗药性等特点的杀菌剂。如图是利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答：
(1)反应器1的反应结束后，废液A中含有的阳离子有__________。
(2)以下关于反应器4中的操作及现象描述，不正确的有__________。
A．溶液逐渐变为悬浊液
B．反应过程中产生大量气泡
C．反应过程中溶液的温度升高
D．需控制石灰乳用量以调节产物成分
(3)该石灰石的纯度为85%，则煅烧100kg石灰石理论上能产生多少千克氧化钙固体？
30．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8 g，加到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量m与反应时间t关系如图所示。请回答：
(1)生成二氧化碳的质量为________。
(2)22.8 g样品中碳酸钠的质量为________
(3)计算所得溶液中氯化钠的质量分数________ （写出解题过程，计算结果精确到0.1%）。
31．在“无废城市”建设背景下，电镀厂采用NaOH溶液处理含有大量和的工业废水。现取废水500克，向其中加入氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。（注：不考虑废水中的其他溶质）请回答：
(1)在A点时，反应后的溶液中含有的溶质有___________（填化学式）。
(2)500克该废水中硫酸铜的质量为多少？
(3)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
32．某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题．
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6
(1)用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是________．
(2)a的数值为________．
(3)列式计算该样品中单质铁的质量分数（结果精确到0.1％）．
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试卷第1页，共3页
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满分：160分；考试时间：120分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（共15题，每题3分，共45分）
1．进行酸的相关性质实验时，下列实验操作符合规范的是（ ）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸
C．放入铁钉 D．测定盐酸的pH
【答案】B
【详解】A．使用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内部，应竖直悬空在试管口上方，故A不符合题意；
B．稀释浓硫酸的规范操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，故B符合题意；
C．直接竖直向直立的试管中放入铁钉，容易砸破试管底部；正确操作应该是先将试管横放，把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，让铁钉滑到试管底部，故C不符合题意；
D．测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测盐酸中，这样会污染整瓶试剂；正确操作是用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，故D不符合题意。
故选B。
2．柠檬酸（）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】柠檬酸属于有机酸，水溶液中电离出H+，具备酸的通性，酸能和以下几类物质反应：和活泼金属→盐+氢气；和金属氧化物→盐+水；和碱（中和反应）→盐+水；和碳酸盐→ 盐 + 水 + 二氧化碳；酸不能与不活泼金属、非金属单质、非金属氧化物、不溶性弱酸盐（非碳酸盐）反应。故C正确，ABD错误。
3．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法不正确的是（ ）
A．研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B．在的溶液中大红花汁会变成橙色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
【答案】B
【详解】A．酒精能够溶解花瓣中的色素，研磨时加入酒精有利于提取花瓣中的色素，故A正确；
B．pH为10的溶液呈碱性，由表可知大红花汁在碱性溶液中呈绿色，不会呈橙色，故B错误；
C．万寿菊花汁在中性、酸性和碱性溶液中均呈黄色，不能用作酸碱指示剂，故C正确；
D．雏菊花汁在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈黄色，可用来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液，故D正确。
故选B。
4．某小组探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是（ ）
A．图乙b点所示的溶液
B．图乙c点溶液中含有的溶质只含有NaCl
C．根据图乙曲线判断，图甲中的溶液B是稀盐酸
D．a点到b点pH变化的微观本质是与结合生成
【答案】B
【详解】A．b点曲线与pH=7 虚线相交，溶液pH=7，酸碱恰好完全反应，A正确。
B．c点pH＜7，盐酸已经过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠，还有过量的稀盐酸，B错误。
C．起始溶液A的pH＞7，是氢氧化钠溶液，不断滴入溶液B，pH 不断减小，所以B是稀盐酸，C正确。
D．a 到 b，氢氧化钠和盐酸发生中和反应，微观本质是与结合生成，D正确。
5．下列各组物质在pH=13的溶液中能大量共存的是（ ）
A．
B．KCl、、
C．、、
D．、Ba、
【答案】A
【详解】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A．三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故A符合题意；
B．硝酸中的氢离子和碱性溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，不能在碱性溶液中大量共存，故B不符合题意；
C．BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故C不符合题意；
D．FeCl3中的铁离子和碱性溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故D不符合题意。
故选A。
6．仅用水就能加以区分的白色固体是（ ）
A．碳酸钙，硫酸钡，氢氧化镁 B．硫酸钠，食盐，碳酸钡
C．无水硫酸铜，氢氧化钠，硝酸钾 D．生石灰，食盐，碳酸钠
【答案】C
【详解】A．三种物质碳酸钙、硫酸钡、氢氧化镁都难溶于水，仅用水无法区分，故A不符合题意；
B．碳酸钡难溶于水，但硫酸钠和食盐，都易溶于水且溶解后均为无色透明溶液、无明显温度变化，仅用水无法区分后两者，故B不符合题意；
C．无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；硝酸钾溶于水无明显热量变化，得到无色溶液，三种物质现象差异明显，可以区分，故C符合题意；
D．生石灰溶于水会和水反应放热，但食盐和碳酸钠都易溶于水得到无色溶液、无其他明显差异，仅用水无法区分二者，故D不符合题意。
故选C。
7．酸碱盐是初中化学的重要的学习内容，下列有关酸碱盐知识的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸因具有脱水性，所以可以做干燥剂
B．氢氧化钙的化学式是Ca（OH）2，俗称生石灰
C．氢氧化钠固体曝露在空气中吸收水分潮解，因此可以做CO2、SO2气体的干燥剂
D．若要除去CaCl2溶液中的稀盐酸，加入过量的石灰石，过滤即可
【答案】D
【详解】A．浓硫酸可作干燥剂是利用其吸水性，不是利用脱水性，故A错误；
B．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙，故B错误；
C．氢氧化钠固体虽然易吸水潮解，但还能与二氧化碳、二氧化硫发生反应，因此不能用于干燥这两种气体，故C错误；
D．加入过量石灰石可使稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量石灰石可过滤除去，既除去杂质又没有引入新的可溶性杂质，故D正确。
故选D。
8．下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发
B．除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HCl
C．除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HCl
D．除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥
【答案】B
【详解】A．粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发，实验方案设计合理。
B．NaOH和Na2CO3都能和稀盐酸反应，不符合除杂原则，实验方案设计不合理。
C．K2CO3能与适量稀HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案设计合理。
D．CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，实验方案设计合理。
故选B。
9．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（ ）
A．通入CO2 B．加入稀
C．加入盐酸 D．加入溶液
【答案】D
【详解】A．CO 和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，消耗溶液中的OH ，碱性减弱，pH明显下降，A不符合题意。
B．稀硫酸和氢氧化钙发生中和反应，生成硫酸钙和水，OH 被大量消耗，pH明显降低，B不符合题意。
C．盐酸和氢氧化钙发生中和反应，生成氯化钙和水，OH 浓度大幅减小，pH明显变小，C不符合题意。
D． 加入Na2CO3溶液 ：反应方程式为，生成的NaOH同样是强碱，溶液整体仍保持强碱性，OH 浓度没有发生明显变化，因此pH不会有明显改变，D符合题意。
10．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（）、氢离子（）和氯离子（）。下列实验不能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．② B．②④ C．④ D．①③④
【答案】A
【详解】浓盐酸瓶口的“白雾”是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。紫色石蕊试液变红、pH试纸显示酸性，以及氢氧化钠和酚酞形成的红色表面褪色，均能说明“白雾”呈酸性，即含有氢离子；硝酸银溶液产生白色沉淀只能说明含有氯离子。
A．实验②只能检验氯离子，不能证明含有氢离子，故A符合题意；
B．实验④能证明“白雾”呈酸性，因此②④中并非都不能证明氢离子，故B不符合题意；
C．实验④中红色褪去可说明酸碱发生反应，能证明含有氢离子，故C不符合题意；
D．实验①、③、④均能证明“白雾”呈酸性，故D不符合题意。
故选A。
11．下列一步转化中，必须与酸反应才能实现的是（ ）
A．→ B．→
C．Zn→ D．→
【答案】B
【详解】A．碳酸钙在高温条件下分解可生成二氧化碳，反应的化学方程式为不必与酸反应，故A不符合题意；
B．氧化铁转化为氯化铁需与盐酸反应，反应的化学方程式为必须与酸反应才能实现，故B符合题意；
C．锌可与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌，反应的化学方程式为不必与酸反应，故C不符合题意；
D．氯化钡可与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为不必与酸反应，故D不符合题意。
故选B。
12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（ ）
A．（HCl）：混合气体通过澄清石灰水后干燥
B．CuO（炭粉）：混合物中滴加稀盐酸后过滤、烘干
C．NaCl溶液（）：混合物中滴加适量碳酸钠溶液后过滤
D．NaOH溶液（）：混合物中滴加适量氯化钙溶液后过滤
【答案】C
【详解】A．二氧化碳和氯化氢均能与澄清石灰水反应，混合气体通过澄清石灰水会同时除去二氧化碳，不能达到除杂目的，故A不符合题意；
B．氧化铜能与稀盐酸反应而溶解，炭粉不与稀盐酸反应，加入稀盐酸后过滤会除去原物质氧化铜而留下杂质炭粉，故B不符合题意；
C．氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为过滤可除去碳酸钙沉淀，且不引入新的杂质，故C符合题意；
D．氯化钙与碳酸钠反应虽然能生成碳酸钙沉淀，但同时会生成氯化钠，引入新的杂质，且氯化钙还可能消耗氢氧化钠，故D不符合题意。
故选C。
13．某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（）。
有关下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ、Ⅱ依次为过滤、结晶 B．固体A为铜和锌
C．步骤①所加硫酸可浓可稀 D．回收废旧电池可防止污染
【答案】D
【详解】A．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ还应包括蒸发浓缩、冷却结晶等过程，仅表述为结晶不完整，故A错误；
B．锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应为，铜不与稀硫酸反应，因此固体A主要为铜，不含锌，故B错误；
C．步骤①应使用稀硫酸，浓硫酸具有强氧化性，不适合该分离流程，故C错误；
D．回收废旧电池既能利用其中的有用物质，又能减少重金属等造成的环境污染，故D正确。
故选D。
14．下列实验对应的图像正确的是（ ）
A．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的盐酸
B．向的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．向和NaOH混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量
D．向盐酸和氯化铜的混合溶液中加氢氧化钾溶液
【答案】C
【详解】A．等质量的镁和锌分别与足量盐酸反应，反应的化学方程式分别为和镁的相对原子质量小于锌，等质量的镁产生的氢气更多，两条曲线的最终高度不应相同，故A错误；
B．向的盐酸中滴加过量氢氧化钠溶液，盐酸完全反应后继续加入氢氧化钠，溶液最终呈碱性，，故B错误；
C．向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，化学方程式为沉淀质量从0开始增大，氯化钡完全反应后保持不变，故C正确；
D．向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾先与盐酸反应盐酸完全反应后，氢氧化钾再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此开始加入氢氧化钾时没有沉淀生成，图像不应从原点立即上升，故D错误。
故选C。
15．在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是（ ）
A B C D
甲 Cu HCl O2
乙 HCl NaOH CO HCl
丙 NaOH
丁 Mg NaCl HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．铜排在氢后和盐酸不反应（即甲和丁不反应），镁和铜之间不反应，A错误；
B．碳酸钙与氢氧化钠混合后无气体、沉淀或是水生成，因此不反应（即丙与乙和丁都不反应），B错误；
C．氧气与盐酸不反应（即甲与丁不反应），C错误；
D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D正确。
第II卷（非选择题）
二、填空题（共7题，每空2分，共40分）
16．判断下列物质间能否发生复分解反应，能发生反应的用化学方程式表示，不能的请说明理由。
(1)硝酸钡溶液和稀硫酸：________________________________________．
(2)饱和石灰水和碳酸钠溶液：________________________________________．
(3)氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液：________________________________________．
【答案】(1)
(2)
(3)不反应，因为无沉淀、水或气体产生
【详解】（1）硝酸钡和稀硫酸交换成分后会生成硫酸钡沉淀，符合反应条件，因此可以发生复分解反应，化学方程式见答案。
（2）饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，和碳酸钠交换成分后生成碳酸钙沉淀，符合反应条件，因此可以发生复分解反应，化学方程式见答案。
（3）氢氧化钠和硝酸钾互相交换成分后得到氢氧化钾和硝酸钠，二者都可溶，既没有沉淀、也没有气体和水生成，不满足复分解反应的条件，因此不能反应。
17．小滨将稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸铜四种试液制作了一张物质二歧分类检索表，如图：
1a蓝色溶液……………………甲 1b无色溶液……………………2 2a不能使酚酞试液变红…………乙 2b能使酚酞试液变红色…………3 3a加入乙无现象………………丙 3b加入乙有现象………………丁
(1)通过对表分析可知，乙表示________。
(2)3b中的“现象”是________。
(3)小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他试剂（除酸以外）也能进行区分，例如________（写出一种试剂，并说明现象）。
【答案】(1)稀盐酸
(2)产生大量气泡
(3)氯化钙溶液，分别取样滴加氯化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠；产生白色沉淀的是碳酸钾
【详解】（1）四种液体只有硫酸铜蓝色；剩余无色液体里只有稀盐酸显酸性，不能使酚酞变红，所以乙是稀盐酸。
（2）丁是碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡冒出。
（3）可选试剂：氯化钙溶液或氯化钡溶液或氢氧化钙溶液。
若加入氯化钙溶液；现象：分别取样滴加氯化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠；产生白色沉淀的是碳酸钾。
18．同学们学习了酸的性质后，用图像表征的方法总结了酸的性质。
(1)若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中某科学量的变化如图1所示。图中曲线纵坐标表示的是________。
A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶质的质量分数
(2)在稀盐酸中加入适量铁粉，反应前后溶液中的主要离子变化如图2所示，图中“”所表示的微粒是________（填化学符号）。
【答案】(1)A
(2)
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，长时间敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶质质量不会发生变化，溶剂质量增加，所以溶液质量增加，溶质质量分数减小，故选A。
（2）
稀盐酸和铁粉反应的化学方程式为，溶液中新增的离子是亚铁离子，因此“”所表示的微粒是Fe2 。
19．实验室里有瓶久置未用的氢氧化钠固体，为检验其是否变质，某同学设计了下列实验对其成分进行探究，实验过程及现象如下：
(1)氢氧化钠固体在实验室需要密封保存的原因有______。
(2)在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是______。
(3)上述探究可得出该瓶氢氧化钠______（填“没有变质”“部分变质”或“完全变质”）。
【答案】(1)会潮解/会与空气中的二氧化碳反应
(2)检验并除去碳酸钠
(3)部分变质
【详解】（1）氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此需要密封保存。
（2）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀。滴加过量氯化钡溶液，既能检验样品中是否含有碳酸钠，又能将碳酸钠完全除去，避免其对氢氧化钠的检验产生干扰。
（3）实验中产生固体，说明原样品中含有碳酸钠；过滤后滤液的pH为11，说明滤液仍显碱性，其中含有氢氧化钠。因此原样品中既有氢氧化钠又有碳酸钠，该瓶氢氧化钠部分变质。
20．某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水含有、KOH、、、五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含的物质各不相同。
(1)已知甲厂的废水中含有三种物质，则乙厂废水中所含物质应该是________和________。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有能作复合肥料的物质是________，可用来浇灌农田。
【答案】(1)
(2)
【详解】（1）根据上述五种物质，与、反应生成硫酸钡沉淀，所以不能共存，因结合成硫酸钡沉淀，即硫酸铜和硫酸钾在同一厂；与、不能共存，能相互结合成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，故硫酸铜和硝酸镁在同一厂；又知甲厂废水中含有三种物质，这三种物质是、、，则乙厂废水中所含物质是和；
（2）若将两厂的废水按适当比例混合，可将Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、SO42-转化为沉淀，经过滤后水中主要含有，是一种含钾和氮两种营养元素的复合肥。
21．如图所示“五环图”中的每一环表示一种物质，在一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。A、B、C、D分别是铁、氧气、二氧化碳、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。请回答：
(1)若A为氧气，则D的化学式为________。
(2)“五连环”中的物质A与物质C发生反应的化学方程式为________________________________。
【答案】(1)NaOH
(2)
【详解】（1）若A为氧气，与氧气相连的C必须能与氧气反应，因此C为铁；C还与稀硫酸相连，符合铁能与稀硫酸反应的关系。D既能与稀硫酸反应，又能与B反应，在剩余物质中D为氢氧化钠，B为二氧化碳，因此D的化学式为。
（2）物质A为氧气，物质C为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。
22．现有一包白色粉末，可能由NaCl、、、中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：
(1)由实验①可确定原粉末中一定没有________________；由实验②可确定原粉末中一定没有________________。
(2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同）
原粉末的成分是________________，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式：________________。
【答案】(1)
(2) （合理即可）
【详解】（1）根据实验现象加水溶解得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色；加入稀盐酸无明显现象，可知一定没有碳酸钠，因为盐酸与碳酸钠反应会有气泡冒出，故一定没有CuSO4、Na2CO3；而NaCl和Na2SO4可能有也可能没有，不能确定，故可能含有NaCl、Na2SO4；
（2）要知道原粉末的成分，也就是检验Cl-和是否存在，而检验Cl-需加入Ag+，检验需加入Ba2+；若先加入Ag+检验Cl-，Cl-遇到Ag+会生成氯化银沉淀，溶液浑浊，Ag+遇到生成的硫酸银微溶于水，也会造成溶液浑浊，因此必须先加入钡离子检验，并且要加入过量的Ba2+把全部除去，否则会对Cl-的检验造成干扰；不能加入氯化钡，因为加入氯化钡也就加入了Cl-，即使原溶液中没有Cl-现在也加入了Cl-，因此只能使用硝酸钡检验是否含有硫酸钠，再加硝酸银检验是否含有氯化钠；根据题中的现象可知原粉末中只有硫酸钠；故X溶液可以为硝酸钡，故无色溶液与X溶液反应生成白色沉淀的化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3。
三、探究题（共6题，每空2分，共46分）
23．科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示（装置气密性良好）。
(1)实验前需先将镁条打磨的原因是__________。
(2)用pH试纸测出ab段溶液的pH__________7（选填“>”、“<”、“=”）。
(3)ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会__________（填“吸收”或“放出”）热量。
【答案】(1)除去镁条表面的氧化膜，避免其干扰镁与盐酸的反应
(2)<
(3)放出
【详解】（1）镁是活泼金属，在空气中表面会生成一层致密的氧化镁氧化膜，这层膜会阻碍镁和盐酸的接触反应，因此实验前用砂纸打磨去除这层氧化层，保证反应顺利进行。
（2）ab段反应还在进行中，此时盐酸尚未被完全消耗，体系中的溶液仍呈酸性，酸性溶液的pH小于7。
（3）c点时镁条已经恰好完全溶解，说明c点之后不再生成氢气，理论上气体物质的量不再增加，cd段压强却逐渐减小，是因为反应过程中放出了热量，使容器内气体受热膨胀压强偏大，反应结束后温度逐渐冷却恢复至室温，气体收缩导致压强回落，因此该反应放出热量。
24．为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：
(1)试管A没有明显现象，在加入盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是________。
(2)C中发生反应的现象是________________；并写出其化学方程式________ 。
(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是________（写一种即可）。
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得，则废液中所含溶质最多有________种（溶质不计指示剂与气体）。
【答案】(1) 无色酚酞试液 (2)黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 (3)铁
(4)4
【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，故选A；为了确定稀盐酸与氢氧化钠反应，故在反应前向氢氧化钠中加入酚酞，再加入稀盐酸，当溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
（2）C中的氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故现象为黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色，反应方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
（3）能与酸反应的固体单质应该是金属单质，故可以填铁或锌等。
（4）最终溶液的pH为2，说明酸过剩，故没有氢氧化钠、碳酸钠、故溶质有生成的氯化钠，氯化铜和另一种金属盐和稀盐酸，故溶液中的溶质最多有4种。
25．在空间站中如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，科学家们分别采取了以下处理方法。
①太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气，同时将产生的氢气与舱内回收的在催化剂作用下发生反应，生成甲烷（）和水
②高氯酸锂受热分解产生氧气：
③定期通过货运飞船从地面运送压缩氧气罐到空间站
④用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（）和水，将净化后的空气重新使用
(1)选择一种补充氧气的方法，评价它的优点________（写出一点即可）。
(2)写出氢氧化锂吸收的化学方程式 。
(3)结合下列图、表综合分析，科学家选用氢氧化锂吸收，而不用售价更便宜的氢氧化钠的原因是：________。
表1
名称 售价（元/kg）
氢氧化锂 800
氢氧化钠 20
表2
空间站运输货物成本（元/kg）
中国天舟货运飞船 约3万
中国商业轻舟货运飞船 约10万
【答案】(1)方法①：可循环利用部分反应产物，减少地面补给需求，能同时处理呼出的二氧化碳；
选方法②：分解反应易发生，相同质量的反应物能产生更多氧气，装置占用空间小；
选方法③：操作简单，无需额外反应装置，可快速应急补氧。
2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O
(3)相同质量的氢氧化锂比氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳，空间站货运发射运输成本极高，使用氢氧化锂可以大幅减少需要从地面运送的吸收剂总质量，最终综合成本反而比使用氢氧化钠更低
【详解】（1）结合空间站的特殊环境，从资源循环、操作便捷、产氧效率等初中科学常见评价角度作答，合理即可。
（2）结合图像可知等质量LiOH吸收CO2 的能力远强于NaOH，虽然NaOH本身单价更低，但空间站货运成本远高于试剂本身差价，使用LiOH需要运送的试剂质量更小，整体综合成本更优，更适合空间站场景。
26．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K+、、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、溶液、溶液．
(1)欲除去溶液Ⅰ中的、、、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________________（只填化学式）。
(2)向滤液加过量盐酸的目的是___________________________________________；写出其中一个化学方程式 。
【答案】(1)、NaOH、（NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响）
除去过量的NaOH、（是否答NaOH要与上问中对应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 + 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2
【详解】（1）氯化钡溶液必须加在碳酸钠溶液前面，否则过量的钡离子将无法除去。因此可按照、NaOH、（NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响）顺序加入。
（2）①滤液调pH=4~5后得到氯化钠溶液，要得到浓糊状的氯化钠，可通过蒸发浓缩的方式。
②蒸发时用的玻璃仪器有：酒精灯（加热）、玻璃棒（搅拌，防止局部过热液体飞溅）；
补充：蒸发皿为陶瓷仪器，不属于玻璃仪器，
（3）除杂时加入了过量的氢氧化钠与过量的碳酸钠使溶液呈碱性，此时加入盐酸可以与二者反应，除去多余的杂质。
27．浙江部分城市在端午时节有吃“灰汤粽”的习俗。在“灰汤粽”的制作过程中，需要用到草木灰的浸出液浸泡粽叶和糯米，煮出的粽子软糯清香，还带有独特的草木香气。小宇对制作“灰汤粽”的草木灰展开了探究：
【查阅资料】草木灰中含钾盐，主要成分是，还含有少量和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中的质量分数。
(1)已知草木灰水溶液呈碱性，如何通过实验验证草木灰水溶液呈碱性，请写出一种方法及对应的现象：________。
(2)为了验证草木灰中除了还含有少量的，小宇向草木灰水溶液中加入了稀硝酸溶液和________溶液，最终确认了的存在。
(3)小宇想测定草木灰中的质量分数，设计了如图的实验装置与步骤进行实验：（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）
①先通一段时间的氮气。
②称量C装置的质量。
③打开分液漏斗的活塞，将足量稀盐酸逐滴加入锥形瓶，待气泡不再产生后，关闭活塞。
④再次通氮气一段时间。
⑤再次称量C装置的质量。
步骤①中，反应前通氮气的目的是___ _____。
实验装置B的作用是___ _____。
(4)关于该实验的说法中，正确的有：________。（可多选）
A．实验过程中若缺少步骤①，会导致测量结果偏大
B．若缺少实验装置D，会导致测量结果偏小
C．为加快反应速度，可将稀盐酸换成浓盐酸
D．若实验步骤④中通入氮气时间过短，会导致测量结果偏小
【答案】(1)取少量草木灰水溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液。现象：溶液变红。（答案不唯一）
(2)氯化钡溶液/硝酸钡溶液
(3) 将装置内原有空气中的水和二氧化碳排尽，避免干扰实验测定
吸收二氧化碳中带有的水分
(4)AD
【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红色。验证草木灰水溶液呈碱性的方法及现象：方法：取少量草木灰水溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液。现象：溶液变红。（也可用 pH 试纸测定，pH 大于 7，说明溶液呈碱性等合理答案均可）。
（2）为了验证草木灰中除了K2CO3还含有少量的K2SO4，碳酸钾与稀硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，先加入稀硝酸溶液除去K2CO3 （因为K2CO3也会与检验 的试剂反应产生干扰），再加入 氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），若产生白色沉淀，则确认K2 SO4的存在。因为硫酸钾与氯化钡（或硝酸钡）反应会生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。
（3）实验装置 B 中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是 除去二氧化碳气体中混有的水蒸气，防止水蒸气进入 C 装置影响实验结果（因为 C 装置是通过吸收二氧化碳来测定碳酸钾的含量，如果有水蒸气进入会使测量的二氧化碳质量偏大，导致结果不准确）。
（4）A、实验过程中若缺少步骤①，装置内的空气含有二氧化碳，会使 C 装置吸收的二氧化碳质量偏大，从而导致测量结果偏大，正确。
B、若缺少实验装置 D，空气中的二氧化碳会进入 C 装置，使 C 装置吸收的二氧化碳质量偏大，会导致测量结果偏大，而不是偏小，错误。
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被 C 装置吸收，使测量的二氧化碳质量偏大，导致结果不准确，不能将稀盐酸换成浓盐酸，错误。
D、若实验步骤④中通入氮气时间过短，反应生成的二氧化碳不能全部被 C 装置吸收，会导致测量结果偏小，正确。
故选AD。
28．盐碱地中所含的盐分会影响农作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径。查阅资料发现盐碱地的土壤中可能含有的物质有KCl、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3。为探究土壤中含有的物质，科学小组设计并完成了如图所示的实验。
步骤 现象 判断土壤浸出液中所含的物质情况
I 有气泡产生 一定有Na2CO3
Ⅱ 存白色沉淀A生成 一定有Na2SO4
Ⅲ 有白色沉淀B生成 KCl、CaCl2中至少含有一种
(1)步骤Ⅲ中的生成的沉淀是_________（填化学式）。
(2)老师对小组同学的探究过程进行评价，认为仍有多处需改进，理由如下：
①根据步骤Ⅰ推导出土壤浸出液中一定有Na2CO3，就可以判断一定无_________，故分析结论错误；
②由于步骤Ⅰ中加入稀盐酸，对判断KCl的存在产生干扰，故试剂选用不合理。若要确定KCl的存在，应如何改进：_________。
(3)结合上述实验对土壤成分的分析，若农户要利用该盐碱地种植农作物，请你从降低土壤碱性或农作物选择角度提出一条合理的建议：_________。
【答案】(1)AgCl
(2) CaCl2 将稀盐酸换成稀硝酸
(3)向土壤中施加酸性物质降低碱性/种植耐盐碱作物（合理即可）
【详解】（1）步骤Ⅲ中，加入硝酸银溶液，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，即步骤Ⅲ中的生成的沉淀是氯化银，化学式为AgCl；
（2）①步骤Ⅰ中，土壤浸出液加入稀盐酸有气泡产生，说明一定含有Na2CO3，碳酸钠和氯化钙能反应，不能共存，则可以判断一定无CaCl2，故分析结论错误；
②由于步骤Ⅰ中加入稀盐酸引入了氯离子，会干扰氯化钾的检验，所以应将稀盐酸换成稀硝酸，这样就不会引入氯离子干扰实验；
（3）农户要利用该盐碱地种植农作物，降低土壤碱性或农作物选择角度提出一条合理的建议是向土壤中施加酸性物质降低碱性或种植耐盐碱作物。
四、解答题（共4题，计29分）
29．“波尔多液”是一种具有杀菌广、持效长、病菌不会产生抗药性等特点的杀菌剂。如图是利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答：
(1)反应器1的反应结束后，废液A中含有的阳离子有__________。
(2)以下关于反应器4中的操作及现象描述，不正确的有__________。
A．溶液逐渐变为悬浊液
B．反应过程中产生大量气泡
C．反应过程中溶液的温度升高
D．需控制石灰乳用量以调节产物成分
(3)该石灰石的纯度为85%，则煅烧100kg石灰石理论上能产生多少千克氧化钙固体？__________。
【答案】(1)、
(2)B
(3)100kg石灰石中碳酸钙质量=100kg×85%=85kg，设生成氧化钙质量为x，
x=47.6kg，
答：生成氧化钙质量为47.6kg。
【详解】（1）反应器1是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，所以废液A中含有的溶质是：硫酸和硫酸亚铁，故含有的阳离子有：、；
（2）反应器4中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀；
A.溶液逐渐变为悬浊液，说法正确；
B.根据以上分析，反应过程中无大量气泡产生，说法错误；
C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，反应过程中溶液的温度升高，说法正确；
D.根据以上分析，需控制石灰乳用量以调节产物成分，说法正确；
（3）见答案。
30．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8 g，加到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量m与反应时间t关系如图所示。请回答：
(1)生成二氧化碳的质量为________。
(2)22.8 g样品中碳酸钠的质量为________
(3)计算所得溶液中氯化钠的质量分数________ （写出解题过程，计算结果精确到0.1%）。
【答案】(1)8.8g
(2)21.2g
(3)12.5%
【详解】（1）反应前总质量与反应后质量之差就是产生二氧化碳的质量，
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y。
（3）样品中原有的氯化钠质量为；
反应后氯化钠总量为，反应后总溶液质量为；
因此溶液中氯化钠的质量分数为。
31．在“无废城市”建设背景下，电镀厂采用NaOH溶液处理含有大量和的工业废水。现取废水500克，向其中加入氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。（注：不考虑废水中的其他溶质）请回答：
(1)在A点时，反应后的溶液中含有的溶质有___________（填化学式）。
(2)500克该废水中硫酸铜的质量为多少？
(3)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
【答案】(1)
(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，生成氢氧化铜的质量是19.6g，消耗的氢氧化钠溶液质量是120g-40g=80g。
设500克该废水中硫酸铜的质量为x，80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是y
x=32g
y=16g
答：硫酸铜质量是32g。
(3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
【详解】（1）废水中同时含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会优先和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；A点对应加入40g氢氧化钠溶液，此时硫酸恰好被完全反应，反应生成了硫酸钠，但硫酸铜还未开始参与反应，因此溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠，以及原废水中还未反应的硫酸铜。
（2）见答案。
（3）见答案。
32．某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题．
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6
(1)用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是________．
(2)a的数值为________．
(3)列式计算该样品中单质铁的质量分数（结果精确到0.1％）．
【答案】(1) 、 增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率
(2)0.1
(3)、
(4)由第6次实验可知生成氢气的质量为0.6g，设该样品中单质铁的质量为反应的化学方程式为
根据相对分子质量之比与实际质量之比的对应关系可得
解得
该样品中单质铁的质量分数为
故该样品中单质铁的质量分数为54.2％。
【详解】（1）铁生锈需要同时与氧气和水接触，食品包装袋内的铁粉可吸收；铁粉比铁块的表面积大，与氧气和水分的接触面积更大，反应速率更快。
（2）第1次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，说明稀硫酸先与样品中的铁锈反应；第4次和第5次实验相比，每增加30.0g稀硫酸，生成氢气的质量增加0.2g，因此第3次实验比第4次少加入30.0g稀硫酸，生成氢气的质量应少0.2g，故
（3）铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁。第4次实验中稀硫酸不足，所得溶液中的溶质为
（4）由第6次实验可知样品中的铁已完全反应，生成氢气的质量为0.6g。设样品中单质铁的质量为反应的化学方程式为
根据相对分子质量之比与实际质量之比的对应关系可得
解得
该样品中单质铁的质量分数为
故该样品中单质铁的质量分数为54.2％。
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试卷第1页，共3页
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