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浓度、压强变化对化学平衡的影响
一、教学目标
1．从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2．从浓度、压强角度分析对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。
3．通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
教学重难点
1．从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2．从浓度、压强角度分析对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。
二、教学过程
任务1从浓度角度分析化学平衡的移动
【问题】 1．实验探究浓度变化对化学平衡移动的影响
实验原理
实验步骤 实验1 向试管中加入4 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 mol·L－1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。 实验2 将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1 mol·L－1 HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。
实验现象
实验结论
2．浓度变化对化学平衡的影响规律
当其他条件不变时：
①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向_______方向移动。
②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向_______方向移动。
【生成】一、化学平衡的移动
1．概念
概念：从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。化学平衡的移动，就是改变___________，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2．化学平衡移动的原因
化学平衡状态是有条件的，当条件发生改变时，化学平衡可能发生移动。
改变的外界条件通常是_______、_______和_______。
3．化学平衡移动的方向
条件改变
4．用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响
(1)浓度商：
对于可逆反应：aA+bB cC+dD，浓度商表示为：Qc=
(2)以平衡常数的值为标准，可以通过比较浓度商与平衡常数的相对大小判断正在进行的可逆反应是否处于平衡状态，以及将向哪个方向进行最终建立新的平衡。
若Qc＞K，平衡向_______方向移动；
若Qc＝K，体系处于_______状态，平衡_______；
若Qc＜K，平衡向_______方向移动。
(3)浓度对化学平衡的影响规律的解释
①Qc_______，则Qc_______K，平衡向_______方向移动；
②Qc_______，则Qc_______K，平衡向_______方向移动。
5．用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响
已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示：
t1时刻，增大反应物浓度 t1时刻，减小生成物浓度
t1时刻，增大生成物浓度 t1时刻，减小反应物浓度
任务2探究压强变化对化学平衡的影响
【问题】请分析讨论在恒温下，压缩容器的体积，增大压强，下列三个反应的浓度商Qc的变化和平衡移动的方向，填写下表：
化学反应 Qc值变化 Qc与K关系 平衡移动方向
N2O4(g) 2NO2(g)
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)
【生成】1．用平衡常数分析压强对化学平衡移动的影响
对于可逆反应：aA(g) bB(g)　K＝，在其他条件不变的情况下
①若a>b，增大压强，Qc_____K，平衡向_______方向(______________的方向)移动。
②若a＝b，改变反应体系的压强，Qc_____K，平衡_______移动。
③若a2．用v－t图像分析压强对化学平衡的影响
(1)对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋nt1时刻，增大容器容积 t1时刻，缩小容器容积
(2)对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强：
t1时刻，增大容器容积 t1时刻，缩小容器容积
三、课堂练习
1．K2CrO4溶液中存在平衡2CrO(黄色)＋2H＋ Cr2O(橙色)＋H2O，若要使溶液由黄色变为橙色，下列方法可行的是(　　)
A．加入适量NaHSO4固体 B．加入适量NaHCO3固体
C．加入适量Na2CO3固体 D．加入适量CH3COONa固体
2．检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生如下反应：
　　　 FeCl3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3
　 　 (浅黄色) (无色)　　(无色) (血红色)
①加入KCl固体　②加入Fe粉　③加入FeCl3固体
上述物质能使该可逆反应发生平衡移动的是___________(填序号，下同)；不能使平衡发生移动的是________，原因是___________________________________。
3．在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，回答问题：
(1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。
(2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡________移动。
(3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。
(4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡____移动。
4．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v t图像如下：
(1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为________，平衡向_________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。
(2)对于反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为_______，平衡向_________移动。
(3)对于反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为_______，平衡__________移动。
四、课后作业
1．反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列情况不会使平衡发生移动的是(　　)
A．温度、容积不变时，通入SO2气体
B．将NH4HS固体全部移走
C．保持温度和容器容积不变，充入氮气
D．保持温度和压强不变，充入氮气
2．某温度下，体积一定的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)＋Y(s) 3Z(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)
A．消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明反应达到了平衡状态
B．加入少量Y，正反应速率加快
C．气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态
D．加入少量X，Q变大
3．某温度下反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1 H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是(　　)
A．反应正好达平衡
B．反应向逆反应方向进行
C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0
D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol·L－1
4．一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是(　　)
A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大
D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
5．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
①增加C，平衡__________，c(CO2)__________。
②缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
③保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡__________，c(CO2)__________。
6．根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：
(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。
碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，下列说法不正确的是______。
a．上述体系中加入苯，平衡不移动
b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
d．加入AgNO3溶液平衡向左移动
(2)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0。
①下列分析正确的是________(填字母，下同)。
a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大
b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变
c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大
d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。
a．缩小容器体积 b．向容器中按原比例再充入N2和H2
c．向容器中再充入惰性气体 d．液化NH3并分离

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