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浙江省湖州市第五中学教育集团2026学年第一学期九年级第一次素质练习 科学试题卷（ 1.1-2.1）
1．为了干燥SO2气体，可以选用下列试剂中的（　　）
A．稀硫酸 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．氢氧化钠固体
2．下列有关能量及功率的说法，正确的是（　　）
A．弹簧一定具有弹性势能
B．速度大的物体动能一定大
C．小明乘电梯匀速下降时，重力势能变小，动能变大
D．小球加速下落过程中，重力对其做功的功率越来越大
3．小科在进行“浓氢氧化钠溶解鸡毛”实验过程中，部分操作如图。其中正确的是（　　）
A．取用NaOH B．点燃酒精灯
C．取适量的水 D．加热
4．施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（　　）
A．尿素[CO(NH2)2]属于氮肥
B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C．铵态氮肥不能与碱性物质混用
D．硝酸钾属于复合肥
5．如图为a、b、c、d四种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．a能使紫色石蕊试液变蓝 B．b的酸性比a强
C．c一定是水 D．d可能是氢氧化钠溶液
6．归纳法是指由一系列具体事实推出一般结论的思维方法，下列结论的得出没有运用归纳法的是（　　）
A．鱼类都有脊椎骨，由此得出海马也有脊椎骨
B．多次测试发现不同浓度的盐水导电性不同，由此得出盐水浓度影响导电性
C．测得 NaOH、Ca(OH)2、KOH的水溶液pH均大于 7，得出碱溶液具有相似的化学性质
D．观察到水在0℃凝固，酒精在-117.3℃凝固，由此得出不同液体的凝固点不同
7．一个物体的温度升高了。①小龙说，它含有的热量增加了；②小谢说，它内部的分子运动加剧了；③小黑说，它具有的内能增加了；④小琪说，它从外界吸收热量了。这几种判断中，一定正确的是（　　）
A．②③ B．①④ C．①② D．②③④
8．下列体育测试项目中对是否做功的判断正确的是（　　）
A．①引体向上在最高点停顿时，人的重力做功
B．②垫起排球后，人对排球做功
C．③跳起扣篮过程中，人对篮球做功
D．④人在水平方向游动时，人的重力做功
9．下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存且形成无色溶液的是（　　）
A．NaNO3 NaCl CuSO4
B．NaNO3 HCl Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 Na2CO3
D．NaCl BaCl2 Na2SO4
10．关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　）
A．反应①放出热量
B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得 NaOH
D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
11．如图所示，重为60N的物体在大小为10N，方向水平向右的拉力F1作用下，在水平面上以2m/s的速度做匀速直线运动。当撤去拉力F1，物体静止后，改用方向水平向左，大小为20N的拉力F2使物体向左运动10m，则在力 F3作用过程中（　　）
A．物体与地面之间的摩擦力大小为20N
B．物体运动的速度大小仍为2m/s
C．重力做的功为600J
D．拉力F2做的功为200J
12．蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2，以此定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（　　）
A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸
C．食用苏打和食醋 D．纯碱和食盐水
13．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的粉末状石灰石和块状石灰石中分别加入足量的稀HCl
B．向 NaOH 和的混合溶液中加入足量的稀
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀
D．高温煅烧一定质量的石灰石
14．如图，小观在荡秋千，从左侧最高点A由静止向右运动，经过最低点O摆动到右侧最高点D，再摆回到左侧最高点C(图中未画出)、图中B与D等高。则（　　）
A．点C与点B重合
B．从A到O，减小的重力势能全部转化为动能
C．AD之间的高度差等于 DC之间的高度差
D．从A-D过程中，若在P点没坐稳，最可能沿着方向3掉落
15．粗盐中常含有( 、 及泥沙等杂质)，某兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯。下列说法错误的是 （　　）
A．操作a和操作b都需要用到玻璃棒
B．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量
C．沉淀中除泥沙外还含有2种不溶物
D．A 试剂为，B试剂为
16．实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸：因为我有　 　性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体：我暴露在空气中会吸收　 　变质了。
（3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数　 　。
17．如图所示，是自行车码表，码表显示骑车时的踩踏功率为260W，含义是脚踩踏板每秒输出　 　J的机械能；考虑骑车时传动效率，车轮实际输出功率一定　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)260W。
18．2026年5月24日，神舟二十三号火箭在酒泉卫星发射中心成功点火发射。从“东方红奏响太空到“嫦娥”揽月、“天问”探火，中国人巡天探宇的脚步从未停歇。
（1）运载火箭的推进剂中有四氧化二氮( )， 中氮元素的化合价是　 　；
（2）我国新研制的航天员舱外服内含有氢氧化锂(LIOH)，其化学性质与氢氧化钠相似，则推测它不具有的化学性质是____.
A．能与二氧化碳反应 B．能与氧化铁反应
C．能与盐酸反应 D．能与硫酸铜溶液反应
（3）天宫课堂的"太空冰雪实验"中用到了乙酸钠(CH3COONa)溶液，可由乙酸溶液和碳酸钠溶液反应制取(乙酸化学式为CH3COOH，性质与稀盐酸相似)，若100g乙酸溶液与100g 碳酸钠溶液恰好完全反应，则所得乙酸钠溶液质量　 　200g(填“>”、“<”或“=”)。
19．某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液(如图甲所示)。
（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是　 　。(填字母)
（2）图乙为某一试管加入试剂后，溶液中主要离子种类及个数的变化(不考虑离子大小关系)，则加入的试剂可能是　 　。
（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为　 　。
20．在学校运动会的开幕式上，学校购买了彩带礼花(图甲)，增添开幕式气氛。旋动纸筒可以将气阀打开，底部的压缩空气可以将纸筒内的彩带喷出(图乙)，彩带喷出后，底部的压缩空气温度　 　，内能　 　，该过程中改变内能的方式是　 　。(选填“做功”或“热传递”)
21．AB为光滑弧形凹槽，底部与水平面平滑连接。平面 BC段粗糙、CD段光滑。一个质量为m的小球从A处由静止滑下，运动到C点接触弹簧。弹簧最终被压缩到D点后将小球反弹并滚回弧形槽，最高上升到0.5h处(不计空气阻力、不计小球与弹簧碰撞时的能量损失)。
（1）小球由A到B的过程中，机械能　 　(选填“守恒”或“不守恒”)。
（2）整个过程中，小球速度最大值位于　 　点(选填“A、B、C、D”)。
（3）小球由B到C的过程中，克服摩擦力做功为　 　(用题中给出的字母表示)。
22．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。
（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有____生成。
A．水 B．盐 C．沉淀 D．气体
（2）某化学兴趣小组同学利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。写出图2中 ab段发生反应的化学方程　 　。
（3）关于 d 点溶液中的溶质，下列说法正确的是____。
A．一定含有 Na2CO3 B．一定含有 HCl
C．可能含有 NaCl D．可能含有 HCl
23．为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42-，小明同学设计如下方案并实验。
方案 步骤 现象 结论
①取样品，滴加 BaCl2溶液 ； ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有
（1）分析上述方案，小明同学认为步骤①中的白色沉淀为　 　；(写出化学式)
（2）小军认为根据此方案得出的结论不可靠，理由是　 　。
（3）小科同学也想到了这一点，然后他只通过改变其中一种试剂就成功完成了检测得出结论，小科同学的试剂更换情况是　 　。
（4）老师告诉同学们，在不更换试剂情况下也能成功完成检测，得出废液中含有SO42-的结论，请你简述老师的方案　 　。
24．实验小组的同学用如图所示的装置探究“物体动能的大小与质量和速度的关系”。将钢球从某一高度由静止释放，钢球摆到竖直位置时，撞击水平木板上的木块，将木块撞出一段距离。
实验次数 钢球质量/g 钢球下摆高度/ cm 木块滑行距离/ cm
1 20 20 20
2 40 20 58
3 60 20 　
（1）本实验使钢球获得动能的操作方法是　 　；
（2）从表中数据可以看出，他们让质量不同的钢球从相同高度摆下，使钢球到达竖直位置的　 　相同；
（3）在第3次实验中，木块被撞后滑出木板，需要重做第3次实验，甲同学建议换用一个较大的木块，乙同学建议换同样材质但较长的木板，丙同学建议降低钢球下摆的高度，丁同学建议换用一个质量为50克钢球。你认为应当采用　 　的建议。
（4）钢球从最高点摆动到竖直位置的过程中，绳子的拉力对钢球有无做功 并说明原因　 　。
25．央视春晚节目中展示的民俗“请春酒”，粉红色的桃花酒令人印象深刻，其颜色主要来自桃花中的天然花青素。为了探究“影响花青素稳定性的因素”，同学们制备了等体积、等浓度的桃花花青素提取液。将其分为4组，分别在下表所示条件下放置10天后，测定花青素的残留率，残留率越高，说明花青素越稳定。
组别. 温度/℃ pH 存放方式 花青素残留率/%
① 25 4 密封 82
② 60 4 密封 27
③ 25 7 密封 35
④ 25 4 敞口 41
（1）花青素在酸性溶液中呈粉红色，碱性溶液中呈蓝紫色。若向正常的桃花酒中加入少量食用纯碱溶液，酒液逐渐变为蓝紫色。从微观角度分析，使正常桃花酒呈现粉红色的主要微粒是　 　；
（2）综合分析表中数据可知，为了最大限度地保留家庭酿制桃花酒的色泽和营养，应为其创设的最佳储存条件(温度、pH、存放方式)组合是　 　；
（3）测量花青素残留率时，通常是通过测定溶液中花青素的浓度来推算的。有同学指出，第④组实验算出的残留率(41%)比实际的残留率偏大，其理由是　 　；
（4）发酵和储存呈弱酸性的桃花酒时，不能使用生铁容器。请结合表中数据及所学科学知识，写出生铁容器导致花青素加速破坏的理由　 　。
26．氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解。小明提出两种猜想：
猜想①：潮解是由空气中的水蒸气引起的。
猜想②：潮解是由氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的水引起的。
为探究原因，他设计如图1装置进行实验：反复拉推抽气装置的活塞，使A、B两支玻璃管持续进气5分钟，然后观察管中氢氧化钠固体的变化。
（1）为检验猜想，图1中干燥剂应具有的性质是　 　；
（2）现有两种抽气装置的结构如图2所示，为了保证图1中的气体从左到右流动，应选择的抽气装置是　 　；(填“甲”或“乙”)
（3）若猜想①正确，实验中可观察到的现象是　 　；
（4）实验结束后，若要从生成物的角度来进一步验证玻璃管A中二氧化碳是否与氢氧化钠固体发生了反应，请自选一种试剂，写出实验思路：　 　(要求指明试剂并给出相应的判断依据)。
27．小科在“探究不同物质吸热升温的现象”实验中，将水和煤油分别装在两个相同的烧杯中，烧杯下方垫上石棉网，用相同的酒精灯进行加热，每隔2分钟记录一次温度。(已知ρ水>ρ煤油)
（1）如图甲所示是小科的实验情景，其中一处有明显错误，请指出错误之处：　 　；
（2）该实验中用　 　(填“加热时间”或“升高的温度”)表示物质吸收热量的多少；
（3）纠正错误后继续实验，小科根据实验数据绘制了如图乙所示的温度随时间变化的关系图像。已知水的比热容为 则煤油的比热容为　 　 J/(kg·℃)；
（4）如图丙所示，若将物质吸热升温和柱形容器盛水水面升高做类比，则可以将比热容和容器的____ (填字母)做类比。
A．高度 B．底面积 C．容积 D．表面积
28．如图甲所示，是陆游在《老学庵笔记》记录的一种省油灯，可通过每晚更换夹层中的冷水达到“可省油之半”的目的。该省油灯的结构如图乙所示，回答下列问题：
（1）在夹层中加水，主要是利用水的　 　较大的特性，可以吸收更多的热量。
（2）夹层注水，通过　 　(填“做功”或“热传递”)的方式降低油温，减少了油的蒸发，达到省油目的。
（3）燃烧一段时间，灯油质量减少了5克，根据Q= m，则这5克灯油完全燃烧放出的热量为　 　焦耳。
29．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：
（1）为确保所加稀盐酸足量，需要滴入　 　(填“酚酞”或“紫色石蕊”)试液，以确定反应后溶液的酸碱性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为　 　克。
（3）列式计算该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。(保留1位小数)
（4）若加稀盐酸前后，溶液中存在的离子种类如图所示，每种符号表示不同种类的离子，则“●”表示　 　(填写离子符号)。
30．某新型太阳能汽车动力完全由安装在车顶的电池板收集的太阳能提供。汽车(包括乘务人员)的质量为1.2t，接收太阳能电池板的面积为8㎡。
（1）如汽车匀速行驶过程中所受阻力大小为车重的0.02倍，则汽车牵引力为多大
（2）当汽车在水平路面上以恒定功率做直线运动时，其速度和时间的关系如图所示，求汽车在水平路面上行驶时，牵引力的功率。
（3）若汽车吸收的太阳能有 40%转化为机械能，则汽车行驶20s，太阳能电池板吸收的太阳能是多少
31．某同学取MgCl2和KCl 固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH 溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH 溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算：
（1）表中m的值是　 　。
（2）所用KOH 溶液中溶质的质量分数是多少。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少
32．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，请分析回答下列问题：
（1）oa段所发生反应的基本类型是　 　。
（2）bc段可观察的现象是　 　。
（3）d点溶液中的溶质除了 BaCl2，还有　 　。
（4）图中m的值是多少 (要求写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】干燥气体的核心要求是：干燥剂不能和被干燥气体发生反应，且能吸收水分，稀硫酸和浓盐酸没有吸水性，不能用作干燥剂；浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂，但氢氧化钠不计会吸水，还会与二氧化硫反应，从而吸收二氧化硫，所以不能用于干燥二氧化硫。
【解答】A、稀硫酸本身含有大量水分，不具有吸水性，无法起到干燥作用，故A错误；
B、浓硫酸具有强吸水性，且浓硫酸属于酸性干燥剂，不与二氧化硫反应，故B正确；
C、浓盐酸不仅没有吸水性，还具有挥发性，会引入新杂质，不能干燥气体，故C错误；
D、氢氧化钠是碱性干燥剂，二氧化硫会被氢氧化钠吸收故D错误。
故答案为：D。
2．【答案】D
【知识点】功率计算公式的应用；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】A、弹性势能与物体的形变量有关，形变量越大，弹性势能越大。
BC、重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
D、根据进行分析。
【解答】A、弹性势能是物体由于发生弹性形变而具有的能量，如果弹簧保持自然原状，没有发生弹性形变，就不具有弹性势能，故A错误；
B、物体的动能大小由质量和速度两个因素共同决定，速度大的物体若质量特别小，则动能不一定大，故B错误；
C、重力势能大小与质量和高度有关，小明匀速下降时，质量不变，高度降低，因此重力势能变小；动能大小与质量和速度有关，小明下降过程中是匀速运动，质量和速度都不变，因此动能不变，故C错误；
D、小球加速下落过程中，重力G不变，速度v不断变大，因此重力做功的功率P=Gv会越来越大，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠有强腐蚀性，不能直接接触皮肤进行分析。
B、应使用火柴点燃酒精灯。
C、瓶塞倒放是为了防止污染桌面和试剂，标签向手心是为了防止标签被腐蚀。
D、加热时试管内液体体积过大，容易造成液体飞溅，同时握住试管夹的长柄和短柄，容易导致试管脱落，手握住长柄即可。
【解答】A、取用固体氢氧化钠时，氢氧化钠具有强腐蚀性，且易潮解，不能用手直接接触药品，需要用药匙取用，故A错误；
B、不能用点燃的酒精灯去点另一盏酒精灯，故B错误；
C、取水时，细口瓶与试管口紧贴，瓶塞倒放，标签向手心，故C正确；
D、加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，手不能同时握住试管夹的长柄和短柄，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】AD、化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
B、氮肥促进植物叶色浓绿，磷肥主要作用是促进根系发达、增强抗寒抗旱能力，促进作物提早成熟、穗粒增多、籽粒饱满，钾肥促进植物茎秆粗壮。
C、铵态氮肥中的铵根离子与碱性肥料中的氢氧根离子结合成氨气和水，氮肥失效。
【解答】A、尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，故A正确，不符合题意；
B、氮肥能使植物叶色浓绿，叶片发黄是缺氮的表现，应当施用氮肥改善，故B错误，符合题意；
C、铵态氮肥与碱性物质混合会反应放出氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，故C正确，不符合题意；
D、硝酸钾KNO3中同时含有氮元素和钾元素，含有两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥，因此硝酸钾属于复合肥，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
BCD、常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，表示液体的酸性越强；pH等于7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性，pH值越大，表示液体的碱性越强。
【解答】A、a的pH<7，呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，不是变蓝，故A错误；
B、酸性溶液中pH越小酸性越强，a的pH小于b的pH，因此a的酸性比b强，故B错误；
C、c的pH=7，呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性，pH=7，故C错误；
D、d的pH>7，呈碱性，氢氧化钠是强碱，其溶液呈碱性pH>7，因此d可能是氢氧化钠溶液，故D正确。
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】实验探究的其他思想方法；常见的脊椎动物；熔点和凝固点；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】归纳法和演绎法的概念区别：归纳法是从具体的多个事实推出一般结论的推理方法，即从特殊到一般；演绎法是从一般结论推出具体个例结论的推理方法，即从一般到特殊。
【解答】A、该推理是从“鱼类都有脊椎骨”这个一般性结论，推出“海马（属于鱼类）也有脊椎骨”这个具体个例的结论，是从一般到特殊的演绎推理，没有使用归纳法，故A符合题意；
B、从“多次测试不同浓度盐水导电性不同”这个多个具体实验事实，推出“盐水浓度影响导电性”这个一般性结论，属于从特殊到一般的归纳法，故B不符合题意；
C、从“NaOH、Ca(OH)2、KOH这几种具体碱的水溶液pH大于7”这个具体事实，推出“碱溶液具有相似化学性质”这个一般性结论，属于归纳法，故C不符合题意；
D、从“水、酒精两种不同液体凝固点不同”这个具体事实，推出“不同液体凝固点不同”这个一般性结论，属于归纳法，故D不符合题意。
故答案为：A。
7．【答案】A
【知识点】温度、热量与内能的关系；物体内能的改变方法
【解析】【分析】①热量是过程量，不能含有，不能说增加或者减少了。
②分子的无规则运动与温度有关，温度越高，分子的无规则运动越剧烈。
③同一物体，温度升高，内能一定变大。
④内能增大可能是吸收了热量，也可能是外界对物体做功。
【解答】①小龙的说法：热量是过程量，描述的是热传递过程中能量转移的多少，不能说物体“含有热量”，只能说物体“含有内能”，因此①错误。
②小谢的说法：分子热运动的剧烈程度和温度直接相关，物体温度升高，内部的分子无规则运动一定会加剧，因此②一定正确。
③小黑的说法：内能是物体内所有分子动能和分子势能的总和，温度升高时，分子动能增大，对于同一物体，温度升高后内能一定增加，因此③一定正确。
④小琪的说法：物体温度升高，不一定是从外界吸收热量。改变物体内能的方式有两种：做功和热传递，外界对物体做功也能使物体温度升高、内能增加，因此④不是一定正确的。
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力，二是物体在力的方向上通过的距离，二者缺一不可。
【解答】A、引体向上在最高点停顿时，人在重力方向上没有移动距离，因此人的重力不做功，故A错误；
B、垫起排球后，排球离开人手，人不再对排球施加力的作用，因此人对排球不做功，此时排球靠惯性运动，只有重力对排球做功，故B错误；
C、跳起扣篮过程中，人对篮球有力的作用，且篮球在力的方向上移动了距离，满足做功的两个条件，因此人对篮球做功，故C正确；
D、人在水平方向游动时，重力方向竖直向下，人没有在重力方向上移动距离，因此重力不做功，故D错误。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】A、特殊颜色离子：铁离子是黄色的，亚铁离子是浅绿色的，铜离子是蓝色的。
BCD、判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间相互交换成分能否生成沉淀、气体或水，且酸性溶液中还不能存在能和酸反应的物质，据此进行分析。
【解答】A、CuSO4 溶液呈蓝色，故A错误；
B、NaNO3 HCl Na2SO4 三种溶液均为无色溶液，且彼此混合没有沉淀、气体和水生成，也不能与氢离子反应，所以可以在酸性条件下共存，故B正确；
C、Na2CO3能与酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳气体，故C错误；
D、BaCl2和Na2SO4混合会生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，故D错误。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氧化钙与水反应剧烈放热进行分析。
B、根据氢氧化钙与盐酸恰好完全反应生成的氯化钙呈中性进行分析。
C、反应的方程式为。
D、根据酸的通性进行分析--1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
【解答】A、反应①是氧化钙CaO和水反应生成氢氧化钙，该反应属于典型的放热反应，会放出大量热量，故A正确，不符合题意；
B、反应②是氢氧化钙和稀盐酸的中和反应，若二者恰好完全反应，会生成氯化钙和水，所得溶液呈中性，故B正确，不符合题意；
C、反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确，不符合题意；
D、稀硫酸也能和氧化钙反应，也能与氢氧化钙反应，同时硫酸可以转化为水，因此可以将图中的稀盐酸换为稀硫酸，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】二力平衡的条件及其应用；力与运动的关系；影响摩擦力大小的因素；功的计算公式的应用
【解析】【分析】AB、物体受平衡力或不受力时，运动状态不会发生改变，将保持静止或做匀速直线运动。
平衡力的特点：大小相等、方向相反、作用在同一直线、同一物体上。
滑动摩擦力大小的影响因素：压力大小和接触面的粗糙程度，压力越大，接触面的粗糙程度越大，滑动摩擦力越大。
C、 做功的条件是：有力作用，且物体在力的方向上移动距离。
D、根据W=Fs计算功的大小。
【解答】A、当物体受到F1=10N的水平拉力，做匀速直线运动时，物体在水平方向受力平衡，滑动摩擦力与拉力大小相等，因此滑动摩擦力f=F1=10N。
滑动摩擦力的大小由压力和接触面粗糙程度决定，撤去F1改用F2拉物体向左运动时，物体对地面的压力、接触面粗糙程度都不变，因此滑动摩擦力仍为10N，故A错误；
B、拉力F2大于摩擦力f，可知物体将做加速运动，速度会发生改变，故B错误；
C、重力的方向竖直向下，物体在水平方向上运动，在重力方向上移动距离为0，可知重力做功为0，故C错误；
D、拉力F2做的功，故D正确。
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2，以此定位吸血目标，分析哪个选项中的物质反应能够生成二氧化碳即可。
【解答】 A. 面粉和矿泉水：两者混合不会产生CO2，无法吸引蚊虫，故A不合题意；
B. 白糖和柠檬酸：虽然可以发酵产生少量CO2，但效率较低，故B不合题意；
C. 食用苏打（碳酸氢钠）和食醋混合会发生化学反应，生成CO2，这是快速产生CO2的有效方法，适合用于诱捕蚊虫，故C符合题意；
D. 纯碱（碳酸钠）和食盐水混合不会产生CO2，无法吸引蚊虫，故D不合题意。
故选C。
13．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】A、图像先出现转折点，说明反应先结束，即反应速率快，酸过量，实际生成二氧化碳气体的质量由碳酸钙质量决定。
B、酸碱优先反应，氢离子与氢氧根离子反应生成水，同时硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入硫酸后立即生成白色沉淀。
C、常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，表示液体的酸性越强；pH等于7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性，pH值越大，表示液体的碱性越强。
D、石灰石煅烧的方程式，由质量守恒定律可知，剩余固体氧化钙的质量小于碳酸钙的质量，固体质量减少。
【解答】A、石灰石和稀盐酸反应，接触面积越大反应速率越快：粉末状石灰石和稀盐酸的接触面积比块状大，因此粉末状的反应速率更快，反应完全消耗的时间更短；由于两份石灰石质量相等、稀盐酸足量，最终生成二氧化碳的总质量相等，故A正确，不符合题意；
B、向 NaOH 和的混合溶液中加入足量的稀 ，中的硫酸根离子与氯化钡中的钡离子结合成硫酸钡白色沉淀，一开始就有沉淀生成，故B错误，符合题意；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，加入硫酸后碱性减弱，pH减小，酸过量后pH小于7，故C正确，不符合题意；
D、石灰石煅烧分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以剩余固体的质量减少，至反应结束后固体质量保持不变，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
14．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒；机械能守恒
【解析】【分析】AB、重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。高度变低，说明重力势能减小，即机械能不守恒，运动过程中需要克服空气阻力做功，部分机械能转化为内能。
C、AD路径更远，有更多的重力势能转化为内能，所以能量损耗更多，高度变化量更大。
D、P点人还有速度，即具有动能，由于惯性会继续向前运动。整个过程中机械能减小，1最高点高于A点，重力势能大于A点，所以不可能。2最高点等于A点，也不可能。3最高点低于A点，加上动能，机械能小于A点，所以可能沿3的方向掉落。
【解答】A、D点低于A点，可知机械能不守恒，从D到C，机械能继续减小，可知C点的高度低于B点，故A错误；
B、机械能不守恒，从A到O减小的重力势能部分转化为动能，部分转化为内能，故B错误；
C、整个过程机械能持续减少，A到D是第一次向右摆动，机械能损失一次，D到C是摆回左侧，机械能再损失一次；因此A的重力势能比D多的部分，大于D的重力势能比C多的部分，即AD的高度差大于DC的高度差，故C错误；
D、从A到D摆动过程中，经过P点时，秋千的运动方向是沿轨迹切线斜向右下；若此时没坐稳掉落，物体由于惯性，会保持原来在P点的运动方向，在重力作用下，最可能沿方向3掉落，故D正确。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、a将固体和液体分离，是过滤操作；b将溶液转化为晶体，是蒸发结晶。
B、根据盐酸中的氯化氢具有挥发性进行分析。
CD、根据钡离子与硫酸根离子以及碳酸根离子结合沉淀硫酸钡以及碳酸钡沉淀，以及钙离子与碳酸根离子会结合成碳酸钙沉淀进行分析。A是氯化钡，B是碳酸钠，因为过量的碳酸钠可以将过量的氯化钡除去，而后续的盐酸可以将过量的碳酸钠除去。
【解答】A、操作a是过滤，作用是除去泥沙和生成的沉淀，需要玻璃棒引流；操作b是蒸发结晶得到精盐，需要玻璃棒搅拌防止液体局部过热飞溅，二者都用到玻璃棒，故A正确，不符合题意；
B、过量的盐酸可以将过量的碳酸钠除尽，氯化氢会挥发，过量的氯化氢在蒸发结晶时会逸出，故B正确，不符合题意；
CD、加入过量的氯化钡，与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀；加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，同时碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，可知沉淀中除了泥沙以外还有硫酸钡、碳酸钡以及碳酸钙三种不溶物，故C错误，符合题意，D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】（1）吸水
（2）二氧化碳
（3）减小
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据空气中含有水蒸气，以及浓硫酸具有吸水性进行分析。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为。
（3）浓盐酸中挥发出的物质是氯化氢气体，在溶液中属于溶质，溶质减小，而溶剂质量不变，溶液变稀，可知溶质的质量分数减小。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中时，会吸收空气中的水蒸气，因此溶液质量会增加。
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，吸收空气中的二氧化碳，转化为碳酸钠而变质。
（3）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢HCl气体，导致溶液中溶质质量减少，溶剂质量不变，可知溶质的质量分数将变小。
17．【答案】260；小于
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Pt计算踏板的输出功率，由于存在摩擦，部分机械能转化为内能，可知实际输出功率小于踏板的功率。
【解答】脚踩踏板每秒输出的机械能。
故答案为：260。
自行车传动过程中，链条、齿轮等部件之间存在摩擦，一部分机械能会转化为内能损耗掉，因此最终传递到车轮的实际输出功率，一定小于脚踩输出的260W。
故答案为：小于。
18．【答案】（1）+4
（2）B
（3）<
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价之和为零进行分析。
（2）根据碱的通性进行分析--1、与酸反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新碱；3、与非金属氧化物反应生成盐和水；4、使指示剂变色。
（3）根据质量守恒定律进行分析--反应前后物质的总质量不变，二氧化碳气体逸出，会导致剩余物质的总质量减少。
【解答】（1） 中氧元素的化合价为-2价，氮元素的化合价为，解得x=+4。
（2）A、二氧化碳属于非金属氧化物，碱能与二氧化碳反应，因此氢氧化锂可以和二氧化碳反应，故A不符合题意；
B、氧化铁属于金属氧化物，是碱性氧化物，碱不能和氧化铁反应，因此氢氧化锂不具有该性质，故B符合题意；
C、盐酸是酸，碱能和酸发生中和反应，因此氢氧化锂能与盐酸反应，故C不符合题意；
D、硫酸铜是盐，氢氧化锂能和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，因此氢氧化锂可以和硫酸铜溶液反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
（3）乙酸性质与盐酸相似，可知乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸出，可知所得的乙酸钠溶液的总质量小于乙酸和碳酸钠溶液的质量和，即小于200g。
19．【答案】（1）D
（2）C
（3）紫色石蕊试液
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）体现酸的通性，即氢离子参与反应，据此进行分析。
（2）根据硫酸电离出的离子的数量关系确定小黑球和小白球表示的微粒，再由溶液不带电分析新的离子所带电荷进行分析。
（3）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
【解答】（1）A、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的实质的氢离子和氧化铁反应，体现了酸的通性，故A不符合题意；
B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，体现了酸的通性，故B不符合题意；
C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的实质是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气，体现了酸的通性，故C不符合题意；
D、氯化钡与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钡沉淀，反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡白色沉淀，与氢离子无关，没有体现酸的通性，故D符合题意。
故答案为：D。
（2）反应前溶液中的离子是氢离子和硫酸根离子，个数比为2：1，可知白色小球为氢离子，黑色小球为硫酸根离子。反应后硫酸根离子数目不变，氢离子减少两个，多了一个新的离子，由溶液呈电中性可知，新的离子带两个单位正电荷，ABCD中符合条件的是锌离子，所以加入的试剂是C中的锌。
（3）B中氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠呈中性，若氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，若硫酸过量，则溶液呈酸性，要确定溶液中溶质的成分，只需向溶液中加入紫色石蕊试液即可，根据溶液颜色就能确定其成分。
20．【答案】降低；减小；做功
【知识点】温度、热量与内能的关系；物体内能的改变方法
【解析】【分析】气体对外做功，内能转化为机械能，气体内能减小，温度降低。
改变物体内能的方式有两种：做功和热传递，做功过程中存在能量的转化，热传递过程中存在能量的转移。
【解答】当压缩空气对外做功，将彩带喷出时，压缩空气的内能转化为彩带的机械能。根据内能与温度的关系：物体对外做功，自身的内能会减少，而内能减少时，温度会随之降低。
故答案为：降低，减小。
这个过程中，是通过压缩空气对外做功的方式改变了自身的内能，因此改变内能的方式是做功。
故答案为：做功。
21．【答案】（1）守恒
（2）B
（3）0.25mgh
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的转化与守恒；机械能守恒
【解析】【分析】（1）不计空气阻力和摩擦，机械能没有转化为其他形式的能，AB段机械能守恒。
（2）由A到B，重力势能转化为动能，小球的动能变大，速度变大；BC段存在摩擦力，CD段存在弹力，摩擦力与弹力的方向均与运动方向相反，小球做减速运动，可知速度最大值出现在B点。
（3）根据W=mgh分别计算A点和第二次最高点的重力势能，减少的能量等于克服摩擦做的功，注意这个过程中小球经过BC两次。
【解答】（1）不计空气阻力，且AB是光滑弧形凹槽，小球从A滑到B的过程中，不计摩擦力，只有重力做功，重力势能转化为动能，机械能的总量保持不变，因此机械能守恒。
（2）A点：小球由静止释放，速度为0，速度最小；
B点：刚进入粗糙的BC段，BC段对小球有摩擦力，小球仍然做减速运动，因此B点速度大于BC段任意位置的速度；
C点到D点：接触弹簧后，水平面CD段光滑，但弹簧弹力向左，与小球运动方向相反，小球继续减速，到D点时速度减为0；因此速度最大值出现在B点。
（3）只有在BC段存在能量的损耗，小球在A点具有的重力势能为W=mgh，再次返回时，最高上升到0.5h处，剩余的重力势能为，损失的能量用于克服摩擦做功，则克服摩擦做功的总能量为。往复两次，则每次克服摩擦做的功即小球由B到C的过程中，克服摩擦力做功为。
22．【答案】（1）B
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱盐之间的反应为复分解反应，要求一定要有沉淀、气体或水生成。
（2）根据碱与非金属氧化物反应生成盐和水进行分析。
（3）氢氧化钠和盐酸以及碳酸钠和盐酸均反应生成了氯化钠，所以溶液中一定含有氯化钠；氢氧化钠先与盐酸反应，后碳酸钠与盐酸反应，可知溶液中一定没有氢氧化钠；最后一步反应时盐酸和碳酸钠的反应，不能确定是否存在过量的反应物。
【解答】（1）酸和碱反应生成盐和水，酸和盐反应生成新酸和新盐，碱和盐反应生成新碱和新盐，盐和盐反应生成两种新盐，因此生成物一定有盐。 沉淀、气体或水至少有一种生成，酸碱盐之间的复分解反应即可反应。
故答案为：B。
（2）ab段压强减小，三颈烧瓶中气体减少，此时氢氧化钠在与二氧化碳反应，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）ab段氢氧化钠在与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，bc段压强几乎不变，此时氢氧化钠在与盐酸反应生成氯化钠和水，cd段压强增大，此时碳酸钠在与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。d点不确定反应是否恰好完全，所以不能确定此时溶液中是否含有过量的碳酸钠或者盐酸，可以确定的是一定没有氢氧化钠，一定有反应生成的氯化钠。
故答案为：D。
23．【答案】（1）BaSO4
（2）若废液中含有Ag+(如AgNO3)，加入BaCl2也会产生不溶于稀盐酸的白色沉淀AgCl，无法证明有
（3）将BaCl2溶液换成 Ba(NO3)2溶液
（4）先向废液中加入过量稀盐酸，若无白色沉淀产生(排除Ag+和CO32-干扰)，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明废液中含有SO42-
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀进行分析。
（2）根据银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀进行分析。
（3）更换试剂的目的是排除氯离子的干扰，可以将氯化钡换成硝酸钡。
（4）先加盐酸，若没有现象，则说明溶液中不含氯离子，再加氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子。
【解答】（1）已知结论为废液中有，和Ba2+电离出的Ba2+反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀；且步骤②滴加稀盐酸后无明显现象，说明沉淀不溶解，因此该白色沉淀为BaSO4。
（2）该方案结论不可靠，原因是氯离子会和银离子生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，也会出现相同现象，若废液中含有Ag+不含时，加入BaCl2也会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，干扰硫酸根的检验。
（3）原方案的干扰来源于加入BaCl2引入了氯离子，若将BaCl2更换为钡盐的硝酸盐溶液（不引入会生成沉淀的阴离子），就可以排除银离子的干扰。因此只需将步骤①的BaCl2溶液更换为Ba(NO3）2溶液即可，后续操作不变，若仍生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，即可证明含。
（4）先向溶液中加入盐酸，若没有现象，可以排除氯离子的干扰，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有。
24．【答案】（1）将钢球从某一高度由静止释放
（2）速度
（3）乙
（4）不做功。因为绳子拉力方向始终与钢球运动方向(切线方向)垂直
【知识点】控制变量法；力是否做功的判断；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球从某一高度释放，可将重力势能转化为动能，小球获得动能。
（2）根据控制变量法进行分析，在探究质量的影响时，应控制小球的速度相同，让小球从相同位置由静止释放。
（3）木块滑出木板，是因为动能过大，从控制变量法进行分析，只重复第三次实验，则只需将木板延长即可。
（4）根据做功的两个必要条件是：①作用在物体上的力；②物体在力的方向上移动了位移进行分析。
【解答】（1）实验的原理是将钢球从某一高度由静止释放，钢球下落过程中重力势能转化为动能，因此使钢球获得动能的操作方法是：将钢球从某一高度由静止释放。
（2）动能的影响因素是质量和速度，本实验探究动能和质量的关系时，根据控制变量法，需要控制速度相同。质量不同的钢球从相同高度摆下，重力势能转化为动能，到达竖直位置时的速度相同。
（3）实验中，我们通过木块滑行的距离反映钢球动能的大小，实验中需要控制钢球到达水平面时的速度不变（即保持下摆高度不变，使用原质量的钢球），只改变了动能大小导致木块滑出木板，因此只需要换用更长的同样材质的木板即可，保证实验的变量不变。
如果换较大木块，改变了木块对木板的压力和摩擦力，会影响实验结果；降低下摆高度会改变钢球到达竖直位置的速度，改变了实验变量；换50g钢球改变了实验原本要探究的“质量对动能的影响”的变量，都不符合控制变量法要求。因此应当采用乙同学的建议。
故答案为：乙。
（4）钢球摆动过程中，绳子的拉力方向始终沿绳子指向悬挂点，钢球的运动方向是轨迹的切线方向，拉力方向始终与钢球的运动方向垂直，因此钢球没有在拉力的方向上移动距离，所以拉力不做功。
25．【答案】（1）H+
（2）25℃、pH=4、密封保存
（3）敞口放置时酒精(或水分)挥发，导致溶液总量减少，测得的花青素浓度偏高
（4）生铁中的铁与酒中的酸性物质反应生成Fe2+(或铁离子)，铁离子会加速花青素的氧化分解(或铁容器生锈产生的铁锈会与花青素反应)（合理即可）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据酸指的是在水中电离时阳离子只有氢离子的化合物进行分析。
（2）根据表中数据进行分析，花青素的残留率最高的一组对应的条件为最佳储存条件。
（3）根据溶剂敞口放置时会挥发，会导致溶液质量减少进行分析。
（4）生铁中的铁会和桃花酒中的弱酸反应，使溶液酸性减弱，pH升高，根据实验数据pH升高后花青素稳定性降低，因此花青素更易被破坏（或生铁中的铁会与酸反应，同时铁及其氧化物可催化花青素的氧化，加速其分解，表述合理即可）。
【解答】（1）花青素遇酸性溶液显粉红色，酸性溶液中显酸性的本质是存在自由移动的H+（氢离子） ，可知使正常桃花酒呈现粉红色的主要微粒是 H+。
（2）由表中数据可知，在25℃、pH等于4且密封的条件下，花青素的残留率最高，为82%，根据实验结论，残留率越高花青素稳定性越好可知，为了最大限度地保留家庭酿制桃花酒的色泽和营养，应为其创设的最佳储存条件为：25℃、pH=4、密封保存。
（3）第④组为敞口放置，敞口环境下溶液中的溶剂（水或酒精）会自然蒸发，导致溶液总体积减小，而花青素的总减少量不变，因此计算得到的花青素浓度会偏高，最终算出的残留率也就比实际值偏大。
（4）生铁的主要成分是铁，桃花酒呈弱酸性（pH为酸性），根据表格数据可知酸性条件本身花青素稳定性高于碱性，但铁会和弱酸性酒液中的酸发生反应，一方面反应会消耗酸，使溶液pH升高（趋近碱性/中性），根据表格③组数据，pH升高后花青素稳定性下降，残留率降低；另外生铁中含有的铁等杂质也可以充当催化剂，加快花青素的氧化分解，因此会加速花青素破坏。
26．【答案】（1）能吸收水蒸气但不与CO2反应
（2）甲
（3）玻璃管B中的NaOH固体表面潮解(变潮湿)，玻璃管A中的NaOH固体无明显变化
（4）取玻璃管A中反应后的固体少许于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明CO2与NaOH固体发生了反应(生成了Na2CO3)（合理即可）
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验目的进行分析，要验证二氧化碳的影响，干燥剂应只吸水，不吸收二氧化碳。
（2）甲和乙的区别是单向阀的朝向不同，拉动活塞时，装置内压强减小，需要左侧的单向阀打开，让空气从左侧进入。
（3）根据猜想①的内容进行分析，可知是水蒸气导致氢氧化钠固体潮解，所以与水蒸气接触的B中的氢氧化钠固体潮解。
（4）根据碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体或者根据碳酸根离子与钙离子、钡离子等结合转化为白色沉淀进行分析。
【解答】（1）实验目的是探究潮解的原因，A装置需要除去通入空气中的水蒸气，只保留二氧化碳，B装置需要除去通入空气中的二氧化碳，只保留水蒸气；因此干燥剂的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，同时不能吸收CO2，否则会影响实验对猜想②的验证。如果干燥剂吸收了二氧化碳，A管就既没有水蒸气也没有二氧化碳，无法验证猜想。
（2）甲抽气装置：向外拉活塞时，装置内压强减小，左侧单向阀打开，右侧单向阀关闭，空气从左侧进入装置；向内推活塞时，装置内压强增大，左侧单向阀关闭，右侧单向阀打开，空气从装置向右排出，实现气体从左到右流动。
乙抽气装置：推拉活塞无法实现气体持续从左到右流动，拉活塞时右侧进气，推活塞时左侧出气，气流方向为从右到左。
故答案为：甲。
（3）若猜想①正确，说明潮解是水蒸气导致的。A管中通入的是除去水蒸气、只含二氧化碳的空气，只有二氧化碳没有水蒸气，因此氢氧化钠固体不潮解；B管中通入的是除去二氧化碳、只含水蒸气的空气，因此氢氧化钠固体发生潮解。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，因此只要检验A中是否存在碳酸钠即可验证反应是否发生。碳酸钠能和稀盐酸（或稀酸）反应生成二氧化碳气体，也能和氯化钙/氢氧化钙等物质反应生成白色沉淀，任选一种设计实验即可。
27．【答案】（1）水和煤油的质量不相等
（2）加热时间
（3）2.1×103
（4）B
【知识点】比热容；热量的计算
【解析】【分析】（1）由可知，实验中应控制水和煤油的质量相同，结合图像和进行分析。
（2）相同的热源，相同时间内放出的热量相同，水和煤油吸收的热量相同，据此进行分析。
（3）根据图像进行分析，可知煤油温度变化量是水温变化量的两倍，结合进行计算。
（4）根据注入体积=底面积×液面升高高度。以及吸收热量=质量比热容×升高温度，和V=Sh、进行分析。
【解答】（1）探究不同物质吸热升温现象时，根据控制变量法，需要控制不同物质的质量相同。由图可知，水和煤油的体积相同，水和煤油的密度不同，由可知，水和煤油的质量不同，没有控制变量。
（2）实验中使用相同的酒精灯加热，相同时间内，酒精灯放出的热量相同，因此物质吸收的热量也相同，加热时间越长，说明吸收热量越多。所以实验中用加热时间来表示物质吸收热量的多少。
（3）由图乙可知，等质量的水和煤油，加热相同的时间，即吸收相同的热量，煤油温度变化量是水的两倍，由可知，水的比热容是煤油的两倍，故煤油的比热容为。
（4）类比分析：吸收热量相当于注入水的体积，升高温度相当于水面上升高度，根据V=Sh（注入体积=底面积×液面升高高度），对应热量公式（吸收热量=质量比热容×升高温度），因此比热容c对应容器的底面积S。
故答案为：B。
28．【答案】（1）比热容
（2）热传递
（3）2.3×105
【知识点】物体内能的改变方法；比热容；热量的计算；燃料的热值
【解析】【分析】（1）比热容指的是单位质量的物质温度升高或降低1℃吸收或放出的热量。
（2）改变物体内能的方式有两种：做功和热传递，做功过程中存在能量的转化，热传递过程中存在能量的转移。
（3）根据Q=mq计算灯油燃烧放出的热量，注意质量的单位是千克，不是克。
【解答】（1）水的比热容较大，和相同质量的其它物质相比，升高相同温度时，根据，水可以吸收更多的热量，能够更好地吸收油燃烧放出的热量，降低油温，因此此处利用了水比热容较大的特性。
（2）夹层中的水温度低于油温，吸收油的热量，使油的内能减少、温度降低，该过程没有能量的转化，是能量的转移，因此是通过热传递的方式改变油的内能。
（3）这5克灯油完全燃烧放出的热量为。
29．【答案】（1）紫色石蕊
（2）4.4
（3）解：设样品中Na2CO3的质量为x
解得x=10.6g。
碳酸钠的质量分数=10.6g/15g×100%=70.7%
答：该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
（4）Na+
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）根据质量守恒定律进行分析，减少的质量即为逸出二氧化碳气体的质量。
（3）根据二氧化碳气体的质量结合方程式计算碳酸钠的质量分数。
（4）根据反应的实质进行分析，反应前后钠离子没有改变，所以● 表示的是。
【解答】（1）酚酞在酸性和中性溶液中都为无色，无法区分酸性和中性，不能判断盐酸是否过量；
紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，若滴入后溶液变红，即可证明盐酸足量。
故答案为：紫色石蕊。
（2）样品中加水后总质量为100g，又加入100g盐酸，总质量为200g，反应后烧杯及物质的总质量为195.6g，可知反应生成的二氧化碳的质量为200g-195.6g=4.4g。
（4）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，反应前溶液中含有的离子有：、和。加入盐酸，氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和水，反应前后钠离子没有发生改变，可知 ● 表示的是钠离子，符号为。
30．【答案】（1）解：汽车总重力
G= mg=1200kg×10N/ kg=12000N
阻力 f=0.02G=0.02×12000N=240N
匀速行驶，牵引力等于阻力，牵引你 F=f=240N
答：汽车牵引力为240牛。
（2）解：由图可知，10s后汽车匀速行驶，速度v=15m/s
牵引力的功率P=Fv=240N×15m/s=3600W
答：牵引力的功率为3600瓦。
（3）解：行驶20s，机械功W= Pt=3600W×20s=72000J
太阳能×40%=机械能
答：太阳能电池板吸收的太阳能为1.8×105焦。
【知识点】二力平衡的条件及其应用；重力的大小；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；能量利用效率
【解析】【分析】（1）物体受平衡力或不受力时，运动状态不会发生改变，将保持静止或做匀速直线运动。
平衡力的特点：大小相等、方向相反、作用在同一直线、同一物体上。
结合所受阻力大小为车重的0.02倍以及G=mg计算牵引力的大小。
（2）根据计算牵引力的功率大小。
（3）根据W=Pt计算机械能，再由机械能=太阳能×40%计算太阳能的大小。
31．【答案】（1）2.9
（2）解：设20g KOH溶液中含KOH质量为x
，解得x=2.8g。
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数为14%。
（3）解：恰好完全反应时生成 Mg(OH)2沉淀5.8g
设生成KCl质量为y，原混合物中MgCl2质量为z
，解得y=14.9g，z=9.5g
原混合物中KCl质量=10.8g-9.5g=1.3g
所得溶液中溶质(KCl)总质量=1.3g+14.9g=16.2g
答：所得溶液中溶质的质量为16.2克。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，得出每20g氢氧化钾可以生成的沉淀的质量，再由第二次所加氢氧化钾的质量计算m的值。
（2）第一次反应中氢氧化钾完全反应，生成沉淀1.45g，根据方程式计算氢氧化钾的质量分数。
（3）由表中数据可知，第四次和第五次沉淀质量相同，可知第四次实验恰好完全反应，由沉淀质量结合方程式计算反应生成的氯化钾的质量，以及反应消耗的氯化镁的质量，固体混合物的质量减去氯化镁的质量等于原理的氯化钾的质量， 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量等于原来氯化钾的质量加上反应生成的氯化钾的质量。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g沉淀，则m的值为：。
32．【答案】（1）复分解反应
（2）沉淀部分溶解，有气泡产生
（3）NaCl、HCl
（4）解：由图可知，反应生成CO2气体质量为0.88g
设BaCO3沉淀的质量为x
，解得x=3.94g
oa段生成的总沉淀质量为6.27g，其中BaCO3为3.94g，不溶于酸的BaSO4沉淀质量m=6.27g-3.94g=2.33g
答：图中m的值为2.33克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。
化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
（2）碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，硫酸钡不与酸反应，所以只有部分固体溶解。
（3）oa段生成的氯化钠、bc段产生的氯化钡均在溶液中，属于溶质，另外溶液中还有过量的盐酸，据此进行分析。
（4）根据二氧化碳气体的质量结合方程式计算碳酸钡沉淀的质量，用沉淀的总质量减去碳酸钡的质量等于硫酸钡的质量，即m的值。
【解答】（1）oa段氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应，方程式为、，化合物之间交换成分，属于复分解反应。
（2）bc段加入盐酸，沉淀质量减少， 此时碳酸钡与盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，观察到的现象为：沉淀部分溶解，有气泡产生。
（3）oa段有氯化钠生成，bc段有氯化钡生成，d点盐酸过量，可知d点溶液中的溶质有：NaCl、HCl、 BaCl2。
1 / 1浙江省湖州市第五中学教育集团2026学年第一学期九年级第一次素质练习 科学试题卷（ 1.1-2.1）
1．为了干燥SO2气体，可以选用下列试剂中的（　　）
A．稀硫酸 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．氢氧化钠固体
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】干燥气体的核心要求是：干燥剂不能和被干燥气体发生反应，且能吸收水分，稀硫酸和浓盐酸没有吸水性，不能用作干燥剂；浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂，但氢氧化钠不计会吸水，还会与二氧化硫反应，从而吸收二氧化硫，所以不能用于干燥二氧化硫。
【解答】A、稀硫酸本身含有大量水分，不具有吸水性，无法起到干燥作用，故A错误；
B、浓硫酸具有强吸水性，且浓硫酸属于酸性干燥剂，不与二氧化硫反应，故B正确；
C、浓盐酸不仅没有吸水性，还具有挥发性，会引入新杂质，不能干燥气体，故C错误；
D、氢氧化钠是碱性干燥剂，二氧化硫会被氢氧化钠吸收故D错误。
故答案为：D。
2．下列有关能量及功率的说法，正确的是（　　）
A．弹簧一定具有弹性势能
B．速度大的物体动能一定大
C．小明乘电梯匀速下降时，重力势能变小，动能变大
D．小球加速下落过程中，重力对其做功的功率越来越大
【答案】D
【知识点】功率计算公式的应用；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】A、弹性势能与物体的形变量有关，形变量越大，弹性势能越大。
BC、重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
D、根据进行分析。
【解答】A、弹性势能是物体由于发生弹性形变而具有的能量，如果弹簧保持自然原状，没有发生弹性形变，就不具有弹性势能，故A错误；
B、物体的动能大小由质量和速度两个因素共同决定，速度大的物体若质量特别小，则动能不一定大，故B错误；
C、重力势能大小与质量和高度有关，小明匀速下降时，质量不变，高度降低，因此重力势能变小；动能大小与质量和速度有关，小明下降过程中是匀速运动，质量和速度都不变，因此动能不变，故C错误；
D、小球加速下落过程中，重力G不变，速度v不断变大，因此重力做功的功率P=Gv会越来越大，故D正确。
故答案为：D。
3．小科在进行“浓氢氧化钠溶解鸡毛”实验过程中，部分操作如图。其中正确的是（　　）
A．取用NaOH B．点燃酒精灯
C．取适量的水 D．加热
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠有强腐蚀性，不能直接接触皮肤进行分析。
B、应使用火柴点燃酒精灯。
C、瓶塞倒放是为了防止污染桌面和试剂，标签向手心是为了防止标签被腐蚀。
D、加热时试管内液体体积过大，容易造成液体飞溅，同时握住试管夹的长柄和短柄，容易导致试管脱落，手握住长柄即可。
【解答】A、取用固体氢氧化钠时，氢氧化钠具有强腐蚀性，且易潮解，不能用手直接接触药品，需要用药匙取用，故A错误；
B、不能用点燃的酒精灯去点另一盏酒精灯，故B错误；
C、取水时，细口瓶与试管口紧贴，瓶塞倒放，标签向手心，故C正确；
D、加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，手不能同时握住试管夹的长柄和短柄，故D错误。
故答案为：C。
4．施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（　　）
A．尿素[CO(NH2)2]属于氮肥
B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C．铵态氮肥不能与碱性物质混用
D．硝酸钾属于复合肥
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】AD、化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
B、氮肥促进植物叶色浓绿，磷肥主要作用是促进根系发达、增强抗寒抗旱能力，促进作物提早成熟、穗粒增多、籽粒饱满，钾肥促进植物茎秆粗壮。
C、铵态氮肥中的铵根离子与碱性肥料中的氢氧根离子结合成氨气和水，氮肥失效。
【解答】A、尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，故A正确，不符合题意；
B、氮肥能使植物叶色浓绿，叶片发黄是缺氮的表现，应当施用氮肥改善，故B错误，符合题意；
C、铵态氮肥与碱性物质混合会反应放出氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，故C正确，不符合题意；
D、硝酸钾KNO3中同时含有氮元素和钾元素，含有两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥，因此硝酸钾属于复合肥，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
5．如图为a、b、c、d四种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．a能使紫色石蕊试液变蓝 B．b的酸性比a强
C．c一定是水 D．d可能是氢氧化钠溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
BCD、常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，表示液体的酸性越强；pH等于7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性，pH值越大，表示液体的碱性越强。
【解答】A、a的pH<7，呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，不是变蓝，故A错误；
B、酸性溶液中pH越小酸性越强，a的pH小于b的pH，因此a的酸性比b强，故B错误；
C、c的pH=7，呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性，pH=7，故C错误；
D、d的pH>7，呈碱性，氢氧化钠是强碱，其溶液呈碱性pH>7，因此d可能是氢氧化钠溶液，故D正确。
故答案为：D。
6．归纳法是指由一系列具体事实推出一般结论的思维方法，下列结论的得出没有运用归纳法的是（　　）
A．鱼类都有脊椎骨，由此得出海马也有脊椎骨
B．多次测试发现不同浓度的盐水导电性不同，由此得出盐水浓度影响导电性
C．测得 NaOH、Ca(OH)2、KOH的水溶液pH均大于 7，得出碱溶液具有相似的化学性质
D．观察到水在0℃凝固，酒精在-117.3℃凝固，由此得出不同液体的凝固点不同
【答案】A
【知识点】实验探究的其他思想方法；常见的脊椎动物；熔点和凝固点；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】归纳法和演绎法的概念区别：归纳法是从具体的多个事实推出一般结论的推理方法，即从特殊到一般；演绎法是从一般结论推出具体个例结论的推理方法，即从一般到特殊。
【解答】A、该推理是从“鱼类都有脊椎骨”这个一般性结论，推出“海马（属于鱼类）也有脊椎骨”这个具体个例的结论，是从一般到特殊的演绎推理，没有使用归纳法，故A符合题意；
B、从“多次测试不同浓度盐水导电性不同”这个多个具体实验事实，推出“盐水浓度影响导电性”这个一般性结论，属于从特殊到一般的归纳法，故B不符合题意；
C、从“NaOH、Ca(OH)2、KOH这几种具体碱的水溶液pH大于7”这个具体事实，推出“碱溶液具有相似化学性质”这个一般性结论，属于归纳法，故C不符合题意；
D、从“水、酒精两种不同液体凝固点不同”这个具体事实，推出“不同液体凝固点不同”这个一般性结论，属于归纳法，故D不符合题意。
故答案为：A。
7．一个物体的温度升高了。①小龙说，它含有的热量增加了；②小谢说，它内部的分子运动加剧了；③小黑说，它具有的内能增加了；④小琪说，它从外界吸收热量了。这几种判断中，一定正确的是（　　）
A．②③ B．①④ C．①② D．②③④
【答案】A
【知识点】温度、热量与内能的关系；物体内能的改变方法
【解析】【分析】①热量是过程量，不能含有，不能说增加或者减少了。
②分子的无规则运动与温度有关，温度越高，分子的无规则运动越剧烈。
③同一物体，温度升高，内能一定变大。
④内能增大可能是吸收了热量，也可能是外界对物体做功。
【解答】①小龙的说法：热量是过程量，描述的是热传递过程中能量转移的多少，不能说物体“含有热量”，只能说物体“含有内能”，因此①错误。
②小谢的说法：分子热运动的剧烈程度和温度直接相关，物体温度升高，内部的分子无规则运动一定会加剧，因此②一定正确。
③小黑的说法：内能是物体内所有分子动能和分子势能的总和，温度升高时，分子动能增大，对于同一物体，温度升高后内能一定增加，因此③一定正确。
④小琪的说法：物体温度升高，不一定是从外界吸收热量。改变物体内能的方式有两种：做功和热传递，外界对物体做功也能使物体温度升高、内能增加，因此④不是一定正确的。
故答案为：A。
8．下列体育测试项目中对是否做功的判断正确的是（　　）
A．①引体向上在最高点停顿时，人的重力做功
B．②垫起排球后，人对排球做功
C．③跳起扣篮过程中，人对篮球做功
D．④人在水平方向游动时，人的重力做功
【答案】C
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力，二是物体在力的方向上通过的距离，二者缺一不可。
【解答】A、引体向上在最高点停顿时，人在重力方向上没有移动距离，因此人的重力不做功，故A错误；
B、垫起排球后，排球离开人手，人不再对排球施加力的作用，因此人对排球不做功，此时排球靠惯性运动，只有重力对排球做功，故B错误；
C、跳起扣篮过程中，人对篮球有力的作用，且篮球在力的方向上移动了距离，满足做功的两个条件，因此人对篮球做功，故C正确；
D、人在水平方向游动时，重力方向竖直向下，人没有在重力方向上移动距离，因此重力不做功，故D错误。
故答案为：C。
9．下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存且形成无色溶液的是（　　）
A．NaNO3 NaCl CuSO4
B．NaNO3 HCl Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 Na2CO3
D．NaCl BaCl2 Na2SO4
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】A、特殊颜色离子：铁离子是黄色的，亚铁离子是浅绿色的，铜离子是蓝色的。
BCD、判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间相互交换成分能否生成沉淀、气体或水，且酸性溶液中还不能存在能和酸反应的物质，据此进行分析。
【解答】A、CuSO4 溶液呈蓝色，故A错误；
B、NaNO3 HCl Na2SO4 三种溶液均为无色溶液，且彼此混合没有沉淀、气体和水生成，也不能与氢离子反应，所以可以在酸性条件下共存，故B正确；
C、Na2CO3能与酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳气体，故C错误；
D、BaCl2和Na2SO4混合会生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，故D错误。
故答案为：B。
10．关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　）
A．反应①放出热量
B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得 NaOH
D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氧化钙与水反应剧烈放热进行分析。
B、根据氢氧化钙与盐酸恰好完全反应生成的氯化钙呈中性进行分析。
C、反应的方程式为。
D、根据酸的通性进行分析--1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
【解答】A、反应①是氧化钙CaO和水反应生成氢氧化钙，该反应属于典型的放热反应，会放出大量热量，故A正确，不符合题意；
B、反应②是氢氧化钙和稀盐酸的中和反应，若二者恰好完全反应，会生成氯化钙和水，所得溶液呈中性，故B正确，不符合题意；
C、反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确，不符合题意；
D、稀硫酸也能和氧化钙反应，也能与氢氧化钙反应，同时硫酸可以转化为水，因此可以将图中的稀盐酸换为稀硫酸，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
11．如图所示，重为60N的物体在大小为10N，方向水平向右的拉力F1作用下，在水平面上以2m/s的速度做匀速直线运动。当撤去拉力F1，物体静止后，改用方向水平向左，大小为20N的拉力F2使物体向左运动10m，则在力 F3作用过程中（　　）
A．物体与地面之间的摩擦力大小为20N
B．物体运动的速度大小仍为2m/s
C．重力做的功为600J
D．拉力F2做的功为200J
【答案】D
【知识点】二力平衡的条件及其应用；力与运动的关系；影响摩擦力大小的因素；功的计算公式的应用
【解析】【分析】AB、物体受平衡力或不受力时，运动状态不会发生改变，将保持静止或做匀速直线运动。
平衡力的特点：大小相等、方向相反、作用在同一直线、同一物体上。
滑动摩擦力大小的影响因素：压力大小和接触面的粗糙程度，压力越大，接触面的粗糙程度越大，滑动摩擦力越大。
C、 做功的条件是：有力作用，且物体在力的方向上移动距离。
D、根据W=Fs计算功的大小。
【解答】A、当物体受到F1=10N的水平拉力，做匀速直线运动时，物体在水平方向受力平衡，滑动摩擦力与拉力大小相等，因此滑动摩擦力f=F1=10N。
滑动摩擦力的大小由压力和接触面粗糙程度决定，撤去F1改用F2拉物体向左运动时，物体对地面的压力、接触面粗糙程度都不变，因此滑动摩擦力仍为10N，故A错误；
B、拉力F2大于摩擦力f，可知物体将做加速运动，速度会发生改变，故B错误；
C、重力的方向竖直向下，物体在水平方向上运动，在重力方向上移动距离为0，可知重力做功为0，故C错误；
D、拉力F2做的功，故D正确。
故答案为：D。
12．蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2，以此定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（　　）
A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸
C．食用苏打和食醋 D．纯碱和食盐水
【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2，以此定位吸血目标，分析哪个选项中的物质反应能够生成二氧化碳即可。
【解答】 A. 面粉和矿泉水：两者混合不会产生CO2，无法吸引蚊虫，故A不合题意；
B. 白糖和柠檬酸：虽然可以发酵产生少量CO2，但效率较低，故B不合题意；
C. 食用苏打（碳酸氢钠）和食醋混合会发生化学反应，生成CO2，这是快速产生CO2的有效方法，适合用于诱捕蚊虫，故C符合题意；
D. 纯碱（碳酸钠）和食盐水混合不会产生CO2，无法吸引蚊虫，故D不合题意。
故选C。
13．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的粉末状石灰石和块状石灰石中分别加入足量的稀HCl
B．向 NaOH 和的混合溶液中加入足量的稀
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀
D．高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】A、图像先出现转折点，说明反应先结束，即反应速率快，酸过量，实际生成二氧化碳气体的质量由碳酸钙质量决定。
B、酸碱优先反应，氢离子与氢氧根离子反应生成水，同时硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入硫酸后立即生成白色沉淀。
C、常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，表示液体的酸性越强；pH等于7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性，pH值越大，表示液体的碱性越强。
D、石灰石煅烧的方程式，由质量守恒定律可知，剩余固体氧化钙的质量小于碳酸钙的质量，固体质量减少。
【解答】A、石灰石和稀盐酸反应，接触面积越大反应速率越快：粉末状石灰石和稀盐酸的接触面积比块状大，因此粉末状的反应速率更快，反应完全消耗的时间更短；由于两份石灰石质量相等、稀盐酸足量，最终生成二氧化碳的总质量相等，故A正确，不符合题意；
B、向 NaOH 和的混合溶液中加入足量的稀 ，中的硫酸根离子与氯化钡中的钡离子结合成硫酸钡白色沉淀，一开始就有沉淀生成，故B错误，符合题意；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，加入硫酸后碱性减弱，pH减小，酸过量后pH小于7，故C正确，不符合题意；
D、石灰石煅烧分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以剩余固体的质量减少，至反应结束后固体质量保持不变，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
14．如图，小观在荡秋千，从左侧最高点A由静止向右运动，经过最低点O摆动到右侧最高点D，再摆回到左侧最高点C(图中未画出)、图中B与D等高。则（　　）
A．点C与点B重合
B．从A到O，减小的重力势能全部转化为动能
C．AD之间的高度差等于 DC之间的高度差
D．从A-D过程中，若在P点没坐稳，最可能沿着方向3掉落
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒；机械能守恒
【解析】【分析】AB、重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。高度变低，说明重力势能减小，即机械能不守恒，运动过程中需要克服空气阻力做功，部分机械能转化为内能。
C、AD路径更远，有更多的重力势能转化为内能，所以能量损耗更多，高度变化量更大。
D、P点人还有速度，即具有动能，由于惯性会继续向前运动。整个过程中机械能减小，1最高点高于A点，重力势能大于A点，所以不可能。2最高点等于A点，也不可能。3最高点低于A点，加上动能，机械能小于A点，所以可能沿3的方向掉落。
【解答】A、D点低于A点，可知机械能不守恒，从D到C，机械能继续减小，可知C点的高度低于B点，故A错误；
B、机械能不守恒，从A到O减小的重力势能部分转化为动能，部分转化为内能，故B错误；
C、整个过程机械能持续减少，A到D是第一次向右摆动，机械能损失一次，D到C是摆回左侧，机械能再损失一次；因此A的重力势能比D多的部分，大于D的重力势能比C多的部分，即AD的高度差大于DC的高度差，故C错误；
D、从A到D摆动过程中，经过P点时，秋千的运动方向是沿轨迹切线斜向右下；若此时没坐稳掉落，物体由于惯性，会保持原来在P点的运动方向，在重力作用下，最可能沿方向3掉落，故D正确。
故答案为：D。
15．粗盐中常含有( 、 及泥沙等杂质)，某兴趣小组经讨论后按以下流程进行提纯。下列说法错误的是 （　　）
A．操作a和操作b都需要用到玻璃棒
B．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量
C．沉淀中除泥沙外还含有2种不溶物
D．A 试剂为，B试剂为
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、a将固体和液体分离，是过滤操作；b将溶液转化为晶体，是蒸发结晶。
B、根据盐酸中的氯化氢具有挥发性进行分析。
CD、根据钡离子与硫酸根离子以及碳酸根离子结合沉淀硫酸钡以及碳酸钡沉淀，以及钙离子与碳酸根离子会结合成碳酸钙沉淀进行分析。A是氯化钡，B是碳酸钠，因为过量的碳酸钠可以将过量的氯化钡除去，而后续的盐酸可以将过量的碳酸钠除去。
【解答】A、操作a是过滤，作用是除去泥沙和生成的沉淀，需要玻璃棒引流；操作b是蒸发结晶得到精盐，需要玻璃棒搅拌防止液体局部过热飞溅，二者都用到玻璃棒，故A正确，不符合题意；
B、过量的盐酸可以将过量的碳酸钠除尽，氯化氢会挥发，过量的氯化氢在蒸发结晶时会逸出，故B正确，不符合题意；
CD、加入过量的氯化钡，与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀；加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，同时碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，可知沉淀中除了泥沙以外还有硫酸钡、碳酸钡以及碳酸钙三种不溶物，故C错误，符合题意，D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸：因为我有　 　性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体：我暴露在空气中会吸收　 　变质了。
（3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数　 　。
【答案】（1）吸水
（2）二氧化碳
（3）减小
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据空气中含有水蒸气，以及浓硫酸具有吸水性进行分析。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为。
（3）浓盐酸中挥发出的物质是氯化氢气体，在溶液中属于溶质，溶质减小，而溶剂质量不变，溶液变稀，可知溶质的质量分数减小。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中时，会吸收空气中的水蒸气，因此溶液质量会增加。
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，吸收空气中的二氧化碳，转化为碳酸钠而变质。
（3）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢HCl气体，导致溶液中溶质质量减少，溶剂质量不变，可知溶质的质量分数将变小。
17．如图所示，是自行车码表，码表显示骑车时的踩踏功率为260W，含义是脚踩踏板每秒输出　 　J的机械能；考虑骑车时传动效率，车轮实际输出功率一定　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)260W。
【答案】260；小于
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据W=Pt计算踏板的输出功率，由于存在摩擦，部分机械能转化为内能，可知实际输出功率小于踏板的功率。
【解答】脚踩踏板每秒输出的机械能。
故答案为：260。
自行车传动过程中，链条、齿轮等部件之间存在摩擦，一部分机械能会转化为内能损耗掉，因此最终传递到车轮的实际输出功率，一定小于脚踩输出的260W。
故答案为：小于。
18．2026年5月24日，神舟二十三号火箭在酒泉卫星发射中心成功点火发射。从“东方红奏响太空到“嫦娥”揽月、“天问”探火，中国人巡天探宇的脚步从未停歇。
（1）运载火箭的推进剂中有四氧化二氮( )， 中氮元素的化合价是　 　；
（2）我国新研制的航天员舱外服内含有氢氧化锂(LIOH)，其化学性质与氢氧化钠相似，则推测它不具有的化学性质是____.
A．能与二氧化碳反应 B．能与氧化铁反应
C．能与盐酸反应 D．能与硫酸铜溶液反应
（3）天宫课堂的"太空冰雪实验"中用到了乙酸钠(CH3COONa)溶液，可由乙酸溶液和碳酸钠溶液反应制取(乙酸化学式为CH3COOH，性质与稀盐酸相似)，若100g乙酸溶液与100g 碳酸钠溶液恰好完全反应，则所得乙酸钠溶液质量　 　200g(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1）+4
（2）B
（3）<
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价之和为零进行分析。
（2）根据碱的通性进行分析--1、与酸反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新碱；3、与非金属氧化物反应生成盐和水；4、使指示剂变色。
（3）根据质量守恒定律进行分析--反应前后物质的总质量不变，二氧化碳气体逸出，会导致剩余物质的总质量减少。
【解答】（1） 中氧元素的化合价为-2价，氮元素的化合价为，解得x=+4。
（2）A、二氧化碳属于非金属氧化物，碱能与二氧化碳反应，因此氢氧化锂可以和二氧化碳反应，故A不符合题意；
B、氧化铁属于金属氧化物，是碱性氧化物，碱不能和氧化铁反应，因此氢氧化锂不具有该性质，故B符合题意；
C、盐酸是酸，碱能和酸发生中和反应，因此氢氧化锂能与盐酸反应，故C不符合题意；
D、硫酸铜是盐，氢氧化锂能和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，因此氢氧化锂可以和硫酸铜溶液反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
（3）乙酸性质与盐酸相似，可知乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸出，可知所得的乙酸钠溶液的总质量小于乙酸和碳酸钠溶液的质量和，即小于200g。
19．某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液(如图甲所示)。
（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是　 　。(填字母)
（2）图乙为某一试管加入试剂后，溶液中主要离子种类及个数的变化(不考虑离子大小关系)，则加入的试剂可能是　 　。
（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为　 　。
【答案】（1）D
（2）C
（3）紫色石蕊试液
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）体现酸的通性，即氢离子参与反应，据此进行分析。
（2）根据硫酸电离出的离子的数量关系确定小黑球和小白球表示的微粒，再由溶液不带电分析新的离子所带电荷进行分析。
（3）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
【解答】（1）A、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的实质的氢离子和氧化铁反应，体现了酸的通性，故A不符合题意；
B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，体现了酸的通性，故B不符合题意；
C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的实质是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气，体现了酸的通性，故C不符合题意；
D、氯化钡与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钡沉淀，反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡白色沉淀，与氢离子无关，没有体现酸的通性，故D符合题意。
故答案为：D。
（2）反应前溶液中的离子是氢离子和硫酸根离子，个数比为2：1，可知白色小球为氢离子，黑色小球为硫酸根离子。反应后硫酸根离子数目不变，氢离子减少两个，多了一个新的离子，由溶液呈电中性可知，新的离子带两个单位正电荷，ABCD中符合条件的是锌离子，所以加入的试剂是C中的锌。
（3）B中氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠呈中性，若氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，若硫酸过量，则溶液呈酸性，要确定溶液中溶质的成分，只需向溶液中加入紫色石蕊试液即可，根据溶液颜色就能确定其成分。
20．在学校运动会的开幕式上，学校购买了彩带礼花(图甲)，增添开幕式气氛。旋动纸筒可以将气阀打开，底部的压缩空气可以将纸筒内的彩带喷出(图乙)，彩带喷出后，底部的压缩空气温度　 　，内能　 　，该过程中改变内能的方式是　 　。(选填“做功”或“热传递”)
【答案】降低；减小；做功
【知识点】温度、热量与内能的关系；物体内能的改变方法
【解析】【分析】气体对外做功，内能转化为机械能，气体内能减小，温度降低。
改变物体内能的方式有两种：做功和热传递，做功过程中存在能量的转化，热传递过程中存在能量的转移。
【解答】当压缩空气对外做功，将彩带喷出时，压缩空气的内能转化为彩带的机械能。根据内能与温度的关系：物体对外做功，自身的内能会减少，而内能减少时，温度会随之降低。
故答案为：降低，减小。
这个过程中，是通过压缩空气对外做功的方式改变了自身的内能，因此改变内能的方式是做功。
故答案为：做功。
21．AB为光滑弧形凹槽，底部与水平面平滑连接。平面 BC段粗糙、CD段光滑。一个质量为m的小球从A处由静止滑下，运动到C点接触弹簧。弹簧最终被压缩到D点后将小球反弹并滚回弧形槽，最高上升到0.5h处(不计空气阻力、不计小球与弹簧碰撞时的能量损失)。
（1）小球由A到B的过程中，机械能　 　(选填“守恒”或“不守恒”)。
（2）整个过程中，小球速度最大值位于　 　点(选填“A、B、C、D”)。
（3）小球由B到C的过程中，克服摩擦力做功为　 　(用题中给出的字母表示)。
【答案】（1）守恒
（2）B
（3）0.25mgh
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的转化与守恒；机械能守恒
【解析】【分析】（1）不计空气阻力和摩擦，机械能没有转化为其他形式的能，AB段机械能守恒。
（2）由A到B，重力势能转化为动能，小球的动能变大，速度变大；BC段存在摩擦力，CD段存在弹力，摩擦力与弹力的方向均与运动方向相反，小球做减速运动，可知速度最大值出现在B点。
（3）根据W=mgh分别计算A点和第二次最高点的重力势能，减少的能量等于克服摩擦做的功，注意这个过程中小球经过BC两次。
【解答】（1）不计空气阻力，且AB是光滑弧形凹槽，小球从A滑到B的过程中，不计摩擦力，只有重力做功，重力势能转化为动能，机械能的总量保持不变，因此机械能守恒。
（2）A点：小球由静止释放，速度为0，速度最小；
B点：刚进入粗糙的BC段，BC段对小球有摩擦力，小球仍然做减速运动，因此B点速度大于BC段任意位置的速度；
C点到D点：接触弹簧后，水平面CD段光滑，但弹簧弹力向左，与小球运动方向相反，小球继续减速，到D点时速度减为0；因此速度最大值出现在B点。
（3）只有在BC段存在能量的损耗，小球在A点具有的重力势能为W=mgh，再次返回时，最高上升到0.5h处，剩余的重力势能为，损失的能量用于克服摩擦做功，则克服摩擦做功的总能量为。往复两次，则每次克服摩擦做的功即小球由B到C的过程中，克服摩擦力做功为。
22．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。
（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有____生成。
A．水 B．盐 C．沉淀 D．气体
（2）某化学兴趣小组同学利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。写出图2中 ab段发生反应的化学方程　 　。
（3）关于 d 点溶液中的溶质，下列说法正确的是____。
A．一定含有 Na2CO3 B．一定含有 HCl
C．可能含有 NaCl D．可能含有 HCl
【答案】（1）B
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱盐之间的反应为复分解反应，要求一定要有沉淀、气体或水生成。
（2）根据碱与非金属氧化物反应生成盐和水进行分析。
（3）氢氧化钠和盐酸以及碳酸钠和盐酸均反应生成了氯化钠，所以溶液中一定含有氯化钠；氢氧化钠先与盐酸反应，后碳酸钠与盐酸反应，可知溶液中一定没有氢氧化钠；最后一步反应时盐酸和碳酸钠的反应，不能确定是否存在过量的反应物。
【解答】（1）酸和碱反应生成盐和水，酸和盐反应生成新酸和新盐，碱和盐反应生成新碱和新盐，盐和盐反应生成两种新盐，因此生成物一定有盐。 沉淀、气体或水至少有一种生成，酸碱盐之间的复分解反应即可反应。
故答案为：B。
（2）ab段压强减小，三颈烧瓶中气体减少，此时氢氧化钠在与二氧化碳反应，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）ab段氢氧化钠在与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，bc段压强几乎不变，此时氢氧化钠在与盐酸反应生成氯化钠和水，cd段压强增大，此时碳酸钠在与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。d点不确定反应是否恰好完全，所以不能确定此时溶液中是否含有过量的碳酸钠或者盐酸，可以确定的是一定没有氢氧化钠，一定有反应生成的氯化钠。
故答案为：D。
23．为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42-，小明同学设计如下方案并实验。
方案 步骤 现象 结论
①取样品，滴加 BaCl2溶液 ； ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含有
（1）分析上述方案，小明同学认为步骤①中的白色沉淀为　 　；(写出化学式)
（2）小军认为根据此方案得出的结论不可靠，理由是　 　。
（3）小科同学也想到了这一点，然后他只通过改变其中一种试剂就成功完成了检测得出结论，小科同学的试剂更换情况是　 　。
（4）老师告诉同学们，在不更换试剂情况下也能成功完成检测，得出废液中含有SO42-的结论，请你简述老师的方案　 　。
【答案】（1）BaSO4
（2）若废液中含有Ag+(如AgNO3)，加入BaCl2也会产生不溶于稀盐酸的白色沉淀AgCl，无法证明有
（3）将BaCl2溶液换成 Ba(NO3)2溶液
（4）先向废液中加入过量稀盐酸，若无白色沉淀产生(排除Ag+和CO32-干扰)，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明废液中含有SO42-
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀进行分析。
（2）根据银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀进行分析。
（3）更换试剂的目的是排除氯离子的干扰，可以将氯化钡换成硝酸钡。
（4）先加盐酸，若没有现象，则说明溶液中不含氯离子，再加氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子。
【解答】（1）已知结论为废液中有，和Ba2+电离出的Ba2+反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀；且步骤②滴加稀盐酸后无明显现象，说明沉淀不溶解，因此该白色沉淀为BaSO4。
（2）该方案结论不可靠，原因是氯离子会和银离子生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，也会出现相同现象，若废液中含有Ag+不含时，加入BaCl2也会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，干扰硫酸根的检验。
（3）原方案的干扰来源于加入BaCl2引入了氯离子，若将BaCl2更换为钡盐的硝酸盐溶液（不引入会生成沉淀的阴离子），就可以排除银离子的干扰。因此只需将步骤①的BaCl2溶液更换为Ba(NO3）2溶液即可，后续操作不变，若仍生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，即可证明含。
（4）先向溶液中加入盐酸，若没有现象，可以排除氯离子的干扰，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有。
24．实验小组的同学用如图所示的装置探究“物体动能的大小与质量和速度的关系”。将钢球从某一高度由静止释放，钢球摆到竖直位置时，撞击水平木板上的木块，将木块撞出一段距离。
实验次数 钢球质量/g 钢球下摆高度/ cm 木块滑行距离/ cm
1 20 20 20
2 40 20 58
3 60 20 　
（1）本实验使钢球获得动能的操作方法是　 　；
（2）从表中数据可以看出，他们让质量不同的钢球从相同高度摆下，使钢球到达竖直位置的　 　相同；
（3）在第3次实验中，木块被撞后滑出木板，需要重做第3次实验，甲同学建议换用一个较大的木块，乙同学建议换同样材质但较长的木板，丙同学建议降低钢球下摆的高度，丁同学建议换用一个质量为50克钢球。你认为应当采用　 　的建议。
（4）钢球从最高点摆动到竖直位置的过程中，绳子的拉力对钢球有无做功 并说明原因　 　。
【答案】（1）将钢球从某一高度由静止释放
（2）速度
（3）乙
（4）不做功。因为绳子拉力方向始终与钢球运动方向(切线方向)垂直
【知识点】控制变量法；力是否做功的判断；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球从某一高度释放，可将重力势能转化为动能，小球获得动能。
（2）根据控制变量法进行分析，在探究质量的影响时，应控制小球的速度相同，让小球从相同位置由静止释放。
（3）木块滑出木板，是因为动能过大，从控制变量法进行分析，只重复第三次实验，则只需将木板延长即可。
（4）根据做功的两个必要条件是：①作用在物体上的力；②物体在力的方向上移动了位移进行分析。
【解答】（1）实验的原理是将钢球从某一高度由静止释放，钢球下落过程中重力势能转化为动能，因此使钢球获得动能的操作方法是：将钢球从某一高度由静止释放。
（2）动能的影响因素是质量和速度，本实验探究动能和质量的关系时，根据控制变量法，需要控制速度相同。质量不同的钢球从相同高度摆下，重力势能转化为动能，到达竖直位置时的速度相同。
（3）实验中，我们通过木块滑行的距离反映钢球动能的大小，实验中需要控制钢球到达水平面时的速度不变（即保持下摆高度不变，使用原质量的钢球），只改变了动能大小导致木块滑出木板，因此只需要换用更长的同样材质的木板即可，保证实验的变量不变。
如果换较大木块，改变了木块对木板的压力和摩擦力，会影响实验结果；降低下摆高度会改变钢球到达竖直位置的速度，改变了实验变量；换50g钢球改变了实验原本要探究的“质量对动能的影响”的变量，都不符合控制变量法要求。因此应当采用乙同学的建议。
故答案为：乙。
（4）钢球摆动过程中，绳子的拉力方向始终沿绳子指向悬挂点，钢球的运动方向是轨迹的切线方向，拉力方向始终与钢球的运动方向垂直，因此钢球没有在拉力的方向上移动距离，所以拉力不做功。
25．央视春晚节目中展示的民俗“请春酒”，粉红色的桃花酒令人印象深刻，其颜色主要来自桃花中的天然花青素。为了探究“影响花青素稳定性的因素”，同学们制备了等体积、等浓度的桃花花青素提取液。将其分为4组，分别在下表所示条件下放置10天后，测定花青素的残留率，残留率越高，说明花青素越稳定。
组别. 温度/℃ pH 存放方式 花青素残留率/%
① 25 4 密封 82
② 60 4 密封 27
③ 25 7 密封 35
④ 25 4 敞口 41
（1）花青素在酸性溶液中呈粉红色，碱性溶液中呈蓝紫色。若向正常的桃花酒中加入少量食用纯碱溶液，酒液逐渐变为蓝紫色。从微观角度分析，使正常桃花酒呈现粉红色的主要微粒是　 　；
（2）综合分析表中数据可知，为了最大限度地保留家庭酿制桃花酒的色泽和营养，应为其创设的最佳储存条件(温度、pH、存放方式)组合是　 　；
（3）测量花青素残留率时，通常是通过测定溶液中花青素的浓度来推算的。有同学指出，第④组实验算出的残留率(41%)比实际的残留率偏大，其理由是　 　；
（4）发酵和储存呈弱酸性的桃花酒时，不能使用生铁容器。请结合表中数据及所学科学知识，写出生铁容器导致花青素加速破坏的理由　 　。
【答案】（1）H+
（2）25℃、pH=4、密封保存
（3）敞口放置时酒精(或水分)挥发，导致溶液总量减少，测得的花青素浓度偏高
（4）生铁中的铁与酒中的酸性物质反应生成Fe2+(或铁离子)，铁离子会加速花青素的氧化分解(或铁容器生锈产生的铁锈会与花青素反应)（合理即可）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据酸指的是在水中电离时阳离子只有氢离子的化合物进行分析。
（2）根据表中数据进行分析，花青素的残留率最高的一组对应的条件为最佳储存条件。
（3）根据溶剂敞口放置时会挥发，会导致溶液质量减少进行分析。
（4）生铁中的铁会和桃花酒中的弱酸反应，使溶液酸性减弱，pH升高，根据实验数据pH升高后花青素稳定性降低，因此花青素更易被破坏（或生铁中的铁会与酸反应，同时铁及其氧化物可催化花青素的氧化，加速其分解，表述合理即可）。
【解答】（1）花青素遇酸性溶液显粉红色，酸性溶液中显酸性的本质是存在自由移动的H+（氢离子） ，可知使正常桃花酒呈现粉红色的主要微粒是 H+。
（2）由表中数据可知，在25℃、pH等于4且密封的条件下，花青素的残留率最高，为82%，根据实验结论，残留率越高花青素稳定性越好可知，为了最大限度地保留家庭酿制桃花酒的色泽和营养，应为其创设的最佳储存条件为：25℃、pH=4、密封保存。
（3）第④组为敞口放置，敞口环境下溶液中的溶剂（水或酒精）会自然蒸发，导致溶液总体积减小，而花青素的总减少量不变，因此计算得到的花青素浓度会偏高，最终算出的残留率也就比实际值偏大。
（4）生铁的主要成分是铁，桃花酒呈弱酸性（pH为酸性），根据表格数据可知酸性条件本身花青素稳定性高于碱性，但铁会和弱酸性酒液中的酸发生反应，一方面反应会消耗酸，使溶液pH升高（趋近碱性/中性），根据表格③组数据，pH升高后花青素稳定性下降，残留率降低；另外生铁中含有的铁等杂质也可以充当催化剂，加快花青素的氧化分解，因此会加速花青素破坏。
26．氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解。小明提出两种猜想：
猜想①：潮解是由空气中的水蒸气引起的。
猜想②：潮解是由氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的水引起的。
为探究原因，他设计如图1装置进行实验：反复拉推抽气装置的活塞，使A、B两支玻璃管持续进气5分钟，然后观察管中氢氧化钠固体的变化。
（1）为检验猜想，图1中干燥剂应具有的性质是　 　；
（2）现有两种抽气装置的结构如图2所示，为了保证图1中的气体从左到右流动，应选择的抽气装置是　 　；(填“甲”或“乙”)
（3）若猜想①正确，实验中可观察到的现象是　 　；
（4）实验结束后，若要从生成物的角度来进一步验证玻璃管A中二氧化碳是否与氢氧化钠固体发生了反应，请自选一种试剂，写出实验思路：　 　(要求指明试剂并给出相应的判断依据)。
【答案】（1）能吸收水蒸气但不与CO2反应
（2）甲
（3）玻璃管B中的NaOH固体表面潮解(变潮湿)，玻璃管A中的NaOH固体无明显变化
（4）取玻璃管A中反应后的固体少许于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明CO2与NaOH固体发生了反应(生成了Na2CO3)（合理即可）
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验目的进行分析，要验证二氧化碳的影响，干燥剂应只吸水，不吸收二氧化碳。
（2）甲和乙的区别是单向阀的朝向不同，拉动活塞时，装置内压强减小，需要左侧的单向阀打开，让空气从左侧进入。
（3）根据猜想①的内容进行分析，可知是水蒸气导致氢氧化钠固体潮解，所以与水蒸气接触的B中的氢氧化钠固体潮解。
（4）根据碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体或者根据碳酸根离子与钙离子、钡离子等结合转化为白色沉淀进行分析。
【解答】（1）实验目的是探究潮解的原因，A装置需要除去通入空气中的水蒸气，只保留二氧化碳，B装置需要除去通入空气中的二氧化碳，只保留水蒸气；因此干燥剂的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，同时不能吸收CO2，否则会影响实验对猜想②的验证。如果干燥剂吸收了二氧化碳，A管就既没有水蒸气也没有二氧化碳，无法验证猜想。
（2）甲抽气装置：向外拉活塞时，装置内压强减小，左侧单向阀打开，右侧单向阀关闭，空气从左侧进入装置；向内推活塞时，装置内压强增大，左侧单向阀关闭，右侧单向阀打开，空气从装置向右排出，实现气体从左到右流动。
乙抽气装置：推拉活塞无法实现气体持续从左到右流动，拉活塞时右侧进气，推活塞时左侧出气，气流方向为从右到左。
故答案为：甲。
（3）若猜想①正确，说明潮解是水蒸气导致的。A管中通入的是除去水蒸气、只含二氧化碳的空气，只有二氧化碳没有水蒸气，因此氢氧化钠固体不潮解；B管中通入的是除去二氧化碳、只含水蒸气的空气，因此氢氧化钠固体发生潮解。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，因此只要检验A中是否存在碳酸钠即可验证反应是否发生。碳酸钠能和稀盐酸（或稀酸）反应生成二氧化碳气体，也能和氯化钙/氢氧化钙等物质反应生成白色沉淀，任选一种设计实验即可。
27．小科在“探究不同物质吸热升温的现象”实验中，将水和煤油分别装在两个相同的烧杯中，烧杯下方垫上石棉网，用相同的酒精灯进行加热，每隔2分钟记录一次温度。(已知ρ水>ρ煤油)
（1）如图甲所示是小科的实验情景，其中一处有明显错误，请指出错误之处：　 　；
（2）该实验中用　 　(填“加热时间”或“升高的温度”)表示物质吸收热量的多少；
（3）纠正错误后继续实验，小科根据实验数据绘制了如图乙所示的温度随时间变化的关系图像。已知水的比热容为 则煤油的比热容为　 　 J/(kg·℃)；
（4）如图丙所示，若将物质吸热升温和柱形容器盛水水面升高做类比，则可以将比热容和容器的____ (填字母)做类比。
A．高度 B．底面积 C．容积 D．表面积
【答案】（1）水和煤油的质量不相等
（2）加热时间
（3）2.1×103
（4）B
【知识点】比热容；热量的计算
【解析】【分析】（1）由可知，实验中应控制水和煤油的质量相同，结合图像和进行分析。
（2）相同的热源，相同时间内放出的热量相同，水和煤油吸收的热量相同，据此进行分析。
（3）根据图像进行分析，可知煤油温度变化量是水温变化量的两倍，结合进行计算。
（4）根据注入体积=底面积×液面升高高度。以及吸收热量=质量比热容×升高温度，和V=Sh、进行分析。
【解答】（1）探究不同物质吸热升温现象时，根据控制变量法，需要控制不同物质的质量相同。由图可知，水和煤油的体积相同，水和煤油的密度不同，由可知，水和煤油的质量不同，没有控制变量。
（2）实验中使用相同的酒精灯加热，相同时间内，酒精灯放出的热量相同，因此物质吸收的热量也相同，加热时间越长，说明吸收热量越多。所以实验中用加热时间来表示物质吸收热量的多少。
（3）由图乙可知，等质量的水和煤油，加热相同的时间，即吸收相同的热量，煤油温度变化量是水的两倍，由可知，水的比热容是煤油的两倍，故煤油的比热容为。
（4）类比分析：吸收热量相当于注入水的体积，升高温度相当于水面上升高度，根据V=Sh（注入体积=底面积×液面升高高度），对应热量公式（吸收热量=质量比热容×升高温度），因此比热容c对应容器的底面积S。
故答案为：B。
28．如图甲所示，是陆游在《老学庵笔记》记录的一种省油灯，可通过每晚更换夹层中的冷水达到“可省油之半”的目的。该省油灯的结构如图乙所示，回答下列问题：
（1）在夹层中加水，主要是利用水的　 　较大的特性，可以吸收更多的热量。
（2）夹层注水，通过　 　(填“做功”或“热传递”)的方式降低油温，减少了油的蒸发，达到省油目的。
（3）燃烧一段时间，灯油质量减少了5克，根据Q= m，则这5克灯油完全燃烧放出的热量为　 　焦耳。
【答案】（1）比热容
（2）热传递
（3）2.3×105
【知识点】物体内能的改变方法；比热容；热量的计算；燃料的热值
【解析】【分析】（1）比热容指的是单位质量的物质温度升高或降低1℃吸收或放出的热量。
（2）改变物体内能的方式有两种：做功和热传递，做功过程中存在能量的转化，热传递过程中存在能量的转移。
（3）根据Q=mq计算灯油燃烧放出的热量，注意质量的单位是千克，不是克。
【解答】（1）水的比热容较大，和相同质量的其它物质相比，升高相同温度时，根据，水可以吸收更多的热量，能够更好地吸收油燃烧放出的热量，降低油温，因此此处利用了水比热容较大的特性。
（2）夹层中的水温度低于油温，吸收油的热量，使油的内能减少、温度降低，该过程没有能量的转化，是能量的转移，因此是通过热传递的方式改变油的内能。
（3）这5克灯油完全燃烧放出的热量为。
29．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：
（1）为确保所加稀盐酸足量，需要滴入　 　(填“酚酞”或“紫色石蕊”)试液，以确定反应后溶液的酸碱性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为　 　克。
（3）列式计算该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。(保留1位小数)
（4）若加稀盐酸前后，溶液中存在的离子种类如图所示，每种符号表示不同种类的离子，则“●”表示　 　(填写离子符号)。
【答案】（1）紫色石蕊
（2）4.4
（3）解：设样品中Na2CO3的质量为x
解得x=10.6g。
碳酸钠的质量分数=10.6g/15g×100%=70.7%
答：该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
（4）Na+
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）根据质量守恒定律进行分析，减少的质量即为逸出二氧化碳气体的质量。
（3）根据二氧化碳气体的质量结合方程式计算碳酸钠的质量分数。
（4）根据反应的实质进行分析，反应前后钠离子没有改变，所以● 表示的是。
【解答】（1）酚酞在酸性和中性溶液中都为无色，无法区分酸性和中性，不能判断盐酸是否过量；
紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，若滴入后溶液变红，即可证明盐酸足量。
故答案为：紫色石蕊。
（2）样品中加水后总质量为100g，又加入100g盐酸，总质量为200g，反应后烧杯及物质的总质量为195.6g，可知反应生成的二氧化碳的质量为200g-195.6g=4.4g。
（4）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，反应前溶液中含有的离子有：、和。加入盐酸，氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和水，反应前后钠离子没有发生改变，可知 ● 表示的是钠离子，符号为。
30．某新型太阳能汽车动力完全由安装在车顶的电池板收集的太阳能提供。汽车(包括乘务人员)的质量为1.2t，接收太阳能电池板的面积为8㎡。
（1）如汽车匀速行驶过程中所受阻力大小为车重的0.02倍，则汽车牵引力为多大
（2）当汽车在水平路面上以恒定功率做直线运动时，其速度和时间的关系如图所示，求汽车在水平路面上行驶时，牵引力的功率。
（3）若汽车吸收的太阳能有 40%转化为机械能，则汽车行驶20s，太阳能电池板吸收的太阳能是多少
【答案】（1）解：汽车总重力
G= mg=1200kg×10N/ kg=12000N
阻力 f=0.02G=0.02×12000N=240N
匀速行驶，牵引力等于阻力，牵引你 F=f=240N
答：汽车牵引力为240牛。
（2）解：由图可知，10s后汽车匀速行驶，速度v=15m/s
牵引力的功率P=Fv=240N×15m/s=3600W
答：牵引力的功率为3600瓦。
（3）解：行驶20s，机械功W= Pt=3600W×20s=72000J
太阳能×40%=机械能
答：太阳能电池板吸收的太阳能为1.8×105焦。
【知识点】二力平衡的条件及其应用；重力的大小；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；能量利用效率
【解析】【分析】（1）物体受平衡力或不受力时，运动状态不会发生改变，将保持静止或做匀速直线运动。
平衡力的特点：大小相等、方向相反、作用在同一直线、同一物体上。
结合所受阻力大小为车重的0.02倍以及G=mg计算牵引力的大小。
（2）根据计算牵引力的功率大小。
（3）根据W=Pt计算机械能，再由机械能=太阳能×40%计算太阳能的大小。
31．某同学取MgCl2和KCl 固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH 溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH 溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算：
（1）表中m的值是　 　。
（2）所用KOH 溶液中溶质的质量分数是多少。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少
【答案】（1）2.9
（2）解：设20g KOH溶液中含KOH质量为x
，解得x=2.8g。
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数为14%。
（3）解：恰好完全反应时生成 Mg(OH)2沉淀5.8g
设生成KCl质量为y，原混合物中MgCl2质量为z
，解得y=14.9g，z=9.5g
原混合物中KCl质量=10.8g-9.5g=1.3g
所得溶液中溶质(KCl)总质量=1.3g+14.9g=16.2g
答：所得溶液中溶质的质量为16.2克。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，得出每20g氢氧化钾可以生成的沉淀的质量，再由第二次所加氢氧化钾的质量计算m的值。
（2）第一次反应中氢氧化钾完全反应，生成沉淀1.45g，根据方程式计算氢氧化钾的质量分数。
（3）由表中数据可知，第四次和第五次沉淀质量相同，可知第四次实验恰好完全反应，由沉淀质量结合方程式计算反应生成的氯化钾的质量，以及反应消耗的氯化镁的质量，固体混合物的质量减去氯化镁的质量等于原理的氯化钾的质量， 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量等于原来氯化钾的质量加上反应生成的氯化钾的质量。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g沉淀，则m的值为：。
32．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，请分析回答下列问题：
（1）oa段所发生反应的基本类型是　 　。
（2）bc段可观察的现象是　 　。
（3）d点溶液中的溶质除了 BaCl2，还有　 　。
（4）图中m的值是多少 (要求写出计算过程)
【答案】（1）复分解反应
（2）沉淀部分溶解，有气泡产生
（3）NaCl、HCl
（4）解：由图可知，反应生成CO2气体质量为0.88g
设BaCO3沉淀的质量为x
，解得x=3.94g
oa段生成的总沉淀质量为6.27g，其中BaCO3为3.94g，不溶于酸的BaSO4沉淀质量m=6.27g-3.94g=2.33g
答：图中m的值为2.33克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。
化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
（2）碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，硫酸钡不与酸反应，所以只有部分固体溶解。
（3）oa段生成的氯化钠、bc段产生的氯化钡均在溶液中，属于溶质，另外溶液中还有过量的盐酸，据此进行分析。
（4）根据二氧化碳气体的质量结合方程式计算碳酸钡沉淀的质量，用沉淀的总质量减去碳酸钡的质量等于硫酸钡的质量，即m的值。
【解答】（1）oa段氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应，方程式为、，化合物之间交换成分，属于复分解反应。
（2）bc段加入盐酸，沉淀质量减少， 此时碳酸钡与盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，观察到的现象为：沉淀部分溶解，有气泡产生。
（3）oa段有氯化钠生成，bc段有氯化钡生成，d点盐酸过量，可知d点溶液中的溶质有：NaCl、HCl、 BaCl2。
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