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浙教版九上科学第一章《酸碱盐的性质及其变化》期中复习
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断。
【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。根据题意可知，染液在碱性较弱时颜色较浅，此时染液的pH大致处于如图中的丙的位置。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
2．【分析】A.判断该物质是否能改良酸性土壤，需要明确改良酸性土壤的物质一般呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤酸性。
B.要判断该肥料是否能促进植物茎秆粗壮、不易倒伏，需要了解不同营养元素对植物生长的作用。
C.判断氯化铵与硝酸银溶液混合是否会产生白色沉淀，需要依据复分解反应发生的条件，即生成沉淀、气体或水。
D.判断氯化铵与草木灰（含碳酸钾）混用是否能延长肥效，需要考虑两者混合后是否会发生反应，以及反应对肥料有效成分的影响。
【解答】解：A.氯化铵的水溶液呈酸性，酸性物质会使酸性土壤的酸性更强，不能用于改良酸性土壤，反而可用于改良碱性土壤，故A选项错误；
B.能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏的是钾肥，而氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，主要作用是促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿等，故B选项错误；
C.氯化铵与硝酸银溶液混合时，会发生复分解反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故C选项正确；
D.草木灰（含碳酸钾）溶液呈碱性，氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应释放出氨气，，从而降低肥效，所以不能混用，故D选项错误；
故选：C。
【点评】本题难度适中，考查范围涵盖了化肥的分类、性质、用途以及化学反应等方面，具体涉及到铵态氮肥的性质、酸碱中和反应、复分解反应、营养元素对植物生长的影响等化学基础知识，通过分析各选项，学生需要运用科学思维对氯化铵的性质和反应进行推理判断；同时，题目涉及农业生产中化肥的使用问题，让学生认识到化学知识在农业生产中的应用，增强了对化学学科价值的认识，培养了科学态度与社会责任。
3．【分析】本题考查的是浓盐酸和浓硫酸的物理性质，浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和强的氧化性，本题考查了浓硫酸的吸水性。
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，因此过段时间后，天平右端下沉。
故选：B。
【点评】浓盐酸和浓硫酸的性质经常出现在选择题和填空题中，特别是浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性引起的质量分数的变化也是中考考查的重点，希望同学们好好把握。
4．【分析】A．根据氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，进行分析；
B．根据氯化铁溶液少量，完全反应后溶液中无有色离子，进行分析；
C．根据氢氧化钙溶液过量，反应后溶液显碱性，进行分析；
D．根据反应物氢氧化钙和生成物氯化钙中均含有钙离子，进行分析。
【解答】解：A．氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，不是蓝色沉淀，故A错误；
B．氯化铁溶液是黄色的，但题目中氯化铁是“数滴”，为少量，会完全反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应后的溶液是氯化钙和过量氢氧化钙的混合溶液，均为无色，故B错误；
C．氢氧化钙是碱，题目中氢氧化钙溶液过量，所以反应后的溶液显碱性，故C错误；
D．反应物氢氧化钙和生成物氯化钙都含有钙离子，所以反应后的溶液中一定含有Ca2+，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查碱与盐的复分解反应，以及根据反应物用量判断反应后溶液的成分和性质。解题时，首先要正确写出化学方程式，明确生成物的颜色和溶解性。
5．【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断。
【解答】解：A、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，属于盐溶液，故选项错误。
B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，属于碱溶液，故选项错误。
C、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氯离子、水分子，属于盐溶液，故选项错误。
D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，图示中含有氢离子、氯离子、水分子，属于酸溶液，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征是正确解答本题的关键。
6．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。
【解答】解：A、紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以实验①的现象是试液变红，故A正确；
B、实验②中生成了氢气，实验③中生成了二氧化碳，产生了不同的气体，故B错误；
C、由实验③的现象可推测碳酸盐会酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；
D、实验④中生成了硫酸铁，实验⑤中生成了硫酸亚铁，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．【分析】A、根据溶液酸碱性的变化来分析；
B、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
D、根据溶液的pH判断溶液中的溶质种类。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，故A说法正确；
B、a点对应的溶液的pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故B说法正确；
C、b点所示溶液的pH＝7，呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故C说法正确；
D、c点对应的溶液pH小于7，呈酸性，则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
8．【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，进行分析判断。
【解答】解：A、由图可知，整个过程溶液的导电能力先减弱后增强，故选项说法正确。
B、M点时，电导率最低，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液中阳离子只有Na+，故选项说法正确。
C、原溶液是稀硫酸，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，溶液pH逐渐增大，故选项说法错误。
D、N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
9．【分析】根据题意，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色，结合常见的酸碱指示剂，进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸铜溶液显蓝色，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合要求，故选项错误。
B、稀盐酸显酸性，石蕊试液显紫色，稀盐酸能使石蕊试液变红色，不符合要求，故选项错误。
C、烧碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合要求，故选项正确。
D、小苏打溶液和白醋中的醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，不会变红色，不符合要求，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解常见的酸碱指示剂、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
10．【分析】取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，由图可知，初始时锥形瓶及溶液总质量为60.4g，恰好完全反应时，锥形瓶及溶液总质量为80.4g，则加入的稀盐酸的质量为：80.4g﹣60.4g＝20g，即a的值为20。
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，所以滴加稀盐酸前，在NaOH溶液中加入无色酚酞，溶液会变红，随着盐酸滴加，当恰好完全反应时，溶液由红色变为无色，可以直观证明酸和碱发生了反应，所以适合加无色酚酞，故选项说法不正确。
B、该反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O，而不是Na+和Cl﹣结合生成NaCl（Na 和Cl﹣在溶液中始终以离子形式存在），故选项说法不正确。
C、由分析可知，加入的稀盐酸质量为20g，即a的值为20，不是27.375，故选项说法不正确。
D、20g稀盐酸中HCl的质量为：20g×7.3%＝1.46g；
设生成氯化钠的质量为x。
HCl+NaOH＝ NaCl+H2O
36.5 58.5
1.46g x
x＝2.34g
反应后溶液的总质量为：30g+20g＝50g，则溶质质量分数为：100%＝4.68%，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共3小题）
11．【分析】（1）根据溶液的pH与酸碱性关系及图像分析；
（2）图乙中b点的pH＝7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水；
（3）根据表格数据分析。
【解答】解：（1）从图乙可以看到，随着①溶液的滴加，溶液的pH逐渐减小，从大于7逐渐变为小于7，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以①溶液是稀盐酸。故答案为：稀盐酸（或稀HCl）；
（2）图乙中b点的pH＝7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，此时溶液中的溶质只有反应生成的氯化钠（NaCl）。故答案为：氯化钠（NaCl）；
（3）从表格数据可以看出，随着反应的进行，溶液温度先升高后降低，说明反应过程中放出热量，所以判断依据是：溶液温度先升高后降低等。故答案为：表格中溶液温度先升高后降低（答案不唯一）。
【点评】本题考查了酸碱中和反应、溶液的pH与酸碱性关系等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12．【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性来分析；
（2）根据烧碱的化学性质来分析；
（3）根据浓盐酸具有挥发性来分析；
（4）根据铁有良好的导热性来分析。
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间会吸收空气中的水蒸气，导致质量增加。
（2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以烧碱固体暴露在空气中会吸收二氧化碳变质。
（3）浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）铁有良好的导热性，生活中常用来做炊具。
故答案为：
（1）吸水；
（2）二氧化碳；
（3）减小；
（4）良好的导热性。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性分析；
（2）根据中和反应的实质和图乙分析；
（3）根据硫酸根离子的检验分析。
【解答】解：（1）浓盐酸敞口放置时，溶质氯化氢会挥发，溶质质量减少，溶液质量也减少，但溶质减少得更快，所以溶质质量分数会减小，对应的曲线是质量分数随时间的增加而降低，因此应选③。
（2）由图乙可知，这是盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的微观示意图，氯化氢溶于水电离为氢离子和氯离子，A代表H+，氢氧化钠溶于水电离为钠离子和氢氧根离子，B代表OH﹣，氢离子与氢氧根离子结合为水分子；C代表H2O（水分子）。
（3）稀盐酸和稀硫酸中都含有H+，但酸根离子不同，为鉴别它们，可用氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸无明显现象。
故答案为：（1）③；
（2）H2O；
（3）氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
三．实验探究题（共3小题）
14．【分析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；
（2）①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；②根据图像分析；
（3）反应开始时，溶液是氢氧化钠溶液，pH＞7；随着盐酸的加入，pH逐渐减小；恰好完全反应时pH＝7；盐酸过量后pH＜7。在图3中，pH变化趋势为：从大于7的位置开始，随着滴入盐酸体积增加，曲线逐渐下降，在滴入盐酸体积约40mL（对应温度最高的B点）时pH＝7，之后继续下降并趋于平缓，最终pH接近稀盐酸的pH。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，所以观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了反应。故答案为：红；
（2）①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；②C点时，温度已经开始下降，说明反应已经结束且盐酸过量，所以溶质除指示剂外，还有反应生成的NaCl和过量的HCl。故答案为：NaCl、HCl；
（3）反应开始时，溶液是氢氧化钠溶液，pH＞7；随着盐酸的加入，pH逐渐减小；恰好完全反应时pH＝7；盐酸过量后pH＜7。在图3中，pH变化趋势为：从大于7的位置开始，随着滴入盐酸体积增加，曲线逐渐下降，在滴入盐酸体积约40mL（对应温度最高的B点）时pH＝7，之后继续下降并趋于平缓，最终pH接近稀盐酸的pH。故答案为：。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15．【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析解答。
（3）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，反应过程中温度逐渐升高，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，因为NaOH固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，导致U形管右侧液面上升。
（3）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，A中的液体是稀盐酸；反应过程中温度逐渐升高，M点温度最高，说明此时恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH＝7，则图5中的M与图4中Y数值相等。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）不能，因为NaOH固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，导致U形管右侧液面上升；
（3）稀盐酸；Y。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
16．【分析】（1）根据复分解反应的发生规律，硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡白色沉淀，碳酸根离子与钡离子结合会生成碳酸钡白色沉淀，结合三支试管内的反应物组成，分析反应的共同实验现象；
（2）根据稀硫酸与氯化钡的反应原理，结合“恰好完全反应”的条件，分析反应后试管中溶液的溶质组成；
（3）根据硫酸钡的化学性质，硫酸钡不溶于稀硝酸，分析沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律，绘制对应的变化曲线；
（4）根据氢氧化钠和碳酸钠的化学性质差异，结合各选项试剂与两种物质反应的现象差异，判断可用于鉴别的试剂。
【解答】解：（1）试管A中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管B中硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管C中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此能观察到三支试管共同的现象是产生白色沉淀。
（2）试管A中稀硫酸与氯化钡恰好完全反应，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，硫酸钡是沉淀，因此反应后试管中溶液的溶质是氯化氢（或 HCl）。
（3）试管B内的沉淀是硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸的过程中，沉淀质量不会发生变化。变化规律图像为：以稀硝酸质量为横坐标，沉淀质量为纵坐标，起点为纵轴上大于O的某一点，图像为一条平行于横坐标的水平直线，如图所示：；
（4）A.酚酞试液：NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别；
B.稀盐酸：与NaOH溶液反应无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，现象不同，可以鉴别；
C.氯化钡溶液：与NaOH溶液不反应，无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别；
故选：BC。
故答案为：
（1）产生白色沉淀；
（2）氯化氢（或HCl）；
（3）；
（4）BC。
【点评】本题围绕盐的化学性质展开实验探究，核心考查了复分解反应的发生条件、酸碱盐的化学性质、物质的鉴别、不溶性沉淀的性质等初中化学核心知识点。重点考查了学生对复分解反应实质的理解，以及根据物质性质差异设计鉴别方案的能力，需注意硫酸钡和氯化银是初中化学中两种不溶于稀硝酸的白色沉淀，物质鉴别需遵循“现象不同可鉴别，现象相同无法鉴别”的核心原则。
四．计算题（共2小题）
17．【分析】根据图可以知道生成的二氧化碳的质量为2.2g，根据生成的二氧化碳可求稀盐酸对应的质量分数以及结合对应的关系式求算样品中氢氧化钠的质量分数。
【解答】解：由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g。与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g
设所用稀盐酸溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
50gx 2.2g
x＝7.3%
跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
9.3gy 50g×7.3%
y≈43.0%
答：（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
（3）样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．【分析】（1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行解答
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】解：（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为X
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
73 208
20gX7.3% x
X＝4.16g
答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g。
故答案为：（1）盐酸；（2）红；Ba（OH）2和BaCl2；（3）4.16g。
【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
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浙教版九上科学第一章《酸碱盐的性质及其变化》期中复习
一．选择题（共10小题）
1．蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH大致处于如图中的（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
2．农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是”侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　）
A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类
B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏
C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
D．与草木灰（含K2CO3）混用可延长肥效
3．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
4．在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　）
A．试管中有蓝色沉淀生成
B．反应后的溶液一定有颜色
C．反应后的溶液一定显中性
D．反应后的溶液中一定含Ca2+
5．下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
6．学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　）
A．实验①的现象是试液变红
B．实验②和③产生同一种气体
C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁
7．向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色
C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
8．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（　　）
A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强
B．M点时，溶液中阳离子只有Na+
C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小
D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH
9．魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象（　　）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
B．稀盐酸与石蕊试液
C．酚酞试液与烧碱溶液
D．白醋和小苏打溶液
10．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。则（　　）
A．为获取酸与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中不适合加无色酚酞
B．上述反应的实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠微粒
C．图中a的值是27.375
D．完全反应后溶液中溶质的质量分数为4.68%
二．填空题（共3小题）
11．科学小组用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中pH变化如图乙所示，温度变化如表所示。
滴入①溶液体积/mL 2 4 6 8 10
温度℃ 24.4 27.1 28.5 27.8 26.2
（1）分析图乙可知，装置中①溶液是 _______________ 。
（2）图乙曲线中b点对应的溶质成分是 ______________ 。
（3）小组同学分析表格数据认为该反应为放热反应，其判断依据是 ____________________ 。
12．实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸：因为我有 _______ 性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体：我暴露在空气中会吸收 _________ 变质了。
（3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数 _______ 。
（4）铁：因为我有 __________ 性，生活中常用来做炊具。
13．小科在学习酸的性质时，进行了以下探究：
（1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），图甲中能正确表示其溶质质量分数随时间变化的曲线是_____ （选填序号）。
（2）图乙为盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质，其中A、B、C分别代表不同的微粒。图中C处微粒的化学式为________ 。
（3）小科为了鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别取少量样品于两支试管中，向其中滴加___________________ （填试剂名称），观察现象进行判断。
三．实验探究题（共3小题）
14．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接温度传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。
（1）观察到锥形瓶中的溶液由 _____ 色变为无色，证明二者发生反应。
（2）根据温度传感器，观察到温度变化如图2所示。
①锥形瓶中反应的化学方程式是 ____________________ 。
②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质有 _____________ （填化学式）。
（3）根据温度变化，在图3中画出pH的变化趋势。 ____________________ 。
15．科学兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应进行如下实验探究。
（1）【实验一】借助指示剂的颜色变化判断反应是否发生，如图1所示。观察到______________ 现象，得到氢氧化钠和盐酸发生反应。
（2）【实验二】借助反应前后的温度变化来判断反应是否发生，如图2所示。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应？并说明理由____________________ 。
（3）【实验三】小组成员提出还可利用pH传感器和温度传感器来判断反应是否发生，如图3所示。图4是pH变化曲线，图5是温度变化曲线，请分析A中的液体是________ 。图5中的M与图4中的_____ （填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。
16．科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答：
（1）能观察到三支试管共同的现象是___________ 。
（2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是______________ ；
（3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律；
（4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有_______ 。
A.酚酞试液
B.稀盐酸
C.氯化钡溶液
四．计算题（共2小题）
17．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；
（1）产生二氧化碳气体的质量为________ 克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）
18．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将_______ 滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈_____ 色，此时溶液中溶质是__________________ （写化学式）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）
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