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浙江大学附属中学等校2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共32分。
1.下列属于酸性氧化物的是
A. CO B. Na2O C. SO2 D. CaO
2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。应选用的标志是
A. B. C. D.
3.下列有关实验安全的说法不正确的是
A. 实验室未用完的钠、钾、白磷等试剂不能放回原试剂瓶
B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗
C. 给电器设备通电时，应保持手部干燥
D. 可能产生有毒气体的实验，应在通风橱中完成
4.如图是一种肽-卟啉偶联物自组装而成的生物光热纳米点，该纳米点表面带负电荷，保证了它在血液循环中的稳定性，其生物毒性低，可用于抗肿瘤治疗。下列说法不正确的是
A. 加入电解质，该纳米点分散于水中所得的分散系发生聚沉
B. 该纳米点分散于水中所得的分散系能产生丁达尔效应
C. 可以用过滤的方法把该纳米点从原料中分离出来
D. 该纳米点分散于水中所得的分散系，在黑暗环境下静置，能稳定存在
5.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是
方案甲：
方案乙：
A. X可以是K2CO3
B. 方案甲和方案乙中共有2个复分解反应
C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点
D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的质量：甲=乙
6.关于钠元素，下列叙述中不正确的是
A. 钠原子易失一个电子，表现强氧化性
B. 钠离子与钠原子有相同的质子数
C. 不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物
D. 自然界中钠元素只以化合态存在
7.下列物质中，属于能导电的电解质的是
A. Cu B. 溶液 C. NaCl固体 D. 熔融NaCl
8.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A. 图a不导电的原因是氯化钠固体中无Na+和Cl-
B. 图b表示氯化钠熔融状态下的导电过程
C. 图c中代表的是水合钠离子
D. 图示b、c说明氯化钠只有在通电条件下才能电离
9.向溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图 -1、图-2所示。
下列说法正确的是
A. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因：
B. b点时溶液导电能力最弱，说明是弱电解质
C. ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀：
D. 用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同
10.下列离子方程式中，正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合： +2H+=CO2↑+H2O
B. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O
C. CO2气体通入CaCl2溶液中：Ca2++ CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓ +2H2O
11.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 碱性溶液中：、、、
B. 澄清透明溶液中：、、、
C. 使石蕊变红的溶液中：、、、
D. 0.1硝酸银溶液中：、、、
12.下列转化可通过加入氧化剂实现的是
A. NaClO→Cl2 B. Na2O→Na2O2
C. K2FeO4→ D. HClO3→KClO3
13.已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是
A. KClO3是氧化剂
B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1
C. 盐酸表现还原性和酸性
D. 用双线桥表示该反应的电子转移为
14.酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是
A. 在反应 Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性
B. 各微粒还原性强弱：
C. 可推测反应无法进行
D. 某溶液含、、各 1，与足量含的溶液充分反应，最多生成 3.5
15.高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备K2FeO4的流程如图：
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是（　　）
A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应
B. 步骤Ⅰ中，1.5mol NaClO能将1molFe3+氧化成
C. 步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl
D. 步骤Ⅱ反应体系中，K2FeO4溶解度大于Na2FeO4
16.现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究：
步骤1：取14 g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76 g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，下列说法正确的是
A. 该白色粉末中一定含有氯化钠
B. 该白色粉末的组成最多有三种情况
C. 步骤1所得白色沉淀的质量最多是6.9 g
D. 步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
17.一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8 g。将它投入到水中完全反应后，收集到0.2 g氢气(已知Na2O＋H2O=2NaOH)，溶液的体积为100mL，试计算：
（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克 ？
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度 。
三、简答题：本大题共1小题，共16分。
18.分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质：
①铜　②干冰　③固体　④ KOH 溶液　⑤熔融 NaCl⑥酒精　⑦盐酸　⑧（一元弱酸）
(1)上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；上述物质中属于电解质的是 。
(2)写出物质③在水溶液中的电离方程式 。
(3)NaCl 是电解质，NaCl 固体却不导电，其原因是 。
(4)中 P 的化合价为 ，写出与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。
四、推断题：本大题共2小题，共38分。
19.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。
(2)X与Z在一定条件下可以发生反应：H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O。用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向 。
(3)请预测X与Y能否共存 (填能或不能)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由 。
(4)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是 (填字母)。
A． B． C． D．
20.Na及其化合物在生活中有很多的应用。A、B、C、D 都是含钠元素的化合物。A是一种淡黄色固体，可在呼吸面具中作为氧气的来源，A与水反应生成C，同时放出一种气体，该气体能使带火星的木条复燃。B可在野外作生氢剂，B与水剧烈反应，生成C和一种密度最小的气体。C是一种常见的强碱，C与盐酸发生中和反应生成D和水，D是厨房中常用的调味品。请回答下列问题：
(1)A中阳离子和阴离子个数比为 ，写出A和反应的化学方程式： ，若有1个参加反应，转移的电子数为 个。
(2)写出B与水反应的化学方程式 ；该反应中还原剂是 。
(3)描述检验固体D中的阴离子的化学方法 。
(4)工业用盐（）外观与 D相似，曾发生过误食导致中毒事件。亚硝酸钠的中毒机理是其进入人体后，将血液中的亚铁血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使其丧失携氧能力，导致全身组织缺氧。医院常用注射亚甲蓝溶液治疗亚硝酸盐中毒，这是利用了亚甲蓝溶液的 （填“氧化性”或“还原性”），请说明判断依据 。可以用溶液按照如下原理鉴别工业盐和食用盐，配平下列方程式： 。
_____ + _____ + _____ = _____ + _____ + _____
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】4.6g
4.0mol/L

18.【答案】①④⑤⑦
③⑤⑧

NaCl固体中含有和，由于带相反电荷的离子间的相互作用，和按一定规则紧密地排列着，不能自由移动，所以不导电
+1


19.【答案】（或、，任写一种即可

不能

B

20.【答案】2∶1
1

NaH
取少量固体D于试管，加水溶解，加适量稀硝酸排除碳酸根等干扰离子，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有
还原性
亚甲蓝能将高铁血红蛋白（）还原为亚铁血红蛋白（），使血红蛋白恢复携氧能力，说明亚甲蓝在反应中作还原剂，具有还原性


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