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2026-2027学年湖南省长沙市雅礼中学高二（上）第一次质量检测化学试卷（10月份）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（　　）
A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B. 加入催化剂可以加快合成氨的速率
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
2.电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是（　　）
A. 铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加
B. 钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成Fe3+
C. 利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连
D. 氯碱工业中电解饱和食盐水，阴极Na+放电生成金属钠
3.下列对熵变的判断不正确的是（　　）
A. 少量的食盐溶于水中：△S＞0
B. 碳和O2反应生成CO（g）：△S＞0
C. 气态水变成液态水：△S＞0
D. CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）：△S＞0
4.下列说法正确的是（　　）
A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生反应，该反应的△H＜0
B. 对于反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），断开1mol H-H键、Cl-Cl键、H-Cl键所需的能量分别为a、b、c kJ（a、b、c均大于零），则该反应的△H=（a+b-2c）kJ mol-1
C. 在25℃、101 kPa下，1g H2气体完全燃烧生成液态水，放出的热量是a kJ，则该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l），△H=-2a kJ mol-1
D. 图表示的反应是放热反应：
5.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（　　）
选项 实验事实 结论
A 其他条件相同，与稀硫酸反应时，Na2S2O3浓度越大，析出浑浊所用时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快
B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应存在限度
D 密闭容器中发生H2（g）+I2（g） 2HI（g），容器体积压缩为原来的一半，气体颜色加深 平衡逆向移动，I2（g）浓度变大
A. A B. B C. C D. D
6.可逆反应A（g）+B（g） C（s）+2D（g） ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A. 增加A的量或者减少C的量，平衡都会向正反应方向移动
B. 升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C. 压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变
D. 加入催化剂，B的平衡转化率提高
7.镁-海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁-海水电池的说法正确的是（　　）
A. 镁被还原
B. 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻
C. 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 若电池工作时，从交换膜左侧向右侧迁移
8.在不同温度或压强下发生反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），测得D的百分含量随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A. T1＞T2，P1＞P2 B. 该反应为吸热反应
C. 化学方程式系数m+n＜p+q D. 加催化剂，有利于平衡向正反应方向移动
9.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合成COS，反应为CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g）ΔH＜0。不同投料的实验结果如下表：
序号 温度/K 起始投料 平衡状态
CO（g）/mol H2S（g）/mol H2（g）/mol
① T1 1.0 1.0 0.6
② T1 2.0 2.0 m
③ T2 1.0 1.0 x
已知：用浓度计算的平衡常数为Kc，用分压计算的平衡常数为Kp。下列叙述错误的是（　　）
A. 根据表格信息可知，m＞1.2
B. 若x＜0.6，则T1＜T2
C. 若缩小容器容积，正、逆反应速率同倍数增大
D. 上述可逆反应的Kc=Kp
10.CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S8）与CH4制备CS2，在2L恒容密闭容器中S8（s）受热先分解成气态S2，然后发生反应2S2（g）+CH4（g） CS2（g）+2H2S（g）　ΔH1，一定条件下，平衡时S2的体积分数、CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. ΔH1＞0
B. 某温度下，恒容密闭容器中只发生反应：2S2（g）+CH4（g） CS2（g）+2H2S（g），当混合气体密度不变时，则此反应一定达到平衡状态
C. 若容器内只发生反应：S8（s） 4S2（g），平衡后恒温压缩体积，再次达到平衡时S2（g）的浓度不变
D. 若起始加入2molCH4，2min达到平衡时甲烷转化率为30%，则0～2min内H2S的平均反应速率为0.6mol L-1 min-1
11.甲酸分解的两种反应：①HCOOH（g） CO（g）+H2O（g）ΔH1②）HCOOH（g） CO2（g）+H2（g）ΔH2一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图。下列说法错误的是（　　）
A. ΔH1＞0，ΔH2＜0
B. 反应②的选择性一定高于反应①的选择性
C. 反应①的决速步为HCOOH*
D. 若反应历程不变，升高温度反应①的选择性可能下降
12.近日，中国科学院化学研究所使用原子分散的Fe—N—C材料为催化剂，进行了电催化C—N偶联制备甘氨酸，原理如图所示（OA为HOOC—COOH，GX为HOOC—CHO，GC为HOOC—CH2OH）。下列叙述正确的是（　　）
A. 活化能：反应ⅱ＞反应ⅲ
B. GX→GC反应式为：HOOC—CHO+2H++2e-=HOOC—CH2OH
C. 反应ⅳ的原子利用率为100%
D. 反应ⅴ在阳极区生成甘氨酸
13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）ΔH=-164.7kJ mol-1
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=41.2kJ mol-1
在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始（CO2）：n起始（H2）=1：4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。CH4的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是（　　）
A. 反应2CO（g）+2H2（g）=CO2（g）+CH4（g）的焓变ΔH=-205.9kJ mol-1
B. CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加
C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃
D. 450℃时，提高的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值
14.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度（mol/L）相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2（M），反应②的速率可表示为v2=k2c2（M）（k1、k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是（　　）
A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为5.83×10-3mol L-1 min-1
B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D. 反应①的活化能比反应②的活化能大
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
15.电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛。
Ⅰ.甲醇（CH3OH）是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）电池工作一段时间后，甲中电解质溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
（2）乙装置中，石墨电极（C）的电极反应式为 。
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 g。
Ⅱ.设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸钠生成CO2，将LiCoO2转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池（阳膜均为阳离子交换膜）。
（4）装置工作时，左侧装置中阳离子的移动方向是 （填“向左”、“向右”或“不移动”）穿过阳膜。
（5）乙室电极反应式为 。若甲室Co2+减少200mg,乙室增加Co2+300mg,则此时 （填“已进行过”或“未进行过”）溶液转移。
（6）外电路转移4mol电子时，a、c两极共产生标准状况下CO2的体积为 L。
16.某小组同学欲探究浓度对平衡的影响设计了如下实验：已知：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
(1) 实验ⅳ是______ 的对照实验
A. 实验ⅰ B. 实验ⅱ C. 实验ⅲ
(2) i中观察到的现象是 ，请结合化学用语用平衡移动原理进行解释
(3) ⅱ中观察到溶液红色褪去，原因是铁粉参与了反应： （写离子方程式），减小了c（Fe3+），使平衡向逆反应方向移动
(4) ⅲ中观察到溶液红色变浅，对此现象产生的原因进行探究：
①甲同学查阅文献后推测：草酸根离子（）具有还原性，可能与Fe3+反应，产生一种气体，该气体的化学式是 。
②乙同学查阅文献后推测：Fe3+可能与反应产生（黄色）。
取试管ⅲ中产物滴加K3[Fe(CN)6]溶液，发现无蓝色沉淀生成，说明 （填“甲”或“乙”）同学的推测较为合理。将上述混合溶液静置12小时后，观察到有蓝色沉淀生成，对此现象的合理解释是
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
17.研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题：
（1）下列属于吸热反应的是 。
A.冰融化成水
B.CaCO3受热分解
C.钠与水反应
D.铝和氧化铁反应
（2）试比较反应热的大小：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2，则ΔH1 ΔH2（填“＞”或“＜”）。
（3）CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-58kJ mol-1该反应在 （填“高温”或“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 。
A.（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D.在实验（c）中若用NaOH固体代替稀NaOH溶液，测得的中和反应的反应热ΔH偏小
（5）NH3和CO2合成尿素CO（NH2）2和H2O的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式： 。
（6）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H C=O H—H C≡O
键能（kJ/mol） 413 745 436 1075
则该反应的ΔH= 。
（7）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图所示。
反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）ΔH1=+551kJ mol-1
反应Ⅲ：S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH3=-297kJ mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式： 。
18.将CO2转化利用，利于实现碳资源的有效循环。CO2可用于催化加氢制甲醇，反应为：
主反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＜0
副反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0
(1) 恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，仅发生主反应，测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间 0min 3min 6min 9min 12min
n（CH3OH）/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75
n（CO2）/mol 1 0.50 0.35 a 0.25
①a= mol；3～6min内，用二氧化碳表示的平均反应速率v（CO2）= 。
②达平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为
(2) 一定温度下，在恒容密闭反应器中充入适量CO2和H2，下列能说明主反应达到平衡状态的是______ （填标号）
A. 3v正（H2）=v逆（CH3OH） B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
C. 混合气体的密度保持不变 D. CH3OH（g）的体积分数保持不变
(3) 主反应在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为 ，无催化剂反应时该步骤的活化能 eV
(4) 维持压强、CO2和H2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同的时间，测得不同温度下CO2转化率和甲醇选择性x（CH3OH）%=随温度变化关系如图所示：
不考虑催化剂活性影响，分析235℃后图中两条曲线下降的原因
(5) 在压强为pkPa的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO2和3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为80%，甲醇的选择性为62.5%，则主反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）在该温度下的平衡常数Kp= kPa-2（用含p的代数式表示，用气体分压代替平衡浓度，某气体分压=总压×该气体的物质的量分数）
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】减弱
2Cl--2e-=Cl2↑
12.8
向右
LiCoO2+e-+4H+=Li++Co2++2H2O
已进行过
44.8

16.【答案】【小题1】
AC
【小题2】
溶液红色加深
加入饱和FeCl3溶液后，溶液中c（Fe3+）增大，使Fe3++3SCN- Fe（SCN）3平衡正向移动，生成的Fe（SCN）3浓度增大
【小题3】
2Fe3++Fe=3Fe2+
【小题4】
CO2
乙
Fe3+与发生氧化还原反应速率较慢，Fe3+与反应产生速率较快

17.【答案】B
＞
低温
D
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=-86.98kJ/mol
+120kJ/mol
3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（g）ΔH=-254kJ/mol

18.【答案】【小题1】
0.25
0.025mol L-1 min-1
30%
【小题2】
BD
【小题3】
H2COO*+2H2（g）=H2CO*+OH*+（g）（或H2COO*+（g）=H2CO*+OH*）
1.60
【小题4】
主反应ΔH1＜0，升温平衡逆向移动，副反应ΔH2＞0，升温平衡正向移动，温度高于235℃后，升温主反应平衡逆向移动的程度大于副反应平衡正向移动的程度，使得CO2总转化率降低，同时甲醇的生成量减少，甲醇的选择性降低
【小题5】

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