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2026-2027学年上海市复旦大学附属中学高二（上）阶段练习化学试卷（一）（9月份）
一、流程题：本大题共1小题，共17分。
1.一种硫酸-磷肥-水泥联产的工业流程图如图所示：
(1) 该流程①、②、③、④、⑤为物质或能量的输送，如①为Fe2O3，②为电能。请分别写出以下过程输送的主要物质的化学式或能量形式：
③ 、④ 、⑤
(2) 沸腾炉中，硫铁矿煅烧时需粉碎，这样操作的作用是
(3) 接触室中发生反应的条件，是根据平衡移动原理来确定的有______ （不定项）
A. 采用475℃的温度 B. 使用V2O5作催化剂
C. 净化后炉气中要有过量的空气 D. 接触氧化在常压下进行
(4) 接触室设备内构造如图1所示，其中1-4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的有______ 。（不定项）
A. a1→b1 B. b1→a2 C. a2→b2 D. b2→a3
(5) 在吸收塔内，气体应从吸收塔的 （填“上部”“中部”或“下部”）通入，与塔顶喷淋的 （填物质名称）充分接触。
工业上可用（NH4）2SO3溶液吸收二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低
(6) 为使（NH4）2SO3再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的______
A. （NH4）2SO3 B. CaO C. NH3 D. NaOH
(7) 使用（NH4）2SO3溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在5.5＜pH＜6.3.结合（NH4）2SO3的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因______ 。
二、简答题：本大题共4小题，共83分。
2.现有下列物质：①熔融的NaCl,②稀硫酸，③液氯，④冰醋酸，⑤铜，⑥BaSO4固体，⑦NaHSO4固体，⑧NH3，⑨SO2，⑩Ca(OH)2固体
(1) 以上物质中属于弱电解质的是 （填序号，不定项），属于非电解质的是 （填序号，不定项）
(2) 可以证明醋酸是弱酸的事实是______ （不定项）
A. 醋酸和水能以任意比例混溶
B. 在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C. 醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D. 相同pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(3) 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为______ （不定项）
A. 加热 B. 加少量NaOH固体
C. 加少量NaHCO3固体 D. 加少量NaHSO3固体
(4) 已知HA、H2B是两种弱酸，存在如下反应：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种负离子结合H+的能力由强到弱的顺序为
(5) 25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是______ 。
A. Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化
B. 未稀释时两溶液的导电能力不同
C. a、b两点酸溶液的浓度相同
D. 向a、b两点分别加入少量CH3COONa固体，二者溶液pH均增大25℃时H2SO3、H2CO3、H2S的电离常数如表所示：
弱酸 Ka1 Ka2
H2SO3 1.3×10-2 6.2×10-8
H2CO3 4.5×10-7 4.7×10-11
H2S 1.1×10-7 1.3×10-13
(6) 写出SO2和发生反应的离子方程式为
(7) 已知25℃，NH3 H2O的。若氨水的浓度为2.0mol L-1，则溶液中的[OH-]= mol L-1
(8) 将SO2通入该氨水中，当溶液中[H+]为1.0×10-7mol L-1时，溶液中的= 。
已知水的电离平衡曲线如图所示。
(9) C点纯水的pH=
(10) T1时若溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L，则溶液不可能为______ （不定项）
A. NaOH溶液 B. 氨水 C. 氯化钠溶液 D. 稀硝酸
(11) T2时，若溶液pH=7，溶液中[H+]______ [OH-]
A. ＞ B. ＜ C. = D. 无法确定
(12) T2时，若某盐酸中c（H+）=1×10-2mol/L，则由水电离产生的c（H+）= mol/L
(13) A、B、C、D四点KW大小比较 （用字母表示，从大到小）
(14) T1时，将pH=1的稀硫酸V1L和pH=11的苛性钠溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
3.合成氨的工业生产主要包括造气、净化与合成三个步骤
(1) 将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：
C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g）ΔH=131.3kJ mol-1，ΔS=133.7J mol-1 K-1
该反应在常温下 （填“能”或“不能”）自发进行，请结合计算结果说明
(2) 工业中除了可通过水煤气法获得原料H2外，也可通过甲烷制备H2。
该过程的化学反应方程式为 ；H2O+CO
(3) 在合成前需要通过净化除去H2S、CO，其目的是
(4) 合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同）：
则生产中适宜选择的催化剂是 （填“A”或“B”或“C”），说明理由： 。
t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）合成氨，实验中测得c（NH3）随时间的变化如表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/mol L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
(5) N2的平衡转化率为 ，平衡时NH3的体积分数为 （保留三位小数）
(6) 下列措施能加快反应速率的是______ （不定项）
A. 向容器中加入He B. 加入催化剂 C. 降低温度 D. 压缩容器体积
(7) t℃时，测得某时刻c（N2）=2mol L-1、c（H2）=2mol L-1、c（NH3）=3mol L-1，此时刻该反应的v正 v逆（填“＞”“=”或“＜”）。理由是
(8) 关于合成氨工业的说法，错误的是______
A. 可通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的N2和H2.
B. 选择500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提高平衡转化率
C. 从合成塔中出来的气体中氨含量低，通过分离氨后，将未反应的气体循环使用，提高原料气体的利用率
D. 反应物H2和N2物质的量之比维持在2.8～2.9，以便让平衡混合物中氨的含量最大我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而TiO2-xHy的温度为415℃），解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示（*表示吸附状态）。
(9) 与传统的催化合成氨（铁催化剂、400～500℃）相比，Fe-TiO2-xHy双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因解释正确的是______ （不定项）
A. 氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
B. N≡N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
C. “热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
D. “冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
4.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（l）+H2O（l）ΔH＜0
(1) 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______ （不定项）
A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. CO2和H2的体积分数保持不变
C. 1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂 D. 混合气体的密度保持不变
(2) CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小至一半，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6时间段CO2浓度随时间的变化 。
相同条件下，反应4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）+6H2O（l）ΔH＜0在2L密闭容器内，选用不同的催化剂A、B、C，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
(3) 计算0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= mol L-1 min-1
(4) 下列说法错误的是______ 。（不定项）
A. 单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B. 若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C. 该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D. 增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
5.砷（As）是氮的同族元素，且比氮多2个电子层。单质砷无毒，而含砷化合物则多有一定毒性，如砒霜（As2O3）、雄黄（As4S4）等。亚砷酸是一种三元弱酸，其溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
（1）写出亚砷酸第一步电离的电离方程式 。
（2）“雄黄见火毒如砒”，雄黄在空气中高温煅烧会生成砒霜，写出该过程的化学方程式 。
（3）人体血液的pH≈7.4，则由图可知亚砷酸注射入血液后最主要的存在形态是 。
A.H3AsO3
B.H2
C.
D.
（4）由图可知，H3AsO3的Ka2最接近于 。
A.10-9.3
B.1010.8
C.10-12.3
D.10-13.4
（5）由图可知，NaH2AsO3溶液的pH≈10.8，则在该溶液中c（H3AsO3） c（）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 。
（6）向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11，则此时反应的离子方程式为 。
（7）处理含砷废水时，可以向水中加入石灰乳将转化为难溶的Ca3（AsO4）2，此过程中的主要反应是：
Ⅰ.Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH-（aq） ΔH＜0
Ⅱ.3Ca2+（aq）+2（aq） Ca3（AsO4）2（s） ΔH＞0
处理废水的最佳温度为85℃，分析温度继续升高导致处理效果下降的原因 。
草酸H2C2O4是二元弱酸。向10mL0.10mol L-1H2C2O4溶液中加入0.10mol L-1NaOH溶液，含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
（8）25℃时，碳酸电离平衡常数分别是Ka1=4×10-7；Ka2=4×10-11，写出少量草酸和过量碳酸钠反应的离子方程式： 。
1.【答案】【小题1】
热能
SO2和O2
H2SO4
【小题2】
增大硫铁矿与空气的接触面积，加快反应速率，使硫铁矿煅烧更充分，提高原料利用率
【小题3】
C
【小题4】
BD
【小题5】
下部
98.3%浓硫酸
【小题6】
C
【小题7】
pH过小时，溶液中H+浓度较大，会抑制SO2的溶解及H2SO3的电离，使脱硫效率降低；pH过大时，转化为易挥发的NH3，氨气逃逸量增大

2.【答案】【小题1】
④
⑧⑨
【小题2】
B
【小题3】
C
【小题4】
A ＞B2 ＞HB
【小题5】
D
【小题6】
【小题7】
6×10-3
【小题8】
0.62
【小题9】
6
【小题10】
C
【小题11】
B
【小题12】
1.0×10-10
【小题13】
C＞B＞A=D
【小题14】
11：90

3.【答案】【小题1】
不能
【小题2】
H2O+CH4CO+3H2
【小题3】
防止催化剂中毒
【小题4】
A
催化剂效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动
【小题5】
20%
11.111%
【小题6】
BD
【小题7】
＜
Q===0.5625＞K，反应逆向进行，v正＜v逆
【小题8】
D
【小题9】
AB

4.【答案】【小题1】
CD
【小题2】
【小题3】
0.375
【小题4】
CD

5.【答案】H3AsO3 H2+H+
As4S4+7O22As2O3+4SO2
A
C
=
Ka1=10-9.3，Ka2=10-12.3，Ka1×Ka2==10-21.6，当NaH2AsO3溶液的pH≈10.8，代入数据得到c（H3AsO3）=c（）
H3AsO3+OH-=+H2O
温度过高时，反应Ⅰ（放热反应）平衡逆向移动，体系中c（Ca2+）减小；同时反应Ⅱ（吸热反应）虽然正向移动，但温度过高会导致石灰乳溶解度下降、Ca2+浓度降低的影响占主导，使得生成难溶物Ca3（AsO4）2的反应平衡逆向移动，处理效果下降
H2C2O4+2=C2+2

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