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2026-2027学年湖北省武汉市第六中学高二（上）第一次月考化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A. 新制氯水在光照下颜色变浅
B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C. 工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高SO2的利用率
D. 对于反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
2.下列有关说法正确的是（　　）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中的浓度相同
C. 相同温度时100mL0.01mol/L醋酸与100mL0.1mol/L醋酸溶液中，n（CH3COOH）前者小于后者
D. 盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度2倍，则盐酸中c（H+）也是醋酸中c（H+）的2倍
3.在密闭容器中的一定混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L。在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降为0.3mol/L。下列有关判断正确的是（　　）
A. x+y＜z B. 活化分子百分数减小
C. C的体积分数降低 D. 混合气体平均摩尔质量增大
4.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：
①2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O
②2Fe3++Pb+=2Fe2++PbSO4
各过程的能量变化如图，下列说法错误的是（　　）
A. 过程a的反应为：PbO2+Pb+4H++2=2PbSO4+2H2O
B. 与过程a相比，过程b降低了正反应的活化能
C. 过程b中，①为控速步骤
D. 过程b中Fe3+起催化作用，加快反应速率
5.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法正确的是（　　）
A. 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g）达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时氧气浓度不变
B. 已知反应2H2S（g） 2H2（g）+S2（g）ΔH＞0，达到平衡时，在恒温恒容下通入Ar气体，压强增大，平衡逆向移动
C. FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl,在平衡后加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D. 2NO2（g）（红棕色） N2O4（g）（无色），达到平衡后采取缩小容积的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色比原平衡的浅
6.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g） Y（g）（ΔH1＜0），Y（g） Z（g）（ΔH2＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（　　）
A.
B.
C.
D.
7.CO和H2在某催化剂作用下合成CH3OH的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用 标注。下列说法不正确的是（　　）
A. CO和H2合成CH3OH的反应可在较低温度下自发进行
B. 该历程中的决速步骤为CO*+2H2（g）=HCO*+H2（g）
C. Ⅴ→Ⅵ反应随温度升高，正反应速率增加的幅度大于逆反应速率的增加
D. 由图可知，该催化剂吸附CH3OH（g）是一个放热过程
8.根据相应的图像分析，下列说法正确的是（　　）
A+2B 2C+3D
A（s）+aB（g） bC（g）
A.ΔH＜0，物质C一定是气体 B.阴影部分面积表示反应物的物质的量的变化量
C.ΔH＜0，a+b＜c D.F点v正＞v逆
A. A B. B C. C D. D
9.下列实验试剂、装置能达到实验目的的是（　　）
A.测定锌与稀硫酸反应的速率 B.比较CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小
C.依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D.研究浓度对化学反应速率的影响
A. A B. B C. C D. D
10.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（　　）
选项 实验内容 实验结论
A 1mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度
B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，溶液呈现绿色，继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝绿色 [Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl- [CuCl4]2-（黄）+4H2O，加水稀释逆向移动
C 向1mL0.1mol L-1K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol L-1HBr溶液，黄色溶液变橙色 2（黄）+2H+ Cr2（橙）+H2O，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D 2NO2（g） N2O4（g）为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
A. A B. B C. C D. D
11.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素（反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O），设计了如表所示系列实验。下列说法错误的是（　　）
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O
V/mL c/（mol L-1） V/mL c/（mol L-1） V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4
A. 将水更换为Na2SO4稀溶液，对实验结果无影响
B. 已知实验①10min后沉淀达到最大量，Na2S2O3的反应速率为0.01mol L-1 min-1
C. 若用实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需V1=V2=10.0，V3=0
D. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0
12.温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3 ΔH=-197kJ/mol。达到平衡时，下列说法错误的是（　　）
容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物质的量/mol
SO2 O2 SO3
Ⅰ 恒温恒容 0 0 2 1.8
Ⅱ 绝热恒容 2 1 0 a
Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b
A. 容器Ⅰ中SO3的转化率和容器Ⅲ的转化率之和大于1
B. 容器Ⅱ中放出的热量小于177.3kJ
C. 平衡时SO3的物质的量：a＜1.8，b＞1.8
D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ的平衡常数
13.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. a、b、c三点溶液用NaOH溶液中和，消耗的n（NaOH）：c＜a＜b
B. a、b、c三点对应溶液中，c（H+）的大小顺序：c＞a＞b
C. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
D. a、b、c三点溶液中比值：c＜a＜b
14.已知：常温下H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；二元弱酸H2C2O4及其钠盐的溶液中，H2C2O4、HC2、C2分别在三者中所占的物质的量分数随溶液-lgc（H+）变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
A. 1代表H2C2O4，2代表，3代表
B. 结合质子能力：＞＞C2＞HC2
C. c点时，三种微粒的浓度满足关系式：
D. 往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2+H2C2O4=2+C2
15.恒容密闭容器中，等物质的量的C3H8和SO2发生的总反应如下：3C3H8（g）+SO2（g） 3C3H6（g）+H2S（g）+2H2O（g），达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是（　　）
A. 该反应的ΔH＜0，ΔS＞0
B. L点C3H8的消耗速率大于a物质的生成速率
C. M点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算）
D. N点C3H8的平衡转化率为75%
二、实验题：本大题共1小题，共13分。
16.某学习小组为深化能量变化、反应快慢与反应限度认知，开展了以下实验探究：
Ⅰ.配制0.10mol L-1Fe2（SO4）3溶液并测定相关反应焓变
（1）下列仪器在配制过程中未用到的是（填仪器名称） 。
（2）测定放热反应Cu（s）+Fe2（SO4）3（aq）=CuSO4（aq）+2FeSO4（aq）的ΔH1，通过量热装置测量反应前后体系温度变化，从而求得ΔH1。某实验小组用此方法测ΔH1，实验结果见下表：
反应试剂 体系温度/℃（多组实验平均值）
反应前 反应后
100mL0.10mol/LFe2（SO4）3溶液 0.64gCu粉 a b
已知：反应后稀溶液的c和ρ分别以4.18J g-1 ℃-1和1.0g mL-1近似处理，溶液体积变化忽略不计。则ΔH1≈ kJ/mol。（用含a、b的式子表示）。
Ⅱ.探究Fe3+与Fe2+转化实验中异常问题
实验A：将Fe3+转化为Fe2+
实验方案 异常现象
取4mL0.10mol/LFe2（SO4）3溶液与足量铜粉充分反应，取上层清液向其中滴加3滴0.2mol/LKSCN溶液 上层清液滴加KSCN溶液后不变红，产生少量白色沉淀
（3）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案 现象 结论
步骤1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.2mol/LKSCN溶液 产生白色沉淀 Cu2+与SCN-反应产生了白色沉淀
步骤2：取 无明显现象
查阅资料：ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
①补全步骤2中的实验方案： 。
②Cu2+与SCN-反应的离子方程式为 。
实验B：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL1.0mol/L稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析。
反应a：Fe2+与HNO3反应；反应b：Fe2+与NO反应
已知：Fe2++NO [Fe（NO）]2+（棕色）
Fe2+遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，为灵敏反应。
①依据实验现象推断反应a的速率 （填＞或＜或=）反应b。
②为验证反应a为不可逆反应：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴 溶液，溶液无明显变化。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。
三、简答题：本大题共3小题，共42分。
17.我国是全球合成氨产量最大的国家，工业合成氨原理为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
(1) 合成氨的原料气（N2、H2及少量CO、NH3）需用铜氨溶液处理除去其中的CO，其反应为：[Cu（NH3）2]++CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]+ΔH＜0。铜氨溶液吸收CO的适宜条件为______
A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压
(2) 合成氨反应历程和能量变化如图1所示。（图中*表示物质吸附在催化剂表面时的状态）
①由图可知，合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的ΔH= kJ mol-1，对总反应速率影响较大的是步骤 （填“①”“②”“③”或“④”）。
②下列关于合成氨说法正确的是 。
A．液化分离产物NH3，可提高原料转化率
B．高压有利于提高反应速率和N2、H2的转化率
C．使用铁触媒作催化剂，可同时降低反应的活化能和反应热
D．增大目的是提高合成氨的速率和N2的平衡转化率
(3) 向一恒容密闭容器中按照n（N2）：n（H2）=1：3投料，在不同条件下达到平衡，混合物中氨的物质的量分数为x（NH3），在t=400℃下的x（NH3）～p、在p=30MPa下的x（NH3）～t如图所示。
①下列能说明反应达到化学平衡状态的是 。
A．c（H2）与c（NH3）的比值不变
B．v（N2）正=2v（NH3）逆
C．混合气体的平均摩尔质量不变
D．混合气体的密度不再发生变化
②图中对应等温过程的曲线是 （填“a”或“b”），判断理由是
(4) 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g） H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.25mol/L，c（HI）=5mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
18.已知：25℃时，常见酸的电离平衡常数如下。
物质 H2SO3 H2CO3 H2S HClO CH3COOH
电离平衡常数 Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13 Ka=4.0×10-8 Ka=1.8×10-5
(1) 可以证明醋酸是弱酸的事实是 。
a.用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
b.0.10mol/L的盐酸和醋酸溶液，前者pH更小
c.醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
d.1mol/L醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(2) 下列方法中，可以使0.10mol/L的醋酸溶液电离程度增大的是 。
a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸
b.加热该CH3COOH溶液
c.加入少量冰醋酸
d.加水稀释至0.010mol/L
e.加入少量醋酸钠晶体
f.加入少量0.10mol/L的Na2CO3溶液
(3) 向饱和H2S溶液中通入过量的SO2气体。下列关系图正确的是 。
(4) c（H+）相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 （填标号）（①表示盐酸，②表示醋酸）。
(5) 写出少量CO2通入Na2S溶液中发生反应的离子方程式为 。
将H2S通入NaOH溶液中，当溶液中c（H+）=1×10-7mol L-1时，溶液中的c（S2-）：c（H2S）=
(6) 欲验证酸性：H2SO3＞HClO，选用上面的装置，其连接顺序为（按气流方向用大写字母表示，不可重复）：A接 。
19.二甲醚（CH3OCH3）被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
主反应：Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） ΔH1=-122.5kJ/mol K1
副反应：Ⅱ.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH2=+41.1kJ/mol K2
（1）对于主反应，下列ΔG-T关系图中，正确的是 。
A.B.C.D.
（2）由上述反应可知，CO（g）和H2（g）直接转化为CH3OCH3（g）和水蒸气的热化学方程式为： 。该反应的化学平衡常数K= （含K1、K2的代数式）。
（3）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由H2和1molCO合成CH3OCH3，CO的平衡转化率与温度和初始投入n（H2）的关系如图所示。下列说法正确的是 。
A.a、b、c三点H2的转化率：c＞a＞b
B.三种温度之间的关系：T1＞T2＞T3
C.c点状态下，再通入1mol CO和4molH2，再次达到平衡时H2的体积分数减小
D.a点状态下，再通入0.5mol CO和0.75molCH3OCH3，平衡不移动
（4）恒压条件下，保持CO2和H2的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。
已知：CH3OCH3的选择性=×100%，其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线 （填“①”或“②”）。为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为 。
A.低温、低压
B.高温、高压
C.高温、低压
D.低温、高压
（5）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1：3的CO2和H2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为75%。反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= （Kp是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数）。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】蒸馏烧瓶、分液漏斗
-41.8（b-a）
ⅰ.4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.2mol/LKSCN溶液
ⅱ.2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓+(SCN)2
＜
K3[Fe（CN）6]
反应a进行时，消耗Fe2+使得反应b：Fe2++NO [Fe（NO）]2+的平衡逆向移动，[Fe（NO）]2+浓度逐渐减小，棕色逐渐消失
同时Fe2+被氧化为Fe3+，浓度增大，溶液最终变为黄色。

17.【答案】【小题1】
B
【小题2】
-92.2
②
AB
【小题3】
AC
b
该反应为气体分子数减少的反应，温度相同时增大压强平衡正向移动，x（NH3）增大
【小题4】
27.5

18.【答案】【小题1】
b
【小题2】
bdf
【小题3】
b
【小题4】
c
【小题5】
2S2-+CO2+H2O=2HS-+
1.43×10-6
【小题6】
C、B、E、D、F

19.【答案】C
2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-204.7kJ/mol
CD
①
D
1.1

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