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北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高二上学期月考化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是
A. 25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3
B. 10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
C. 25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5
D. 镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快
2.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A. 图1中若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
B. 图1中若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C. 图1中若将钢闸门与电源的负极相连，同时将辅助电极换成锌板，可防止钢闸门腐蚀
D. 图2中若金属M比Fe活泼，可防止铁输水管腐蚀
3.下列方程式与所给事实相符的是
A. 金属钠在空气中燃烧：
B. 钢铁电化学析氢腐蚀：(负极)；(正极)
C. 实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳：
D. 电解饱和食盐水制氯气：
4.用三室膜电解技术处理SO2碱吸收液(其中含有NaHSO3和Na2SO3)，并制备浓NaHSO3溶液，下列说法不正确的是
A. 阳极的电解反应式为：2H2O—4e—=O2↑+4H+
B. b室可得到浓NaHSO3溶液
C. c室中的Na+浓度不变
D. c室得到的溶液可用来吸收SO2
5.一种无膜电合成碳酸乙烯酯( )的工作原理如图。下列说法正确的是
A. 电源a极为负极
B. 反应中的物质的量不断减少
C. 总反应为
D. “反应Ⅱ”为
6.下列实验不能得出相应实验结论的是
实验
结论 A．该反应的 B．平衡正向移动
实验
结论 C．醋酸的大于碳酸的 D．与的反应是可逆反应
A. A B. B C. C D. D
7.从废钴酸锂电池正极片中（含、及少量铁、镁的化合物等）回收钴的工艺流程如下。
下列叙述错误的是
A. ①中发生的离子反应为
B. ②中作还原剂
C. ③中可用代替
D. ④中除镁反应不宜在强酸条件下进行
8.进行如下实验探究反应。下列分析不正确的是
A. ①→②，推测I2与I-生成了
B. ②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在：
C. ③中上层溶液颜色比②浅的原因：平衡正向移动，降低
D. 向③中加入少量AgNO3溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深
9.氮的部分化合物的转化关系如图所示(部分反应条件、产物和反应物省略)。下列叙述正确的是
A. 温度越高，反应①速率越快，越有利于制备硝酸
B. 实验室选择浓硝酸和铜粉实现反应②
C. 根据气体颜色变化可判断反应③是否发生
D. 反应④中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1
10.下列四个电化学装置的有关叙述正确的是
图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 银锌纽扣电池
图Ⅲ 铅蓄电池 图Ⅳ 电解熔融氯化钠
A. 图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂
B. 图Ⅱ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为
C. 图Ⅲ所示电池充电过程中，电解质溶液的密度不变
D. 图Ⅳ所示装置中，换成，即为工业炼铝
11.利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 溶液的作用之一是吸收
B. 极的电极反应式：
C. 工作一段时间后，阴极室的总浓度下降
D. 理论上，阳极产生的大于阴极消耗的
12.实验室常用磷酸二氢钾()和磷酸氢二钠()配制成磷酸盐缓冲溶液，以保存有生物活性的样品(如蛋白激酶等)。室温下，某磷酸盐缓冲溶液中含有和。下列关于该缓冲溶液的说法正确的是
已知：i．可溶，和难溶。
ⅱ．室温下，不同时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如下图。
A. 溶液约为6
B. 溶液中一定存在：
C. 通入气体后，溶液小于6
D. 加入激活蛋白激酶时，溶液可能升高
13.某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。
实验Ⅰ：向烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加溶液， a中出现蓝色沉淀，b中无变化。
继续探究，改变NaCl溶液的浓度，实验记录如下。
已知；在饱和NaCl溶液中浓度较低，钢铁不易被腐蚀。
实验序号 a b 指针偏转方向
Ⅱ 0.1% 3.5% 向左
Ⅲ 0.1% 0.01% 向右
Ⅳ 3.5% 饱和溶液 向右
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ未加热时指针不偏转，说明两烧杯中生铁片未发生反应
B. 实验Ⅱ中，a烧杯中生铁片为正极，该电极发生还原反应
C. 实验Ⅳ中，若将饱和NaCl溶液换成同浓度的溶液，指针偏转方向可能不变
D. 根据上述实验，影响钢铁腐蚀的因素有温度、NaCl溶液的浓度、的浓度等
14.CO2催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2个反应：
反应I：
反应II(副反应)：
将1 mol CO2、3 mol H2加入至4 L含催化剂的密闭容器中，研究其他条件不变时，温度对反应的影响。温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时, CO2实际总转化率的影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。
资料：的选择性
下列说法不正确的是
A. 随温度升高，CO2平衡转化率先降低后升高与反应I放热、反应II吸热有关
B. 300℃时，前2.5小时内二甲醚的平均生成速率是
C. 240℃-300℃，CO2实际转化率升高、二甲醚实际选择性降低的原因是：温度升高，反应I、II速率均加快，且对反应II的影响大于对反应I的影响
D. 200℃时，反应II的平衡常数是
二、实验题：本大题共1小题，共28分。
15.某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。
资料：i．溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为和。
ii．。
(1)制备(在通风橱中进行)。
①B中盛有水，B中反应的化学方程式是 。
②E中的受热分解生成PbO，制。D中除去的气体是 。
③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂 。
(2)探究的还原性和氧化性的强弱。
①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是 。
②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是 。
③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是 。
④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了KI，实验操作是 ，没有明显变化。
⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、 ，的氧化性强于 。
三、简答题：本大题共1小题，共30分。
16.氢能源是最具应用前景的能源之一。
(1)氢气的应用
氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。
①“催化重整”步骤每消耗，转移电子的物质的量为 。
②负极上CO参加反应的电极反应式为 。
③若进入电极A的，理论负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是 。
(2)氢气的制备
方法一：乙醇水催化重整可获得，其主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应的 。
②已知。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是 。
方法二：反应在一个容积可变的密闭容器中进行。
③下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 。
a．增加C的量
b．保持体积不变，充入使体系压强增大
c．将容器的体积缩小一半
d．保持压强不变，充入使容器体积变大
方法三：甲烷裂解制氢的反应为，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。
④Ni催化剂可用晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为 。
⑤向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是 。
⑥使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为 。
⑦650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因为 。
方法四：电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
⑧电解时，阳极的电极反应式为 。
(3)氢气的储存：反应可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是 。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】


与过量的反应或酸性条件下，转化为的速率小于氧化过量的的速率
取浓度约为溶液于试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为y，在相同时间内观察
和


16.【答案】6 mol
5:4
吸收CO2，使重整反应平衡正向移动，提高H2产率，同时反应放热为吸热的重整反应提供热量
ab

水蒸气与碳反应生成CO与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞
600℃
温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活

温度高于70℃，碳酸氢钠受热分解，导致HCOO-产率下降

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