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【优生错题集】第一章 酸碱盐的性质及其变化易错题集锦
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（ ）
A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色
B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理
C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐
D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱
2． 过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质．接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ）
A．二氧化锰 B．硫酸铜 C．盐酸 D．氯化钠
3． 某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（ ）
A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
4． 已知：Cu+H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O，为探究铜和浓硫酸的反应，某同学设计如图实验，观察到蘸有紫色石蕊溶液的脱脂棉团变红。下列说法不正确的是（ ）
A．上下移动铜丝可以控制反应的发生和停止
B．反应中硫元素的化合价全部由+6价变成+4价
C．鼓气球鼓入空气的目的是将产生的气体赶到脱脂棉团和氢氧化钠溶液中
D．脱脂棉团变色的现象说明SO2和CO2化学性质类似，溶于水都能生成酸性物质
5． 小乐在完成了图I所示的两个实验后，将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中碱性物质的成分，她取了一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，根据反应现象得到如图 II所示的图象。则混合废液中的碱性物质是（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化钠、碳酸钠 D．氢氧化钙、碳酸钠
6． 绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（ ）
A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性
7． 向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8． 向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（ ）
9． 下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生
B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色
C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出
10．向含有HCl和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（ ）
11．为探究久置氢氧化钠固体的变质情况。某小组同学进行了如图所示实验，并得出部分变质的结论。下列分析正确的是（ ）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl2溶液 B．D物质可能是气体，也可能是沉淀
C．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 D．步骤Ⅲ中溶液变成红色
12．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．a→f B．b→c C．d→c D．e→a
13．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（ ）
A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
14．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是（ ）
A．AB 段的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O B．CD 段压强变化的主要因素是温度
C．C 点反应结束 D．E 点温度大于A点
15．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（ ）
A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M点时，溶液中阳离子只有Na+
C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D．N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH
二、填空题
16．“洁厕灵”的成分中含有盐酸，在生活中有许多用途。
（1）往紫色石蕊试液中滴入少量“洁厕灵”的现象是 　 　。
（2）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭菜刀，即可清除表面的铁锈，使其光亮如新，写出有关反应的化学方程式 　 　。
（3）洁厕精和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气。高浓度氯气可致人死亡。其反应的化学方程式为：2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O．则X为 　 　（填化学式）。
（4）取20g“洁厕灵”样品恰好与8g质量分数10%氢氧化钠溶液完全反应，写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 　 　；20g“洁厕灵”样品中含有HCl的质量是 　 　g。
17．为研究氢氧化钙、氢氧化钠两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）A、C中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈　 　性（填“酸”“中”或“碱”）。
（2）写出B中反应的化学方程式　 　。
（3）D中沉淀的化学式是　 　。
（4）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　 　，可能含有的溶质是　 。
18．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 　 　。
19．我国科技部制定发布了《“十二五”国家碳捕集利用与封存科技发展专项规划》，碳捕集、利用与封存（CCUS）技术可实现大规模二氧化碳减排。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，工艺过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
（1）将工业生产中产生的CO2含量高的气体吹入足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，则“捕捉室”中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）在“分离室”中，将NaOH溶液与CaCO3进行分离的基本操作是　 　。
（3）该流程图所标出的物质中，氧化物溶于水放出大量热，该反应的基本类型为　 　，将该氧化物加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式为__________________________________。
（4）“碳捕捉”技术所捕捉到的CO2 进行储存和利用，如制备的干冰常用于　 　。但是该碳捕捉技术存在有一大缺点为　 　。
20．如图所示，A、B两烧杯中分别装有等质量、等质量分数的稀硫酸，烧杯上方悬挂一金属等臂杠杆，杠杆中央的金属滑片可随杠杆左右摆动（摆动幅度足够大），杠杆两端各悬挂一完全相同的塑料小球，杠杆平衡．向A、B两烧杯别加入一定量的氢氧化钡固体和铁粉，恰好反应后：
（1）A烧杯内的现象　 　．
（2）B烧杯内小球将 　．（填“上浮”或“下沉”）
（3）闭合电键K后，电流表　 　有示数．（填“A1”或“A2”）
21．在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“﹣”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）在Ca（OH）2溶液中滴加几滴酚酞试液后，再加入稀盐酸至过量，可观察到现象是　 　；
（2）反应①的化学方程式：　 　；
（3）反应③⑥同属于中和反应，写出其中一个反应的化学方程式：　 　，该反应的实质是　 　；
（4）要实现⑦反应，写出一种符合要求的A物质的化学式：　 　；
（5）依据反应②说明Ca（OH）2溶液长期放置空气中会变浑浊，其化学反应的方程式为　 　；
（6）物质C应具备的条件是　 　。
三、探究题
22．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸，化学名叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下分解成两种氧化物．紫色的石蕊试液遇酸性溶液会变红．
【实验探究一】探究蚁酸是否显酸性？
（1）甲同学向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显　 　；
（2）乙同学通过已学到的知识延伸拓展，他将大理石放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是　 　．
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物是什么？
（3）小芳同学根据蚁酸中含有　 　元素，推测出生成物中含有水．
（4）蚁酸分解的另一种生成物是气体，小敏对此提出了三种猜想：
猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是　 　 猜想③：该气体是SO2
小敏提出的猜想　 　（填序号）一定是错误的，理由是　 　
（5）在老师的指导下，同学们用如图装置进行实验．他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．
I．实验时装置A中　 　则猜想①不成立；
II．装置B中的现象是黑色的固体逐渐变成红色；装置C中的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　．实验II说明蚁酸分解产生的气体能与氧化铜发生反应．
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是　 　．
23．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验．
（1）写出试管②中的实验现象：　 　．
（2）当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【查阅资料】
①氯化钙和氯化钠的水溶液都呈中性． ②Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
③Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【猜想假设】
猜想①：只含有NaOH
猜想②：只含有Na2CO3
猜想③：含有NaOH和Ca（OH）2
猜想④：含有NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3
猜想⑤：含有　 　
【分析讨论】根据查阅资料的信息你认为猜想　 　一定不成立．
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液，充分反应后静置 有白色沉淀出现 表明滤液中一定含有 　 　（填化学式）
②用pH试纸检测经①处理后的上层清液的酸碱性 溶液呈　 　性 表明原滤液中还含有氢氧化钠
24．已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，且极易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀。如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，原理是先利用A装置产生的氢气排出B装置中的空气，再利用A中产生的FeSO4和B中NaOH溶液反应，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀。
（1）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是 _____________________。
（2）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一段时间内防止被氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是 _______________________。
（3）实验前需测定NaOH溶液的pH，操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液体涂在pH试纸上，再与标准比色卡对比，这样测量的结果与溶液的实际pH相比将 __________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
四、综合题
25．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（氢氧化钠和碳酸钠固体的混合物），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示，试分析计算回答。
（1）与P点对应溶液中的溶质是_______________________________。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到0.1%）____________
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个物理量随加入稀盐酸质量的变化如图2所示，则正确的是_______________ 。
26．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：
取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 　 　g。
（2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量（精确到0.01）。
27．某化学兴趣小组为了测定某批次黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，四组同学分别取部分黄铜与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验组别 一 二 三 四
所取样品质量（g） 25 20 20 10
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 75 75
充分反应后剩余固体质量（g） 18.5 13.5 13.5 a
（1）a的值为________，第三组反应后的溶液溶质成分：________________（填化学式）。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）第一组充分反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（保留小数点后一位）
【优生错题集】第一章 酸碱盐的性质及其变化易错题集锦（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】C
【解析】【分析】A、根据A是铁，A与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色进行分析；
B、根据B是金属氧化物，生成的A会与稀硫酸反应，所以A可以是铁等活泼金属，B转化为A可能是工业炼铁的原理进行分析；
C、根据C溶液呈碱性，D可能是盐碳酸钠，可能是碱氢氧化钙进行分析；
D、根据D与稀硫酸反应产生二氧化碳，所以D是碳酸盐，C只能是碱进行分析。
【解答】解：A、A是铁，A与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色，故A正确；
B、B是金属氧化物，生成的A会与稀硫酸反应，所以A可以是铁等活泼金属，B转化为A可能是工业炼铁的原理，故B正确；
C、C溶液呈碱性，D可能是盐碳酸钠，可能是碱氢氧化钙，D是碳酸钠，C就是氢氧化钙，D是氢氧化钙，C就是碳酸钠，故C错误；
D、D与稀硫酸反应产生二氧化碳，所以D是碳酸盐，C只能是碱，故D正确。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2． 【答案】D
【解析】【考点】盐的化学性质．
【分析】仔细审题，从题干中信息可以得出过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）既具有H2O2的化学性质（即遇到二氧化锰时放出氧气，生成了水而发生变化），又具有碳酸钠的化学性质（即能够与酸反应放出气体；与铜离子的盐、钙离子的盐、镁离子的盐等发生复分解反应生成沉淀）．所以根据他们二者的性质，只要找出一个不与他们二者都反应的物质即可．
【解答】解：A、二氧化锰能和过氧化氢接触会分解为水和氧气，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）也会有此类现象而发生失效；故错误答案
B、硫酸铜能与碳酸钠反应生成碳酸铜蓝色沉淀，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）也会如此而失效；故错误答案
C、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2）也会如此而失效；故错误答案
D、氯化钠既不与过氧化氢（H2O2）反应也不与碳酸钠反应而变质，故正确答案
故选：D。
3． 【答案】C
【解析】【分析】A、根据bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水进行分析；
B、根据氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底进行分析；
C、根据bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大进行分析；
D、根据装置内二氧化碳气体的量不变进行分析。
【解答】解：A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误；
B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故B错误；
C、bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大，故C正确；
D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，水和二氧化碳还没有反应，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳和水反应生成了碳酸，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4． 【答案】B
【解析】【分析】A、根据发生装置特点分析回答此题；
B、根据反应表达式分析回答此题；
C、根据气体性质分析回答此题；
D、根据实验现象和题目信息推断此题。
【解答】解：A、拉动铜丝，可以控制铜与浓硫酸是否接触，控制反应是否发生和停止，选项A正确；
B、反应中硫元素生成了硫酸铜和二氧化硫，硫元素在硫酸铜中化合价没有变化，部分由+6价变为+4价，选项B不正确；
C、鼓入空气可以将内部残留的二氧化硫排出，此时使气体进入脱脂棉团和氢氧化钠溶液中，选项C正确；
D、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使脱脂棉团变色，选项D正确；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
5． 【答案】C
【解析】【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色，说明稀盐酸完全反应，取一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，一段时间后产生气体，说明盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，说明混合废液中的碱性物质是氢氧化钠和碳酸钠。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6． 【答案】B
【解析】【考点】酸的化学性质．
【分析】A、根据紫色石蕊试液遇酸变红来分析；
B、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析；
C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色来分析；
D、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应来分析。
【解答】解：A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确。
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确。
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确。
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。
故选：B。
7． 【答案】D
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理；盐的化学性质；生石灰的性质及用途；固体溶解度的影响因素．
【分析】解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，甲物质质量保持不变。其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析甲物质与乙试剂的关系。最后和图象对比可解答。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，二氧化锰的质量会不变，故A正确；
B、同一物质在水中的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度在t℃不变时，溶解度不变，故B正确；
C、氯化银不能溶于硝酸，也不与硝酸反应，所以随着稀硝酸加入，硝酸银质量不变，故C正确；
D、饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，原来溶解的氢氧化钙会析出，所以溶液的质量会减小，故D错误。
故选：D。
8． 【答案】B
【解析】【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH大于7，盐酸显酸性，溶液pH小于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】解：A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
20g×10% x×7.3%
，
x＝25g，
恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g＝45g，该选项对应关系不正确；
B、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，该选项对应关系正确；
C、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，此时pH＝7，该选项对应关系不正确；
D、向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。
故选：B。
9． 【答案】B
【解析】【考点】酸的化学性质；盐的化学性质；酸碱指示剂及其性质．
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据氢氧化铁难溶于水，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据久置于空气中的熟石灰中含有碳酸钙，进行分析判断。
【解答】解：A、将CO2气体通入CaCl2溶液中，不反应，没有白色沉淀产生，故选项说法正确。
B、氢氧化铁难溶于水，向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液不变色，故选项说法错误。
C、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，分别产生碳酸钡、硫酸钡、氯化银白色沉淀，都有白色沉淀生成，故选项说法正确。
D、久置于空气中的熟石灰中含有碳酸钙，加入稀盐酸会生成二氧化碳气体，会有气体放出，故选项说法正确。
故选：B。
10．【答案】D
【解析】【分析】A、根据盐酸与氢氧化钠反应过程中pH的变化分析；
B、根据溶液中离子数目的多少分析；
C、根据加入的氢氧化钠溶液中有水分析；
D、根据反应的先后顺序分析；
【解答】解：A、盐酸呈酸性，开始时溶液的pH小于7，氢氧化钠先与盐酸反应，溶液pH值变大，恰好中和时等于7，然后氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，pH不变，当氢氧化钠过量时，pH大于7，A错误；
B、向含有HCl和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液时，氢离子与氢氧根离子结合成水，铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，离子数目减小，导电性减弱，B错误；
C、向含有HCl和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠溶液中有水，水的质量一直增加，C错误；
D、向含有HCl和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，随着反应的进行，氯化铁不断减少，直至反应停止，此时就不会有沉淀生成，D正确；
故选：D。
【点评】明确图象的横纵坐标含义，关注反应过程以及起点、拐点、终点以及变化趋势。
11．【答案】D
【解析】【分析】根据久置氢氧化钠固体中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，要确定含有氢氧化钠，应先排除碳酸钠的干扰，进行分析判断。
【解答】解：A、甲溶液的作用是除去氢氧化钠中的碳酸钠，将碳酸钠转化为中性物质，甲溶液可选用BaCl2溶液，不能选用稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠发生反应，故选项说法错误。
B、甲溶液的作用是除去氢氧化钠中的碳酸钠，将碳酸钠转化为中性物质，D物质是沉淀，故选项说法错误。
C、甲溶液的作用是除去氢氧化钠中的碳酸钠，将碳酸钠转化为中性物质，碳酸钠和甲反应，生成碳酸盐沉淀和钠盐，溶液B中的溶质含有NaOH、钠盐和甲，故选项说法错误。
D、由实验结论，部分变质，说明含有氢氧化钠，步骤Ⅲ中溶液变成红色，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，明确氢氧化钠和碳酸钠均显碱性、确定含有氢氧化钠应先排除碳酸钠的干扰是正确解答本题的关键。
12．【答案】B
【解析】【考点】物质的相互转化和制备；单质和化合物的概念；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化合价的概念和计算．
【分析】首先根据铁元素的价类图，确定所涉及物质的化学式；一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】解：A、单质中元素的化合价为0，则a点所属物质的类别为单质，是铁；f属于盐，铁元素的化合价为+2价，可以是硫酸亚铁；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转化能一步实现，故选项错误。
B、b点对应的物质属于氧化物，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，为氧化铁；c为碱，铁元素显+3价，为氢氧化铁；氧化铁难溶于水，不能与水反应，转化不能一步实现，故选项正确。
C、d属于盐，铁元素的化合价为+3价，可以是硫酸铁；c是氢氧化铁沉淀，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，转化能一步实现，故选项错误。
D、e点对应的物质属于氧化物，铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，为氧化亚铁，一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，转化能一步实现，故选项错误。
故选：B。
13．【答案】B
【解析】【分析】根据酸碱盐的性质以及反应的规律来分析解答。
【解答】解：向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故正确；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶质的质量减少，故错误；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故正确。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14．【答案】D
【解析】【考点】酸的化学性质．
【分析】铁锈主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，气体压强随着气体增多而增大。
【解答】解：A、AB段气体压强无明显变化，是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该选项说法正确；
B、CD 段压强变化的主要因素是完全反应后不再放热，温度降低，气压减小，该选项说法正确；
C、C点气压最大，说明C点完全反应，该选项说法正确；
D、E点温度等于A点温度，都是室温，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．【答案】C
【解析】【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，进行分析判断。
【解答】解：A、由图可知，整个过程溶液的导电能力先减弱后增强，故选项说法正确。
B、M点时，电导率最低，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液中阳离子只有Na+，故选项说法正确。
C、原溶液是稀硫酸，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，溶液pH逐渐增大，故选项说法错误。
D、N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，故选项说法正确。
故选：C。
二、填空题
16．【答案】（1）溶液变为红色；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）NaCl。 4）NaOH+HCl═NaCl+H2O；0.73。
【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊试液遇酸变红解答；
（2）根据“洁测灵”的主要成分是酸，酸与氧化铁会发生反应；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
（4）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，可以据此结合反应的化学方程式求出稀盐酸的质量，然后进行计算即可；
【解答】解：
（1）紫色石蕊试液遇酸变红，往紫色石蕊试液中滴入少量“洁厕灵”的现象是溶液变为红色；
（2）洁厕灵的有效成分是HCl，能与氧化铁发生反应，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（3）根据反应的化学方程式2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为0、2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子核1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl。
（4）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O
设20g“洁厕灵”样品中含有HCl的质量是x，8g质量分数10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量＝8g×10%＝0.8g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
0.8g x
x＝0.73g
答案：（1）溶液变为红色；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）NaCl。 （4）NaOH+HCl═NaCl+H2O；0.73。
17．【答案】故答案为：（1）碱；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；　（3）CaCO3；（4）NaCl、CaCl2，HCl。
【解析】【分析】（1）根据碱溶液能使酚酞试液变成红色分析回答。
（2）根据氢氧化钠能与稀盐酸反应中和反应写出反应的化学方程式。
（3）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析回答；
（4）根据四支试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠，据此分析一定存在的物质和可能存在的物质。
【解答】解：（1）A、C中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）由图示可知，B中氢氧化钠能与稀盐酸反应中和反应，化学方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）D中是氢氧化钙与碳酸钠反应的碳酸钙和氢氧化钠，所以D中沉淀的化学式是CaCO3。
（4）由题意可知，四支试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠。混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙，可能含有的溶质是氯化氢。
故答案为：（1）碱；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；　（3）CaCO3；（4）NaCl、CaCl2，HCl。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
18．【答案】（1）氢氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。
【解析】【考点】碱的化学性质；复分解反应的条件与实质；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质．
【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，从微观角度分析，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸。
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4。
故答案为：（1）氢氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。
19．【答案】故答案为： （1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （2）过滤；
（3）化合反应；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）人工降雨或食品冷藏保鲜等；能耗大、成本高或工艺复杂等；
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据基本反应类型的特点以及化学方程式的书写步骤分析；
（4）根据干冰的用途进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）在“分离室”中，将NaOH溶液与CaCO3固体分离的基本操作是过滤；
（3）在此反应过程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一“的特点，属于化合反应；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大。
故答案为： （1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （2）过滤；
（3）化合反应；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）人工降雨或食品冷藏保鲜等；能耗大、成本高或工艺复杂等；
【点评】本题考查了化学方程式的书写和流程图的分析，注重对学生解读解能力的考查，有利于培养学生的探究能力
20．【答案】（1）产生白色沉淀；（2）上浮；（3）A1．
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的产物，进行分析；
（2）铁能够和硫酸反应生成气体和硫酸亚铁，从而判断溶液质量的变化，判断出溶液密度的变化，然后结合浮力公式可以完成解答；
（3）根据小球的倾斜方向来判断金属片的连接的一端，从而判断出哪知电流表有示数．
【解答】解：
（1）因为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，故A烧杯内的现象产生白色沉淀；
（2）因为铁能够和硫酸反应生成气体和硫酸亚铁，则可判断溶液质量的增加，则判断出溶液密度的变大，根据F浮＝ρgv排＝G，因为ρ变大，则v排变小；故B烧杯内小球将上浮；
（3）因为B烧杯生成气体，则B烧杯质量减少，故金属片的连接的一端斜向左边，闭合电键K后，形成闭合电路，从而判断出A1电流表有示数．
故答案为：
（1）产生白色沉淀；（2）上浮；（3）A1．
【点评】本题将物质的反应与物理上的力学和电学知识巧妙的结合在一起，主要考查了物质之间相互作用时的实验现象及其密度变化等方面的内容，是一道好题．
21．【答案】故答案为：（1）溶液由红色逐渐变成无色；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O，氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（4）CuO；
（5）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（6）可溶性盐，且和氢氧化钙、稀盐酸的反应符合复分解反应的条件。
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
（2）根据铁和盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（4）根据A、B、C、D是不同类别的化合物，D可以是酸，C是盐，B可以是碱，A是金属氧化物进行分析；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（6）根据C会与碱、酸反应，所以C是可溶性盐进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以在Ca（OH）2溶液中滴加几滴酚酞试液后，再加入稀盐酸至过量，可观察到现象是：溶液由红色逐渐变成无色；
（2）铁和盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（4）A、B、C、D是不同类别的化合物，D可以是酸，C是盐，B可以是碱，A是金属氧化物，可以是CuO；
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（6）C会与碱、酸反应，所以C是可溶性盐，且和氢氧化钙、稀盐酸的反应符合复分解反应的条件。
故答案为：（1）溶液由红色逐渐变成无色；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O，氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（4）CuO；
（5）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（6）可溶性盐，且和氢氧化钙、稀盐酸的反应符合复分解反应的条件。
【点评】掌握常见的酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键。
三、探究题
22．【答案】故答案为：（1）酸性；（2）二氧化碳；
【实验探究二】（3）H O；（4）CO；③；反应物中没有S元素
（5）I．澄清的石灰水无明显现象；II．澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【讨论交流】没有尾气处理会污染空气．
【解析】【分析】【实验与探究一】（1）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
（2）显酸性的物质能和碳酸盐反应；
【实验探究二】
（3）根据反应物的元素组成可以判断生成物的组成；
（4）根据蚁酸的化学式为HCOOH，可知分解的气体可能是一氧化碳或二氧化碳；
（5）I、装置A中无明显变化判断是否成立；II、气体肯定是CO，根据CO可以还原CuO判断B中的现象；
【讨论交流】
从通入的一氧化碳过量和一氧化碳燃烧生成二氧化碳考虑
【解答】解：【实验与探究一】能使石蕊试液变红色的溶液显酸性．
（2）大理石和显酸性的溶液反应能生成二氧化碳．
【实验探究二】
（3）根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（4）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳．由质量守恒定律可知，反应物中没有S元素，生成物不可能为二氧化硫．
（5）I．A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳．
II．装置B中的现象是黑色粉末变成红色；装置C中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故填：黑色粉末变成红色；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【讨论交流】
从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；处理的方法是点燃尾气（或收集尾气等）．
故答案为：（1）酸性；（2）二氧化碳；
【实验探究二】（3）H O；（4）CO；③；反应物中没有S元素
（5）I．澄清的石灰水无明显现象；II．澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【讨论交流】没有尾气处理会污染空气．
【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写和气体的检验等，还对实验进行了评价，综合性比较强．解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
23．【答案】故答案为：（1）产生白色沉淀；（2）【猜想假设】NaOH和Na2CO3；
【分析讨论】④； 【实验设计】Na2CO3；碱．
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能够和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析现象；
【猜想假设】根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应时，可能刚好完全反应，也可能其中的一种过量，结合题中的猜想进行分析；
【分析讨论】根据氢氧化钙和碳酸钠会反应产生碳酸钙沉淀而不能共存分析；
【设计实验】根据碳酸钠能够和氯化钙反应产生沉淀及氢氧化钠能够使酚酞试液变成红色分析．
【解答】解；（1）二氧化碳能够和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此观察到的现象是产生白色沉淀；
【猜想假设】根据反应原理可知，①②试管中二氧化碳与两种碱的反应，可能是两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，可猜想混合液中含有氢氧化钠和碳酸钠；
【分析讨论】因为氢氧化钙和碳酸钠会反应产生碳酸钙沉淀而不能共存，因此猜想④一定不能成立；
【设计实验】①因为猜想的物质中只有碳酸钠能够和氯化钙反应产生沉淀，因此根据现象产生白色沉淀，说明滤液中一定含有Na2CO3；
②因为结论原滤液中还含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性能够使酚酞试液变成红色．
故答案为：（1）产生白色沉淀；
（2）【猜想假设】NaOH和Na2CO3；
【分析讨论】④；
【实验设计】Na2CO3；碱．
【点评】本题考查了物质反应后溶液的成分，实际上是物质的鉴别题，解答：解答：在做此类题时，首先弄清所要鉴别的物质的不同性质，然后选择适当的试剂进行鉴别，出现不同的现象，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的过量问题．
24．【答案】（1）有气泡产生；（2）关闭止水夹；（3）偏小。
【解析】【考点】物质的性质和变化规律的探究；溶液的酸碱性与pH的关系．
【分析】打开止水夹，A中铁与稀硫酸反应产生的氢气进入到B中的氢氧化钠溶液中，排净溶液和装置内的空气，关闭止水夹，通过氢气的压强作用，反应产生的硫酸亚铁溶液进入到氢氧化钠溶液中，产生白色絮状物沉淀氢氧化亚铁，据以上分析解答。
【解答】解：（1）A试管中的反应开始时，打开止水夹，生成的氢气进入氢氧化钠溶液中，产生大量的气泡，B试管中看到的现象是导管口有气泡产生；
（2）若要在该装置中得到Fe（OH），白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把导管中的空气排入B中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的；
（3）氢氧化钠溶液稀释后溶液的碱性减弱，pH减小；实验前需测定NaOH溶液的pH，操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液体涂在pH试纸上，再与标准比色卡对比，这样测量的结果与溶液的实际pH相比将偏小。
故答案为：（1）有气泡产生；（2）关闭止水夹；（3）偏小。
四、综合题
25．【答案】（1）NaOH、Na2CO3、NaCl；（2）69.4%；（3）CD。
【解析】【考点】物质的组成成分以及含量的探究；有关溶质质量分数的简单计算；实验数据处理或者误差分析．
【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸的质量分数，进而根据与氢氧化钠反应的稀盐酸中溶质的质量求算氢氧化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：（1）氢氧化钠和碳酸钠固体的混合物充分溶解，加入稀盐酸，盐酸优先与氢氧化钠反应，此时没有气体生成；P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶液溶质是：剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3以及生成的NaCl。
（3）与碳酸钠反应的稀盐酸质量为：200g﹣150g＝50g，
设碳酸钠的质量为x，稀盐酸的质量分数为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 50gy 2.2g
， x＝5.3g，x＝7.3%
设氢氧化钠的质量为z，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
z 150g×7.3%
z＝12g
所以Wg样品中氢氧化钠的质量分数为：100%≈69.4%。
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图。
A、图中pH变小，但是稀盐酸过量后pH应该小于7，故选项错误；
B、开始没有气体生成，而中间有气体生成，所以溶液的质量变化速率应该是中间那段慢，表现为图象的话就是中间那段更平缓而不是更陡，故选项错误；
C、根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成水比与碳酸钠反应生成的水多，所以图象曲线变的平缓，而反应完全后，没有水生成，导致水只是来自溶液本身，所以图象更加平缓，故选项正确；
D、根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和与碳酸钠反应生成的氯化钠一样多，故选项正确；
故选：CD。
故答案为：（1）NaOH、Na2CO3、NaCl；（2）69.4%；（3）CD。
五、计算题
26．【答案】（1）3；（2）0.41g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量。
【解答】解：（1）在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至8g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液11g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为11g﹣8g＝3g；
（2）与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：3g×10%＝0.3g，
设10g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 120
x 0.3g
解得：x≈0.41g
答：该工业盐酸中氯化铁的质量为0.41g。
故答案为：（1）3；（2）0.41g。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
27．【答案】（1）6.75；H2SO4、ZnSO4；（2）19.6%；（3）28.6%。
【解析】【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据表格数据分析可知，向20g黄铜样品中加入50g、75g稀硫酸，充分反应后剩余固体质量均为13.5g，说明20g黄铜样品中的锌已完全反应，含有13.5g铜；向75g稀硫酸中加入10g黄铜样品，10g黄铜中的锌完全反应，进行分析解答；
（2）（3）根据向50g稀硫酸与20g、25g黄铜样品中的锌反应，参加反应的锌的质量为25g﹣18.5g＝6.5g、20g﹣13.5g＝6.5g，说明稀硫酸已完全反应，然后根据锌与硫酸反应方程式中相关各物质的质量关系列式计算。
【解答】解：（1）向20g黄铜样品中加入50g、75g稀硫酸，充分反应后剩余固体质量均为13.5g，说明20g黄铜样品中的锌已完全反应，含有13.5g铜；向75g稀硫酸中加入10g黄铜样品，10g黄铜中的锌完全反应，a的值为13.5g÷2＝6.75g；第三组反应后的溶液中稀硫酸有剩余，溶质成分是H2SO4、ZnSO4。
（2）第一组参加反应的锌的质量为25g﹣18.5g＝6.5g；设第一组实验中消耗硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
，x＝9.8g；，y＝16.1g；，z＝0.2g；
所用稀硫酸的溶质质量分数为100%＝19.6%；
（3）根据（2）可知第一组充分反应后所得溶液的溶质质量分数为100%＝28.6%。
故答案为：（1）6.75；H2SO4、ZnSO4；（2）19.6%；（3）28.6%。
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