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常考无机、有机实验常考点和易错点
（一）有机实验板块
1、乙炔制备：电石与饱和食盐水反应（减慢速率），CuSO4溶液除H2S杂质，禁用启普发生器。
2、乙烯制备：乙醇加浓硫酸加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4褪色，不能证明生成乙烯（含杂质），先用NaOH除杂CO2、SO2可证明。
3、乙酸乙酯制备：试剂加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸；粗产品用饱和Na2CO3除杂，导管不可插入液面下，防倒吸。
4、无水乙醇制备：乙醇加生石灰，蒸馏即可。
（二）官能团检验与水解验证
1、糖类水解：
①蔗糖、淀粉水解后加NaOH至碱性，再用银氨溶液/新制Cu(OH)2检验葡萄糖；
②检验水解完全：水解之后加碘水（保证酸性条件）。
注：检验还原性糖的水解产物没有意义。（还原性糖自身含醛基）
还原性糖：除了淀粉、纤维素等多糖、蔗糖等二糖，其余是还原性糖。
2、卤代烃检验：NaOH水溶液加热水解后，加HNO3至酸性，再用AgNO3检验卤离子。消去反应：NaOH醇溶液加热，先用水除杂乙醇，再用KMnO4检验烯烃
3、醛基检验：乙醛能使溴水褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色；苯乙醛使酸性KMnO4褪色，不能证明醛基的还原性（苯环侧链可被氧化）。
（三）有机除杂与分离
1、溴乙烷除溴：加足量NaHSO3溶液，振荡分层后分液，禁用NaOH溶液。
2、溴苯提纯：苯与溴取代后的混合液，经稀碱溶液洗涤、分液得到纯溴苯。
3、萃取与分液：CCl4萃取碘水，有机层从下口放出，水层从上口倒出。
（四）有机反应与实验避坑
消去反应条件：实验室制乙烯：乙醇，浓硫酸170℃。
卤代烃的水解：NaOH，水（NaOH溶液），加热。卤代烃的消去：NaOH，醇溶液，加热。
注：所有卤代烃都能水解，但并非所有卤代烃都消去。
2、石蜡油催化分解：碎瓷片作催化剂，产生的气体使溴的CCl4溶液褪色，说明含不饱和烃，不一定是乙烯。
3、甲醇被KMnO4氧化：紫红色变浅，不能证明生成甲酸（甲酸、甲醛、草酸可继续被氧化产物为CO2）。
（五）无机实验篇
1. 实验安全与事故处理
易燃化学品做好防火，加热/发光实验需做护目提醒；剧烈反应反应物应分批、少量多次加入并搅拌。
酸碱沾肤/溅眼：酸用大量水冲后加3%~5%NaHCO3，碱用大量水冲后涂1%硼酸，眼睛溅液仅用水冲并及时就医。
苯酚和液溴沾肤：先用酒精清洗，再用水。
试剂保存：易燃与强氧化性试剂分放，液溴水封、浓硝酸棕色瓶玻璃塞避光、钠钾保存在煤油/石蜡油、锂/白磷单独密封，未用完的钠、钾、白磷可放回原瓶。
事故处理：电器起火先断电，档案着火用CO2灭火器，禁用泡沫灭火器。
2. 常用仪器与操作规范
容量瓶规格仅50/100/250/500/1000mL。
需检漏水仪器：容量瓶、分液漏斗、滴定管；滴定管需排尖嘴气泡、标准液润洗，读数保持垂直，滴定终点半滴用锥形瓶内壁刮落。
温度计使用：蒸馏插支管口、制乙烯插反应液、制硝基苯插水浴、中和热测定测温度。
其他操作：pH试纸不能润湿/测强氧化性溶液；过滤/洗涤沉淀玻璃棒引流不搅拌；配制溶液加水至刻度1~2cm改用胶头滴管。
3. 物质制备与除杂
氨气制备：可用NH4Cl+Ca(OH)2加热、浓氨水加热/加CaO/碱石灰，不可用NH4Cl单独分解。
易错：加热固体试管口略朝下倾斜；收集氨气导管伸入试管底部；试管不可用塞子堵塞，只进不出。
气体干燥：浓硫酸不干燥NH3、HBr、HI等还原性/碱性气体；CaCl2不干燥NH3和醇蒸气。
启普发生器适用气体：H2、H2S、NO、NO2、CO2，制乙炔、粉末固体溶于水禁用。
除杂要点：NO中除NO2用水洗气瓶；试管内壁银镜用稀硝酸、MnO2用热浓盐酸、硫粉用热的NaOH或CS2、碘用酒精清洗。苯（苯酚）：NaOH溶液分液。
物质检验与离子鉴别
使KI淀粉溶液变蓝：HNO3、NO2、Br2、O3；使品红褪色且可逆的只有SO2。
区分NO2、Br2：①AgNO3溶液，有淡黄色沉淀为Br2；
②CCl4或苯：下层或上层为橙红色为Br2
加盐酸产生使石灰水变浑浊的气体，溶液可能含CO32-、HCO3-、SO32-等；
加BaCl2产生白色沉淀，可能含SO42-、Ag+等，通CO2/SO2无沉淀。
NH4+检验：浓NaOH加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
易错点：氯水滴AgNO3和淀粉KI的现象，不能证明氯气与水的反应是可逆反应；NaBr加过量氯水再加KI淀粉变蓝，不能证明氧化性Cl2>Br2>I2。
5. 特殊反应与实验现象
铝热反应：铝热剂是Al和V、Cr、Fe、Mn的氧化物；原理：还原性Al强；
铝箔加热熔化不滴落，因Al2O3熔点高于Al。
Fe(OH)3胶体制备用饱和FeCl3，不可长时间加热，电泳阴极颜色加深（胶粒带正电）。
胶体丁达尔现象本质：胶体粒子的散射。
侯氏制碱法：饱和NaCl先通NH3再通CO2，生成NaHCO3沉淀，最终制Na2CO3。
溶液蒸干得不到原溶质：FeCl3（水解）、NaHCO3（分解）、Na2SO3（被氧化）等。
在HCl气流中加热 FeCl3。6H2O，可得到无水FeCl3。
6. 实验设计与误差分析
验证Ksp大小：需控制等浓度、等体积条件，同类型的沉淀。
如ZnS溶解而CuS不溶解，证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，无法直接比较二者Ksp
反应限度验证：KI与FeCl3反应，需过量KI与少量FeCl3混合，反应后加KSCN验证。
（六 ）试剂的保存方法
(1)试剂瓶的选择
1.试剂、药品的保存与取用
(1)根据物质的性质，选择试剂的保存方法
①根据药品状态
②根据见光是否分解
③根据酸碱性
(2)试剂保存的“六注意”
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3溶液、浓硝酸等。
④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放药品的器皿不能跟所盛药品反应。NaOH溶液不能用玻璃塞应该用橡胶塞。
意外事故 处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO3 溶液
浓NaOH溶液洒到皮肤上 用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液
酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
液溴、苯酚洒到皮肤上 用酒精清洗
误食重金属盐 立即口服蛋清或牛奶并及时送医院
水银洒到桌面上 用硫粉覆盖
金属钠、钾等着火 不用泡沫灭火器、干粉灭火器和水扑灭，要用沙土盖灭
（七）逻辑推理陷阱
实验操作、现象 实验结论 判断正误
①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 错误
②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 错误
③将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 错误
④向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液 错误
⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 错误
⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 错误
（八）环境条件陷阱
实验操作、现象 实验结论 判断正误
①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 错误
②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合，再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响 错误
③溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 错误
④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 淀粉未水解 错误
（九）反应原理陷阱
实验操作、现象 实验结论 判断正误
①将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色 SO2有漂白性 错误
②向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO 错误
③将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此白色沉淀是BaSO3 错误
④向某溶液中先加入氯水或过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液，溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ 错误
⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 错误
⑥向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成 样品未变质 错误
——————————————————对点训练—————————————————
1、(1)蒸发皿或坩埚加热
(2)选用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体(　　)
(3)在蒸发皿中灼烧金属钠会观察到：钠先熔化，再剧烈燃烧，发出黄色火焰，释放大量的热，生成淡黄色固体(　　)
答案　(1)a.×　b.×　c.×　(2)×　(3)×
2、下列关于定量仪器的使用是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
①量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器(　　)
②容量瓶、滴定管使用前均需要检漏(　　)
③滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端(　　)
④配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液，一定需要容量瓶(　　)
答案　①×　②√　③×　④×
3.判断下列试纸使用及操作是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
①检验溶液中的铵根离子可能需要湿润的蓝色石蕊试纸(　　)
②用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气时可能观察到的现象：先变蓝，再褪色(　　)
③用广泛pH试纸测定氯水的pH为2(　　)
④用洁净干燥的玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH(　　)
⑤用湿润的淀粉-KI试纸鉴别Br2(g)和NO2(　　)
答案　①×　②√　③×　④×　⑤×
——————————————————对点训练—————————————————
1.下列操作正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中(　　)
(2)配制王水时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中(　　)
(3)氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎(　　)
(4)图1向试管内倾倒液体(　　)
(5)图2向试管内滴加液体(　　)
(6)图3用橡胶塞塞住试管(　　)
(7)图4向试管中加入锌粒(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
2.判断下列有关药品的储存、实验安全的说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)在同一层试剂橱里存放浓氨水和浓盐酸(　×　)
(2)氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中(　√　)
(3)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中(　×　)
(4)少量液溴通常保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封(　√　)
(5)在保存FeSO4溶液时，加入少量硫酸，并加入少量铁粉(　√　)
(6)取用固体白磷时，没用完的固体要放回原瓶(　√　)
(7)用排水法收集KMnO4分解产生的O2，实验结束时应先熄灭酒精灯，后移出导管(　×　)
(8)制备乙烯时，向乙醇和浓硫酸的混合溶液中加入碎瓷片(　√　)
(9)制二氧化氮气体时，可用水吸收尾气(　×　)
(10)燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭(　×　)
(11)少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗(　×　)
3.指出下列仪器使用或实验的第一步操作。
(1)气体的制取与性质探究实验：　　　　。
(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体：　　　　　　　。
(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气：　　　　。
(4)用托盘天平称量烧碱固体：　　　　　　　。
(5)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有：　　　　。
答案　(1)检查装置的气密性　(2)检验气体的纯度　(3)润湿试纸　(4)调天平平衡　(5)分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶
——————————————————高考链接—————————————————
1.(2025·山东，3)实验室中，下列试剂保存方法正确的是(　　)
A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
2.(2025·河北，2)下列不符合实验安全要求的是(　　)
A.酸、碱废液分别收集后直接排放 B.进行化学实验时需要佩戴护目镜
C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
3.(2025·浙江1月选考，5)关于实验室安全，下列说法不正确的是(　　)
A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗
B.实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气
C.水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D.PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
4.(2025·河南，3)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是(　　)
5.(2026·甘肃白银阶段性考试)关于实验室安全或事故处理，下列表述错误的是(　　)
A.实验室制备氯气的实验中，需要注意的标识：
B.使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
C.实验中应将未用完的钠、白磷放回原试剂瓶
D.点燃可燃性气体(如H2、CO)时应先检验气体的纯度
——————————————————答案详解—————————————————
1、答案　B 解析　液溴应保存在细口试剂瓶中，A错误；高锰酸钾具有强氧化性，易与具有还原性的苯酚发生氧化还原反应，故不能储存在同一药品柜中，C错误；金属锂的密度比煤油的小，会漂浮在煤油表面与空气反应，故金属锂应保存在石蜡油中，D错误。
2、答案　A 解析　酸、碱废液具有一定的腐蚀性，直接排放会损坏下水道，应分别收集、经处理后再排放，A符合题意；进行化学实验时为防止实验过程中液体溅出对身体造成伤害，需要佩戴护目镜，B不符合题意；加热操作时应选择合适的工具避免烫伤，C不符合题意；乙醇易挥发、易燃，应存放在阴凉通风处并远离火种，D不符合题意。
3、答案　C 解析　不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确；Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误；PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中的Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确。
4、答案　B 解析　溶解氯化钠固体一般在小烧杯中进行，如果在试管中溶解少量氯化钠固体，应敞口左右轻轻振荡试管使氯化钠固体溶解，不能用拇指堵住试管口上下振荡，A错误；可用酸式滴定管量取20.00 mL草酸溶液，故B正确；用向上排空气法收集二氧化碳气体，该装置没有出气导管，会使瓶内压强过大，产生危险，C错误；钠与水反应剧烈，实验时不能近距离俯视烧杯，观察钠与水的反应时应佩戴护目镜、在远处观察，D错误。
5、答案　A 解析　实验室制备氯气时，不用小刀等尖锐仪器，不需要标识，故A错误；钠、白磷性质特殊，未用完放回原试剂瓶可避免危险，故C正确；可燃性气体点燃前验纯，防止爆炸，故D正确。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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