资源简介

2026~2027 学年上学期九年级 10 月份阶段测试化学试卷
（人教版 1-4 单元）
一、选择题（每题只有一个正确答案，共 12 分）
1．安徽徽墨制作技艺是国家级非物质文化遗产。下列徽墨制作工序中，发生化学变化的是
A．桐油燃烧取烟 B．和胶搅拌成团 C．木模压制成型 D．晾干修整墨块
2．校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法正确的
是
A．二氧化碳属于气体污染物 B．臭氧层破坏与空气污染无关
C．空气质量指数越大，空气质量越优 D．使用清洁能源有利于减少空气污染
3．规范的实验操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是
A．废液处理 B．胶头滴管清洗后放回滴瓶
C．取用固体粉末 D．加热液体
4．2025 年 11 月 1 日，中国科学院建成 2兆瓦钍基熔盐实验堆，实现钍-铀燃料转换，为全球独有，内蒙
古钍矿储量丰富。下列说法不正确的是
A．钍原子的质子数为 90 B．一个钍原子的质量为 232.04
C．钍属于金属元素 D．钍的元素符号为 Th
5．下列有关实验现象的描述，说法正确的是
A．红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白色烟雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳
D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体
6．下列从微观角度对宏观事实解释不合理的是
A．气球充气过多爆炸——分子的数量增多
B．墙内开花墙外香——分子在不断地运动
C．水银温度计测量温度高低 ——分子间有间隔
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
7．化学小组同学利用如图简易净水装置净化河水。下列分析正确的是
A．河水应从 b 端流进，a 端流出 B．三个塑料瓶可随意交换位置
C．活性炭可除去河水中的异味 D．该装置可以将硬水变为软水
8．分类是认识和研究物质的重要方法之一。下列分类正确的是
A．稀有气体：氦气、氖气 B．氧化物：氧气、高锰酸钾
C．非金属元素：硅、水银 D．纯净物：洁净的空气、液氮
9．物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是
A．镁燃烧发出耀眼白光，可用于制照明弹 B．稀有气体化学性质稳定，可制霓虹灯
C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D．氢气具有可燃性，可用作燃料
10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．氧气的化学性质比较活泼，所以氧气可以和所有物质发生反应
B．同种分子的化学性质相同，则不同种分子的化学性质不同
C．由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成
D．离子是带电荷的原子或原子团，则带电荷的粒子一定是离子
11．下列实验设计能达到目的的是
A．检查装置气密性 B．测定空气中氧气的体积分数
C．探究蜡烛燃烧是否生成二氧化碳 D．探究温度对分子运动快慢的影响
12．化学兴趣小组收集一塑料瓶干燥的氧气，进行下图(左)所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线
如图(右)所示。下列说法错误的是
A．0~180s，大量的氧气分子运动到瓶子外
B．M点塑料瓶内氧气的体积分数约为 21%
C．若塑料瓶严重漏气，会影响曲线的变化
D．根据曲线的变化，得出氧气密度大于空气
二、非选择题（5小题，共 28 分）
13．（5分）某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题。
(1)如图 1所示，一段时间后，观察到的现象是____________________________。
(2)图 1 中 C 装置的作用是_______。
(3)图 2 所示实验比图 1所示实验的优点是_____________________。（答 1条）
(4)按图 2进行实验时，在 A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸条，立即用带
橡皮塞的导管按图 2连接好。
①一段时间后观察到的现象是___________________________________；
②小明发现图Ⅱ实验完成需等待较长时间，为了很快观察到现象，可以采取的措施是
_________________________________________。
14．（6分）按要求回答下列问题。
Ⅰ.实验室制氧气
(1)写出图中仪器的名称：a_____。
(2)用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_______________，下图中与该实验无关的图标是___（填字母）。
Ⅱ.家用简易供氧器探究
(3)图 3 中加湿仓中水的作用是_______（填序号）。
①洗气作用，滤去氧气中的杂质 ②降低氧气的温度，提高氧气的湿度
③通过气泡观察氧气生成的速率 ④加快生成氧气的速率
(4)图 3 中“通道”相当于图 4装置中的____（选填“A”、“B”或“C”）。
15．（6分）氨气是一种重要的化学物质，可用于制作氮肥。氨主要来自人工合成，1913 年第一座合成氨
工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨。其中大约 85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地
资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。工业合成氨的流程如图 1所示。
(1)工业上可用______方法获得合成氨的原料 N2。
(2)当前工业上主要采用高温、高压及催化剂存在的条件下使氮气与氢气发生反应的方法来制备氨气。制
备氨气的符号表达式为______。科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。
(3)为了提高原料的利用率，该过程可以循环使用的物质是______。
(4)根据表中的数据，回答问题。
物质 H2 N2 NH3
沸点/℃（1.01×
-252 -195.8 -33.35
105Pa）
在 1.01×105Pa 时，欲将 NH3 与 N2、H2 分离，温度需控制在______范围内。
16．（6+3分）某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值
得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
【任务一】认识水的蒸发
(1)如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是 50℃和
80℃，则温度为 50℃的水为________(填序号“A”或“B”)。
【任务二】探究水的组成
(2)如图所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是_________(填“a”或“b”)管。
【任务三】水的净化过程
(3)膜分离技术可用于淡化海水如图 D所示，通过膜的主要微观粒子是_________(填微观粒子名称)。
(4)某同学设计的净水过程如图 E所示。物质 A是常见絮凝剂，操作 a的名称是_________，操作 a中玻璃
棒的作用：________。操作 b中加入活性炭的作用是__________。
【任务四】继续探究
实验过程中，同学们发现调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，
将实验数据取平均值。记录如下。(保持其它条件不变，每次实验收集 10mL 氧气)
【若正确回答下列问题加 3分，总分不超过 40 分】
(5)该实验的目的是_______。
(6)分析上表数据可得出的结论： _______。
17．（5分）如图是已破损的维生素 C(简写 Vc，其化学式：C6H8Ox)的说明书部分信息。请回答：
(1)Vc 由______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为______。
(2)Vc 片中碳元素的质量分数为______(精确到 0.1%)。
(3)Vc 的化学式为______。
(4)小化同学提出可食用西红柿来代替 Vc 片，若 100g 西红柿含 Vc30mg，则成人每天食用西红柿______g
可达到服用上述 Vc 片的效果。
参考答案
一、选择题（每题只有一个正确答案，共 12 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B B C C A B B
题号 11 12
答案 A A
二、非选择题（5 小题，共 28 分）
13．（5 分）(1) B 烧杯中无色酚酞溶液变红，C 烧杯无明显现象
(2)对照 (3)节约试剂
(4) B 中酚酞液滴由左至右逐渐变红 采取加热 A 试管的方式
14．（6 分）(1)锥形瓶 (2) 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 FH
(3)①②③ (4)B
15．（6 分）(1)分离液态空气
(2) 加快反应速率，提高合成氨的生产效率
(3) 、 （或氮气、氢气）
(4)
(5)受热易分解（或热稳定性差）
16．（6+3 分）(1)A (2) a
(3)水分子 (4) 过滤 引流 吸附水中的色素和异味
(5) 探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响
(6) 相同电压下，氢氧化钠溶液浓度越大，收集等体积的氧气所需时间越短，说明反应越快，或氢氧化钠
溶液浓度相同时，电压越大，收集等体积氧气所需时间越短，即反应越快
17．（5 分）（1）从 Vc 的部分化学式可知，Vc 由碳(C)、氢(H)、氧(O)3 种元素组成； 碳、氢元素的质量
比 = 。
（2） 先结合说明书给出的 Vc 相对分子质量 176，算出完整化学式后，碳元素质量分数 =
。
（3）根据相对分子质量的定义：化学式中所有原子相对原子质量之和等于相对分子质量，列等式：
，解得 x=6，因此 Vc 的化学式为 C6H8 O6。
（4）先计算成人每日通过药片摄入的 Vc 总质量：一日 3 次、每次 2 片，每片含 Vc10mg，总 Vc 量 =
； 已知 100g 西红柿含 Vc30mg，因此需要食用西红柿的质量为 。

展开更多......

收起↑