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专题5　金属及其化合物
[命题解读]
　　金属及其化合物是高考化学主干内容，选择题中常考Na、Al、Fe、Cu的基础性质、离子检验与图像辨析；大题以金属化工流程、综合实验为载体，结合过渡金属拓展考查。高频考查调pH除杂、陌生氧化还原反应方程式书写、金属冶炼，融合电化学、溶度积计算。弱化单独记忆，依托工业、新材料真实情境，侧重转化逻辑、信息提取与综合计算，全面落实证据推理素养。　　
1.“活泼”金属的代表——钠
（1）“价—类”二维图
（2）重要方程式的书写
①Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋Cu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋。
②向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的离子方程式：2Na＋＋C＋H2O＋CO22NaHCO3↓。
③除去CO2中的SO2气体（用离子方程式表示）：SO2＋2HC2CO2＋S＋H2O。
④呼吸面具中产生O2的原理：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。
⑤向NaOH、Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入少量盐酸，依次发生反应的离子方程式：OH－＋H＋H2O、C＋H＋HC、HC＋H＋H2O＋CO2↑。
2.“两性”金属的代表——铝
（1）“价—类”二维图
（2）重要方程式的书写
①除去铁粉中的铝粉（用离子方程式表示）：
2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑。
②实验室用AlCl3溶液制备Al（OH）3的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N。
③实验室用Na[Al（OH）4]溶液制备Al（OH）3的离子方程式：[Al（OH）4]－＋CO2Al（OH）3↓＋HC。
④Al3＋、[Al（OH）4]－不能大量共存的原理：Al3＋＋3[Al（OH）4]－4Al（OH）3↓。
⑤[Al（OH）4]－、HC不能大量共存的原理：[Al（OH）4]－＋HCAl（OH）3↓＋C＋H2O。
⑥向铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次发生反应的离子方程式：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓、N＋OH－NH3·H2O、Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－。
（3）Zn、Be及其化合物也有与Al及其化合物相似的性质，解题时要重视模仿运用。
3.“变价”金属的代表——铁
（1）“价—类”二维图
（2）重要方程式的书写
①高温下铁和H2O（g）反应的化学方程式：4H2O（g）＋3FeFe3O4＋4H2。
②将铁粉逐渐加入稀硝酸至过量的离子方程式：Fe＋4H＋＋NFe3＋＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。
③Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe3O4＋28H＋＋N9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
④Fe（OH）3与氢碘酸反应的离子方程式：
2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O。
⑤除去Fe2（SO4）3中的FeSO4（用离子方程式表示）：2H＋＋2Fe2＋＋H2O22Fe3＋＋2H2O。
⑥检验Fe2O3中混有的FeO，可能发生反应的离子方程式：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O、FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O、5Fe2＋＋Mn＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
1.（2026·浙江6月选考）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是（　　）
A.可用Ba（OH）2溶液鉴别
B.灼烧时焰色均呈黄色
C.水溶液均显碱性
D.NaHCO3受热会分解
解析：A　Na2CO3与Ba（OH）2反应生成BaCO3白色沉淀，NaHCO3与Ba（OH）2反应（无论相对用量多少）也会生成BaCO3白色沉淀，二者现象相同，不能用Ba（OH）2溶液鉴别，A错误；二者都含有钠元素，焰色试验中钠元素的焰色为黄色，因此灼烧时焰色均呈黄色，B正确；Na2CO3和NaHCO3均为强碱弱酸盐，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解均使溶液显碱性，C正确；NaHCO3热稳定性差，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O，D正确。
2.（2026·河南高考）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②～⑤试管中溶液体积变化）。
已知：Fe3＋在水溶液中由于水解与OH－配位而显黄色；[Fe（C2O4）3]3－呈绿色。
下列说法错误的是（　　）
A.②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe3＋的水解
B.④与⑤中c（SCN－）：④＞⑤
C.④与⑥中呈现红色均是由于Fe3＋与SCN－结合所致
D.若向③中依次加入适量维生素C、K3[Fe（CN）6]溶液，会出现蓝色沉淀
解析：B　②到③加入稀硫酸，溶液由黄色变为浅黄色，说明稀硫酸能抑制Fe3＋的水解，A正确；④中SCN－与Fe3＋反应生成Fe（SCN）3，加入K2C2O4·H2O固体后，Fe（SCN）3转化为[Fe（C2O4）3]3－，释放出SCN－，故溶液中c（SCN－）：④＜⑤，B错误；④和⑥中溶液呈现红色均是由于Fe3＋与SCN－反应生成红色配合物Fe（SCN）3，C正确；③中为硫酸酸化的硫酸铁溶液，向其中加入适量维生素C，维生素C具有还原性，可将Fe3＋还原为Fe2＋，再加入K3[Fe（CN）6]溶液，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成KFe[Fe（CN）6]蓝色沉淀，D正确。
3.（2026·四川高考）稀有金属镓（Ga）广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为MAlO2（M＝K＋或Na＋）。
下列说法错误的是（　　）
A.“高温煅烧”时，1.0 mol Al2O3发生反应生成1.0 mol CO2
B.“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去
C.“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是[Ga（OH）4]－＋4H＋Ga3＋＋4H2O
D.晶体的化学式为MAl（SO4）2·xH2O（M＝K＋或Na＋）
解析：C　A.高温下Al2O3可和Na2CO3反应：Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑，1 mol Al2O3完全按此反应生成1 mol CO2，正确；B.高温煅烧后，硅元素转化为硅酸盐，酸浸时硅酸盐与稀硫酸反应生成难溶于水的硅酸沉淀，因此硅元素以固态形式留在浸渣中被除去，正确；C.“高温煅烧”是在无水的高温环境下进行的固体熔融反应，镓被转化为固态的MGaO2，因此在后续的“酸浸”步骤中是Ga和H＋反应：Ga＋4H＋Ga3＋＋2H2O，错误；D.类比明矾[KAl（SO4）2·12H2O]，体系阳离子为Na＋、K＋，浓缩结晶析出铝的复盐晶体，化学式为MAl（SO4）2·xH2O（M＝K＋或Na＋），正确。
4.（2026·贵州高考）某磷废渣的主要成分为CaCO3、MgCO3和Ca5（PO4）3F，一种对其进行分离的工艺流程如图。
下列说法错误的是（　　）
A.“焙烧”的目的是使CaCO3、MgCO3分解
B.“浸取”可能的反应为MgO＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2O
C.“滤渣浮选”利用了CaCO3和Ca5（PO4）3F物理性质的差异
D.“滤液沉淀”可以利用流程中产生的CO2和NH3制备沉淀剂
解析：A　A项，后续浮选得到CaCO3，故“焙烧”的目的不是使CaCO3分解，错误；B项，焙烧后MgCO3分解生成MgO，NH4Cl溶液呈酸性，加热条件下MgO与NH4Cl反应生成MgCl2、NH3和H2O，反应式符合反应规律，正确；C项，浮选是利用CaCO3和Ca5（PO4）3F表面润湿性等物理性质的差异进行分离，正确；D项，流程中焙烧产生CO2、浸取产生NH3，二者通入水中可生成碳酸盐作为沉淀剂，与滤液中Mg2＋反应生成MgCO3，正确。
5.（2025·黑吉辽蒙高考）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是（　　）
颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO＋C2H5OHCH3CHO＋Cu2O＋H2O
B Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg（OH）2（s）＋2Fe3＋2Fe（OH）3（s）＋3Mg2＋
C FeSO4溶液中加入 K3[Fe（CN）6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－＋K＋KFe[Fe（CN）6]↓
D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2＋2OH－2Cr＋H2O
解析：A　空气中灼烧过的铜丝表面的黑色物质为CuO，伸入乙醇中黑色铜丝变为紫红色，说明CuO被还原为Cu，故正确的解释为CuO＋C2H5OHCH3CHO＋Cu＋H2O，A错误；Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色，说明发生了沉淀的转化，生成了Fe（OH）3，B正确；Fe2＋可与K3[Fe（CN）6]反应生成特征蓝色沉淀KFe[Fe（CN）6]，故FeSO4溶液中加入K3[Fe（CN）6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊，C正确；Cr2为橙色，Cr为黄色，K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，说明Cr2转化为Cr，D正确。(共23张PPT)
专题5　金属及其化合物
命题解读
　　金属及其化合物是高考化学主干内容，选择题中常考Na、Al、Fe、
Cu的基础性质、离子检验与图像辨析；大题以金属化工流程、综合实验为
载体，结合过渡金属拓展考查。高频考查调pH除杂、陌生氧化还原反应方
程式书写、金属冶炼，融合电化学、溶度积计算。弱化单独记忆，依托工
业、新材料真实情境，侧重转化逻辑、信息提取与综合计算，全面落实证
据推理素养。　　
1. “活泼”金属的代表——钠
（1）“价—类”二维图
（2）重要方程式的书写
①Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋
Cu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋。
②向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的离子方程式：2Na＋＋C ＋H2O＋
CO2 2NaHCO3↓。
③除去CO2中的SO2气体（用离子方程式表示）：SO2＋2HC 2CO2
＋S ＋H2O。
④呼吸面具中产生O2的原理：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑、2Na2O2
＋2CO2 2Na2CO3＋O2。
⑤向NaOH、Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入少量盐酸，依次发生
反应的离子方程式：OH－＋H＋ H2O、C ＋H＋ HC 、
HC ＋H＋ H2O＋CO2↑。
2. “两性”金属的代表——铝
（1）“价—类”二维图
（2）重要方程式的书写
①除去铁粉中的铝粉（用离子方程式表示）：
2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al（OH）4]－＋3H2↑。
②实验室用AlCl3溶液制备Al（OH）3的离子方程式：Al3＋＋
3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3N 。
③实验室用Na[Al（OH）4]溶液制备Al（OH）3的离子方程式：[Al
（OH）4]－＋CO2 Al（OH）3↓＋HC 。
④Al3＋、[Al（OH）4]－不能大量共存的原理：Al3＋＋3[Al（OH）4]－
4Al（OH）3↓。
⑤[Al（OH）4]－、HC 不能大量共存的原理：[Al（OH）4]－＋
HC Al（OH）3↓＋C ＋H2O。
⑥向铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次发
生反应的离子方程式：Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓、N ＋OH－
NH3·H2O、Al（OH）3＋OH－ [Al（OH）4]－。
（3）Zn、Be及其化合物也有与Al及其化合物相似的性质，解题时要重视
模仿运用。
3. “变价”金属的代表——铁
（1）“价—类”二维图
（2）重要方程式的书写
①高温下铁和H2O（g）反应的化学方程式：4H2O（g）＋3Fe Fe3O4＋
4H2。
②将铁粉逐渐加入稀硝酸至过量的离子方程式：Fe＋4H＋＋N
Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋。
③Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe3O4＋28H＋＋N 9Fe3＋＋
NO↑＋14H2O。
④Fe（OH）3与氢碘酸反应的离子方程式：
2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2＋6H2O。
⑤除去Fe2（SO4）3中的FeSO4（用离子方程式表示）：2H＋＋2Fe2＋＋
H2O2 2Fe3＋＋2H2O。
⑥检验Fe2O3中混有的FeO，可能发生反应的离子方程式：Fe2O3＋6H＋
2Fe3＋＋3H2O、FeO＋2H＋ Fe2＋＋H2O、5Fe2＋＋Mn ＋8H＋
5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
1. （2026·浙江6月选考）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确
的是（　　）
A. 可用Ba（OH）2溶液鉴别
B. 灼烧时焰色均呈黄色
C. 水溶液均显碱性
D. NaHCO3受热会分解
√
解析：Na2CO3与Ba（OH）2反应生成BaCO3白色沉淀，NaHCO3与Ba
（OH）2反应（无论相对用量多少）也会生成BaCO3白色沉淀，二者现象
相同，不能用Ba（OH）2溶液鉴别，A错误；二者都含有钠元素，焰色试
验中钠元素的焰色为黄色，因此灼烧时焰色均呈黄色，B正确；Na2CO3和
NaHCO3均为强碱弱酸盐，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解均使溶液显碱
性，C正确；NaHCO3热稳定性差，受热易分解生成Na2CO3、CO2和
H2O，D正确。
2. （2026·河南高考）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽
略②～⑤试管中溶液体积变化）。
已知：Fe3＋在水溶液中由于水解与OH－配位而显黄色；[Fe（C2O4）3]3－
呈绿色。
下列说法错误的是（　　）
A. ②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe3＋的水解
B. ④与⑤中c（SCN－）：④＞⑤
C. ④与⑥中呈现红色均是由于Fe3＋与SCN－结合所致
D. 若向③中依次加入适量维生素C、K3[Fe（CN）6]溶液，会出现蓝色沉淀
√
解析：②到③加入稀硫酸，溶液由黄色变为浅黄色，说明稀硫酸能抑制Fe3＋的水解，A正确；④中SCN－与Fe3＋反应生成Fe（SCN）3，加入
K2C2O4·H2O固体后，Fe（SCN）3转化为[Fe（C2O4）3]3－，释放出SCN－，故溶液中c（SCN－）：④＜⑤，B错误；④和⑥中溶液呈现红色均是
由于Fe3＋与SCN－反应生成红色配合物Fe（SCN）3，C正确；③中为硫酸
酸化的硫酸铁溶液，向其中加入适量维生素C，维生素C具有还原性，可
将Fe3＋还原为Fe2＋，再加入K3[Fe（CN）6]溶液，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]
反应生成KFe[Fe（CN）6]蓝色沉淀，D正确。
3. （2026·四川高考）稀有金属镓（Ga）广泛用于电子工业，它和Al同
族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和
少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”
时，铝的化合物转化为MAlO2（M＝K＋或Na＋）。
A. “高温煅烧”时，1.0 mol Al2O3发生反应生成1.0 mol CO2
B. “酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去
C. “酸浸”时，镓的化合物发生的反应是[Ga（OH）4]－＋4H＋ Ga3＋＋4H2O
D. 晶体的化学式为MAl（SO4）2·xH2O（M＝K＋或Na＋）
下列说法错误的是（　　）
√
解析：A. 高温下Al2O3可和Na2CO3反应：Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑，1 mol Al2O3完全按此反应生成1 mol CO2，正确；B. 高
温煅烧后，硅元素转化为硅酸盐，酸浸时硅酸盐与稀硫酸反应生成难溶于
水的硅酸沉淀，因此硅元素以固态形式留在浸渣中被除去，正确；C.
“高温煅烧”是在无水的高温环境下进行的固体熔融反应，镓被转化为固
态的MGaO2，因此在后续的“酸浸”步骤中是Ga 和H＋反应：Ga
＋4H＋ Ga3＋＋2H2O，错误；D. 类比明矾[KAl（SO4）2·12H2O]，体
系阳离子为Na＋、K＋，浓缩结晶析出铝的复盐晶体，化学式为MAl
（SO4）2·xH2O（M＝K＋或Na＋），正确。
4. （2026·贵州高考）某磷废渣的主要成分为CaCO3、MgCO3和Ca5
（PO4）3F，一种对其进行分离的工艺流程如图。
下列说法错误的是（　　）
A. “焙烧”的目的是使CaCO3、MgCO3分解
B. “浸取”可能的反应为MgO＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2O
C. “滤渣浮选”利用了CaCO3和Ca5（PO4）3F物理性质的差异
D. “滤液沉淀”可以利用流程中产生的CO2和NH3制备沉淀剂
√
解析：A项，后续浮选得到CaCO3，故“焙烧”的目的不是使CaCO3
分解，错误；B项，焙烧后MgCO3分解生成MgO，NH4Cl溶液呈酸性，加
热条件下MgO与NH4Cl反应生成MgCl2、NH3和H2O，反应式符合反应规
律，正确；C项，浮选是利用CaCO3和Ca5（PO4）3F表面润湿性等物理性
质的差异进行分离，正确；D项，流程中焙烧产生CO2、浸取产生NH3，
二者通入水中可生成碳酸盐作为沉淀剂，与滤液中Mg2＋反应生成
MgCO3，正确。
5. （2025·黑吉辽蒙高考）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪
漫。下列对颜色变化的解释错误的是（　　）
颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇
中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO＋C2H5OH CH3CHO＋Cu2O＋H2O
B Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3
溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg（OH）2（s）＋2Fe3＋
2Fe（OH）3（s）＋3Mg2＋
C FeSO4溶液中加入 K3[Fe（CN）6]，浅绿色溶液出
现蓝色浑浊 Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－＋K＋
KFe[Fe（CN）6]↓
D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶
液，溶液由橙色变为黄色 Cr2 ＋2OH－ 2Cr ＋H2O
√
解析：空气中灼烧过的铜丝表面的黑色物质为CuO，伸入乙醇中黑色铜丝变为紫红色，说明CuO被还原为Cu，故正确的解释为CuO＋C2H5OH CH3CHO＋Cu＋H2O，A错误；Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色，说明发生了沉淀的转化，生成了Fe（OH）3，B正确；Fe2＋可与K3[Fe（CN）6]反应生成特征蓝色沉淀KFe[Fe（CN）6]，故FeSO4溶液中加入K3[Fe（CN）6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊，C正确；Cr2 为橙色，Cr 为黄色，K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，说明Cr2 转化为Cr ，D正确。专题5　金属及其化合物
[命题解读]
　　金属及其化合物是高考化学主干内容，选择题中常考Na、Al、Fe、Cu的基础性质、离子检验与图像辨析；大题以金属化工流程、综合实验为载体，结合过渡金属拓展考查。高频考查调pH除杂、陌生氧化还原反应方程式书写、金属冶炼，融合电化学、溶度积计算。弱化单独记忆，依托工业、新材料真实情境，侧重转化逻辑、信息提取与综合计算，全面落实证据推理素养。　　
1.“活泼”金属的代表——钠
（1）“价—类”二维图
（2）重要方程式的书写
①Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋Cu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋。
②向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的离子方程式：2Na＋＋C＋H2O＋CO22NaHCO3↓。
③除去CO2中的SO2气体（用离子方程式表示）：SO2＋2HC2CO2＋S＋H2O。
④呼吸面具中产生O2的原理：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。
⑤向NaOH、Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入少量盐酸，依次发生反应的离子方程式：OH－＋H＋H2O、C＋H＋HC、HC＋H＋H2O＋CO2↑。
2.“两性”金属的代表——铝
（1）“价—类”二维图
（2）重要方程式的书写
①除去铁粉中的铝粉（用离子方程式表示）：2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑。
②实验室用AlCl3溶液制备Al（OH）3的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N。
③实验室用Na[Al（OH）4]溶液制备Al（OH）3的离子方程式：[Al（OH）4]－＋CO2Al（OH）3↓＋HC。
④Al3＋、[Al（OH）4]－不能大量共存的原理：Al3＋＋3[Al（OH）4]－4Al（OH）3↓。
⑤[Al（OH）4]－、HC不能大量共存的原理：[Al（OH）4]－＋HCAl（OH）3↓＋C＋H2O。
⑥向铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次发生反应的离子方程式：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓、N＋OH－NH3·H2O、Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－。
（3）Zn、Be及其化合物也有与Al及其化合物相似的性质，解题时要重视模仿运用。
3.“变价”金属的代表——铁
（1）“价—类”二维图
（2）重要方程式的书写
①高温下铁和H2O（g）反应的化学方程式：4H2O（g）＋3FeFe3O4＋4H2。
②将铁粉逐渐加入稀硝酸至过量的离子方程式：Fe＋4H＋＋NFe3＋＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。
③Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe3O4＋28H＋＋N9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
④Fe（OH）3与氢碘酸反应的离子方程式：2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O。
⑤除去Fe2（SO4）3中的FeSO4（用离子方程式表示）：2H＋＋2Fe2＋＋H2O22Fe3＋＋2H2O。
⑥检验Fe2O3中混有的FeO，可能发生反应的离子方程式：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O、FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O、5Fe2＋＋Mn＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
1.（2026·浙江6月选考）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是（　　）
A.可用Ba（OH）2溶液鉴别
B.灼烧时焰色均呈黄色
C.水溶液均显碱性
D.NaHCO3受热会分解
2.（2026·河南高考）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②～⑤试管中溶液体积变化）。
已知：Fe3＋在水溶液中由于水解与OH－配位而显黄色；[Fe（C2O4）3]3－呈绿色。下列说法错误的是（　　）
A.②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe3＋的水解
B.④与⑤中c（SCN－）：④＞⑤
C.④与⑥中呈现红色均是由于Fe3＋与SCN－结合所致
D.若向③中依次加入适量维生素C、K3[Fe（CN）6]溶液，会出现蓝色沉淀
3.（2026·四川高考）稀有金属镓（Ga）广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为MAlO2（M＝K＋或Na＋）。
下列说法错误的是（　　）
A.“高温煅烧”时，1.0 mol Al2O3发生反应生成1.0 mol CO2
B.“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去
C.“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是[Ga（OH）4]－＋4H＋Ga3＋＋4H2O
D.晶体的化学式为MAl（SO4）2·xH2O（M＝K＋或Na＋）
4.（2026·贵州高考）某磷废渣的主要成分为CaCO3、MgCO3和Ca5（PO4）3F，一种对其进行分离的工艺流程如图。
下列说法错误的是（　　）
A.“焙烧”的目的是使CaCO3、MgCO3分解
B.“浸取”可能的反应为MgO＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2O
C.“滤渣浮选”利用了CaCO3和Ca5（PO4）3F物理性质的差异
D.“滤液沉淀”可以利用流程中产生的CO2和NH3制备沉淀剂
5.（2025·黑吉辽蒙高考）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是（　　）
颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO＋C2H5OHCH3CHO＋Cu2O＋H2O
B Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg（OH）2（s）＋2Fe3＋2Fe（OH）3（s）＋3Mg2＋
C FeSO4溶液中加入 K3[Fe（CN）6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－＋K＋KFe[Fe（CN）6]↓
D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2＋2OH－2Cr＋H2O

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