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(共49张PPT)
1.3 烃（1）
高二年级 化学
性质 用途
决定
联想·质疑
塑料水杯
汽车轮胎
有机化合物
烃
烃的衍生物
链烃
环烃
有机化合物分类
烷烃
烯烃
炔烃
一、烷烃及其性质
苹果表面的蜡状物质中有二十七烷
圆白菜叶子表层中有二十九烷
烷烃是一种饱和链烃，属于脂肪烃。烷烃广泛存在
于自然界中。
烷烃的沸点随分子中碳原子数变化曲线
1.烷烃的物理性质
1.烷烃的物理性质
烷烃的相对密度随分子中碳原子数变化曲线
1.烷烃的物理性质
分子中碳 原子数 熔点 沸点 通常状态 密度 溶解性
密度比水的小 不溶于水，易溶于有机溶剂。
小
大
低
高
气
液
固
小
大
2.烷烃的化学性质
交流·研讨
以甲烷的化学性质为依据，结合烷烃的结构特征，研讨烷烃的化学性质并完成下面的框图。
甲烷的化学性质
烷烃的结构特征
烷烃的化学性质
预测
甲烷的化学性质
烷烃的结构特征
烷烃的化学性质
通常条件下稳定
在光照条件下和氯气发生 取代反应
在空气中能燃烧
预测
甲烷的化学性质
烷烃的结构特征
烷烃的化学性质
碳原子之间都以单键结合成碳链
碳原子的剩余价键均与氢原子结合
预测
通常条件下稳定
在光照条件下和氯气发生 取代反应
在空气中能燃烧
结构
性质
预测
1.键的饱和性
有机化合物分子中有不饱和键，在加成反应中反应活性较强。
2.键的极性
极性键 有机化合物分子的反应活性部位。
化学键
方法 导引
结构
性质
预测
碳原子饱和
化学键
烷烃性质的预测：
极性较强的碳氢键是反应的活性部位
1.键的饱和性
2.键的极性
甲烷的化学性质
烷烃的结构特征
烷烃的化学性质
碳原子之间都以单键结合成碳链
碳原子的剩余价键均与氢原子结合
通常条件下稳定
在光照条件下和氯气发生取代反应
在空气中能燃烧
预测
通常条件下稳定
在光照条件下和氯气发生 取代反应
在空气中能燃烧
1.请写出甲烷与氯气在光照条件下发生反应生成一氯甲烷的化学方程式。
与卤素单质的反应
一、 烷烃的取代反应
+ Cl—Cl
光照
+ HCl
1.甲烷与氯气的反应
取代反应
H
H
—
—
C
—
H
—
H
Cl
H
—
—
C
—
H
—
H
+ Cl—Cl
光照
+ HCl
取代反应
Cl
H
—
—
C
—
H
—
H
Cl
H
—
—
C
—
H
—
Cl
+ Cl—Cl
光照
+ HCl
取代反应
Cl
H
—
—
C
—
H
—
Cl
Cl
Cl
—
—
C
—
H
—
Cl
+ Cl—Cl
光照
+ HCl
取代反应
Cl
Cl
—
—
C
—
H
—
Cl
Cl
Cl
—
—
C
—
Cl
—
Cl
2.请写出乙烷与氯气在光照条件下发生反应生成一氯乙烷的化学方程式。
+ Cl2
光照
C
H
—
—
C
—
H
—
H
—
H
H
—
—
H
C
H
—
—
C
—
H
—
H
—
Cl
H
—
—
H
+ HCl
2.请写出乙烷与氯气在光照条件下发生反应生成一氯乙烷的化学方程式。
3.请写出丙烷与氯气在光照条件下发生反应生成一氯代物的化学方程式。
CH3CH2CH3+ Cl2
光照
3.请写出丙烷与氯气在光照条件下发生反应生成一氯代物的化学方程式。
分析：丙烷与氯气生成一氯代物的反应
H
1
2
3
C
H
—
—
C
—
H
—
H
—
C
H
—
—
H
—
—
H
H
—
H
1
2
3
C
H
—
—
C
—
H
—
H
—
C
H
—
—
H
—
—
H
H
—
事实：丙烷与氯气生成一氯代物的反应
2-氯丙烷
1-氯丙烷
+ Cl2
光照
+ HCl
—
Cl
CH3CH2CH3
CH2CH2CH3
+ Cl2
光照
+ HCl
—
Cl
CH3CH2CH3
CH3CHCH3
4. 请写出正丁烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式。
C
1
2
3
C
H
—
—
C
—
H
—
H
—
C
H
—
—
H
—
—
H
H
—
—
H
—
—
H
H
4
4. 请写出正丁烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式。
C
1
2
3
C
H
—
—
C
—
H
—
H
—
C
H
—
—
H
—
—
H
H
—
—
H
—
—
H
H
4
+ Cl2
光照
+ HCl
—
Cl
CH3CH2CH2CH3
CH2CH2CH2CH3
+ Cl2
光照
+ HCl
—
Cl
CH3CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH3
思考·交流
如何判断烷烃与卤素单质反应生成一取代产物的种类？
烷烃分子中有几种不同化学环境的氢原子，就有几种一取代产物。
追根寻源
甲烷与氯气的反应
Cl2 Cl· + Cl·
光照
Cl· + CH4 ·CH3 + HCl
自由基是指含有未成对电子的原子或基团。
·CH3 + Cl Cl CH3Cl + Cl·
—
追根寻源
甲烷与氯气的反应（自由基反应）
Cl· + Cl· Cl2
Cl· + ·CH3 CH3Cl
·CH3 + ·CH3 CH3CH3
自由基之间可以相互结合形成稳定的化合物分子，
反应即告终止。
CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O
点燃
燃烧通式：
二、 烷烃与氧气的反应
氢原子守恒
氧原子守恒
CnH2n+2 + O2 nCO2 +H2O
点燃
CnH2n+2 + O2 nCO2 +（n+1）H2O
点燃
CnH2n+2 + O2 nCO2 +（n+1）H2O
2
3n+1
点燃
燃烧通式：
CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O
点燃
碳原子守恒
燃烧通式：
CxHy + O2 xCO2 + H2O
2
y
4
y
( x+
）
烃的燃烧规律
点燃
100g烃 乙烷 乙烯 乙炔
碳元素的 质量分数 0.80 0.86 0.92
完全燃烧 放出热量 5200kJ 5040kJ 5000kJ
根据下表思考，人们倾向于选择哪种烃作为燃料呢？
质量相同的烃，碳元素的质量分数越低，完全燃烧时放出的热量越多。
烷烃的种类很多，人们倾向于选择哪种烷烃作为燃料呢？
烷烃 甲烷 丙烷 戊烷 庚烷
碳、氢原子个数比 1:4 3:8 5:12 7:16
碳元素的 质量分数 75% 81.8% 83.3% 84%
人们倾向于选用烷烃中相对分子质量小的烷烃
作为燃料。
CnH2n+2 + O2 nCO2 +（n+1）H2O
2
3n+1
点燃
烷烃的燃烧是十分重要的反应，烷烃燃烧能放出大量的热，这使烷烃成为重要的能源之一。
性质 用途
决定
野外露营炉中充有的液化石油气在燃烧
二、烷烃与氧气的反应
有机
化合物
典型
代表物
同类
物质
分类
烷烃
小结
甲烷
官能团
有机化合物的性质
发生反应的活性部位
共价键
饱和性
极性
基团间的相互影响
反应类型
结构
性质
预测
碳原子饱和
化学键
烷烃性质的预测：
极性较强的碳氢键是反应的活性部位
1.键的饱和性
2.键的极性
应用·实践
下列关于2-甲基丁烷的性质叙述正确的是（ ）
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 光照条件下能与氯气发生反应
C. 能和氢氧化钠等强碱反应
D. 能和硫酸等强酸反应
B
下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是( ) A . 丙烷 B. 正丁烷
C. 异丁烷 D. 新戊烷
应用·实践
思考·交流
如何判断烷烃与卤素单质反应生成一取代产物的种类？
烷烃分子中有几种不同化学环境的氢原子，就有几种一取代产物。
H
1
2
3
C
H
—
—
C
—
H
—
H
—
C
H
—
—
H
—
—
H
H
—
丙烷的一氯代物有两种同分异构体
正丁烷的一氯代物有两种同分异构体
C
1
2
3
C
H
—
—
C
—
H
—
H
—
C
H
—
—
H
—
—
H
H
—
—
H
—
—
H
H
4
异丁烷的一氯代物有两种同分异构体
CH
CH3
CH3
CH3
新戊烷的一氯代物只有一种
C
CH3
CH3
CH3
CH3
下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是( ) A . 丙烷 B. 正丁烷
C. 异丁烷 D. 新戊烷
D
应用·实践
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