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26-27 学年高二上学期新安一高 10 月能力提升化学卷 A．A B．B C．C D．D
可能用到的相对原子质量：H 1 Ag 108 O 16 S 32 Cu 64 C 12 5．常温下，在由水电离产生的 的溶液中，一定能大量共存的离子组是
一、选择题：本大题共 14小题每小题 3分。在列出的四个选项中，只有一项符合题目要求 A． 、 、 、 B． 、 、 、
1、氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列说法正确的是 C． 、 、 、 D． 、 、 、
A.“制钠”：以海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠
6、电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是
B.“氯碱工业”：采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱
C.“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠
D.“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得肥皂
2．食醋是厨房中不可或缺的调味剂，约含 3%~5%的醋酸( )。下列对醋酸溶液认识错误的是
A．能溶解大理石 B．常温下 A．甲：H+向 Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液 pH增大
C．溶液中加水稀释时电离程度增大 D．溶液中存在 B．乙：电池充电时，二氧化铅与电源的正极连接，
C．丙：金属铁与电源的负极连接时，金属铁可以受到保护是牺牲阳极法。
3．下列说法不正确的是
D．丁：所示装置工作过程中，电解质溶液中 浓度始终不变
A． 的盐酸中
7．常温下，铬酸钡的 ，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的
B．将 KCl溶液从常温加热至 80℃，溶液的 pH变小但仍保持中性
是
C．常温下，pH=3的醋酸溶液与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH<7
A． B．b点溶度积等于 c点
D．常温下，分别在等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸溶液中，加入过量的锌片产生的氢气体积相同
C．温度不变，加入氯化钡固体可由 a点迁移到 b点 D．a点处于不饱和状态
4．下列活动与所述的化学知识没有关联的是
8．环境保护工程师研究利用 Na2S、FeS和 H2S处理水样中的 Cd2+。已知 25 ℃时 ,H2S饱和溶液浓度约为 0.1 mol·
选项 活动 化学知识
L-1,Ka1(H2S)=10-6.97,K (H S)=10-12.90,K (FeS)=10-17.20,K (CdS)=10-26.10a2 2 sp sp 。
A 下列说法错误的是家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率
A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
B 社区服务：宣传使用含氟牙膏刷牙 氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小
B.调节 Na -2S溶液的 pH=6.97时,c(H2S)C 2+ -1 2+ -8 -1学农活动：将草木灰与氯化铵混合使用肥效降低 氯化铵分解产生的 易与草木灰中的 反应 C.向 c(Cd )=0.01 mol·L 的溶液中加入 FeS,可使 c(Cd )<10 mol·L
D.向 c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入 H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)
D 家庭实验：银质物品翻新 把发暗的银器放在盛有适量食盐水的铝质容器形成原电池
9．常温下，通过下列实验探究 溶液的性质。
实验 1：实验测得 溶液的 为 8.6。 C．阴极发生的反应有
实验 2：向溶液中滴加等体积的 溶液， 由 8.6降为 4.8。 D．CuO电极通过 6 mol电子，生成的甲醇少于 1 mol
12．室温下，根据下列实验过程及现象，不能得到相应实验结论的是( )
实验 3：向溶液中滴加等体积的 溶液，出现白色沉淀。
选项 实验操作及现象 实验结论
实验 4：向稀硫酸酸化的 溶液中滴加 溶液至溶液褪色。
用 pH试纸分别测定 溶液和 溶液的 pH，
下列说法中正确的是( ) A 结合 能力：
溶液的 pH大
A. 溶液中满足：
向盛有 的试管中滴加 1 电离平衡常数： 的
B.实验 2滴加 溶液的过程中存在某一点满足： B
，有大量气泡产生 的
C.实验 3所得上层清液中 [已知常温时 ]
向盛有 溶液中滴加 2滴 2mo/l 溶度积常数：
D.实验 4发生反应的离子方程式：
C 溶液，再滴加 2滴 0.1mol/l的 溶液，白色沉淀转
10．一种利用电解还原 同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在 化为红褐色沉淀
Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为 溶液，膜①~③为阳离子或 将 块和 块浸入同一 溶液中并用导线连接，Mg
D 金属的活动顺序镁大于铝
阴离子交换膜。下列说法错误的是( ) 块逐渐溶解
A.①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜
A.A B.B C.C D.D
B.阳极反应为
13．某磷废渣的主要成分为 、 和 ,一种对其进行分离的工艺流程如图。
C.电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低
下列说法错误的是( )
D.电解过程中，Ⅰ室电解液的 pH在一段时间内可保持稳定
11． A.“焙烧”的目的是使 、 分解我国科学家设计了一种电解装置(如图所示)，在降解环境污染物四环
素(TC)的同时，将 转化为甲醇和乙醇。电解时，下列叙述正确的是
B.“浸取”可能的反应为
A．在 BiOBr电极上，TC的降解为还原反应
B CuO BiOBr C.“滤渣浮选”利用了 和 物理性质的差异． 从 电极向 电极方向迁移
D.“滤液沉淀”可以利用流程中产生的 和 制备沉淀剂
2
14．以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol·L 1的 NaOH溶液滴定 20.00 mL未知浓度的二元酸 H2A溶液。溶液中，pH、分布系 【实验二】探究 25℃下 HAc电离平衡的影响因素。
数 随滴加 NaOH溶液体积 的变化关系如下图所示。 将实验一中的 HAc 溶液和与其等浓度的 CH3COONa(简写为 NaAc)溶液按一定体积比混合，测 pH。
[比 如 A2 的 分 布 系 数 ： 序号 pH
]下列叙述正确
I 40.00 / 0 2.86
的是
II 4.00 a b 0 3.36
A．曲线①代表 ，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为 0.2000 mol·L 1
C．HA 的电离常数Ka=1.0×10 2 D． Ⅶ 4.00 c d 4.53
滴定终点时，溶液中 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 4.65
二、非选择题：本大题共 4小题，共 58分
(4)根据表中信息，补充数据：a= ，d= 。
15．某学习小组为了探究一定温度下 CH3COOH(简写为 HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。
(5)对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释 HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：
【实验一】测定 HAc的浓度(已知醋酸钠溶液为碱性)。
(6)由实验Ⅰ，计算 25℃醋酸的电离平衡常数 。
(1)用 (填仪器名称)准确移取 20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入 2滴 (填“酚酞”， “石蕊”或“甲基橙”)
16．Ⅰ.羟基自由基（ ）具有极强的氧化性，如图装置能利用 将苯酚氧化为 和 。
作指示剂， 用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定， 平行测定 4次，消耗NaOH溶液的体积分别为 20.05mL、20.00mL、18.40mL、
（1）电极 b发生的反应为____________________________。
19.95mL，则 。
（2）电池工作时，a极区每产生 1 mol ，c极
(2)实验操作中，滴定管盛装 NaOH溶液后排气泡动作正确的是_______(填字母，下同)。
区溶液质量_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的
A． B． C． D．
问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生
了偏转。
(3)下列有关实验操作的说法错误的是_______。
A．锥形瓶盛装 HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响
B．滴定时，左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低
D．接近滴定终点时，改为滴加半滴 NaOH 溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点
（1）通入 电极的电极反应式为______________；乙池中发生反应的总反应式为___________________________。 （已知 ）。
（2）当乙池中 B极质量增加 5.40 g时，甲池中理论上消耗 的体积为_____ mL（标准状况），丙池中析出___ g铜。 18、亚硫酰氯 是一种液态化合物，遇水能剧烈反应。实验室中利用如图所示装置制备少量亚硫酰氯(夹持、加
（3）若丙池中电极不变，将其溶液换成足量 溶液，电键闭合一段时间后，若将丙池中溶液复原，需加入_________。
热等部分装置略去)，反应的化学方程式为 。
17．工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥（含铜、银、金、铅等单质）中提取金和制备 AgCl的工艺
如下： 回答下列问题：
(1) 遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生能使品红褪色的气体，该反应的化学
方程式是______________________。一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，
电解质为等物质的量的 、 溶解在 中形成的溶液，其正极反应为
_______________________。
(2)仪器 A中盛放的试剂为碱石灰其作用为______________________。（答二点）
(3) 与 混合并加热，可得到无水 ，原因是_____________________。
已知：分金液的主要成分为 ；分金渣的主要成分为 和 AgCl；分银液的主要成分为
(4)甲同学认为 还可用于 制取无水 ，但乙同学认为该实验可能发生副反应使 不纯，
，且存在 理由是______________________。
回答下列问题： (5)在封闭装置内，将实验所得亚硫酰氯样品加入到足量蒸馏水中充分反应，加入足量的 固体，振荡后静置，
（1）“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为___________；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是______________。
过滤。将滤液配制成 250mL溶液，取 25.00mL该溶液于锥形瓶，滴入几滴 溶液，用 溶液
（2）“分铜渣”中的成分有 Au、Ag、AgCl和____________________。
滴定至终点，消耗VmL 溶液。样品中含______________________mol ，当溶液中Cl- 恰好沉淀完全时（浓
（3）“分金”时，溶解单质金的化学方程式为________________；除 HCl、 可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”
的成分为__________________________（写试剂的名称）。 度为 ）溶液中 _______mol/L[已知 为砖红色沉淀，25℃时
（4）从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________________。 ， ]。
（5）向“分银液”中加入适量的 调到 时“沉银”，能够析出 AgCl的原因是______________________。
（6）AgCl能溶于氨水，发生反应 ，其平衡常数
，现用 1L某浓度氨水（溶质视为 ）完全溶解 0.1molAgCl，所需氨水浓度至少为______________
4
受热分解
参考答案
（2）
1-5：DDACB 6-10：BCBBC 11-14：DAAC
15（14分，除标注外每空 2分） （3） ；浓硝酸、浓盐酸
(1) 酸式滴定管 （1分） 酚酞 （1分） 0.1000（2分） （4）2:3
(2)C（2分） （5） 电离出的 降低了 的浓度，使 平衡
(3)BD（2分） 正向移动， 和 反应生成 AgCl
(4) 0.00（1分） 33.00（1分） （6）2.45
(5) 当溶液稀释 10倍，溶液的 pH的变化值小于 1，说明稀释溶液，平衡 18．（14分，每空 2分）
正向移动 （2分） 19．(1)
(6) （2分）
(2)吸收多余的氯气和二氧化硫；防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止亚硫
16．（14分）Ⅰ. （2分）
酰氯水解
（2）不变（2分） (3)加热时， 与 中的结晶水作用既减少了水的量，生成的 HCl
Ⅱ.（1） （2分） 又抑制了 的水解
(4)三价铁具有氧化性， 与结晶水作用产生的 具有还原性，可能发生
（2分）
氧化还原反应
（2）280（2分）；1.6（2分） (5)
（3） （2分）
17．(16分，每空 2分）（1） ；温度过高时，

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