资源简介

安徽省无为襄安中学 2026-2027学年上学期高 2次月考
化学试卷
测试范围《化学反应原理第一、二两章》
本卷共 8页，全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第 I 卷（选择题 42 分）
一、单选选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分）
1.下列说法中正确的是 ( )
A.能够自发进行的反应一定是放热反应
B．铝与稀硫酸反应制备氢气，可改用浓硫酸会加快反应速率
C．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
D．水凝结冰是放热、熵减的过程
2.下列说法正确的是 ( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次
数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单
位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了单位体积内反应物活化
分子数，从而使反应速率增大
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反
应速率
3.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)
一定达到化学平衡状态的是 ( )
A.容器中气体的颜色不再发生变化
B容器中气体的密度不再发生变化
C.容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化
D.单位时间内消耗 n molH2 ，同时生成 2n molHI
4.在 2L的密闭容器中,发生以下反应:3A(g)+2 B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加
入的 A和 B都是 4 mol，在前 10秒钟 A的平均反应速率为 0.12 mol/（L·ｓ），
则 10秒钟时，容器中 B的物质的量是 ( )
A. 1.2mol B. 1.6 mol C. 2.4 mol D. 2.8 mol
第 1 页 共 9 页
5.利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及
实验结论，不正确的是 （ ）
选项 实验反应 操作及现象 实验结论
向 溶在其他条件不变
时，减小反应物
液中加入少量
浓度，平衡向逆
铁粉，溶液红色
反应方向移动
变浅
向 溶
在其他条件不变
液中加入少量
时，减小生成物
浓 溶
浓度，平衡向正
液，溶液变为黄
反应方向移动
色
将 盛 有 热
溶 液 的在其他条件不变
蓝色 黄色试管置于冷水时，降低温度，
浴中，试管中溶平衡向放热反应
液由蓝绿色变方向移动
为黄绿色
将装有 与对于有气体参与
混合气体的可逆反应，在
的针管活塞外其他条件不变
拉，针管内气体时，减小压强，
颜色先变浅又平衡向气体体积
逐渐变深 增大的方向移动
A. B. C. D.
6. 2.0 molPCl3和 1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下
述反应：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)达到平衡时， PCl5为 0.40 mol，如果此时
移走 1.0 molPCl3和 0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是
( )
A. 小于 0.20 mol B. 0.20 mol
C.大于 0.20 mol，小于 0.40 mol D. 0.40 mol
7.X、Y、Z为三种气体，把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应 X +
2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），
则 Y的转化率为 ( )
A、 B、 C、 D、
8.对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ) 2C(ｇ)△H<0，下列各图中正确的是( )
第 2 页 共 9 页
9.工业合成氨各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用
“*”标注。下列说法正确的有几项 ( )
① 的△H = —92kJ/mol
②相同温度下，恒压比恒容的平衡转化率大 ③合成氨反应为熵减小的反应
④NH3*“脱附”过程是放热过程 ⑤历程包含 4个基元反应
⑥通过液化分离 ，促进反应正向进行，增大平衡常数
⑦该反应的决速反应是转化成 TS1 的反应
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
10.下列不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．打开碳酸型饮料有大量气泡溢出
B．棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要通入过量的氧气
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
11.常 温 下 ， 在 2L密 闭 容 器 中 投 入 一 定 量 ， 发 生 反 应 ：
。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为 1.6mol，
反应过程中 的物质的量浓度随时间的变化关系
第 3 页 共 9 页
如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．方程式中
B．前 12s内，A的平均反应速率为 0.05mol·L-1·s-1
C．达到平衡时，B的转化率为 40%
D．常温下，假设某时刻混合物中 的浓度分别为 、
，此时反应正在向逆反应方向进行
12．研究发现 与 合成 的反应机理如下：
① 快； ② 快；K2
③ 慢 K3
其中反应②存在 、 。
下列说法正确的是 （ ）
A．反应 Cl2(g)+CO(g) COCl2(g) 的平衡常数 K=K2+K3
B．反应②的平衡常数 C．升高温度反应②的 增加， 减小
D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高 的平衡产率
13.用 CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH
＜0，按照相同的物质的量投料，测得 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的
关系曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．温度： T1＞ T2＞ T3 B．正反应速率： v
(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＞M(d)
D．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
14.在某温度下，向三个初始体积均为 的密闭容器中按下表所示投料，发生反
应： 。下列说法不正确的是 ( )
起始物质的量 平衡时 的
容器编号 容器类型
物质的量
Ⅰ 恒温恒容
Ⅱ 绝热恒容
Ⅲ 恒温恒压
A. 容器Ⅱ中 的转化率小于
B. 容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入 ，新平衡后
第 4 页 共 9 页
浓度未变
C. 平衡时 的物质的量： 、
D. 若容器Ⅰ中有 、 和 ，则此时
第 I 卷（选择题答题卡）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项
题号 9 10 11 12 13 14
选项
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
15．（除特殊说明外，每空 2分，共 15分）
（1）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量
变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题。
①图中该反应是_________反应（1分，填“吸热”、
“放 热 ”）。 反 应 热 △ H的 表 达 式 为
__________________。
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不
变”）。
③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E1_________，
E2_____（各 1分，填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡________移动（填“向
左”、“向右”或“不”）。
（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 达到平衡时，由
于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能
是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，
反应速度变化情况画在 c~d处. v
V 逆
V V 正V 正正
V 逆
V 逆
0 a b c d t
第 5 页 共 9 页
16.（每空 2分，共 14 分）利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠
（ ）溶液与硫酸溶液反应速率的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉
淀越多，浑浊度（单位为 NTU）值越大。用如图所示装置进行如下表所示的 5个实验，分
别测量混合后溶液达到浑浊度为 的过程中，浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤
所得数据如图曲线①~⑤所示。
溶液 溶液 蒸馏水
实验编号
① 0.1 1.5 0.1 3.5 10
② 0.1 2.5 0.1 3.5 9
③ 0.1 3.5 0.1 3.5
④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9
⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10
（1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为______________________________________。
（2） _______________。
（ 3） 请 解 释 每 个 实 验 都 要 加 入 一 定 体 积 蒸 馏 水 的 原 因
___________________________________。
（4）分析数据可得以下三个结论：
结论 1：其它条件相同时， 浓度越大，反应速率越大；
①结论 2：_________________________________________________________________。
②结论 3：其它条件相同时， 浓度改变对反应速率的影响程度__________（填“大
于 ”“小 于 ”或 “等 于 ”） 浓 度 改 变 对 反 应 速 率 的 影 响 程 度 。 证 据 是
______________________________。
第 6 页 共 9 页
（5）已知浑浊度为 时，产生 的质量为 2.4×10-2g，则实验①反应开始到 ，
用 浓度变化表示的平均反应速率为___________________ 。
17．（除标注外，每空2分，共17分）已知下列反应的热化学方程式：
① (平衡常数)
② (平衡常数)
③ (平衡常数)
(1) △H2=___________， _______(用含 和 的代数式表示)。
（2）在 1.0 L密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
总压强 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
p/100kPa
回答下列问题:
(1)欲提高 A的平衡转化率，应采取的措施为 _________、_________ 。
(2)由总压强 P和起始压强 P0计算平衡时 A的转化率为__________________，列
式并计算反应的平衡常数 K_________________ 。
(3)由总压强 p和起始压强 P0表示反应体系平衡时的总物质的量 n总和反应物 A
的物质的量 n（A），n总=________________ mol，n（A）= ________________ mol。
(4)若保持温度和容器不变，再加 0.10molA(g)，则再达到平衡后 B的体积分数将
________________（1分，填“增大”“减小”或“不变”） 。
18. （每空 2分，共 12分）氨气中氢含量高，可通过下面两种方法由氨气得到
第 7 页 共 9 页
氢气。 方法 I：氨热分解法制氢气：相关化学键的键能数据如下
化学键
键能 946 436.0 390.8
一定温度下，利用催化剂将 分解为 和 。回答下列问题：
(1)反应 _______ ；
(2)已知该反应的 ，在下列哪些温度下反应能自发进行？
_______(填标号)
A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃
(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将
通入 3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为 200kPa)，各物质
的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变， 时反应达到平衡，用 的浓度变化表示 时间内
的反应速率 _______ (用含 的代数式表示)
② 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后
分压变化趋势的曲线是_______(用图中 a、b、c、d表示)，理由是_______
③在该温度下，反应的标准平衡常数 _______。(已知：分压=总压×该组
第 8 页 共 9 页
分物质的量分数，对于反应 ， ，
其中 ， 、 、 、 为各组分的平衡分压)。
第 9 页 共 9 页参考答案
题号
2
3
4
5
6
8
选项
D
B
A
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
选项
C
D
D
B
D
15.(除特殊说明外，每空2分，共15分)
(1)①放热(1分)
(E-E2)kJ/mol
②减小③减小减小（各1分）不
(2)升温：减小SO3浓度
16.(每空2分，共14分)
(1)2Ht+S2032-=S↓+S02↑+H20(2)8
(3)保证混合溶液总体积相同采用变量控制探究反应物浓度对反应速率的影响
(4)①其他条件不变，硫酸浓度越大，反应速率越大
②大于相同时间曲线①②③的速率大于曲线③④⑤的速率
(5)1×10-4
17.(除特殊说明外，每空2分，共17分)
(1)261kJ/mo1K1/K3
(1)①升温降压②94.1%1.5
③P/Po×0.10.2-P/Po×0.1
④减小
18.(每空2分，12分)
0.02
①.+90.8②.CD
4
③.
④.b
⑤.开始体积减半，N2分压变为原来2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比
原来2倍要小⑥.0.48
第1页共1页

展开更多......

收起↑