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云南省武定第一中学2026年初中学业水平考试模拟化学试卷
一、单选题
1．云南非物质文化遗产绚丽多彩。下列制作环节中涉及化学变化的是( )
A.佤族织锦 B.建水紫陶烧制
C.剑川木雕 D.傣族剪纸
2．保护水资源，云南在行动。下列做法错误的是( )
A.工厂污水经过污水处理厂处理后再排放
B.农业灌溉方式改漫灌为滴灌
C.净水时用明矾脱色除臭
D.推广雨污分离，加强雨水再利用
3．用于制造下列生活用品的材料，属于人工合成有机高分子材料的是( )
A.蚕丝被 B.天然橡胶 C.羊毛衫 D.涤纶
4．下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是( )
A.白砂糖 B.食盐 C.猪油 D.高锰酸钾
5．氯化亚砜()是一种在化学实验和工业中很常见的物质，其中Cl的化合价均为-1价，则S的化合价为( )
A.-4 B.-2 C.+2 D.+4
6．某兴趣小组稀释浓硫酸并探究稀硫酸的部分性质，下列操作正确的是( )
A.量取浓硫酸 B.倾倒液体
C.稀释浓硫酸 D.测稀硫酸的pH
7．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是( )
A.活性炭吸附可以将硬水软化 B.建筑钢筋的硬度大于纯铁
C.油锅起火立即倒入冷水灭火 D.羊毛是人工合成高分子
8．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是( )
A.属于氧化物
B.由碳原子、氢分子和氧分子构成
C.氢元素的质量分数最小
D.碳、氧两种元素的质量比为76：46
9．字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知：①、②、③。则以下说法不正确的是( )
A.上述反应都属于置换反应
B.金属C不可能是铝
C.上述反应能确定A、B、D三种金属的活动性顺序
D.若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B一定为铁
10．传统火焰遇水立即熄灭，而冬奥水下火炬能在水中持续燃烧，从燃烧条件分析，核心原因是( )
A.水的温度达到了火炬燃料的着火点
B.火炬燃料着火点降低，可在水中燃烧
C.火炬通过特殊结构持续提供可燃物、助燃物并维持温度
D.水下没有氧气消耗，利于火焰持续燃烧
11．“84消毒液”中主要成分、的溶解度如图所示。
下列说法错误的是( )
A.时，的溶解度为100g
B.交点M表示时，、溶液的质量分数一定相等
C.时，饱和溶液中混有少量氯化钠，可用重结晶的方法将分离提纯
D.将时的饱和溶液降温至，得到的溶液仍饱和
乳酸和琥珀酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以蔗糖为原料，利用米根霉发酵制取乳酸和琥珀酸的简易过程如图1所示，发酵过程中每培养液的和有机酸产量的检测数据如图2、图3所示。完成下面小题。
12．结合图1，下列关于“发酵”过程说法错误的是( )
A.无菌空气属于混合物
B.通入无菌空气可增加培养液的溶氧量
C.蔗糖()属于有机物
D.蔗糖只能为米根霉提供碳源，不能提供能量
13．结合图1～3，下列叙述错误的是( )
A.发酵产生乳酸的过程中，培养液酸性逐渐增强
B.内，产生琥珀酸的速率在较快
C.制取琥珀酸时，加入是为了维持稳定
D.相同条件下，米根霉一定只产生一种有机酸
14．发酵过程中，两条主要途径合成琥珀酸()的总反应如下：
途径①：
途径②：
下列说法错误的是( )
A.途径①中发生了缓慢氧化
B.途径①和②反应前后分子数目均减少
C.途径②不消耗氧气，适合密闭发酵体系
D.消耗相同质量的蔗糖，途径①与途径②生成琥珀酸质量相等
二、填空题
15．落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。
(1)Al芯片被称为数据中心“超级散热片”说明金属铝具有良好的____________性。
(2)云南兰坪铅锌矿伴生镓资源储量丰富，镓在元素周期表中的部分信息如图所示。镓属于______(填“金属”或“非金属”)元素，镓原子的核外电子数为____________。
(3)临沧坚果品质全国闻名，采用低温冷榨工艺最大程度保留营养与香气。坚果油主要为人体提供的营养物质是______(填标号)。
A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素
(4)元阳梯田盛产优质水稻，水稻生长需要科学施用化肥。下列属于钾肥的是______(填标号)。
A. B. C. D.
(5)澜沧江流域新能源船舶推广使用乙醇()作为清洁燃料，乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式________________________________________________。
16．阅读下列材料，回答相关问题。
绿色净水
水资源的净化与安全利用，关系到民生保障与生态环境可持续发展。我国城乡供水处理技术正逐步从传统化学药剂大量投加，向高效、低残留、环境友好的绿色净水技术转型。目前绿色净水的主要技术有生物膜净化、臭氧氧化、活性炭吸附、膜分离技术、生态湿地净水等。其中臭氧净水是利用臭氧的强氧化性，杀灭水体中的细菌、病毒，氧化分解水中有机污染物，且反应后产物无污染，不会对水体造成二次危害。活性炭净水是利用活性炭疏松多孔的结构，吸附水中的色素、异味及部分可溶性杂质，达到净化水质的目的。活性炭使用一段时间后吸附能力会下降，可通过再生处理重复利用。此外，高铁酸钾()也是一种绿色净水剂，它集氧化、杀菌、吸附、絮凝于一体，自身被还原后生成的铁的化合物，还能进一步吸附沉降水中悬浮物，净水效果优良且绿色安全。绿色净水技术的推广，对保障饮用水安全、保护水环境意义重大，应持续研发新型绿色净水材料，完善净水工艺体系。
(1)下列净水方法中，不属于绿色净水技术的是______(填标号)。
A.大量投加明矾絮凝沉淀 B.臭氧杀菌消毒
C.活性炭吸附除异味 D.生态湿地自然净化
(2)臭氧能够杀菌消毒，是利用了臭氧具有____________的化学性质。
(3)向水体中通入臭氧净化时，为使气体与水充分接触，臭氧应从水体的______(填“上”或“下”)部通入。
(4)高铁酸钾被还原后生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降，该过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(5)活性炭使用一段时间后需要更换或再生，原因是________________________________。
(6)自来水厂净水时常加入液氯()杀菌消毒，氯气与水反应会生成次氯酸()和氯化氢，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
17．某化工厂利用石灰石、纯碱制备高纯碳酸钙，同时实现废气循环利用，简化生产流程如下。
已知
①碳化阶段反应：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；
②转化阶段：碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳。
请回答下列问题：
(1)流程中高温煅烧石灰石的化学方程式为________________________________________________，该反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(2)碳化反应的方程式：，物质X的化学式为________________；碳酸钠的俗称为________________。
(3)为提高气体吸收效率，使二氧化碳与溶液充分反应，气体应从洗气装置的______(填“上口”或“下口”)通入。
(4)从转化后的混合物中分离出碳酸钙固体的操作名称为________________。
(5)该流程中，能在碳化、转化环节循环使用的物质是________________。
三、实验题
18．氢氧化钙是常见的碱，常用于中和酸性废水、测定稀盐酸的溶质质量分数。结合酸碱中和实验知识回答下列问题。
(1)利用氢氧化钙溶液测定稀盐酸浓度，实验原理为酸碱中和反应。向滴有酚酞的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钙溶液至过量，观察到的现象是________________________________________________。稀盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)配制精准浓度的氢氧化钙标准溶液时，需使用煮沸并冷却后的蒸馏水，煮沸蒸馏水的目的是________________________________________________________________。
(3)工业上常用草酸(，相对分子质量为90)标定氢氧化钙溶液的浓度，反应的化学方程式为：，某次实验准确称取纯草酸固体，恰好与一定量氢氧化钙溶液完全反应，请计算参加反应的氢氧化钙的质量(写出完整计算步骤)。
四、填空题
19．为助力“双碳”目标，氢能、氨能作为清洁新能源被大力推广。氨气可作为理想的储氢载体，实现氢气的安全储存与运输，其相关转化技术广泛应用于新能源产业。请结合所学知识回答下列问题。
(1)“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、________(填一种即可)，利用绿电电解水制得的氢气被称为“绿氢”，是最清洁的氢能。
(2)绿电电解水制取氢气是目前主流的制氢方法，该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)氢气可以加压压缩储存于高压钢瓶中，从微观角度分析，该过程发生改变的是________________________________。
(4)工业上可利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，反应微观示意图如下(图例：●氢原子、○氮原子)：
甲为空气中含量最高的气体单质，则甲可以表示为________(填标号)。
A.两个氮原子 B.氮分子 C.氧分子 D.两个氢原子
(5)恒温恒容密闭容器中，氮气与氢气催化合成氨气，各物质质量分数随时间变化曲线如下图所示：
图中表示氨气质量分数变化的曲线是________(填“a”“b”或“c”)。
(6)工业上利用氨气还原氧化铜制备高纯铜，反应条件为加热。生产中常在氨气中混入少量氢气，少量氢气的作用是________________________________。
(7)根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为________________(任写两条)。
性质 氢气 氨气
沸点
氢元素质量分数
体积含氢量(液态)
空气爆炸极限(体积分数)
注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。
五、实验题
20．活鱼长途运输过程中，水体溶氧量不足、水质酸碱度失衡是导致鱼类死亡的核心原因。化学增氧凭借高效、便捷的优势，被广泛应用于水产运输。某化学兴趣小组围绕活鱼运输增氧开展探究活动，请结合所学知识回答下列问题。
【查阅资料】
①淡水鱼类适宜生存的水体为，过高或过低均会损伤鱼体组织；
②水体溶氧量处于时，适宜鱼类生存；
③常见水产增氧剂的相关信息如下表：
增氧剂 反应原理 反应特点
过氧化氢() 在催化剂作用下分解生成水和氧气 反应速率适中，产物无污染
超氧化钾() 反应剧烈、大量放热，生成强碱
过氧化钙() 反应缓慢持久，碱性微弱
任务一：探究水体环境对鱼类生存的影响
(1)当水体时，水体呈______(填“酸”或“碱”)性，会腐蚀鱼鳃，降低鱼类存活率。
(2)夏季高温运输活鱼难度更大，从氧气溶解度的角度分析原因：温度升高，氧气在水中的溶解度______(填“增大”或“减小”)，水体极易缺氧。
任务二：分析增氧剂的反应原理与使用优缺点
(3)写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气的化学方程式：________________________________________________________。
(4)超氧化钾不适合用于活鱼运输增氧，请写出一条原因：________________________________________________________。
(5)水产养殖优先选用过氧化钙作为长效增氧剂，结合反应特点分析其优势：___________________________(答一点即可)。
任务三：评价并设计科学的长途运输增氧方案
(6)有同学设计方案：将过氧化氢溶液一次性全部倒入活鱼运输水箱中增氧。该操作的不足之处是________________________________________________________________。
(7)结合活鱼运输速率可控、持续增氧、水质稳定的核心要求，从表格中任选一种增氧剂(过氧化氢、过氧化钙)，设计一套适合活鱼长途运输的增氧方案：________________________________________________________________。
参考答案
1．答案：B
解析：判断物理变化和化学变化的核心依据是:变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的为化学变化，无新物质生成的为物理变化.
佤族织锦仅改变丝线的排列和形态、剑川木雕仅改变木材的外形、傣族剪纸仅改变纸张的外形，均无新物质生成，属于物理变化，建水紫陶烧制时，陶土原料在高温下发生复杂的化学反应，生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化，故选B.
2．答案：C
解析：A.工厂污水经处理达标后排放，可减少水体污染，选项A正确。
B.农业漫灌改滴灌能降低水资源损耗，属于合理节水措施，选项B正确。
C.明矾净水的原理是溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的不。溶性杂质使其沉降，不具备脱色除臭的功能，脱色除臭需要用活性炭，选项C错误。
D.雨污分离可降低污水处理成本，雨水再利用能节约水资源，选项D正确。
3．答案：D
解析：蚕丝、羊毛的主要成分都是天然蛋白质，天然橡胶是自然界天然存在的高分子物质，它们均属于天然有机高分子材料;涤纶属于合成纤维，属于人工合成有机高分子材料。
4．答案：C
解析：
5．答案：D
解析：本题考查化合物中元素化合价的计算规则：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。
已知氯化亚砜中O元素的化合价为-2价，Cl元素的化合价为-1价，设S元素的化合价为x。
根据规则列等式根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可列出等式：
对等式进行计算：解得，所以S元素的化合价为+4价，对应选项D。
6．答案：C
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：C项，化合物中某元素的质量分数等于：
，而由单宁酸的化学式明显可以看出，氢元素的相对原子质量之和最小，所以氢元素的质量分数最小，故C项正确；
A项，该物质由三种元素组成，不属于氧化物，故A项错误；
B项，单宁酸的分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不可能含有氢分子和氧分子，故B项错误；
D项，碳、氢两种元素的质量比为：，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
9．答案：D
解析：
10．答案：C
解析：A.自然状态下水的温度远低于火炬燃料的着火点，且水会吸收热量使温度降低，不符合要求。
B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变。
C.水下环境缺乏助燃物，且水易吸热导致温度低于着火点，特殊结构可同时满足燃烧的三个条件，因此可维持燃烧。
D.水下本身氧气含量极低，且燃烧一定会消耗助燃物，不补充助燃物的情况下无法持续燃烧。
11．答案：B
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：(1)导热
(2)金属；31
(3)C
(4)B
(5)
解析：(1)散热片需要材料快速传导热量，对应金属铝的导热性。
(2)镓的名称带“”字旁，属于金属元素;
元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数，因此镓原子核外电子数为31。
(3)坚果油属于植物油，属于六大营养素中的油脂类，故选C。
(4)钾肥是仅含有营养元素钾的化肥，A为氮肥，C为磷肥，D为含氮、磷的复合肥，只有B属于钾肥。
(5)乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式见答案。
16．答案：(1)A
(2)强氧化性
(3)下
(4)物理变化
(5)活性炭的吸附容量有限，使用一段时间后吸附能力会下降，无法继续有效吸附水中的色素、异味和部分可溶性杂质
(6)
解析：(1)题干明确说明绿色净水技术是向高效、低残留、环境友好的方向转型，传统大量投加化学药剂的方式不属于绿色净水，B、C、D的臭氧消毒、活性炭吸附、生态湿地净化都属于材料介绍的绿色净水技术。故选A。
(2)材料直接指出臭氧净水是利用自身的强氧化性，实现杀灭细菌病毒、氧化有机污染物的作用。
(3)从下部通入臭氧，臭氧在上升过程中可以和水体充分接触，延长接触反应时间，提升净化效果。
(4)氢氧化铁胶体吸附悬浮杂质的过程中，没有新物质生成，因此属于物理变化。
(5)略.
(6)略.
17．答案：(1)；分解
(2)；纯碱（或苏打）
(3)下口
(4)过滤
(5)（或二氧化碳）
解析：(1)石灰石主要成分为碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应由1种物质生成2种物质，属于分解反应;
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变:反应后共有2个Na,2个H、2个C、6个O,反应前已有2个Na、2个C、5个O,因此X含2个H、1个0,化学式为;
碳酸钠的俗称为纯碱或苏打;
(3)气体从下口通入时，会在溶液中向上流动，与溶液逆流充分接触，能提高吸收效率;
(4)碳酸钙是难溶于水的固体，分离难溶性固体和液体的操作为过滤;
(5)转化阶段反应生成二氧化碳，又可通入碳化阶段作为反应物，因此二氧化碳可以循环使用。
18．答案：(1)溶液由无色变为红色；
(2)除去水中溶解的二氧化碳，防止其与氢氧化钙反应
(3)解：设参加反应的氢氧化钙的质量为x
x=2.22g
答：参加反应的氢氧化钙的质量为2.22g
解析：
19．答案：(1)太阳能发电（潮汐能发电、生物质能发电等）
(2)
(3)氢分子之间的间隔
(4)B
(5)c
(6)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；同时防止生成的铜再次被空气中氧气氧化
(7)氨气沸点更高，更容易液化，便于储存运输；液态氨体积含氢量高于液态氢气，储氢能力更强；氨气爆炸极限范围更小，运输储存安全性更高。（任选两条）
解析：
20．答案：(1)酸
(2)减小
(3)
(4)反应剧烈大量放热，易损伤鱼类（或生成强碱氢氧化钾，使水体pH过高，危害鱼体）
(5)反应缓慢持久，可长时间持续供氧（或生成的碱性微弱，水体pH稳定，符合鱼类生存要求）
(6)一次性加入过氧化氢会使反应集中在短时间进行，无法实现长时间持续增氧，后期水体易缺氧。
(7)将适量过氧化钙装入多孔透气的包装袋中，投入运输水箱，通过包装袋控制过氧化钙与水的接触面积，实现缓慢持续供氧。
解析：

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