资源简介

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基础信息
（一）核心基础信息
项目 内容
课题 鲁教版（2024）初中化学九年级下册7.4 酸碱中和反应
课时 1课时（45分钟）
授课年级 九年级
课型 新授课
授课教师
授课时间
（二）课标要求
本节课是第七单元第四节课，在学生学习过溶液的酸碱性（7.3）的基础上，进一步探究酸和碱之间能否发生化学反应，理解中和反应的概念、实质及其应用。教材内容主要分为两大板块：一是探究酸和碱能否发生化学反应（通过pH值变化、酸碱指示剂、温度变化等方法证明反应发生），二是中和反应在生活和生产中的应用（医药卫生、土壤酸碱性调节、工业废水处理、溶液酸碱性调节等）。通过实验探究和微观分析，帮助学生建立中和反应的概念，理解中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，并认识中和反应在实际生活中的重要应用价值。
二、教学设计依据
（一）教材分析
本节课是第七单元第四节课，在学生已学习溶液的酸碱性（7.3）的基础上，进一步探究酸和碱之间能否发生化学反应。教材内容主要分为两大板块：一是探究酸和碱能否发生化学反应，通过向氢氧化钠溶液中滴加盐酸无明显现象的问题引入，引导学生借助pH值变化、酸碱指示剂颜色改变、温度变化等多种方案来证明反应的发生，最终得出中和反应的概念和实质；二是中和反应的应用，包括应用于医药卫生（抗酸药物）、改变土壤酸碱性、处理工业废水、调节溶液酸碱性等方面，展现化学知识在生活生产中的重要作用。教材还通过pH传感器实时监测酸碱中和过程中pH值变化的实验，以及中和反应过程中溶液pH值变化曲线的图像分析，培养学生的实验探究能力和数据分析能力。
（二）学情分析
知识基础：学生在7.3节已学习了溶液的酸碱性，掌握了酸碱指示剂（酚酞、石蕊）的使用方法和溶液酸碱性的判断方法，了解了pH的概念及pH与酸碱性的关系，知道酸性溶液pH<7、碱性溶液pH>7、中性溶液pH=7。这些知识为本节课探究酸和碱能否发生化学反应奠定了理论基础。
能力特点：九年级学生具备一定的实验操作能力和观察分析能力，能够进行简单的化学实验并记录实验现象。学生对化学实验有较浓厚的兴趣，喜欢通过动手实验来验证假设。但在从微观角度理解化学反应实质方面还存在困难，需要借助微观示意图等直观手段辅助理解。此外，学生运用化学知识解决实际问题的能力还需进一步培养。
认知规律：学生更容易接受与生活实例相结合的知识。因此，教学中应充分利用实验探究、生活案例和pH传感器技术等直观手段，将抽象的微观粒子变化与具体的宏观现象联系起来，引导学生通过实验现象归纳中和反应的概念和实质，并通过生活中的实际应用案例增强学生对化学知识的理解和应用意识。
三、教学目标与重难点
（一）教学目标
1.化学观念：形成酸和碱能发生中和反应的观念，理解中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，建立“酸+碱→盐+水”的反应模型。
2.科学思维：通过实验探究酸和碱的反应，培养综合实验设计和数据分析能力；能运用中和反应的原理解决实际问题，如处理废水、调节土壤酸碱度等，发展模型认知和证据推理能力。
3.科学态度与责任：认识到中和反应在生活、生产中的重要作用，增强保护环境和合理利用化学知识的责任感，体会化学科学对社会发展的贡献。
（二）教学重难点
教学重点
1.中和反应的概念、实质，掌握酸和碱反应生成盐和水的化学方程式书写。
2.中和反应在生活和生产中的广泛应用。
教学难点
1.从微观角度理解中和反应的实质，即H+和OH-结合生成H2O的过程。
2.运用中和反应的原理解决实际问题，如分析中和反应过程中溶液pH的变化曲线。
四、教学准备
多媒体资源：本节课PPT课件、酸碱中和反应实验视频、pH传感器实时监测实验装置图、中和反应微观示意图。
实验器材：氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞溶液、pH试纸、pH传感器、温度计、试管、烧杯、滴管等实验器材。
学习资料：课堂练习题单、随堂练习PPT。
五、教学过程设计
（一）新课导入（5分钟）
1.情境创设：回顾上节课所学的溶液酸碱性知识，提问学生：我们已经知道酸溶液和碱溶液分别具有酸性、碱性，那么如果把酸溶液和碱溶液混合在一起，会发生什么现象呢？溶液的酸碱性会如何变化？
2.提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液混合后，没有明显现象，它们到底有没有发生化学反应？由此引出本节课的主题——酸碱中和反应，深入探究酸和碱之间的化学反应及其实际应用。
（二）新课讲授：中和反应（20分钟）
1.探究酸和碱能否发生化学反应：【提出问题】用滴管向盛有约2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。现象：无明显现象。引导学生思考：盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
2.借助pH值变化判断反应发生：【收集证据】盐酸与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可采用借助反应前后溶液pH的改变来判断反应的发生。取少量氢氧化钠溶液于试管中，用pH试纸测定其pH（大于7）；向试管中滴加较多量盐酸，充分振荡；用pH试纸测定所得溶液的pH，对比反应前后溶液pH的变化。
3.解释与结论：2mL 0.4%的氢氧化钠溶液中加入2mL 0.4%的盐酸后，溶液的pH从大于7到等于7，最后小于7，通过溶液pH的变化可以确定氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。反应的化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4.中和反应的微观实质：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和”。在这个过程中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）并没有消耗，而是留在了溶液中。如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。
5.寻找酸和碱反应的规律：引导学生思考其他酸和碱之间是否也能发生类似的反应，写出以下反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钾溶液反应（HCl+KOH=KCl+H2O）、盐酸与氢氧化钡溶液反应（2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O）、硫酸与氢氧化钡溶液反应（H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O）、硫酸与氢氧化钾溶液反应（H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O）。
6.中和反应概念归纳：酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水。实质：H+和OH-离子结合生成H2O。
7.其他证明盐酸和氢氧化钠发生反应的方法：方案二——借助酸碱指示剂颜色的改变：在一支试管里加入少量NaOH溶液，再滴加几滴酚酞溶液（溶液变红），向试管中逐滴滴加盐酸，边滴加边震荡，观察溶液颜色由红色变为无色的现象。方案三——探测温度的变化（中和反应放热）：用温度计分别测出反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度，向烧杯中加入一定量的盐酸，再向盐酸中加入一定量的氢氧化钠溶液，用温度计测量反应前后溶液的温度，对比反应前后溶液的温度变化。
8.酸碱中和反应过程中溶液pH的变化：利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来。向20mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，绘制溶液pH随所加盐酸体积变化的曲线。曲线坐标为（18,7）表示在滴加稀盐酸18mL时，所得溶液的pH为7，即酸和碱恰好完全反应。
9.pH值变化曲线图像分析：b点——当滴入盐酸较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7，溶质为NaCl、NaOH；c点——当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，溶质为NaCl；d点——当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液显酸性，pH<7，溶质为NaCl、HCl。
（三）新课讲授：中和反应的应用（15分钟）
1.应用于医药卫生：人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，这时应该服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。
2.改变土壤的酸碱性：根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。
3.处理工业废水：工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必须进行处理，达标后才能排放。例如，当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理，将酸性废水中和至中性后再排放，减少对水环境的污染。
4.调节溶液的酸碱性：在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。使用强酸、强碱时一定要注意安全，防止蘸到皮肤上。
5.拓展延伸：中和反应在日常生活还有广泛应用，如被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水（碱性）可减轻疼痛（蚊虫分泌的蚁酸呈酸性）、农业上用熟石灰改良酸性土壤、工厂用氨水中和胃酸过多等。引导学生思考生活中还有哪些中和反应的应用实例。
6.课堂过渡：通过以上学习，我们已经了解了中和反应的概念、实质及其在生产和生活中的广泛应用。接下来我们通过总结归纳和随堂练习来巩固本节课所学知识。
（四）课堂小结与练习（5分钟）
1.总结归纳：师生共同回顾本节课的核心内容，包括中和反应的概念（酸+碱→盐+水）、中和反应的实质（H+和OH-结合生成H2O）、证明中和反应发生的方法（pH值变化、指示剂颜色改变、温度变化）、中和反应在医药卫生、土壤改良、工业废水处理、溶液调节等方面的应用，以及中和反应过程中溶液pH值变化曲线的分析。
2.随堂练习：完成随堂练习题，检测学生对中和反应知识的掌握情况，并进行讲解。题目涉及中和反应的应用判断（生石灰用于加热即热食品不涉及中和反应）、NaOH+HCl=NaCl+H2O的多角度认识、证明中和反应发生的实验方案评价、借助传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的图像分析等知识点。
六、板书设计
7.4 酸碱中和反应
一、中和反应
中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水
反应实质 H+ + OH- → H2O
证明方法 pH值变化/指示剂/温度变化
应用领域 医药/土壤/废水/溶液调节
二、中和反应的实质
三、中和反应的应用
四、中和反应过程中pH的变化
1.医药卫生：抗酸药物
2.土壤改良：熟石灰
3.废水处理：中和处理
七、教学评价与反思
（一）教学评价
过程性评价：通过课堂提问（如引导学生分析盐酸和氢氧化钠溶液混合后是否发生化学反应、溶液pH值变化的原因等）、实验探究（如借助pH试纸、酸碱指示剂、温度计等证明中和反应发生）等方式，评价学生对中和反应概念的理解程度、实验探究能力和课堂参与度。
终结性评价：通过随堂练习，检测学生对中和反应知识的掌握情况，包括中和反应的应用判断、NaOH+HCl反应的多角度认识、证明中和反应发生的实验方案评价、借助传感器探究酸碱中和反应的图像分析等知识点。
（二）教学反思
成功之处：以“中和反应的概念与实质”为主线贯穿教学，逻辑清晰；通过丰富的实验探究（pH值变化、指示剂颜色改变、温度变化），将抽象的微观粒子变化与具体的宏观现象紧密联系，激发了学生的学习兴趣；通过生活中的实际应用案例（医药卫生、土壤改良、废水处理等），有效培养了学生的科学态度与社会责任感。
不足之处：在引导学生从微观角度理解中和反应实质时，部分学生可能存在困难，对H+和OH-结合生成H2O的过程理解不够直观；课堂时间较为紧凑，对pH传感器监测中和反应过程的拓展内容可能解读不够充分；随堂练习中图像分析题（pH值变化曲线）对学生综合分析能力要求较高，部分学生可能掌握不够扎实。
改进措施：下次教学可以借助动画演示或微观模拟软件，让学生直观感受H+和OH-结合生成水分子的过程，加深对中和反应实质的直观认识；可以提前布置学生收集中和反应相关的科普资料或生活实例，在课堂上进行分享和讨论，增强知识的拓展性和实用性；对于pH变化曲线分析等较难内容，可以安排课后拓展练习或分层作业，满足不同层次学生的学习需求。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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