资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
基础信息
（一）核心基础信息
项目 内容
课题 鲁教版（2024）初中化学九年级下册8.2海水“晒盐”
课时 3课时（135分钟）
授课年级 九年级
课型 新授课
授课教师
授课时间
（二）课标要求
本节课属于“物质的分离与提纯”“化学与资源利用”的核心内容，要求学生认识粗盐中的杂质类型，掌握难溶性杂质去除的实验操作与可溶性杂质去除的化学原理，理解除杂过程中试剂选择、用量与加入顺序的逻辑；掌握海水提镁的工艺流程与反应原理，建立物质转化与元素守恒的观念；体会化学在自然资源综合利用中的价值，增强对化学学科应用价值的认同。
二、教学设计依据
（一）教材分析
本节课是第八单元第二节的第三课时，承接“海水晒盐”的内容，从“得到粗盐”延伸到“提纯精盐”，并拓展海水提镁的工业应用，是溶液知识、物质分离操作与酸碱盐反应的综合运用载体。
教材内容分为两大板块：一是粗盐的提纯，按照“杂质分类→物理方法除难溶杂质→化学方法除可溶性杂质”的逻辑递进，涵盖基础实验操作与化学除杂思维；二是海水提镁，以苦卤的综合利用为切入点，展现海洋资源的深度开发价值。内容从实验操作到化学原理，再到工业应用，层层深入，既巩固了实验基本技能，又培养了工艺流程分析能力，为后续酸碱盐的综合应用奠定重要基础。
（二）学情分析
1.知识基础：学生已经学习了溶解、过滤、蒸发等基本实验操作，知道粗盐由海水晒盐获得，了解氯化钠的组成；初步接触过沉淀反应，但对多试剂除杂的顺序设计、过量试剂的后续处理缺乏系统认知，对“富集”的工业思想较为陌生。
2.能力特点：九年级学生具备基础的实验操作能力，能完成简单的物质分离操作；对工业流程类内容有探究兴趣，但在多步反应的逻辑梳理、杂质去除的方案设计上能力不足，容易出现忽略试剂过量、遗漏新杂质处理的问题。
3.认知规律：学生对实验操作类知识接受度高，但对抽象的离子除杂逻辑理解困难。教学中需借助流程图、微观示意图将离子转化过程具象化，通过问题链引导学生逐步推导除杂方案，深化对除杂原则的理解。
三、教学目标与重难点
（一）教学目标
1.化学观念：认识粗盐中的杂质成分，理解除杂过程涉及的化学反应，形成物质分离与转化的化学观念；理解海水提镁的反应原理，构建元素守恒与资源富集的化学观念，了解食盐的生活与工业用途。
2.科学思维：通过分析粗盐提纯的完整流程，梳理物理除杂与化学除杂的逻辑，掌握除杂试剂的选择依据与加入顺序的设计原则；通过分析海水提镁的工艺流程，培养流程信息提取、逻辑推理与归纳总结能力。
3.科学态度与责任：体会化学在海洋资源综合利用、物质制备中的重要作用，认识化学工艺对生产生活的价值，增强对化学学科的认同感与社会责任感。
（二）教学重难点
教学重点
1.粗盐提纯的实验步骤，除去可溶性杂质的试剂选择与加入顺序。
2.从海水中提炼金属镁的化学反应原理与工艺流程。
教学难点
1.理解可溶性杂质去除中试剂过量的必要性，以及过量试剂的后续处理原理。
2.分析海水提镁过程中物质转化的化学原理，理解“富集”操作的目的与意义。
四、教学准备
1.多媒体资源：本节课PPT课件、粗盐提纯实验操作示意图、可溶性杂质去除微观示意图、海水提镁工艺流程图、制盐工业史相关素材。
2.实验用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、陶土网、滤纸；粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸。
3.学习资料：课堂练习题单。
五、教学过程设计
（一）新课导入（5分钟）
1.复习回顾：提问上节课所学“海水晒盐最终得到的粗盐，是不是纯净的氯化钠？”，引导学生说出粗盐中含有杂质。
2.情境引入：介绍我国近代化工先驱范旭东与久大精盐公司的历史，说明粗盐因含有杂质不能直接食用或用于精细化工，需要进一步提纯。
3.引出课题：本节课我们就系统学习粗盐的提纯方法，同时了解如何从晒盐后的苦卤中提取金属镁，感受海洋资源的综合利用价值。
（二）新课讲授：粗盐的提纯——难溶性杂质的去除（10分钟）
1.粗盐中的杂质分类
展示粗盐样品，结合示意图讲解：
粗盐中的杂质分为两类：不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如氯化镁、硫酸钠、氯化钙等）。
两类杂质对应两种除杂思路：不溶性杂质用物理方法去除，可溶性杂质需要用化学方法转化后去除。
2.除去难溶性杂质的实验步骤
讲解实验分为三步：溶解→过滤→蒸发，结合操作图逐一讲解：
溶解：将粗盐加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解，泥沙等不溶物悬浮在液体中。
过滤：将混合液进行过滤，滤去泥沙等不溶性滤渣，得到澄清的食盐水。
回顾过滤操作的“一贴、二低、三靠”要领，邀请学生复述，教师补充强化。
蒸发：将过滤后的滤液倒入蒸发皿中加热蒸发，水分蒸发后得到精盐固体。
讲解蒸发操作的注意事项：
液体体积不超过蒸发皿容积的2/3；
加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分；
实验结束后用坩埚钳夹持蒸发皿，放在陶土网上冷却。
3.玻璃棒的作用总结
组织学生思考讨论：玻璃棒在溶解、过滤、蒸发三步中分别起到什么作用？
师生共同总结：
溶解时：搅拌，加速粗盐溶解；
过滤时：引流，防止液体洒出；
蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅。
（三）新课讲授：粗盐的提纯——可溶性杂质的去除（15分钟）
1.除杂思路与试剂选择
过渡：过滤只能除去泥沙，无法除去溶解在水中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，它们在溶液中以Ca2+、Mg2+、的形式存在。我们需要加入化学试剂，将这些杂质离子转化为沉淀、气体或水，同时尽量不引入新杂质。
引导学生逐一推导除杂试剂：
除去：加入BaCl 溶液，生成BaSO 沉淀；
除去Mg2+：加入NaOH溶液，生成Mg(OH) 沉淀；
除去Ca2+：加入Na CO 溶液，生成CaCO 沉淀。
2.过量试剂的问题与处理
提出问题：为了将杂质离子完全除去，加入的试剂必须过量。但过量的试剂会引入新的杂质离子（Ba +、OH 、），该如何处理？
引导学生分析：
过量的Ba2+：可以用Na CO 除去，生成BaCO 沉淀，因此Na CO 必须在BaCl 之后加入，同时除去Ca2+和过量的Ba2+；
过量的OH 和：可以加入适量稀盐酸，转化为水和二氧化碳。
3.完整除杂流程与反应方程式
展示完整的除杂流程：
粗盐水→过量BaCl （除）→过量NaOH（除Mg2+）→过量Na CO （除Ca2+、过量Ba2+）→过滤（除去所有沉淀和泥沙）→适量稀盐酸（除过量、OH ）→精制食盐水
逐一书写各步反应的化学方程式：
MgCl +2NaOH=Mg(OH) ↓+2NaCl
Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl
CaCl +Na CO =CaCO ↓+2NaCl
BaCl +Na CO =BaCO ↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H O
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
结合微观示意图，展示各步中离子的变化，帮助学生直观理解除杂本质。
4.除杂顺序的讨论
组织思考讨论：除杂试剂的加入顺序是固定的吗？为什么？
师生共同总结：顺序不固定，只要满足两个原则即可——①Na CO 在BaCl 之后加入；②盐酸在过滤之后最后加入。
列举三种可行顺序：
1.BaCl →Na CO →NaOH→过滤→HCl
2.BaCl →NaOH→Na CO →过滤→HCl
3.NaOH→BaCl →Na CO →过滤→HCl
5.除杂原则总结
引导学生归纳可溶性杂质去除的核心要点：
原则：除去杂质的同时不引入新的杂质；
方法：加入合适试剂，将杂质离子转化为沉淀、气体或水；
需考虑的因素：试剂选择、试剂用量、加入顺序、过量试剂的后续处理。
最后简要介绍食盐的用途：生活中是重要调味品与人体必需物质，工业上是制取烧碱、氯气、盐酸、纯碱的基础原料，广泛应用于化工、农业等领域。
（四）新课讲授：从海水中提炼金属镁（10分钟）
1.原料与流程
过渡：海水晒盐后剩余的苦卤并非废液，而是宝贵的化工原料，其中含有大量氯化镁，可用于提炼金属镁。
展示海水提镁的完整流程：
对应书写三步反应的化学方程式：
MgCl +Ca(OH) =Mg(OH) ↓+CaCl
Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O
2.核心问题讨论
问题1：为什么不直接电解苦卤中的氯化镁，反而要先转化为氢氧化镁，再变回氯化镁？
引导学生思考后总结：苦卤中氯化镁浓度低，且混有氯化钠等杂质。先转化为氢氧化镁沉淀，可以实现镁元素的富集和提纯，得到纯净的氯化镁后再电解，效率更高、产品更纯。
问题2：本单元学习的海洋资源利用中，有哪些都用到了“富集”的思想？
学生回答后总结：海水淡化、海水晒盐、海水提镁，本质都是通过物理或化学方法，将海水中分散的物质富集起来以便利用。
（五）课堂小结与随堂练习（5分钟）
1.总结归纳：师生共同梳理本节课知识脉络：
粗盐提纯：物理方法（溶解过滤蒸发）除难溶性杂质；化学方法（加沉淀剂+盐酸）除可溶性杂质，遵循除杂原则，注意试剂顺序。
海水提镁：以苦卤为原料，通过沉淀、酸化、电解三步得到金属镁，核心是实现镁元素的富集与转化。
2.随堂练习：完成随堂练习题，学生作答后逐题讲解，针对易错点强化。
六、板书设计
8.2海水“晒盐”（第3课时）
一、粗盐的提纯
1.杂质分类：不溶性杂质（泥沙）、可溶性杂质（CaCl 、MgCl 、Na SO ）
2.除难溶性杂质：溶解→过滤→蒸发
玻璃棒作用：溶解搅拌、过滤引流、蒸发搅拌防飞溅
过滤：一贴二低三靠；蒸发：余热蒸干、不断搅拌
3.除可溶性杂质
除杂试剂：BaCl （除）、NaOH（除Mg2+）、Na CO （除Ca2+、过量Ba2+）、稀盐酸（除过量、OH ）
顺序原则：Na CO 在BaCl 之后，盐酸最后加
核心：沉淀杂质离子，不引入新杂质
二、海水提镁
1.流程：
2.核心思想：富集镁元素，提纯后电解
七、教学评价与反思
（一）教学评价
过程性评价：通过课堂提问（除杂试剂推导、玻璃棒作用等）、思考讨论（除杂顺序、富集的意义）、实验操作回顾，评价学生对实验技能的掌握程度、逻辑推理能力与流程分析能力，关注学生的课堂参与度与思维深度。
终结性评价：通过随堂练习检测学生的知识掌握情况，重点考查粗盐提纯操作顺序、除杂试剂顺序判断、实验仪器与操作注意事项、产率误差分析等易错点，评估教学目标的达成度。
（二）教学反思
成功之处：按照“物理除杂→化学除杂→工业应用”的逻辑递进，从基础实验操作到复杂除杂方案设计，再到工业流程分析，层层深入，符合学生的认知规律；通过问题链引导学生自主推导除杂方案，结合微观示意图突破离子除杂的难点，有效培养了学生的逻辑思维。
不足之处：可溶性杂质的除杂顺序与过量试剂处理是本节课难点，部分学生容易混淆试剂加入的先后逻辑，对“为什么碳酸钠必须在氯化钡之后”理解不够透彻；海水提镁的“富集”思想渗透不够深入，学生对工业操作的目的理解较浅。
改进措施：后续教学可设计“除杂方案设计”小组活动，让学生分组设计除杂顺序并说明理由，通过互评辨析错误方案，深化对除杂原则的理解；可以补充海水提镁的成本、纯度相关资料，帮助学生更直观地理解“富集”的工业价值。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑