资源简介

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基础信息
（一）核心基础信息
项目 内容
课题 鲁教版（2024）初中化学九年级下册8.3 碳酸氢钠和碳酸钠
课时 2课时（90分钟）
授课年级 九年级
课型 新授课
授课教师
授课时间
（二）课标要求
本节课是鲁教版（2024）初中化学九年级下册第八单元第三节第一课时的内容。在学生已初步认识酸碱盐知识的基础上，进一步认识碳酸氢钠和碳酸钠的组成、性质和用途，形成“物质结构决定性质，性质决定用途”的化学观念；理解碳酸氢钠和碳酸钠在不同化学反应中的变化，构建元素守恒、变化守恒等化学基本观念。教材内容主要分为两大板块：一是碳酸氢钠和碳酸钠的性质与用途（包括物理性质、化学性质及实际应用），二是通过实验探究活动认识碳酸钠的化学性质，并学习碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。此外，通过侯德榜与侯氏制碱法的科学史话，培养学生的科学态度与社会责任感。
二、教学设计依据
（一）教材分析
本节课是鲁教版（2024）初中化学九年级下册第八单元第三节第一课时的内容，在学生已初步认识酸碱盐知识的基础上，进一步学习碳酸氢钠和碳酸钠这两种重要的钠盐。教材内容围绕碳酸氢钠和碳酸钠展开，首先介绍碳酸氢钠的俗名（小苏打）、构成（Na+和）、物理性质（白色粉末状晶体，可溶于水）和化学性质，然后通过多个生活实例展示碳酸氢钠在食品工业（发酵粉）、灭火器、饮料制造、医疗（治疗胃酸过多）等方面的用途。接着介绍碳酸钠的俗名（纯碱、苏打）、化学式（Na2CO3）、物理性质和广泛用途（石油精炼、粗盐精制、玻璃生产等）。随后通过“活动探究8-2”实验活动，引导学生通过实验观察碳酸钠与酚酞、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水的反应现象，分析得出实验结论并书写化学方程式。最后学习（或）的检验方法以及常见离子的检验方法，并通过总结归纳表格对比碳酸氢钠和碳酸钠的异同。科学史话板块介绍了侯德榜发明联合制碱法（侯氏制碱法）的历程，体现科学家的爱国精神与创新意识。
（二）学情分析
知识基础：学生在之前的学习中已初步认识了酸碱盐的基本概念，知道盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，对常见的酸（如盐酸、硫酸）和碱（如氢氧化钠）有一定的了解，知道酸碱指示剂的使用方法和酸碱中和反应的基本原理。但对碳酸氢钠和碳酸钠这两种具体盐类物质的性质和用途缺乏系统认识，对碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法也较为陌生。
能力特点：九年级学生具备一定的观察实验现象、记录实验结果和分析推理的能力，能够通过实验观察获取信息并进行简单的归纳总结。学生对与生活实际联系紧密的化学知识有较浓厚的学习兴趣，但对化学方程式的书写和化学反应本质的理解仍需加强引导。学生在之前的学习中已初步掌握了控制变量法等科学探究方法，能够进行简单的实验设计和操作。
认知规律：学生更容易接受与生活实例相结合的知识。因此，教学中应充分利用碳酸氢钠和碳酸钠在生活中的广泛应用实例（如发酵粉、灭火器、饮料等），将抽象的化学知识与具体的生活实际联系起来，激发学生的学习兴趣；通过实验探究活动，引导学生动手操作、观察记录、分析推理，培养学生的科学探究能力和逻辑思维；通过侯德榜与侯氏制碱法的科学史话，渗透科学态度与社会责任感的培养。
三、教学目标与重难点
（一）教学目标
1.化学观念：认识碳酸氢钠和碳酸钠的组成、性质和用途，形成“物质结构决定性质，性质决定用途”的观念；理解碳酸氢钠和碳酸钠在不同化学反应中的变化，构建元素守恒、变化守恒等化学基本观念。
2.科学思维：通过对碳酸氢钠和碳酸钠性质实验的观察、分析和推理，培养逻辑思维和归纳总结能力；能基于实验现象等证据进行分析、概括，写出相关的化学方程式。
3.科学态度与责任：通过了解侯德榜对制碱工业的贡献，培养勇于创新、爱国奉献的科学精神和社会责任感；认识化学知识在生产生活中的重要价值，增强学习化学的兴趣和信心。
（二）教学重难点
教学重点
1.碳酸氢钠和碳酸钠的性质，包括热稳定性、与酸的反应等。
2.碳酸氢钠和碳酸钠在生产生活中的应用。
教学难点
1.理解碳酸氢钠和碳酸钠性质差异的本质原因。
2.运用化学知识解释和解决与碳酸氢钠、碳酸钠相关的实际问题。
四、教学准备
多媒体资源：本节课PPT课件、碳酸氢钠和碳酸钠相关实验视频、侯德榜与侯氏制碱法相关资料。
实验器材：碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、酚酞试液、试管、试管架等。
学习资料：课堂练习题单、碳酸氢钠和碳酸钠对比归纳表。
五、教学过程设计
（一）新课导入（5分钟）
1.情境创设：教师展示生活中常见的几种物品——发酵粉、灭火器、纯碱（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）等，提问学生：这些物品在日常生活中有哪些用途？它们之间有什么联系？引导学生思考这些物质在组成和性质上的异同。
2.提出问题：碳酸氢钠和碳酸钠都是常见的钠盐，它们在组成、性质和用途上有什么不同？本节课我们将通过学习和实验探究来认识这两种重要的钠盐。
（二）新课讲授：碳酸氢钠（8分钟）
1.碳酸氢钠的性质：
（1）俗名：小苏打。
（2）构成：是由Na+和（碳酸氢根离子）构成的盐。
（3）物理性质：白色粉末状晶体，可溶于水。
（4）化学性质：碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为；能与酸反应，如与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。
2.碳酸氢钠的用途：（1）发酵粉的主要成分。食品工业上，以它与固体酸为主要原料制成的发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口。
（2）灭火器中二氧化碳的发生剂。灭火器中通常包含碳酸氢钠（BC干粉）或磷酸铵盐（ABC干粉）等化学物质。在高温下，这些干粉会分解，产生灭火剂蒸汽（如二氧化碳和水蒸气）阻止燃烧的继续。
（3）制造饮料的常用原料。碳酸氢钠可用于制造汽水等饮料，利用其与酸反应产生二氧化碳气体的性质。
（4）医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一。碳酸氢钠能与胃酸（主要成分为盐酸）反应，中和过多的胃酸，缓解胃部不适。
教师引导学生归纳碳酸氢钠的性质与用途之间的关系：碳酸氢钠的用途是由其性质决定的，如受热分解产生气体使其可作为发酵粉和灭火剂，与酸反应使其可用于治疗胃酸过多等，体现“性质决定用途”的化学观念。
过渡：我们已经学习了碳酸氢钠的性质和用途，接下来学习另一种重要的钠盐——碳酸钠。
1.碳酸钠的物理性质：（1）俗名：纯碱、苏打。（2）化学式：Na2CO3。（3）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。
2.碳酸钠的用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱；还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。
（三）新课讲授：科学史话——侯德榜与侯氏制碱法（3分钟）
纯碱工业始创于18世纪，制碱技术在很长一段时间内被英国、法国等西方国家垄断。1921年，正在美国留学的侯德榜应爱国实业家范旭东先生之邀请毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。教师引导学生思考：侯德榜的爱国精神和创新意识对我们有什么启示？
（四）新课讲授：碳酸钠的化学性质——实验探究（12分钟）
1.【活动探究8-2】认识碳酸钠：完成下列实验，观察并记录实验现象，分析得出实验结论。实验1：取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。实验现象：固体溶解，溶液由无色变为红色。结论：碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性。
实验2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象。实验现象：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑。
实验3：向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。实验现象：有白色沉淀生成。结论：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH（工业制取烧碱的原理）。
2.（或）的检验：（1）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。（2）检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有（或）。
（五）课堂小结与练习（10分钟）
1.总结归纳：师生共同回顾本节课的核心内容，通过对比表格归纳碳酸氢钠和碳酸钠的异同：（1）化学式：NaHCO3（碳酸氢钠）与Na2CO3（碳酸钠）；（2）俗称：小苏打与纯碱/苏打；（3）物理性质：白色细小晶体与白色粉末；（4）化学性质：碳酸氢钠受热分解、与酸反应；碳酸钠与酸反应产生CO2、与澄清石灰水反应生成沉淀；（5）用途：发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多、饮料添加剂与纺织、造纸、合成洗涤剂、石油精炼、玻璃生产等。
2.随堂练习：完成随堂练习题，检测学生对碳酸氢钠和碳酸钠知识的掌握情况，并进行讲解。题目涉及碳酸氢钠的俗称与用途、纯碱的组成与性质、碳酸钠溶液的化学性质、物质分类与用途对应等知识点。
六、板书设计
8.3 碳酸氢钠和碳酸钠（第1课时）
一、碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸氢钠（NaHCO3） 小苏打，白色晶体，溶于水 用途：发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多
碳酸钠（Na2CO3） 纯碱/苏打，白色粉末，易溶于水 用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
/检验 稀盐酸+澄清石灰水 方法：滴加稀盐酸，通入澄清石灰水
侯氏制碱法 侯德榜，20世纪20年代 精神：爱国奉献、勇于创新
二、碳酸钠（Na2CO3）
三、碳酸钠的化学性质（实验探究）
四、/的检验
五、碳酸氢钠与碳酸钠的对比
六、侯氏制碱法
七、随堂练习
七、教学评价与反思
（一）教学评价
过程性评价：通过课堂提问（如引导学生分析碳酸氢钠和碳酸钠的性质与用途关系、实验现象观察与解释等）、小组讨论（如思考与讨论侯氏制碱法的科学精神）等方式，评价学生对碳酸氢钠和碳酸钠知识的理解程度、实验探究能力和课堂参与度。
终结性评价：通过随堂练习，检测学生对碳酸氢钠和碳酸钠知识的掌握情况，包括碳酸氢钠的俗称与用途、纯碱的组成与性质、碳酸钠溶液的化学性质、物质分类与用途对应等知识点。
（二）教学反思
成功之处：以“物质结构决定性质，性质决定用途”为主线贯穿教学，逻辑清晰；通过丰富的生活实例（发酵粉、灭火器、饮料等）和实验探究活动，将抽象的化学知识与具体的生活实际紧密联系，激发了学生的学习兴趣；通过侯德榜与侯氏制碱法的科学史话，有效培养了学生的科学态度与社会责任感。
不足之处：在引导学生进行实验探究和现象分析时，部分学生可能存在困难，对化学方程式的书写和化学反应本质的理解不够深入；课堂时间较为紧凑，对碳酸氢钠和碳酸钠性质差异的本质原因的深入探讨可能不够充分。
改进措施：下次教学可以增加学生动手实验的环节，让学生亲手操作并记录实验现象，加深对化学反应的直观认识；可以提前布置学生收集碳酸氢钠和碳酸钠在生活中的应用资料，在课堂上进行分享和讨论，增强知识的拓展性和实用性；可以适当调整教学节奏，留出更多时间进行课堂练习和答疑。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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