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北京市第一七一中学2026-2027学年高一上学期期中调研化学试题
一、单选题：本大题共21小题，共42分。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
2.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A. Na2SO3→SO2 B. MnO→ Mn2+ C. Fe → Fe2O3 D. Na → NaOH
3.下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是
A. B.
C. D.
4.下列物质在水中的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
5.下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 溶液与溶液混合出现浑浊：
B. 实验室用石灰石制二氧化碳：
C. 氯气与水反应：
D. 钠单质与水反应：
6.下列有关胶体的说法不正确的是
A. 制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体
B. 鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能
C. 特征：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间
D. 应用：用胶体吸附水中的杂质颗粒以达到净水的目的
7.据报道，碳纳米管是由碳原子构成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是
A. 金刚石与碳纳米管互为同素异形体 B. 只含有一种元素的物质不一定是纯净物
C. 互为同素异形体的物质的性质完成相同 D. N5与N2之间的转化属于化学变化
8.下列物质分类的正确组合是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质
A Cu2(OH)2CO3 HNO3 CaCl2 Na2O2 CO
B NaOH NH3 NaCl CaO 氨水
C KOH HCl NaHCO3 MgO 碘酒
D Ba(OH)2 H2SO4 胆矾 Na2O 硝酸钾
A. A B. B C. C D. D
9.下列关于钠单质的描述不正确的是
A. 是一种活泼金属单质 B. 密度比水小
C. 少量钠保存在煤油中 D. 在空气中燃烧生成白色固体
10.氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为 -1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. NaH是氧化剂
C. 中的氢元素部分被还原 D. 每生成，转移 2mol电子
11.在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（ ）
A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度
B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
12.下列关于氯气的叙述正确的是
A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水
B. 铁可以在氯气中燃烧，生成物溶于水后呈浅绿色
C. 氯气能够杀菌，常用于居室消毒
D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
13.下列说法中，正确的是（　　）
A. 7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NA
B. 0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA
C. 0.5mol L-1Na2CO3溶液中含有1molNa+
D. 标准状况下，1molH2O的体积是22.4L
14.将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是
A. 此实验可证明反应放热，钠的熔点低
B. 反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOH
C. 若将金属Na放入氯化铜溶液中可以看到红色的固体析出
D. 若保持温度不变，将一定量的Na投入饱和氢氧化钠溶液中，生成气体的同时还会有白色固体从溶液中析出
15.如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为：
B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂
C. 反应Ⅲ的是还原产物
D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应
16.关于如图所示过程的说法正确的是
A. 甲比乙中溶质的质量分数小 B. 乙中n(K+)=0.01mol
C. 乙中c(Cl-)=0.01mol/L D. 甲比乙中KCl的溶解度大
17.废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为 N2，该反应可表示为：。下列说法不正确的是
A. 还原性
B. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子
C. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1
D. 经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放
18.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
实验操作及现象 实验结论
A 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含H+
B 干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色 氯气不具有漂白性
C 某物质的焰色试验呈黄色 该物质中一定含有Na元素
D 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl-
A. A B. B C. C D. D
19.粗盐(含泥沙、、、等杂质 )提纯过程如图所示，下列说法正确的是
A. 试剂1、2、3分别为，，
B. 滤渣2只有、、
C. 试剂4的作用为中和溶液中的和，因此选择稀盐酸或稀硫酸均可
D. 操作a、b、c均需要用到玻璃棒
20.下列实验的对应操作，合理的是
A．证明NaOH在水的作用下发生电离 B．从NaHCO3溶液获得NaHCO3晶体
C．除去CO2中混有的少量HCl D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
A. A B. B C. C D. D
21.小组探究相同浓度的和溶液与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置 试剂 实验结果
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ① Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液变化曲线如下
蒸馏水 溶液 溶液
已知：越大，浓度越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响
B. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明与不反应， Ⅱ中反应为：
C. Ⅲ比Ⅱ的曲线低，说明与反应， Ⅲ中初期发生反应：
D. Ⅲ中恰好完全沉淀时，烧杯中溶液的导电性几乎降为零
二、流程题：本大题共1小题，共11分。
22.高铁酸钾（）是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示（部分步骤已略去）。
已知：在碱性溶液中的溶解度：
(1)过程Ⅰ的目的是制备NaClO浓溶液，反应的离子方程式为 。
(2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠（）。
①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 。
___________
②除外，过程 Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为 。
(3)过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为 。
(4)过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是 （填序号）。
(5)可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是 。
(6)已知在强酸性条件下不稳定，会被还原成，同时产生一种无色无味的气体。写出该反应的离子方程式 。该反应中1 mol被还原，则标况下产生气体 L。
三、实验题：本大题共2小题，共24分。
23.某小组同学依据性质差异，设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ
(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。可判断固体b为 。
(2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡。试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。
①判断固体c为 。
②分别向两支试管中滴加2滴酚酞， （填“C”或“D”）试管中红色较深。
(3)实验Ⅲ中，将气球内的和固体同时倒入两支气密性良好的试管 E和F中。
①两试管中均产生气体，E中发生反应的离子方程式为 。
②上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．装置E的气球体积较大
b．装置F的气球体积较大
c．两装置的气球体积一样大
(4)实验Ⅳ中，在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），对应的试管中发生反应的化学方程式是 。
(5)提纯方案评价：利用性质差异还能“提纯”。下列除杂方案正确的是 （填序号）。
A．利用盐酸除去溶液中混有的
B．通入气体除去溶液中混有的
C．加热除去固体中混有的
24.某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题：
【实验1】探究反应热效应
i．连接装置，检验气密性。
ii．加入0.78 g Na2O2，打开传感器采集数据。
iii．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20 mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65 ℃。
(1)过氧化钠与水反应的离子方程式为 ，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
【实验2】探究iii中溶液褪色原理
查阅资料：酚酞褪色可能与温度、碱浓度及H2O2有关。
提出假设：
假设1 氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色
假设2 体系温度过高使得酚酞褪色
假设3 反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色
实验验证按照下表设计四组探究实验。(mol/L为浓度单位，数值越大浓度越高)
(2)完成表格中的填空。
实验 操作 现象 结论
1 取 ，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1 成立
2 取0.1 mol/L NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色
3 取0.1 mol/L NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞， 。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2 不成立
4 取0.1 mol/L NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入H2O2溶液 假设3 成立
(3)提出异议：某同学认为还存在氧气使酚酞漂白的可能性。
设计实验5：取0.1 mol/L NaOH溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞， (填操作及现象)，证明该假设不成立。
【实验3】收集并测量生成O2的体积，发现测量值小于理论计算值。该小组研究产生这一差异的可能原因，进行如下实验。
【查阅资料】
a．过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i． ii．
b．与H2O2类似，NaHO2也能在MnO2催化下发生分解反应生成O2
(4)用化学方程式表示MnO2催化H2O2分解的反应 。
依据资料设计如下实验：取1.56 g Na2O2与足量水反应， 140 s时不再产生气泡，180 s时向所得溶液中加入少量MnO2，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40 mL。反应过程中pH变化如图所示。
已知：溶液中越大，溶液 pH越大。
(5)小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的依据是 。
(6)综上，得出结论： 。
四、简答题：本大题共1小题，共10分。
25.请回答下列问题：
(1)某同学在实验室中配制100 mL 2.00 mol/L NaCl溶液。
①需称量NaCl固体的质量是 g。
②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。
(2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 。
②图中的微粒“”表示 （填微粒符号）。
③下列说法正确的是 （填序号）。
a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．NaCl在外加电场的作用下发生电离
c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。
a．定容时俯视
b．转移液体时，有少量液体洒出
c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。
(3)测定某NaCl溶液的浓度：取x mL待测NaCl溶液，逐滴滴入0.1 mol/L溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是y mL。
①上述过程发生反应的离子方程式为 。
②待测液中 = mol/L。
五、推断题：本大题共1小题，共13分。
26.氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y的化学式： ，Z的电离方程式： 。
(2)已知高氯酸（）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式： 。
(3)下列能与反应且只表现氧化性的物质是 （填序号）。
a．酸性溶液 b．溶液 c．溶液 d．NaOH溶液
(4)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，原因是 （用离子方程式表达）。
(5)一定条件下，某离子反应涉及到、、、、五种微粒，其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 。
a．该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1∶1
b．该反应中，还原性：
c．反应后溶液的酸性减弱
d．该反应中，每消耗1个还原剂分子，转移
(6)久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据，得到如下三条曲线。
已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。
①其中能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是 （填字母）。
②用化学方程式解释氯水光照下的变化 。
③考虑到氯水的不稳定性，科学家将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉，用化学方程式表示其制备原理 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】C
18.【答案】D
19.【答案】D
20.【答案】A
21.【答案】D
22.【答案】


Ⅱ和Ⅲ
中 Fe元素处于+6价，具有强氧化性，可将氧化为
16.8

23.【答案】
D
a
Ⅱ

BC

24.【答案】
放热
溶液
水浴加热至
溶液变红色，加入后溶液褪色
通入氧气，溶液不褪色

后溶液的增大，说明加入后有生成，所以一定发生了反应 ii
过氧化钠与水发生了反应ii是收集到的体积小于理论计算值的原因之一

25.【答案】11.7
100 mL容量瓶
乙、丙、甲
c
bc


26.【答案】


bc

abd
a


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