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北京市东城区北京市广渠门中学2026-2027学年高一上学期期中考试（直升班）化学试题
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.下列物质分类不正确的是
A. 84消毒液和盐酸都属于混合物 B. 烧碱和纯碱都属于碱
C. 氧化钠和生石灰都属于碱性氧化物 D. 干冰和二氧化硫都属于酸性氧化物
2.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是
A. B. C. D.
3.化学与生活密切相关，下列有关物质性质及其用途叙述不正确的是
A. 氧化铁用于制作红色油漆和涂料 B. 液氨可用作制冷剂
C. 碳酸氢钠可以用作面包膨松剂 D. 铁粉具有氧化性，可用于食品中的脱氧剂
4.下列试剂的保存和实验安全方法不正确的是
A. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶中 B. 溶液保存时加入粉
C. 使用剩余的金属钠，需放回原试剂瓶中 D. 直接向容量瓶中加水稀释浓硫酸
5.取溶液进行离子检验，结论不合理的是
A. 滴加硝酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有
B. 滴加溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有
C. 滴加过量盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有
D. 滴加溶液并加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中含有
6.下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入铁粉振荡后颜色变浅：
B. 用浓硝酸溶解银：
C. 向溶液中通入：
D. 向稀硫酸中滴加过量溶液：
7.将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是
A. 硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应
B. 移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热
C. 用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色
D. 向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS
8.某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是
A. 甲中紫色褪去：
B. 乙中蓝色逐渐变浅：
C. 丙中产生少量白色沉淀：
D. 丁中可能的反应：
9.下列实验中，能够达成对应实验目的的是
选项 A B
装置
目的 验证铁粉与水蒸气的反应 验证氧化性：
选项 C D
装置
目的 制取 制取纯净的沉淀
A. A B. B C. C D. D
10.下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是
A. 酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀
B. 酸雨形成的过程发生了氧化还原反应
C. 大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一
D. 转化为，理论上每生成，转移电子
11.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是
A. Fe3+可循环使用
B. 过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 过程II中的氧化剂为Fe2+
D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
12.对下列事实的解释中，不正确的是
A. 在空气中不稳定，会转化成，说明具有还原性
B. 漂白液与盐酸反应产生氯气，说明漂白液中含有氧化性物质
C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，因为浓硫酸具有吸水性
D. 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧，因为与、反应产生
13.为研究Na的性质，进行如下实验
装置 实验
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 mol·L-1盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法中，不正确的是（ ）
A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B. Ⅰ中反应的离子方程式为
C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关
14.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是
A. 湿棉花的作用是提供水蒸气
B. 观察到肥皂水中产生气泡，说明该反应中有氢气生成
C. 硬质试管中反应的化学方程式是
D. 向反应后的固体中加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明铁粉末完全反应
15.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入溶液，仍有沉淀 此样品中含有
C 将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸反应产生
D 向某溶液中加入溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液含有
A. A B. B C. C D. D
16.某固体样品中混有、杂质，某研究小组按图示步骤提纯固体。
下列说法不正确的是
A. 操作①发生的反应是：
B. 试剂②可以替换为溶液
C. 操作③的目的是除去过量的
D. 加入过量盐酸发生的主要反应的离子方程式为
17.利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. ①中生成了：
B. 操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质
C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质
D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
18.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是
A. 反硝化过程均属于氮的固定
B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D. Fe3+将转化为 N2的离子方程式为Fe3＋＋2 =Fe2＋＋N2↑＋8H＋
19.某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。
②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是（ ）
A. 实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰
B. 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关
C. 实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：
D. 上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原
20.在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
B. 反应Ⅰ为
C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a mol
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
21.辉铋矿（主要成分为难溶于水的）生产金属铋，流程如下：
已知：溶液呈酸性。
(1)将辉铋矿粉碎的目的是 。
(2)浸出液中铋元素以形式存在，浸出渣中不含铁单质。浸出过程中主要反应的离子方程式为 。
(3)用稍过量铁粉进行置换时，浸出液中发生反应的离子方程式可能有 。
(4)置换液可通过一定处理再生。
①检验置换液中金属离子的操作和现象是 。
②再生环节，需要加入的试剂为溶液和 。
③依据化学计量数计算，置换液完全再生所需与的比值为 0.5，但实际比值大于0.5，原因是 。
三、实验题：本大题共4小题，共40分。
22.利用碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异，可以实现这两种物质鉴别与提纯。
(1)等浓度的与溶液中，滴加 2滴酚酞，溶液颜色红色更深的是 。
(2)如图1所示，加热或固体，澄清石灰水变浑浊，该固体是 ，写出其受热分解的化学方程式： 。
(3)若用图2操作，利用溶液鉴别浓度均为的和溶液，是否可行？结合离子方程式说明： 。
(4)提纯方案评价：利用性质差异还能“提纯”。下列除杂方案正确的是 (填序号)。
A．利用盐酸除去溶液中混有的
B．通入气体除去溶液中混有的
C．加热除去固体中混有的
23.某小组同学用如图所示装置制取NH3，并探究其性质及转化。
(1)试管中发生反应的化学方程式是 。
(2)请将方框中的收集装置补充完整 。
(3)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是 。
(4)将如图滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹。
①可以观察到的现象是 。
②通过该实验可以得到的结论有 。
(5)NH3可以转化为其他含氮物质，如图为NH3转化为HNO3的流程。
①写出NH3与O2反应转化为NO的化学方程式 。
②NH3转化为HNO3的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是 。
24.焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。
(1)A中产生的化学方程式是 。
(2)B的作用是除杂质，以及观察的生成速率。试剂X为 (填字母)。
a．饱和溶液 b．饱和溶液
c．饱和溶液 d．饱和溶液
(3)C中制得的反应有(用化学方程式表示) 、 。
(4)在保存过程中易变质生成，写出该反应的化学方程式 。
(5)可清除自来水中的余氯。
①若以代表余氯，补全清除余氯反应的离子方程式： 。
____________
②某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为15.2(以计)，欲使水中余氯含量降低至1.0，理论上每立方米水中应加入的质量为 g。
25.实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱 (夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入 B中，继续通入一段时间，然后夹紧；
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a，给A加热；
Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧；
Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。
(1)操作Ⅰ中通入一段时间的目的是 。
(2)如上图所示，浸有溶液的棉花塞在导管和分液漏斗之间的缝隙中，棉花作用是 (结合离子方程式进行说明)。
(3)B中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是 。
(4)为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测 B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中的影响 )。
B中部分微粒 C中部分微粒
甲 既有又有 有
乙 有无 有
丙 有无 有
①进一步检验的实验操作及现象是 。
②甲、乙、丙三个实验中能证明该实验条件下氧化性的有 。不能证明的请说明理由 。
四、简答题：本大题共1小题，共10分。
26.钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。
(1)向酸洗废液中加入少量，并通入空气。
前期发生的反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
后期转化过程如图：
已知：
ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变
ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和
①反应Ⅳ的化学方程式是 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于
b．加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂
c．后期转化过程的总反应可表示为
③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是 (写出两点)。
(2)为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：
取产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到 100待测液。取 20待测液，加入足量溶液，充分反应后再与溶液反应，恰好消耗溶液。
已知：
ⅰ．与的反应为：
ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应：
①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧化的离子方程式 。
b．硫酸过多时，部分转化为逸出，从而使测定结果 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
②产品中铁元素的质量分数为 。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】C
19.【答案】D
20.【答案】D
21.【答案】增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分
， ，
取少量置换液于试管中，滴入 溶液，产生蓝色沉淀
盐酸
在 的催化作用下， 易分解

22.【答案】

不可行；因为两者均会产生白色沉淀，现象相同。相关的离子方程式为： ， （或写为 ）。
BC

23.【答案】

产生大量白烟
烧瓶内形成红色喷泉
氨气极易溶于水，氨水显碱性

将NO2与H2O反应生成的NO循环使用(或通入过量氧气，将NO2与H2O反应生成NO继续氧化为NO2)

24.【答案】
c

25.【答案】排出装置中的空气，防止干扰实验
吸收逸出的，防止有毒的污染环境，发生反应的离子方程式为：。

取少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
甲、丙
乙实验中B溶液有无，说明过量， B溶液中可能溶有过量的，滴入 C中后，过量的也能将氧化为，因此不能证明是氧化了；

26.【答案】
abc
温度低反应速率慢；温度低生成的[Fe(NO)]2+不易分解，NO浓度低，催化效果差
O2+4I-+4H+=2I2+2H2O
偏高
或

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