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北京市首都师范大学附属中学2026-2027学年高一上学期期中考试化学试题
一、单选题：本大题共18小题，共36分。
1.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是
A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. C+H2O =CO+H2
2.下列说法正确的是
A. 氧化剂氧化性强弱只与得电子的难易程度有关，与得电子数目无关
B. 有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应
C. 实验室利用饱和溶液与 NaOH溶液混合制备胶体
D. 胶体与溶液的本质区别在于其可以观测到丁达尔现象
3.下列各组物质按照酸性氧化物、碱性氧化物、常见氧化剂、常见还原剂顺序排列的是
A. 、 MgO、、 B. 、、、 Fe
C. NO、CaO、、 D. 、 CuO、C、
4.下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
5.在强碱性条件下，发生反应：，中 X的化合价为
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
6.R2O在一定条件下可把 Mn2+氧化为，若反应中 R2O变为 RO，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 5:2，则n值为
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
7.下列离子能在指定条件下大量共存的是
A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
B. 含有大量的溶液：、、、
C. pH ≈ 1的溶液：、、、
D. pH ≈ 13的溶液：、、、
8.氢化钠(NaH)可在野外用作省氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中不正确的是
A. 该反应不属于置换反应 B. NaH是氧化剂
C. H2O中的氢元素被还原 D. 该反应中每生成N个H2，转移N个电子
9.溶液中加入 HBr溶液会发生下列反应（未配平）：，下列关于该反应说法正确的是
A. KBr是还原产物 B. 所有参与反应的HBr均被氧化
C. 氧化剂与还原剂的微粒个数比为1:6 D. 每生成3个，转移 5个电子
10.下列情境对应的离子方程式书写正确的是
A. 少量溶液滴入溶液：
B. 少量NaOH溶液滴入溶液：
C. 少量铁粉溶于稀硝酸：
D. 少量通入溶液：
11.川蜀三星堆遗址青铜器的发掘震惊世界，青铜器在历史长河中经过复杂化学反应会生成浅绿色粉状锈蚀物，其中涉及铜与土壤中的某些物质反应的过程，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 物质A在反应中作为氧化剂 B. 参与反应的B与C分子个数比为1:1
C. 反应过程中体现了HCl的还原性 D. 反应中每消耗1分子，转移 4个电子
12.下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示的转化的是
A. 甲为、乙为、丙为
B. 甲为、乙为、丙为
C. 甲为、乙为、丙为
D. 甲为、乙为、丙为
13.已知氧化性，则下列离子方程式正确的是（不考虑继续氧化的情况）
A. 向溶液中滴加 KBr溶液：
B. 向溶液中通入少量：
C. 向溶液中通入足量：
D. 向溶液中通入少量：
14.氢氧化钠俗称烧碱，是化学实验室中必备的化学品，用途极广。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示（石灰石中杂质不参加反应）。
下列说法不正确的是
A. 步骤①发生的化学反应不是氧化还原反应
B. 步骤②发生的化学反应会放出热量
C. 步骤③形成的石灰水能使无色酚酞试液变红色
D. 步骤④中的化学反应实质为和结合生成 NaOH
15.某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 该反应的还原剂是 B. 消耗1个还原剂，转移6个电子
C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2∶3
16.具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是
A. 由图可知氧化性的强弱顺序为
B. 用淀粉溶液和可检验食盐是否加碘
C. 生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为1∶5
D. 途径Ⅲ反应的离子方程式：
17.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的氧化产物为
B. 该流程的总反应可以表示为
C. 反应Ⅱ中每生成一个分子转移 2个电子
D. 将与的混合气体通入该混合溶液也可以按照上述流程进行反应
18.将一定量的与 NaOH混合加热，发生如下反应（字母a～f表示配平系数）：，下列说法不正确的是
A. 该反应中既是氧化剂，也是还原剂
B. 当d=e=1时，被氧化的Br与被还原的Br个数比为1:3
C. 当d:e=3:1时，每当有分子参与反应，转移电子数为
D. 该反应有多种配平方法，但是总满足a:b=1:2
二、流程题：本大题共2小题，共25分。
19.某精炼铜工业产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au三种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取Au和Ag的流程，如下图所示。
已知：浸出液2中Au的存在形式为，两次浸取过程均未产生气体物质
(1)已知浸渣1的主要成分为Ag与Au，浸出液1中的主要阳离子为 （填离子符号）；
(2)Ag与Au均在“浸取2”步骤中被氧化，其对应的离子方程式分别为 、 ；
(3)“还原”步骤中，被氧化的与产物 Au的个数之比为 ；该步骤完成后得到的滤液可以循环至 步骤使用；
(4)“王水”由一定浓度的硝酸和盐酸混合而成，可溶解Au单质。Au在与王水的反应中被氧化为，反应过程中有 NO气体产生，写出该反应的离子方程式 。
20.工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有以下杂质：、 FeO、、、 MgO、ZnO、NiO（氧化镍）
已知：（ⅰ）“脱硫浸锰”步骤中金属元素只有Mn发生了化合价变化；
（ⅱ）各金属离子沉淀的pH如下：
开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4
完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4
回答下列问题：
(1)反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是 ；
(2)“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收的化学方程式为 ；
(3)向浸出液中添加适量的作用是 （用离子方程式表示）；
(4)“调pH”步骤中pH应当不低于 ；
(5)“除杂”步骤未发生氧化还原反应，滤渣的主要成分为 ；
(6)“沉锰”步骤发生的主要反应的离子方程式为 ；
(7)“沉锰”过程中pH和温度对和沉淀率的影响如图所示。
由图可知，“沉锰”的适宜条件是 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
21.某兴趣小组探究在催化发生分解反应过程中的作用：
已知：为棕黑色固体，几乎无色。
(1)从氧元素化合价角度分析既有氧化性又有还原性的原因： ；
(2)实验Ⅰ：探究不同条件下的分解反应，记录现象如下表：
序号 实验 试剂X 现象
a 溶液 i．体系pH≈0.6 ii．无明显现象
b NaOH溶液 i．体系pH≈12.4 ii．产生少量气泡
c 溶液 i．体系pH≈0.6 ii．棕黑色固体逐渐溶解得无色溶液，有无色气体产生；pH增大至7.3左右，产生气体的速率减慢
d NaOH溶液 i．体系pH≈12.4 ii．棕黑色固体不溶解，产生大量无色气体，pH降为11后迅速恢复至12左右并基本保持不变
①对比实验a与b，可以得到的结论是 ；
②根据实验现象推测实验c中棕黑色固体溶解的原因是 （用离子方程式表示）；
③某同学通过补充设计实验说明实验d中是分解的催化剂，其实验步骤和现象是 ；
(3)实验Ⅱ：将实验c所得pH约为7.3的溶液分为两等份进行如下实验：
e．第一份加入少量，又产生大量无色气体；
f．另一份滴加几滴NaOH溶液，出现棕黑色固体，再次产生大量气泡。
推测实验f中出现棕黑色固体最可能原因是 （用离子方程式表示）；
(4)根据上述实验现象，分析能催化分解的原因： 。
四、简答题：本大题共2小题，共27分。
22.某兴趣小组观察到化学实验室中含有下列物质。
A．Cu B． C．溶液 D．纯碱 E．蔗糖 F．干冰 G． H．熔融 I．稀盐酸 J．硫酸铁固体
(1)按照要求填入上述物质（填序号）
①属于电解质的有 ；
②属于非电解质的有 ；
③能够导电的物质有 。
(2)已知氧化性：＞，写出将 A溶于J溶液的离子方程式 ；
(3)将C与G混合使得溶液恰好显中性，其离子方程式为： 。
23.氯气是一种重要的化工原料。
(1)实验室常用以下两个反应来制备，回答相关问题：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
①反应ⅰ中HCl主要体现的化学性质有 和 ；
②反应ⅱ中被氧化和未被氧化的HCl个数比为 ；
③当反应ⅰ与反应ⅱ转移相同数目电子时，生成的质量比为 ；
(2)由于其强氧化性，可以用于泳池消毒、污水处理等。
①已知某碱性水样中含有大量，若向该水样通入 10g，恰能将所有转化为难溶于水的 S。实际处理时为了避免产生沉淀，需要通入更多将所有转化为，该转化对应的离子方程式为 ；实际处理该水样至少应当加入 g ；
②氯氧化法可以在碱性条件下，用将废水中的（ N为-3价）氧化成无毒的和，写出该反应的离子方程式 ；
(3)使用进行自来水消毒常会有余氯残留，也会氧化部分有机物生成难以除去的有毒物质。目前，北京市自来水消毒所用的氧化剂已经由替换了之前使用的；已知这两种氧化剂用于处理自来水时，还原产物相同。
①工业上常用酸化的溶液处理来制备，其离子方程式为 ；
②将单位质量氧化剂得到电子数定义为氧化效率，则的氧化效率是的 倍（精确到小数点后一位）；
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】A
17.【答案】B
18.【答案】C
19.【答案】 、



浸取2


20.【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率


5.4
、

、 45℃

21.【答案】 中氧元素为 -1价，处于中间价态，既能降低至-2价，表现氧化性，又能升高至0价，表现还原性
在本实验条件下，在碱性条件下比在酸性条件下分解更快

实验d反应结束后，将固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量仍为0.1 g；将回收固体加入由40 mL蒸馏水、6滴与实验d相同的NaOH溶液和2 mL 10%的溶液配成的混合液中，又产生大量无色气泡

能将氧化为，自身被还原为；又能被氧化，重新生成。参与反应并不断再生，从而加快的分解，反应前后其质量和化学性质不变

22.【答案】B、D、G、H、J
E、F
A、C、H、I



23.【答案】还原性
酸性
5:3
1:1

40


2.6

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