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北京市中国人民大学附属中学2026-2027学年高一上学期期中练习化学试题
一、单选题：本大题共22小题，共44分。
1.下列物质的分类，不正确的是
A. 属于酸 B. 属于碱
C. 属于碱性氧化物 D. 属于非金属单质
2.下列物质中能导电且是电解质的是
A. 熔融的 B. Cu C. 无水乙醇 D. 氯化钠固体
3.下列叙述正确的是
A. 将加入溶液中制备胶体
B. 根据丁达尔效应可以区别淀粉胶体和溶液
C. 难溶于水，因此不可能均匀地分散在水中形成红褐色胶体
D. 胶体粒子的直径介于1~100 nm之间，不能透过滤纸，但可以通过半透膜
4.下列物质中，不与发生反应的是
A. B. C. D.
5.下列粒子既有氧化性，又有还原性的是
A. B. C. D.
6.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用盐酸除铁锈 B. 用澄清石灰水检验
C. 用铁矿石冶炼钢铁 D. 用与制烧碱
7.下列物质的转化，不能由一步反应实现的是
A. B. C. D.
8.下列行为不符合实验室安全要求的是
A. 未使用的金属钠用镊子重新放回试剂瓶中
B. 使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码
C. 闻气体的气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
9.下列反应或事实的离子方程式正确的是
A. 钠放入水中：
B. 实验室用大理石制取二氧化碳：
C. 向氢氧化钠溶液中通入少量的：
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
10.下列反应可用离子方程式“”表示的是
A. 溶液与溶液混合 B. 溶液与澄清石灰水混合
C. 溶液与溶液混合 D. 溶液与溶液混合
11.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
12.钠与氧气可发生下列反应：①；②。下列说法不正确的是
A. 新切开的钠表面很快变暗，主要发生了反应①
B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应②
C. 相同质量的发生反应①与反应②时转移电子数相同
D. 和均可与反应，且反应的产物完全相同
13.下列实验的对应操作中，不合理的是
A．对比和的热稳定性 B．分离水中的泥沙
C．证明具有氧化性 D．除去中混有的 HCl气体
A. A B. B C. C D. D
14.下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致碱性增强的是
A. 向水中加入粉末 B. 向水中加入固体
C. 向溶液中加入少量 D. 向稀硫酸中加入少量溶液
15.下列关于与的说法中，不正确的是
A. 两种物质的水溶液均显碱性
B. 可用加热的方法将从两者的固体混合物中除去
C. 分别向等质量的两种固体中加入过量的盐酸，产生的更多
D. 取与的混合物与足量溶液充分反应，生成沉淀，根据a、b可以计算出混合物中的质量分数
16.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有
B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡 该溶液中可能含有
A. A B. B C. C D. D
17.通常利用反应： (未配平)定性检验，关于该反应的下列说法中，正确的是
A. 被还原
B. 反应消耗的离子数与转移电子数之比为 5：1
C. 溶液中含的现象为：溶液出现紫红色
D. 在该反应条件下，氧化性：
18.下列反应中，盐酸只表现还原性的是
A.
B.
C.
D.
19.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
20.已知在溶液中、、、的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是
A. B.
C. D.
21.通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 的捕获和转化有助于减弱温室效应
B. 过程Ⅰ属于化合反应
C. 捕获和转化的过程中，需要不断补充 CaO
D. 过程Ⅱ中的反应为
22.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、为了确定溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A. 白色沉淀①是
B. 溶液X中一定存在、、
C. 溶液X中可能存在，一定不存在
D. 溶液②中滴入和溶液，若生成白色沉淀，说明溶液 X中含有
二、流程题：本大题共2小题，共22分。
23.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
(1)最合适的试剂X是以下选项中的 (填字母序号)；
A．CaCl2 B．BaCl2 C．Ca(NO3)2 D．Ba(NO3)2
(2)沉淀A的主要成分是 (填化学式)。
(3)加入过量Y溶液后溶液中发生的离子反应方程式有 。
(4)为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入 。
(5)检验NaNO3产品中是否有残余的方法是 (写出操作和现象)： 。
24.以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、及 C等]为原料制备和，可以实现锰的再利用。其流程如下：
已知：、均为难溶于水的固体。
(1)从物质分类标准看，属于 (填字母)。
A．化合物 B．酸 C．碱 D．盐
(2)为分离并回收溶液，可向①中所得溶液中，加入适量 (填字母)调节溶液pH至8.0左右，生成沉淀后进行过滤。
A．氨水 B．固体 C．澄清石灰水 D．Zn
(3)②中主要发生了两个氧化还原反应，分别是粗品中的 C和 (填化学式)被空气中的氧化。
(4)关于流程中的反应，以下说法不正确的是 (填字母)。
A．分离粗品的操作为过滤
B．既有氧化性又有还原性
C．流程中与的作用相同
D．根据化合价变化推测，③的含Cl产物可能是KCl
E．转化为需要加还原剂
(5)④中发生反应的离子方程式为 。
(6)实验室中，可以通过酸性条件下草酸钠( )与的反应，测定产品的产量与纯度，写出该反应的离子方程式 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
25.实验小组采用下图装置进行实验，探究过氧化钠的相关性质与应用。
(1)A中发生反应的离子方程式为： 。
(2)B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
(3)C中Na2O2发生的反应有 (写化学方程式)。
(4)为使F中收集到较纯净的O2，D中溶液a的溶质为 (填化学式)。
(5)反应一段时间后，F中收集到的O2经干燥后，共计，则 C中消耗过氧化钠的质量为 g(用含的代数式表示 )。
四、简答题：本大题共2小题，共24分。
26.现有以下几种物质：①铁、②氯化氢、③氧气、④氧化铜、⑤氢氧化钙、⑥二氧化碳、⑦碳酸钡、⑧乙醇、⑨醋酸
(1)其中属于非电解质的是 (填序号)；
(2)写出⑨在水溶液中的电离方程式 。
(3)写出①和②的水溶液反应的化学方程式，并用单线桥法表示反应中的电子转移情况： 。
(4)写出④与稀硫酸反应的离子方程式 。
(5)将少量NaHCO3加入⑤的澄清溶液中，写出该反应的离子方程式： 。
27.氧化还原反应是一类重要的反应，在生产生活中有诸多应用。
(1)黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ；氧化产物是 ，还原产物是 。
(2)在反应 (未配平)中，参与反应的还原剂与转移电子数之比为 。
(3)次磷酸钠(NaH2PO2)是一种常用的强还原剂。
①利用P和NaOH的反应可制备次磷酸钠：。在该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比为 。
②次磷酸钠与CuSO4同时使用，可除去酸性废水中的Cl-，补全离子方程式： 。
(4)高铁酸盐是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸盐的方法如下：向硫酸铁溶液中加入过量NaOH溶液并通入适量的Cl2，即可得到高铁酸钠(Na2FeO4)溶液。写出该方法中总反应的离子方程式： 。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】D
19.【答案】D
20.【答案】C
21.【答案】C
22.【答案】B
23.【答案】D
、
、
（或硝酸）
取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，先滴加足量稀盐酸，无明显现象后，再滴加溶液。若产生白色沉淀，说明固体中含有；若无白色沉淀产生，说明不含。

24.【答案】AD
AD

CE


25.【答案】
除去中混有的气体
、



26.【答案】⑥⑧





27.【答案】N、S
C
CO2
NO2、K2S
1:5
1:3
2Cu2++ +2Cl-+H2O=2CuCl↓+H3PO3+H+
2Fe3++3Cl2+16OH-=2 +6Cl-+8H2O

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