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浙江杭州高级中学临平学校等校2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列属于有机物，又是弱电解质的是（　　）
A. 乙醇钠 B. 氨水 C. 乙酸 D. 蔗糖
2.在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强（压缩体积）、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，其中未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是（　　）
A. ②③ B. ①②③ C. ①③ D. ①②③④
3.下列化学用语正确的是
A. K2SO4的电离方程式：K2SO4=K++2SO
B. 37Cl-结构示意图：
C. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
D. 铜与稀硝酸反应中电子的转移：
4.下列说法不正确的是
A. 1mol NH3在不同状态时的熵值：S[NH3(l)]＜S[NH3(g)]
B. NaHCO3受热分解过程：ΔS＞0
C. 自发进行的化学反应一定迅速
D. 若某反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应在任何温度下都能自发进行
5.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）
A. 在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 124 g P4中共价键数目为4NA B. 32 g S8中的共价键数目为NA
C. 18 g冰中含4NA 个氢键 D. 60 g SiO2中的共价键数目为2NA
7.下列实验装置能实现相关操作的是
A. 甲：制作简单氢氧燃料电池
B. 乙：探究浓度对化学平衡的影响
C. 丙：在铁件上镀铜
D. 丁：排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
8.中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是（）

A. 用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度
B. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器
C. 用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合
D. 打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖
9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 由水电离产生的的溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 与反应放出的溶液：、、、
10.有关25℃时的下列电解溶液中微粒正确的是
A. pH相等的①、②、③溶液：大小顺序为① >②>③
B. PH=3的盐酸溶液与PH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性
C. 将0.02氨水与 0.01盐酸等体积混合：
D. 将a氨水与 0.01盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含 a的代数式表示反应完全时的电离常数
11.常温下，用的 NaOH溶液滴定10 mL等浓度的溶液，溶液中各种含 A微粒的物质的量分数( )与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 水的电离程度：a＞b
B. 的数量级为
C. NaHA的水解程度大于电离程度
D. b点溶液离子浓度满足：
12.在25℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是
A. 燃烧生成液态水，放出 142.9 kJ热量：
B. 4 g硫粉在中完全燃烧生成，放出 37 kJ热量：
C. 乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol：
D. 中和热为57.3 kJ/mol，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：
13.沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图：
已知：光合菌发生的光合作用反应式为沉积物中的 Fe为+2价且在反应过程中 Fe化合价不变，下列说法不正确的是
A. 碳棒b为电池的正极
B. 碳棒a表面发生的第二步电极反应式为
C. 负极室每处理 1mol沉积物则转移 (2+6x) mol电子
D. 若光合菌产生的氧气被全部反应，则该电池每消耗32gO2，正极室质量增加44g
14.二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 上述过程中，决速步骤的活化能
C. 比稳定
D. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率
15.在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%
B. 增大压强，平衡正向移动
C. 向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大
D. 曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1
16.下列实验方案设计和结论都正确的是
方案设计 现象 结论
A 对含有、、的平衡体系中进行加压 气体颜色加深 加压使该反应体系发生了平衡移动
B 取饱和碳酸钠溶液于试管中，滴加 5滴稀醋酸溶液 未见气泡产生 醋酸与碳酸钠溶液不反应
C 将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝绿变黄绿后再变蓝绿
D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 两试管中高锰酸钾溶液均褪色，且加入草酸溶液的试管中，褪色更快 在其他条件相同情况下，反应物浓度越大，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
二、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.亚硝酸钠( )用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用以下装置制取亚硝酸钠。
已知：①
②
③NO可被氧化成
④可被氧化为
⑤
【制备】
(1)仪器C的作用是 ；C中的试剂可以是 。
(2)E中反应的离子方程式为： 。
【测定纯度】
(3)①称量0.5000 g制得的样品，溶于水配成250 mL溶液。
②取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2～3滴淀粉溶液。
③取一支 (填“酸”或“碱”)式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，用溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数。
④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗溶液的体积为 20.00 mL。
(4)下列情况可能会使测得的纯度偏高的是 。
A．滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
B．滴定前平视读数，滴定结束时，仰视记录读数
C．滴定操作过慢，用时过长
D．当最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色时，停止滴定。
(5)样品中的质量分数为 (样品中杂质不参与相关反应)。
三、简答题：本大题共2小题，共20分。
18.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 HClO HCN
电离平衡常数
回答下列问题：
(1)书写的电离方程式 、 。
(2)、、 HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为 。
(3)同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为 。
(4)在加水稀释HClO溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填序号)
A． B． C．
(5)在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、溶液和 HCN溶液。
①溶液中，氢离子浓度最大的是 (用化学式表示)。
②同时加入足量的锌，最终产生的的体积关系为 (用化学式表示)。
(6)则以下反应不能发生的是 。
A．
B．
C．
D．
19.化学固定、催化活化循环利用的研究，备受重视。铜基催化剂上加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应 Ⅰ和逆水煤气变换反应Ⅱ。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知甲醇的选择性
请回答：
(1) ，反应Ⅲ自发进行的条件是 。
(2)工业上将一定量的CO和混合气体充入恒温恒容密闭容器中只进行上述反应 Ⅲ．，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。
A．容器内气体密度保持不变
B．每生成1 mol H-O键，同时断开2 mol H-H键
C．生成的速率与生成的速率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度投料时，控制合适条件 (不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为50%。已知初始，平衡转化率为 50%，则该条件下 。
(4)以50Cu/45Zn/5Al为催化剂，催化剂表面金属能吸附、 CO、分子，反应 Ⅰ和Ⅱ发生在催化剂表面的不同活性位点。在240℃、2 MPa条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速(该流速下反应未达到平衡)通过催化剂，测得各组分转化率(X)和选择性(S)如表1所示。另测得转化率、甲醇选择性与温度、原料气组成关系如图 2、3所示。
表1催化剂性能与原料气组成的关系
原料气体积分数/
(a) 18 0 43 56
(b) 12 0 61 38
(c) 11 0 89 11
(d) 9 6.0 99 0
①分析表1数据，推测随着原料气中掺杂CO体积分数的增大，转化率迅速降低、甲醇选择性急剧增大的原因 。
②结合表1、图2、图3等有关知识，下列说法正确的是 。
A．其他条件一定时，原料气中CO体积分数越大，生成甲醇越多
B．一定范围内升高温度利于与催化剂活性位点结合，可以提高的转化率
C．根据图2、图3中的a线，推测原因可能为温度对反应Ⅱ的速率影响比反应Ⅰ大
D．增大流速，原料气与催化剂碰撞的机会多，甲醇产率一定增加
四、推断题：本大题共2小题，共20分。
20.元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期(不包括零族)，回答下列问题：
(1)表中前三周期原子半径最大的元素是 (填元素名称)。元素Se在元素周期表中的位置为 。Br的最高化合价为 。
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是 。元素①的氢化物 (填名称)是最简单的有机物。
(3)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的单质反应的离子方程式： 。
(4)根据元素周期律，推断：
①比较元素⑤、⑥、⑦的非金属性由强到弱的顺序： (填序号)。
②阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是 (填氢化物的化学式)。
③Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
④比较H2SO4、HClO4、H2SeO4三种酸的酸性，它们由强到弱的顺序是： 。
21.纤维素是重要的可再生资源，工业上可用纤维素为原料，生产有机化合物 (一种食用香料)。其中一种工业生产路线如图。
回答下列问题：
(1)F中所含官能团的名称为 。
(2)的结构简式为 。
(3)写出反应的化学方程式： 。
(4)下列说法正确的是 (填标号)。
a．纤维素、淀粉的化学式均为，互为同分异构体
b．的反应属于水解反应
c．分别与足量和反应，消耗和的物质的量相等
d．反应Ⅱ中硫酸的重要作用之一是改变反应历程，降低反应的活化能
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】吸收NO气体中的和水蒸气
碱石灰

碱
BC
69.00%

18.【答案】H2CO3 H++HCO
HCO H++CO
CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN
CO >ClO >HCO
A
HCl
HCl=CH3COOH=HCN/相等
CD

19.【答案】
低温/较低温度下自发
D

占据催化剂表面的活性位点，抑制的吸附以及反应 Ⅱ的发生，使转化率降低；同时与在催化剂表面经反应 Ⅲ生成，并抑制向转化，使甲醇选择性增大
BC

20.【答案】钠
第四周期，第VIA族
+7

甲烷

⑦ >⑥ >⑤
HF
K+>Ca2+>Mg2+
HClO4>H2SO4>H2SeO4

21.【答案】酯基、羧基


d

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