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人教版（2024）九年级下册 9.2 溶解度 同步练习
一、选择题
1.下列对“20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g”的理解正确的是(　　)
A. 20 ℃时， 100 g氯化钠饱和溶液中含有36 g氯化钠
B. 20 ℃时， 100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态
C. 20 ℃时， 100 g氯化钠饱和溶液中含有64 g水
D.20 ℃时，50 g水中加入19 g氯化钠，可以得到69 g氯化钠溶液
2.下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A.生理盐水密封放置不会分层，是因为溶液具有均一性
B.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.20 ℃，向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾，溶液为紫红色
D.75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
3.生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(　　)
A.将水煮沸以除去水中的氧气
B.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C.打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D.夏天常常能看到池塘里的鱼浮出水面
4.取100 g某温度下氯化钾的饱和溶液,将其恒温蒸发10 g水,析出4 g氯化钾固体,该温度下氯化钾的溶解度为(　　)
A.10 g B.4 g C.14 g D.40 g
5.某温度下把15克物质A溶于50克水中，恰好形成饱和溶液，该温度下A物质的溶解度为(　　)
A.30克/100克水 B.15克/100克水 C.70克/100克水 D.35克/100克水
6.生活中处处有化学，对下列说法的思考正确的是（　　）
A.变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
B.夏天喝冰镇碳酸饮料，常常会打嗝，说明气体溶解度随压强增大而减小
C.不能用铁器盛放波尔多液，是因为波尔多液能腐蚀铁制容器
D.古代书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，是因为碳具有还原性
7.t3 ℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后，温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A.乙烧杯中的溶质为a
B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C.a的溶解度大于b的溶解度
D.t2 ℃时，a和b的饱和溶液中溶质质量分数相等
8.10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）
A.溶液∶溶质＝4∶1
B.溶液∶溶质＝6∶1
C.溶质∶溶剂＝1∶6
D.溶液∶溶剂＝5∶4
9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息错误的是（　　）
A.降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B.t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t1 ℃，析出固体的质量：甲＞乙
C.t1 ℃时，100 g甲的饱和溶液中含有甲的质量小于10 g
D.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
10.现有30克样品，经测定其中含26克NaCl，4克KNO3。设计图1实验提纯NaCl，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A.溶液A为NaCl饱和溶液、KNO3的不饱和溶液
B.趁热过滤是防止KNO3在低温时溶解度减小析出
C.过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量为26克
D.可用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯
11.提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.过程①→②，没有改变KNO3和NaCl的溶解度
B.过程①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C.③中有晶体析出，溶液中无KNO3
D.过程②→③，溶液中KNO3的质量分数变小
12.20 ℃时，将20 g硝酸钾固体投入到100 g水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.所得溶液降低一定温度，一定有硝酸钾析出
B.如果用水量是50 g，最终只能得到60 g溶液
C.所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120 g
D.100 g＜m（溶液质量）＜120 g时，溶液均为不饱和溶液
二、填空题
13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的意义是 　 　　　　　 　。
（2）若将N点的甲溶液转化为M点的甲溶液，可使用的方法是 　 　　　　 　。
（3）若甲中含有少量乙，可用 　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法提纯甲。
（4）将t2 ℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体的质量由大到小的顺序是 　 　。
14.海水晒盐是获得粗盐的一种方法，粗盐的主要成分是氯化钠。
海水晒盐的主要过程如图所示。
（1）海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）蒸发池内，溶液中氯化钠的浓度____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）上述过程中采用的结晶方法是________________。
将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有　　　　；将饱和的硝酸钾溶液降温，现象是　　　　　　。
16.下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：
（1）这两个实验都用到的实验操作是_____________。（填“图1”“图2”或“图3”）
（2）图2实验操作中玻璃棒的作用是____________________。
（3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现____________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是________________（填字母序号）。
①量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数
②装瓶时有少量溶液洒出
③往烧杯中加水时有水溅出
④将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落
17.下表为甲、乙两种固体物质在不同温度下的溶解度。请回答下列有关问题。
(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是_______。
(2)若乙中混有少量甲，要提纯乙可采用的方法是________。
(3)如图为甲和乙的溶解度曲线，其中t的值为_______。
(4)10 ℃时，将 55 g甲的饱和溶液升温至40 ℃，应再加入___________ g甲才能恰好达到饱和状态。
(5)为区分甲和乙，20 ℃时，取m g两种固体分别加入10 g水中，充分搅拌后观察溶解情况可判断出甲、乙，则m的理论取值范围是________。
三、解答题
18.图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点表示的意义是 　 　　　　　 　。
（2）t1 ℃时，30 g甲物质加到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 　 　 g。
（3）将t1 ℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，溶质质量分数由大到小的关系是 　 　　 　。
（4）当甲中混有少量的乙时，应采用 　 　　 　方法提纯甲。
（5）如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的 　 　。（填字母序号）
A．氢氧化钠固体
B．生石灰固体
C．冰块
D．硝酸铵固体
19.我国是海洋大国，向海发展、向海图强是人民的夙愿与梦想。柯柯欲从海水中获得粗盐，并去除粗盐中的难溶性杂质，操作如下。
(1)海水晒盐
20℃时海水中主要盐类及其含量
①海水晒盐后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使母液中的NaCl 大量析出，而其他盐类基本不析出， 请分析其他盐类不析出的原因： 。
(2)粗盐提纯：柯柯在实验报告中绘制了粗盐提纯实验的部分操作示意图。
①以上操作中，存在错误的是 (填序号)。
②该实验的正确操作顺序为 (填序号)、计算产率；操作过程中，当②中蒸发皿中出现 时，停止加热。
③柯柯用以下流程图表示实验过程。
a.操作2的名称是 ;玻璃棒在操作2中的作用是 。
b.粗盐提纯后所得的固体是 (填“纯净物”或“混合物”)。
20.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）在a1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数_________（填“一定”或“不一定”）相等。
（2）在a1℃时，将20g乙加入50g水中，充分溶解后所得溶液为_____________（（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）在a2℃时，将60g甲加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________（计算结果保留一位小数）。
21.如图是利用海水提取粗盐的过程:
(1)图中①是　　　　(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)要除去食盐水中混有的少量泥沙,操作方法是　　　　,从海水中结晶出来的粗盐,含有氯化镁等杂质,工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗. 再讨滤出食盐,其原理是　　　　,浸洗前后,溶液中氯化钠的质量分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)根据海水提取盐的原理,下列说法中正确的是　　　　。(填字母)
A. 海水进入贮水池, 海水的成分基本不变 B. 在①中海水中氯化钠的质量逐渐增加
C. 在①中,海水中水的质量逐渐减少 D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
22.现有25 ℃的硫酸铜饱和溶液300 g，加热蒸发掉80 g水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4 5H2O多少克？（已知25 ℃时，CuSO4的溶解度为20 g）
人教版（2024）九年级下册 9.2 溶解度 同步练习（参考答案）
一、选择题
1.下列对“20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g”的理解正确的是(　　)
A. 20 ℃时， 100 g氯化钠饱和溶液中含有36 g氯化钠
B. 20 ℃时， 100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态
C. 20 ℃时， 100 g氯化钠饱和溶液中含有64 g水
D.20 ℃时，50 g水中加入19 g氯化钠，可以得到69 g氯化钠溶液
【答案】B
2.下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A.生理盐水密封放置不会分层，是因为溶液具有均一性
B.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.20 ℃，向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾，溶液为紫红色
D.75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
【答案】C
【解析】生理盐水密封放置不会分层，是因为溶液具有稳定性，故A错误；选项没有指明温度，同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故B错误；20 ℃，向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾，高锰酸钾能继续溶解，溶液为紫红色，故C正确；75%的医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，故D错误。
3.生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(　　)
A.将水煮沸以除去水中的氧气
B.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C.打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D.夏天常常能看到池塘里的鱼浮出水面
【答案】C
【解析】 将水煮沸，温度升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，气体逸出，故A不符合题意；阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，是因为阳光照射使温度升高，气体的溶解度减小，故B不符合题意；打开啤酒瓶盖。瓶内气压变小，会有大量泡沫溢出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，故C符合题意；夏天常常看到池塘里的鱼浮出水面，是因为夏季温度升高，氧气在水中的溶解度减小。故D不符合题意。
4.取100 g某温度下氯化钾的饱和溶液,将其恒温蒸发10 g水,析出4 g氯化钾固体,该温度下氯化钾的溶解度为(　　)
A.10 g B.4 g C.14 g D.40 g
【答案】D
【解析】
将100 g某温度下氯化钾的饱和溶液恒温蒸发10 g水,析出4 g氯化钾固体,则该温度下100 g水中最多溶解4 g×= 40 g氯化钾,即该温度下氯化钾的溶解度为40 g。
5.某温度下把15克物质A溶于50克水中，恰好形成饱和溶液，该温度下A物质的溶解度为(　　)
A.30克/100克水 B.15克/100克水 C.70克/100克水 D.35克/100克水
【答案】A
【解析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100 g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。某温度时，15克物质A溶于50克水中，恰好形成饱和溶液，该温度下A物质的溶解度为×15 g＝30 g。
6.生活中处处有化学，对下列说法的思考正确的是（　　）
A.变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
B.夏天喝冰镇碳酸饮料，常常会打嗝，说明气体溶解度随压强增大而减小
C.不能用铁器盛放波尔多液，是因为波尔多液能腐蚀铁制容器
D.古代书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，是因为碳具有还原性
【答案】C
【解析】变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子间的间隔变大，而不是分子的体积变大，故A错误；
夏天喝冰镇碳酸饮料，常常会打嗝，说明气体溶解度随温度的升高而减小，故B错误；铁制容器不能用来配制波尔多液，是因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故C正确；古代书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，是因为常温下，碳的化学性质稳定，与还原性无关，故D错误。
7.t3 ℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后，温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A.乙烧杯中的溶质为a
B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C.a的溶解度大于b的溶解度
D.t2 ℃时，a和b的饱和溶液中溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】t3 ℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，所以乙烧杯中的溶质为b，A错误；乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，乙烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液，可能是不饱和溶液，B错误；比较溶解度大小必须有温度的限制，故C错；饱和溶液的溶质质量分数＝，因为t2 ℃时，a和b的溶解度相等，所以t2 ℃时，a和b的饱和溶液中溶质质量分数相等，D正确。
8.10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）
A.溶液∶溶质＝4∶1
B.溶液∶溶质＝6∶1
C.溶质∶溶剂＝1∶6
D.溶液∶溶剂＝5∶4
【答案】B
【解析】
10℃时，KNO3的溶解度为20g，含义是10℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾20g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液120g。该温度下硝酸钾饱和溶液中溶液质量∶溶质质量＝120g∶20g＝6∶1，A错误，B正确。该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量∶溶剂质量＝20g∶100g＝1∶5，C错误。该温度下硝酸钾饱和溶液中溶液质量∶溶剂质量＝120g∶100g＝6∶5，D错误。
9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息错误的是（　　）
A.降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B.t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t1 ℃，析出固体的质量：甲＞乙
C.t1 ℃时，100 g甲的饱和溶液中含有甲的质量小于10 g
D.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
【答案】B
【解析】丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，故A正确；甲和乙的溶液质量不确定，无法比较甲和乙的饱和溶液降温析出固体的质量，故B错误；t1 ℃时，甲的溶解度为10 g，100 g甲的饱和溶液中含有甲的质量为，×100 g≈9.1 g，故C正确；甲的溶解度随温度变化明显，乙的溶解度与甲相比，随温度变化不明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。
10.现有30克样品，经测定其中含26克NaCl，4克KNO3。设计图1实验提纯NaCl，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A.溶液A为NaCl饱和溶液、KNO3的不饱和溶液
B.趁热过滤是防止KNO3在低温时溶解度减小析出
C.过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量为26克
D.可用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯
【答案】B
【解析】20 ℃时，氯化钠的溶解度大于30 g，硝酸钾的溶解度是30 g，溶液A为NaCl的不饱和溶液、KNO3的不饱和溶液，A错误；过滤、洗涤干燥后得到NaCl固体的质量小于26 g，是因为析出氯化钠的溶液仍然是氯化钠的饱和溶液，即一部分氯化钠没有析出，C错误；样品中氯化钠质量远大于硝酸钾质量，不能用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯，D错误。
11.提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.过程①→②，没有改变KNO3和NaCl的溶解度
B.过程①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C.③中有晶体析出，溶液中无KNO3
D.过程②→③，溶液中KNO3的质量分数变小
【答案】D
【解析】①→②过程温度升高，硝酸钾的溶解度变大，氯化钠的溶解度变化不大，A错误；①→②过程中加热蒸发，溶质质量不变，但是溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数变大，B错误；②→③，温度降低，析出KNO3，但20 ℃硝酸钾溶解度不为0，故③留下的溶液中还有KNO3，C错误；②→③，温度降低，析出KNO3晶体，溶剂的量不变，溶液中KNO3的质量分数变小，D正确。
12.20 ℃时，将20 g硝酸钾固体投入到100 g水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.所得溶液降低一定温度，一定有硝酸钾析出
B.如果用水量是50 g，最终只能得到60 g溶液
C.所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120 g
D.100 g＜m（溶液质量）＜120 g时，溶液均为不饱和溶液
【答案】D
【解析】20 ℃时，将20 g硝酸钾固体投入到100 g水中，充分搅拌，随着时间推移，最终完全溶解形成120 g溶液，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液。若所得溶液为不饱和溶液，则降低一定温度，可能还是不饱和溶液，不会有硝酸钾析出，A错误。只有所得溶液为饱和溶液，用水量是50 g，最终能得到60 g溶液；若是不饱和溶液，最终得到溶液的质量大于60 g，B错误。若所得溶液为饱和溶液，则继续投入硝酸钾固体，不再继续溶解，溶液质量还是120 g；若所得溶液为不饱和溶液，继续投入硝酸钾固体，会继续溶解，溶液质量大于120 g，C错误。因为最终完全溶解形成120 g溶液，此时形成的可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；则100 g＜m （溶液质量）＜120 g时，溶液均为不饱和溶液，D正确。
二、填空题
13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的意义是 　 　　　　　 　。
（2）若将N点的甲溶液转化为M点的甲溶液，可使用的方法是 　 　　　　 　。
（3）若甲中含有少量乙，可用 　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法提纯甲。
（4）将t2 ℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体的质量由大到小的顺序是 　 　。
【答案】（1）t1 ℃时甲和丙的溶解度相等；（2）加入甲或恒温蒸发溶剂等；（3）降温结晶；（4）甲、乙、丙。
【解析】（1）P点的意义是t1 ℃时甲和丙的溶解度相等；（2）若将N点的甲溶液转化为M点的甲溶液，即由不饱和溶液转化成饱和溶液，可使用的方法是加入甲或恒温蒸发溶剂等；（3）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙，可用降温结晶方法提纯甲；（4）将t2 ℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，由于甲的溶解度差比乙大，因此甲析出固体比乙多，丙由饱和溶液变成不饱和溶液，不能析出固体，析出晶体的质量由大到小的顺序是甲、乙、丙。
14.海水晒盐是获得粗盐的一种方法，粗盐的主要成分是氯化钠。
海水晒盐的主要过程如图所示。
（1）海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）蒸发池内，溶液中氯化钠的浓度____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）上述过程中采用的结晶方法是________________。
【答案】（1）不饱和　　（2）变大　　（3）蒸发结晶
将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有　　　　；将饱和的硝酸钾溶液降温，现象是　　　　　　。
【答案】
加入硝酸钾晶体、蒸发溶剂、降温　溶液中有晶体析出
16.下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：
（1）这两个实验都用到的实验操作是_____________。（填“图1”“图2”或“图3”）
（2）图2实验操作中玻璃棒的作用是____________________。
（3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现____________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是________________（填字母序号）。
①量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数
②装瓶时有少量溶液洒出
③往烧杯中加水时有水溅出
④将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落
【答案】（1）图1　（2）引流　（3）较多固体　（4）①③
【解析】（1）除去粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发，用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则两个实验都用到溶解。
（2）图2为过滤操作，其中玻璃棒的作用为引流。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，即可停止加热，然后利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
（4）①量取水时，俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则导致溶质质量分数偏大；②溶液具有均一性，则装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数；③加水时有水溅出，则会导致溶剂质量减小，则导致溶质质量分数偏大；④将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，溶质质量减小，则导致溶质质量分数偏小。
17.下表为甲、乙两种固体物质在不同温度下的溶解度。请回答下列有关问题。
(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是_______。
(2)若乙中混有少量甲，要提纯乙可采用的方法是________。
(3)如图为甲和乙的溶解度曲线，其中t的值为_______。
(4)10 ℃时，将 55 g甲的饱和溶液升温至40 ℃，应再加入___________ g甲才能恰好达到饱和状态。
(5)为区分甲和乙，20 ℃时，取m g两种固体分别加入10 g水中，充分搅拌后观察溶解情况可判断出甲、乙，则m的理论取值范围是________。
【答案】(1)温度(或溶质种类)
(2)蒸发结晶
(3)30
(4)20
(5)1.8【解析】(1)分析表格数据，同一溶质在不同温度下溶解度不同，不同溶质在同一温度下溶解度不同，说明温度、溶质种类均为影响物质溶解度的因素。(2)甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。(3)分析图示信息，温度为t ℃时二者溶解度曲线交于一点，说明此时二者溶解度相等，据此分析表格数据，可知t的值为30。(4)10 ℃时甲的溶解度为 10 g，50 g水中最多溶解5 g甲，形成55 g甲的饱和溶液，故此时55 g甲的饱和溶液中溶质质量为5 g，溶剂质量为50 g，40 ℃时甲的溶解度为50 g，此时50 g水中最多溶解25 g甲而达到饱和状态，因此应加入甲的质量为25 g-5 g =20 g。(5)20 ℃时甲的溶解度为 18 g，乙的溶解度为36 g，10 g 水中最多能溶解1.8 g 甲，3.6 g乙，因此取质量大于1.8 g 而小于或等于3.6 g的固体分别加入10 g水中，固体全部溶解的是乙.固体部分溶解的是甲，则 m的取值范围为1.8三、解答题
18.图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点表示的意义是 　 　　　　　 　。
（2）t1 ℃时，30 g甲物质加到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 　 　 g。
（3）将t1 ℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，溶质质量分数由大到小的关系是 　 　　 　。
（4）当甲中混有少量的乙时，应采用 　 　　 　方法提纯甲。
（5）如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的 　 　。（填字母序号）
A．氢氧化钠固体
B．生石灰固体
C．冰块
D．硝酸铵固体
【答案】（1）t1 ℃时，甲、丙物质的溶解度相等，都为25 g；（2）62.5；（3）乙＞甲＞丙；（4）降温结晶；（5）CD。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点时甲、丙溶解度曲线相交，则表示t1 ℃时，甲、丙溶解度相等，都为25 g；（2）t1 ℃时，甲的溶解度为25 g，则该温度下，50 g水中最多可溶解，则将30 g甲物质加入50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量为50 g+12.5 g＝62.5 g；（3）将甲、乙、丙三种物质饱和溶液由t1 ℃升高到t2 ℃，甲、乙溶解度增大，则甲、乙的溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，丙溶解度减小，但溶液仍为饱和溶液，又由于饱和溶液的中，而t1 ℃乙的溶解度＞t1 ℃甲的溶解度＞t2 ℃丙的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系为乙＞甲＞丙；（4）由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则当甲中混有少量的乙时，要提纯甲应采用的方法为降温结晶；（5）硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，则说明溶液温度降低。氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度升高，A不符合题意；生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙与水反应放热，B不符合题意；冰块能使水降温，C符合题意；硝酸钾固体溶解吸热，溶液温度降低，D符合题意。
19.我国是海洋大国，向海发展、向海图强是人民的夙愿与梦想。柯柯欲从海水中获得粗盐，并去除粗盐中的难溶性杂质，操作如下。
(1)海水晒盐
20℃时海水中主要盐类及其含量
①海水晒盐后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使母液中的NaCl 大量析出，而其他盐类基本不析出， 请分析其他盐类不析出的原因： 。
(2)粗盐提纯：柯柯在实验报告中绘制了粗盐提纯实验的部分操作示意图。
①以上操作中，存在错误的是 (填序号)。
②该实验的正确操作顺序为 (填序号)、计算产率；操作过程中，当②中蒸发皿中出现 时，停止加热。
③柯柯用以下流程图表示实验过程。
a.操作2的名称是 ;玻璃棒在操作2中的作用是 。
b.粗盐提纯后所得的固体是 (填“纯净物”或“混合物”)。
【答案】
(1)①饱和　②母液中其他盐类溶质质量分数小，在日晒温度下溶解度比氯化钠大，因此其他盐类就较难达到饱和状态(从含量、溶解度两个维度来分析)
(2)④　③①④②　较多晶体
a.过滤　引流，防止液体飞溅　b.混合物
20.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）在a1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数_________（填“一定”或“不一定”）相等。
（2）在a1℃时，将20g乙加入50g水中，充分溶解后所得溶液为_____________（（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）在a2℃时，将60g甲加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________（计算结果保留一位小数）。
【答案】
(1)不一定　(2)饱和　(3)33.3%
【解析】
(1) 甲、乙溶液未标明是否饱和所以溶质的质量分数不一定相等。　（2）在a1℃时，将20g乙加入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质质量为15g，剩余5g为溶解，所以时饱和溶液。　(3)50÷（50+100）≈33.3%
21.如图是利用海水提取粗盐的过程:
(1)图中①是　　　　(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)要除去食盐水中混有的少量泥沙,操作方法是　　　　,从海水中结晶出来的粗盐,含有氯化镁等杂质,工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗. 再讨滤出食盐,其原理是　　　　,浸洗前后,溶液中氯化钠的质量分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)根据海水提取盐的原理,下列说法中正确的是　　　　。(填字母)
A. 海水进入贮水池, 海水的成分基本不变 B. 在①中海水中氯化钠的质量逐渐增加
C. 在①中,海水中水的质量逐渐减少 D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】
(1)蒸发
(2)过滤　用饱和食盐水清洗粗盐,既可以溶解杂质氯化镁固体, 除去杂质, 同时不能继续溶解氯化钠固体, 不会使食盐减量　减小　(3)AC
22.现有25 ℃的硫酸铜饱和溶液300 g，加热蒸发掉80 g水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4 5H2O多少克？（已知25 ℃时，CuSO4的溶解度为20 g）
【答案】28.2 g
【解析】若将该溶液蒸发掉80 g水后仍降温至25 ℃，剩余的溶液仍然为饱和溶液，则析出的硫酸铜晶体与蒸发出的80 g水混合后也是饱和溶液，设析出的硫酸铜晶体的质量为x，其中含有硫酸铜的质量为x××100%＝，硫酸铜晶体中含有水的质量为，水的总质量为80 g+，则一定满足：，解得：x≈28.2 g。

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