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人教版（2024）九年级下册 9.3 溶质的质量分数 同步练习
一、选择题
1.向 100 g浓盐酸中加入 100 g水，充分搅拌，加水前后保持不变的是(　　)
A. 溶质的质量 B. 水的质量 C. 溶液的质量 D.溶质的质量分数
2.a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.P点表示t1 ℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B.t2 ℃时，将30 g a物质加入到50 g水中可得到80 g a的溶液
C.将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，b溶液的溶质质量分数最大
D.将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，a溶液析出的晶体最多
3.如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A.40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液加热至60 ℃，溶质质量分数不变
B.20 ℃时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为80%
C.除去Na2SO4中Na2Cr2O7杂质，采用降温结晶法
D.20 ℃至60 ℃时，相同温度下Na2Cr2O7饱和溶液一定比Na2SO4饱和溶液更浓
4.把5 g食盐溶解在120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A.4% B.4.2% C.4.4% D.5%
5.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大
B.t1 ℃时，将18 g碳酸钠固体加入到50 g水中，充分溶解后得到68 g溶液
C.t2 ℃时，碳酸钠溶液和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
D.现有t3 ℃时接近饱和的碳酸钠溶液，通过升温或降温的方法均可使其变为饱和溶液
6.常温下，按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5% 的是（水的密度以1 g·mL-1 计）（　　）
A. 称取5.0 g 氯化钾，溶解在95 mL 水中，充分搅拌
B. 量取5.0 mL 浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌
C. 称取5..0 g 氢氧化钙，放入95 mL 水中，充分搅拌
D. 量取5.0 mL 98% 浓硫酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌
7.下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
A.某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
C.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
D.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.t1 ℃时，甲溶液的浓度大于乙溶液的浓度
B.使乙从溶液中结晶常用冷却热饱和溶液的方法
C.t1 ℃时，将20 g甲加入50 g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数约为26.6%
D.t2 ℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃，析出晶体的质量相等
9.20 ℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入60 gZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列正确的是（　　）
A.20 ℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160 g
B.升温到40 ℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C.从60 ℃升温到80 ℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D.100 ℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
10.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A.t1 ℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B.使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
C.在t2 ℃时，将等质量a、b、c三种物质配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的关系是：c＞b＞a
D.将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b＞a＝c
11.在室温下进行的下列操作会使溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(不考虑水分的蒸发)(　　)
A.将一定量不饱和石灰水降温到 10 ℃
B.取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖
C.将一定量硝酸钾饱和溶液降温到10 ℃
D.取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水
12.现有质量分数为25%的某物质的溶液若干毫升，将其倒出以后，加水至原溶液质量，摇匀后，又倒出后，再加水至原溶液质量，此时又倒出，则所得溶液的溶质的质量分数（　　）
A.20% B.5% C.2% D.1%
二、填空题
13.试剂瓶中有1 000 g氯化钠溶液，瓶上的标签如图所示，计算其所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4%的稀溶液，需加水________g。
14.化学实验常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答下列问题。
（1）欲配制50 g 5%氯化钠溶液，需要用到氯化钠_________g，配制过程中除用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种仪器是_______________，量筒应选用的规格为____________（填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”）。
（2）实验步骤有：A.溶解、B.计算、C.装瓶贴标签、D.称量，正确的操作顺序是____________（用字母序号表示）。
15.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1 g/cm3）
（1）一定属于不饱和溶液的是 　 　（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是 　 　。
（2）20°C时，硝酸钾的溶解度是 　 　 g。
（3）为将不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的措施（写出一种即可）是 　 　　　　 　。
（4）某KNO3溶液在室温下蒸发5 g水析出a g晶体，再蒸发5 g水又析出b g晶体，分析a与b大小关系为：　 　。
16.请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
(1)生成氢气_________g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
17.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)当甲溶液中含有少量乙时，可采用______________的方法提纯甲。
(2)t ℃时，将30 g 甲放入含有50 g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为______________ (精确到0.1%)。若将烧杯内物质升温到t3 ℃(不考虑水蒸发)，溶液中发生变化的是_________(填序号)。
Ⅰ.溶质的质量
Ⅱ.溶剂的质量
Ⅲ.溶质的质量分数
(3)t ℃时，在含有50 g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入 m g甲和m g乙，升温至t ℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的范围是__________。
三、解答题
18.溶液在生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。下表是硝酸钾、氯化钠的溶解度。
回答下列问题：
（1）60 ℃时，硝酸钾的溶解度 　 　氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的一种方法为 　 　。
（3）20 ℃时，28 g饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为 　 　（结果精确到1%）。
（4）某KNO3样品中混有少量NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。现称取Mg样品进行硝酸钾提纯实验，过程如下：
下列说法正确的是 　 　（填标号）。
A.操作Ⅰ需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯
B.溶液2一定是KNO3的饱和溶液
C.溶液2再继续恒温蒸发10 g水，可析出硝酸钾3.16 g（不考虑结晶水）
D.无论溶液1是否饱和，m、n的关系一定是m≥n+15.8
19.为测定某稀硫酸的溶质质量分数，小明同学用100 g的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，制得的氢气的质量是0.2 g，试回答下列问题：
（1）实验室用浓硫酸稀释所用的稀硫酸时，量取水所用到仪器有 　 　。
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
20.化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了如图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应：生成气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为 　 　 g；
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
21.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图是某葡萄糖注射液标签的部分文字，根据图示回答下列问题。
(1)从该注射液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　　　　，其中溶质和溶剂的质量比为　　　　。
(2)若该注射液的密度近似为1g/mL，则该注射液中含葡萄糖的质量为　　　　g。
(3)为某特殊用途，取该瓶葡萄糖注射液300g，加水稀释成3％的溶液，需加水　　　　mL。
22.为测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度，小黄同学向12 g 样品中加入100 g 某种稀盐酸时，恰好完全反应（假设石灰石中的杂质不参加反应)，称得剩余物质质量为107.6 g。试求：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）石灰石样品中碳酸钙的纯度。
人教版（2024）九年级下册 9.3 溶质的质量分数 同步练习（参考答案）
一、选择题
1.向 100 g浓盐酸中加入 100 g水，充分搅拌，加水前后保持不变的是(　　)
A. 溶质的质量 B. 水的质量 C. 溶液的质量 D.溶质的质量分数
【答案】A
2.a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.P点表示t1 ℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B.t2 ℃时，将30 g a物质加入到50 g水中可得到80 g a的溶液
C.将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，b溶液的溶质质量分数最大
D.将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，a溶液析出的晶体最多
【答案】C
【解析】P点表示t1 ℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶质质量不一定相等，是因为不知道饱和溶液质量，A不正确；t2 ℃时a的溶解度是30 g，将30 g a物质加入到50 g水中，能够溶解15 g，可得到65 g a的溶液，B不正确；将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，a、b都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，由于t1 ℃时b的溶解度最大，因此b的质量分数大于a，c析出固体后仍然是饱和溶液，溶解度减小，c的溶质质量分数小于a，b溶液的溶质质量分数最大，C正确；不知道饱和溶液质量，不能计算析出固体质量大小，D不正确。
3.如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A.40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液加热至60 ℃，溶质质量分数不变
B.20 ℃时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为80%
C.除去Na2SO4中Na2Cr2O7杂质，采用降温结晶法
D.20 ℃至60 ℃时，相同温度下Na2Cr2O7饱和溶液一定比Na2SO4饱和溶液更浓
【答案】D
【解析】通过分析溶解度曲线可知，40 ℃时，硫酸钠的溶解度大于60 ℃时硫酸钠的溶解度，则40 ℃时Na2SO4的饱和溶液加热至60 ℃，硫酸钠的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变小，A错误；20 ℃时，Na2Cr2O7的溶解度为80 g，则20 ℃时Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为，B错误；温度大于45 ℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，Na2Cr2O7的溶解度随温度升高而增大，因此除去Na2SO4中Na2Cr2O7杂质，可采用升温结晶的方法提纯Na2SO4且温度高于45 ℃，C错误；20 ℃至60 ℃时，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4的溶解度，则20 ℃至60 ℃时，相同温度下Na2Cr2O7饱和溶液一定比Na2SO4饱和溶液更浓，D正确。
4.把5 g食盐溶解在120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A.4% B.4.2% C.4.4% D.5%
【答案】A
【解析】所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝4%。
5.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大
B.t1 ℃时，将18 g碳酸钠固体加入到50 g水中，充分溶解后得到68 g溶液
C.t2 ℃时，碳酸钠溶液和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
D.现有t3 ℃时接近饱和的碳酸钠溶液，通过升温或降温的方法均可使其变为饱和溶液
【答案】D
【解析】由溶解度曲线可知，在大于t3 ℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，A错误；t1 ℃时，碳酸钠的溶解度小于36 g，所以t1 ℃时，将18 g碳酸钠固体加入到50 g水中，不能全部溶解，充分溶解后得到溶液质量小于68 g，B错误；t2 ℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数相等，没说溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，C错误；现有t3 ℃时接近饱和的碳酸钠溶液，通过升温或降温的方法都能使溶解度变小，均可使其变为饱和溶液，D正确。
6.常温下，按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5% 的是（水的密度以1 g·mL-1 计）（　　）
A. 称取5.0 g 氯化钾，溶解在95 mL 水中，充分搅拌
B. 量取5.0 mL 浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌
C. 称取5..0 g 氢氧化钙，放入95 mL 水中，充分搅拌
D. 量取5.0 mL 98% 浓硫酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌
【答案】A
7.下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
A.某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
C.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
D.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义
【答案】D
【解析】某温度下的饱和溶液还能再溶解其它的物质，A错误；溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质质量分数不一定减小，若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，B错误；溶液具有均一性和稳定性，但溶液中各种粒子都是在不断运动的，C错误；溶液能加快化学反应的速率，对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，D正确。
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.t1 ℃时，甲溶液的浓度大于乙溶液的浓度
B.使乙从溶液中结晶常用冷却热饱和溶液的方法
C.t1 ℃时，将20 g甲加入50 g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数约为26.6%
D.t2 ℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃，析出晶体的质量相等
【答案】C
【解析】t1 ℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，A错误；乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以使乙从溶液中结晶常用降温结晶的方法，B错误；t1 ℃时，甲物质的溶解度时36.2 g，所以将20 g甲加入50 g水中充分搅拌，只能溶解18.1 g的晶体，所得溶液的溶质质量分数约为×100%≈26.6%，C正确；t2 ℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以析出晶体的质量甲大于乙，D错误。
9.20 ℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入60 gZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列正确的是（　　）
A.20 ℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160 g
B.升温到40 ℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C.从60 ℃升温到80 ℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D.100 ℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
【答案】D
【解析】20 ℃时，硫酸锌的溶解度小于60 g，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160 g，故A错误；升温到40 ℃时，溶解度约是70 g，烧杯中的溶液为不饱和溶液，故B错误；从60 ℃升温到80 ℃时，没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，所以烧杯内溶液中溶质的质量分数不变，故C错误；100 ℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为×100%＝37.5%，故D正确。
10.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A.t1 ℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B.使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
C.在t2 ℃时，将等质量a、b、c三种物质配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的关系是：c＞b＞a
D.将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b＞a＝c
【答案】C
【解析】t1 ℃时，a、c两种物质的溶液状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，A错误；a物质的溶解度随温度的升高而增加，使a的饱和溶液析出晶体，可采取降温的方法，c物质的溶解度随温度的升高而减小，使c的饱和溶液析出晶体，可采取升高温度的方法，B错误；t2 ℃时，溶解度：a＞b＞c，该温度下，将等质量a、b、c三种物质配成饱和溶液，所需溶剂的质量为：c＞b＞a，所得溶液的质量由大到小的关系是：c＞b＞a，C正确；将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，降温后，a、b均是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1 ℃时，b的溶解度大于t1 ℃时，a的溶解度大于t2 ℃时，c的溶解度，故t1 ℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1 ℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2 ℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b＞a＞c，D错误。
11.在室温下进行的下列操作会使溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(不考虑水分的蒸发)(　　)
A.将一定量不饱和石灰水降温到 10 ℃
B.取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖
C.将一定量硝酸钾饱和溶液降温到10 ℃
D.取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水
【答案】C
【解析】 由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，将一定量不饱和石灰水降温到10 ℃，溶解度会变大，不会析出氢氧化钙固体，溶质质量分数不变，A 不符合题意；取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，B不符合题意；将一定量硝酸钾饱和溶液降温到10 ℃，硝酸钾的溶解度变小，析出硝酸钾晶体，溶质质量分数变小，C符合题意；取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，D不符合题意。
12.现有质量分数为25%的某物质的溶液若干毫升，将其倒出以后，加水至原溶液质量，摇匀后，又倒出后，再加水至原溶液质量，此时又倒出，则所得溶液的溶质的质量分数（　　）
A.20% B.5% C.2% D.1%
【答案】D
【解析】假设溶液的体积为1 mL，将其倒出，溶质质量分数不变，溶液中溶质的质量为，加水至原溶液质量，溶液中溶质质量不变，溶液的溶质质量分数变为；摇匀后，又倒出 ，溶质质量分数不变，此时溶液中溶质的质量为，加水至原溶液质量，溶液中溶质质量不变，溶液的溶质质量分数变为；此时又倒出，溶液中溶质质量分数不变，仍为1%；或列综合算式为。
二、填空题
13.试剂瓶中有1 000 g氯化钠溶液，瓶上的标签如图所示，计算其所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4%的稀溶液，需加水________g。
【答案】100　1 500
【解析】利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，根据溶液的质量和溶质的质量分数可计算出溶质的质量；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答需加水的质量。试剂瓶中有1 000 g氯化钠溶液，由瓶上的标签可知，溶质的质量分数为10%，则所含溶质的质量是1 000 g×10%＝100 g。设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则(1 000 g＋x)×4%＝100 g，x＝1 500 g。
14.化学实验常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答下列问题。
（1）欲配制50 g 5%氯化钠溶液，需要用到氯化钠_________g，配制过程中除用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种仪器是_______________，量筒应选用的规格为____________（填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”）。
（2）实验步骤有：A.溶解、B.计算、C.装瓶贴标签、D.称量，正确的操作顺序是____________（用字母序号表示）。
【答案】（1）2.5　　胶头滴管、药匙　　50 mL　　（2）BDAC
【解析】（1）欲配制50 g 5%氯化钠溶液，需要用到氯化钠50 g×5%＝2.5 g，配制过程中用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙，需要用水的质量为50 g﹣2.5 g＝47.5 g，水的密度是1 g/mL，则水的体积为47.5 mL，所以量筒应选用的规格为50 mL。
（2）用固体氯化钠配制50 g 5%氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
15.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1 g/cm3）
（1）一定属于不饱和溶液的是 　 　（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是 　 　。
（2）20°C时，硝酸钾的溶解度是 　 　 g。
（3）为将不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的措施（写出一种即可）是 　 　　　　 　。
（4）某KNO3溶液在室温下蒸发5 g水析出a g晶体，再蒸发5 g水又析出b g晶体，分析a与b大小关系为：　 　。
【答案】（1）①；②③⑤。（2）31.6.（3）增加溶质或蒸发溶剂。（4）a≤b。
【解析】（1）溶液①中，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾恰好饱和，所以一定属于不饱和溶液；20°C硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数相等，其中溶液②③⑤都是20°C硝酸钾饱和溶液，所以它们的溶质的质量分数相等；（2）由硝酸钾的溶解度曲线可知，20°C时，硝酸钾的溶解度是31.6 g；（3）可采用增加溶质、蒸发溶剂的方法，将不饱和溶液变成饱和溶液；（4）某KNO3溶液在室温下蒸发5 g水析出a g晶体，此时最开始的溶液不一定是饱和溶液，当析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故析出晶体的质量不一定相等，如果开始是饱和溶液，则a＝b，如果开始是不饱和溶液，则a＜b。
16.请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
(1)生成氢气_________g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】(1)0.4
(2)解：设11.2 g铁完全反应生成的氯化亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为y。
Fe+2HCl═FeCl +H ↑
56　　　　127　2
11.2 g　　　x　y
=　　x=25.4 g
=　　y=0.4 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
17.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)当甲溶液中含有少量乙时，可采用______________的方法提纯甲。
(2)t ℃时，将30 g 甲放入含有50 g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为______________ (精确到0.1%)。若将烧杯内物质升温到t3 ℃(不考虑水蒸发)，溶液中发生变化的是_________(填序号)。
Ⅰ.溶质的质量
Ⅱ.溶剂的质量
Ⅲ.溶质的质量分数
(3)t ℃时，在含有50 g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入 m g甲和m g乙，升温至t ℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的范围是__________。
【答案】(1)冷却热饱和溶液(或降温结晶)　　(2)33.3%　　Ⅰ.Ⅲ　　(3)5【解析】 (1)由题图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，当甲溶液中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法来提纯甲。(2)t ℃时，甲的溶解度是 50 g，将30 g 甲放入含有50 g水的烧杯中，最多只能溶解25 g甲，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%；若将烧杯内物质升温到t ℃且不考虑水的蒸发，甲的溶解度增大，固体继续溶解，则溶液中溶质质量增大，溶液中变化的是溶质的质量和溶质的质量分数。(3)t ℃时，在含有50 g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m g甲和m g乙，升温至t3 ℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则加入m g固体后溶液内外的固体物质总质量应大于乙在t3 ℃时的溶解度，这样乙才有剩余，同理，为保证甲完全溶解，溶液内外的固体物质总质量应不大于甲在t3 ℃时的溶解度，又因为水的质量为50 g，故溶质的质量应减半，则m的取值范围是≤，解得5三、解答题
18.溶液在生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。下表是硝酸钾、氯化钠的溶解度。
回答下列问题：
（1）60 ℃时，硝酸钾的溶解度 　 　氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的一种方法为 　 　。
（3）20 ℃时，28 g饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为 　 　（结果精确到1%）。
（4）某KNO3样品中混有少量NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。现称取Mg样品进行硝酸钾提纯实验，过程如下：
下列说法正确的是 　 　（填标号）。
A.操作Ⅰ需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯
B.溶液2一定是KNO3的饱和溶液
C.溶液2再继续恒温蒸发10 g水，可析出硝酸钾3.16 g（不考虑结晶水）
D.无论溶液1是否饱和，m、n的关系一定是m≥n+15.8
【答案】（1）大于；（2）蒸发溶剂、增加溶质或降温；（3）24%；（4）BCD。
【解析】（1）由表中的数据可知，60 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；故答案为：大于；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法为蒸发溶剂、增加溶质或降温；故答案为：蒸发溶剂、增加溶质或降温；
（3）在同一温度下，饱和溶液溶质的质量分数为定值，故20 ℃时，28 g饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数为：×100%≈24%；故答案为：24%；
（4）操作Ⅰ是固体和液体分离，因此是过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要酒精灯，故A错误；硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，因此，降温后析出硝酸钾晶体后的溶液2一定是KNO3的饱和溶液，故B正确；溶液2是20 ℃时，硝酸钾的饱和溶液，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，故10 g水中最多溶解硝酸钾3.16 g，因此继续恒温蒸发10 g水，可析出硝酸钾3.16 g（不考虑结晶水），故C正确；20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，因此50 g水中最多溶解15.8 g硝酸钾，无论溶液1是否饱和，m、n的关系一定是m≥n+15.8，故D正确，故选：BCD。
19.为测定某稀硫酸的溶质质量分数，小明同学用100 g的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，制得的氢气的质量是0.2 g，试回答下列问题：
（1）实验室用浓硫酸稀释所用的稀硫酸时，量取水所用到仪器有 　 　。
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）量筒、胶头滴管；
（2）设稀硫酸的溶质质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98　　　　　　　　2
X　　　　　　　　0.2 g
x＝9.8 g
稀硫酸的溶质质量分数为：＝9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】（1）实验室用浓硫酸稀释所用的稀硫酸时，量取水所用到仪器有量筒、胶头滴管；
（2）根据生成氢气的质量和反应的方程式可计算出稀硫酸中溶质质量，再计算出溶质质量分数。
20.化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了如图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应：生成气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为 　 　 g；
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】（1）4.4；
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73　　　　　　　　　　　44
100 g×x 　　　　　　　　4.4 g
x＝7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】（1）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为100 g+10.4 g﹣106 g＝4.4 g；（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数。
21.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图是某葡萄糖注射液标签的部分文字，根据图示回答下列问题。
(1)从该注射液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　　　　，其中溶质和溶剂的质量比为　　　　。
(2)若该注射液的密度近似为1g/mL，则该注射液中含葡萄糖的质量为　　　　g。
(3)为某特殊用途，取该瓶葡萄糖注射液300g，加水稀释成3％的溶液，需加水　　　　mL。
【答案】
(1)5％　1∶19　(2)25　(3)200
22.为测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度，小黄同学向12 g 样品中加入100 g 某种稀盐酸时，恰好完全反应（假设石灰石中的杂质不参加反应)，称得剩余物质质量为107.6 g。试求：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）石灰石样品中碳酸钙的纯度。
【答案】
（1）解：根据质量守恒定律，生成CO2的质量为12 g+100 g-107.6 g=4.4g
答：生成CO2的质量为4.4 g。
（2）（3）解：设12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，100 g稀盐酸中溶质的质量为y。

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