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九年级化学参考答案
第一部分 选择题（共 20分）
每小题只有一个选项符合题意。第 1-10题每题 1分，11-15题每题 2分，共 20分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D C A C A A B D
11 12 13 14 15
D C B B D
第二部分 非选择题（共 40分）
16.（11分）
（一）（1）cab （2）疏松多孔 （3）ClO2
（二）（4）H2 （5）实验前先通一段时间的水蒸气，排尽管中空气（合理即可）
（6）①2H2O 2H2↑+O2↑ ②负
③增强（溶液/水的）导电性；水中溶质种类；石墨电极消耗了部分氧气（被氧化）
（三）（7）d
17. （10分）（1）铁架台
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （此空设不规范扣分点：Mn中M与 n等高，
“=”写成“—”、无“↑”、条件写“高温”累计扣 0.5分；“=”写成“→”暂不扣分；
M写成 m视为错误，不得分） 在试管口塞一团棉花
（3）2H2O2 2H2O+O2↑； B ；集气瓶口有（一个）大气泡冒出；在水下用毛玻
璃片（的磨砂面）盖住集气瓶口（0.5分），（小心地）拿出水面，正放于桌面上（0.5分）。
（4） ①（绿色植物的）光合作用
② 液态空气； 氮气沸点（比氧气）低，先（汽化）蒸发出来（0.5分），蒸发
出来的氮气（不可燃）不助燃，故使燃着的木条熄灭（0.5分）
18. （9分）（1）增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分
（2）C4H10 CH4+2O2 2H2O+CO2
（3）节约燃料、减少（空气）污染
+5
（4） ①化学能 化合 ② +5/ FePO4
（5）N2+Al2O3+3C 2AlN+3CO ； 作反应物（0.5分）、作保护气（0.5分）（防
止生成的 AlN再次氧化 / 防止高温下一氧化碳与空气混合而爆炸）
19.（10分）（一）c
（二）（1） H2O+Zn ZnO+H2
（2）当锌和水的质量比一定时，反应时长越长（短），生成 H2的质量越大（小）
/当反应时长相同时，锌和水的质量比越大（小），生成 H2的质量越小（大）
（3）Zn ； 可获得副产品粗盐/生成的 Zn可以循环利用 / 利用光伏发电获得电
能，节约常规能源
（三）（1） N2+3H2 2NH3
（2）解：设需要水的质量为 X
51t× ×100%=X ×100%
X=81t
答：至少需要 81t的水。
（四）沸点高，易液化储存与运输 / 爆炸限值范围小，更安全九年级化学试卷
（考试时间：60分钟 满分：60分）
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分
2.所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分 选择题（共 20分）
每小题只有一个选项最符合题意。第 1-10题每题 1分，11-15题每题 2分，共 20分。
1．下列行为不利于保护环境的是
A．减少使用一次性餐具 B．工业废气排放到高空
C．生活垃圾需要分类 D．城市污水净化后排放
2．有关蜡烛的探究活动中涉及化学变化的是
A．切削石蜡 B．熔化石蜡 C．点燃“白烟” D．剪短棉线
3．下列化学用语表示正确的是
A．钠元素：Ne B．钙离子：Ca+2
C．硫酸铜：CuSO3 D．2个氮分子：2N2
4．钛是航天领域常用的金属之一，钛元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图
所示，下列说法不正确的是
A．x=10
B．钛原子的质子数为 22
C．一个钛原子的质量为 47.87g
D．钛原子核外有 4个电子层
5．探究“铜绿”性质的实验中，下列有关操作正确的是
A．取用“铜绿” B．点燃酒精灯 C．加热“铜绿” D．倾倒稀盐酸
6．下列有关常见物质的性质与使用或贮存关联错误的是
A．酒精具有可燃性，可作为燃料
B．碳酸氢铵受热易分解，应保存在阴凉干燥处
C．镁具有银白色光泽，可用于生产照明弹
D．氦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
阅读下列资料，完成 7~8题：
《天工开物·膏液》篇中有我国古代榨油的记载，其流程如下图甲所示。
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7．胡麻中富含亚油酸甘油酯（C57H104O6）。下列有关说法正确的是
A．该物质由 3种元素组成 B．碳、氢元素质量比为 57:104
C．氢元素质量分数最高 D．该物质中含有 6个氧原子
8．下列说法不正确的是
A．“文火”是指小火，为控制“文火”，可将木材劈开并向炉膛中鼓入足量的空气
B．“碾（nian）碎”，可以增大受热面积，便于蒸制出油
C．“挤轧”实现“油”与“枯饼”的分离，该操作类似于实验室中的过滤
D．“再蒸”、“再榨”能提高原料的利用率
9．下列有关碳及碳的化合物的叙述不正确是
A．含碳元素的可燃物不完全燃烧会生成 CO、炭黑等物质
B．CO和 CO2的元素组成相同，化学性质也相同
C．石墨和金刚石的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同
D．古代字画能长久保存不褪色，是因为墨汁主要含碳，常温条件下碳的化学性质比较稳定
10．小组同学用收集到的干燥氧气进行图-1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如
图-2所示。下列说法不正确的是
10题图-1 10题图-2
A．AB段曲线下降是由于氧分子不停地运动，扩散到空气中
B．对比 BC段与 AB段曲线的下降幅度，可说明氧气的密度比空气大
C．若将塑料瓶横放，曲线的降幅将大于 AB段、小于 BC段
D．500s后正放塑料瓶，将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃
11．以下有关分类的说法正确的是
选项 分类标准 分类项目
A 可直接加热的仪器 试管、烧杯、蒸发皿
B 缓慢氧化 食物腐败、植物呼吸、铁丝燃烧
C 由原子直接构成的物质 氯化钠、铁、硅
D 纯净物 冰水共存物、氧气、高锰酸钾
12．如图为粗略测定空气中氧气含量的改进实验装置（反应前）。
有关说法不正确的是
A．实验前应先检查装置的气密性
B．若活塞最终停在 18mL刻度处，则空气中氧气的体积分数约为 20%
C．如实验所用白磷不足，会导致测量结果偏大
D．改进装置使实验过程更环保，结果更准确
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13．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
加热
A．Fe O2 Fe
点燃 2O3 B．NH4HCO3 NH3
C．CO O2 CO2 D． KClO
MnO2
3 O2
14．下列实验能达到目的的是
实验甲 实验乙 实验丙 实验丁
A．实验甲验证质量守恒定律 B．实验乙探究微观粒子不断运动
C．实验丙探究可燃物燃烧需要氧气 D．实验丁探究蜡烛中含碳元素
15．金纳米颗粒催化硫化氢生成氢气，其微观过程如图。下列说法不正确的是
A．反应前后，金的质量和化学性质不变
B．反应前后，原子的种类和数目均没有改变
C．该反应属于分解反应
光照
D．反应的化学方程式为：H2S H2 + S金纳米颗粒
第二部分 非选择题（共 40分）
16．（11分）化学兴趣小组开展“探寻身边的化学故事”实践活动。
（一）探寻水的净化
16题图-1
（1）自来水厂净水过程如图-1，步骤 I、II、III对应的净水方法依次为 ▲ （填字母）。
a.吸附 b.消毒 c.沉降、过滤 d.蒸馏
（2）活性炭具有 ▲ 的结构特征，常用作吸附剂。
（3）二氧化氯（其中氯元素化合价为+4价）是常用的消毒剂，其化学式为 ▲ 。
（二）探寻水的组成
以下是人类认识水的组成经历的几个重要时间节点：
（4）普利斯特里将制得的“可燃空气”与空气混合点燃，发现容器内壁上出现了水雾。此处
的“可燃空气”是 ▲ （填化学式）。
（5）如图-2，复现了拉瓦锡的实验过程，将水蒸气
通过红热（高温）的铁管，生成氢气和四氧化三铁。
为了避免装置内的空气对探究水的组成造成影响，
可采取的操作是 ▲ 。 16题图-2
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实验 电极材料 水中溶质
i 铂丝 NaOH
ii 铂丝 Na2SO4
iii 石墨 Na2SO4
16题图-3 16题图-4
（6）实验室常用图-3装置进行电解水实验，它复现了尼克尔森的实验过程。
①该反应的化学方程式为 ▲ 。
②接通电源后， ▲ （填“正”或“负”）极产生气体的速率更快。
③某实验小组为进一步探究影响“电解水产生气体的体积比”的因素，完成相关实验并收
集实验数据，得到正负极产生的气体体积比随时间变化的关系如图-4。
资料：铂丝化学性质稳定，不易氧化
实验前常向水中加入少量 NaOH或 Na2SO4的目的是 ▲ ；
对比实验 i和 ii，影响“正负极产生气体体积比”的因素是 ▲ ；
对比实验 ii和 iii，iii中“正负极产生气体体积比”明显偏小的原因可能是 ▲ 。
（三）探寻水的应用
（7）在生产、生活和实验中经常用到水。下列实验中关于水的作用解释不正确的是 ▲ 。
图甲 图乙 图丙 图丁
a．图甲水的作用是吸收热量，防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂
b．图乙可以通过量筒中减少的水的体积测量集气瓶内空气中氧气的体积
c．图丙烧杯中水的作用是形成密封系统
d．图丁集气瓶中的水用来湿润氧气，使用时导管 a接氧气瓶，导管 b接病人的鼻吸管
17．（10分）在不同场景下，氧气的制取原理和方法不同。
I．实验室制氧。
17题图-1
（1）如图-1中标号仪器的名称：① ▲ 。
（2）选择 A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ▲ ；装置还需要做的一点改
动是 ▲ 。
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（3）若用双氧水和MnO2制取并收集氧气，化学方程式为 ▲ ；若要获得平
稳的气流，选用的发生装置为 ▲ （填字母）；若用 F装置收集氧气，观察到 ▲
（现象），则表明瓶中氧气已集满。移开导气管后， ▲ （填后续的正确操作）。
II．工业制氧。
（4）分离液态空气法获得氧气，其过程可用图-2所示实验进行模拟。
17题图-2
资料：在 1.01×105Pa，氮气的沸点是-196℃，氧气的沸点是-183℃
①空气中氧气主要来源于 ▲ 。
②将空石英大试管浸入液氮 3min后，试管内得到一定体积的无色液体，该液体是 ▲
；取出试管，该液体立即沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后再伸入带火星的木条，
木条复燃。请从物质的物理性质和化学性质两个角度分析木条熄灭的原因： ▲ 。
18．（9分）兴趣小组开展“能源应用”的主题探究活动
（一）常规家用能源
本地家用燃料的变迁经历了以下几个阶段：
资料：①天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分为丙烷
②部分烷烃的化学式：
物质名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
化学式 CH4 C2H6 C3H8
（1）燃煤时代常将煤加工成蜂窝状，其目的是 ▲ 。
（2）据资料推测打火机中填充的丁烷化学式为 ▲ ；
请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 ▲ 。
资料：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，能污染空气、造成酸雨等
（3）已知：充分燃烧 1kg煤或 1kg天然气释放的热量和产生
SO2的质量如右图所示：
天然气代替煤作为家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，
据图分析还具有 ▲ （写一点）的优点。
（二）新型车用能源
充电
（4）某新能源电动车使用的锂电池的反应原理为：LiFePO4 FePO4+Li。
放电
①汽车行驶时，电池放电，将 ▲ 能转化为电能，发生的化学反应属于 ▲ 反
应（填基本反应类型）。
②磷酸铁（FePO4）中铁元素为+3价，磷元素的化合价为 ▲ 。
（5）氮化铝（AlN）被应用于汽车定位系统。工业上，在氮气（N2）流中，氧化铝（Al2O3）、
焦炭（C）在高温条件下可制得氮化铝和一氧化碳，该反应的化学方程式为 ▲ ；
该过程中，氮气的作用有 ▲ 。
（资料：氮化铝在空气中 700-800℃时开始氧化，表面生成氧化铝）
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19．（10分）我国借助“绿电”全链条开展绿氨生产及供能的流程如图-1。
19题图-1
（一）“绿电”是指在生产过程中 CO2排放量为零或趋近于零的电力。
下列不属于“绿电”的是 ▲ （填字母）。
a．太阳能发电 b．风力发电 c．燃煤发电 d．水力发电
（二）制取“绿氢”
我国学者研究出一种直接用海水制氢的新方法（如图-2）。
19题图-2 19题图-3
【制氢】反应器 1中：
（1）隔网上放置锌粒，下层注入海水，一定条件下，水蒸气与锌反应生成氧化锌（ZnO）
和氢气，其反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）不同反应时长，生成 H2的质量随锌和水的质量比变化的曲线如图-3。
对比图中三条曲线，可得出结论： ▲ （写一点）。
【再生】反应器 2中：
通电
（3）反应原理：2ZnO 2M+O2↑，M为 ▲ 。
利用海水制氢优点有 ▲ （写一点）。
（三）制取“绿氨”
当前工业上主要通过在高温、高压及催化剂存在的条件下使氮气与氢气发生反应来制备
氨气。
（1）制备氨气的化学方程式 ▲ 。
（2）若合成 51t的氨气所需要的氢元素全部来自于水，则至少需要多少 t水？（写出计算
过程） ▲
（四）“供能”
氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如下表：
性质参数 氢气 氨气
沸点/℃ -251.77 -33.34
爆炸极限/% 4~75 15~28
（爆炸极限是指可燃性气体泄漏到空气中遇明火可能会发生爆炸的浓度范围）
对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 ▲ 。
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