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陕西省安康市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．地壳中含量最多的非金属元素是（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，A符合题意。
故答案为：A。
【分析】地壳中各种不同元素的含量分别为：氧硅铝铁钙。
2．陕西秦始皇陵兵马俑表面的彩绘使用了石绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]、赭石(主要成分为Fe2O3)、朱砂(主要成分为HgS)、炭黑(主要成分为C)。主要成分中物质类别为氧化物的是
A．石绿 B．赭石 C．朱砂 D．炭黑
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。石绿的主要成分 为Cu2(OH)2CO3 ，含铜、碳、氢、氧四种元素，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、赭石的主要成分为Fe2O3，含有铁、氧两种元素，属于氧化物，故B符合题意；
C、朱砂主要成分为HgS，含有汞、硫两种元素，没有氧元素，不属于氧化物，故C项不符合题意；
D、炭黑只要成分为C，中只含一种元素，不属于氧化物，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物进行分析解答。
3．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体
B．量取一定体积的水
C．连接仪器
D．放置胶头滴管
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的保存与取用
【解析】【解答】A、倾倒法取用液体药品时，为防止污染试剂，瓶塞应倒放在桌面，为防止残留液腐蚀标签，倾倒时标签要朝向手心，为防止液体洒出，瓶口要紧挨试管口缓缓倒入，故A正确；
B、使用量筒量取一定体积的液体，读数时，量筒放平，视线与凹液面最低处保持水平不能俯视或仰视，故B错误；
C、连接仪器时，不能把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，故C错误；
D、胶头滴管用完后应洗涤干净，胶帽向上竖直放在烧杯中，不能平放或倒放，以防止胶头滴管受到污染或腐蚀桌面等，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据倾倒法取用液体药品的操作方法和注意事项进行分析解答；
B、根据量筒的正确读数方法和注意事项进行分析解答；
C、根据连接仪器的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
D、根据胶头滴管使用的注意事项进行分析解答。
4．陕西铜川耀州青瓷是中国传统制瓷工艺中的珍品。下列制作过程中属于化学变化的是
A．配色揉泥 B．拉坯成型 C．浇透明釉 D．烧制坯体
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、配色揉泥，仅改变物质形状和颜色，无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、拉坯成型只是物质的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、浇透明釉仅改变物质的外观，无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、烧制坯体，涉及到燃烧，燃烧都有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
5．校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法正确的是
A．加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染
B．空气质量指数越高，空气质量越好
C．二氧化氮、二氧化碳等都是计入空气质量评价的主要污染物
D．随意焚烧农作物秸秆，提高土壤肥力
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】A、加强空气质量监测，了解空气质量状况，为调控工业布局提高依据，减少工业生产对环境的污染，故A正确；
B、空气质量指数越低，空气质量越好，空气质量指数越高，说明空气中污染物的含量越高，空气质量越差，故B错误；
C、二氧化碳是空气的成分之一，无毒无害，不属于空气污染物，二氧化氮是有害气体，计入空气质量评价的主要污染物，故C错误；
D、随意焚烧农作物秸秆，会产生大量有害气体和烟尘，会污染空气，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据加强空气质量监测有利于调控工业布局，减少环境污染进行分析解答；
B、根据空气质量指数越高，空气污染物含量越到，空气质量越差进行分析解答；
C、根据二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物进行分析解答；
D、根据焚烧农作物会产生大量有害气体和烟尘进行分析解答。
6．关于下列化学符号或结构示意图的说法正确的是
①2Ne ②③④CO2⑤2Fe2+
A．①和④中数字“2”表示的含义完全相同
B．②表示氧化镁中氧离子带两个单位的负电荷
C．③表示氟原子的结构示意图
D．⑤表示2个铁离子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，所以①表示2个氖原子。元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，所以④中数字“2”表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子，故A错误；
B、 元素符号（或原子团）正上方的数字，表示物质中该元素（或原子团）的化合价。②表示氧化镁中氧元素的化合价为-2，故B错误；
C、原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，圆圈外面的数字表示核外电子数，在原子中，质子数=核外电子数，所以③表示的是氟原子结构示意图，故C正确；
D、带2个单位正电荷叫亚铁离子，带3个单位正电荷叫铁离子，所以2Fe2+表示2个亚铁离子，而铁离子符号为Fe3+，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数进行分析解答；
B、根据 元素符号（或原子团）正上方的数字，表示物质中该元素（或原子团）的化合价进行分析解答；
C、根据在原子中，质子数=核外电子数进行分析解答；
D、根据铁原子带2个单位正电荷叫亚铁离子，带3个单位正电荷叫铁离子进行分析解答。
7．陕西出土了大量文物。青花瓷是用钴矿为原料，在陶瓷坯体上描绘纹饰，经高温烧制而成的。如图是钴在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是
A．钴的元素符号为Co B．钴的相对原子质量为58.93
C．钴原子核外有27个电子 D．钴原子核内有27个中子
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表一个单元格右上角的符号表示元素符号，所以钴的元素符号为Co，故A正确；
B、在元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，所以钴的相对原子质量为58.93，故B正确；
C、在元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以钴原子核外有27个电子，故C正确；
D、在原子中，原子序数=质子数，故钴原子核内有27个质子，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=58.93-27=31.93≈32，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表一个单元格右上角的符号表示元素符号进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
C、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
D、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答。
8．小组同学在老师的指导下进行分子运动的相关实验。下列说法错误的是
A．浓氨水具有挥发性
B．乙中滤纸条变红得更快
C．甲、乙实验中所用浓氨水的体积、浓度不同
D．进行对比实验的目的是探究温度对分子运动速率的影响
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、甲、乙实验中，滤纸条上的酚酞试液都变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液中时，形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红，故A正确；
B、分子总是在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。乙中盛有浓氨水的玻璃瓶放在热水中，氨气分子运动速率更快，所以乙中滤纸条变红得更快，故B正确；
C、对比实验需要控制单一变量，两个实验对比是为了探究温度对分子运动速率的影响，除了温度不同之外，甲、乙实验中所用浓氨水的体积、浓度应相同，故C错误；
D、对比实验需要控制单一变量，甲、乙两个实验，除温度不同外，其他条件相同，乙中滤纸条酚酞溶液变红速率比甲快，所以进行对比实验的目的是探究温度对分子运动速率的影响，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据滤纸条上的酚酞变红，说明浓氨水具有挥发性，会发出的氨分子不断运动进行分析解答；
B、根据分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量，变量为温度，其它条件都要相同进行分析解答；
D、根据两组对比实验的变量是温度，其它条件相同，目的是探究温度对分子运动速率的影响进行分析解答。
9．某实验小组同学设计下图实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论的是
A．对比实验甲和丙，可探究溶液浓度对分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，可探究对分解速率的影响
C．对比实验甲和乙，可探究温度对分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，可探究和温度对分解速率影响的程度
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、对比实验需要控制单一变量，甲、丙的变量是温度，其它条件都相同，所以对比实验甲和乙，可探究温度对H2O2分解速率的影响，故A错误；
B、对比实验需要控制单一变量，乙、丁实验的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故B错误；
C、对比实验需要控制单一变量，甲、乙实验的变量是过氧化氢的浓度，其它条件都相同，所以对比实验甲和乙，可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故C错误；
D、对比实验需要控制单一变量，甲、丙实验的变量是温度，其它条件都相同，可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，其它条件都相同，可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故D正确。
故答案为：D。
【分析】根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答。
10．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）成语“滴水成冰”，水结成冰后体积变大的微观解释是　 　。
（2）《神农本草经》中记载肉桂(C9H8O)的功效“主上气咳逆，结气喉痹吐吸，利关节，补中益气。”肉桂中含有　 　种元素。
（3）造纸术发明于西汉时期，古代造纸工艺有四个步骤：①蒸煮、②捶捣打浆、③篾席捞浆、④晾干，其中原理相当于过滤操作的是　 　(填序号)。
（4）《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”。“蜃”的主要成分为氧化钙(CaO)，钙元素和氧元素的本质区别在于　 　。
【答案】（1）水分子间间隔变大
（2）3
（3）③
（4）质子数(或核电荷数)不同
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；元素的概念；物质的元素组成；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）水结冰时，状态由液态变为固态，水分子本身的大小不变，但分子间的间隔增大，排列方式变得有序且疏松，导致体积膨胀；
故答案为：水分子间间隔变大；
（2）肉桂的化学式为，包含碳、氢、氧3种元素；
故答案为：3；
（3）过滤是分离不溶性固体与液体的操作。步骤③“篾席捞浆”中，纸浆（含纤维和水）通过篾席时，水从缝隙流走，纤维留在席面，符合过滤的原理；
故答案为：③；
（4）元素的本质区别是原子核内质子数（即核电荷数）不同，钙原子质子数为20，氧原子为8，因此属于不同元素。
故答案为：质子数(或核电荷数)不同。
【分析】（1）根据物质状态的改变，分子本身不变，只是分子之间的间隔改变进行分析解答；
（2）根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
（3）根据固液分离的操作属于过滤进行分析解答；
（4）根据元素的本质区别是原子核内的质子数不同进行分析解答。
（1）水结冰时，状态由液态变为固态，水分子本身的大小不变，但分子间的间隔增大，排列方式变得有序且疏松，导致体积膨胀。
故填：水分子间间隔变大。
（2）肉桂的化学式为，包含碳、氢、氧3种元素。
故填：3。
（3）过滤是分离不溶性固体与液体的操作。步骤③“篾席捞浆”中，纸浆（含纤维和水）通过篾席时，水从缝隙流走，纤维留在席面，符合过滤的原理。
故填：③。
（4）元素的本质区别是原子核内质子数（即核电荷数）不同，钙原子质子数为20，氧原子为8，因此属于不同元素。
故填：质子数(或核电荷数)不同。
11．学校组织学生开展了观看“九三阅兵”这一爱国主义社会实践活动，激发了学生的爱国热情。
（1）歼－10表演机喷出色彩斑斓的烟雾承载着全体中华儿女团结奋进的民族精神。白磷在空气中燃烧产生大量的　 　。
（2）8万个彩色气球同时腾空而起，将天空装点得绚丽多彩。为了绝对安全，气球内充装的气体是氦气而非氢气的原因是　 　。
（3）制造无人机所用材料一般是铝合金和碳纤维复合材料，这是因为它们有共同的物理性质　 　(填字母)。
a.导电性好、硬度大 b.耐腐蚀、易加工 c.密度小、强度大
（4）歼－35战斗机是我国的一款第五代单座双发隐身战斗机。飞行员在驾驶舱内需戴氧气面罩，利用了氧气的用途为　 　。
【答案】（1）白烟
（2）氦气密度小且化学性质稳定，不易爆炸
（3）c
（4）供给呼吸
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；合金与合金的性质；新材料的开发与社会发展的密切关系
【解析】【解答】（1）白磷燃烧会产生大量白烟；
故答案为：白烟；
（2）氢气具有可燃性，遇明火易爆炸，氦气是稀有气体，化学性质极不活泼，安全性高，则为了绝对安全，气球内充装的气体是氦气而非氢气；
故答案为：氦气密度小且化学性质稳定，不易爆炸；
（3）铝合金和碳纤维复合材料的共同物理性质是密度小、强度大，适合制造轻量化且高强度的设备（如无人机）；导电性并非无人机材料的核心需求；耐腐蚀是化学性质，题目要求物理性质，故c符合题意，a、b不符合题意；
故答案为：c。
（4）氧气能供给呼吸，则飞行员在驾驶舱内需戴氧气面罩。
故答案为：供给呼吸。
【分析】（1）根据白磷燃烧产生大量白烟进行分析解答；
（2）根据氦气密度比空气小且化学性质稳定进行分析解答；
（3）根据铝合金和碳纤维复合材料的共同物理性质是密度小、强度大进行分析解答；
（4）根据氧气能供给呼吸进行分析解答。
（1）白磷燃烧会产生大量白烟。
（2）氢气具有可燃性，遇明火易爆炸，氦气是稀有气体，化学性质极不活泼，安全性高，则为了绝对安全，气球内充装的气体是氦气而非氢气。
（3）铝合金和碳纤维复合材料的共同物理性质是密度小、强度大，适合制造轻量化且高强度的设备（如无人机）；导电性并非无人机材料的核心需求；耐腐蚀是化学性质，题目要求物理性质。
故选c。
（4）氧气能供给呼吸，则飞行员在驾驶舱内需戴氧气面罩。
12．东风－61洲际弹道导弹是我军火箭军装备的一种战略导弹。导弹外壳使用了高性能金属材料，其中就有用到金属铼(Re)。
（1）铼是由　 　(填“分子”“原子”或“离子”)直接构成的。
（2）铼的原子结构示意图如图，则n=　 　，其失去电子形成的离子为　 　(填符号)。
（3）高铼酸钠(NaReO4)是制取铼的重要原料。高铼酸钠中铼的化合价是　 　。
【答案】（1）原子
（2）13；
（3）+7
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）金属是由原子直接构成的，铼属于金属，所以铼是由原子直接构成的；
故答案为：原子；
（2）在原子中，质子数等于核外电子数，铼原子的质子数为75，核外电子数为2+8+18+32+n+2，则 2+8+18+32+n+2=75，解得n=13；铼原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，离子符号为；
故答案为：13；；
（3）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，在高铼酸钠()中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铼元素的化合价为x，则，解得x =+7，高铼酸钠中铼的化合价是+7。
故答案为：+7.
【分析】（1）根据金属直接由原子构成进行分析解答；
（2）根据原子中，质子数=核外电子数，原子的最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，失去几个电子，就带上几个单位的正电荷进行分析解答；
（3）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。
（1）金属是由原子直接构成的，铼属于金属，所以铼是由原子直接构成的；
（2）在原子中，质子数等于核外电子数，铼原子的质子数为75，核外电子数为2+8+18+32+n+2，则 2+8+18+32+n+2=75，解得n=13；铼原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，离子符号为；
（3）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，在高铼酸钠()中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铼元素的化合价为x，则，解得x =+7，高铼酸钠中铼的化合价是+7。
13．如图，甲~丁是初中化学常见的物质，甲可用作燃料，乙和丙都是液体。图中“一”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
（1）乙转化为甲的反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（2）丙转化为乙反应的符号表达式为　 　。
【答案】（1）分解
（2）H2O2H2O+O2
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；分解反应及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1） 如图，甲~丁是初中化学常见的物质，甲可用作燃料，乙和丙都是液体。丙能与二氧化锰反应生成乙，也能通过反应生成丁，则丙为过氧化氢，乙为水，丁为氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，水能反应生成甲，甲具有可燃性，则甲为氢气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，燃烧生成水。 所以乙转化为甲的反应为水通电生成氢气和氧气，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”，属于分解反应；
故答案为：分解反应；
（2）丙转化为乙的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，符号表达式为：H2O2H2O+O2。
故答案为：H2O2H2O+O2。
【分析】（1）根据题干和图示信息，可知丙为过氧化氢，乙为水，丁为氧气，甲为氢气，乙转化为甲是水在通电的条件下生成氢气和 氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的符号表达式的书写进行分析解答。
（1）由分析可知，乙转化为甲的反应为水通电生成氢气和氧气，反应符合一变多，属于分解反应；
（2）丙转化为乙的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，符号表达式为：H2O2H2O+O2。
14．某兴趣小组同学探究氧气的性质进行了下列实验。
（1）图1为硫的燃烧实验。
①石英玻璃燃烧匙既可以作燃烧匙，又有　 　的作用。
②点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置中，随后通入O2，产生　 　色火焰。
③装置中气球的作用除了平衡气压、密封外，还有　 　。
（2）将收集的氧气倒入图2的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是　 　、　 　。
【答案】（1）耐高温；蓝紫；收集二氧化硫，防止污染空气
（2）密度比空气大；支持燃烧（或具有助燃性）
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）石英玻璃具有耐高温的特性，因此石英玻璃燃烧匙除作燃烧匙外，还有导管的作用，把使氧气通过石英玻璃燃烧匙进入集气瓶，使硫能够在在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰。硫燃烧生成的二氧化硫是有害气体，气球可收集二氧化硫，防止污染空气。
故答案为：导管；蓝紫；收集二氧化硫，防止污染空气。
（2）木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大；带火星的木条复燃，说明氧气支持燃烧（或具有助燃性）。
故答案为：密度比空气大；支持燃烧（或具有助燃性）。
【分析】（1）根据图示，氧气通过石英玻璃燃烧匙进入集气瓶，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，气球可以收集二氧化硫，防止污染空气进行分析解答；
（2）根据木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大，能支持燃烧进行分析解答。
（1）石英玻璃具有耐高温的特性，因此石英玻璃燃烧匙除作燃烧匙外，还有耐高温的作用。
硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰。
硫燃烧生成的二氧化硫是有害气体，气球可收集二氧化硫，防止污染空气。
故填：耐高温；蓝紫；收集二氧化硫，防止污染空气。
（2）木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大；带火星的木条复燃，说明氧气支持燃烧（或具有助燃性）。
故填：密度比空气大；支持燃烧（或具有助燃性）。
15．空气中含有多少氧气呢 学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置进行实验。加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内汞液面上升，最终测出氧气约占空气体积的。
【设计与实验】
设计并利用图2装置测定空气里氧气含量。
（1）操作过程中要加入过量的红磷，其目的是　 　。
（2）实验结束，水位未达到刻度1，可能的原因是　 　(答一条即可)。
（3）红磷燃烧的文字表达式为　 　。
【答案】（1）将集气瓶内氧气完全耗尽，使实验结果更准确
（2）装置漏气
（3）红磷+氧气五氧化二磷
【知识点】测定空气中的氧气含量；文字表达式
【解析】【解答】（1）在燃烧匙内放入足量的红磷，将装置内氧气消耗完全，使实验结果更准确；
故答案为： 将集气瓶内氧气完全耗尽，使实验结果更准确 ；
（2）实验结束，水位未达到刻度1，是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹或装置漏气等；
故答案为：装置漏气或红磷不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹；
（3）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷。
故答案为：红磷+氧气五氧化二磷。
【分析】（1）根据红磷过量，才能把氧气完全消耗进行分析解答；
（2）根据装置漏气、红磷不足、没有冷却到室温就打开弹簧夹都会使水位未达到刻度1进行分析解答；
（3）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷的文字表达式的书写进行分析解答。
（1）在燃烧匙内放入足量的红磷，将装置内氧气消耗完全，使实验结果更准确。
（2）实验结束，水位未达到刻度1，是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等。
（3）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷。
16．如图为实验室常用的气体制取装置。
（1）写出标有字母a的仪器的名称：　 　。
（2）写出利用该装置制取氧气的符号表达式：　 　。
（3）开始收集氧气的标志是　 　。
（4）检验氧气是否集满的方法是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）导管口有连续均匀气泡冒出时
（4）集气瓶中水排完了，集气瓶口出现大气泡
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）标有字母a的仪器名称是长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
（2）该装置是固液不加热型装置，利用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为；
故答案为：；
（3）用排水法收集氧气时，开始收集氧气的标志是：导管口有连续均匀的气泡冒出时，因为刚开始排出的是装置内的空气，若此时收集，会导致收集的氧气不纯；
故答案为：导管口有连续均匀气泡冒出时；
（4）检验氧气是否集满的方法是：集气瓶中水排完了，集气瓶口出现大气泡。
故答案为：集气瓶中水排完了，集气瓶口出现大气泡。
【分析】（1）根据常见化学仪器名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的符号表达式的书写进行分析解答；
（3）根据导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集进行分析解答；
（4）根据集气瓶口有大气泡逸出时表示已经集满进行分析解答。
（1）标有字母a的仪器名称是长颈漏斗；
（2）该装置是固液不加热型装置，利用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为；
（3）用排水法收集氧气时，开始收集氧气的标志是：导管口有连续均匀的气泡冒出时，因为刚开始排出的是装置内的空气，若此时收集，会导致收集的氧气不纯；
（4）检验氧气是否集满的方法是：集气瓶中水排完了，集气瓶口出现大气泡。
17．水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。为此研究性学习小组开展了任务型学习活动。
任务一、探究水的组成
（1）小组同学用如图1所示电解水实验装置探究水的组成，该过程中发生反应的符号表达式为________。
（2）将电极甲产生的气体在干燥的烧杯内点燃(图2)，观察到的现象为________。
（3）下列说法不正确的是______(填字母)。
A. 水中加入氢氧化钠可增强导电性
B. 电极乙为负极
C. 实验说明水由氢、氧原子组成
【反思交流】
（4）查阅资料知道，等体积的水中溶解的氧气体积大于氢气，在进行上述实验时会发现产生的氢气与氧气的体积比略________(填“大于”或“小于”)2：1。
任务二、水的净化
小组成员在“跨学科实践活动”后制作了如图所示的自制净水器，每一层的过滤管都可拆卸。
（5）瓷沙、花岗岩石在简易净水器中的位置是否可以颠倒 ________(填“是”或“否”)。
（6）该自制净水器的优点是________。
任务三、爱护水资源
（7）漫步渭河河畔，碧波荡漾，清澈见底，请提出一条保护渭河的建议：________。
【答案】(1)
(2) 气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现
(3) B，C
(4) 大于
(5) 否
(6) 可拆卸，便于清洗和更换过滤材料
(7) 工业废水处理达标后排放，或是生活污水集中处理达标后排放等
【知识点】电解水实验；保护水资源；化学式的书写及意义；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）该过程中发生反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：；
故答案为：；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，电极甲产生的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性，故将电极甲产生的气体在干燥的烧杯内点燃，观察到的现象是：气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现；
故答案为： 气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现 ；
（3）A、纯水几乎不导电，水中加入氢氧化钠可增强水的导电性，故A不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，电极甲产生的气体较多，是氢气，则电极甲为负极，电极乙为正极，故B符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，则该实验说明水由氢元素和氧元素组成，故C符合题意；
故答案为：BC；
（4）在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，查阅资料知道，等体积的水中溶解的氧气体积大于氢气，在进行上述实验时会发现产生的氢气与氧气的体积比略大于2：1；
故答案为：大于；
（5）花岗岩石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，瓷沙的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，故瓷沙、花岗岩石在简易净水器中的位置不可以颠倒，否则会影响净水效果；
故答案为：否；
(6)该净水器每一层的过滤管都可拆卸，故该净水器的优点是：可拆卸，便于清洗和更换过滤材料；
故答案为：可拆卸，便于清洗和更换过滤材料；
(7)保护渭河，可以工业废水处理达标后排放，或是生活污水集中处理达标后排放等。
故答案为：工业废水处理达标后排放，或是生活污水集中处理达标后排放等。
【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气的符号表达式的书写进行分析解答；
（2）根据氢气燃烧发出淡蓝色火焰，生成水进行分析解答；
（3）A、根据纯水几乎不导电，水中加入氢氧化钠可增强水的导电性进行分析解答；
B、根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2进行分析解答；
C、根据电解水实验得出水由氢元素和氧元素组成进行分析解答；
（4）根据氧气的溶解性比氢气大，少部分氧气溶解在水中。得到氢气和氧气的体积比略到于2：1进行分析解答；
（5）根据花岗岩石除去较大颗粒的难溶性杂质，瓷沙除去较小颗粒的难溶性杂质，两者颠倒会影响净水效果进行分析解答；
（6）根据图示可知自制净水器的优点是可拆卸，便于清洗和更换过滤材料进行分析解答；
（7）根据工业废水处理达标后排放，或是生活污水集中处理达标后排放等都可以保护水资源进行分析解答。
18．“九三阅兵”中展示的大国重器“东风－5C”震惊世界。东风－5C里“烧”的推进剂是偏二甲肼(液体，C2N2H8)和四氧化二氮(液体，助燃剂)。请你计算：
（1）四氧化二氮中氮元素和氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（2）120g偏二甲肼中氮元素的质量为多少 (写出计算过程)
【答案】（1）7：16
（2）偏二甲肼中氮元素质量分数=×100%46.67%
120g偏二甲肼中氮元素质量=120g×46.67%56g。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）四氧化二氮中氮元素和氧元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7：16；
故答案为：7：16；
（2）120g偏二甲肼中氮元素质量=120g×100%=120g×=56g
故答案为：56g。
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比=化学式中各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析计算解答；
（2）根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×化学式中该元素的质量分数进行计算解答。
（1）四氧化二氮中氮元素和氧元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7：16；
（2）见答案。
1 / 1陕西省安康市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．地壳中含量最多的非金属元素是（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．陕西秦始皇陵兵马俑表面的彩绘使用了石绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]、赭石(主要成分为Fe2O3)、朱砂(主要成分为HgS)、炭黑(主要成分为C)。主要成分中物质类别为氧化物的是
A．石绿 B．赭石 C．朱砂 D．炭黑
3．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体
B．量取一定体积的水
C．连接仪器
D．放置胶头滴管
4．陕西铜川耀州青瓷是中国传统制瓷工艺中的珍品。下列制作过程中属于化学变化的是
A．配色揉泥 B．拉坯成型 C．浇透明釉 D．烧制坯体
5．校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法正确的是
A．加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染
B．空气质量指数越高，空气质量越好
C．二氧化氮、二氧化碳等都是计入空气质量评价的主要污染物
D．随意焚烧农作物秸秆，提高土壤肥力
6．关于下列化学符号或结构示意图的说法正确的是
①2Ne ②③④CO2⑤2Fe2+
A．①和④中数字“2”表示的含义完全相同
B．②表示氧化镁中氧离子带两个单位的负电荷
C．③表示氟原子的结构示意图
D．⑤表示2个铁离子
7．陕西出土了大量文物。青花瓷是用钴矿为原料，在陶瓷坯体上描绘纹饰，经高温烧制而成的。如图是钴在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是
A．钴的元素符号为Co B．钴的相对原子质量为58.93
C．钴原子核外有27个电子 D．钴原子核内有27个中子
8．小组同学在老师的指导下进行分子运动的相关实验。下列说法错误的是
A．浓氨水具有挥发性
B．乙中滤纸条变红得更快
C．甲、乙实验中所用浓氨水的体积、浓度不同
D．进行对比实验的目的是探究温度对分子运动速率的影响
9．某实验小组同学设计下图实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论的是
A．对比实验甲和丙，可探究溶液浓度对分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，可探究对分解速率的影响
C．对比实验甲和乙，可探究温度对分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，可探究和温度对分解速率影响的程度
10．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）成语“滴水成冰”，水结成冰后体积变大的微观解释是　 　。
（2）《神农本草经》中记载肉桂(C9H8O)的功效“主上气咳逆，结气喉痹吐吸，利关节，补中益气。”肉桂中含有　 　种元素。
（3）造纸术发明于西汉时期，古代造纸工艺有四个步骤：①蒸煮、②捶捣打浆、③篾席捞浆、④晾干，其中原理相当于过滤操作的是　 　(填序号)。
（4）《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”。“蜃”的主要成分为氧化钙(CaO)，钙元素和氧元素的本质区别在于　 　。
11．学校组织学生开展了观看“九三阅兵”这一爱国主义社会实践活动，激发了学生的爱国热情。
（1）歼－10表演机喷出色彩斑斓的烟雾承载着全体中华儿女团结奋进的民族精神。白磷在空气中燃烧产生大量的　 　。
（2）8万个彩色气球同时腾空而起，将天空装点得绚丽多彩。为了绝对安全，气球内充装的气体是氦气而非氢气的原因是　 　。
（3）制造无人机所用材料一般是铝合金和碳纤维复合材料，这是因为它们有共同的物理性质　 　(填字母)。
a.导电性好、硬度大 b.耐腐蚀、易加工 c.密度小、强度大
（4）歼－35战斗机是我国的一款第五代单座双发隐身战斗机。飞行员在驾驶舱内需戴氧气面罩，利用了氧气的用途为　 　。
12．东风－61洲际弹道导弹是我军火箭军装备的一种战略导弹。导弹外壳使用了高性能金属材料，其中就有用到金属铼(Re)。
（1）铼是由　 　(填“分子”“原子”或“离子”)直接构成的。
（2）铼的原子结构示意图如图，则n=　 　，其失去电子形成的离子为　 　(填符号)。
（3）高铼酸钠(NaReO4)是制取铼的重要原料。高铼酸钠中铼的化合价是　 　。
13．如图，甲~丁是初中化学常见的物质，甲可用作燃料，乙和丙都是液体。图中“一”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
（1）乙转化为甲的反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（2）丙转化为乙反应的符号表达式为　 　。
14．某兴趣小组同学探究氧气的性质进行了下列实验。
（1）图1为硫的燃烧实验。
①石英玻璃燃烧匙既可以作燃烧匙，又有　 　的作用。
②点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置中，随后通入O2，产生　 　色火焰。
③装置中气球的作用除了平衡气压、密封外，还有　 　。
（2）将收集的氧气倒入图2的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是　 　、　 　。
15．空气中含有多少氧气呢 学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置进行实验。加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内汞液面上升，最终测出氧气约占空气体积的。
【设计与实验】
设计并利用图2装置测定空气里氧气含量。
（1）操作过程中要加入过量的红磷，其目的是　 　。
（2）实验结束，水位未达到刻度1，可能的原因是　 　(答一条即可)。
（3）红磷燃烧的文字表达式为　 　。
16．如图为实验室常用的气体制取装置。
（1）写出标有字母a的仪器的名称：　 　。
（2）写出利用该装置制取氧气的符号表达式：　 　。
（3）开始收集氧气的标志是　 　。
（4）检验氧气是否集满的方法是　 　。
17．水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。为此研究性学习小组开展了任务型学习活动。
任务一、探究水的组成
（1）小组同学用如图1所示电解水实验装置探究水的组成，该过程中发生反应的符号表达式为________。
（2）将电极甲产生的气体在干燥的烧杯内点燃(图2)，观察到的现象为________。
（3）下列说法不正确的是______(填字母)。
A. 水中加入氢氧化钠可增强导电性
B. 电极乙为负极
C. 实验说明水由氢、氧原子组成
【反思交流】
（4）查阅资料知道，等体积的水中溶解的氧气体积大于氢气，在进行上述实验时会发现产生的氢气与氧气的体积比略________(填“大于”或“小于”)2：1。
任务二、水的净化
小组成员在“跨学科实践活动”后制作了如图所示的自制净水器，每一层的过滤管都可拆卸。
（5）瓷沙、花岗岩石在简易净水器中的位置是否可以颠倒 ________(填“是”或“否”)。
（6）该自制净水器的优点是________。
任务三、爱护水资源
（7）漫步渭河河畔，碧波荡漾，清澈见底，请提出一条保护渭河的建议：________。
18．“九三阅兵”中展示的大国重器“东风－5C”震惊世界。东风－5C里“烧”的推进剂是偏二甲肼(液体，C2N2H8)和四氧化二氮(液体，助燃剂)。请你计算：
（1）四氧化二氮中氮元素和氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（2）120g偏二甲肼中氮元素的质量为多少 (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，A符合题意。
故答案为：A。
【分析】地壳中各种不同元素的含量分别为：氧硅铝铁钙。
2．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。石绿的主要成分 为Cu2(OH)2CO3 ，含铜、碳、氢、氧四种元素，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、赭石的主要成分为Fe2O3，含有铁、氧两种元素，属于氧化物，故B符合题意；
C、朱砂主要成分为HgS，含有汞、硫两种元素，没有氧元素，不属于氧化物，故C项不符合题意；
D、炭黑只要成分为C，中只含一种元素，不属于氧化物，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的保存与取用
【解析】【解答】A、倾倒法取用液体药品时，为防止污染试剂，瓶塞应倒放在桌面，为防止残留液腐蚀标签，倾倒时标签要朝向手心，为防止液体洒出，瓶口要紧挨试管口缓缓倒入，故A正确；
B、使用量筒量取一定体积的液体，读数时，量筒放平，视线与凹液面最低处保持水平不能俯视或仰视，故B错误；
C、连接仪器时，不能把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，故C错误；
D、胶头滴管用完后应洗涤干净，胶帽向上竖直放在烧杯中，不能平放或倒放，以防止胶头滴管受到污染或腐蚀桌面等，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据倾倒法取用液体药品的操作方法和注意事项进行分析解答；
B、根据量筒的正确读数方法和注意事项进行分析解答；
C、根据连接仪器的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
D、根据胶头滴管使用的注意事项进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、配色揉泥，仅改变物质形状和颜色，无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、拉坯成型只是物质的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、浇透明釉仅改变物质的外观，无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、烧制坯体，涉及到燃烧，燃烧都有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】A、加强空气质量监测，了解空气质量状况，为调控工业布局提高依据，减少工业生产对环境的污染，故A正确；
B、空气质量指数越低，空气质量越好，空气质量指数越高，说明空气中污染物的含量越高，空气质量越差，故B错误；
C、二氧化碳是空气的成分之一，无毒无害，不属于空气污染物，二氧化氮是有害气体，计入空气质量评价的主要污染物，故C错误；
D、随意焚烧农作物秸秆，会产生大量有害气体和烟尘，会污染空气，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据加强空气质量监测有利于调控工业布局，减少环境污染进行分析解答；
B、根据空气质量指数越高，空气污染物含量越到，空气质量越差进行分析解答；
C、根据二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物进行分析解答；
D、根据焚烧农作物会产生大量有害气体和烟尘进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，所以①表示2个氖原子。元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，所以④中数字“2”表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子，故A错误；
B、 元素符号（或原子团）正上方的数字，表示物质中该元素（或原子团）的化合价。②表示氧化镁中氧元素的化合价为-2，故B错误；
C、原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，圆圈外面的数字表示核外电子数，在原子中，质子数=核外电子数，所以③表示的是氟原子结构示意图，故C正确；
D、带2个单位正电荷叫亚铁离子，带3个单位正电荷叫铁离子，所以2Fe2+表示2个亚铁离子，而铁离子符号为Fe3+，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数进行分析解答；
B、根据 元素符号（或原子团）正上方的数字，表示物质中该元素（或原子团）的化合价进行分析解答；
C、根据在原子中，质子数=核外电子数进行分析解答；
D、根据铁原子带2个单位正电荷叫亚铁离子，带3个单位正电荷叫铁离子进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表一个单元格右上角的符号表示元素符号，所以钴的元素符号为Co，故A正确；
B、在元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，所以钴的相对原子质量为58.93，故B正确；
C、在元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以钴原子核外有27个电子，故C正确；
D、在原子中，原子序数=质子数，故钴原子核内有27个质子，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=58.93-27=31.93≈32，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表一个单元格右上角的符号表示元素符号进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
C、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
D、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、甲、乙实验中，滤纸条上的酚酞试液都变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液中时，形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红，故A正确；
B、分子总是在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。乙中盛有浓氨水的玻璃瓶放在热水中，氨气分子运动速率更快，所以乙中滤纸条变红得更快，故B正确；
C、对比实验需要控制单一变量，两个实验对比是为了探究温度对分子运动速率的影响，除了温度不同之外，甲、乙实验中所用浓氨水的体积、浓度应相同，故C错误；
D、对比实验需要控制单一变量，甲、乙两个实验，除温度不同外，其他条件相同，乙中滤纸条酚酞溶液变红速率比甲快，所以进行对比实验的目的是探究温度对分子运动速率的影响，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据滤纸条上的酚酞变红，说明浓氨水具有挥发性，会发出的氨分子不断运动进行分析解答；
B、根据分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量，变量为温度，其它条件都要相同进行分析解答；
D、根据两组对比实验的变量是温度，其它条件相同，目的是探究温度对分子运动速率的影响进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、对比实验需要控制单一变量，甲、丙的变量是温度，其它条件都相同，所以对比实验甲和乙，可探究温度对H2O2分解速率的影响，故A错误；
B、对比实验需要控制单一变量，乙、丁实验的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故B错误；
C、对比实验需要控制单一变量，甲、乙实验的变量是过氧化氢的浓度，其它条件都相同，所以对比实验甲和乙，可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故C错误；
D、对比实验需要控制单一变量，甲、丙实验的变量是温度，其它条件都相同，可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，其它条件都相同，可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故D正确。
故答案为：D。
【分析】根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答。
10．【答案】（1）水分子间间隔变大
（2）3
（3）③
（4）质子数(或核电荷数)不同
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；元素的概念；物质的元素组成；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）水结冰时，状态由液态变为固态，水分子本身的大小不变，但分子间的间隔增大，排列方式变得有序且疏松，导致体积膨胀；
故答案为：水分子间间隔变大；
（2）肉桂的化学式为，包含碳、氢、氧3种元素；
故答案为：3；
（3）过滤是分离不溶性固体与液体的操作。步骤③“篾席捞浆”中，纸浆（含纤维和水）通过篾席时，水从缝隙流走，纤维留在席面，符合过滤的原理；
故答案为：③；
（4）元素的本质区别是原子核内质子数（即核电荷数）不同，钙原子质子数为20，氧原子为8，因此属于不同元素。
故答案为：质子数(或核电荷数)不同。
【分析】（1）根据物质状态的改变，分子本身不变，只是分子之间的间隔改变进行分析解答；
（2）根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
（3）根据固液分离的操作属于过滤进行分析解答；
（4）根据元素的本质区别是原子核内的质子数不同进行分析解答。
（1）水结冰时，状态由液态变为固态，水分子本身的大小不变，但分子间的间隔增大，排列方式变得有序且疏松，导致体积膨胀。
故填：水分子间间隔变大。
（2）肉桂的化学式为，包含碳、氢、氧3种元素。
故填：3。
（3）过滤是分离不溶性固体与液体的操作。步骤③“篾席捞浆”中，纸浆（含纤维和水）通过篾席时，水从缝隙流走，纤维留在席面，符合过滤的原理。
故填：③。
（4）元素的本质区别是原子核内质子数（即核电荷数）不同，钙原子质子数为20，氧原子为8，因此属于不同元素。
故填：质子数(或核电荷数)不同。
11．【答案】（1）白烟
（2）氦气密度小且化学性质稳定，不易爆炸
（3）c
（4）供给呼吸
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；合金与合金的性质；新材料的开发与社会发展的密切关系
【解析】【解答】（1）白磷燃烧会产生大量白烟；
故答案为：白烟；
（2）氢气具有可燃性，遇明火易爆炸，氦气是稀有气体，化学性质极不活泼，安全性高，则为了绝对安全，气球内充装的气体是氦气而非氢气；
故答案为：氦气密度小且化学性质稳定，不易爆炸；
（3）铝合金和碳纤维复合材料的共同物理性质是密度小、强度大，适合制造轻量化且高强度的设备（如无人机）；导电性并非无人机材料的核心需求；耐腐蚀是化学性质，题目要求物理性质，故c符合题意，a、b不符合题意；
故答案为：c。
（4）氧气能供给呼吸，则飞行员在驾驶舱内需戴氧气面罩。
故答案为：供给呼吸。
【分析】（1）根据白磷燃烧产生大量白烟进行分析解答；
（2）根据氦气密度比空气小且化学性质稳定进行分析解答；
（3）根据铝合金和碳纤维复合材料的共同物理性质是密度小、强度大进行分析解答；
（4）根据氧气能供给呼吸进行分析解答。
（1）白磷燃烧会产生大量白烟。
（2）氢气具有可燃性，遇明火易爆炸，氦气是稀有气体，化学性质极不活泼，安全性高，则为了绝对安全，气球内充装的气体是氦气而非氢气。
（3）铝合金和碳纤维复合材料的共同物理性质是密度小、强度大，适合制造轻量化且高强度的设备（如无人机）；导电性并非无人机材料的核心需求；耐腐蚀是化学性质，题目要求物理性质。
故选c。
（4）氧气能供给呼吸，则飞行员在驾驶舱内需戴氧气面罩。
12．【答案】（1）原子
（2）13；
（3）+7
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）金属是由原子直接构成的，铼属于金属，所以铼是由原子直接构成的；
故答案为：原子；
（2）在原子中，质子数等于核外电子数，铼原子的质子数为75，核外电子数为2+8+18+32+n+2，则 2+8+18+32+n+2=75，解得n=13；铼原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，离子符号为；
故答案为：13；；
（3）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，在高铼酸钠()中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铼元素的化合价为x，则，解得x =+7，高铼酸钠中铼的化合价是+7。
故答案为：+7.
【分析】（1）根据金属直接由原子构成进行分析解答；
（2）根据原子中，质子数=核外电子数，原子的最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，失去几个电子，就带上几个单位的正电荷进行分析解答；
（3）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。
（1）金属是由原子直接构成的，铼属于金属，所以铼是由原子直接构成的；
（2）在原子中，质子数等于核外电子数，铼原子的质子数为75，核外电子数为2+8+18+32+n+2，则 2+8+18+32+n+2=75，解得n=13；铼原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，离子符号为；
（3）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，在高铼酸钠()中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铼元素的化合价为x，则，解得x =+7，高铼酸钠中铼的化合价是+7。
13．【答案】（1）分解
（2）H2O2H2O+O2
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；分解反应及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1） 如图，甲~丁是初中化学常见的物质，甲可用作燃料，乙和丙都是液体。丙能与二氧化锰反应生成乙，也能通过反应生成丁，则丙为过氧化氢，乙为水，丁为氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，水能反应生成甲，甲具有可燃性，则甲为氢气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，燃烧生成水。 所以乙转化为甲的反应为水通电生成氢气和氧气，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”，属于分解反应；
故答案为：分解反应；
（2）丙转化为乙的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，符号表达式为：H2O2H2O+O2。
故答案为：H2O2H2O+O2。
【分析】（1）根据题干和图示信息，可知丙为过氧化氢，乙为水，丁为氧气，甲为氢气，乙转化为甲是水在通电的条件下生成氢气和 氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的符号表达式的书写进行分析解答。
（1）由分析可知，乙转化为甲的反应为水通电生成氢气和氧气，反应符合一变多，属于分解反应；
（2）丙转化为乙的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，符号表达式为：H2O2H2O+O2。
14．【答案】（1）耐高温；蓝紫；收集二氧化硫，防止污染空气
（2）密度比空气大；支持燃烧（或具有助燃性）
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）石英玻璃具有耐高温的特性，因此石英玻璃燃烧匙除作燃烧匙外，还有导管的作用，把使氧气通过石英玻璃燃烧匙进入集气瓶，使硫能够在在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰。硫燃烧生成的二氧化硫是有害气体，气球可收集二氧化硫，防止污染空气。
故答案为：导管；蓝紫；收集二氧化硫，防止污染空气。
（2）木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大；带火星的木条复燃，说明氧气支持燃烧（或具有助燃性）。
故答案为：密度比空气大；支持燃烧（或具有助燃性）。
【分析】（1）根据图示，氧气通过石英玻璃燃烧匙进入集气瓶，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，气球可以收集二氧化硫，防止污染空气进行分析解答；
（2）根据木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大，能支持燃烧进行分析解答。
（1）石英玻璃具有耐高温的特性，因此石英玻璃燃烧匙除作燃烧匙外，还有耐高温的作用。
硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰。
硫燃烧生成的二氧化硫是有害气体，气球可收集二氧化硫，防止污染空气。
故填：耐高温；蓝紫；收集二氧化硫，防止污染空气。
（2）木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大；带火星的木条复燃，说明氧气支持燃烧（或具有助燃性）。
故填：密度比空气大；支持燃烧（或具有助燃性）。
15．【答案】（1）将集气瓶内氧气完全耗尽，使实验结果更准确
（2）装置漏气
（3）红磷+氧气五氧化二磷
【知识点】测定空气中的氧气含量；文字表达式
【解析】【解答】（1）在燃烧匙内放入足量的红磷，将装置内氧气消耗完全，使实验结果更准确；
故答案为： 将集气瓶内氧气完全耗尽，使实验结果更准确 ；
（2）实验结束，水位未达到刻度1，是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹或装置漏气等；
故答案为：装置漏气或红磷不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹；
（3）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷。
故答案为：红磷+氧气五氧化二磷。
【分析】（1）根据红磷过量，才能把氧气完全消耗进行分析解答；
（2）根据装置漏气、红磷不足、没有冷却到室温就打开弹簧夹都会使水位未达到刻度1进行分析解答；
（3）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷的文字表达式的书写进行分析解答。
（1）在燃烧匙内放入足量的红磷，将装置内氧气消耗完全，使实验结果更准确。
（2）实验结束，水位未达到刻度1，是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等。
（3）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷。
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）导管口有连续均匀气泡冒出时
（4）集气瓶中水排完了，集气瓶口出现大气泡
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）标有字母a的仪器名称是长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
（2）该装置是固液不加热型装置，利用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为；
故答案为：；
（3）用排水法收集氧气时，开始收集氧气的标志是：导管口有连续均匀的气泡冒出时，因为刚开始排出的是装置内的空气，若此时收集，会导致收集的氧气不纯；
故答案为：导管口有连续均匀气泡冒出时；
（4）检验氧气是否集满的方法是：集气瓶中水排完了，集气瓶口出现大气泡。
故答案为：集气瓶中水排完了，集气瓶口出现大气泡。
【分析】（1）根据常见化学仪器名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的符号表达式的书写进行分析解答；
（3）根据导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集进行分析解答；
（4）根据集气瓶口有大气泡逸出时表示已经集满进行分析解答。
（1）标有字母a的仪器名称是长颈漏斗；
（2）该装置是固液不加热型装置，利用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为；
（3）用排水法收集氧气时，开始收集氧气的标志是：导管口有连续均匀的气泡冒出时，因为刚开始排出的是装置内的空气，若此时收集，会导致收集的氧气不纯；
（4）检验氧气是否集满的方法是：集气瓶中水排完了，集气瓶口出现大气泡。
17．【答案】(1)
(2) 气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现
(3) B，C
(4) 大于
(5) 否
(6) 可拆卸，便于清洗和更换过滤材料
(7) 工业废水处理达标后排放，或是生活污水集中处理达标后排放等
【知识点】电解水实验；保护水资源；化学式的书写及意义；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）该过程中发生反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：；
故答案为：；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，电极甲产生的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性，故将电极甲产生的气体在干燥的烧杯内点燃，观察到的现象是：气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现；
故答案为： 气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现 ；
（3）A、纯水几乎不导电，水中加入氢氧化钠可增强水的导电性，故A不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，电极甲产生的气体较多，是氢气，则电极甲为负极，电极乙为正极，故B符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，则该实验说明水由氢元素和氧元素组成，故C符合题意；
故答案为：BC；
（4）在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，查阅资料知道，等体积的水中溶解的氧气体积大于氢气，在进行上述实验时会发现产生的氢气与氧气的体积比略大于2：1；
故答案为：大于；
（5）花岗岩石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，瓷沙的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，故瓷沙、花岗岩石在简易净水器中的位置不可以颠倒，否则会影响净水效果；
故答案为：否；
(6)该净水器每一层的过滤管都可拆卸，故该净水器的优点是：可拆卸，便于清洗和更换过滤材料；
故答案为：可拆卸，便于清洗和更换过滤材料；
(7)保护渭河，可以工业废水处理达标后排放，或是生活污水集中处理达标后排放等。
故答案为：工业废水处理达标后排放，或是生活污水集中处理达标后排放等。
【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气的符号表达式的书写进行分析解答；
（2）根据氢气燃烧发出淡蓝色火焰，生成水进行分析解答；
（3）A、根据纯水几乎不导电，水中加入氢氧化钠可增强水的导电性进行分析解答；
B、根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2进行分析解答；
C、根据电解水实验得出水由氢元素和氧元素组成进行分析解答；
（4）根据氧气的溶解性比氢气大，少部分氧气溶解在水中。得到氢气和氧气的体积比略到于2：1进行分析解答；
（5）根据花岗岩石除去较大颗粒的难溶性杂质，瓷沙除去较小颗粒的难溶性杂质，两者颠倒会影响净水效果进行分析解答；
（6）根据图示可知自制净水器的优点是可拆卸，便于清洗和更换过滤材料进行分析解答；
（7）根据工业废水处理达标后排放，或是生活污水集中处理达标后排放等都可以保护水资源进行分析解答。
18．【答案】（1）7：16
（2）偏二甲肼中氮元素质量分数=×100%46.67%
120g偏二甲肼中氮元素质量=120g×46.67%56g。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）四氧化二氮中氮元素和氧元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7：16；
故答案为：7：16；
（2）120g偏二甲肼中氮元素质量=120g×100%=120g×=56g
故答案为：56g。
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比=化学式中各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析计算解答；
（2）根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×化学式中该元素的质量分数进行计算解答。
（1）四氧化二氮中氮元素和氧元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7：16；
（2）见答案。
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