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【中考真卷】四川省内江市2026年中考化学升学真题试卷
1．下列过程涉及化学变化的是
A．刀具生锈 B．玻璃拉丝 C．剪窗花纸 D．衣服晾干
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、刀具生锈，是铁和空气中氧气、水发生化学反应，生成新物质铁锈（主要成分为Fe2O3），有新物质生成，属于化学变化，选项A符合题意；
B、玻璃拉丝，仅仅改变玻璃物质的形状，物质种类没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、剪窗花纸，只改变纸张形状和大小，没有产生新物质，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、衣服晾干，水由液态变为水蒸气扩散到空气，只是物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化本质特征：反应过程有新物质生成解答；
B、根据物理变化特点，只改变物质形状，没有新物质生成解答；
C、根据物理变化特点，只改变物质形状，没有新物质生成解答；
D、根据物理变化特点，只改变物质状态，水蒸发没有新物质生成解答。
2．下列物质属于纯净物的是
A．碘酒 B．空气 C．液氮 D．生铁
【答案】C
【解析】【解答】A、碘酒是碘单质溶解在酒精里面得到的溶液，含有碘、酒精两种不同物质，属于混合物，选项A不符合题意；
B、空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种不同物质，属于混合物，选项B不符合题意；
C、液氮为液态氮气，只含有N2这一种物质，属于纯净物，同时只由一种元素组成，也属于单质，选项C符合题意；
D、生铁属于铁合金，里面含有铁、碳等多种物质，属于混合物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液由溶质、溶剂共同组成，溶液全部属于混合物解答；
B、根据空气由多种气体混合组成，属于混合物解答；
C、根据纯净物定义，只由一种物质组成解答；
D、根据合金是金属和其他物质熔合得到，合金全部属于混合物解答。
3．下列化学用语表示正确的是
A．氧化镁：MgO B．2个氧原子：O2
C．铝离子：Al+3 D．水银：Ag
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氧化镁中镁元素化合价+2，氧元素化合价-2，正负化合价代数和等于0，化学式书写为MgO，化学用语书写正确，选项A符合题意；
B、2个氧原子，数字写在元素符号前面，正确写法2O；O2代表1个氧分子或者氧气这种物质，不能用来表示2个独立的氧原子，选项B不符合题意；
C、铝原子失去最外层3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号规范写法Al3+；Al+3电荷数字和正负号书写位置格式错误，选项C不符合题意；
D、水银是金属汞的俗称，元素符号是Hg；Ag代表银元素，符号混淆，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0，书写化合物化学式解答；
B、根据符号前面数字代表微粒个数，右下角数字代表一个分子内部原子数目解答；
C、根据离子符号书写规则：电荷数字写在前，正负符号写在后，全部标注在元素符号右上角解答；
D、根据汞（水银）的元素符号为Hg，银元素符号为Ag，区分二者解答。
4．2026年5月12日是第18个全国防灾减灾日。下列有关安全的做法错误的是
A．电器起火时，立即切断电源 B．进入林区禁带火种
C．电瓶车在居民楼内充电 D．不在加油站内接打电话
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、电器起火，要优先切断电源之后再灭火，避免扑救过程发生触电事故，做法正确，选项A不符合题意；
B、进入林区禁止携带火种，消除火源，能够有效防止森林火灾发生，做法正确，选项B不符合题意；
C、电瓶车在居民楼室内、楼道充电，电池短路极易起火，火势快速蔓延，威胁整栋楼居民生命安全，属于错误操作，选项C符合题意；
D、加油站周围空气中漂浮大量可燃性燃油蒸气，接打电话产生电火花，容易引燃蒸气发生爆炸，加油站禁止接打电话，做法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据电器火灾安全处置原则，先断电，后灭火，防止触电解答；
B、根据森林防火安全要求，杜绝火种带入林区解答；
C、根据电瓶车室内充电存在重大火灾安全隐患解答；
D、根据加油站存在可燃性挥发气体，电火花可以引发爆炸解答。
5．铟元素可提高太阳能电池光电转化效率。据图1分析，下列说法正确的是
A．铟属于非金属元素 B．铟原子的中子数为49
C．一个铟原子的质量为114.8g D．铟的元素符号为In
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铟汉字偏旁为“钅”，带有金字旁的元素都属于金属元素，不是非金属元素，选项A不符合题意；
B、单元格左上角数字49代表原子序数；原子序数=质子数=核外电子数=49；相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈115-49=66，中子数不等于49，选项B不符合题意；
C、114.8是铟的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，一般省略不写，不是g；一个原子实际质量非常微小，选项C不符合题意；
D、元素周期表单元格中，右上角符号为该元素的元素符号，铟元素符号是In，说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素汉字偏旁判断类别：带钅字旁为金属元素解答；
B、根据原子序数=质子数=核外电子数；中子数≈相对原子质量-质子数解答；
C、根据相对原子质量单位是“1”，不是质量单位克解答；
D、根据元素周期表单元格信息，右上角为元素符号解答。
6．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨很软，用作电极材料
B．氧气不易溶于水，用于急救病人
C．NaOH具有吸水性，用作干燥剂
D．CO具有可燃性，用于炼铁
【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、石墨用作电极材料，利用石墨优良导电性；石墨质地软可以用来做铅笔芯，性质与用途不匹配，选项A不符合题意；
B、氧气用于急救病人，利用氧气能够供给呼吸的化学性质；氧气不易溶于水是它的物理性质，二者无关，选项B不符合题意；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，可以吸收气体里面混有的水蒸气，能够作为部分气体的干燥剂，性质用途对应正确，选项C符合题意；
D、一氧化碳用于高炉炼铁，利用一氧化碳的还原性，可以夺取金属氧化物里面氧元素；一氧化碳可燃性用作燃料，性质用途不匹配，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据石墨导电性对应电极用途，质地软对应制铅笔芯解答；
B、根据氧气供给呼吸决定急救用途，和溶解性没有关系解答；
C、根据氢氧化钠固体吸水性，可用作干燥剂解答；
D、根据一氧化碳还原性用于冶炼金属，可燃性作燃料解答。
7．下列有关实验现象描述错误的是
A．肥皂水显碱性，滴加酚酞呈红色
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，冒出白烟
C．稀硫酸加入氢氧化钾溶液中，无明显现象
D．AgNO3溶液与MgCl2溶液混合产生白色沉淀
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、肥皂水显碱性，无色酚酞试剂遇到碱性溶液变成红色，所以滴加酚酞之后溶液变红，现象描述正确，选项A不符合题意；
B、浓盐酸具备挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢结合空气中水蒸气，形成盐酸小液滴，看到的现象是白雾；白烟代表固体小颗粒，描述为白烟属于错误，选项B符合题意；
C、稀硫酸和氢氧化钾发生中和反应，生成硫酸钾和水；反应物、生成物全部可溶于水，没有沉淀、气体，颜色也不改变，反应无明显现象，描述正确，选项C不符合题意；
D、硝酸银溶液和氯化镁溶液混合，银离子Ag+和氯离子Cl-结合，生成不溶于水的氯化银白色沉淀，可以观察到白色沉淀，现象描述正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酚酞指示剂变色规律：遇碱性溶液变红解答；
B、区分雾（液体小液滴）和烟（固体小颗粒），浓盐酸挥发形成白雾解答；
C、根据酸碱中和，产物全部可溶，反应没有明显外观现象解答；
D、根据Ag+与Cl-结合，生成AgCl白色沉淀解答。
8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法错误的是
A．空气中氧气的体积分数约为21%
B．食品袋中充入氮气可延长食品保质期
C．稀有气体不与任何物质发生反应
D．空气中二氧化碳含量过多会增强温室效应
【答案】C
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数大约21%，氮气体积分数约78%，说法正确，选项A不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，常温不容易和食品发生化学反应，食品包装袋充入氮气作保护气，隔绝氧气，延长食品保质期，说法正确，选项B不符合题意；
C、稀有气体化学性质很不活泼，很难发生化学反应，但是特定条件下可以和部分物质发生反应；“不与任何物质发生反应”表述过于绝对，说法错误，选项C符合题意；
D、二氧化碳属于主要温室气体，空气中二氧化碳含量过高，会加剧温室效应，造成全球变暖，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气各组分体积分数，氧气约占21%解答；
B、根据氮气化学性质稳定，可以做食品保护气解答；
C、根据稀有气体很难反应，但不是绝对不发生任何化学反应解答；
D、根据二氧化碳是温室气体，含量升高加剧温室效应解答。
9．某同学欲配制10%的氯化钠溶液50g。下列相关操作正确的是
A．取氯化钠固体 B．称重
C．量取 D．溶解
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的保存与取用；物质的溶解；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用氯化钠固体药品，瓶塞倒放在桌面，用药匙取用固体，取用结束盖好瓶塞，标签向外放回原处，操作全部规范，选项A符合题意；
B、托盘天平称量固体药品，遵守“左物右码”，两个托盘垫大小一样称量纸片；药品砝码放反，或者直接把药品放托盘，操作错误，选项B不符合题意；
C、量筒读取液体体积，视线必须与凹液面最低处保持水平；仰视读数，会造成量取水体积偏小，配制溶液浓度出错，操作错误，选项C不符合题意；
D、溶解固体药品，必须在烧杯内操作，玻璃棒搅拌加速溶解；量筒只能量取液体体积，严禁量筒内溶解物质，温度计不能代替玻璃棒搅拌，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据固体粉末药品取用操作规范：瓶塞倒放，药匙取用解答；
B、根据托盘天平称量“左物右码，垫称量纸”操作规范解答；
C、根据量筒读数：视线对齐凹液面最低处解答；
D、根据溶解操作在烧杯完成，玻璃棒搅拌，量筒不可用于溶解解答。
10．某钢铁厂炼铁的反应为下列有关说法正确的是
A．X为 B．反应中铁元素的化合价升高
C．该反应为分解反应 D．反应前后固体的质量不变
【答案】A
【知识点】常见金属的冶炼方法；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、依据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目保持不变；反应前原子数目：2个Fe、3个O、6个H；反应后已经有2个Fe，剩余3O、6H分布在3个X分子；每一个X含有2H、1O，化学式为H2O，说法正确，选项A符合题意；
B、反应前氧化铁中铁元素化合价+3，反应得到铁单质，单质铁化合价为0；铁元素化合价由+3降低到0，化合价下降被还原，不是化合价升高，选项B不符合题意；
C、该反应反应物：单质H2、化合物Fe2O3；生成物：单质Fe、化合物H2O，属于置换反应；分解反应特征是一变多（一种物质生成多种物质），该反应不属于分解反应，选项C不符合题意；
D、反应前固体物质是氧化铁，反应后固体是铁，氧化铁失去氧元素，每160份质量氧化铁反应生成112份质量铁，固体反应之后质量减小，固体质量发生改变，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，推导未知物质化学式解答；
B、根据铁元素反应前后化合价变化，+3→0，化合价降低解答；
C、根据置换反应定义：单质+化合物→新单质+新化合物；区分置换反应和分解反应解答；
D、根据固体氧化铁失去氧转化铁单质，反应固体质量减小解答。
11．图2为和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．的溶解度一定比NaCl大
B．时 与NaCl溶液的溶质质量分数一定相同
C．时100g饱和溶液中含80g
D．提纯混有少量NaCl的，通常采用降温结晶的方法
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较不同物质溶解度大小，必须指明对应温度；低温条件硝酸钾溶解度小于氯化钠，不指明温度直接判断溶解度大小，说法错误，选项A不符合题意；
B、t1℃，硝酸钾、氯化钠溶解度相等，只有两份溶液均为该温度下饱和溶液，溶质质量分数才相等；题目没有说明溶液饱和，溶质质量分数不一定相等，选项B不符合题意；
C、t2℃，KNO3溶解度80g，含义：该温度100g水最多溶解80g硝酸钾，形成饱和溶液总质量100g+80g=180g；也就是180g饱和硝酸钾溶液里面含有80g溶质，不是100g溶液含有80g溶质，选项C不符合题意；
D、硝酸钾溶解度受温度影响变化很大；氯化钠溶解度随温度改变变化很小；除去硝酸钾里面少量氯化钠杂质，适合采用降温结晶（冷却热饱和溶液），硝酸钾大量析出，氯化钠留在溶液，说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据对比溶解度大小，一定要限定温度条件解答；
B、根据溶解度相等，只有饱和溶液，溶质质量分数才相等解答；
C、读懂溶解度定义：溶解度指100g溶剂（水）溶解溶质最大质量，不是100g溶液解答；
D、根据硝酸钾溶解度随温度变化大，适合降温结晶提纯解答。
12．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离铁粉和铜粉的混合物 用磁铁吸引
B 鉴别二氧化碳与氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
D 检验KOH溶液中是否含有K2CO3 滴加BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、磁铁吸引混合物，铁粉能够被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，可以分离铁粉和铜粉，能够达到实验目的，选项A不符合题意；
B、CO2和N2两种气体，都不能燃烧，也不支持燃烧，伸入燃着木条，木条都会熄灭，实验现象完全一致，无法鉴别两种气体；检验二氧化碳应当选用澄清石灰水，不能达到实验目的，选项B符合题意；
C、粗盐除去泥沙：加水食盐溶解，泥沙难溶于水，过滤操作除去泥沙，之后蒸发滤液结晶得到精盐；溶解、过滤、蒸发结晶，可以除去粗盐泥沙，达到实验目的，选项C不符合题意；
D、BaCl2可以和K2CO3反应，生成碳酸钡白色沉淀；BaCl2与氢氧化钾不发生反应；滴入氯化钡，如果产生白色沉淀证明含有碳酸钾，没有沉淀证明不含碳酸钾，能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁可以被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引解答；
B、根据氮气、二氧化碳均不可燃不助燃，燃着木条无法区分，检验二氧化碳用澄清石灰水解答；
C、粗盐提纯步骤：溶解、过滤除去难溶性杂质，蒸发结晶得到食盐解答；
D、根据钡离子和碳酸根离子结合，生成碳酸钡白色沉淀解答。
13．(6分)钠在氯气中燃烧生成氯化钠，图3是形成氯化钠的微观示意图。请根据图示回答：
（1）钠元素与氯元素的本质区别是　 　不同。
（2）构成NaCl固体的微观粒子有　 　(填粒子符号)。
【答案】（1）质子数
（2）、
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）元素的定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子总称；不同元素之间最本质区别，原子核内质子数（核电荷数）不一样；钠、氯属于不同元素，本质区别就是质子数（核电荷数）不同。
（2）观察氯化钠形成微观示意图：钠原子失去电子形成钠离子Na+；氯原子得到电子形成氯离子Cl-；氯化钠属于离子化合物，固体氯化钠由钠离子、氯离子两种离子构成，粒子符号填写Na+、Cl-。
【分析】（1）根据不同种类元素的本质区别为质子数（核电荷数）不同解答；
（2）根据氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，书写对应离子符号解答。
14．(6分)酸的解离可表示为：、、。
（1）由以上信息可知，酸解离出的共同离子是　 　。
（2）氢溴酸(HBr)化学性质与盐酸相似，写出氢溴酸与氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）(或氢离子)
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）观察三种酸的解离方程式：HCl=H++Cl-；HBr=H++Br-；H2SO4=2H++SO42-；所有酸解离的时候，生成阳离子全部都是氢离子H+，这就是酸具备通性的根本原因，共同离子为氢离子（H+）。
（2）盐酸与氢氧化钠中和反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢溴酸化学性质和盐酸相似，属于酸，可以和碱发生中和反应，酸根Cl-替换为Br-，反应生成溴化钠与水，化学方程式写为：HBr+NaOH=NaBr+H2O。
【分析】（1）根据酸的概念：解离出来阳离子全部是氢离子H+解答；
（2）根据酸和碱发生中和反应生成盐和水，类比盐酸与氢氧化钠反应，替换酸根书写化学方程式解答。
15．(6分)塑料属于　 　(填“有机高分子”或“无机非金属”)材料，人们把塑料给环境带来的危害称为“　 　”，使用可降解塑料能有效缓解这一问题。
【答案】有机高分子；白色污染
【知识点】白色污染与防治；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】塑料、合成橡胶、合成纤维是三大有机合成材料，相对分子质量巨大，属于有机高分子材料；废弃塑料制品很难被微生物降解，随意丢弃，会破坏土壤、污染水体，这类塑料废弃物带来的环境污染被叫做白色污染；可降解塑料，在自然环境能够分解，可以缓解白色污染。
【分析】根据三大合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶，均属于有机高分子材料解答；根据废弃塑料造成的环境污染叫做白色污染解答。
16．(6分)人类从远古时代就懂得“钻木取火”，钻凿使木头燃烧的原因是　 　；从燃烧的条件分析，“釜底抽薪”用到的灭火原理是　 　。
【答案】摩擦生热，温度升高，达到木头的着火点；移走可燃物
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】物质燃烧同时满足三个条件：①有可燃物；②和氧气（空气）接触；③温度达到可燃物着火点；木头本身属于可燃物，暴露在空气中接触氧气；钻木的时候摩擦做功，机械能转化为内能，木头温度不断升高；当温度升高达到木头的着火点，木头就发生燃烧。所以钻木取火原理：摩擦生热，使温度升高，达到木头的着火点。
釜底抽薪，把锅底下燃烧木柴拿走；木柴属于可燃物，撤走可燃物，燃烧缺少可燃物条件，火焰熄灭；灭火原理：清除（移走）可燃物。
【分析】根据燃烧三要素，摩擦做功产生热量，温度达到可燃物着火点，引发燃烧解答；根据灭火原理：清除可燃物，釜底抽薪就是移走可燃物柴火解答。
17．(18分)图4A~E为某化学兴趣小组制取二氧化碳的相关装置。
回答下列问题：
（1）写出图4中标注的仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）实验前，用弹簧夹夹住A装置中胶皮管，将底部有小破洞的试管下端浸入水中并继续下压，若试管内外出现液面差，说明装置气密性　 　(填“良好”或“差”)。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为　 　，溶液中新增的离子是　 　。
（4）该实验制得的二氧化碳，用B装置干燥，气体应从导管的　 　(填“a”或“b”)端通入；选用的收集装置是　 　(填装置标号)，验证其收集满的方法为　 　。
（5）若用粉末和双氧水制取氧气，　 　(填“不能”或“能”)用装置A作发生装置。
【答案】（1）烧杯；集气瓶
（2）良好
（3）；(或钙离子)
（4）a；E；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满
（5）不能
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据仪器外形识别，仪器①是烧杯，仪器②是集气瓶。
（2）弹簧夹夹紧胶皮管，整个装置形成密闭体系，向下压试管；试管内部气体被压缩，内部压强变大，把水压向试管外侧；试管内外形成稳定液面差，代表气密性良好。
（3）装置A中，大理石（碳酸钙）和稀盐酸发生反应，生成氯化钙、水、二氧化碳；化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应前溶液含有离子H+、Cl-；反应生成氯化钙，在溶液电离出钙离子Ca2+、氯离子Cl-，氯离子反应前后都存在，溶液新增离子为钙离子Ca2+。
（4）B洗气瓶浓硫酸干燥气体，气体必须长管进短管出，气体充分流过浓硫酸，才能充分干燥；气体从a导管通入；二氧化碳可以溶于水，密度大于空气，采用向上排空气法收集，选装置E；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；验满：将燃着木条放在集气瓶瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满。
（5）简易启普发生器装置A，只适合块状固体和液体，不需要加热的反应；二氧化锰是粉末固体，粉末会从试管底部小破洞漏到下方液体里面，固体液体没有办法分离开，无法实现随开随停，因此不能用A装置制取氧气。
【分析】（1）根据常见化学仪器外形识别烧杯、集气瓶解答；
（2）根据气密性检查原理：密闭装置，改变内部压强，观察稳定液面差，判断气密性解答；
（3）根据实验室制二氧化碳反应原理书写方程式；对比反应前后溶液离子，找到新增离子解答；
（4）洗气瓶干燥气体遵守长进短出；二氧化碳收集方法；二氧化碳验满操作：木条放瓶口解答；
（5）简易启普发生器适用条件：块状固体，粉末固体会漏出，不能实现固液分离解答。
18．A卷 (10分)食用白醋是常用调味剂，某品牌白醋含醋酸()的质量分数为4%。
回答下列问题：
（1）醋酸由　 　种元素组成，其相对分子质量为　 　。
（2）醋酸中碳元素与氧元素的质量比为　 　。
（3）100g该白醋中碳元素的质量为　 　g。
【答案】（1）三；60
（2）3：4
（3）1.6
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）醋酸化学式CH3COOH，含有碳、氢、氧一共三种元素；相对分子质量等于各个原子相对原子质量总和：12×2+1×4+16×2=60。
（2）醋酸中碳元素、氧元素质量比等于（碳原子相对原子质量×原子个数）∶（氧原子相对原子质量×原子个数）=(12×2)：(16×2)=24：32=3：4。
（3）100g白醋，醋酸质量分数4%，白醋里面醋酸纯净物质量：100g×4%=4g；醋酸当中碳元素质量分数=24/60；4g醋酸中碳元素质量=4g×=1.6g。
【分析】（1）根据化学式数出元素种类；相对分子质量等于化学式内所有原子相对原子质量相加解答；
（2）根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，结果化简最简整数比解答；
（3）混合物求元素质量：第一步溶液质量乘溶质质量分数，算出纯净醋酸质量；第二步纯净物质量乘以该元素质量分数，算出元素质量；易错点，不能直接拿白醋质量乘碳元素质量分数。
19．B卷 (12分)硫酸锌在医学上可作收敛剂，以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下。菱锌矿主要含及少量、CuO和，
【资料信息】难溶于水，不与稀硫酸反应。
回答下列问题：
（1）为了提高焙烧的效率，流程中采取的措施是　 　。
（2）“酸浸”后，滤渣a的主要成分是　 　(填化学式)，滤液b中阳离子有、、H+和　 　(填离子符号)。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 1.9 4.7 6.2
完全沉淀的pH 3.2 6.7 8.2
滤液b加ZnO调pH 是为了除去溶液中的，调pH范围是　 　；滤液c中加入足量锌粉，反应生成铜的化学方程式为　 　。
（4）“一系列操作”过程，包括蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、洗涤、干燥。
【答案】（1）粉碎
（2）；
（3）3.2≤pH<4.7；
（4）过滤
【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】矿石粉碎之后焙烧，碳酸锌分解；稀硫酸酸浸，金属氧化物转化可溶性硫酸盐；SiO2不和酸反应，过滤作为滤渣除去；滤液含有Zn2+、Fe3+、Cu2+、过量H+；加入氧化锌调节pH，只沉淀除去铁离子；再加锌粉置换溶液当中铜离子；最后蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥，获得结晶水合物。粉碎矿石目的增大固液接触面积，加快反应速率；调pH依据表格沉淀pH，保证铁离子完全沉淀，铜离子、锌离子不沉淀；加锌粉置换铜，不引入新杂质。
（1）固体矿石粉碎，固体颗粒变小，增大固体和空气（酸液）接触面积，焙烧反应速率更快，反应进行更加充分，提高焙烧效率；操作：将菱锌矿粉碎。
（2）酸浸步骤，SiO2难溶于水，不和稀硫酸发生反应，过滤留在滤渣a，滤渣主要成分为SiO2；矿石中氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜，溶液电离铜离子，滤液b阳离子除Zn2+、Fe3+、H+之外，还有Cu2+。
（3）调pH除去Fe3+，需要让Fe3+完全沉淀pH≥3.2；同时不能让Cu2+发生沉淀，Cu2+开始沉淀pH=4.7，所以pH控制区间3.2≤pH＜4.7；锌金属活动性大于铜，锌和硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸锌和铜单质，化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（4）从溶液获取带结晶水晶体完整操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；冷却结晶之后过滤，把晶体和母液分离开。
【分析】（1）根据固体粉碎，增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分解答；
（2）根据二氧化硅不溶于稀硫酸，成为滤渣；氧化铜与硫酸反应生成可溶性铜盐，溶液含有铜离子解答；
（3）结合题目表格金属离子沉淀pH，选择pH范围，除去铁离子，铜离子锌离子保留溶液；金属活动性顺序，锌置换盐溶液中铜，书写化学方程式解答；
（4）根据溶液制取结晶水合物完整操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥解答。
20．B卷(12分)内江曾因制糖业发达而称“甜城”。利用甘蔗制糖包括“榨汁过筛”“除杂脱色”“熬煮浓缩”“冷却结晶”四个阶段。回答下列问题：
（1）榨汁过筛：榨汁后的甘蔗渣作燃料，其属于　 　(填“生物质”或“化石”)能源。
（2）除杂脱色：实际生产中，通常向甘蔗汁中加入石灰乳，再通入、。利用生成的、除杂脱色。
①与石灰乳反应的化学方程式为　 　。
②图5是、CaCO3除杂脱色过程中杂质、色素含量变化曲线。由图5可知，除杂脱色能力更强的是　 　。
③除杂脱色能力受多种因素影响。
【查阅资料】会影响除杂脱色能力。
【猜想】CaSO4是除杂脱色过程中被氧化所致。
【实验验证】实验室用传感器检测水溶液上方的含量，来验证被氧化，实验装置如图6所示，观察到含量变化曲线如图7所示。
由以上信息分析，图6装置中溶液上方气体分子数　 　(填“增加”或“减少”)，装置内发生反应生成硫酸的化学方程式为　 　。
（3）熬煮浓缩：熬糖时不断搅拌的目的是　 　。
（4）冷却结晶：经冷却，结晶，干燥、包装储存。
【答案】（1）生物质
（2）；(或碳酸钙)；减少；
（3）防止局部温度过高，使糖液飞溅
（4）无
【知识点】制取气体的反应原理的探究；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）甘蔗渣来源于植物光合作用，属于生物质能源；生物质能源属于可再生能源，区别于煤石油天然气化石能源。
（2）①二氧化碳通入石灰乳氢氧化钙，二者反应，生成碳酸钙沉淀与水，化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
②观察图5曲线，相同时间条件，CaCO3对应的曲线杂质色素含量下降幅度更大，代表除去杂质、除去色素效果更强，所以除杂脱色能力更强物质为碳酸钙（CaCO3）。
③猜想SO2被氧气氧化；图7氧气传感器读数不断下降，证明装置内部氧气被消耗，密闭瓶子中气体总物质的量变少，气体分子数目减少；SO2、O2和水共同反应，生成硫酸，化学方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（3）熬煮浓缩糖液，不断搅拌，目的：使糖液受热均匀，防止局部温度过高，糖液发生焦糊，同时避免液体局部过热发生飞溅。
【分析】（1）根据生物质能源来自植物，区别化石能源解答；
（2）①根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水书写方程式；②看图像纵坐标杂质色素剩余量，数值越低除杂效果越好；③氧气参与反应被消耗，气体分子数目变少；根据反应物生成物条件写出氧化的化学方程式解答；
（3）加热液体搅拌作用：受热均匀，防止局部过热液体飞溅或者物质焦糊解答。
21．氢能是未来最具发展前景的清洁能源。为解决氢气的储存、运输难题，科学家成功将镁铝合金与氢气作用转化为氢化镁()固体储存起来。需用氢气时，将氢化镁与水反应，其化学方程式为。
（1）氢能被称为清洁能源的主要原因是　 　。
（2）氢化镁中，镁元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为　 　。
（3）某工厂需要12kg氢气，理论上提供氢化镁的质量是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）产物为水，无污染
（2）-1
（3）解：设理论上提供氢化镁的质量为x。
26 4
x 12kg
(1分)
x=78kg(1分)
答：理论上提供氢化镁78kg。
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢气燃烧，反应物氢气氧气，生成物只有水，不会生成二氧化碳、烟尘、有毒气体，不会对环境造成污染，因此氢能属于清洁能源。
（2）MgH2化合物中镁化合价+2，设氢化合价为x；根据化合物正负化合价代数和等于0：(+2)+2x=0；计算得x=-1，氢化镁中氢元素化合价为-1价。
【分析】（1）根据氢气燃烧产物仅为水，没有污染物，属于清洁能源解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和等于零列式计算，金属氢化物中氢元素显-1价，为易错点；
（3）化学方程式计算标准步骤：设未知数、书写配平化学方程式、写出对应物质相对质量和已知实际质量，列正比例等式求解，最后写答句；注意氢气前面化学计量数是2，计算相对质量要乘系数。
1 / 1【中考真卷】四川省内江市2026年中考化学升学真题试卷
1．下列过程涉及化学变化的是
A．刀具生锈 B．玻璃拉丝 C．剪窗花纸 D．衣服晾干
2．下列物质属于纯净物的是
A．碘酒 B．空气 C．液氮 D．生铁
3．下列化学用语表示正确的是
A．氧化镁：MgO B．2个氧原子：O2
C．铝离子：Al+3 D．水银：Ag
4．2026年5月12日是第18个全国防灾减灾日。下列有关安全的做法错误的是
A．电器起火时，立即切断电源 B．进入林区禁带火种
C．电瓶车在居民楼内充电 D．不在加油站内接打电话
5．铟元素可提高太阳能电池光电转化效率。据图1分析，下列说法正确的是
A．铟属于非金属元素 B．铟原子的中子数为49
C．一个铟原子的质量为114.8g D．铟的元素符号为In
6．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨很软，用作电极材料
B．氧气不易溶于水，用于急救病人
C．NaOH具有吸水性，用作干燥剂
D．CO具有可燃性，用于炼铁
7．下列有关实验现象描述错误的是
A．肥皂水显碱性，滴加酚酞呈红色
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，冒出白烟
C．稀硫酸加入氢氧化钾溶液中，无明显现象
D．AgNO3溶液与MgCl2溶液混合产生白色沉淀
8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法错误的是
A．空气中氧气的体积分数约为21%
B．食品袋中充入氮气可延长食品保质期
C．稀有气体不与任何物质发生反应
D．空气中二氧化碳含量过多会增强温室效应
9．某同学欲配制10%的氯化钠溶液50g。下列相关操作正确的是
A．取氯化钠固体 B．称重
C．量取 D．溶解
10．某钢铁厂炼铁的反应为下列有关说法正确的是
A．X为 B．反应中铁元素的化合价升高
C．该反应为分解反应 D．反应前后固体的质量不变
11．图2为和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．的溶解度一定比NaCl大
B．时 与NaCl溶液的溶质质量分数一定相同
C．时100g饱和溶液中含80g
D．提纯混有少量NaCl的，通常采用降温结晶的方法
12．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离铁粉和铜粉的混合物 用磁铁吸引
B 鉴别二氧化碳与氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
D 检验KOH溶液中是否含有K2CO3 滴加BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
13．(6分)钠在氯气中燃烧生成氯化钠，图3是形成氯化钠的微观示意图。请根据图示回答：
（1）钠元素与氯元素的本质区别是　 　不同。
（2）构成NaCl固体的微观粒子有　 　(填粒子符号)。
14．(6分)酸的解离可表示为：、、。
（1）由以上信息可知，酸解离出的共同离子是　 　。
（2）氢溴酸(HBr)化学性质与盐酸相似，写出氢溴酸与氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。
15．(6分)塑料属于　 　(填“有机高分子”或“无机非金属”)材料，人们把塑料给环境带来的危害称为“　 　”，使用可降解塑料能有效缓解这一问题。
16．(6分)人类从远古时代就懂得“钻木取火”，钻凿使木头燃烧的原因是　 　；从燃烧的条件分析，“釜底抽薪”用到的灭火原理是　 　。
17．(18分)图4A~E为某化学兴趣小组制取二氧化碳的相关装置。
回答下列问题：
（1）写出图4中标注的仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）实验前，用弹簧夹夹住A装置中胶皮管，将底部有小破洞的试管下端浸入水中并继续下压，若试管内外出现液面差，说明装置气密性　 　(填“良好”或“差”)。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为　 　，溶液中新增的离子是　 　。
（4）该实验制得的二氧化碳，用B装置干燥，气体应从导管的　 　(填“a”或“b”)端通入；选用的收集装置是　 　(填装置标号)，验证其收集满的方法为　 　。
（5）若用粉末和双氧水制取氧气，　 　(填“不能”或“能”)用装置A作发生装置。
18．A卷 (10分)食用白醋是常用调味剂，某品牌白醋含醋酸()的质量分数为4%。
回答下列问题：
（1）醋酸由　 　种元素组成，其相对分子质量为　 　。
（2）醋酸中碳元素与氧元素的质量比为　 　。
（3）100g该白醋中碳元素的质量为　 　g。
19．B卷 (12分)硫酸锌在医学上可作收敛剂，以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下。菱锌矿主要含及少量、CuO和，
【资料信息】难溶于水，不与稀硫酸反应。
回答下列问题：
（1）为了提高焙烧的效率，流程中采取的措施是　 　。
（2）“酸浸”后，滤渣a的主要成分是　 　(填化学式)，滤液b中阳离子有、、H+和　 　(填离子符号)。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 1.9 4.7 6.2
完全沉淀的pH 3.2 6.7 8.2
滤液b加ZnO调pH 是为了除去溶液中的，调pH范围是　 　；滤液c中加入足量锌粉，反应生成铜的化学方程式为　 　。
（4）“一系列操作”过程，包括蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、洗涤、干燥。
20．B卷(12分)内江曾因制糖业发达而称“甜城”。利用甘蔗制糖包括“榨汁过筛”“除杂脱色”“熬煮浓缩”“冷却结晶”四个阶段。回答下列问题：
（1）榨汁过筛：榨汁后的甘蔗渣作燃料，其属于　 　(填“生物质”或“化石”)能源。
（2）除杂脱色：实际生产中，通常向甘蔗汁中加入石灰乳，再通入、。利用生成的、除杂脱色。
①与石灰乳反应的化学方程式为　 　。
②图5是、CaCO3除杂脱色过程中杂质、色素含量变化曲线。由图5可知，除杂脱色能力更强的是　 　。
③除杂脱色能力受多种因素影响。
【查阅资料】会影响除杂脱色能力。
【猜想】CaSO4是除杂脱色过程中被氧化所致。
【实验验证】实验室用传感器检测水溶液上方的含量，来验证被氧化，实验装置如图6所示，观察到含量变化曲线如图7所示。
由以上信息分析，图6装置中溶液上方气体分子数　 　(填“增加”或“减少”)，装置内发生反应生成硫酸的化学方程式为　 　。
（3）熬煮浓缩：熬糖时不断搅拌的目的是　 　。
（4）冷却结晶：经冷却，结晶，干燥、包装储存。
21．氢能是未来最具发展前景的清洁能源。为解决氢气的储存、运输难题，科学家成功将镁铝合金与氢气作用转化为氢化镁()固体储存起来。需用氢气时，将氢化镁与水反应，其化学方程式为。
（1）氢能被称为清洁能源的主要原因是　 　。
（2）氢化镁中，镁元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为　 　。
（3）某工厂需要12kg氢气，理论上提供氢化镁的质量是多少 (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、刀具生锈，是铁和空气中氧气、水发生化学反应，生成新物质铁锈（主要成分为Fe2O3），有新物质生成，属于化学变化，选项A符合题意；
B、玻璃拉丝，仅仅改变玻璃物质的形状，物质种类没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、剪窗花纸，只改变纸张形状和大小，没有产生新物质，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、衣服晾干，水由液态变为水蒸气扩散到空气，只是物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化本质特征：反应过程有新物质生成解答；
B、根据物理变化特点，只改变物质形状，没有新物质生成解答；
C、根据物理变化特点，只改变物质形状，没有新物质生成解答；
D、根据物理变化特点，只改变物质状态，水蒸发没有新物质生成解答。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、碘酒是碘单质溶解在酒精里面得到的溶液，含有碘、酒精两种不同物质，属于混合物，选项A不符合题意；
B、空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种不同物质，属于混合物，选项B不符合题意；
C、液氮为液态氮气，只含有N2这一种物质，属于纯净物，同时只由一种元素组成，也属于单质，选项C符合题意；
D、生铁属于铁合金，里面含有铁、碳等多种物质，属于混合物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液由溶质、溶剂共同组成，溶液全部属于混合物解答；
B、根据空气由多种气体混合组成，属于混合物解答；
C、根据纯净物定义，只由一种物质组成解答；
D、根据合金是金属和其他物质熔合得到，合金全部属于混合物解答。
3．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氧化镁中镁元素化合价+2，氧元素化合价-2，正负化合价代数和等于0，化学式书写为MgO，化学用语书写正确，选项A符合题意；
B、2个氧原子，数字写在元素符号前面，正确写法2O；O2代表1个氧分子或者氧气这种物质，不能用来表示2个独立的氧原子，选项B不符合题意；
C、铝原子失去最外层3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号规范写法Al3+；Al+3电荷数字和正负号书写位置格式错误，选项C不符合题意；
D、水银是金属汞的俗称，元素符号是Hg；Ag代表银元素，符号混淆，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0，书写化合物化学式解答；
B、根据符号前面数字代表微粒个数，右下角数字代表一个分子内部原子数目解答；
C、根据离子符号书写规则：电荷数字写在前，正负符号写在后，全部标注在元素符号右上角解答；
D、根据汞（水银）的元素符号为Hg，银元素符号为Ag，区分二者解答。
4．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、电器起火，要优先切断电源之后再灭火，避免扑救过程发生触电事故，做法正确，选项A不符合题意；
B、进入林区禁止携带火种，消除火源，能够有效防止森林火灾发生，做法正确，选项B不符合题意；
C、电瓶车在居民楼室内、楼道充电，电池短路极易起火，火势快速蔓延，威胁整栋楼居民生命安全，属于错误操作，选项C符合题意；
D、加油站周围空气中漂浮大量可燃性燃油蒸气，接打电话产生电火花，容易引燃蒸气发生爆炸，加油站禁止接打电话，做法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据电器火灾安全处置原则，先断电，后灭火，防止触电解答；
B、根据森林防火安全要求，杜绝火种带入林区解答；
C、根据电瓶车室内充电存在重大火灾安全隐患解答；
D、根据加油站存在可燃性挥发气体，电火花可以引发爆炸解答。
5．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铟汉字偏旁为“钅”，带有金字旁的元素都属于金属元素，不是非金属元素，选项A不符合题意；
B、单元格左上角数字49代表原子序数；原子序数=质子数=核外电子数=49；相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈115-49=66，中子数不等于49，选项B不符合题意；
C、114.8是铟的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，一般省略不写，不是g；一个原子实际质量非常微小，选项C不符合题意；
D、元素周期表单元格中，右上角符号为该元素的元素符号，铟元素符号是In，说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素汉字偏旁判断类别：带钅字旁为金属元素解答；
B、根据原子序数=质子数=核外电子数；中子数≈相对原子质量-质子数解答；
C、根据相对原子质量单位是“1”，不是质量单位克解答；
D、根据元素周期表单元格信息，右上角为元素符号解答。
6．【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、石墨用作电极材料，利用石墨优良导电性；石墨质地软可以用来做铅笔芯，性质与用途不匹配，选项A不符合题意；
B、氧气用于急救病人，利用氧气能够供给呼吸的化学性质；氧气不易溶于水是它的物理性质，二者无关，选项B不符合题意；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，可以吸收气体里面混有的水蒸气，能够作为部分气体的干燥剂，性质用途对应正确，选项C符合题意；
D、一氧化碳用于高炉炼铁，利用一氧化碳的还原性，可以夺取金属氧化物里面氧元素；一氧化碳可燃性用作燃料，性质用途不匹配，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据石墨导电性对应电极用途，质地软对应制铅笔芯解答；
B、根据氧气供给呼吸决定急救用途，和溶解性没有关系解答；
C、根据氢氧化钠固体吸水性，可用作干燥剂解答；
D、根据一氧化碳还原性用于冶炼金属，可燃性作燃料解答。
7．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、肥皂水显碱性，无色酚酞试剂遇到碱性溶液变成红色，所以滴加酚酞之后溶液变红，现象描述正确，选项A不符合题意；
B、浓盐酸具备挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢结合空气中水蒸气，形成盐酸小液滴，看到的现象是白雾；白烟代表固体小颗粒，描述为白烟属于错误，选项B符合题意；
C、稀硫酸和氢氧化钾发生中和反应，生成硫酸钾和水；反应物、生成物全部可溶于水，没有沉淀、气体，颜色也不改变，反应无明显现象，描述正确，选项C不符合题意；
D、硝酸银溶液和氯化镁溶液混合，银离子Ag+和氯离子Cl-结合，生成不溶于水的氯化银白色沉淀，可以观察到白色沉淀，现象描述正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酚酞指示剂变色规律：遇碱性溶液变红解答；
B、区分雾（液体小液滴）和烟（固体小颗粒），浓盐酸挥发形成白雾解答；
C、根据酸碱中和，产物全部可溶，反应没有明显外观现象解答；
D、根据Ag+与Cl-结合，生成AgCl白色沉淀解答。
8．【答案】C
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数大约21%，氮气体积分数约78%，说法正确，选项A不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，常温不容易和食品发生化学反应，食品包装袋充入氮气作保护气，隔绝氧气，延长食品保质期，说法正确，选项B不符合题意；
C、稀有气体化学性质很不活泼，很难发生化学反应，但是特定条件下可以和部分物质发生反应；“不与任何物质发生反应”表述过于绝对，说法错误，选项C符合题意；
D、二氧化碳属于主要温室气体，空气中二氧化碳含量过高，会加剧温室效应，造成全球变暖，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气各组分体积分数，氧气约占21%解答；
B、根据氮气化学性质稳定，可以做食品保护气解答；
C、根据稀有气体很难反应，但不是绝对不发生任何化学反应解答；
D、根据二氧化碳是温室气体，含量升高加剧温室效应解答。
9．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的保存与取用；物质的溶解；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用氯化钠固体药品，瓶塞倒放在桌面，用药匙取用固体，取用结束盖好瓶塞，标签向外放回原处，操作全部规范，选项A符合题意；
B、托盘天平称量固体药品，遵守“左物右码”，两个托盘垫大小一样称量纸片；药品砝码放反，或者直接把药品放托盘，操作错误，选项B不符合题意；
C、量筒读取液体体积，视线必须与凹液面最低处保持水平；仰视读数，会造成量取水体积偏小，配制溶液浓度出错，操作错误，选项C不符合题意；
D、溶解固体药品，必须在烧杯内操作，玻璃棒搅拌加速溶解；量筒只能量取液体体积，严禁量筒内溶解物质，温度计不能代替玻璃棒搅拌，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据固体粉末药品取用操作规范：瓶塞倒放，药匙取用解答；
B、根据托盘天平称量“左物右码，垫称量纸”操作规范解答；
C、根据量筒读数：视线对齐凹液面最低处解答；
D、根据溶解操作在烧杯完成，玻璃棒搅拌，量筒不可用于溶解解答。
10．【答案】A
【知识点】常见金属的冶炼方法；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、依据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目保持不变；反应前原子数目：2个Fe、3个O、6个H；反应后已经有2个Fe，剩余3O、6H分布在3个X分子；每一个X含有2H、1O，化学式为H2O，说法正确，选项A符合题意；
B、反应前氧化铁中铁元素化合价+3，反应得到铁单质，单质铁化合价为0；铁元素化合价由+3降低到0，化合价下降被还原，不是化合价升高，选项B不符合题意；
C、该反应反应物：单质H2、化合物Fe2O3；生成物：单质Fe、化合物H2O，属于置换反应；分解反应特征是一变多（一种物质生成多种物质），该反应不属于分解反应，选项C不符合题意；
D、反应前固体物质是氧化铁，反应后固体是铁，氧化铁失去氧元素，每160份质量氧化铁反应生成112份质量铁，固体反应之后质量减小，固体质量发生改变，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，推导未知物质化学式解答；
B、根据铁元素反应前后化合价变化，+3→0，化合价降低解答；
C、根据置换反应定义：单质+化合物→新单质+新化合物；区分置换反应和分解反应解答；
D、根据固体氧化铁失去氧转化铁单质，反应固体质量减小解答。
11．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较不同物质溶解度大小，必须指明对应温度；低温条件硝酸钾溶解度小于氯化钠，不指明温度直接判断溶解度大小，说法错误，选项A不符合题意；
B、t1℃，硝酸钾、氯化钠溶解度相等，只有两份溶液均为该温度下饱和溶液，溶质质量分数才相等；题目没有说明溶液饱和，溶质质量分数不一定相等，选项B不符合题意；
C、t2℃，KNO3溶解度80g，含义：该温度100g水最多溶解80g硝酸钾，形成饱和溶液总质量100g+80g=180g；也就是180g饱和硝酸钾溶液里面含有80g溶质，不是100g溶液含有80g溶质，选项C不符合题意；
D、硝酸钾溶解度受温度影响变化很大；氯化钠溶解度随温度改变变化很小；除去硝酸钾里面少量氯化钠杂质，适合采用降温结晶（冷却热饱和溶液），硝酸钾大量析出，氯化钠留在溶液，说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据对比溶解度大小，一定要限定温度条件解答；
B、根据溶解度相等，只有饱和溶液，溶质质量分数才相等解答；
C、读懂溶解度定义：溶解度指100g溶剂（水）溶解溶质最大质量，不是100g溶液解答；
D、根据硝酸钾溶解度随温度变化大，适合降温结晶提纯解答。
12．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、磁铁吸引混合物，铁粉能够被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，可以分离铁粉和铜粉，能够达到实验目的，选项A不符合题意；
B、CO2和N2两种气体，都不能燃烧，也不支持燃烧，伸入燃着木条，木条都会熄灭，实验现象完全一致，无法鉴别两种气体；检验二氧化碳应当选用澄清石灰水，不能达到实验目的，选项B符合题意；
C、粗盐除去泥沙：加水食盐溶解，泥沙难溶于水，过滤操作除去泥沙，之后蒸发滤液结晶得到精盐；溶解、过滤、蒸发结晶，可以除去粗盐泥沙，达到实验目的，选项C不符合题意；
D、BaCl2可以和K2CO3反应，生成碳酸钡白色沉淀；BaCl2与氢氧化钾不发生反应；滴入氯化钡，如果产生白色沉淀证明含有碳酸钾，没有沉淀证明不含碳酸钾，能达到实验目的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁可以被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引解答；
B、根据氮气、二氧化碳均不可燃不助燃，燃着木条无法区分，检验二氧化碳用澄清石灰水解答；
C、粗盐提纯步骤：溶解、过滤除去难溶性杂质，蒸发结晶得到食盐解答；
D、根据钡离子和碳酸根离子结合，生成碳酸钡白色沉淀解答。
13．【答案】（1）质子数
（2）、
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）元素的定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子总称；不同元素之间最本质区别，原子核内质子数（核电荷数）不一样；钠、氯属于不同元素，本质区别就是质子数（核电荷数）不同。
（2）观察氯化钠形成微观示意图：钠原子失去电子形成钠离子Na+；氯原子得到电子形成氯离子Cl-；氯化钠属于离子化合物，固体氯化钠由钠离子、氯离子两种离子构成，粒子符号填写Na+、Cl-。
【分析】（1）根据不同种类元素的本质区别为质子数（核电荷数）不同解答；
（2）根据氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，书写对应离子符号解答。
14．【答案】（1）(或氢离子)
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）观察三种酸的解离方程式：HCl=H++Cl-；HBr=H++Br-；H2SO4=2H++SO42-；所有酸解离的时候，生成阳离子全部都是氢离子H+，这就是酸具备通性的根本原因，共同离子为氢离子（H+）。
（2）盐酸与氢氧化钠中和反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢溴酸化学性质和盐酸相似，属于酸，可以和碱发生中和反应，酸根Cl-替换为Br-，反应生成溴化钠与水，化学方程式写为：HBr+NaOH=NaBr+H2O。
【分析】（1）根据酸的概念：解离出来阳离子全部是氢离子H+解答；
（2）根据酸和碱发生中和反应生成盐和水，类比盐酸与氢氧化钠反应，替换酸根书写化学方程式解答。
15．【答案】有机高分子；白色污染
【知识点】白色污染与防治；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】塑料、合成橡胶、合成纤维是三大有机合成材料，相对分子质量巨大，属于有机高分子材料；废弃塑料制品很难被微生物降解，随意丢弃，会破坏土壤、污染水体，这类塑料废弃物带来的环境污染被叫做白色污染；可降解塑料，在自然环境能够分解，可以缓解白色污染。
【分析】根据三大合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶，均属于有机高分子材料解答；根据废弃塑料造成的环境污染叫做白色污染解答。
16．【答案】摩擦生热，温度升高，达到木头的着火点；移走可燃物
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】物质燃烧同时满足三个条件：①有可燃物；②和氧气（空气）接触；③温度达到可燃物着火点；木头本身属于可燃物，暴露在空气中接触氧气；钻木的时候摩擦做功，机械能转化为内能，木头温度不断升高；当温度升高达到木头的着火点，木头就发生燃烧。所以钻木取火原理：摩擦生热，使温度升高，达到木头的着火点。
釜底抽薪，把锅底下燃烧木柴拿走；木柴属于可燃物，撤走可燃物，燃烧缺少可燃物条件，火焰熄灭；灭火原理：清除（移走）可燃物。
【分析】根据燃烧三要素，摩擦做功产生热量，温度达到可燃物着火点，引发燃烧解答；根据灭火原理：清除可燃物，釜底抽薪就是移走可燃物柴火解答。
17．【答案】（1）烧杯；集气瓶
（2）良好
（3）；(或钙离子)
（4）a；E；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满
（5）不能
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据仪器外形识别，仪器①是烧杯，仪器②是集气瓶。
（2）弹簧夹夹紧胶皮管，整个装置形成密闭体系，向下压试管；试管内部气体被压缩，内部压强变大，把水压向试管外侧；试管内外形成稳定液面差，代表气密性良好。
（3）装置A中，大理石（碳酸钙）和稀盐酸发生反应，生成氯化钙、水、二氧化碳；化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应前溶液含有离子H+、Cl-；反应生成氯化钙，在溶液电离出钙离子Ca2+、氯离子Cl-，氯离子反应前后都存在，溶液新增离子为钙离子Ca2+。
（4）B洗气瓶浓硫酸干燥气体，气体必须长管进短管出，气体充分流过浓硫酸，才能充分干燥；气体从a导管通入；二氧化碳可以溶于水，密度大于空气，采用向上排空气法收集，选装置E；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；验满：将燃着木条放在集气瓶瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满。
（5）简易启普发生器装置A，只适合块状固体和液体，不需要加热的反应；二氧化锰是粉末固体，粉末会从试管底部小破洞漏到下方液体里面，固体液体没有办法分离开，无法实现随开随停，因此不能用A装置制取氧气。
【分析】（1）根据常见化学仪器外形识别烧杯、集气瓶解答；
（2）根据气密性检查原理：密闭装置，改变内部压强，观察稳定液面差，判断气密性解答；
（3）根据实验室制二氧化碳反应原理书写方程式；对比反应前后溶液离子，找到新增离子解答；
（4）洗气瓶干燥气体遵守长进短出；二氧化碳收集方法；二氧化碳验满操作：木条放瓶口解答；
（5）简易启普发生器适用条件：块状固体，粉末固体会漏出，不能实现固液分离解答。
18．【答案】（1）三；60
（2）3：4
（3）1.6
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）醋酸化学式CH3COOH，含有碳、氢、氧一共三种元素；相对分子质量等于各个原子相对原子质量总和：12×2+1×4+16×2=60。
（2）醋酸中碳元素、氧元素质量比等于（碳原子相对原子质量×原子个数）∶（氧原子相对原子质量×原子个数）=(12×2)：(16×2)=24：32=3：4。
（3）100g白醋，醋酸质量分数4%，白醋里面醋酸纯净物质量：100g×4%=4g；醋酸当中碳元素质量分数=24/60；4g醋酸中碳元素质量=4g×=1.6g。
【分析】（1）根据化学式数出元素种类；相对分子质量等于化学式内所有原子相对原子质量相加解答；
（2）根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，结果化简最简整数比解答；
（3）混合物求元素质量：第一步溶液质量乘溶质质量分数，算出纯净醋酸质量；第二步纯净物质量乘以该元素质量分数，算出元素质量；易错点，不能直接拿白醋质量乘碳元素质量分数。
19．【答案】（1）粉碎
（2）；
（3）3.2≤pH<4.7；
（4）过滤
【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】矿石粉碎之后焙烧，碳酸锌分解；稀硫酸酸浸，金属氧化物转化可溶性硫酸盐；SiO2不和酸反应，过滤作为滤渣除去；滤液含有Zn2+、Fe3+、Cu2+、过量H+；加入氧化锌调节pH，只沉淀除去铁离子；再加锌粉置换溶液当中铜离子；最后蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥，获得结晶水合物。粉碎矿石目的增大固液接触面积，加快反应速率；调pH依据表格沉淀pH，保证铁离子完全沉淀，铜离子、锌离子不沉淀；加锌粉置换铜，不引入新杂质。
（1）固体矿石粉碎，固体颗粒变小，增大固体和空气（酸液）接触面积，焙烧反应速率更快，反应进行更加充分，提高焙烧效率；操作：将菱锌矿粉碎。
（2）酸浸步骤，SiO2难溶于水，不和稀硫酸发生反应，过滤留在滤渣a，滤渣主要成分为SiO2；矿石中氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜，溶液电离铜离子，滤液b阳离子除Zn2+、Fe3+、H+之外，还有Cu2+。
（3）调pH除去Fe3+，需要让Fe3+完全沉淀pH≥3.2；同时不能让Cu2+发生沉淀，Cu2+开始沉淀pH=4.7，所以pH控制区间3.2≤pH＜4.7；锌金属活动性大于铜，锌和硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸锌和铜单质，化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（4）从溶液获取带结晶水晶体完整操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；冷却结晶之后过滤，把晶体和母液分离开。
【分析】（1）根据固体粉碎，增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分解答；
（2）根据二氧化硅不溶于稀硫酸，成为滤渣；氧化铜与硫酸反应生成可溶性铜盐，溶液含有铜离子解答；
（3）结合题目表格金属离子沉淀pH，选择pH范围，除去铁离子，铜离子锌离子保留溶液；金属活动性顺序，锌置换盐溶液中铜，书写化学方程式解答；
（4）根据溶液制取结晶水合物完整操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥解答。
20．【答案】（1）生物质
（2）；(或碳酸钙)；减少；
（3）防止局部温度过高，使糖液飞溅
（4）无
【知识点】制取气体的反应原理的探究；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）甘蔗渣来源于植物光合作用，属于生物质能源；生物质能源属于可再生能源，区别于煤石油天然气化石能源。
（2）①二氧化碳通入石灰乳氢氧化钙，二者反应，生成碳酸钙沉淀与水，化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
②观察图5曲线，相同时间条件，CaCO3对应的曲线杂质色素含量下降幅度更大，代表除去杂质、除去色素效果更强，所以除杂脱色能力更强物质为碳酸钙（CaCO3）。
③猜想SO2被氧气氧化；图7氧气传感器读数不断下降，证明装置内部氧气被消耗，密闭瓶子中气体总物质的量变少，气体分子数目减少；SO2、O2和水共同反应，生成硫酸，化学方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（3）熬煮浓缩糖液，不断搅拌，目的：使糖液受热均匀，防止局部温度过高，糖液发生焦糊，同时避免液体局部过热发生飞溅。
【分析】（1）根据生物质能源来自植物，区别化石能源解答；
（2）①根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水书写方程式；②看图像纵坐标杂质色素剩余量，数值越低除杂效果越好；③氧气参与反应被消耗，气体分子数目变少；根据反应物生成物条件写出氧化的化学方程式解答；
（3）加热液体搅拌作用：受热均匀，防止局部过热液体飞溅或者物质焦糊解答。
21．【答案】（1）产物为水，无污染
（2）-1
（3）解：设理论上提供氢化镁的质量为x。
26 4
x 12kg
(1分)
x=78kg(1分)
答：理论上提供氢化镁78kg。
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢气燃烧，反应物氢气氧气，生成物只有水，不会生成二氧化碳、烟尘、有毒气体，不会对环境造成污染，因此氢能属于清洁能源。
（2）MgH2化合物中镁化合价+2，设氢化合价为x；根据化合物正负化合价代数和等于0：(+2)+2x=0；计算得x=-1，氢化镁中氢元素化合价为-1价。
【分析】（1）根据氢气燃烧产物仅为水，没有污染物，属于清洁能源解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和等于零列式计算，金属氢化物中氢元素显-1价，为易错点；
（3）化学方程式计算标准步骤：设未知数、书写配平化学方程式、写出对应物质相对质量和已知实际质量，列正比例等式求解，最后写答句；注意氢气前面化学计量数是2，计算相对质量要乘系数。
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