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启东市2026-2027学年度第一学期期中调研测试九年级
化学试卷参考答案
一、
选择题：共10题，每题2分，共20分。
题号
1
2
3
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
B
D
A
C
D
B
c
二、非选择题：共5题，共40分。
11.(8分)（方程式2分，其余每空1分）
(1)①2
②原子的最外层电子数相同
(2)低于
(3)①分解反应
②>
(4)①
3别g+k,m℃g
②Mg2+
12.（7分)（方程式2分，其余每空1分）
(1)使产物碱式碳酸铜的颗粒更细、不易团聚，应用性能更好
(2)过滤
漏斗
(3)①+2
②Cu,0H,C0,2w℃20u0+H,0+C02↑
③B
13.(9分)（方程式2分，其余每空1分）
(1)①钙元素
②化学变化③同等条件下，温度越高，酸奶的酸度越高4
B北益
(2)①C02+4H2
CH+2H0②增强溶液的导电性(3)300℃Ni-CeO2联合催化
14.（10分)（方程式和3②第二空2分，其余每空1分）
(1)①长颈漏斗
②20,2H0+0,↑
③不易溶于水（且不与水反应)
(2)①瓶内气压过大导致瓶塞被弹出②反应放热，导致温度升高，催化剂活性减弱
(3)①将带火星的木条伸入其中，木条复燃
②一次推入5mLH02,占据瓶中5mL气体体积，集气瓶中收集气体体积增加5mL
猜想二正确，依据是每次加入5LHO2,从第3次开始，产生的气体体积大幅减小，
说明NaCIo在不断消耗，最终停止反应，符合反应物特征。（此空2分，猜想正确得1
分)
15.(6分)（(1)1分，(2)2分，(3)3分)
大光
(1)该过程消耗C02,可以减少C02排放，减缓温室效应(2)2H0新2H2↑+021
(3)解：设生成CH的质量为x。
2C0+6。迎
CH+4HO
(1分)
12
28
36g
X
1228
36g
r
x=84g(2分)答：生成CH的质量为84g。九年级期中质量监测试卷
化学
可能用到的原子量: H-1: C-12; N-14; O-16; Cu-64
第 I 卷 (选择题 共 20 分)
第 I 卷共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分.每小题给出的四个选项中只有一个选项正确.
答案请按要求填涂在答题卡上.
1.下列做法符合“绿色、健康、安全、环保”的生活理念的是
A.垃圾分类投放 B.直接排放废气
C.随意排放污水 D.田间焚烧秸秆
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. 2个铝离子: 2Al B. 1 个氦分子: He
C.氧化铁: FeO D. 2个氯原子: Cl
3.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是
A.化学观念：离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微观粒子都是离子
B.科学思维：化学变化通常伴随发光放热现象，所以发光放热现象都属于化学变化
C.科学探究与实践：在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，验证蜡烛燃烧产
物中是否有二氧化碳
D.科学态度与责任：农药化肥随雨水流入河中会造成水污染，所以要禁止使用化肥农药
4.下列物质的性质属于化学性质，且与其用途具有对应关系的是
A.氦气密度比空气小，可填充探空气球
B.氧气能支持燃烧，可用于气焊、气割
C.稀有气体化学性质稳定，可用作电光源
D.氮气不活泼，医疗上可用于冷冻麻醉
阅读下列材料，完成第 5-7 题。
氨气(NH )密度比空气小，极易溶于水，逸散到空气中会污染大气。实验室可用加热氯化铵和氢
氧化钙固体混合物的方法制取氨气，将 NH 和甲烷(CH )按如图-1 工艺联合反应，可获取能量。CO 甲
烷化反应的部分微观过程如图-2 所示。
5.下列说法正确的是
A. NH 是单质
B. CH 燃烧时吸收能量
C. NH 中氮、氢元素的质量比为 1:3
D.该过程中 CH 可循环使用
6.下列说法不正确的是
A.甲烷由碳原子和氢原子构成
B.反应后催化剂的质量不变
C.该反应中 CO 和 H 的粒子个数比为 1：4
D.反应过程中发生改变的粒子是二氧化碳分子和氢气分子
7.下列实验装置不能达到实验目的的是
8.实验是我们学习化学的重要手段，下列实验操作中，可以达到实验目的的是
A.用带火星的木条检验 CO 中是否含有 O
B.鉴别木炭粉和四氧化三铁粉末——取样，观察颜色
C.探究温度对分子运动速率的影响，将少量品红加入到热水中
D.探究 MnO 对 H O 分解是否有影响，比较 MnO 加到 H O 溶液前后产生气泡快慢
9.为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验：
步骤 1：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体。
步骤 2：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热。
步骤 3：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋(主要成分为醋酸(
产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。
下列说法不正确的是
A.步骤 1可知：镁条是一种银白色金属，久置于空气中表面易被氧化变色
B.步骤 2中的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁白色粉末
C.步骤 3 说明：镁条能与食醋反应生成气体，该气体可能为 H
D.步骤 3还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应
10.某品牌烟花中含一定量的硝酸铜[Cu(NO ) ]，燃放时硝酸铜受热分解。现有
18.8g 受热后完全分解生成了固体 X、9.2gNO 和 1.6gO ，下列说法不正确
的是
A.大量燃放烟花会造成空气污染
B. X 是一种黑色固体
C.生成的 NO 与 O 的分子个数比为 2：3
D.反应中 Cu(NO ) 与 X的质量比为 47:20
第 II 卷(非选择题 共 40 分)
第 II 卷共 5小题，共 40 分。答案请按要求书写在答题卡上。
11.(8 分)氮化镁(Mg N )可用作高强度钢冶炼的添加剂。
(1)氮元素在周期表中的信息及氮、磷的原子结构示意图如下图所示。
①已知周期的序数就是该元素所具有的电子层数，则氮元素位于第 ▲ 周期。
②N、P 化学性质相似的原因是 ▲ 。
(2)工 业 上 获 取 氮 气 的 常 用 方 法 是 将 空 气 液 化 后 再 气 化 。
液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：
N ▲ O (选填“高于”“等于”或“低于”)。
(3)海水制 Mg 时，先通过多步反应制得 MgCl ，再电解熔融的 MgCl 获得金属 Mg。
①电解时的反应为 该反应的基本反应类型为 ▲ 。
②学习小组利用镁条按下图测定空气中氧气的体积分数。在操作规范的情况下，
所测得空气中氧气的体积分数 ▲ 五分之一(填“>”“<”或“=”)。
(4)将镁粉和氮气在 800-900℃条件下反应可制得 Mg N 。
①写出镁粉和氮气合成氮化镁的化学方程式 ▲ 。
②构成 Mg N 的微粒是 ▲ 和 N (填符号)。
12.(7 分)碱式碳酸铜 Cu (OH) CO ]在催化剂等领域有广泛应用，利用氯化铜蚀刻废液
(含有 CuCl 和 HCl)制备碱式碳酸铜的流程如下：
已知：碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。
(1)“沉淀”时需加入乙醇作助剂。不同乙醇加入量所得产品的光学显微图如下图所
示，根据图像显示的产品团聚情况，推测在反应中加入乙醇的作用是 ▲ 。
(2)“操作 1”的名称是 ▲ ，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃
棒和 ▲ 。
(3)Cu (OH) CO 在 220℃时分解，产物为三种常见的氧化物，反应前后元素化合价不
变。
①Cu (OH) CO 中铜元素的化合价为 ▲ 。
②写出 Cu (OH) CO 分解的化学方程式: ▲ 。
③干燥固体 C时较为适合的温度为 ▲ (填字母)。
A. 20℃ B. 105℃ C. 230℃
13.(9 分)中国空间站的建成标志着我国已跻身世界航天强国行列。
(1)中国空间站的先进宜居实现了航天员在太空喝酸奶的自由。
①酸奶能促进人体对蛋白质、钙、镁等的吸收，被称为“补钙佳品”，这里的
“钙”指的是 ▲ (填“钙元素”“钙单质”或“钙原子”)。
②新鲜牛奶发酵成酸奶的过程属于 ▲ (填“物理变化”或“化学变化”)。
③酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为 70.00~100.00T (数值越
大,酸奶酸度越高)。保存的时间和温度对酸奶酸度的影响如下图所示。由图可知，
温度与酸奶酸度的关系是 ▲ 。
28℃时，若要酸奶酸度不超过一般人可接受的范围，最多可保存的天数是 ▲ 天
(填整数值)。
(2)空间站内高浓度 转化为甲烷 (CH )的过程如下图所示。
①写出在催化剂的作用下萨巴蒂尔反应器内发生反应的化学方程式： ▲ 。
②电解水装置中加入少量 NaOH 溶液的目的是 ▲ 。
③不同条件下 的转化率 )与温度的关系如下图
所示。你认为最佳反应条件是 ▲ 、 ▲ 。
14.(10 分)学习小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，并进行拓展探究学习。
(1)学习小组以下图所示装置制备氧气。
①仪器 a的名称为 ▲。
②实验中制备氧气的化学方程式为 ▲。
③用排水法收集氧气，体现了氧气的 ▲性质。
(2)探究不同催化剂对反应的影响。取负载不同催化剂的海藻酸钠微球
各 30粒分别放入 4个锥形瓶中，连接压力传感器(第 14题图-2所
示)。用注射器分别向每个锥形瓶中注入 20mL 浓度为 5%的 溶
液，溶液全部注入瞬间立即采集 200s 内压强数据，绘制实验图形
(如第 14题图-3所示。已知：肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶的
活性温度范围一般在 30 至 40 之间)。
①a、b瓶在 60秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是
▲。
②实验中发现 a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因
是 ▲。
(3)学习小组在整理时，不小心将 84消毒液(主要成分化学式为 NaClO)
喷洒到了盛有 溶液的废液缸中，产生了许多气泡，于是继续
展开探究实验。按第 14题图-4所示组装实验装置，向锥形瓶中加
入 30mL84 消毒液。注射器中吸入 25mL 溶液，每次推入 5mLl
溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他
因素对测量结果造成的影响)如表所示。
第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次
气体体积/mL 140 280 365 370 375
①要证明收集到的气体为氧气， ▲ (填实验操作及现象)。
②学习小组对反应中 NaClO 的作用作出猜想：
猜想一：作催化剂，类似 溶液分解加入的 的作用；
猜想二：作反应物，NaClO 与 溶液发生化学反应；
370mL—375mL 体积变化的原因是 ▲；分析表中的数据你认为哪个
猜想正确并说出你的依据是 ▲。
15.(6 分) 乙烯( )是一种重要的化工原料。在太阳光和催化剂作用下，
联合 制 如第 15题图所示。
(1) 将 转化为 ，对环境的意义是 ▲ 。
(2)反应Ⅰ的化学方程式为 ▲ 。
(3)若反应Ⅰ中生成的 36g 参与到反应Ⅱ，则生成 的质量为多少
(请将计算过程写到答题卡上)

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