资源简介

课题2
溶解度（2）
教学目标：
知识与技能：
1.
知道固体物质溶解度的涵义；
2.
能从溶解度曲线图中获取相关知识；能依据给定的数据绘制溶解度曲线，并明确点的含义。
3.
知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
过程与方法：
在上一节课学习了饱和溶液与不饱和溶液知识的基础上，利用科学探究的方法进一步学习溶解度和溶解度曲线的相关知识，并利用溶解度的知识试着解释生活中的一些现象。
情感态度与价值观：
通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
教学准备：坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学过程：
情境引入：
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
学生：（议论纷纷）
教师：你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
新知探究：
一、溶解度涵义
1.读课本P36。在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素
①_________________；②_________________；③______________________；
④________________________。
2.交流讨论
“在20
℃时，NaCl的溶解度为36.0
g。”这句话所表达的含义是什么呢？
3.小结
1.
。
2.
。
4.
查表9-1，完成下列练习。
（1）.20
℃时,KNO3的溶解度为______________
，60
℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。
（2）.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（　　）
A.20
℃时，18.0
g
NaCl溶解在50
g水中达到饱和状态，20
℃时，NaCl的溶解度为18.0
g。
B.36.0
g
NaCl溶解在100
g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0
g
C.20
℃时，36.0
g
NaCl溶解在100
g水中，20
℃时，NaCl的溶解度为36.0
g
D.20
℃时,100
g水中最多能溶解36.0
g
NaCl，20
℃时，NaCl的溶解度为36.0
g。
5.阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
溶解度（g）（20℃）
一般称为
﹤0.01
0.01－1
1－10
＞10
（1）、20℃时，100
g水最多溶解某固体物质7
g，则该物质属于
A．易溶物质
B．可溶物质
C．微溶物质
D．无法确定
（2）、30℃时，100
g水最多溶解某固体物质7
g，则该物质属于
A．易溶物质
B．可溶物质
C．微溶物质
D．无法确定
二：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。
1.探究：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线
2.讨论交流：教材中图9-12
（1）.溶解度曲线有何特点？
（2）.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？
（3）.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？
（4）.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
3.归纳：通过溶解度曲线，
（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
①
；
②
；
③
。
（2）可以比较不同物质在
时溶解度的大小；
（3）也可以查出同一种物质在
时的溶解度。
三、气体溶解度
1.讨论
（1）.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关；
（2）.喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关；
（3）.说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
2.归纳
气体的溶解度受
和
的影响。压强增大，气体溶解度
，压强减小，溶解度
；温度升高，气体的溶解度
。
3.阅读课本P38“气体的溶解度”及P39“资料”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。
巩固练习：
1、下列说法中正确的是（
）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N
20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P
20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
2、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（
）
A.甲大于乙
B.甲等于乙
C.甲小于乙
D.无法比较
3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（
）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（
）
A
烧开水时，水沸腾前有气泡冒出
B
喝下汽水时，容易打嗝
C
打开啤酒时，有大量的泡沫溢出
D
夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面
5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00
g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)，下列说法错误的是（
）
A．溶液变浑浊
B．溶液变为不饱和C．溶液仍饱和
D．溶质质量变小
6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）A物质在温度为t1℃时的溶解是
；
2）欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可________温度（填“升高”或“降低”）；
（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据此我认为图中(填字母)
曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐”
（4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用
结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）
（5）由图还可获得的信息有：
（只须答一条）
课堂小结：这节课你收获了什么？
0
t1
t2
温度/℃
溶解度/g
M
N
甲
乙
25课题2
溶解度（1）
教学目标：
知识与技能：
1.理解饱和溶液的概念；
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；
3.了解结晶现象。
过程与方法
：
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
情感态度与价值观：
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重点：饱和溶液的涵义及与不包含溶液的转化关系
教学难点：饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
教学过程：
情境引入：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加
（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加
（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加
（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？
新知探究：
1.在一定
下，一定量的溶剂中，
溶解某种物质的溶液，叫做
的饱和溶液，
溶解某种物质的溶液，叫做
的不饱和溶液。
2.
饱和溶液
（一）概念
1.实验9-5：阅读P32，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案（画出实验简图）。
操作
加入5g氯化钠搅拌
再加入5g氯化钠搅拌
再加入5ml水，搅拌
现象
结论
结论：
2.实验9-6
提出问题：硝酸钾能否在一定量的水中无限溶解？
猜想假设：硝酸钾
（能或不能）在一定量的水中无限溶解。
收集证据：
（1）、在盛有20ml水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。
（2）、在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾
再加入5g硝酸钾
……
结论：
温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作
现象
结论
加热
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
结论：
（3）、为什么在饱和溶液和不饱和溶液的概念中要指明“在一定温度下”？改变温度对硝酸钾的饱和溶液会有什么影响？
3.饱和溶液、不饱和溶液概念:
饱和溶液二要素：
、
。
4.
这一过程叫做结晶。
结晶包括
结晶和
结晶。
（二）、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？
（1）升高温度（上面实验已做）
（2）改变溶剂
步骤
实验操作
实验现象
状态
⑤
向之前所得液体的小烧杯中再加入10ml水并充分搅拌
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；
（三）、拓展：怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？
一定温度下，杯底尚有少量食盐固体不能溶解，则烧杯中的上层清液是
；若没有剩余的食盐固体，则向溶液中
，
如果
，说明原溶液
如果
，说明原溶液
⑵一定温度下氯化钠的饱和溶液中还能溶解其他物质吗？（课后家庭小实验）
探究：
①向水中加入氯化钠固体，直到
为止，使之形成
溶液，
②再向其中加入糖，搅拌，
现象：
。
这说明
。
巩固练习：
1．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（
）
A．变大
B．变小
C．不变
D．无法判断
2．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到
13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（
）
A．饱和溶液
B．不饱和溶液
C．稀溶液
D．无法判断
3．某温度下，从100
mL饱和食盐水中取出10
mL下列说法正确的是（
）
A．溶液变稀
B．溶液由饱和变为不饱和
C．仍为饱和溶液
D．以上均不对
4．某温度下，将
3
g
A物质放入7
g水中，得到
10
g溶液，该溶液是（
）
A．饱和溶液
B．不饱和溶液
C．浓溶液
D．无法确定
5．25℃时，向一定量接近饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（
）
课堂小结：这节课你收获了什么？
6．要将某温度下硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液可以用
；若将其不饱和溶液变成饱和溶液，可用
。
A．加入硝酸钾
B．加水
C．恒温蒸发水
D．冷却（降低温度）
E．加热（升高温度）
7．要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（
）
A．倒出部分溶液
B．升高温度
C．降低温度
D．加入少量水
一、知识预备
1．20 C时，100克的水中加入100克的硝酸钾，充分搅拌，还有68.4克剩余，请问所得溶液中溶质、溶剂、溶液的质量分别为多少？溶剂质量
克+溶质质量
克=溶液质量
克
2．思考：一定温度时，1杯水中是否能无限地溶解硝酸钾？若硝酸钾放多了，你能看到什么现象？
二、课堂导学
1.化合价：表示原子之间相互化合的数目。因此，单质的化合价为
。
1．饱和溶液、不饱和溶液的概念
实验1：常温下向装有20mL水的烧杯中逐量加入氯化钠，观察加入的氯化钠是否能完全溶解。
实验2：常温下向装有20mL水的烧杯中逐量加入硝酸钾，观察加入的硝酸钾是否能完全溶解。
（1）一定
下，
的溶剂中，
再溶解某溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
一定
下，
的溶剂中，
再溶解某溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）思考怎样判断溶液是否达到饱和状态？
。
（3）饱和溶液不是完全不能溶解任何物质，只是不能溶解某些已经饱和的物质。
实验3：常温下向硝酸钾饱和溶液中加入少量高锰酸钾粉末，振荡，观察现象：
（4）思考：描述饱和与不饱和溶液，为什么一定要强调温度与溶剂的量？
2．饱和溶液与不饱和溶液的转化
思考1：如何使实验1和实验2所得饱和溶液转化为不饱和溶液（使未溶解的固体继续溶解）？
实验4：将实验2的烧杯加热，观察现象：
实验5：将实验4所得的溶液重新冷却，观察现象：
①
②
饱和溶液不饱和溶液
①
②
③
3．理清两个问题
（1）饱和、不饱和与浓度的关系
①
溶液的饱和、不饱和与溶液的浓稀没有必然的联系。如饱和的石灰水就是稀溶液。
②
在相同温度时，同溶质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度。
达标测评：
1．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案，其中一定能达到目的是（
）
A．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
C．给溶液降温，直至有硝酸钾晶休析出
D．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
2．要现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是（
）
A．20℃时的溶液一定为饱和溶液
B．40℃时的溶液一定为饱和溶液
C．20℃时溶液中溶质的质量比40℃时小
D．溶剂的质量没有改变
3．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（
）
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
拓展提升
4．一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解．现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间．则下列说法错误的是（
）
A．原食盐水一定是饱和溶液
B．萝卜块质量一定减少
C．杯中的食盐固体一定全部溶解
D．溶液的质量一定增加
5．A、B、C三个杯中分别装有50g水，在相同温度下，向三个杯中依
次加入9g、18g、27g的同种物质，充分溶解后的情况如图1所示，
杯装的一定是不饱和溶液。
6．如图2，在室温下的不饱和硝酸钾溶液中放了一个塑料球。
（1）现加入少量硝酸钾晶体至有固体不溶，在温度不变的情况下，
小球的沉浮情况有何变化？
。
（2）若在不用外力的情况下使小球上浮你采用的方法：
。
改变温度或加入
或减少溶质
不饱和溶液
饱和溶液
改变温度或加入
或减少
A
B
C
D
溶质质量
0
加入KNO3的质量
溶质质量
0
加入KNO3的质量
溶质质量
0
加入KNO3的质量
0
加入KNO3的质量
溶质质量
图1
A
B
C
图2课题2溶解度（2）
1.
下列说法正确的是
A．0℃时100
g水中溶解了10
g
A，则A在0℃时溶解度为10
g
B．20℃时，100
g
A的饱和溶液中含有20
g
A，则A在20℃时的溶解度为20
g
C．30℃时，100
g水中溶解了40
g
A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40
D．40℃时，A的溶解度为60
g，说明40℃时，100
g水中溶解60
g
A时溶液即达到饱和
2.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B
两物质溶解度的大小关系为(
)
A.A的溶解度比B的溶解度小
B.A的溶解度比B的溶解度大
C.A、B两物质的溶解度相同
D.A、B两物质的溶解度无法比较
3.20℃时，50
g水最多溶解某固体物质8
g，则该物质属于
A．易溶物质
B．可溶物质
C．微溶物质
D．无法确定
4.下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（
）
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．t1℃时，a溶液的溶质质量分数比b大
C．图中A、B两点对应溶液均为饱和状态
D．将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，
分别冷却到t1℃，a析出的晶体质量大
5.
下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的含义是________________，Q点含义是________________．
（2）在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________．
（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．
6．如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（
）
A、a B、b C、c D、ab
7.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5
克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是(
)
A.80克
B.100克
C.75克
D.90.3克
8.A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（
）
A．30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
B．60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
C．温度对固体A的溶解度的影响比较大
D．温度对固体B的溶解度的影响比较大
9.右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（
）
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（
）
A．30℃时，50
g水可以溶解25
g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
11、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
（1）从表中可得到的一条信息是______
。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为____________。
8题图
甲
乙
0
20
30
温度/℃
25
溶解度/g
9题图课题2溶解度
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤
B.②③④
C.①②③
D.②③⑤
2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10
g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10
g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（
）
A.加水前是饱和溶液
B.
加水前可能是饱和溶液
C.
加水后一定是饱和溶液
D.
加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（　　）
A.溶液的质量增大
B.晶体的质量不变

C.晶体的质量增大
D.晶体溶解一部分
4.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A.是饱和溶液
B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高

D.氯化钠溶解度降低
5.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法．现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100ml水中，加热到80℃，固体全部溶解．请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　
）
　　A．80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液　
　
B．80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和　　
C．降温到20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物　
　D．降温到20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠
6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是 ；另一种是 。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用 法。
7.右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：
（1）
；
（2）
。
8.一木块漂浮于50
℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），
木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。由此推测出温度改变的方式是
（填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填增多或减少）。

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