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第十单元　酸和碱——复习学案
【学习目标】
1．会使用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液；认识溶液具有酸碱性的原因。
2．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；了解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3．知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
4．知道酸碱具有相似化学性质的原因；知道酸和碱之间发生的中和反应。
5．学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
【学习重点】
知道盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
【学习难点】
知道酸碱具有相似化学性质的原因。
情景导入　生成问题
1．导入：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途有哪些？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研　生成能力
1．酸在溶液中会解离出H＋和酸根离子的化合物；
常见酸的化学式：HCl、H2SO4。
2．碱则是在水中会解离出OH－和金属离子的化合物；
常见能溶于水的碱的化学式：NaOH、Ca(OH)2。
表1：常见酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色
无色
无色
状态
液体
液体
气味
有酸味
无酸味
密度
1.097g/cm3
1.84g/cm3
打开瓶口的现象
有白雾
无现象
表2：常见碱的物理性质
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色、状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶
微溶
露置在空气中的现象
潮解、变质
变质
稀盐酸
稀硫酸
酸的化学性质
指示剂
1.使石蕊溶液变红色　2.使酚酞溶液不变色
金属
Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
金属氧化物
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
碱
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
盐
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
氢氧化钠
氢氧化钙
碱的化学性质
指示剂
1.使石蕊溶液变蓝色　2.使酚酞溶液变红色
非金属氧化物
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
酸
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
盐
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH<7，溶液显酸性；pH＝7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性。
交流展示　生成新知
知识模块一：酸和碱的概念
知识模块二：酸和碱的物理性质
知识模块三：酸和碱的化学性质
知识模块四：溶液酸碱度的表示法——pH
本单元重点内容的学习可采用从个别到一般的方法，如通过对盐酸和硫酸的学习，从而总结掌握酸的相似的化学性质；通过对氢氧化钠、氢氧化钙的学习，总结掌握碱的相似的化学性质。具体可采用列表法总结比较酸和碱的性质。
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．下列质量增加的变化中有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是(　B　)
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加
D．久置的铁钉生锈质量增加
2．向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是(　B　)
A．盐酸　　　B．氢氧化钠溶液　　C．pH为4的溶液　　　D．稀硫酸
3．小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是(　B　)
物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
pH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
A.蔗糖水是中性物质
B．肥皂水的碱性比纯碱水弱
C．柠檬汁的酸性比食醋强
D．雨水能使紫色石蕊试纸变红
二、课后检测(见学生用书)
课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：

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