资源简介

第十一单元　盐　化肥——复习学案
【复习目标】
1．通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2．巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO的检验方法。
3．运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
【复习重点】
盐的性质、复分解反应。
【复习难点】
复分解反应发生的条件。
情景导入　生成问题
1．导入：通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研　生成能力
【练习】填写下表：
名称
化学式
俗名
氯化钠
NaCl
食盐
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
碳酸钙
CaCO3
大理石、石灰石
1．物质分为哪两类？
混合物、纯净物；纯净物又分为单质、化合物；化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
2．单质分为金属单质、气体单质和稀有气体。
3．化合物至少含有两种或两种以上的元素。
4．含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？
含有一种元素的物质不一定是单质，如：红磷和白磷；氧气和臭氧放在一起就是混合物；含有多种元素的物质不一定是化合物，如空气是含有多种元素的物质，但是是混合物。
5．氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？
氧化物含有两种元素；含有两种元素，其中一种是氧元素的物质不一定是氧化物，如：过氧化氢溶液中只含有氧元素、氢元素，但是是混合物。
6．你能举出哪几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？略
1．盐(溶液)＋金属===新盐＋新金属
2．盐(溶液)＋酸(溶液)===新盐＋新酸
3．盐(溶液)＋碱(溶液)===新盐＋新碱
4．盐(溶液)＋盐(溶液)===新盐1＋新盐2
(1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB＋CD―→AD＋BC
(2)特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价没有改变。
(3)条件：复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或__水至少一种生成__。
(4)盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须是可溶性的；盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须也是可溶性的。
1．酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)；
2．碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀；
3．盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸
交流展示　生成新知
知识模块一：生活中常见的盐
知识模块二：物质的分类
知识模块三：盐的化学性质
知识模块四：复分解反应发生的条件及类别
知识模块五：酸、碱、盐的溶解性
检测反馈　达成目标
一、当堂检测
1．下列各组物质在溶液中不能反应的是(　B　)
A．HCl和AgNO3　　　　　　B．KNO3和NaCl
C．H2SO4和BaCl2
D．NaOH和H2SO4
2．下列化学方程式书写不正确的是(　B　)
A．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
B．KOH＋NaNO3===NaOH＋KNO3
C．2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
D．Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O
3．下列物质中，与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是(　D　)
A．水
B．氯化钠溶液
C．氢氧化钙溶液
D．盐酸
4．下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是(　A　)
A．KNO3　　　B．NaCl　　　C．Cu(OH)2　　　D．MgSO4
5．下列物质间能否发生反应？写出能发生化学反应的化学方程式并总结反应规律。
(1)CuSO4＋HCl===不能反应
(2)CuSO4＋H2SO4===不能反应
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(4)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(5)CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(6)CaCO3＋NaOH===不能反应
(7)BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
(8)CuSO4＋CaCO3===不能反应
生成物有沉淀、气体或水其中一种或几种时，反应才可进行。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思　查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：

展开更多......

收起↑