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离子反应的本质
学习目标
1．理解离子反应的本质和发生的条件。
2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。
学习过程
一、自学探究活动
根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。
化学方程式
离子方程式
AgNO3
+
NaCl
=
AgCl↓+
NaNO3
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
CO2↑
+
H2O
Mg(OH)2
+
H2SO4
=MgSO4+
2H2O
讨论：举例说明为什么
“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？
3．听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。
类型
举例
条件或实质
非氧化还原反应
生成难溶物质
生成难电离的物质
生成挥发性的物质
氧化还原反应
离子浓度改变
离子浓度改变
列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。
讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？
二、总结与评价
【总结】
1．如何判断离子方程式的正误
一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。
此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等
二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
五看质量与电荷是否同时守恒。
六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如与、、、、等不能共存，、与、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如与、、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如与，与、、、等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如、、、等）和典型的还原性离子如，、、S2-（HS-）、()等]在酸性溶液中，不能大量共存。
【评价】
一、选择题
1．能正确表示下列化学变化的离子方程式是(
)。
A．碳酸钙与盐酸反应
CO32
-+
2
H+
=
CO2↑+
H2O
B．金属铁放入稀盐酸中
Fe
+
2H+
=
Fe2+
+
H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe2+
+
Cl2
=
Fe3+
+
2Cl-
D．二氧化锰与浓盐酸反应
MnO2
+
4HCl
=
Mn2+
+
2Cl-
+
Cl2↑+2H2O
2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(
)。
A．H+、Ba2+、NO３－、OH－
B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－
C．Na+、H+、NO3－、CO32－
D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－
3．下列反应的离子方程式，书写错误的是(
)。
A．用稀硫酸清除铁锈
Fe2O3
+
6H+
=
2Fe3+
+
3H2O
B．铜粉放入硝酸银溶液里
Cu
+
Ag+
=
Cu2+
+
Ag
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应
Ba2+
+
2OH－+
Cu2++
SO42－=
BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
D．食盐水中滴加硝酸银溶液
Cl－+
Ag+
=
AgCl↓
4．下列反应的离子方程式正确的是(
)。
A．氨气通入醋酸溶液中
CH3COOH
+
NH3
＝
CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应
H+
+
OH-＝
H2O
C．碳酸钡溶于醋酸
BaCO3
+
2H+
＝
Ba2++
H2O
+
CO2↑
D．金属钠跟水反应
2Na
+
2H2O
＝
2Na+
+
2OH-+
H2↑
5．下列反应的离子方程式正确的是(
)。
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2+
+
2ClO-
+
H2O
+
CO2
==
CaCO3
+
2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2+
+
2H2O2
+
4H+
==
Fe3+
+
4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫
NH3·H2O
+
SO2
==
NH+
HSO
D．硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3+
+
3NH3·H2O
==
Fe(OH)3
+
3NH
6．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是(
)。
A．
Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
B．
Ｈ＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．
K＋、AlO2－、NO3－、OH－
D．
H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－
二、填空题
X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X
、Y
、Z
试剂甲
，试剂乙
。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：
①
②
③
④
⑤
针对性测试题（二）
选择题
1．下列离子方程式中，错误的是(
)。
A．H+
+
HCO3
-
=
CO2↑+
H2O
B．CO2
+
Ca2++
2OH-
=
CaCO3↓+
H2O
C．CaCO3
+
2H+=
Ca2++
CO2↑+
H2O
D．Cu(OH)2
+
H+=
Cu2++
H2O
2．能用离子方程式H+
+
OH-
=
H2O表示的反应是(
)。
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合
B．NaOH溶液与盐酸混合
C．Cu(OH)2和硫酸溶液反应
D．H2S通入NaOH溶液中
3．能在溶液中大量共存的一组离子是(
)。
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+
B．Na+、S2-、H+、Cl-
C．Ca2+、H+、CO32-、NO3-
D．H+、Cl-、NO3-、Ba2+
4．下列离子方程式正确的是(
)。
A．碳酸钡与盐酸反应
2H+
+
CO32-
=
H2O
+
CO2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
Ba2+
+
SO42-
+
H++
OH-=
BaSO4↓+
H2O
C．氯气通入氢氧化钠溶液中
Cl2
+
2OH-
=
Cl-
+
ClO-
+
H2O
D．CO2通入澄清石灰水中
CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
H2O
5．只能表示一个化学反应的离子方程式是(
)。
A．H+
+
OH-
=
H2O
B．SO32-
+
2H+
=
SO2↑+
H2O
C．2I-
+
Br2=
I2+2Br-
D．SO2+
Br2
+
2H2O=
4H++2Br-+
SO42-
等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的
是(
)。
A．HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－
B．2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+
2H2O
+
CO32－
C．HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+
H2O
D．2HCO3－+
Ba2+
+2OH－==BaCO3↓+
2H2O
+
CO32－
7．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是(
)。
A．OH-
B．S2-
C．SO32-
D．H+
8．对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应
②一般都是可逆反应
③只是复分解反应
④有可能是置换反应
⑤不可能有分子参加，正确的是(
)。
A．①③
B．只有④
C．④⑤
D．②④
9．正确书写离子方程式时，应使等号两边(
)。
A．离子的物质的量相等
B．微粒的总的数量应相等
C．正电荷和负电荷总数应相等
D．各元素原子的物质的量应相等
10．若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是(
)。
A．Ba2+→Ag+→Cu2+
B．Cu2+→Ba2+→Ag+
C．Ag+→Ba2+→Cu2+
D．Ba2+→Cu2+→Ag+
11．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是(
)。
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-
B．Na+、S2-、SO32-、H+
C．Na+、S2-、OH-、K+
D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+
12．向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是(
)。
A．Ag+
B．SO42-
C．SO32-
D．S2-
13．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是(
)。
A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH
B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
14.下列离子方程式中，正确的是(
)。
Ａ．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水
Al3++
3OH-
==
Al(OH)3↓
Ｂ．向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气

Fe2++
Cl2
==
Fe3++
2Cl-
Ｃ．向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰
HCO3-
+
Ca2++
OH-==
CaCO3↓
+
H2O
Ｄ．酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水
2MnO4-
+
H2O2
+
6H+
==
2Mn2+
+
3O2↑
+
4H2O
15．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(
)。
A．Na2SiO3
B．BaCl2
C．FeCl3
D．NaAlO2
16．下列反应的离子方程式书写正确的是(
)。
向氢氧化钠溶液中通入少量CO2
OH－+
CO2==
HCO3－
用氨水吸收少量SO2
2NH3·H2O
+
SO2==
2NH4++
SO32－+
H2O
硝酸铝溶液中加入过量氨水
Al3++
4NH3·H2O
==
AlO2－+
4NH4+
+
2H2O
向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S
Fe3++
H2S
==
Fe2++
S↓+
2H+
17．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2
mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是(
)。
A．SO42－
B．NO3－
C．SCN－
D．CO32－
18．下列反应的离子方程式正确的是(
)。
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋
3HCO3－＝3CO2↑＋
Al(OH)3↓
B．
向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑
D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
19．下列离子方程式书写正确的是(
)。
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
20．往含0.2mol
NaOH和0.1mol
Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）(
)。
A
B
C
D
二、填空题
1．如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____；
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有
；
(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。
2．写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。
(1)
H+
+
OH-
=
H2O
________________、_________________________
(2)
Cu2+
+
2OH-
=
Cu(OH)2↓________________、_________________
(3)
Fe
+
2H+
=
Fe2+
+
H2↑___________________、________________
(4)
CO2
+
2OH-=
CO32-
+
H2O
________________、________________
(5)
H+
+
HCO3-
=
H2O
+
CO2↑________________、________________
(6)
Cu2++
H2S
=
CuS↓+
2H+
__________________、_______________
3．只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为
，
____________
。
4．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH
4+
等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。
。
(2)写出沉淀D的分子式：
。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：
。
参考答案
一、1．B
2．D
3．B
4．B
D
5．D
6．C
二、（1）MgSO4
Mg(OH)2
MgCl2
BaCl2
AgNO3
（2）①Ba2++
SO42-=
BaSO4↓
②Mg2++
2OH-=
Mg(OH)2↓
③Mg(OH)2+
2H+=
Mg2++
2H2O
④Ag++
Cl-=
AgCl↓
⑤Ba2++
SO42-=
BaSO4↓
针对性测试题（二）
一、1．D
2．B
3．D
4．C
5．D
6．C
7．A
8．B
9．CD
10．BD
11．C
12．BC
13．C
14．C
15．D
16．B
17．A
18．A
19．D
20．C
二、1．（1）SO32-、CO32-（2）SO42-、SO32-、CO32-（3）Ag+、Ba2+
2．（1）NaOH
+
HNO3=
NaNO3
+
H2O
2KOH
+H2SO4=
K2SO4+
2H2O
（2）CuSO4+
2NaOH
=Cu(OH)2↓+
Na2SO4
CuCl2+2KOH
=
Cu(OH)2↓+2KCl
（3）Fe
+
H2SO4
==
FeSO4+
H2↑
Fe+
2HCl==
FeCl2+
H2↑
（4）2NaOH
+
CO2=
Na2CO3+H2O
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（5）NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑
2KHCO3+
H2SO4
=
K2SO4+2H2O+2CO2↑
（6）CuSO4+
H2S=
CuS↓+H2SO4
CuCl2+
H2S=
CuS↓+2HCl
3．稀硫酸
Ba2++SO42-=
BaSO4↓，
2H++SO32-=
H2O+SO2↑
Ba2++2HCO3-+2H+
+SO42-=
BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
4．(1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。
(2)Fe(OH)3
（3）2AlO2-+CO2+3H2O
=
2Al(OH)3↓+CO32-
或
AlO2-
+
CO2
+
2H2O
=
Al(OH)3↓+HCO3-

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