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第三章第一节
构成物质的基本微粒
1.学习目标：⑴识物质是由微粒构成的；
⑵构成物质的微粒特征
。
2.学习重点：⑴物质是由微粒构成的。
⑵从微观上认识构成物质的微粒特征。
3.课时：
4.教学内容
一、微粒的性质
（一）微粒在不断的运动
（1）向滴有酚酞的蒸馏水中，慢慢滴加浓氨水，观察现象。
现象：
。
（2）用大烧杯将盛有蒸馏水和酚酞的烧杯与盛有浓氨水的烧杯罩在一起，
现象：
。
解释:
。
【结论】:
构成物质的微粒
。
[举例]：花香、
湿衣服晾干、酒香不怕巷子深等。
注：温度越高，微粒的运动速率
。如：糖在热水中比在冷水中溶解得快.
（二）微粒间有空隙
（1）将50mL水与50mL水混合、将50mL酒精与50mL酒精混合。体积有无变化（
）。
（2）将50mL酒精与50mL水混合，体积有无变化（
）。
（3）压缩注射器中的水、
压缩注射器中的空气。（
）比（
）容易被压缩。
[讨论]:
（1）为什么50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL
。
（2）为什么空气容易被压缩？
。
[举例]：热胀冷缩
（热水瓶塞跳出，铁轨伸缩）
注：影响微粒间间隙大小的因素---温度（温度越高，间隙越大）；压强（压强越大，间隙越小）。
【结论】:（1）构成物质的微粒间有
。
（2）不同种物质的微粒间的空隙
。
（3）一般，同种物质时，液体微粒间的间隙
，气体微粒间的间隙
。
（4）构成物质的微粒种类：
拓展1：
拓展2：
二、分子
1.
分子可直接构成物质，是构成物质的微粒之一。
例：氢气由
构成；水由
构成；二氧化碳由
构成。
2.分子是保持
的微粒之一。
例：保持氧气的化学性质的微粒是
；
保持水的化学性质的微粒是
。
保持二氧化碳的化学性质的微粒是
；
保持过氧化氢的化学性质的微粒是
。
注：分子相同，物质的化学性质
（分子不同，化学性质
）。
例：水和冰的化学性质
，理由是
。
水和双氧水的化学性质
，理由是水由
构成，双氧水由
构成。
3.分子的性质：（1）
分子质量小，体积小，（2）
分子在不停的运动，（3）
分子间有空隙。
4.从宏观和微观（分子）角度分别来解释混合物和纯净物。
混合物
纯净物
宏观
微观（分子）
举例
判断：
①空气由空气分子构成（
），②纯净物都由同种分子构成（
），③同种分子构成的物质是纯净物（
），④水分子无色（
），⑤分子受热，体积增大（
）。
5.
从宏观和微观（分子）角度分别来解释物理变化和化学变化。
物理变化
化学变化
宏观
微观（分子）
举例
[讨论]：在“水的电解”和“水的沸腾”中，水分子的变化情况？
练习：用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中正确的是（
）
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈
B．沙尘暴，说明分子在不停地运动
C．海绵吸水，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
三、
原子
1.
“水分解”说明：在此过程中，微粒
改变了，而微粒
、
没有改变，重新组合成新的微粒
、
。再由氢分子聚集为
，
由氧分子聚集为
。
结论：①分子由
构成；②在化学变化中，分子
，原子
。
2.
原子是
的微粒。
3.
分子与原子的本质区别：在
中，
。
4.
原子可构成分子。
例：氧分子由
构成；水分子由
和
构成；二氧化碳分子由
和
构成
1个氧分子由
构成；
1个水分子由
和
构成；
1个二氧化碳分子由
和
构成。
5.原子也可直接构成物质，是构成物质的微粒之一。
金属：铜粉由
构成，
铁片由
构成，水银由
构成；
稀有气体：氦气由
构成，
氖气由
构成，
氩气由
构成；
其他：
硅由
构成，
金刚石（或石墨）由
构成，二氧化硅由
构成。
6.原子的性质：（1）原子质量小，体积小。（2）原子在不停的运动。（3）原子间有空隙。
总结：
分子与原子的比较
分子
原子
相同点
不同点
7.人类认识原子的过程。
（1）道尔顿（英）-----提出原子学说；
阿伏加德罗（意大利）----提出分子学说；
汤姆生（英）-----发现电子；
卢瑟福（英）-----发现原子核，著名实验：
。
（2）∝粒子轰击金箔实验：
现象：大多数不改变原来的运动方向----解释：
。
小部分改变了原来的运动途径----解释：
。
极少部分被弹了回来---
解释：
。
8.原子构成。
（1）结构：原子由________和__________构成，或：原子由________、_______、_______构成。
原子核由________和__________构成。
说明：①原子核体积很小，但质量很大（几乎集中了原子的全部质量）。
②电子质量很小，几乎可以忽略不计。
③原子呈
性：原子核带正电、电子带负电，电性
，电量
。
(2)
质量关系：原子质量=
质量
+
质量；原子核质量=
质量
+
质量。（3）原子中电性关系：带正电的微粒：
；带负电的微粒:
；不带电的微粒：
。
（4）看表小结：
原子种类
质子
中子
核电荷数
核外电子
相对原子质量
原子序数
H
1
0
1
1
1
1
C
6
6
6
6
12
6
0
8
8
8
8
16
8
Na
11
12
11
11
23
11
Fe
26
30
26
26
56
26
①
在原子中，原子序数=
=
=
；
②
原子不同，质子数
；③
不是所有的原子核内都有
；
④
相对原子质量=
数+
数。
9.原子核外电子排布。
（1）核外电子是
排布的：
电子层：1
2
3
4
5
6
7
离核距离：近
→
远
能量：低
→
高
原子核外电子规律：第一层最多2个，第二层最多8个，第三层最多18个，
第n层最多2n2个，但最外层最多为8个。
（2）原子结构示意图：
圆圈---表示_________________________，
圈内数---表示______________________，
圆弧----表示________________________，
圆弧上数---表示____________________。
（3）1-18号元素的原子结构示意图：
（4）元素的化学性质与原子核外电子排布的关系：
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数
化学性质
说明：元素的化学性质与
有关。
10.相对原子质量
（1）定义：以一种碳原子质量的1/12作基准，其他原子的质量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。
说明：此处的碳原子----质子数=6
，中子数=6
相对原子质量=质子数+中子数。
例、
某原子的核电荷数为1，中子数为1.求其相对原子质量。
注：①相对原子质量≠原子质量,二者成正比。
②相对原子质量是一个
，单位是一，省略不写。
（2）表达式：
某原子的相对原子质量=
该原子的质量
一个碳原子的质量×（1／12）
例
Na的质量为3.819×10-26
kg，C：1.992×10-26kg，
H：1.67×10-27kg，分别求相对原子质量。
例
某x原子的质量为ag，其中碳原子的质量为bg，求这种原子的相对原子质量。
（3）原子的相对原子质量比=原子的实际质量比。
例
已知碳原子的质量为1.992×10-26kg
，某原子的相对原子质量为24，求其实际质量。
11.相对分子质量：相对分子质量等于构成分子的
。
例
①H2
②H2O2
③
Cl2
④Mg(OH)2
⑤2H2O
⑥CuSO4·5H2O
练习：①N2
②K2MnO4
③NH4HCO3
④CO(NH2)2
⑤Na2CO3·10H2O
四、离子
1.定义：带电的
。
例：
钠离子：Na+
；
氯离子：Cl-
；
硫离子：
S
2-
；钙离子：
Ca2+
；
铵根（离子）：
NH4+
；
氢氧根（离子）：OH-
。
2.分类：
阳离子：带正电的离子。如：
；阴离子：带负电的离子。如：
。
3.
离子符号的写法：
数字在
，正负在
，标在元素符号的
。
4．离子也是构成物质的微粒之一：
例：氯化钠由
和
构成。氢氧化钙由
和
构成。
5.
离子的形成：
（1）氯化钠的形成：
。
（2）离子是原子
形成的。离子，原子相互转化
阳离子：带正电,
质子数
电子数；
阴离子：带负电，质子数
电子数
（3）原子变离子后，最外层电子变了，化学性质就改变了。
例：钠原子和钠离子的化学性质
同，是因为
。
巩固练习
⑴氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的,其原子核外电子数为（
）
A、1
B、2
C、3
D、6
⑵运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动。该技术不能观测到的是
（
）
A、氧分子分解成氧原子的过程
B、氧原子结合成氧分子的过程
C、氧分子的无规则运动
D、氧原子内部的质子、中子、电子的运动
⑶一个铁原子质量9.288×10-26Kg,一个碳原子质量1.993×10-26
Kg。计算铁的相对原子质量。
浓氨水
蒸馏水
和酚酞

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