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第五章第一节
金属的性质和利用
1.学习目标
⑴初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。
⑵了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。
⑶常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。
⑷了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.教学重点：金属化学性质的探究，置换反应的概念。
3.预习导航：
一、金属的物理性质
二、常见金属的化学性质
三、常见的金属矿物
4.教学内容
第一课时
一、金属的性质
（一）金属的物理性质
1.
有
光泽；
2.
一般为
色：
（Cu为
色，Au为
色
，金属粉末一般是
色，如
粉，
粉，
粉）；
3.
有良好的
和
性（导电性由强到弱
>
>Au>
>Zn>Fe）；
4.
有良好的延展性（延性最好--铂
，展性最好—金
）；
5.
密度一般较
、（密度最大—锇
，密度最小—锂
）。
硬度一般较
（硬度最大的金属—
）。
6.熔点一般较
（熔点最高—
，熔点最低—
）。
7.“未来金属”
。
8.
闪光灯中的金属
。
说明：（1）
决定用途。
（2）选择铸造硬币的金属材料需考虑哪些因素：
。21世纪教育网版权所有
（二）、常见金属的化学性质
1.金属与氧气反应：
Mg（在空气中燃烧）
Fe（在O2中燃烧）
Al（在空气中加热）
Cu（在空气中加热）
现象
化学方程式
结论
说明：⑴常温下Zn
Al表面能形成致密的氧化膜，阻止金属进一步氧化。
①反应原理：
、
。
②讨论：能否用钢丝球清洗铝锅？
。
⑵并不是所有的金属都能与氧气反应。
讨论：烈火真金、沙里淘金说明了什么？
。
2.金属与稀硫酸，稀盐酸反应：
Mg
Fe
Cu
现象
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化学方程式
结论
说明：（1）Fe2+的溶液是
色。如：
。
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（2）不是所有的金属都能和酸反应。如：
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（3）反应剧烈程度、反应快慢与
、酸的浓度有关。21·世纪
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金属活动性：Mg
>Al
>Zn
>Fe>
（H）
>Cu。
思考：制H2为何用Zn，而不用Fe和
Mg和Cu
。
21
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com
（4）反应生成氢气质量的多少，与金属活动性无关。（与金属化合价、相对原子质量有关。）
第二课时
【实验室制氢气】
⑴药品：
。
⑵化学方程式：
。
⑶实验装置
⑷氢气的收集方法
及依据
，依据
。
【来源：21cnj
y.co
m】
，依据
。【出处：21教育名师】
⑸
氢气的检验：
。
⑹
氢气的用途：
。
总结：（1）等量的金属（Zn、Mg、Fe、Al）与足量的酸反应，产生H2由快到慢的金属顺序
为
，产生H2由多到少的金属顺序为
。
若产生等质量的氢气，所消耗的金属质量由多到少的顺序为
。
（2）足量的金属与等量的酸反应，产生H2的质量
。
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3．金属与硫酸铜溶液反应
Fe
Al
Cu
现象
化学方程式
结论
说明：（1）铁质或铝制容器能否盛放农药波尔多液？用化学方程式解释。
。21·cn·jy·com
（2）曾青得铁化为铜---湿法炼铜的原理是
。
【来源：21·世纪·教育·网】
（3）铁棒放入硫酸铜溶液中，“铁棒”的质量
，溶液质量
。（填变化情况）
【置换反应】：
定义：
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举例：
。【版权所有：21教育】
说明：铁发生置换反应时生成
亚
铁
化合物，Fe2+的溶液是
色。
讨论：下列物质不能由置换反应获得的是：（
）
A．ZnSO4
B．FeCl2
C．FeCl3
D．FeSO4
第三课时
二、合金
1．定义：由
跟
（或
）熔合形成的有
特性的物质。www-2-1-cnjy-com
说明：合金中至少一种是金属，非金属可能有也可能没有，合金是
物。
2．形成合金的条件
3．合金的特性：合金的硬度一般比各成分金属的硬度要
，
合金的熔点一般比各成分金属的熔点要
。
4．人类历史上使用最早的合金是由
、
等元素形成的
。世界上最常见、应用最广的合金是由
、
形成的
。目前使用最广泛的金属是
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5．常见的合金
常见合金21世纪教育网
主要元素
特性
用途
6．生铁和钢
Ⅰ、生铁-----含碳量为
的铁合金。
（1）成分：主要是
，还含有
、
、
、
等元素。2·1·c·n·j·y
（2）性能：硬而脆，韧性差，可铸不可锻。
（3）用途：用作
、暖气片、机床的底座等，主要用于
。
Ⅱ、钢----含碳量为
的铁合金。
（1）成分：主要是
，还含有
、
等元素。
（2）性能：硬而韧性，良好的延展性和弹性，机械性能好，可锻、轧、铸造。
（3）用途：用于制造机械、
和武器等。
说明：生铁和钢的性能有很大差异，主要是由于
。
7、金属材料包括：
和
。
5.巩固练习
⑴
5.6g不纯铁和硫酸完全反应，生成氢气0.18g，混有的杂质可能为（
）；
若生成氢气0.21g，混有的杂质可能为（
）
A．Mg
B．Al
C．Zn
D．Cu
E.
Al和Zn
⑵铁棒放入硫酸溶液中，“铁棒”的质量
，溶液质量
。（填变化情况）
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