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第二章　　化学物质及其变化
第一节　物质的分类
第一课时
【考纲要求】
1、分类法及分类方法的意义
2、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
【自主学习】
问题1：
常见的分类方法有哪两种？
问题2：
①元素可以怎样分类？
②物质可以怎样分类
将下列各物质进行分类：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH，填入课本25页图2-3的方框。
③
化学反应可以怎样分类？
以上都用了什么分类方法？
问题3：
将A组物质与B组物质用短线相连。
A
B
Cu2(OH)2CO3，
酸式盐
Na2CO3
钠盐
Na2SO4
硫酸盐
NaCl
含氧酸盐
K2SO4
无氧酸盐
KHCO3
氧化物
Na2O
碱式盐
这是什么分类方法？
问题4：联系实际，讨论分类法的应用有何目的和意义？物质分类对学生学习有何帮助？
如\s\up7(①(①)\s\up7(②(②)\s\up7(③(③)
\s\up7(④(④)\s\up7(⑤(⑤)\s\up7(⑥(⑥)
化学方程式分别为：
①_____________________________
_
②________________________________
③_______________________________
④__________________________________
⑤________________________________
⑥___________________________________
请用箭头补充下列图示，试着用图或方程式理解酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。
【考点突破】
例1．
下表中物质的分类组合完全正确的是
（
）
．
A
B
C
D
酸
H2CO3
CH3COOH
NaHCO3
HCl
碱
Mg（OH）Cl
Na2CO3
Fe(OH)3
NaOH
盐
BaSO4
CuSO4 5H2O
NaH2PO4
Na2S
氧化物
H2O
H2O2
CuO
K2O
例2.
连线题：请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线
物质
所属类别
H2SO4
含氧酸
H2S
无氧酸
HCl
一元酸
HNO3
多元酸
【反馈训练】
1．与碱反应只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是
(
)
A．N2O3
B．N2O4
C．NO2
D．N2O5
2．CO2、NO、H2O三者同属于下列的
(
)
A．酸性物质
B．碱性物质
C．氧化物
D．非金属元素
3．下列物质中，不能和二氧化碳发生化合反应的是
(
)
A．水
B．生石灰
C．氧气
D．木炭
4．对下列化学仪器进行分类：①试管，②酒精灯，③坩埚钳，④烧杯，⑤铁架台，⑥蒸发皿，⑦试管夹，⑧试剂瓶。若把①②④⑧归入一类，则这一类仪器的共同特点是(
)
A．可被加热
B．玻璃制品
C．量器
D．颜色一样
5．下列物质间的反应，一定不能生成盐的是
(
)
A．酸与金属氧化物反应
B．金属与氧气化合
C．单质与化合物的置换反应
D．盐与盐反应
【考点巩固】
一、选择题
1．下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是(
　)
A．烧碱　液态氧　碘酒　　　　　　B．生石灰　白磷　熟石灰
C．干冰　铁　氯化氢　　　　　　　D．空气　氮气　胆矾
2．下列说法正确的是
(
)
A．纯碱碳酸钠是碱　　　　
B．石灰石不是盐
C．干冰不是冰
D．硝酸不是酸
3．某纯净物由两种原子构成，则该物质
(　
)
A．一定是化合物　　　　　　　　　　　　B．一定是单质
C．可能是化合物，也可能是单质　　　　　D．一定是同素异形体
4．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是
(　　)
A．CaCO3
B．SO3
C．CuO
D．KMnO4
5．下列物质属于纯净物的是
(　
　)
A．高锰酸钾完全分解后的残留物
B．洁净的食盐水
C．冰、水混合物
D．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)
6．下列关于物质分类的正确组合是
(　　)
分类组合
　
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
7．下列物质的分类采用树状分类法的是
(　　　)
A．铁是单质，又是导体
B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱
8．化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是
(　
　)
A．H2、O3
B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO
D．Na2SO3、KClO3
9．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
(　
　)
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
10.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是
(
　)
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO2
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
二、非选择题
11．从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。
A．Na2O、CaO、SO2、CuO________。
B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2________。
C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3________。
D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3________。
12．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填写物质序号，下同)，属于单质的是________。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
_
________________________________________________________________________。
第二课时
【考纲要求】
1、了解胶体和分散系的概念，区别辨析分散系。
2、了解氢氧化铁胶体的制备和丁达尔效应，能利用胶体的性质解释胶体的应用和胶体稳定存在的原因。
【自主学习】
问题1：
溶液是一种分散系，回忆“溶液”的概念预习什么是分散系？分散质和分散剂？
问题2：
分散系如何分类？
根据分散质和分散剂的状态作标准来分
根据分散质粒子直径的大小为标准来分
（3）操作教材P26科学探究3，查阅有关“半透膜”资料，对三种分散系进行比较比较
类别
分散质粒子直径
分散质粒子能否透过滤纸或半透膜
稳定性
外观特征(如是否透明等)
实例
溶液
胶体
浊液
问题3：
操作教材P26科学探究1，
用最简洁的语言描述Fe(OH)3胶体的制备方法并写出化学方程式。
问题4：操作教材P26探究2，阅读教材P27-29，归纳胶体有哪些性质？
问题5：常见的胶体有哪些？
【考点突破】
例1.下列事实与胶体性质无关的是
(
　　
)
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时，出现红褐色沉淀
例2.
将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________，这种现象称为___________________________________________________________________。
(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是________________________________________________________________
,
原因是________________________________________________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________________
______
_；原因是________________________________________________________。
(4)提纯此分散系的方法叫________。
反馈训练
1.
下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是
(
　)
A．向CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
反馈训练2．
现有如下各实验：
A．将1
g
KCl加入10
g沸腾的水中；
B．将1
g可溶性淀粉加入到100
g水中，搅拌均匀后煮沸；
C．将1
g
CaCO3粉末加入100
g水中，充分振荡；
D．将0.1
g植物油加入到10
g水中，充分振荡混匀；
E．将96
mL乙酸与5
mL水充分混合。
上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有________，属于胶体的是________，属于浊液的是________。
反馈训练3
下列叙述正确的是
(
)
A．直径介于1
nm—10
nm之间的微粒称为胶体
B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液
D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸
【考点巩固】
一、选择题
1．现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是
(　
　)
A．小于0.1
nm
B．大于100
nm
C．在1
nm～100
nm间
D．小于1
nm
2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是
(
　)
A．胶体
B．溶液
C．悬浊液
D．乳浊液
3．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是
(
　　)
A．冷水
B．沸水
C．NaOH溶液
D．NaCl溶液
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是
(
　
)
A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径在1
nm～100
nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
(　　
)
A．胶粒直径小于1
nm
B．胶粒做布朗运动
C．胶粒带正电荷
D．胶粒不能通过半透膜
6．下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是
(　
　)
A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．Fe(OH)3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体
7．下列“化学与生活”的说法不正确的是
(
　)
A．硫酸钡可用作钡餐透视
B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒，杀菌
D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
8．下列现象与胶体知识无关的是
(　　
)
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
9．下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是(
　　)
　　　　　
A．修正液是一种胶体，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
10．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
(
)
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
二、非选择题
11.右图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察右图，分析其隐含的化学道理，然后完成(1)～(3)小题：
(1)右图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是
________________________________________________________________________。
(3)此现象在化学上可用来__________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1
mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25
mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________________________
________________________________________________________________________，
利用的胶体性质是__________________________________________________。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(带“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是__________________________________
______。
第二章　
第一节　物质分类
第一课时
例1
D
例2
反馈训练1．D
2．C
3．C
4．B
5．B
考点巩固1-5.ACCBC，6-10DBCBD
11.　A：SO2　B：NaClO3　C：HCl　D：K2CO3
12.　(1)③⑥⑩⑦
…….(2)2　Na2CO3…………Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
……
(3)③⑩　⑦
(4)不能，因为氧气遇到CO等物质会被“吃掉”
　　　　第二课时
例1D
2.
　(1)逐渐变深　Fe(OH)3胶粒带正电荷　电泳
(2)形成红褐色沉淀　电解质(NH4)2SO4电离出的SO中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉
(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液　电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解
(4)渗析
反馈训练1A
2.
　A、E
　B　
C、D
3.C
考点巩固1-5.CABCC
6-10
CCBAB
11.　(1)丁达尔效应　胶体
(2)空气中含有的胶体粒子大小介于1～100
nm的颗粒，能使光产生散射
(3)确定一种分散系是不是胶体
12.　(1)丙
(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”　丁达尔效应
(3)①正　②有红褐色沉淀生成

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