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第三节　　氧化还原反应
第一课时
【考纲要求】
1、从三种角度分析氧化还原反应，会判断一个反应是否为判断氧化还原反应。并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
2、能够说出氧化还原反应与四种基本反应的关系
3、理解氧化还原反应的本质。
【自主学习】
问题1：请写出工业生产铁的化学方程式。从得失氧的角度说说氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
问题2：请完成教材P35的思考与交流，说说氧化还原反应的判断依据（特征）是什么？完成例1。
问题3：是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降呢？阅读课本P36-37，说说氧化还原反应的本质是什么？
问题4：、什么是氧化剂？还原剂？氧化产物和还原产物？
【考点突破】
例1
判断下列反应哪些是氧化还原反应。
（1）2Na＋Cl22NaCl
（2）CaO＋H2O
===
Ca(OH)2
（3）2KClO3
2KCl＋3O2↑
（4）CaCO3
CaO＋CO2↑
（5）2Al＋6HCl
=
2AlCl3＋3H2↑
（6）Fe＋CuSO4
=
Cu＋FeSO4
（7）HCl＋NaOH=
NaCl＋H2O
（8）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
思考：(1)上述化学反应分别属于什么类型
化学反应是否还有其他分类方法？请在后续的学习中不断总结。
(2)氧化还原反应与四种基本类型有什么关系？请完成教材P37的“学与问”。
(3)指出例1中属于氧化还原反应的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
例2
.已知下列反应
①HPO3＋H2OH3PO4
②2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
③2K＋2H2O2KOH＋H2↑
④Cl2＋H2OHCl＋HClO
其中，H2O作氧化剂的是__________________，H2O作还原剂的是______，同一物质既是氧化剂又是还原剂的是__________________，④中氧化产物是
，还原产物是
上述反应不属于氧化还原反应的是______。
例3.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，
是氧化剂
是氧化产物，
元素被氧化；
元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
被还原的HNO3与显酸性的HNO3物质的量之比是
【反馈训练】1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
(
)
A．CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
B．2HClO2HCl＋O2↑
C．Cl2＋2KI2KCl＋I2
D．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2．下列变化属于氧化反应的是
（
）
A.Fe2O3
Fe
B.
Zn
ZnCl2
C.
Na2CO3
CO2
D.
Al
Al2O3
3．氧化还原反应的实质是
(
)
A．氧元素的得失
B．化合价的改变[来源:学科
网]C．分子中的原子重新组合
D．电子的得失或共用电子对的偏移
4．下列叙述正确的是
(
)
A．还原剂在反应中发生还原反应
B．氧化还原反应的实质是化合价发生变化
C．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
D．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
【考点巩固】
一、选择题
1．．下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是
(　　
)
A．Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
C．3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D．CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋H2O
2．关于氧化还原反应的下列说法中正确的是
(　　)
A．氧化还原反应前后元素化合价可能有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．氧化还原反应前后一定有电子转移
D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
3.如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是
(　　　)
4．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是
(　
　)
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．H2＋CuOCu＋H2O
5．列实验现象与氧化还原反应有关且属于化合反应的是
(　
　)
A．碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C．石灰石溶于盐酸并产生气泡
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
6.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（
）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
7．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是(　　)
A．不可能是氧化还原反应
B．只能是复分解反应
C．不可能是置换反应
D．可能是化合反应
8．制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2C
(高温(高温)Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2(高温)SiCl4；③SiCl4＋2H2
(高温(高温)Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是(　　)
二、非选择题
9．Fe2O3＋2Al　Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。
10．有以下反应方程式：
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
H．HgS＋O2===Hg＋SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原(　　)
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(　　)
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素(　　)
(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应(　　)
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应(　　)
(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应(　　)
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是(　　)
(8)
E中HCl(浓)具有 _________性和_________性，其物质的量之比为_________
11．在下列反应中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．2H2O2H2↑＋O2↑
水只作氧化剂的是________(填字母序号，下同)，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________________________________________________________________________。
12．
(1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：
H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中①为化合反应，则②为______________反应。写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：________________________________________________________________________，
写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式__________________________。
第二课时
【考纲要求】
1、会用双线桥、单线桥法表示氧化还原反应，
2、巩固氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，弄清氧化还原反应各个概念之间的关系。
3、物质的氧化性、还原性强弱的比较。
【自主学习】
问题1：如何表示氧化还原反应中的电子得失或转移？归纳注意事项
a、“e-”表示电子
b、双线桥法中箭头从反应物的元素指向生成物的元素，箭头起止为同一种元素，要标出“得”与“失”及得、失电子的总数
c、单线桥法中箭头从失电子的物质元素指向得电子的物质的元素，并标明得失电子总数。
d、氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数
元素失电子总数=得电子总数
问题1：常见的氧化剂还原剂有哪些？
问题3：物质的氧化性、还原性强弱如何比较？
物质的氧化性、还原性强弱比较
（1）根据反应方程式判断
氧化性：_________＞_________
还原性：_________＞_________
（2）根据元素化合价（价态规律）
元素处于最高价，只有________；元素处于最低价，只有________；元素处于中间价态，既有________又有________。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如
HCl，既有氧化性（由____元素表现出的性质），又有还原性（由____元素表现出的性质）。
（3）根据反应条件判断
不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化性越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如下列反应：
2KMnO4
+
16HCl（浓）=
2KCl
+
2MnCl2
+5Cl2↑
+
8H2O
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
4HCl+
O22Cl2+2H2O
还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。KMnO4在常温下反应，MnO2加热条件下反应，O2在催化剂作用下加热反应，故物质氧化性：
KMnO4
＞MnO2＞O2。
（4）根据金属活动性顺序判断
【考点突破】
例1.（1）用两种“线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。氧化产物、还原产物。（2）思考氧化还原反应又可以分为哪些类型？请在后续的学习中不断总结。[
(1)
C+2CuO2Cu+CO2↑
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
(2)
Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
(4)
3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
（5）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
（6）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
例2已知反应：2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO
②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O
则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是(
　)
A．ClO＞BrO＞IO＞Cl2
B．BrO＞Cl2＞ClO＞IO
C．BrO＞ClO＞Cl2＞IO
D．Cl2＞BrO＞ClO＞IO
例题3.
下列粒子中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是_________，既有氧化性又有还原性的是_________，
反馈训练
1．(双选)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)
2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
(　　)
A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
【考点突破】
一、选择题
1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是
(　　)
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
2.下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是
(
)
A．
H+
→H2
B．
MnO4-→
Mn2+
C．
CO 2→CO32-
D．
S2-→SO42-
3．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl＋3O2↑
②2HgO2Hg＋O2↑
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
(
　　)
A．3：1：1　　　　　　
B．3：1：4
C．1：1：1
D．2：1：1
4.在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
（
）
A、1：3
B、5：1
C、3：1
D、1：5
5．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO属于同一类型的是
(　　)
A．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓
B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O
C．3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O
D．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
6．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2
B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2
D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
7．工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
(　　)
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应中NH3被还原
D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3比2
二、非选择题
8.用两种“线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移的方向和数目
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
KClO3+6HCl（浓盐酸）===KCl+3Cl2↑+3H2O
9．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价)。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
(2)以上反应中的氧化剂为______，氧化产物是______，当有2
mol
CuI参与反应时，转移电子________mol。
第三课时
【考纲要求】
掌握氧化还原反应的基本规律及应用
【自主学习】
问题1：氧化还原反应的基本规律有哪些？如何应用？
（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
（2）价态规律：高价氧化低价还，中间价态两边转。
应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.
（3）转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易。同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉，例如：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+
3H2O反应中，
KClO3中+5的氯元素不会转化为KCl中－1价的氯元素。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应，例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。
应用：分析判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
（4）强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质.亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
（5）难易规律
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，
越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，
还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。（注意：难失电子的物质不一定易得电子。例如稀有气体既难得电子又难失电子。）
【考点突破】
例1.
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)
A．Cl2　　　　　B．Cl2O
C．ClO2
D．Cl2O3
例2.　下列说法正确的是
(　　)
A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性　
D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强
例3.　已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2O\s\up7(通电(通电)X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是
(
)
A．G、Q、Y、Z、X
B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G
D．G、Y、Q、Z、X
例4.
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H2
反馈训练1.
将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100
mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
(
)
A.
M
B.
M2+
C．M3+
D.
MO2+
反馈训练2.
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是
(　　)
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2
mol
FeSO4发生反应时，共有10
mol电子发生转移
【考点巩固】
一、选择题
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是
(　　)
A．SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O
B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
D．Fe＋2FeCl3===3FeCl2
2．下列反应中，水作还原剂的是
(　　)
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
3．按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是
(　　)
A．F2、K、HCl
B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2
D．O2、SO2、H2O
4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
（
）
A
K+
Ba2+
OH-
SO
B.Ag+
NO
Cl-
K+
C.
.H+
NO
Fe2+
Na+
D.Cu2+
NH
Br--
OH-
5．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为
(　　)
A．5比3
B．5比4
C．1比1
D．3比5
6
．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是
(
　
)
A．＋4价
B．＋5价
C．＋6价
D．＋7价
7．
HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，下列说法正确的是
(　　)
A．上述反应中，O2发生了氧化反应
B．HO2在碱溶液中能稳定存在
C．上述反应中HO2是还原产物
D．上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O
8.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1
mol
KH
(　　)
A.失去1
mol电子
B.得到1
mol电子
C.失去2
mol电子
D.没有电子得失
9.P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于说法正确的是
(　　)
A.CuSO4发生了氧化反应
B.生成1
mol
H3PO4时，有10
mol
电子转移
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
D.白磷只作还原剂
10．下面三种方法都可以制得Cl2：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③O2＋4HCl(g)
2H2O＋2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是
(　　)
A．O2>MnO2>KMnO4
B．KMnO4>MnO2>O2
C．MnO2>KMnO4>O2
D．O2>KMnO4>MnO2
11.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+，CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
(　　)
A
.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2
C.CO2O3+6HCl====2COCl3+3H2O
D.2Fe3++2I-====2Fe2++I2
12．下列反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2
③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A．①③　　　　　　
　B．②③
C．②④
D．①④
二、非选择题
13.反应＋16HCl＋2KCl＋↑＋O中，(1)氧化剂是
，氧化产物是
(填化学式)。(2)若生成71
g
，则消耗的HCl是
mol，被氧化的HCl是
mol，转移电子的物质的量是
。
14．按要求填空。
(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，
①只有氧化性的是________________，②只有还原性的是__________________，
③既有氧化性又有还原性的是__________________________________________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30
g，转移电子________mol。
15．有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：2A－＋C2===2C－＋A2
2C－＋B2===2B－＋C2
(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：__________________________________________________
(2)
三种离子的还原性由强到弱的顺序是：
_______________________________。
(3)若X－能发生反应2X－＋C2===2C－＋X2，那么X2与B－能否发生反应？________。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16.
把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)
对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是(　　)
A．IO作氧化剂
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
C．若有2
mol
Mn2＋参加反应时则转移10
mol
电子
D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3
17．一个体重50
kg的健康人体内含铁元素2
g，这2
g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
(1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中________是氧化剂，说明维生素C具有________性。
(2)已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
反应①中生成1
mol
O2转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为________________________________________________________________________，
在该反应中Fe3＋的作用为____________________________________________。
第四课时
【考纲要求】　.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。
【自主学习】
问题1：
氧化还原反应方程式的配平的根本依据是什么？
问题2：
氧化还原反应方程式的配平的基本方法有哪些？（顺向法和逆向法）
配平的步骤：
(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
【考点突破】
例1.
　配平下列化学反应的方程式。
(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
(2)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2
(3)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
(4)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3
例2.
　配平下列离子方程式。
(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O
(2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
归纳小结：(1)全变从___边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从___边反应物着手配平。,(2)自变从__边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从____边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加_____，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH－)，生成物一边加________。然后进行两边电荷数配平。
反馈训练
1、①
KNO3
+
FeCl2
+
HCl
——
KCl
+
FeCl3
+
NO↑
+
H2O
2、①
Mg
+
HNO3
——
Mg(NO3)2
+
NH4NO3
+
H2O
②
KMnO4
+
HCl
——
MnCl2
+
Cl2↑
+
KCl
+
H2O
3、①
NO2
+
H2O
——
HNO3
+
NO
②
Cl2
+
NaOH
——
NaCl
+
NaClO3
+
H2O
4、①
FeS2
+
O2
——
Fe2O3
+
SO2
②
Cu2S
+
HNO3
——Cu(NO3)2
+
NO↑+
H2SO4
+
8H2O
5、①
Cr(OH)4－
+
___(
)
+
ClO－——
CrO42－
+
Cl－
+
___(
)
MnO4—
+
Cl－
+___(
)
——
Mn2+
+
Cl2↑
+
___(
)
③
MnO4－
+
H2O2
+
H+
——
Mn2+
+
O2↑
+
H2O
6.
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：(
)KClO3＋(
)HCl(浓)===(
)KCl＋(
)ClO2↑＋(
)Cl2↑＋(
)[
]
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍。
第三节　　氧化还原反应
第一课时
例题1略
例题2
③②④
HClO
、HCl
①
例题3.
HNO3
；Cu；Cu(NO3)2
；N；1:4
1:3
反馈训练1
-4
ABDC
考点巩固
1-5
DCABD
6-8
CDD
9置换反应　铝　失　氧化　铁　得　还原　还原　氧化　Fe2O3　Al　Al2O3　Fe
10.【答案】　(1)A　(2)F　(3)B　(4)C　(5)G　(6)E、G　(7)D、H
(8)
略
11【解析】　H2O氢元素为＋1价，氧元素为－2价，故当生成H2时，H2O作氧化剂，当生成O2时，H2O作还原剂，当H2和O2都生成时，水既作氧化剂又作还原剂，当两种气体都不生成时，水既不作氧化剂又不作还原剂。
【答案】　B　A　D　C
12【解析】　本题主要考查了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，置换反应一定是氧化还原反应，所以反应H2＋CuOCu＋H2O应全部在大圆之内。复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(2)由反应类型③是非氧化还原反应知反应③是复分解反应；反应类型④是置换反应。
【答案】　(1)
(2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C＋H2O(g)CO＋H2
第二课时
例1.略
例2．
C
例3.③⑤⑥、①⑦、②④.
反馈训练1
.BC
2.D
考点巩固1-5.ADCBC
6-7DC
8.略
9.（1）+1（2）CuI
Cu2HgI4
1mol
　第三课时
例1.C
例2．
A
例3.D.
例4.C
反馈训练1
.B
2.A
考点巩固1-5.DDACA
6-7.BCACB
11-12.AB
13.
(1)
(2)3.2
2
2
mol
14.
(1)①Fe3＋、H＋　②Fe　③Fe2＋
(2)②　HNO3　NO　1
15．(1)B2>C2>A2
(2)A－>C－>B－
(3)不能　根据反应方程式可知氧化性C2>X2，又因为氧化性B2>C2，所以X2不能与B－反应
[解析]
利用两强生两弱规律，由前一方程式可判断氧化性C2>A2，还原性A－>C－，由后一方程式可判断出氧化性B2>C2，还原性C－>B－。
16.
答案D.[解析]
本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图A，Mn2＋作为反应物，而给出的图B中有MnO，则另外的反应物必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H2O＋2Mn2＋＋5IO===2MnO＋5IO＋6H＋，只有D项错误。
17【解析】　(1)Fe3＋―→Fe2＋被还原，故维生素C具有还原性。(2)反应①中氧元素的化合价由－1价变为0价，故每生成1
mol
O2转移2
mol
e－。
【答案】　(1)Fe3＋　还原
(2)2
mol　2H2O2===2H2O＋O2↑　催化剂
反馈训练1.
1、①
1KNO3
+
3
FeCl2
+
4HCl
——
1KCl
+
3FeCl3
+
1
NO↑
+
2
H2O
2、①
4
Mg
+
10
HNO3
——
4
Mg(NO3)2
+
1
NH4NO3
+
3
H2O
②
1
KMnO4
+
16
HCl
——
1
MnCl2
+
5
Cl2↑
+
1
KCl
+
8
H2O
3、①
3
NO2
+
1
H2O
——
2
HNO3
+
1
NO
②
3
Cl2
+
6
NaOH
——
5
NaCl
+
1
NaClO3
+
3
H2O
4、①4
FeS2
+
11
O2
——
2
Fe2O3
+
8
SO2
②3
Cu2S
+
22
HNO3
——6Cu(NO3)2
+
10NO↑+
3
H2SO4
+
8H2O
5、①
2
Cr(OH)4－
+
2
OH－
+
3
ClO－——
2
CrO42－
+
3
Cl－
+
5
H2O
②
2MnO4——+
10
Cl－
+
16
H+
——
2
Mn2+
+
5
Cl2↑
+
8H2O
③
2
MnO4－
+
5
H2O2
+
6
H+
——
2Mn2+
+
5
O2↑
+
8
H2O
6、【解析】
(1)用元素守恒观察分析题给反应，可得出生成物中所缺项应该是水。再观察反应方程式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律即可配平。
(2)浓盐酸表现了还原性，也表现了酸性。
(3)每生成1molCl2转移了2mol电子，所以产生0.1molCl2转移电子0.2mol。
(4)氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯气分子可得到2mol电子，每摩尔二氧化氯分子可得到5mol电子，再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。
【答案】
(1)2
4
2
2
1
2
H2O
(2)②
(3)0.2
(4)2.63

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