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第三章金属及其化合物
第一节　金属的化学性质
第1课时　金属与非金属的反应及钠与水的反应
【考纲要求】
1.掌握钠、铝与氧气的反应，掌握金属钠、铝的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
【自主学习】
一、金属的存在及通性
1、存在：地壳中各元素含量顺序　　　　　　　　　　　。自然界中的绝大多数金属都是以
态（化合物）存在的，少数以　　　　态（单质）存在，如金等。
2．物理性质
3．化学性质（结构决定性质）
画出Na、Mg、Al的原子结构示意图
______________________、____________________、________________________。
金属原子的最外层电子数一般少于________个，容易_____电子_。这一特点，使金属单质往往表现出__________，因此遇到有氧化性的物质，如Cl2、S等时，能发生氧化反应，作　　　　剂。
金属活动性顺序表为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
通常情况下，活泼金属单质能够与非金属、
盐
、酸、氧化物等发生反应。
根据教材图3—2有关金属化学性质的一些实验，写出下列反应的化学方程式：
（1）与盐溶液应反：铝丝插入硫酸铜溶液
；
（2）与非金属反应：镁在空气中点燃
；
（3）与盐溶液反应：铜丝与硝酸银溶液反应
；
（4）与酸反应：镁条放入稀盐酸
；
二、金属和非金属的反应
1．钠与氧气的反应
实验操作
实验现象
实验结论
新切开的钠具有__________金属光泽，在空气中表面很快______
钠是________金属，硬度____，熔点____，通常保存在______中；常温下与O2发生反应：_____________，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多
钠先熔化为______小球，然后燃烧，火焰呈______色，最后生成________固体
加热时与O2的反应为：__________________________________
注意：①反应物相同，反应条件不同，产物就不同，因此在化学反应中一定要注意反应的条件。②试着比较稳定性：　　　Na2O2　　　　　　　Na2O（
填
＞，=，＜)
练习：写出钠与Cl2、S反应的化学方程式　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　
保存方法：钠保存在　　　　　　　　　　　中，以隔绝空气。
2．铝与氧气的反应
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层__________，有的氧化膜______，不能保护____________，有的氧化膜________，可保护____________不被__________。铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸要发生
。
实验操作
实验现象
结论或解释
氧化膜能保护铝，__________的熔点比铝的____，包在铝的外面，故__________________________
试写出下列反应的化学方程式：
Fe＋Cl2
　
　　　　　
Fe＋S　
Al＋S
　　
Hg＋S　＝
3．总结常见金属与氧气的反应，完成下列表格。
金属
反应条件
反应现象
氧化物的颜色
化学方程式
钠
常温/加热
铝
铁
纯氧＼点燃
铜
三、钠与水的反应
实验操作
实验现象
结论或解释
(1)钠浮在水面上
(1)钠的密度比水______
(2)与水反应发出“________”响声
(2)钠与水反应生成气体
(3)钠熔化成闪亮的小球
(3)钠熔点____，反应________
(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后________
(4)反应产生的气体推动小球运动
(5)反应后溶液的颜色逐渐变____
(5)有____生成
结论
钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现出　　　性，写出其化学方程式并用双红桥表示电子的转移情况：____________________________________________
注意　①取用的钠要小，过大易发生危险；②用滤纸吸去钠表面的煤油；③放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯。
思考：钠与能否置换出盐溶液中的金属？推测钠分别投入硫酸铜和氯化铁溶液中产生的现象
　　　　　　　　　　　　　
，其反应的化学方程式分别为
，
。
【考点突破】
〖典型例题〗
例1、对于下列有关金属钠的叙述，正确的是（
）
A.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
B.1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还原性比钠强
C.钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出来
D.0.5
L
1
mol
·L-1的盐酸分别与
1
mol
钠、镁、铝反应，所生成的氢气的量相等
例2、将一小块钠在空气中久置，最终产物是什么？发生了哪些变化？
例3、　现将4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,则其氧化产物是(
)
A．只有Na2O
B．只有Na2O2
C．Na2O2和Na2O
D．无法确定
〖反馈训练〗
知识点1　金属元素的通性
1．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是(　　)
A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同
D．金属元素的单质在常温下都呈固态
知识点2　试剂的存放
2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是(　　)
A．保存在水中　　　　　　　　　　　B．密封，保存在细口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中　　　D．密封，保存在广口瓶中的煤油中
知识点3　金属与非金属的反应
3．下列关于金属性质的叙述中正确的是(　　)
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
知识点4　钠与水的反应
4．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有(　　)
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，并有气体产生　③反应后溶液变红　④钠熔成闪亮的小球　⑤小球在水面上四处游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④　
B．②③④⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑥
【考点巩固】
1．
人类历史上使用最早的金属是(　　)
A．铜
B．铁
C．铝
D．钛
2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是(　　)
A．NaOH
B．Na2O
C．Na2O2
D．Na2CO3
3．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是(　　)
A．铝不易发生化学反应　　　B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易被氧化　　　
　　D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用
4．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是(　　)
A．盐酸
　
B．氯化钠溶液　　　　C．氯化铜溶液
D．氯化镁溶液
5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　)
A．第一块钠失去电子多　　　　
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠产物质量大　　　　
D．两块钠的反应产物质量一样大
6．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K
与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
7、取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中与水反应的实验现象是
，反应的离子方程式
②溶液中的实验现象
；反应的离子方程式是
。
9．某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a
g，从实验室取出b
g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c
g。试回答：
(1)实验室取用一小块钠，需要用到________________________。
(2)此干燥管的作用是________________________________________；
若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_________，计算钠的相对原子质量的表达式为__________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_______________________________________________
________________________________________。
第2课时　铁与水蒸气及铝与氢氧化钠溶液的反应
【考纲要求】
1.掌握铁与水蒸气的反应原理。
2.掌握铝的两性，并能初步进行有关的图像分析与简单的计算
【自主学习】
回顾：钠与水反应的原理及化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、铁与水蒸气的反应
实验装置
操作及现象
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了
结论
铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，反应方程式并用双线桥分析_________________________________________
（2）比较钠、镁、铝、铁与水的反应
与冷水剧烈反应的金属是
，与冷水反应不明显，与热水反应明显的金属是
，与冷水不反应，与热水微弱反应的金属是
，与冷水、热水都不反应，只与水蒸汽反应的金属是
。利用上面信息中列出以上几种元素金属性的强弱顺序
　　　
。
二、铝与NaOH溶液的反应
实验操作
实验现象
试管中__________________，铝片______；点燃的木条放在试管口时发出______声
试管中____________________，铝片______；点燃的木条放在试管口时发出________声
有关化学方程式
化学方程式：___________________
_________________
化学方程式：__________________
离子方程式：______________________
离子方程式：_________________________________________
[思考]1.为什么铝制餐具不宜长时间用来蒸煮或存放酸性、碱性或咸的食物
2．除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：
Fe(Al)
方法：
离子方程式：
Cu(Al):
方法：
离子方程式：
3．铝与碱溶液(NaOH溶液)反应的的实质：
【问题导思】　
①等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量有什么关系？
②等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的量有什么关系？
③足量的铝与等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH反应，生成H2的量又有什么关系？
【提示】　足量铝与等物质的量盐酸和NaOH反应，产生H2体积比为1∶3。
分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2
＋3H2↑
1．等量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应产生H2的量相等，此时消耗盐酸与NaOH的物质的量之比为3∶1。
2．足量的铝与等物质的量的盐酸和NaOH反应，产生H2的量之比为1∶3，此时消耗Al的量之比也为1∶3。
3．一定量的Al分别和一定量的盐酸和NaOH溶液反应，若<<1，必定存在反应时Al在盐酸中过量而在NaOH溶液中不足的事实。
【考点突破】
〖典型例题〗
例1．下列反应没有氢气生成的是(　　)
A．单质钠投入水中　　　　　　　　　　B．铝投入到氢氧化钠溶液中
C．氧化钠投入水中　　　　　　　　　　D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热
例2、将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是(　　)
A．硫酸铜溶液　　　　B．稀硫酸　　　　C．氯化钠溶液
D．氯化镁溶液
例3．有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：
（1）将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是
。
A、Na+
B、Mg2+
C、OH-
D、AlO2-
（2）将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是
；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是
，减少的金属离子是
〖反馈训练〗
知识点1　铁与水蒸气的反应
1．铁在一定条件下与纯O2、水蒸气反应的共同产物是(　　)
A．FeO　　
B．Fe2O3　
　C．Fe3O4　
　D．Fe(OH)2
知识点2　铝与NaOH溶液反应的实质
2．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是(　　)
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1
C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
知识点3　离子方程式的书写
3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
4．下列关于金属性质的叙述中，正确的是(　　)
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
5．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是(　　)
A．铝是还原剂
B．该反应是氧化还原反应
C．该反应说明所有金属都能与碱反应
D．H2为还原产物
6．将钠、铝、铁各6
g分别投入过量的1
mol/L的盐酸中，下列说法正确的是
(　　)
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多
7
．(1)等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应产生氢气的物质的量之比为________。
(2)与足量盐酸反应后产生H2的物质的量相同，则所加入Na、Mg、Al三种金属的质量比为________。
【考点巩固】
1．有关铁与水反应的说法中，正确的是(　　)
A．在任何条件下，铁与水均不发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)
A．硫酸
　
B．氨水　　　　C．盐酸
　
D．氢氧化钠溶液
3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是(　　)
A．盛放食醋　　B．烧煮开水　C．用金属丝擦洗表面的污垢　　　D．用碱水洗涤
4．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是(　　)
A．NaOH溶液
　
B．H2SO4溶液　　　　C．蔗糖溶液
　　
D．NaCl溶液
5．将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10
g与足量盐酸反应，产生的氢气在标准状况下体积为11.2
L，则混合物中一定含有的金属是(　　)
A．锌　　　B．铁　　　C．铝　　　D．镁
6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为(　　)
A．1∶1
B．2∶1
C．3∶1
D．1∶3
7．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是(　　)
A．三种金属的物质的量相等　　　　　　B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等　　　　　　　　D．盐酸均过量
8．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有关反应的离子方程式为_______________________________________________
____________、______________________________。
9．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)
A装置的作用是__________________，B中反应的化学方程式为____________。
(2)
D的作用是_________________(3)E中的现象是______________。
(4)
A、B两个装置中应先点燃______处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是____________________________________________________。
第3课时　物质的量在化学方程式计算中的应用
【考纲要求】
学会并熟练应用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【自主学习】
知识回顾
1．阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系是
。
2．摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系是
。
3．气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系是
。
4．物质的量浓度（C）与物质的量（n）及溶液体积的关系是
。
5．物质的量浓度（C）和溶液质量分数的换算关系是
6．一定温度和压强下，气体摩尔质量（M）、气体密度（ρ）、气体摩尔体积（Vm）的关系
。
7．阿伏加德罗定律及应用
同温同压下，气体的体积比等于气体的
之比，即V1/V2
==
。
同温、定容时，气体的压强比等于气体的
之比，即P1/P2
==
。
同温同压下，气体的密度比等于它们的
之比，即ρ1/ρ2==
。
同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于
倒数比，即V1/V2=
。
化学方程式
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
化学计量数之比
2∶2∶2∶1
扩大NA倍之后
∶
∶
∶
物质的量之比
∶
∶
∶
结论
化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的粒子数之比＝各物质的物质的量之比
8．
【考点突破】
一、化学方程式计算的基本要求
1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。
2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。
3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。
4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。
5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46
g
Na与水反应时，46
g
Na与22.4
L
H2(标况)是相当的。
二、利用化学方程式进行计算的基本步骤
(1)基本计算：已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。
(2)过量计算：给出了两种反应物的量，求解某产物的量。
方法：按照化学方程式的量的关系判断哪一种物质过量，然后根据量不足的物质进行求解。
〖典型例题〗
例1向500
mL
NaOH溶液中投入10.8
g
Al，二者恰好完全反应，计算：
(1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
(3)生成的H2在标准状况下的体积。
例2．将46
g金属钠和54
g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0
L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：
(1)得到的气体在标准状况下的体积。
(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。
例题3．将2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？
例4．将质量为1.15
g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232
L（标准状况）气体。请回答下列问题：
（1）1.15
g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为
。
（2）Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式：
。
（3）若反应后溶液的体积为100
mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为
。
〖反馈训练〗
知识点1　物质的量应用于化学方程式的计算
1．实验室欲用5
mol/L的NaOH溶液吸收0.5
mol
Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是(　　)
A．22.4
l
　
B．0.2
L　　　
C．0.1
L
D．2
L
知识点2　差量法
2．将8
g铁片放入100
mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2
g，则原c(CuSO4)为(　　)
A．0.5
mol/L　　　　　B．0.25
mol/L　
　C．0.025
mol/L　　　　D．0.125
mol/L
知识点3　关系式法
3．10
g
Mg、Al合金与足量100
mL
NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72
L(标准状况下)，求：
(1)合金中Al的质量分数；
(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
【考点巩固】
1．物质在发生化学反应时(　　)
A．各物质的质量一定相等
B．各物质的物质的量一定相等
C．各物质的质量之比等于化学方程式中的化学计量数之比
D．各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比
2．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(　　)
A．与足量的稀盐酸中
B．与足量的稀硫酸中
C．与足量的氯化钠溶液
D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
3．0.16
g
NaOH恰好与20
mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为(　　)
A．0.1
mol/L　　　
　B．0.2
mol/L
C．0.5
mol/L
D．1
mol/L
4．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是(　　)
A．稀硫酸　　　　
　B．CuSO4溶液
C．稀盐酸
D．AlCl3溶液
5．0.56
g
CaO正好与20
mol盐酸反应，这种盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．0.10
mol/L
B．0.20
mol/L
C．0.50
mol/L
D．1.00
mol/L
6．将4.6
g钠投入到95.4
g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)
A．等于4.6%
B．等于8.0%
C．大于8.0%
D．小于8.0%
7．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10
g，与足量的盐酸反应产生的H2为11.2
L(标准状况)，则混合物中一定含有的金属是(　　)
A．锌
B．铁
C．铝
D．镁
8．如下图是某学校实验室中氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0
g固体，配成1
L溶液，请回答：
(1)所得溶液的物质的浓度。
(2)从所得的氢氧化钠溶液中取出200
mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积是多少？
9．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30
mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
混合物的质量(mg)
255
385
459
生成气体(mL)
280
336
336
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是____________，求得盐酸的物质的量浓度为__________。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是__________，求得Mg、Al的物质的量之比为____________。
第三章金属及其化合物
第一节　金属的化学性质
第1课时　
【反馈训练】
1．B　2．D　3．C　4．C　
【考点巩固】
1．A　2．C　3．D　4．D　5．C
6．B　
7．(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片
(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出　偏大
(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收　
(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子
第2课时
【反馈训练】
1．C
2．D
3．C
4．C
5．C
6．B
7．(1)
1:2:3
(2)6:3:2
【考点巩固】
1．D
2．D　3．B
4．B
5．A
6．C
7．B　
8．(1)
CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪
(2)
由于铝与NaOH反应生成H2，气体压强又增大而重新鼓起
(3)
2OH－＋CO2===CO＋H2O
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
9．(1)
产生水蒸气　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(2)
吸收未反应的水蒸气
(3)
黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成
(4)
A　收集H2，并检验其纯度
第3课时　
〖反馈训练〗
1．B　
2．B　
3．(1)54%　(2)2
mol/L
【考点巩固】
1．D　2．D
3．B　
5．D　
6．C　
7．C　
8．(1)0.6
mol/L　(2)4.032
L
解析　(1)n(NaOH)＝＝＝0.6
mol
c(NaOH)＝＝＝0.6
mol/L
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2
mol
22.4
L×3
0.6
mol/L×0.2
L
V(H2)
V(H2)＝＝4.032
L
9．(1)乙　因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的，说明酸未反应完，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H2：×385
mL≈423
mL，而实际为336
mL，则说明乙中盐酸不足，金属混合物过量
(2)336
mL　1
mol/L　(3)255
mg和280
mL　1∶1
解析　(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据
2HCl　　～　　H2
2
mol　　　　　22.4
L
n(HCl)
336×10－3
L
n(HCl)＝＝3×10－2
mol
c(HCl)＝＝1
mol/L
(3)在甲中，混合物完全反应，盐酸有剩余，则可根据混合物的质量255
mg、生成气体280
mL计算。根据Mg～H2，Al～H2得
求得：n(Mg)＝0.005
mol
n(Al)＝0.005
mol
则n(Mg)∶n(Al)＝1∶1

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