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第三章
水溶液中的离子平衡
第三节
盐类的水解
第1课时
【考纲要求】
1．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2．能通过比较、分类、归纳、概括，得出盐类水解的规律。
【自主学习】
1.
盐类水解的实质是什么？
2．为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？请你总结，盐类的水解有什么规律？
3.
盐类水解的离子方程式怎样书写？
4.自主学习，你还有哪些疑问？
【考点突破】
考点一：盐类水解的规律
例1．有下列盐溶液：①KNO3　②CuSO4　③K2CO3
④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl
呈酸性的是____________，呈碱性的是____________，呈中性的是____________。
【反馈练习1】有关盐类水解的说法中，不正确的是（
）
A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性
D.Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍
【反馈练习2】：常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（
）
A．CH3COO-
B．NH4+
C．HCO3-
D．NO3-21世纪教育网版权所有
【反馈练习3】：在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（
）
A.H2SO4溶液
B.NaOH溶液
C.
Na2CO3溶液
D.KNO3溶液
【反馈练习4】：物质的量浓度相同的下列溶液：
①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（
）
A．②④⑤③⑥①⑦
B．④②⑤③①⑥⑦
C．②④⑤③①⑥⑦
D．⑦⑥①③⑤④②
【反馈练习5】：能使H2O
+
H2O H3O+
+
OH–
的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是(
)
A.在水中加NaHCO3
B.在水中加CuCl2
C.在水中加H2SO4
D.将水加热到100℃
【反馈练习6】：物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是(
)
A．CaCl2
B．CH
3COONa
C．NH3
D．K2S
考点二：盐类水解离子方程式的书写
例2．填表
类型
溶液
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
酸碱性
水解离子方程式
强碱弱酸盐21世纪教育网
KF
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Na2CO3
强酸弱碱盐
FeCl3
Al(NO3)3
强碱强酸盐
NaCl
【反馈练习7】：指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因
①NaHSO4
。
②NaHCO3
。
③KAl(SO4)2
。
④CuSO4
。
⑤H2S
。
⑥Na2S
。
⑦NaHS
。
⑧NH4NO3
。
【反馈练习8】：在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（
）
A．NH4+＋2H2O
NH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+
H2O
H3O+
+
CO32－
C．HS－＋H＋
H2S
D．Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
【反馈练习9】：能正确表示下列反应的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+
HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O
H2S+2OH-
C．碳酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO
BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-
CaCO3↓+H2O
【反馈练习10】：下列水解的离子方程式正确的(
)
A．CO32-
+
2H2O
CO2
↑+
2OH-
B．I-
+H2O
HI+OH-
C．SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-
D．Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
【考点巩固】
1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
A．H
B．26Fe3＋
C.
D．CH 3COO－21
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2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生了较大改变
D．发生了中和反应
3．将0.1
mol下列物质置于1
L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　　)
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4
4．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是(　　)
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
5．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13
mol·L－1，该溶液可能是(　　)
①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
7．NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列说法错误的是(　　)
①HSO的电离作用大于HSO的水解作用
②HSO的电离作用小于HSO的水解作用
③HCO的电离作用大于HCO的水解作用
④HCO的电离作用小于HCO的水解作用
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
8．在25℃时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(　　)
A．a＝b＝c
B．a＝c>b
C．b>a>c
D．c>a>b
9．0.1
mol·L－1
NaHCO3溶液的pH最接近于(　　)
A．5.6
B．7.0
C．
8.4
D．13.0
10．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1
mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
11.25℃时，pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离程度大小比较(　　)
A．相等
B．后者比前者大11倍
C．后者是前者的108倍
D．前者是后者的108倍
12．下列离子方程式正确的是(　　)
A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－
B．硫氢化钠水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－
C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
D．硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)
3↓
13．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是(　　)www-2-1-cnjy-com
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)14．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入(　　)2-1-c-n-j-y
①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH3COONa
A．①②
B．③
C．③④
D．④
15.在0.1
mol·L－1
Na2CO3溶液中，存在的平衡有______________________________，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因是____________________________________________
____________________________，再将此溶液加热，溶液颜色________________，其原因是____________________。1
mol·L－1
Na2CO3溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)0.1
mol·L－1
Na2CO3溶液pH；1
mol·L－1
Na2CO3溶液的水解程度__________________0．1
mol·L－1Na2CO3溶液的水解程度。在Na2CO3溶液中，为使
c(Na＋)∶c(CO)＝2∶1，可采用加入________试剂的办法。制备FeCl3溶液时，常加入一定量盐酸，其作用是___________________________________________________________。
16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：
(1)若溶液M由0.1
mol·L－1的HA溶液与0.1
mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)若溶液M的pH>7，则c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1
mL与pH＝11的NaOH溶液V2
mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7
mol·L－1
B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
17．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：2·1·c·n·j·y
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液
B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液
D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则______(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是____________________________________________________。
第三章
水溶液中的离子平衡
第三节
盐类的水解
第2课时
【考纲要求】
1．掌握盐类水解影响因素；
2．盐类水解的应用
【自主学习】
1.影响盐类水解的因素主要有哪些，怎样使水解平衡发生移动？
2.纯碱溶液能够去污并且热的纯碱溶液去污效果更好,原因是什么？
3.明矾的主要成分是什么？明矾和FeCl3能够净水的原理是什么？
4.草木灰主要成份是什么？为什么不能和铵态氮肥混用？
5.泡沫灭火器的灭火原理是什么？
6.制备无水MgCl2能否用蒸发MgCl2。6H2O的方法？为什么？正确操作是什么？
7.配制FeCl3溶液时会出现什么现象？如何避免？盛装Na2CO3溶液应用玻璃塞还是橡胶塞，道理是什么？21教育网
8.
CuCl2溶液能使紫色石蕊变红吗？为什么？镁常温下是否易与水反应？又能否与氯化铵溶液反应？
9.因发生双水解而不能共存的离子有哪些？
【考点突破】
考点一：影响盐类水解的因素
例1.应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
移动方向
水解程度
c(OH-)
pH
升高温度
加冰醋酸
加H2O
加醋酸钠（s）
加NaOH（s）
通HCl
【反馈练习1】
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
移动方向
水解程度
c(H+)
pH
升高温度
通HCl
加H2O
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加NaOH（s）
加NaHCO3（s）
考点二：盐类水解的应用
例2.根据盐类水解规律和平衡移动原理填空
(1).某些物质水溶液的配制
①.配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于
，然后加水稀释。
②.配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于
，然后加水稀释。
③.配制硫化钠溶液时，常滴入几滴
。
(2)铝盐（明矾）、铁盐净水的原理
铝盐：
。
铁盐：
。
(3).化肥的使用
①.长期使用（NH4）2SO4的土壤酸化：
②.草木灰不能与铵态氮肥一起使用：
反应方程式：
(4).泡沫灭火器的原理
①.
Al3+与
水解强烈相互促进，趋于完全。
Al3+与HCO3-反应：
Al3+与AlO2-反应：
Al3+与S2-反应：
②.Fe3+与
水解强烈相互促进，趋于完全。
Fe3+与HCO3-反应：
(5)热的纯碱溶液去污能力较强：
(6)实验室制备氢氧化铁胶体：
。
(7)除杂
①.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：
。
反应方程式：
②.除去KNO3溶液中Fe3+：
。
(8)氯化铵溶液中加镁条产生气体
原因：
反应方程式：
[问题思考]泡沫灭火器中盛放硫酸铝溶液的内筒为什么用塑料筒，而不使用铁桶？
(9)盐溶液蒸干析出物质
①.FeCl3、Fe（NO3）3、AlCl3、MgCl2、CuCl2等溶液蒸干析出
继续灼烧得到
。
FeCl3溶液蒸干并灼烧的反应方程式：
②.CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干析出
，继续灼烧得到
。
③.NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干析出
。
反应方程式：
④.Na2SO3溶液蒸干得到
。
反应方程式：
【考点巩固】
1．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
（
）
A．Na2CO3
NaHCO3
NaCl
NH4Cl
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B．Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
NaCl
C．(NH4)2SO4
NH4Cl
NaNO3
Na2S
D．NH4Cl
(NH4)2SO4
Na2S
NaNO3
2．欲使0.1mol/L
K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是
（
）
A．加少量盐酸
B．加适量KOH
C．加适量水
D．加适量NaOH
3．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：
HPO42―
+
H2O
H3O＋
+
PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）
三种离子溶度均减小，可采用的方法是
（
）
A．加水
B．加热
C．加消石灰
D．加硝酸银
4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝
B．碳酸氢钠
C．硫酸镁
D．高锰酸钾
(　　)
5．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－。下列说法正确的是
(　　)
A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变
B．通入CO2，溶液pH增大
C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，不变
6．向三份0.1
mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为
(　　)
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大
7．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
(　　)
A．K＋、Fe3＋
、Cl－、SO
B．K＋、Na＋、SO、NO
C．Na＋、Cu2＋、S2－、NO
D．Al3＋、K＋、HCO、Cl－
8．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
(　　)
①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【出处：21教育名师】
A．①⑥
B．①②③④⑥
C．①②③⑥⑦⑧
D．⑤⑦⑧
9．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是
(　　)
A．全部
B．除⑦以外
C．除②以外
D．除④、⑥以外
10．下列有关问题，与盐的水解有关的是
(　　)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体　　　　　　　　　　　　　　　　
A．①②③
B．②③④
C．①④⑤
D．①②③④⑤
11.物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中c(NH)的大小顺序是____________________________________，溶液pH的大小顺序是______________________________________________________。【版权所有：21教育】
12．(16分)BiCl 3水解生成BiOCl：
①写出水解反应方程式

②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？

③如何配制BiCl 3溶液？
13．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：21
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(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液
体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。
4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤
后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 。
14．泡沫灭火器内含浓的NaHCO３溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4)
3
溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。
①写出灭火器倒置时反应的离子方程式：
②灭火器内NaHCO３溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是：
。
③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议
（填“合理”或“不合理”），理由是
。
④有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议
（填“妥当”或“不妥当”），其原因是
。
第三章
水溶液中的离子平衡
第三节
盐类的水解
第3课时
【考纲要求】
1．掌握比较溶液中离子浓度大小的方法。
2．理解并掌握溶液中离子浓度守恒关系：(1)电荷守恒(2)物料守恒(3)质子守恒。
【自主学习】
1.请你分析H3PO4溶液、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液存在哪些离子？这些离子的离子浓度大小顺序是怎样的呢？
2.
对于NH4HSO4
、NH4Cl
、CH3COONH4、(NH4)2SO4四种溶液，溶液中c(NH4+)的大小顺序是怎样的？
3.
0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序应该是怎样的？如果换成0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水等体积混合又是怎样的呢？
4.
请你分析CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的①电荷守恒：②物料守恒③质子守恒
5.自主学习，你还有哪些疑问？
【考点突破】
考点一：溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较
例1．Na2CO3溶液中微粒浓度大小关系式为：
【反馈练习1】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
(1)NH4Cl溶液
(2)CH3COONa溶液
(3)Na2S溶液
(4)NaHCO3溶液
例2．0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L
的氨水等体积混合(显碱性)
，溶液中微粒浓度大小关系式为：
【反馈练习2】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
(1)0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L
的氨水等体积混合
(2)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L
的醋酸等体积混合(显酸性)
(3)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L
的HCN溶液等体积混合(显碱性)
⑷pH=10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混合
考点二：电解质溶液中的守恒关系
例3．Na2CO3溶液中微粒的守恒关系：
电荷守恒：__________________________________________
物料守恒：__________________________________________
质子守恒：__________________________________________
【反馈练习3】在Na2S溶液中下列关系不正确的是（
）
A．c(Na+)
=2c(
HS-)
+2c(S2-)
+c(H2S)
B.
c(Na+)
+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+
2c(S2-)
C．c(Na+)
＞
c(S2-)
＞c(OH-)＞c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+
c(H2S)
【反馈练习4】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（
）
A．c(K+)
+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+
c(C2O42-)
B．
c(HC2O4-)
+
c(C2O42-)
=0.1mol/L
C．
c(C2O42-)
D．
c(K+)
=
c(H2C2O4)+
c(HC2O4-)
+
c(C2O42-)
例4：用物质的量都是0.1
mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(
)
A.C(H+)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2
mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.1
mol/L
【反馈练习5】在10ml
0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(
)。
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
【反馈练习6】把0.02
mol·L-1
CH3COOH溶液与0.01
mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是(
)
A.c(CH3COO-)B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C.2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01
mol·L-1
【反馈练习7】将0.1mol·L-1
醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是(
)。
A.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)
例5.已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：
⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能
（填“是”或“否”），其原因是：
。
⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：
A.
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B.
c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
C.
c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)
D.
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
【反馈练习8】：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是(
)21·cn·jy·com
A．C（A-）≥C（M+）
B．
C（A-）≤C（M+）
C．若MA不水解,则c（OH-）D．若MA水解,则c（OH-）>C（A-）
【考点巩固】
1.在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（
）
A.
c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
2.室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式不正确的是（
）
A.c(OH－)>c(H+)
B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=
0.1mol/L
C.c(NH4+)>
c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D.c(OH－)=
c(NH4+)+c(H+)
3.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（
）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞
c(H+)
＞
c(OH-)
C.
c(NH4+)
＝c(Cl-)＞
c(H+)
＝
c(OH-)
D.c(Cl-)＝
c(NH4+)
＞
c(H+)
＞
c(OH-)
4.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（
）21教育名师原创作品
A.
c(HCN)B.
c(Na＋)>c(CN－)
C.
c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)
D.
c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
5.设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（
）
A.
c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B.
c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C.
c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D.
c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
6.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果（
）
A．pH
＞
7，且c(OH—)
＞
c(Na+)
＞
c(H+)
＞
c(CH3COO—)
B．pH
＞
7，且c(Na+)
+
c(H+)
=
c(OH—)
+
c(CH3COO—)
C．pH
＜
7，且c(CH3COO—)
＞c(H+)
＞
c(Na+)
＞
c(OH—)
D．pH
＝
7，且c(CH3COO—)
=
c(Na+)
＞
c(H+)
=
c(OH—)
7.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中(
)。
A．c(HCOO-)＞c(Na+)
B．c(HCOO-)＜c(Na+)
C．c(HCOO-)＝c(Na+)
D．无法确定
8.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A
.1mol·L－1氨水1mL与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
9.物质的量浓度相同的200mL
Ba(OH)2溶液和150mL
NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是
A.c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)
B.
c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)
C.
c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)
D.
c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)
10.在25℃时，在浓度均为1
mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．a＝b＝c
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b
11．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)21·世纪
教育网
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
12．25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液的pH(　　)
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．无法确定
13．在0.1
mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
14．已知0.1
mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是(　　)
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
15．有①
Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25
mL，物质的量浓度均为
0.1
mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
A．3种溶液pH的大小顺序是
③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25
mL
0.1
mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
16．物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、
④(NH 4)2CO3、
⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是(
)
A．⑤＜④＜③＜②＜①
B．③＜⑤＜②＜④＜①
C．③＜②＜⑤＜④＜①
D．③＜⑤＜④＜②＜①
17．25
℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH
=
7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)
=
c(SO42—)
B．c(NH4+)
＞
c(SO42—)【来源：21·世纪·教育·网】
C．c(NH4+)
＜
c(SO42—)
D．c(OH—)+
c(SO42—)
=
c(H+)+c(NH4+)
18．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序
为________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为__________________________________________________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c(HCl)
c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中
c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)
c(OH－)。
第三节
盐类的水解
（第1课时）
例1．②④⑦
③⑥
①⑤
练1:D
练2：B
练3：C
练4：C
练5：B
练6：D
练8：A
练9：A
练10：D
【考点巩固】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
C
A
C
C
C
C
A
题号
11
12
13
14
答案
C
D
D
B
15．CO＋H2O≒HCO＋OH－，HCO＋H2O≒H2CO3＋OH－，H2O≒H＋＋OH－　Na2CO3溶液水解显碱性　加深　加热促进CO水解，使溶液中c(OH－)增大www.21-cn-jy.com
＞　＜　KOH　抑制Fe3＋水解
16．(1)小于　(2)>　(3)AD
17．HCO＋H2O≒H2CO3＋OH－　大于
(1)乙　B　(2)等于　甲　(3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
第三节
盐类的水解
（第2课时）
【考点巩固】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
C
A
A
B
B
C
D
11．⑤＞④＞②＞③＞①　①＞③＞②＞⑤＞④
12.①BiCl 3+H 2O BiOCl+2HCl。②不同意，因BiOCl中Cl为－1价而 不是＋1价。③将BiCl 3溶解于含适量HCl的蒸馏水中。
13.
(1)有红褐色沉淀　(2)Fe2O3　(3)少许稀盐酸　(4)MgCO3微溶H2O，电离产生CO32-
；2Fe3＋＋3CO32-
＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，
(4)产生红褐色沉淀，溶液变为紫色
14．①Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
②使Al3(相当于酸)略过量,有利于生成CO 2；③不合理，Al3物质的量一定时,用与NaHCO 3等物质的量的 Na 2CO 3跟它作用放出的CO 2少且速率慢，不利于灭火。
④不妥当，Al2(SO4)
3水解呈酸性,会腐蚀铁筒；Al2(SO4)
3和NaHCO 3反应生成的Al(OH) 3会覆 盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行。
第三节
盐类的水解
（第3课时）
例1c(Na+)>c(CO 32-)>c(OH-)>c(HCO 3-)>c(H+)＞H 2CO 3
练3:
B
练4：D
例4：B
练5：A
练6：D
练7：D
练8：D
【考点巩固】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
D
C
D
C
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
C
C
C
C
B
B
18.(1)NH4Cl　①
(2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl
(3)小于　大于
解析　(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。【来源：21cnj
y.co
m】
(2)因为c(OH－)>c(H＋)、c(NH)>c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O。若c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。
(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)21世纪教育网
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