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第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节
化学反应速率
【考纲要求】
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
3.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
【自主学习】
1．用不同的反应物和生成物都能表示同一反应的反应速率吗？有什么关系？
2．对于在不同条件下进行的同一反应，同一反应物或生成物的物质的量的变化量大，反应速率就一定快吗？
3.化学反应速率是瞬时速率还是一段时间的平均速率？
【考点突破】
考点一：化学反应速率的概念及其计算
【例1】将10
mol
A和5
mol
B放入10
L真空容器中，某温度下发生反应：
3A(g)＋B(g)

2C(g)，在最初的2
s内，消耗A的平均速率为0.06
mol·L－1·s－1，则在2
s时，容器中C的物质的量是(　　)21cnjy.com
A．0.12
mol　　　
B．0.08
mol
C．0.04
mol
D．0.8
mol
【例2】已知4NH3＋5O2

4NO＋6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(mol·L－1·min－1)来表示，则正确的关系是(　　)www.21-cn-jy.com
A.v(NH3)＝v(O2)
B.v(O2)＝v(H2O)
C.v(NH3)＝v(H2O)
D.v(O2)＝v(NO)
【反馈训练】
1．反应2SO2＋O2

2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4
mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04
mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)
A．0.1
s　　　B．2.5
s　　　C．5
s　　　D．10
s
2.
5.6
g铁粉投入盛有100
mL
2
mol/L稀硫酸的烧杯中，2
min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示该反应的速率正确的是(　　)
A．v(Fe)＝0.5
mol/(L·min)
B．v(H2SO4)＝1
mol/(L·min)
C．v(H2SO4)＝0.5
mol/(L·min)
D．v(FeSO4)＝1
mol/(L·min)
考点二：化学反应速率大小的比较
【例3】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
(　　)
A．v(H2)＝0.2
mol·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.2
mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.02
mol·L－1·s－1
D．v(H2)＝0.04
mol·L－1·s－1
【反馈训练】
3．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10
mL
2
mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50
mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是
(　　)
A．20
mL
3
mol·L－1的X溶液
B．20
mL
2
mol·L－1的X溶液
C．10
mL
4
mol·L－1的X溶液
D．10
mL
2
mol·L－1的X溶液
考点三：利用化学反应速率求反应方程式
【例4】某温度下，浓度都是1
mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，经过t
min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4
mol·L－1，c(Y2)＝0.8
mol·L－1，c(Z)＝0.4
mol·L－1，则该反应的反应方程式可表示为(　　)【来源：21·世纪·教育·网】
A．X2＋2Y2

2XY2
B．2X2＋Y2

2X2Y
C．3X2＋Y2

2X3Y
D．X2＋3Y2

2XY321世纪教育网
【反馈训练】
4.在一定条件下，将3
mol
A和1
mol
B两种气体在容积固定的2L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。2
min末时生成0.8
mol
D，并测得C的浓度为0.2
mol·L－1。下列判断不正确的是(　　)21·世纪
教育网
A．x＝1
B．2
min内A的反应速率为0.3
mol·(L·min)－1
C．B的转化率为40%
D．x无法求解
【考点巩固】
1．某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中发生可逆反应：
N2＋3H22NH3，某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是(　　)
A．v
(N2)＝0.01
mol/(L·s)，v
(H2)＝0.02
mol/(L·min)
B．v
(H2)＝0.02
mol/(L·s)，v
(NH3)＝1.2
mol/(L·min)
C．v(N2)＝0.01
mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2
mol/(L·min)21世纪教育网2·1·c·n·j·y
D．v(H2)＝0.06
mol/(L·s)，v(NH3)＝0.4
mol/(L·min)
2．将4
mol
M气体和2
mol
N气体在2
L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2M(g)＋N(g)===2P(g)，若经2
s后测得P的浓度为0.6
mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是(　　)【来源：21cnj
y.co
m】
①用物质M表示反应的平均速率为0.3
mol·L－1·s－1
②用物质N表示反应的平均速率为0.6
mol·L－1·s－1
③2
s时物质M的转化率为70%
④2
s时物质N的浓度为0.7
mol·L－1
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
3．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，在某温度下发生反应：
Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)
2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)
反应经过10
min后，测得c(SO3)＝0.4
mol·L－1，c(SO2)＝0.1
mol·L－1，则下列叙述中不正确的是(　　)【出处：21教育名师】
A．容器里气体的密度为40
g·L－1
B．SO3的分解率为20%
C．在这10
min内的平均反应速率v
(O2)＝0.005
mol·L－1·min－1
D．化学反应速率v(Ag2SO4)＝v
(SO3)
4．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是(　　)21世纪教育网
A．v
(A)＝0.3
mol·L－1·min－1
B．v
(B)＝0.6
mol·L－1·min－1
C．v
(C)＝0.5
mol·L－1·min－1
D．v
(A)＝0.01
mol·L－1·s－1
5．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2
min
B的浓度减少0.6
mol·L－1，对应反应速率的表示正确的是(　　)【版权所有：21教育】
A．用A表示的反应速率为0.4
mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1
C．在2
min末的反应速率，用B表示为0.3
mol·L－1·min－1
D．在这2
min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减少的
6．反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)在5
L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3
mol，则此反应的平均速率为(　　)21教育名师原创作品
A．v
(O2)＝0.01
mol·L－1·s－1
B．v
(NO)＝0.08
mol·L－1·s－121世纪教育网
C．v
(H2O)＝0.003
mol·L－1·s－1
D．v
(NH3)＝0.001
mol·L－1·s－1
7．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6
mol·L－1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45
mol·L－1·s－1，则此段时间是(　　)
A．1
s
　　　　　
B．2
s
C．44
s
D．1.33
s
8．NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2
L密闭容器中充入4
mol
NH3和3
mol
O2,4
min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(　　)
A．v(N2)＝0.125
mol·L－1·min－1
B．
v(O2)＝0.225
mol·L－1·min－1
C．v(H2O)＝0.375
mol·L－1·min－1
D．v(NH3)＝0.250
mol·L－1·min－1
9．甲、乙两容器都在进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4
mol
A，乙容器内每分钟减少2
mol
A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要(　　)
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断
10．将气体A2、B2各1
mol充入1
L的密闭容器中反应生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58
mol·L－1，c(B2)为0.16
mol·L－1，c(C)为0.84
mol·L－1，则C的分子式为(　　)
A．AB
B．A2B
C．AB2
D．A2B3
11．下列说法正确的是(　　)
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同21世纪教育网版权所有
D．化学反应速率的单位可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以用t·(L·s)－1等来表示21·cn·jy·com
12．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：www-2-1-cnjy-com
①v(A)＝0.6
mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.45
mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.015
mol·L－1·min－1
④v(D)＝0.6
mol·L－1·min－1
则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)
A．②③
B．①③
C．②④
D．②
13．一定温度下，在2
L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图4－2所示：21
cnjy
com
图4－2
下列描述正确的是(　　)
A．反应开始到10
s，用Z表示的反应速率为0.158
mol·L－1·s－121世纪教育网
B．反应开始到10
s，X的物质的量浓度减少0.79
mol·L－1
C．反应开始到10
s，Y的转化率为79.0
%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)??Z(g)
14．一定条件下，将A2和B2两种气体通入1
L的密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)＋yB2(g)===2C(g)，2分钟后反应速率如下：v(A2)＝0.5
mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5
mol·L－1·s－1，v(C)＝1
mol·L－1·s－1，则x、y的值分别为(　　)
A．2和3
B．3和2
C．3和1
D．1和3
15．如下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况。试回答：
(1)该反应的反应物是________。
(2)该反应的化学方程式为________________。
(3)若t＝2，A物质的平均反应速率是__________________。
16．在密闭的容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2
mol·L－1，氢气的浓度为5
mol·L－1，反应开始后2
min末时，测得容器中氮气的浓度为1.8
mol·L－1。这2
min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？
17．在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0
mol
N2和3.0
mol
H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)21教育网
分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。
请回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是______________。
(2)此可逆反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：_____________________2-1-c-n-j-y
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节
化学反应速率
考点突破
例1．D
例2．D
例3.
C
例4.
C
反馈训练
1.C
2.C
3.A
4.D
考点巩固
1.C
2.B
3.D
4.D
5.BD
6.C
7.B
8.C
9.D
10.C
11.D
12.D
13.C
14.D
15.
(1)A　(2)3A??B＋3C
(3)0.6
mol/(L·min)
16.
v(N2)＝＝0.1
mol·L－1·min－1
v(H2)＝＝0.3
mol·L－1·min－1
v(NH3)＝＝0.2
mol·L－1·min－1
17.
(1)A、B　(2)放热
(3)AC段的曲线递增是因为开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减小，故CE段递减21
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