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第二章
化学反应速率和化学平衡
第三节
化学平衡
第1课时
化学平衡状态
【考纲要求】
1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。
【自主学习】
1．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率为零吗？
2．达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等吗？各组分的百分含量也不再变化吗？
3.
氢气在氧气中燃烧生成H2O，水电解生成H2和O2是可逆反应吗？
【考点突破】
考点一：有关可逆反应的概念
【例1】(2013·安庆模拟)密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g)===2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1
mol·L－1、0.3
mol·L－1、0.2
mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是(　　)
A．c(Z)＝0.3
mol·L－1
B．c(Y2)＝0.35
mol·L－1
C．c(Y2)＝0.2
mol·L－1
D．c(Z)＝0.4
mol·L－1
【反馈训练1】
1．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O(　　)
A．只存在于O2中
B．只存在O2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中
D．在SO3、SO2和O2中都有可能存在
考点二：化学平衡状态的标志
【例2】一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
(　　)
A．单位时间内生成n
mol
A2
同时生成n
mol
AB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2n
mol
AB同时生成n
mol
B2
D．单位时间内生成n
mol
A2
同时生成n
mol
B2
【反馈训练2】
2．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)
①体系压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的总质量
A．②③⑤　　
B．①②③
C．②
③
④
D．①
③
④
⑤
【例3】(2013·海滨模拟)对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是(　　)
A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
【反馈训练3】
3.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)
A．3v
正(N2)＝v
正(H2)　　
B．v
正(N2)＝v
逆(NH3)
C．2v
正(H2)＝3v
逆(NH3)
D．v
正(N2)＝3v
逆(H2)
【考点巩固】
一、选择题
1．下列反应中，属于可逆反应的是(　　)
①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2
②2NaHCO3△,Na2CO3＋H2↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2,2NaHCO3
③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH
④2Na＋Cl2点燃,2NaCl,2NaCl电解,2Na＋Cl2
A．只有①　　　　　　　
B．①②③
C．①②③④
D．①③④
2．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)
A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B．反应达平衡状态时：v(CO)正＝v(H2O)逆
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大
D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是(　　)
A．反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
4．
(双选)一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)===B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)
速率
A
B
C
D
v(正)/(mol·L－1·min－1)
v(A)＝2
v(A)＝1
v(A)＝1
v(A)＝2
v(逆)/(mol·L－1·min－1)
v(B)＝2
v(B)＝1.5
v(C)＝1.5
v(A)＝2
5．一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n
mol
O2同时生成2n
mol
NO2　②单位时间内生成n
mol
O2同时生成2n
mol
NO　③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1　④混合气体的压强不再改变　⑤混合气体的颜色不再改变　⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥
B．①②③⑤
C．②③④⑥
D．以上全部
6．(双选)下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已达平衡状态的是(　　)
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
7．(双选)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)
A．3v逆(N2)＝v正(H2)
B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变
D．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
8．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4
kJ/mol，在该温度下，取1
mol
N2和3
mol
H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是(　　)
A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4
kJ
B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4
kJ
C．反应放出的热量始终小于92.4
kJ
D．若再充入1
mol
H2，到达平衡时放出的热量应为92.4
kJ
9．一定条件下，在体积为1
L的密闭容器中，1
mol
X和1
mol
Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(　　)
A．X的百分含量不再发生变化
B．c(X)：c(Y)：c(Z)＝2：1：1
C．容器内原子总数不再发生变化
D．同一时间内消耗2n
mol
X的同时生成n
mol
Z
10．(双选)在一定温度下，向a
L密闭容器中加入1
mol
X气体和2
mol
Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志是(　　)
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．单位时间消耗0.1
mol
X同时生成0.2
mol
Z
11．(2013·唐山三模)恒温下，将1.6
mol
N2与2.4
mol
H2的混合气体通入一个固定容积为4
L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)，10
min后反应达平衡时，NH3的体积分数为25%，下列有关说法正确的是(　　)
A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1∶1
B．达到平衡时，混合气体的密度为12.4
g·L－1
C．10
min内v(H2)＝0.35
mol·(L·min)－1
D．平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2
12．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)===SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　)
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
13．(2013·北京西城期末)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s),2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是(　　)
A.若T2>T1，则该反应的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
14．在容积可变的密闭容器中，2
mol
N2和8
mol
H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)
A．5%　　B．10%　　C．15%　　D．20%
15．在某一容积为5
L的密闭容器内，加入0.2
mol的CO和0.2
mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图所示。
(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________，反应达到平衡时c(H2)＝________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②
CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为零
(3)如果一开始加入的是0.1
mol的CO、0.1
mol的H2O、0.1
mol的CO2和0.1
mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时c(H2O)＝________。
第二章
化学反应速率和化学平衡
第三节
化学平衡
第2课时
化学平衡的移动
【考纲要求】
1．理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂)对化学反应平衡的影响，认识其一般规律。
2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【自主学习】
1．什么是勒夏特列原理？
2．催化剂能使平衡发生移动吗？为什么？
3.可逆反应达到平衡后，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？
【考点突破】
考点一：化学平衡移动原理
【例1】密闭容器中，反应2X(g)===Y(g)＋Z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是(　　)
A．若升高温度，X(g)的浓度增大，则正反应为吸热反应
B．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z(s)，则平衡向左移动
C．压强变化对该平衡没有影响
D．若容器体积不变，加入氦气平衡不移动
【反馈训练】
1．(2013·郑州质检)在密闭容器中发生反应：aA(g)===cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a2．对于密闭容器中进行的反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，达平衡后，升高温度，对反应速率的叙述正确的是(　　)
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
考点二：有关化学平衡的计算
【例2】已知可逆反应M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH
＞0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1
mol·L－1，c(N)＝
2.4
mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_________________________。
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”
)。
考点三：有关平衡图象问题
【例3】(2013·长沙质检)在反应2NO＋O2,2NO2(正反应为吸热反应)中，如图所示表示在30℃和100℃时的平衡体系中，NO的体积分数与压强或在压强一定时与时间的关系图像。其中正确的是(　　)
【反馈训练】3(2013·长沙质检)对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，下列各图正确的是(　　)
考点四：有关等效平衡的应用
【例3】恒温、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)
(1)若开始时放入1
mol
A和1
mol
B，到达平衡后，生成a
mol
C，这时A的物质的量为________mol。
(2)若开始时放入3
mol
A和3
mol
B，到达平衡后，生成C的物质的量为______mol。
(3)若开始时放入x
mol
A和2
mol
B和1
mol
C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y
mol和3a
mol，则x＝______，y＝______
【考点巩固】
一、选择题
1．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)
①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加催化剂
⑥分离出Z
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②③⑥
D．②④⑥
2．在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度，容器气体的密度增大，则下列叙述正确的是(　　)
A．正反应是吸热反应，且A不是气态
B．正反应是放热反应，且A是气态
C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大
D．改变压强对该平衡的移动无影响
3．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　)
A．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
4．已知反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
6．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)
A．CO2(g)＋2NH3(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0
C．CH3CH2OH(g)===CH2＝CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)===2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0
7．(2013·济南质检)3
mol
A和2.5
mol
B混合放入容积为2
L的密闭容器内反应，使它们发生反应2A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经过5
min后达到平衡，生成0.5
mol
D，下列说法正确的是(　　)
A．B的平均反应速率为0.3
mol·L－1·min－1
B．C的平衡浓度为2
mol·L－1
C．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动
D．若反应容器内气体密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡
8．如图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响L(s)＋G(g)===2R(g)(正反应吸热)。在图中，纵轴是指(　　)
A．平衡时混合气体中R的百分含量
B．平衡时混合气体中G的百分含量
C．G的转化率
D．L的转化率
9．(2013·兰州模拟)如图曲线表示其他条件一定时，反应2W(g)＋Q(g)===2G(g)(正反应为放热反应)中W的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的是(　　)
A．a点　　B．b点　　C．c点　　D．d点
10．如图表示反应M(g)＋P(g)===nQ(g)的平衡体系中Q的浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是(　　)
A．该反应的正反应为放热反应
B．A点与C点的化学反应速率大小关系为v(A)C．D点时，v正D．B点时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2
11．某温度下，反应2A(g)===B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是(　　)
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则aB．若a＝b，则B容器中一定使用了催化剂
C．若其他条件不变，升高温度，则有aD．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b
二、非选择题
12．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为______热反应，且m＋n____p(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)减压时，A的质量分数______。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率______，B的转化率______。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
13.反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
压强/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/(mol·L－1)
0.08
0.20
0.44
(1)当压强从2×105
Pa增加到5×105
Pa时，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是_____________________。
(2)当压强从5×105
Pa增加到1×106
Pa
时，该反应的化学平衡________移动，判断的依据是________，可能的原因是__________________________________________。
(2)向左　当压强增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，增大压强时，B转化为液态或固态
14.(2013·经典习题选萃)在一个固定体积的密闭容器中，加入2
mol
A和1
mol
B发生反应：2A(g)＋B(g)??3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的百分含量为a。
(1)若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a的是__________。
A．4
mol
A＋2
mol
B
B．2
mol
A＋1
mol
B＋3
mol
C＋1
mol
D
C．3
mol
A＋1
mol
B
D．3
mol
C＋1
mol
D
E．1
mol
A＋0.5
mol
B＋1.5
mol
C＋0.5
mol
D
(2)若将题中“维持容器体积和温度不变”改为“维持容器压强和温度不变”，则C的百分含量仍为a的是__________。
(3)若将可逆反应中D(g)改为D(s)，则C的百分含量仍为a的是__________。
第二章
化学反应速率和化学平衡
第三节
化学反应速率
第3课时
化学平衡常数
【考纲要求】
1..理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。
【自主学习】
1化学平衡常数的作用是什么？
2.固态与纯液态物质有浓度变化吗？
3.已知反应2SO2＋O2

2SO3达到平衡，其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡向正反应方向移动。再次平衡后，化学平衡常数是否增大？
【考点突破】
考点一：有关化学平衡常数的问题
【例1】对于可逆反应，下列说法正确的是(　　)
A．化学平衡常数只与温度有关
B．升高温度，化学平衡常数一定增大
C．正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等
D．增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大
【例2】(2013·长沙一模)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2
L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表中数据。
下列判断中，正确的是(　　)
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
考点二：关于化学平衡的计算
【例3】．把3
mol
P和2.5
mol
Q置于2
L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g)??xM(g)＋2N(g)，5
min后达到平衡生成1
mol
N，经测定M的平均速率是0.1
mol/(L·min)，下列叙述错误的是(　　)
A．P的平均反应速率为0.15
mol/(L·min)
B．Q的转化率为25%
C．Q的平衡浓度为1
mol/L
D．x是2
【反馈训练】
1．(2013·湖南师大附中月考)某温度下，反应H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)的平衡常数K＝1
000；则在同一温度下，反应2HBr(g)===H2(g)＋Br2(g)的平衡常数K′为(　　)
A．1
000　　
B．100
C．0.001
D．1
【考点巩固】
一、选择题
1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　)
①平衡常数K只与反应本身及温度有关　②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　③加入催化剂不改变平衡常数K　④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关
A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．①③
2．对于可逆反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，化学平衡常数表达式正确的是(　　)
A.　　　　B.
C.
D.
3．反应3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K值发生变化的是(　　)
A．将Fe粉进一步粉碎以增大表面积
B．增大体系压强
C．使用合适的催化剂
D．升高体系温度
4．(2013·太原市高三调研)一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(　　)
A．T1>T2
B．该反应的ΔH>0
C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K15．(2013·南京三模)某温度下，在2
L恒容密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示，下列说法正确的是(　　)
X
Y
W
n(起始状态)/mol
2
1
0
n(平衡状态)/mol
1
0.5
1.5
A.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应的ΔH>0
B．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中充入1.5
mol
W，达到新平衡时c(X)＝1.5
mol/L
6．(2013·成都二模)在1
100℃，恒定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a
kJ·mol－1(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100
mol·L－1，则c(CO2)＝0.026
3
mol·L－1
B．若要提高CO的转化率，可加入适当过量的FeO
C．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
D．若生成56
g
Fe，则反应吸收的热量小于a
kJ
7．汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g)===N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4
kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)
8．(2013·武汉起点调研)已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　K1＝1×10－30
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　K2＝2×1081
③2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92
下列说法正确的是(　　)
A．NO分解反应NO(g)??N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10－30
B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O
C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2
D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大
9．X、Y、Z为三种气体，把a
mol
X和b
mol
Y充入一密闭容器中，
发生反应X＋2Y??2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为(　　)
A.×100%　　　　　
B.×100%
C.×100%
D.×100%
10．(2013·合肥质检一)在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2
L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)，5
min末达到平衡，有关数据如表：
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度(mol·L－1)
2.0
1.0
0
平衡浓度(mol·L－1)
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是(　　)
A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应
B．反应5
min内，v(PCl3)＝0.08
mol·L－1·min－1
C．当容器中Cl2为1.2
mol时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0
mol
PCl3和1.0
mol
Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2
mol·L
11．在一定条件下，向一体积为2
L的恒容密闭容器中充入2
mol
A、1
mol
B，发生如下反应：2A(g)＋B===3C(g)
　ΔH＝－Q
kJ/mol(Q>0)。经过60
s达到平衡，测得B的物质的量为0.2
mol，下列对该平衡的叙述正确的是(　　)
A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4
mol/L·min
B．若使容器变为1
L，则C的物质的量一定增大
C．达到平衡，测得放出热量为x
kJ，则x＝Q
D．若向容器再充入1
mol
C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
二、非选择题
12．T℃时，在一个体积为2
L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式：_____________________；
(2)该温度下该反应的平衡常数为_____________________；
(3)已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________热反应；
(4)0～4分钟时，A的平均反应速率为____________；
(5)到达平衡时B的转化率为____________；
(6)恒容条件下，下列措施中能使降低的有__________。
A．充入氦气
B．使用催化剂
C．再充入2.4
mol
A和1.6
mol
B
D．降低温度
13．(2013·肇庆二模)研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源。试运用所学知识，解决下列问题：
(1)生产水煤气的过程中有以下反应：
①C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH1；
②CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)　ΔH2；
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH3；
若平衡表达式为K＝，则它所对应的化学反应方程式是(填序号)________；上述反应的ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为________。
(2)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则ΔH________0(填“<”或“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)＝0.005
mol·L－1、c(H2)＝0.015
mol·L－1，则CO的平衡转化率为________。
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
(3)对反应2NO2(g)===N2O4(g)
　ΔH<0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强的变化曲线如图所示。则T1________T2(填“>”或“<”)；增大压强，平衡向________反应方向移动；B、C两点的平衡常数B________C(填“>”或“<”)。
第三节
第一课时
化学平衡状态
【考点突破】
例1
AB
反馈训练1
D
例2
C
反馈训练2
A
例3
C
反馈训练3
C
【考点巩固】
1—5
ABD
CD
A
6—10
AC
AC
CA
AB
11—14
BDDC
15
(1)t0～t1，t2～t4，t5～t6
(2)t1：升温；t3：使用催化剂；t4：降压
(3)A
第三节
第二课时
化学平衡的移动
【考点突破】
例1
D
反馈训练1
D
反馈训练2
C
例2
(1)25%　(2)增大
例3
D
反馈训练3
A
例4
（1）1 —a
（2）3a
（3）2
（3—3a）
【考点巩固】
1—4
CACB
6—10
ADBCC
11
B
12
(1)放　>　(2)增大　(3)增大　减小　(4)变小　(5)不变　(6)变深　变浅
13
(1)不
　当压强增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m＋n＝p
(2)向左　当压强增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，增大压强时，B转化为液态或固态
14
（1）DE
（2）ABDE
（3）ABDE
第三节
第三课时
化学反应进行的方向
【考点突破】
例1
A
例2
B
例3
C
反馈训练1
A
【考点巩固】
1—5
DBDCB
6—10
ACCBA
11
D
12
(1)2A(g)＋B(g)
C(g)
(2)0.52　(3)放
(4)
0.05
mol·L－1·min－1
(5)25%　(6)C、D
13
(1)③　ΔH1＋ΔH2＝ΔH3　
(2)<　75%
(3)<　正　
>

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