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2016-2017学年度上学期12月考考试
高三理综试卷
考试时间：150分钟
试题分数：300分
一、选择题（每题6分，其中19-21为多选题，选不全得3分）
1.
图中a、c表示细胞中的两种结构，b是它们共有的特征，有关叙述正确的是(　　)
A．若b表示两层膜结构，则a、c肯定是叶绿体和线粒体
B．若b表示细胞器中含有的核酸，则a、c肯定是叶绿体和线粒体
C．若b表示产生水分子的生理过程，则a、c不可能是细胞核和线粒体
D．若b表示磷脂，则a、c肯定不是核糖体和中心体
2.
下列有关细胞膜的叙述，正确的是(　　)
A.细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的
B.细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同
C.分泌蛋白分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象
D.膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的
3.
如图表示人体内的氢元素随化合物在生物体内代谢转移的过程，下列分析合理的是(　　)
A．与①过程有关的RNA是mRNA
B．在无氧的情况下，③过程中不会发生脱氢反应
C．M物质应该是丙酮酸，④过程不会产生ATP
D．某骨骼肌细胞暂时缺氧时，该细胞内不进行②③过程
4.
下列关于生物学实验操作、实验结果、实验现象及原理的描述中，正确的是（　
）
A．观察DNA和RNA在细胞中的分布，用盐酸和酒精混合液解离口腔上皮细胞，有利于染色剂进入细胞并与DNA结合
B．检测生物组织中的还原糖、蛋白质和脂肪都需要进行水浴加热
C．用纸层析法分离菠菜滤液中的色素时，橙黄色的色素带距离所画滤液细线最远
D．秋水仙素诱导染色体加倍的原理是秋水仙素抑制染色体着丝点分裂，使子染色体不能分别移向两极，细胞不能正常分裂
5.
下列不能体现生物正在进化的是(
)
A．在黑褐色的环境下，黑色桦尺蠖被保留，浅色桦尺蠖被淘汰
B．杂合高茎豌豆通过连续自交导致后代纯合子频率越来越高
C．杂交育种过程中通过不断自交、筛选出纯合的矮秆抗病小麦
D．通过物理因素诱变选育青霉素产量很高的菌株
6.
下列关于稳态及生命活动调节的叙述中，正确的有几项（
）
①手和脚有时会磨出“水泡”，水泡中的液体主要是细胞液
②短期记忆主要与神经元的活动及神经元之间的联系有关
③人们发现的第一种激素是胰腺分泌的促胰液素
④人体的激素一经靶细胞接受并起作用后就被灭活了，因此体内要源源不断产生激素
⑤HIV最初侵入人体时，免疫系统可以摧毁大多数病毒
A．2项
B．3项
C．4项
D．5项
7.
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA
B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
C.0.25mol
Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D.
由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
8.
现有一种有机物M，其结构简式为。M的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体有(　　)
①六元环上有3个取代基，②官能团不变，③两个官能团不能连接在同一个碳原子上。
A.9种　　
B.10种　
　C.11种　
　D.12种
9.
在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量之比为
A.35.5∶108
B.16∶207
C.8∶1
D.108∶35.5
10.
25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1
mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(N
H4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(
)
A.W点表示溶液中：c(N
H4+)+c(H+)=c(OH-)
B.pH=10.5溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1
mol·L-1
C.pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(N
H4+)>c(OH-)>c(H+)
D.向W点所表示的1
L溶液中加入0.05
mol
NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N
H4+)>c(H+)
11.
某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、
SiO32-、Cl-，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色
加深，但无沉淀生成；
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（
）
A.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-
B.步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-
C.原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成
D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-
12.
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-====Cl2↑+H2↑+2OH-
B.
0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
13.
在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，将0.01
mol·L－1AgNO3溶液滴入20
mL
0.01
mol·L－1KCl和0.01
mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
14.一人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动，假如该卫星变轨后做匀速圆周运动，动能减小为原来的，不考虑卫星质量的变化，则变轨前后卫星的(　　)
A.向心加速度大小之比为4∶1
B.角速度大小之比为2∶1
C.周期之比为1∶8
D.轨道半径之比为1∶2
15.如图所示，平行金属板A、B水平正对放置，分别带等量异号电荷。一带电微粒水平射入板间，在重力和电场力共同作用下运动，轨迹如图中虚线所示，则下列说法正确的是(　　)
A.若微粒带正电荷，则A板一定带正电荷
B.微粒从M点运动到N点电势能一定增加
C.微粒从M点运动到N点动能一定增加
D.微粒从M点运动到N点机械能一定增加
16.如图所示，两小球A、B通过光滑的小滑轮O用细线相连，小球A置于光滑半圆柱上，小球B用水平线拉着系于竖直板上，两球均处于静止状态，已知O点在半圆柱圆心O1的正上方，OA与竖直方向成30°角，OA长度与圆柱半径相等，OA⊥OB，则A、B两球的质量之比为(　　)
A.2∶
B.2∶1
C.1∶2
D.∶3
17．如图所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率v1运行．初速度大小为v2的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A处滑上传送带．若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的v－t图象(以地面为参考系)如图乙所示．已知v2＞v1，则(　　)
A．t2时刻，小物块离A处的距离达到最大
B．t2时刻，小物块相对传送带滑动的距离最大C．0～t2时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左
D．0～t3时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用
18．如图所示，质量、初速度大小都相同的A、B、C三个小球，在同一水平面上，A球竖直上抛，B球以倾斜角θ斜向上抛，空气阻力不计，C球沿倾角为θ的光滑斜面上滑，它们上升的最大高度分别为hA、hB、hC，则(　　)
A．hA＝hB＝hC
B．hA＝hB＜hC
C．hA＝hB＞hC
D．hA＝hC＞hB
19．1922年英国物理学家阿斯顿因质谱仪的发明、同位素和质谱的研究荣获了诺贝尔化学奖．若速度相同的一束粒子由左端射入质谱仪后的运动轨迹如图所示，则下列相关说法中正确的是(　　)
A．该束带电粒子带负电
B．速度选择器的P1极板带正电
C．在B2磁场中运动半径越大的粒子，质量越大
D．在B2磁场中运动半径越大的粒子，比荷越小
20.如图所示，电源电动势E＝3
V，小灯泡L标有“2
V　0.4
W”，开关S接1，当滑动变阻器调到R＝4
Ω时，小灯泡L正常发光；现将开关S接2，小灯泡L和电动机M均正常工作，则(　　)
A.电源的内阻为1
Ω
B.电动机的内阻为4
Ω
C.电动机正常工作的电压为1
V
D.电源的效率为93.3%
21.如图所示，空间存在一有边界的条形匀强磁场区域，磁场方向与竖直平面(纸面)垂直，磁场边界的间距为L。一个质量为m、电阻为R、边长也为L的正方形导线框沿竖直方向运动，线框所在平面始终与磁场方向垂直，且线框上、下边始终与磁场的边界平行。t＝0时刻导线框的上边恰好与磁场的下边界重合，导线框的速度为v0。经历一段时间后，当导线框的下边恰好与磁场的上边界重合时，导线框的速度刚好为零，此后，导线框下落，经过一段时间回到初始位置(不计空气阻力)，则(　　)
A.上升过程中，导线框的加速度逐渐减小
B.上升过程中克服重力做功的平均功率小于下降过程中重力做功的平均功率
C.上升过程中线框产生的热量比下降过程中线框产生的热量多
D.上升过程中合力做的功与下降过程中合力做的功相等
二、填空题（共15分，每空2分,电路图3分）
22-1某同学用如图甲所示的实验装置来“探究a与F、m之间的定量关系”。
(1)实验时，必须先平衡小车与木板之间的摩擦力。该同学是这样操作的：如图乙，将小车静止地放在水平长木板上，并连着已穿过打点计时器的纸带，调整木板右端的高度，接通电源，用手轻拨小车，让打点计时器在纸带上打出一系列_____________________的点，说明小车在做__________________运动。
(2)设纸带上计数点的间距为s1和s2。如图为用米尺测量某一纸带上的s1、s2的情况，从图中可读出s1＝3.10
cm，s2＝5.50cm，已知打点计时器的频率为50Hz，由此求得加速度的大小a＝________m/s2。
22-2.某同学在测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻R0，步骤如下：
(1)用游标为20分度的卡尺测量其长度如图1甲所示，由图可知其长度为________mm。
　　
图1
(2)用螺旋测微器测量其直径如图乙，由图可知其直径为________mm。
(3)用多用电表的电阻“×10”挡，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻，表盘的示数如图2，则该电阻的阻值约为________Ω。
图2
(4)该同学想用伏安法更精确地测量其电阻R，现有的器材及其代号和规格如下：
待测圆柱体电阻R
电流表A1(量程0～4
mA，内阻约50
Ω)
电流表A2(量程0～10
mA，内阻约30
Ω)
电压表V1(量程0～3
V，内阻约10
kΩ)
电压表V2(量程0～15
V，内组约25
kΩ)
直流电源E(电动势4
V，内阻不计)
滑动变阻器R1(阻值范围0～15
Ω，允许通过的最大电流2.0
A)
滑动变阻器R2(阻值范围0～2
kΩ，允许通过的最大电流0.5
A)
开关S，导线若干
为使实验误差较小，要求测得多组数据进行分析，请在虚线框中画出测量的电路图，并标明所用器材的代号。
三、计算题(23题12分，24题15分，25题20分)
23．(12分)如图所示，一轻质弹簧两端连着物体A和B，放在光滑的水平面上，物体A被水平速度为v0的子弹击中，子弹嵌在其中，已知物体A的质量是B的质量的，子弹的质量是B的质量的。求：
(1)A物体获得的最大速度；
(2)弹簧压缩量最大时B物体的速度。
24．(15分)如图所示，在同一竖直平面内，一轻质弹簧一端固定，另一自由端恰好与水平线AB平齐，静止放于倾角为53°的光滑斜面上．一长为L＝9
cm的轻质细绳一端固定在O点，另一端系一质量为m＝1
kg的小球，将细绳拉至水平，使小球在位置C由静止释放，小球到达最低点D时，细绳刚好被拉断．之后小球在运动过程中恰好沿斜面方向将弹簧压缩，最大压缩量为x＝5
cm.(g＝10
m/s2，sin
53°＝0.8，cos
53°＝0.6)求：
(1)细绳受到的拉力的最大值；
(2)D点到水平线AB的高度h；
(3)弹簧所获得的最大弹性势能Ep.
25.(20分)如图所示，质量M＝0.2
kg的长木板静止于水平地面上，与地面间的动摩擦因数μ1＝0.1。一质量m＝0.1
kg、带电荷量q＝＋2×10－3C的滑块(可看作质点)在t＝0时刻以v0＝5
m/s的初速度滑上长木板的同时加上一个水平向右的匀强电场，滑块与长木板间的动摩擦因数μ2＝0.4，所加电场的电场强度E＝100
N/C，取g＝10
m/s2，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，最终滑块没有从长木板上滑下，求；
(1)长木板的最小长度；
(2)滑块从滑上长木板到静止经历的时间；
(3)整个过程中产生的热量。
26.Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：
(1)A装置的名称是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为____________________。
(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是________________________；
然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_____________________。
Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。
(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_____________。
(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是___________________、_________________________、洗涤、干燥。
(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________。
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880
g产品配成100
mL溶液，每次取20.00
mL，进行必要处理，用0.100
0
mol·L-1
Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7
mL。滴定反应为Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____________。
27.镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：
(1)滤渣1为______________________。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。
(3)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为____________(填化学式)，需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要______________(填名称)。
(4)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，该反应中反应物的质量之比为________。
(5)25℃时，加入CO(NH2)2至开始产生沉淀，当Mg2+全部沉淀时溶液的c(OH-)=__________(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。
(6)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明是纳米MgO存在的简单方法是____________。
如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为____________。
28.煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
(1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)　ΔH1
又知：H2O(l)====H2O(g)　ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3
工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)　ΔH
则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=____________。
(2)一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是_______________________。
a.v(H2)正=2v(CO)逆
b.平衡常数K不再随时间而变化
c.混合气体的密度保持不变
d.CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化
(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10
mol
CO和20
mol
H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。
①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________________。p1和p2的大小关系为___________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10
L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)　ΔH2=-29.1
kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________________。
29.
(10分)
为了选择适宜栽种的作物品种，研究人员在相同的条件下分别测定了3个品种S1、S2、S3的光补偿点和光饱和点，结果如图1和图2。请回答以下问题：
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（1）最适宜在果树林下套种的品种是　　　　，最适应较高光强的品种是　　　　。
（2）增加环境中CO2浓度后，测得S2的光饱和点显著提高，但S3的光饱和点却没有显著改变，原因可能是：在超过原光饱和点的光强下，S2的光反应产生了过剩的　　　　，而S3在光饱和点时可能　　　　（填序号）。
①光反应已基本饱和
②暗反应已基本饱和
③光、暗反应都已基本饱和
（3）叶绿体中光反应产生的能量既用于固定CO2，也参与叶绿体中生物大分子　　　　的合成。
（4）在光合作用过程中，CO2与RuBP（五碳化合物）结合的直接产物是磷酸丙糖（TP），TP的去向主要有三个。下图为叶肉细胞中部分代谢途径示意图。
淀粉是暂时存储的光合作用产物，其合成场所应该在叶绿体的
。淀粉运出叶绿体时先水解成TP或
，后者通过叶绿体膜上的载体运送到细胞质中，合成由
糖构成的蔗糖，运出叶肉细胞。
30.(10分)请回答下列与动物生命活动调节有关的问题：
（1）当血糖浓度上升时，胰岛素分泌增加，其生理功能是促进组织细胞加速
，使血糖降低。胰岛素和胰髙血糖素相互拮抗，共同维持血糖含量的稳定，血糖平衡调节中
（填“存在”或“不存在”)反馈调节。
（2）当我们大量喝水后，
（结构）减少抗利尿激素的生成和分泌，最终作用于靶器官，从而
(填“增加”或“减少”)对水分的重吸收。
（3）临床上常通过抽取血样来检测内分泌系统的疾病，因为激素调节的特点之一是通过
运输。人体受寒冷刺激时，甲状腺激素合成和分泌
（填“会”或“不
会”）大量增多，为什么？
。
（4）吞噬细胞能通过________方式将外来抗原摄取入细胞内，将其分解；同时，免疫调节也可对付体内的异常细胞。这体现了免疫系统的____________________功能。
31.(10分)多数鱼类的体色会随着环境条件的变化而改变，经研究发现，鱼类的眼和松果体能感知光照变化而产生兴奋，当兴奋到达肾上腺时，其分泌的肾上腺素能使体表黑色素细胞的色素颗粒聚集，使体色变浅；而当兴奋到达副交感神经时，其神经末梢分泌的乙酰胆碱能使体表黑色素细胞的色素颗粒扩散，使体表颜色加深。请回答下列问题：
（1）从反射弧角度分析，眼和松果体为
，其接受刺激产生兴奋，兴奋部位的膜电位表现为
。肾上腺素能作用于体表黑色素细胞，原因是体表黑色素细胞膜上有
。
（2）乙酰胆碱是一种神经递质，由此推测，副交感神经末梢与体表黑色素细胞接触部位类似于
(结构)，此处信息传递的方向是
(填“双向”或“单向”)的。
（3）鱼体色的调节方式是
。
（4）为验证肾上腺素和乙酰胆碱对鱼体色的影响，科研人员进行了相关实验，请完善下列实验内容。
实验对象：体长约10cm左右且体色相近的同种鲫鱼若干条。
药品及用具：鱼用生理盐水、适宜浓度的肾上腺素、乙酰胆碱、注射器等。
实验步骤：
第一步：将鲫鱼平均分成三组，编号为甲、乙、丙，分别放入三个玻璃缸中置于无光处饲养一段时间。
第二步：给甲组鲫鱼腹腔中注入2mL乙酰胆碱，乙组鲫鱼腹腔中注入
，而丙组鲫鱼腹腔中注入
作为对照。
第三步：将装有上述处理后的鲫鱼的玻璃缸置于
（无光/有光）处，约2h后，观察比较三组鲫鱼体表颜色的变化。
预期实验结果：甲、乙、丙三组鱼的体色由浅到深依次是
。
(9分)某种植物的花色由两对等位基因A、a和B、b控制。基因A控制红色素合成(AA和Aa的效应相同）；基因B为修饰基因，BB使色素完全消失，Bb使红色素颜色淡化。现用两组纯合亲本进行杂交，实验结果如下。请回答下列问题：
（1）根据上述第
组杂交实验结果，可判断控制性状的两对基因遵循自由组合定律。
（2）在第1组、第2组两组杂交实验中，白花亲本的基因型分别是
。
（3）若让第1组F2的所有个体自交，后代中红花:粉红花:白花的比例为
。
（4）第2组亲本红花个体的基因型是
，F2中开白花植株的基因型有
种。
第2组的F2植株中的A基因频率是
。
37.
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p
轨道上有4个电子。元素Z
的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为
。
②该化合物的化学式为
。
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是
。
（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
（4）Y
与Z
可形成YZ42－
①YZ42－的空间构型为
(用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：
。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为
。
38.
【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
对烃基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为

（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为
；
（3）D的结构简式为
；
（4）F的分子式为
；
（5）G的结构简式为
；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。
39.(15分)请回答下列与微生物有关的问题：
（1）土壤中具有分解尿素的细菌，此类细菌能产生脲酶，该酶能将尿素分解成
。
（2）为从富含尿素的土壤中分离获得尿素分解菌的单菌落，某同学设计了甲、乙两种培养
基
(成分见下表）：
KH2PO4
NaH2PO4
MgSO4·7H2O
葡萄糖
琼脂
尿素
水
甲
+
+
+
+
-
+
+
乙
+
+
+
-
+
+
+
培养基甲
(填“能”或“不能”)用于分离和鉴别尿素分解菌，原因是
。
（3）培养基乙
(填“能”或“不能”)用于分离和鉴别尿素分解菌，原因是
。
（4）如分别取0.1mL已稀释102倍的菌液分别涂布到四个琼脂固体培养基的表面进行培养,
培养基记录到产生脲酶的细菌的菌落数分别为161、155、158、370，则每升原水样中该
细菌数为
。
（5）纯化细菌时使用的培养基一般用
法灭菌，
(填“可以”或“不
可以
”)用加入抗生素的方法防止杂菌感染。
（6）尿素分解菌在-20℃长期保存时,菌液中常需要加入一定量的
(填“石蜡”
“蒸馏水”或“甘油”）。
理综合答题纸
二、填空题（共15分，每空2分,电路图3分）
22-1.
(1)在纸带上打出一系列_____________________的点，说明小车在做__________________运动。
(2)加速度的大小a＝________m/s2。
22-2.
(1)长度为________mm。
(2)用螺旋测微器测量其直径如图乙，由图可知其直径为________mm。
(3)阻值约为________Ω。
(4)
23.
(12分)
24.(15分)
25．(20分)
26.I（1）
（2）
II（3）
（4）
，
（5）
（6）
27.
（1）
，
（2）
，
（3）
，
（4）
（5）
（6）
28.
（1）
，
（2）
（3）①
②
、
③
（4）①
②
29.(10分)
（1）
（2）
（3）
（4）
30.(10分)
（1）
（填“存在”或“不存在”)
（2）
(结构)
(填“增加”或“减少”)
（3）
（填“会”或“不会”)
（4）
31.(10分)
（1）
（2）
(结构)
（填“双向”或“单向”)
（3）
（4）第二步
第三步
预期结果
32.(9分)
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
37或38.选修答题区
39.(15分)
（1）
（2）
(填“能”或“不能”)
（3）
(填“能”或“不能”)
（4）
（5）
(填“可以”或“不可以
”)
（6）
(填“石蜡”“蒸馏水”或“甘油”）。
生物参考答案DCCCBB
29（10分，除特殊标注外，每空1分）
（1）S2　S3　（2）[H]和ATP　①②③　（3）核酸、蛋白质（2分）　（4）基质中　葡萄糖　葡萄糖和果糖（2分）
30（10分，除特殊标注外，每空1分）
（1）摄取、利用和储存葡萄糖（三个作用均写出得2分）
存在
（2）下丘脑
减少
（3）体液
不会
激素调节具有微量高效的特点
（4）胞吞
　防卫、监控和清除
31（10分，每空1分）
（1）感受器
外负内正
（肾上腺素）受体
（2）突触
单向
（3）神经-体液调节
（4）第二步：等量的（2mL）肾上腺素
等量的（2mL）鱼用生理盐水
第三步：无光
预期实验结果：乙
、丙、
甲
32（9分，除特殊标注外，每空1分）
（1）2（或二）
（2）AABB、aaBB（2分，基因型书写不规范不得分，用错字母不得分)
（3）3:2:3（2分）
（4）
AAbb
5
(5)
1/2（或0.5）（2分）
39.（15分，除特殊标注外，每空1分）
（1）NH3和CO2（或“氨气和二氧化碳”）（2分）
（2）不能
液体培养基不能用于分离单菌落（2分）
（3）不能
培养基中没有葡萄糖，不能为细菌提供（有机）碳源（2分）
（4）1.58×108（2分）（5）高压蒸汽灭菌（2分）
不可以
（6）甘油（2分）
化学参考答案7-------13
ABCCDCA
26、答案：(1)长颈漏斗　C
Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O
(2)排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化　使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中
(3)2CH3CH(OH)COOH+Fe[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑
(4)冷却结晶　过滤
(5)乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化　98.5%
27.
答案：(1)SiO2
(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
(3)Fe2O3
　坩埚
(4)10∶9(或9∶10)
(5)1.4×10-3mol·L-1
　(6)用一束光照射，在侧面会看到一条光亮的通路(或答丁达尔现象)
　50℃
28答案：(1)ΔH1-3ΔH2-2ΔH3　(2)c、d
(3)①放热　②KA=KB>KC　p1(4)①4.0×106Pa
②高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低
37.
（15分）（1）①4 （2分）
②ZnS ；（2分）
（2）sp3（2分）
（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（2分）
（4）①正四面体（2分）
②CCl4或SiCl4等 （2分）
（5）16NA或16×6.
02×1023个（3分）
38.（15分）
（1）甲苯（2分）
（2）；（2分）取代反应（2分）
（3）（2分）
（4）C7H4O3Na2（2分）
（5）（2分）
（6）（3分）
物理答案
14
15
16
17
18
19
20
21
C
C
B
B
D
BD
AD
AC
22-1.
答案　(1)点迹均匀　匀速　(2)C　(3)2.40
22-2.
答案　(1)50.15　(2)4.700　(3)220　(4)见解析
23.
答案：(1)　(2)
24.
答案：(1)30
N　(2)16
cm　(3)2.9
J
25.
答案　(1)5
m　(2)5
s　(3)2.75
J

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