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水溶液的3个K
弱酸，弱碱的电离平衡常数
·弱酸，弱碱的电离平衡常数是如何推导的？
例：
由此现实可知：
（注：当时，该表达式可写为）
不要漏单位！！！！！
·弱酸，弱碱电离常数的意义
弱酸，弱碱电离常数由于仅受温度影响，所以，在弱酸，弱碱的电离时，下面的活动对弱酸，弱碱的电离影响是这样的：21世纪教育网版权所有
（以弱酸为例：）
因为：
加水稀释：促进电离，但是导电能力变弱。（不要把电离和导电能力这两个概念搞混！）
升温：促进电离，导电能力变强。（Kα增大。）
加强酸（如HCl）：抑制电离，导电能力变强。
加强碱（如NaOH）：促进电离，导电能力变强。
加HAc浓溶液：促进电离，导电能力变强。
考例：HCN是一种无色无味的剧毒气体，曾经，盖世太保用此来杀害无数的犹太人。但是，现在，HCN主要用于基本化工，冶金等领域。现有一支废弃的HCN溶液，为了销毁，必须要加入NaOH后再加入硫代硫酸钠进行处理。请问下面说法正确的是：21教育网
A.在HCN中加入NaOH处理后，溶液的HCN分子浓度降至0
B.NaOH的作用是抑制HCN在水中的电离
C.硫代硫酸钠与溶液中的CN-的反应中，硫代硫酸钠发生了还原反应
D.1mol HCN与1mol NaOH的反应放出的热量有57.3KJ
解析：本题为一条容易题。由于HCN是一种弱酸，与NaOH反应后得到的NaCN会水解出少量的HCN，使得反应无法“彻底”进行。A错误。而NaOH与HCN反应时，由于强碱反应掉HCN电离出中的H+，使得HCN的电离得到了促进。B错误。在C项中，由于NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3，S2O3 2-的一个+6价硫发生的还原变成+4价。而NaSCN中的S仍然保持-2价。C正确。D错误，只有强酸和强碱反应反应热才有-57.3KJ/mol。（正确答案：C）21·cn·jy·com
（跟踪训练）乳酸（HC3H5O3）是一种食品工业的重要原料之一，它的生产主要是通过乳酸菌的发酵而产生的，而它是一种带羟基的弱酸。www.21-cn-jy.com
Ⅰ.（生物 必修1）已知人体内乳酸的产生与细胞的无氧呼吸有关。请补充人体内乳酸产生的途径：
C6H12O6（葡萄糖）+ADP→_____（填写地点）→____+____+____（产物）→C3H6O3（乳酸）
Ⅱ.已知乳酸是弱酸。在1mol/L的乳酸水溶液中，只有1/4发生电离。请问，乳酸在这时的电离平衡常数是多少？21·世纪*教育网
Ⅲ.在1mol/L的乳酸水溶液中，加入NaOH调节pH=7，请问，这样就可以认为NaOH与乳酸完全反应了吗？www-2-1-cnjy-com
参考答案：Ⅰ.细胞质基质；丙酮酸（或C3H4O3）；2[H]；ATP。Ⅱ.0.083 Ⅲ.不能。因为里面的溶质包括未反应的HC3H5O3和C3H5O3Na。2-1-c-n-j-y
盐类的水解常数和水的溶度积
·盐类水解常数的定义：衡量弱酸盐或弱碱盐在水溶液中的水解程度。
·定性分析：当Kb越大的时候，盐类水解程度越大。
注：强酸强碱盐的Kb并无意义。
=====
·水的溶度积：定义：水溶液下H+与OH-浓度的乘积。
表达式：
也就是说，一般情况下：
在水溶液中加入弱酸盐，弱碱盐，加热，会促进水的电离。
而在水溶液中加入酸，碱，降温，会抑制水的电离。
而加入非电解质（例如葡萄糖），对水的电离并无影响。
但是，除了改变温度外，其他的措施不能够使得水的溶度积发生改变，也就是说：适用于所有的以水为溶剂的溶液。?注：这里“水的溶度积”应该改为“水的电离平衡常数”。21cnjy.com
例题：Ⅰ.在由水电离出C（H+）=1.0*10^-13mol/L的溶液中，下面离子组可以大量共存的是：【来源：21·世纪·教育·网】
A. Na+ Cl- NH4+ CO3 2-
B. Cu2+ Ca2+ Fe3+ SCN-
C. K+ Mg2+ Fe2+ SiO3 2-
D. K+ Na+ I- SO4 2-
Ⅱ.请问下面的溶液中，由水电离出来的C(OH-)一定不等于1*10^-6.5mol/L的是：
A.100℃纯水 B.Ca(OH)2 C.NaHCO3 D.NH4HCO3
参考答案：D，B。依据：这里意思是pH=1，pH=13，A：NH4+ pH=13不能，CO3 2- pH=1不能。B.Fe3+和SCN-生成络合物 C.SiO3 2-在pH=1会沉淀。Ⅱ.氢氧化钙会抑制水的电离。
跟踪训练：在一瓶已知浓度的HCl中，加入等体积的，未知浓度的NH3·H2O。请问下面的pH对应的物质浓度由大到小的排列（其中四个）不能对应的是：2·1·c·n·j·y
A.pH=8 NH4+ Cl- OH- H+
B.pH=7 ?Cl- NH4+ NH3·H2O H+
C.pH=6.5 Cl- NH4+ H+ OH-
D.PH=4 Cl- NH4+ H+ NH3·H2O
参考答案：B（依据：pH=7的时候可以视为没有NH4Cl水解被完全抑制，这时Cl-=NH4+）
Ksp（溶度积）的定义和理解（考试重点）
Ksp的定义：难溶电解质在水中的溶解平衡常数（溶度积）。
推导：（以AgCl溶解平衡为例，这里忽略Ag+的水解对Ksp的影响）
·溶度积对难溶电解质溶解体系（以AgCl为例）的影响：
加入AgNO3：溶液变浑浊
加入HCl：溶液变浑浊
加入NH3·H2O：溶液逐渐变澄清（NH3·H2O与AgCl形成可溶性络合物）
加入AgCl固体：无影响
升温：溶液部分固体溶解
注：如何通过Ksp计算物质的溶解度？（以Fe（OH）3为例）
已知：
把代入得：

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