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普宁市第二中学2018届高二级上学期·第三次月考
理科综合·物理
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字
( http: / / www.21cnjy.com )笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
选择题（1-
13单选，14-20多选。每小题3分，部分分值2分，共60分）
1.如图所示的电路中，电源的电动势E和内电阻r恒定不变，电灯L恰能正常发光，如果变阻器的滑片向b端滑动，则(　　)
A．电灯L更亮，电流表的示数减小
B．电灯L更亮，电流表的示数增大
C．电灯L更暗，电流表的示数减小
D．电灯L更暗，电流表的示数增大
2．实线为三条未知方向的电场线，从电场
( http: / / www.21cnjy.com )线中的M点以相同的速度飞出a、b两个带电粒子，a、b的运动轨迹如图中的虚线所示(a、b只受电场力作用)，则(　　)
A．a一定带正电，b一定带负电
B．电场力对a做正功，对b做负功
C．a的速度将减小，b的速度将增大
D．a的加速度将减小，b的加速度将增大
3．一平行板电容器充电后，把电源断开，再用绝缘工具将两板距离拉开一些，则(　　)
A．电容器的带电荷量增加
B．电容增大
C．电容器电压增加
D．两板间电场强度增大
4．如图所示，电子在电势差为U1的加速电场中由静止开始运动，然后射入电势差为U2的两块平行极板间的电场中，入射方向跟极板平行，整个装置处在真空中，重力可忽略，在满足电子能射出平行板区的条件下，下述四种情况下，一定能使电子的偏移量y变大的是(　　)
A．U1变大，U2变大
B．U1变小，U2变大
C．U1变大，U2变小
D．U1变小，U2变小
5．如图所示，在真空中离子P
( http: / / www.21cnjy.com )1、P2以相同速度从O点垂直场强方向射入匀强电场，经电场偏转后打在极板B上的C、D两点．已知P1电荷量为P2电荷量的3倍．GC＝CD，则P1、P2离子的质量之比为(　　)
A．3：4
B．4：3
C．2：3
D．3：2
6.如图所示，是一簇未标明方向由点电荷产生的电场线，虚线是某一带电粒子通过该电场区域时的运动轨迹，a、b是轨迹上的两点，若带电粒子在运动中只受电场力的作用，根据此图可做出的正确判断是(　　)
A．带电粒子所带电荷的符号
B．带电粒子在a、b两点的受力方向
C．带电粒子在a、b两点的速度何处大
D．带电粒子在a、b两点的电势能何处大
7．在静电场中，将一电子由a点移到b点，电场力做功5
eV，则下列结论错误的是
(　　)
A．电场强度的方向一定是由b到a
B．a、b两点间的电势差是
-5
V
C．电子的电势能减少了5
eV
D．因零电势点未确定，不能确定a、b两点的电势
8．如图所示,在一匀强电场区域中,有A,B,C,D四点恰好位于一平行四边形的四个顶点上,已知A,B,C三点电势分别为A=1
V,B=4
V,C=0，则D点电势D的大小为
(　　)
A.-3
V
B.0
C.2
V
D.1
V
9．某电场线分布如图所示，一带电粒子沿图中虚线所示的路径运动，先后通过M点和N点，以下说法正确的是
(　
　)
A.M，N点的场强EM
>
EN
B.粒子在M，N点的加速度aM
>
aN
C.粒子在M，N点的速度vM
>
vN
D.粒子带正电
10．带电粒子射入一固定的
( http: / / www.21cnjy.com )带正电的点电荷Q的电场中，沿图中实线轨迹从a点运动到b点，a、b两点到点电荷Q的距离分别为ra、rb(ra
＞rb)，b点为运动轨迹上到Q最近的点，不计粒子所受的重力，则可知
(　　)
A．粒子带负电
B．b点的场强可能等于a点的场强
C．从a点到b点的过程中，静电力对粒子不做功
D．从a点到b点的过程中，粒子的动能和电势能之和保持不变
11．如图甲所示，AB是电场中的一条电场线
( http: / / www.21cnjy.com )，质子以某一初速度从A点出发，仅在静电力的作用下沿直线从A点运动到B点，其v
t图象如图乙所示，则下列说法正确的是
(　　)
A．质子运动的加速度随时间逐渐减小
B．电场线的方向由A点指向B点
C．A、B两点的电场强度的大小关系满足EA
<
EB
D．A、B两点的电势关系满足A
12．一个带电粒子射入一固定在O点的点电荷的电场中，粒子运动轨迹如图虚线abc所示，图中实线表示电场的等势面，下列判断正确的是：
（
）
A．粒子在a→b→c的过程中，电场力始终做正功；
B．粒子在a→b→c的过程中，一直受静电引力作用；
C．粒子在a→b→c的过程中，ab段受引力，bc段受斥力；
D．粒子在a→b→c的过程中，ab段逆着电场线，bc段顺着电场线。
13．Q1、Q2为两个带电质点，带正电的检验
( http: / / www.21cnjy.com )电荷q沿中垂线向上移动时，q在各点所受Q1、Q2作用力的合力大小和方向如图中细线所示(力的方向都是向左侧)，由此可以判断
(　　)
A．Q2可能带负电荷
B．Q1、Q2可能为等量异种电荷
C．Q2电荷量一定大于Q1的电荷量
D．中垂线上的各点电势相等
14．如图所示，光滑绝缘水平面上有三个带电小球a，b，c
(可视为点电荷)，三球沿一条直线摆放，仅在它们之间的静电力作用下静止，则以下判断正确的是
(　　)
A．a对b的静电力一定是引力
B．a对b的静电力可能是斥力
C．a的电量可能比b少
D．a的电量一定比b多
15．图中虚线为匀强电场中与场强方向垂直的等
( http: / / www.21cnjy.com )间距平行直线，两粒子M、N质量相等，所带电荷的绝对值也相等。现将M、N从虚线上的O点以相同速率射出，两粒子在电场中运动的轨迹分别如右图中两条实线所示。点a、b、c为实线与虚线的交点。已知O点电势高于c点，若不计重力，则下列判断正确的是
(　　)
A．M带负电荷，N带正电荷
B．N在a点的速度与M在c点的速度大小相等
C．N在从O点运动至a点的过程中克服电场力做功
D．M在从O点运动至b点的过程中，电场力对它做的功等于零
16．A、B两带电小球,质量分别为mA、
mB，用绝缘不可伸长的细线如图悬挂，静止时A、B两球高度相同。若B对A及A对B的库仑力分别为
FA、FB，则下列判断正确的
（　　)
A.FA
<
FB
B.细线AC对A的拉力TA
=错误！未找到引用源。mAg
C.细线OC的拉力TC
=(mA
+
mB)g
D.同时烧断AC,BC细线后，A、B在竖直方向的加速度相同
17．如图所示，一带电液滴在重力和匀强电场对它的作用力的作用下，从静止开始由B点沿直线运动到D点，且BD与竖直方向的夹角为45°，下列结论正确的是
(　　)
A．此液滴带负电
B．液滴的加速度等于g
C．合外力对液滴做的总功为零
D．液滴的电势能减少
18．图是位于x轴上某点的电荷在其右侧的电势φ随x变化的图线，
a、b是x轴上的两点，过P点垂直于x轴的直线PQ和x轴是该曲线的
渐近线，则以下说法正确的是
(　　)
A．可以判断出O
、P间的各点电势均为零
B．负试探电荷在a点的电势能小于在b点的电势能
C．可以判断出P点左侧与右侧的电场方向均为x轴正方向
D．正试探电荷从a点移到b点，静电力一直做正功
19．如图所示,平行直线表示
( http: / / www.21cnjy.com )电场线,但没有标明方向,带电量为
+1×10－2C的微粒在电场中只受静电力的作用，由A点移到B点，动能损失0.1
J，若A点的电势为-10
V，则
(　　)
A.B点电势为10
V
B.电场线的方向从右向左
C.微粒的运动轨迹可能是轨迹1
D.微粒的运动轨迹可能是轨迹2
20．如图所示，MNQP为有界的竖直向下的匀强电场，电场强度为E，ACB为光滑固定的半圆形轨道，轨道半径为R，A、B为轨道水平直径的两个端点。一个质量为m、电荷量为－q的带电小球从A点正上方高为H处由静止释放，并从A点沿切线进入半圆形轨道。不计空气阻力及一切能量损失，关于带电小球的运动情况，下列说法正确的是
(　　)
A．小球一定能从B点离开轨道
B．小球在AC部分可能做匀速圆周运动
C．小球到达C点的速度可能为零
D．当小球从B点离开时，上升的高度一定等于H
二、计算题（每小题10分，共40分。要求写出必要的文字说明、方程式和结果）
21．如图所示，真空中xOy平面
( http: / / www.21cnjy.com )直角坐标系上的ABC三点构成等边三角形，边长L＝2.0
m。若将电荷量均为q＝＋2.0×10－6
C的两个点电荷分别固定在A、B点。
已知静电力常量k＝9.0×109
N·m2/C2。求：
(1)两点电荷间的库仑力大小；
(2)C点的电场强度的大小和方向。
22．把带电荷量2×10－8
C的正点电荷
( http: / / www.21cnjy.com )从无限远处（电势为零）移到电场中A点，要克服电场力做功8×10－6
J，若把该电荷从无限远处移到电场中B点，需克服电场力做功2×10－6
J。求：
(1)A点的电势；
(2)A、B两点的电势差；
(3)把2×10－5
C的负电荷由A点移到B点电场力做的功。
23．如下图所示，有一水平向左的匀强电场，场强为E＝1.25×104
N/C，一根长L＝1.5
m、与水平方向的夹角为θ＝37°的光滑绝缘细直杆MN固定在电场中，杆的下端M固定一个带电小球A，电荷量Q＝＋4.5×10－6
C；另一带电小球B穿在杆上可自由滑动，电荷量q
＝＋1.0×10－6
C，质量m
＝1.0×10－2
kg。现将小球B从杆的上端N静止释放，小球B开始运动。求：
(静电力常量k＝9.0×109
N·m2/C2，取g
＝10
m/s2，sin
37°＝0.6，cos
37°＝0.8)
(1)小球B开始运动时的加速度为多大？
(2)小球B的速度最大时，与M端的距离r为多大？
24．如图所示，固定于同一条竖直线上的
( http: / / www.21cnjy.com )A、B是两个带等量异种电荷的点电荷，电荷量分别为＋Q和－Q，A、B相距为2d.MN是竖直放置的光滑绝缘细杆，另有一个穿过细杆的带电小球p，其质量为m、电荷量为＋q(可视为点电荷，不影响电场的分布)。现将小球p从与点电荷A等高的C处由静止开始释放，小球p向下运动到距C点距离为d的O点时速度为v，已知MN与AB之间的距离为d，静电力常量为k，重力加速度为g。求：
(1)C、O间的电势差UCO
；
(2)小球p在O点时的加速度；
(3)小球p经过与点电荷B等高的D点时的速度。
普宁市第二中学2018届高二级上学期·第三次月考
理科综合·物理
一、选择题：每小题3分，部分分值2分，共60分
1、A
2、A
3、B
4、D
5、A
6、C
7、A
8、A
9、D
10、
D
11、D
12、B
13、C
14、AD
15、BD
16、CD
17、ABD
18、BD
19、BC
20、BD
二、计算题：每题10分，共40分。
21、(1)根据库仑定律，A、B两点电荷间的库仑力大小为F＝k，代入数据得，F＝9.0×10－3
N.
.........................5分
(2)A、B点电荷在C点产生的场强
( http: / / www.21cnjy.com )大小相等，均为E1＝k，A、B两点电荷形成的电场在C点的合场强大小为E＝2E1cos30°，联立各式并代入数据得，E＝7.8×103
N/C，场强E的方向沿y轴正向．.....................5分
22、(1)正点电荷从无限远处移
( http: / / www.21cnjy.com )到电场中A点，要克服电场力做功8×10－6
J，所以EpA＝8×10－6
J．φA＝＝＝400
V，............3分
(2)EpB＝2×10－6
J，φB＝＝＝100
V．
由电势差定义：UAB＝φA－φB＝300
V....................4分
(3)把2×10－5
C的负电荷由A点移到B点电场力做的功为：
WAB＝qUAB＝－2×10－5×300
J＝－6×10－3
J.........................3分
23、(1)开始运动时小球B受重力、库仑力、杆的弹力和电场力，沿杆方向运动，由牛顿第二定律得
mgsin
θ－－qEcos
θ＝ma①
解得：a＝gsin
θ－－②
代入数据解得：
a＝3.2
m/s2.③.................5分
(2)小球B速度最大时合力为零，即
mgsin
θ－－qEcos
θ＝0④
解得：r＝⑤
代入数据解得：r＝0.9
m...........................5分
24．(1)　(2)＋g　方向竖直向下　(3)v
[解析]
(1)小球p由C运动到O时，由动能定理得
mgd＋qUCO＝mv2－0
解得UCO＝...............................3分
(2)小球p经过O点时受力如图，由库仑定律得
F1＝F2＝k
它们的合力为F＝F1cos
45°＋F2cos
45°＝
p在O点处的加速度a＝＝＋g，方向竖直向下．........
4分
(3)由电场特点可知，在C、D间电场的分布是对称的，即小球p由C运动到O与由O运动到D的过程中合外力做的功是相等的，运用动能定理得
W合＝mv－0＝2×mv2
解得vD＝v.
.......................3分普宁市第二中学2018届高二级上学期·第三次月考
理科综合·化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作
( http: / / www.21cnjy.com )答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
单选题：（共16题
每题3分
共48分）
1．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（
）
A．烧杯
B．温度计
C．环形玻璃搅拌棒
D．托盘天平
2.下列物质属于弱电解质的是（　
）
A．Na2SO4
B．HCl

C．CO2
D．CH3COOH
3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（
）
A．碳燃烧是吸热反应
B．放热反应的反应热ΔH<0
C．断裂化学键要放出能量
D.任何酸碱中和反应的中和热都是57.3kJ/mol
下列过程一定不能自发发生的是（
）
A．水从高处流向低处
B．食盐溶解于水中
C．水电解生成H2和O2
D．生石灰与水反应生成熟石灰
5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．热稳定性：
NH3＞PH3＞SiH4
B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．氢键的作用能
F—H…F
＞O—H…O＞N—H…N
D．电负性：
F＞N＞O＞C
6．关于几种分子中的化学键描述不正确的是
A．苯每个碳原子的未参加杂化的
2p
轨道形成大π键
B．CH4
中的
4
个
C—H
键都是
( http: / / www.21cnjy.com )H
的
1s
轨道与
C
的
2p
轨道形成的
s—p
σ键。
C．C2H4
中，每个碳原子的sp2
杂化轨道形成σ键、未杂化的
2p
轨道形成π键
D．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的
2p
轨道形成π键
7．下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是
`
A．BCl3、CS2、SO3
B．CH4、CH2Cl2、BeCl2
C．P4、SiO2、CO2
D．NF3、CCl4、苯（C6H6）
8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2
与
SO2
B．CH4
与
NH3
C．BeCl2
与
BF3
D．C2H2
与
C2H4
9.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是
A．具有规则几何外形的固体均为晶体
B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使
X
光发生有规律的衍射
C．晶体研碎后即变为非晶体
D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
10．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙
( http: / / www.21cnjy.com )化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合
物，其化学式可写作
CnK，其平面图形见右
图，则
n
值为
A．4
B．
6
C．
8
D．12
11．下列说法正确的是
（
）
A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质
B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大
C．如右图研究的是
铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现
D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)
的△H＜0
△S＜0
12．下列化学用语的表述不正确的是
A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H
B．氮原子的
L
层电子轨道表示式：
C．CO2
的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：
只有在化合物中才能存在的化学键是①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键
A．①④
B．①②④
C．③⑤
D．①③⑤
14.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓
B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌
D．超导材料
K3C60
15．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p
( http: / / www.21cnjy.com )
轨道电子能量一定高于
s
轨道电子能量
B．核外电子排布由
1s22s22p63s1
→1s22s22p6
的变化需要吸收能量
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu
在周期表中属于
s
区元素
16．下列关于金属及金属键的说法正确的是
A．金属键具有方向性和饱和性
B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
非选择题（共4题
，
共52分）
17.
(每空2分，共10分)
(1)
已知常温下，Ksp[Al(OH
( http: / / www.21cnjy.com ))3]=4.0×10-38,
在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：______；若将所得悬浊液的pH调整为3，则溶液中Al3+浓度为______mol L-1
(2)常温下，浓度均为0.1mol L-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表，
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
PH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力
( http: / / www.21cnjy.com )最弱的是__________。根据表中数据，浓度均为0.01
mol L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是________(填编号)。
A.HCN
B.HClO
C.CH3COOH
D.H2CO3
(3)
下列说法不正确的是
(填序号)
A.某温度下纯水中的c(H+)=10-6，故显酸性
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C.相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
D.相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度小
E.向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小
18．
（每空2分，共16分）
Ⅰ.查阅资料，乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。
(1)已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO4﹣+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为
(2)某同学将2.52g草酸晶体（
( http: / / www.21cnjy.com )H2C2O4 2H2O）加入到100mL
0.2mol L﹣1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为 。
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草
( http: / / www.21cnjy.com )酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（3）猜想Ⅱ可能是:______________________
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
试管A
试管B
加入试剂
2mL0.1mol/L
H2C2O4溶液、1mL
0.05mol/L
酸性KMnO4
2mL0.
1mol/L
H2C2O4溶液、1mL
0.05mol/L
酸性KMnO4，少量
固体（填物质名称）
实验现象（褪色时间）
褪色时间10min
褪色时间
10min（选填“<”
“>”或
“=”）
结论
猜想Ⅱ正确
Ⅲ.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.0
( http: / / www.21cnjy.com )0mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。
③再取25.00
mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。
回答下列问题：
(5）步骤③中判断滴定终点的方法是 。
（6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得
H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(7）原6.0g试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为
19．（14分）实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：
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有关数据列表：
乙醇
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
一l30
9
﹣1l6
回答下列问题：
（1）写出实验室制乙烯的反应方程式　
　；
（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是　　；（填正确选项前的字母，下面的选择题相同）
a．引发反应
b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发
d．减少副产物乙醚生成
（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是　
　；
（4）在装置C中应加入　　，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
a．水
b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液
d．CCl4
（5）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在　　层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量副产物乙醚．应用　
　的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是　
　．
20（12分）．现有通式为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：
①甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应；
②乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍，戊的相对分子质量是甲的3倍；
③乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，且两分子戊可以形成六元环酯；
④丙既能水解，又能发生银镜反应；丁既能与钠反应放出H2，又能与新制Cu（OH）2悬浊液加热反应产生红色沉淀．
（1）推断各物质的结构，写出其结构简式．
甲　　，乙　　，丙　　，丁　　，戊　　．
等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO3反应产生的气体
体积之比是　　（在相同条件下测定）．
普宁市第二中学2018届高二级上学期·第三次月考
理科综合·化学参考答案
一、1-16：ADBCD
BABBC
BCACB
B
二、
17.
（每空2分，共10分）
(l)
Al3++3HCO3-=Al
(OH)3↓+3CO2↑;
4.0×10-5
(2)
CH3COO-
；
C
(3)
A
18.
（每空2分，共16分）
Ⅰ
(1)MnO4－+
5e－＋8H＋=Mn2+＋4H2O
(2)H2C2O4
Ⅱ（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；
（4）硫酸锰
<
Ⅲ
(5)
溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色
(6)偏小
(7)0.03mol
19.（14分）解：（1）三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下加热到170℃产生乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
（2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，
故答案为：d；
（3）给液体加热加沸石，可以防止液体暴沸，
故答案为：防止液体暴沸；
（4）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以在装置C中应加入氢氧化钠溶液，吸收反应中可能生成的酸性气体，
故答案为：c；
（5）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，
故答案为：下；
（6）1，2﹣二溴乙烷沸点132℃，乙醚34.6℃，1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点相差较大，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，
故答案为：蒸馏；
（7）溴在常温下，易挥发
( http: / / www.21cnjy.com )，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，
故答案为：避免溴大量挥发．
20.（12分）解：有通式为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：
①甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应，为HCHO；
②乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍，则其相对分子质量=30×2=60，戊的相对分子质量是甲的3倍，戊的相对分子质量=30×3=90；
③乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，说明乙、戊中含有羧基，且两分子戊可以形成六元环酯，说明戊中还含有醇羟基，则戊中C原子个数==3…4，则戊分子式为C3H6O3、乙中C原子个数==2…3，所以乙结构简式为CH3COOH，根据戊形成酯的结构简式知；
④丙既能水解，又能发生银镜反应，则丙中
( http: / / www.21cnjy.com )含有酯基和醛基，根据乙结构简式知，丙结构简式为HCOOCH3；丁既能与钠反应放出H2，又能与新制Cu（OH）2悬浊液加热反应产生红色沉淀，说明丁含有醛基、醇羟基，丁中含有2个碳原子，则丁结构简式为HOCH2CHO，
（1）通过以上分析知，甲、乙、丙、丁、戊结构简式为HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、，
故答案为：HCHO；CH3COOH；HCOOCH3；HOCH2CHO；；
（2）戊中含有醇羟基和羧基，醇羟基、羧
( http: / / www.21cnjy.com )基能和Na反应生成氢气，只有羧基能和碳酸氢钠反应生成氢气，且反应时﹣OH、﹣COOH与氢气的关系式是2：1，﹣COOH与二氧化碳的关系式是1：1，假设戊的物质的量是1mol，分别与足量的Na、碳酸氢钠反应生成氢气、二氧化碳的物质的量分别是1mol、1mol，则等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO3反应产生的气体体积之比是1：1，
故答案为：1：1．普宁市第二中学2018届高二级上学期·第三次月考
理科综合·生物
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字
( http: / / www.21cnjy.com )笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、选择题（本大题共25小题，
每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列各项中，不属于人体内环境的是(　　)
A．血红蛋白
B．尿素
C．葡萄糖
D．血浆蛋白
2．毛细血管壁细胞和毛细淋巴管壁细胞的内环境分别是(　　)
①血液和组织液　②血浆和组织液　③淋巴和血浆　④淋巴和组织液
A.①④
B.②④
C.②③
D.①③
3．下列有关内环境稳态的叙述中，不正确的是(　　)[21世纪教育网]
A．内环境稳态是正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动共同维持的[21世纪教育网]
B．不同人的体温，会因年龄、性别等不同而存在微小差异
C．在正常情况下，内环境的各种理化性质是保持不变的
D．在正常情况下，内环境的各种理化性质经常处于变动之中，但都保持在适宜的范围内
4．关于内环境稳态调节机制的现代观点是(　　)
A．神经调节
B．体液调节
C．反馈调节
D．神经—体液—免疫调节
5．如图是人体某组织内的各种结构示意图，A、B、C、D表示的是结构，①②③④表示的是液体。下列有关叙述中错误的是(　　)
A．③的氧分压一定大于②
B．尿素分子不能由③进入④
C.
①②③④组成体液，其中①③④构成内环境
D．B产生的废物和CO2先后经过③和④，最终被排出体外
6．反射与反射弧的关系是(　　)
A．反射活动可以不通过反射弧来实现
B．反射活动的完成必须通过反射弧来实现
C．只要反射弧完整，必定会出现反射活动
D．反射和反射弧在性质上是完全相同的
7．在反射活动中能够起分析综合作用的部分是
（
）
A．传出神经
B．传入神经
C．神经中枢
D．感受器
8.
人们发现的第一种人体激素是（
）
A．甲状腺激素
B．促胰岛素
C．促胰液素
D．生长激素
9.
手术摘除小白兔的垂体后，其甲状腺功能衰退的原因是
(　　)
A．大脑功能异常
B．缺乏促性腺激素
C．缺乏促甲状腺素
D．垂体与甲状腺之间的神经被切断
10.
当人所处的环境温度从25
℃降到5
℃时，耗氧量、尿量、抗利尿激素的变化依次为
(　　)
A．增加、增加、减少
B．减少、减少、增加
C．增加、减少、增加
D．增加、增加、增加
11．下列有关血糖调节的叙述，正确的是
(　　)
A．胰岛B细胞分泌的胰高血糖素促进糖原的分解
B．胰岛素降低血糖浓度的原理主要是切断血糖的来源
C．血糖浓度与细胞吸收和利用葡萄糖的速率无关
D．肝脏是调节血糖浓度过程中的重要器官
12．下丘脑是重要的生命活动调节中枢，下列各项中属于下丘脑功能的一组是(
)
①释放抗利尿激素
②调控促激素的分泌
③血糖平衡的调节中枢
④温度感受器
⑤渗透压感受器
⑥调节机体活动最高级中枢网A．①②③⑤
B．②③⑤
C．③④⑤
D．①④⑤
13．关于神经调节与体液调节的特点，下列叙述错误的是
(　　)
A．神经调节迅速、准确，作用时间短暂，但作用范围比较局限
B．体液调节缓慢，作用范围广泛，作用时间持久
C．神经调节和体液调节共同协调，相辅相成，而以体液调节为主
D．神经调节和体液调节共同协调，相辅相成，而以神经调节为主
14．大面积烧伤护理不当时，易发生感染而引起严重后果，这主要是由于(
)
A．特异性免疫能力减弱
B．非特异性免疫能力减弱
C．代谢废物不能及时排除
D．营养物质得不到及时补充
15．在特异性免疫和非特异性免疫中都发挥作用的细胞是（
）
A．T淋巴细胞
B．B淋巴细胞
C．吞噬细胞
D．记忆细胞
16．一般情况下，用抗原免疫机体，血清
( http: / / www.21cnjy.com )中抗体的浓度会发生相应变化。如果第二次免疫与第一次免疫所用的抗原相同且剂量相等。下图中能正确表示整个过程血清中抗体浓度变化的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
17.人体感染大肠杆菌后，将启动系列免疫反应，其中属于特异性免疫的是（　　）
A．口腔内的溶菌酶分解细菌的细胞壁，导致菌体破裂
B．小肠黏膜细胞分泌杀菌物质抑制大肠杆菌繁殖
C．吞噬细胞通过溶酶体将吞入的大肠杆菌消化
D．体液中的免疫球蛋白与大肠杆菌毒素结合，中和其毒性。
18.
关于淋巴B细胞和淋巴T细胞的正确叙述是（
）
A．都是在骨髓中发育成熟的
B．都是通过直接产生抗体发挥免疫作用
C．都是在胸腺中发育成熟的
D．是通过浆细胞产生抗体和效应T细胞发挥免疫作用的
19.以下免疫过程中主要属于非特异性免疫的是（
）
A.吞噬细胞的吞噬作用
B.注射狂犬病疫苗
C.胎儿从母体获得抗体
D.注射狂犬病抗体
20.下列各项中，不属于过敏反应特点的是（
）
A．由机体初次接触过敏原刺激引起
C．发作迅速、反应强烈、消退较快
C．有明显的遗传倾向和个性差异
D．组织胺等物质的释放直接引起相关的症状
21.吞噬细胞在机体免疫中有多方面的作用，它参与了（
）
①非特异性免疫
②体液免疫
③细胞免疫
④合成并分泌抗体
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②③④
22.在细胞免疫中，效应T细胞发挥免疫作用的机制是（
）
A．激活靶细胞并使其裂解死亡　　　　　
B．与抗原结合使其失去活性
C．直接吞噬靶细胞将其消化分解　　　　　
D．将抗原传递给B细胞
23.一般地说，在食物链中随着营养级的进増，生物个体的数量将依次（
）
A.
递增
B.递减
C.不变
D.稍有增加
24.关于体液免疫的叙述中正确的是（
）
A．有的抗原可以直接刺激B淋巴细胞
B．抗体是由B淋巴细胞分泌的
C．抗体一般可以直接杀死入侵的细胞
D．记忆B细胞经迅速增殖分化，可以形成大量的效应T细胞
25.
关于细胞免疫的叙述，不正确的是（
）
A．T淋巴细胞在胸腺中成熟
B．T细胞在体液免疫中也起作用
C.效应T细胞只能来源于T淋巴细胞
D．效应T细胞能与宿主细胞密切接触
26下列各图中，能准确反映疫苗接种者血清中抗体的浓度随时间变化趋势的是
27.促进番茄果实成熟的激素是(
)
A.生长素
B.细胞分裂素
C.脱落酸
D.乙烯
28.对燕麦胚芽鞘的尖端分别作如下图所示处理，然后都放在单侧光下照射，其中会弯曲生长的是
29.下列关于植物生长素的叙述，错误的是(
)
生长素能够促进插条生根
B.生长素浓度越高，植物生长越快
C.摘掉顶芽可以促进侧芽生长
D.植物的向光性是生长素分布不均所致
30.下列与激素作用无关的实例是(
)
A．草莓果实自然发育成熟
B．人舌尖触到蔗糖时感觉甜
C．自然生长的雪松树冠呈塔形
D．饥饿时人体血糖仍维持正常水平
31．体内脱落酸含量比野生型玉米低很多的玉米某突变体，其种子会在未完全成熟前就在果穗上萌发，说明脱落酸能够(
)
A．促进种子萌发
B．抑制生根
C．抑制种子萌发
D．促进结实
32.
用标志重捕法对某种鼠群的种群密度
( http: / / www.21cnjy.com )的调查中，第一次捕获并标志39只，第二次捕获34只，其中有标志鼠15只，则对该种群的数量估计不正确的是(
)
A．该种群数量大约为100只
B．该种群数量大约为88只
C．该种群数量可用N表示
D．N=（39×34）÷15
33.
从种群特征看，我国的计划生育政策直接调节(
)
A．种群密度
B．出生率
C．性别比例
D．年龄组成
34.
下图中能正确表示“S”型种群数量增长速率随时间变化趋势的曲线是
A．
B．
C．
D
35..某种群现阶段年轻个体较少，成年和老年个体较多，此种群所处的年龄组成类型
A．增长型
B．稳定型
C．衰退型
D．以上都不是
生物
必须供应的生长因子
被合成释放的物质
红色酵母
嘧啶
噻唑
毛霉
噻唑
嘧啶
36.下表表示红色酵母菌和毛霉必须供应
( http: / / www.21cnjy.com )的生长因子（培养基中必需加入、以保证微生物正常生长的物质）和各自能够合成并释放到培养基中的物质。如果将这两种微生物培养在同一培养基上，它们之间的关系是
A．竞争
B．捕食
C．互利共生
D．寄生
37.关于群落演替的描述正确的是(
)
A．群落演替的趋势是物种多样性的增加和群落稳定性的提高
B．苔藓阶段－草本植物阶段为初生演替
C．裸岩阶段－地衣阶段－草本植物阶段－灌木阶段－森林阶段为次生演替
D．农田弃耕后的演替：一年生草本－多年生草本－灌木－乔木的演替属于初生演替
38..生态系统中含有各种各样的信息，这些信息的传递具有重要作用。下列属于物理信息的是(
)
A.昆虫的性外激素
B.雄鸟的“求偶炫耀”
C.狼发出的嚎叫声
D.桂花散发的香气
39.下列有关生态系统结构的说法，正确的是（
）
A．生态系统的营养结构只包含生产者与消费者两种成分
B．不能进行光合作用的生物一定不是生产者
C．营腐生生活的细菌不一定是分解者
D．生产者和分解者是生态系统的基石，消费者不是生态系统的必备成分
40.
下列措施符合保护物种多样性原则的是
(
)
A．为美化城市环境，随意从国外引进多种观赏类植物
B．为保护草场，减少沙化，要杀死所有危害草原的黄鼠
C．将东北虎迁入野生动物园繁育，并进行部分的野外回归实验
D．为控制水葫芦在我国造成的严重灾害，应将其天敌引入我国
41.
在一定时间内，某生态系统中生产者固定的能量为
a
，消费者所获得的能量为
b
，分解者获得的能量为c，下列叙述错误的是（
）
A．a
为生产者光合作用固定在有机物中的能量
B．消费者食物中所含有的总能量为b
C．分解者的能量可来自于生产者和消费者
D．a>b+c
42．下图表示人体内的细胞与外界环境进行物质交换的过程，下列叙述错误的是
A．若某人长期营养不良，将会导致①渗透压降低，②增多
B．从外界环境摄入的K+进入细胞的途径为：外界环境→消化系统→A→①→②→组织细胞
C．①中若无机盐浓度过高，下丘脑分泌的抗利尿激素将增多
D．淋巴细胞生活的内环境只有③
43．右图为某生态系统的食物网示意图。下列叙述正确的是（
）
A．此食物网中有五条食物链
B．猫头鹰与蛇之间只存在捕食关系
C．图中所有生物构成该生态系统的生物群落
D．猫头鹰占有三个营养级
44.关于营养级的错误叙述是（
）
A.
处于同一营养级的动物一定是一个种群
B.
能量只能由较低营养级流向较高营养级
C.
同一种动物可同时占几个营养级
D.
营养级是生态系统中能量流动分析的基础
45.图甲表示受到刺激时神经纤维上的电位变化，图乙表示突触，有关叙述错误的是(
)
A.轴突膜处于②状态时钠离子内流
B.轴突膜处于④和⑤状态时钾离子外流
C.在a处能完成电信号→化学信号的转变
D.a兴奋一定会使b产生图甲所示的变化
46.下图是地球上各种水体相互转化的示意图。请从生态系统的角度考虑，指出该图能体现的生态系统功能是
A．能量流动
B．物质循环
C．信息传递
D．物质
47.T细胞的作用叙述最完整的一组是（
）
①处理抗原
②呈递抗原
③识别抗原
④分化记忆细胞
⑤分化效应细胞
A．①②③④⑤
B．①②③④
C．②③④⑤
D．②④⑤
48.假若某生态系统有四种生物，并构成一条食
( http: / / www.21cnjy.com )物链a→b→c→d,某一时间分别测得这四种生物a、b、c、d所含的有机物总量分别为m1、m2、m3和m4。下列叙述中，
错误的是（
）
A．四种生物中所含的能量归根到底来自于a通过光合作用固定的太阳能
B．在一段时间内，若b种群数量增加，则a种群数量下降，d种群数量增加
C．若m1＜5m2，则生态系统的稳定性就会遭到破坏
D．d个体所含的有机物的质量一定比c个体所含的有机物的质量小
49.下图是一个反射弧的部分结
( http: / / www.21cnjy.com )构图，甲、乙表示连接在神经纤维上的电流表。当在A点施加一定的电流刺激时，甲、乙电流表的指针发生变化正确的是(　　)
A.
甲、乙都发生两次方向相反的偏转
B.
甲发生两次方向相反的偏转，乙不偏转
C.
甲不偏转，乙发生两次方向相反的偏转
D.
甲发生一次偏转，乙不偏转
50.
如图表示机体内生命活动调节的途径。下列说法错误的是(
)
A.该图示可以说明神经系统可控制内分泌系统的活动
B.胰岛B细胞的分泌活动不受④过程的调节
C.如果感受器、①、下丘脑、⑦和内分泌腺组成机体内的某一反射活动的反射弧,则效应器最终为图中的组织
D.当血糖含量降低时,图中参与调节的内分泌腺不止一种
二、非选择题（共40分）
51、（7分）右图是人体内组织细胞和内环境之间进行物质交换的示意图。请据图回答：
（1）细胞生活的内环境包括
（用标号表示）。
（2）正常人血浆的pH为
，能够保持相对稳定与它含有
物质有关。
（3）若某人长期营养不良，血浆中蛋白质含量降低，会引起
（用标号表示）处的液体增多，从而引起组织水肿。
在寒冷环境中，②中含量会增加的的激
( http: / / www.21cnjy.com )素有
和____________，从而使机体的产热量增加，体温调节过程属于
调节。
52.（9分）下图为动物部分生命活动调节示意图。分析并回答相关问题:
(1)图中神经细胞a处的静息电位为_______，在a处给予适宜的刺激，兴奋部位将发生_______内流，形成动作电位。
(2)当冲动传到突触前膜时，突触前膜将以____________方式释放递质。冲动经过b处后，
电流表会发生_______偏转。
(3)若摘除动物的甲状腺，则细胞外液中_____将会增多；注射较多的甲状腺激素，会抑制______的活动。
(4)当动物失水过多时，__
( http: / / www.21cnjy.com )____________神经分泌细胞分泌的_______增多，由垂体释放，作用于_______，促进对水的重吸收.
53．（7分）人体血糖含量的相对稳定，对细胞及机体生命活动非常重要．如图为血糖的来源和去路示意图，请据图回答：
（1）图中①过程表示　　，③过程表示的是　　．图中②代表的物质是　　．④代表的物质是　　．
（2）由胰岛　　细胞产生和分泌的　　素可使血糖水平升高．
（3）在血糖调节过程中，胰岛素的作用结果会反过来影响胰岛素的分泌，像这样的调节方式，叫做
　　
调节．
54．（6分）如图表示植物不同器官对生长素的反应．请据图回答：
（1）图中A、B代表的器官依次是　
　．
（2）如图可知，生长素对植物生长的作用具有　　性．
（3）当植物表现出顶端优势时，顶芽和最靠近顶芽的侧芽所含生长素的浓度依次分别为　　（选填字母a、b、c）．
（4）人工合成的对植物生长发育有调节作用的化学物质称为　　．其中的生长素类似物可用于促进结实之外，还可用于　　（任答一点即可）．
55.（6分）某生物科技小组对一玉米农田进行实地调查。请你运用所学知识解决下列问题：
（1）该生态系统的结构包括_________________
和__________________。
（2）为了提高玉米的产量、研究能量流动的目的是为了____________________________。
（3）当玉米幼苗长青的时候，“绿色”为蝗虫提供了可以采食的信息。这说明了信息传递在生态系统中的作用是______________。
（4）
若要调查生活在玉米农田土壤中的小动物类群丰富度，常用______________法进行采集、调查。
（5）当该生态系统处于相对稳定状态时，蝗虫的种群数量的增长率为______________。
56.（5分）请看图回答下列问题
（1）碳在生物群落与无机环境之间的循环主要以
的形式进行.
（2）鹰的食物1/2来自兔，1/4来自鼠，1/4来自蛇。若鹰体重增加8克，至少需要间接消耗植物
克。
（3）图所示的食物网中鹰和蛇的关系是
，该食物网中的所有动植物是否能构成一个生物群落？
（是或否）
（4）蛇捕鼠主要依靠的信息类型是
。
普宁市第二中学2018届高二级上学期·第三次月考
理科综合·生物参考答案
一、选择题
1-5BADAC
6-10ADCBB
11-15AAADA
16-20DBDAA
21-25AABAC
26-30ADCBB
31-35CABDC
36-40CACAC
41-45BDDAD
46-50BADDC
二、非选择题
51.
（1）②③④
（2）7.35~7.45
缓冲
（3）③
（4）肾上腺素、甲状腺激素 神经--体液
52.
（1）外正内负
钠离子
（2）胞吐
( http: / / www.21cnjy.com )两次相反方向的
（3）促甲状腺激素释放激素和促甲状腺激素
下丘脑和垂体
（4）下丘脑
抗利尿激素
肾小管和集合
53.
（1）消化吸收 氧化分解 肝糖原 肝糖原、肌糖原
（2）A 胰高血糖
（3）反馈（或 负反馈）
54.
（1）根和茎
（2）两重
（3）b和a（
( http: / / www.21cnjy.com )答b和c，也给分）
（4）植物生长调节剂
促进扦插枝条的生根（促进子房发育成果实、防止果实和叶片的脱落等）
55.
（1）生态系统的成分（或非生物的物质和能量、生产者、消费者、分解者）、食物链和食物网
（2）帮助人们合理地调整生态系统中的能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分（玉米）
（3）调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定性
（4）取样器取样
（5）0
56.
（1）CO2（2）400（3）捕食和竞争
否（4）物理信息
B
④
A
③
②
①
⑤

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