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化学反应与能量
第一章→温故知新（温故知新，为后面打下坚实基础）
（1）化学反应和热量的关系
·化学键有两个类型，一个是离子键，一个是共价键。
·在化学反应中，化学键断键吸热，化学键成键放热。
·吸热反应的定义：化学键断键所需要的热量＞化学键成键所放出的热量。
·放热反应的定义：化学键断键所需要的热量＜化学键成键所放出的热量。
（2）主要的吸热，放热的化学反应
·主要的吸热反应：一般的化合反应，酸碱中和反应，置换反应
·主要的放热反应：
（1）制取水煤气（CO+H2O=高温=H2+CO2, C+H2O=高温=H2+CO）
（2）反应物有NH3的复分解反应或者分解反应（例：Ba(OH)2·8H2O+4NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O）【来源：21·世纪·教育·网】
第二章→从新开始（从新开始学习新知识）
（1）焓变与反应热
·焓变：在高中阶段中，焓变的定义为化学反应时物体化学能总量的变化。
·焓变的计算：ΔH=H（生成物）-H（反应物）
·焓变的判断：
当ΔH＜0，则化学反应为放热反应。
当ΔH＞0，则化学反应为吸热反应。
（注：在后面如果加入熵变ΔS的情况，可以判断化学反应发生的条件是否是自发的）
（2）热化学方程式，写法
·热化学方程式的定义：热化学方程式体现了化学反应的物质和能量的变化。
·热化学方程式的写法：
Ⅰ.确认已知的化学方程式和反应状态：例子：
（注释：25℃，101kPa条件下的反应可以不写反应条件）
Ⅱ.标注物质的状态（气体：g，固体：s，纯液体：l，溶液：aq）
Ⅲ.后面时写1mol反应时能量的变化。
·热化学方程式与一般的化学方程式的不同之处：
Ⅰ.一般的化学方程式要求所有的化学计量数都是整数，而热化学方程式可以要求化学计量数为分数。
Ⅱ.一般的化学方程式除非在特殊情况下要求物质的反应状态，而热化学方程式要求全层都得写物质的状态。
（3）盖斯定律
·盖斯定律的内容：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。
·实质：化学反应中能量的变化与化学反应的路径无关。
（举例：C变为CO2所释放出来的热量和C变为CO再变为CO2所释放出来的总热量是相等的。）
（4）热化学方程式的计算
·热化学反应方程式计算的原则：盖斯定律。
·热化学方程式的计算方法：
Ⅰ.1+1=2：a反应1的热量+b反应2的热量=c反应1+2的总热量
（代数式：设反应1为X，反应2为Y，反应3为Z：得：
）
（举例：因为C + 1/2 O2 = CO，ΔH=-X kJ/mol，而且CO + 1/2 O2 = CO2，ΔH= -Y kJ/mol，
所以：C + O2 = CO2，ΔH = -(X+Y)kJ/mol）
Ⅱ.2-1=1：x*反应1的热量-y*反应1的热量=z*反应3的总热量
（设：ΔH(反应1)=a，ΔH(反应2)=b，ΔH(反应3)=c，得：
）
*实验专题：中和反应热的测定
#测定仪器和药品：
仪器：大烧杯，小烧杯，泡沫塑料（有条件的学校可以用专门的中和热反应测定装置代替）保鲜膜，温度计，环形搅拌棒21教育网
药品：10ml 0.5mol/L HCl(aq) 10ml 0.55mol/L NaOH(aq)
#测定方法：
Ⅰ.在大烧杯里面倒入足量泡沫塑料，然后再放入小烧杯。另外一边，需要准备好保鲜膜和温度计。把环形搅拌棒预先插入保鲜膜。21·cn·jy·com
Ⅱ.在小烧杯里面先倒入10mL 0.50mol/L HCl(aq)，先用温度计测定溶液温度T1。
Ⅲ.再立刻倒入10mL 0.55mol/L NaOH(aq)。然后立刻用带搅拌棒的保鲜膜套住小烧杯，立刻插入温度计。www.21-cn-jy.com
Ⅳ.每20s记录一次溶液温度，取最高温度Tmax。根据溶液的温度差ΔT和溶液比热容c，计算反应中和热。2·1·c·n·j·y
Ⅴ.设溶液比热容为c，得反应中和热为：
（注：溶液质量约为0.025kg）
#测定的注意事项：
·碱溶液必须要稍稍浓于酸溶液，使得碱稍稍过量令酸完全中和
·溶液具有腐蚀性，操作时必须要注意安全。
·泡沫塑料是良好的绝热剂，对于减低试验误差具有比较重要的作用。
·环形玻璃搅拌棒不可用铁棒代替。
第三章→解析疑点（分析疑点，扫清障碍）
Ⅰ.热化学方程式的定义解释
??? 大家可能会对热化学方程式有一定的疑问：后面的kJ/mol中的mol针对的是什么？是反应物还是生成物？21·世纪*教育网
??? 其实mol针对的是整个反应而言的。而后面的kJ/mol指的是1mol反应发生时焓变的变化。
举个栗子：
????如果说在25℃ 101kPa条件下，有1mol CH4(g)和2mol O2(g)参加反应，生成了1mol的CO2（g）和2mol的H2O（l）。那么就可以视作反应了1mol。释放出来的为ΔH的热量。www-2-1-cnjy-com
????若在相同条件下，有2mol CH4(g)和4mol O2(g)参加反应，生成了2mol的CO2(g)和4mol的H2O(l)，那么就可以视作反应了2mol。释放出来的能量为2ΔH。
??? 所以，如果说反应的化学计量数不同，那么热化学方程式的写法也是不同的。因为那时界定1mol化学反应的条件已经完全不同。2-1-c-n-j-y
即学即练：乙炔（C2H2）是一种高度的不饱和烃。已知乙炔和溴水的反应能够释放出大量的热量，它们的反应方程式是这样的：21*cnjy*com

下面说法正确的是：
A.只要有2mol Br2与乙炔反应，那么它所释放出来的热量为2X kJ。
B.生成物不能够继续与Br2再进一步发生反应
C.这个反应中，如果有1mol二溴乙烯生成，那么这个反应同时释放出X kJ的热量。
D.上面的说法都不正确
答案选的是C。A和B都错误，乙炔可以与Br2反应生成1,1,2,2-四溴乙烷。如果说2molBr2与1mol的乙炔发生反应，那么释放出来的热量一定不是2X kJ。C正确。
第四章→突破难点（突破难点，综合提高）
热化学方程式的计算：
??? 热化学方程式的计算其实是遵循盖斯定律为前提的。有的人会觉得，配平热化学方程式难度太难了。但是，如果说掌握了下面的步骤，那么配平的话就难度会低很多。
例题：已知有一反应方程式是这样的：



请试求热化学方程式。
（1）CH3CHO(g)+0.5 O2(g)=CH3COOH(l)+H2O(g)
（2）4CH3CHO(g)+10O2(g)=8CO2(g)+8H2O(g)
解法：
（1）首先，我们先看看我们已知的热化学方程式。



然后，我们列一个路线：
CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CO2+H2O
在CH3CH2OH转化为CH3CHO，ΔH=C，CH3CH2OH转化为CO2+H2O，ΔH=A，而CH3COOH转化为CO2+H2O，ΔH=B。21世纪教育网版权所有
由此可得C+B+（unknown）=A
所以可得：

（评分标准：未标注物质状态或者写错的，一处扣0.5分，化学方程式未配平判0分，后面未写焓变扣2分，焓变中的量（a-b-c）kJ/mol中，无单位扣1分，计算不准确扣1分，无括号不扣分。总分3分）21cnjy.com
（2）我们来看看这个化学方程式：



首先，我们从这个热化学方程式可以知道，这个热化学方程式是截取了
CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CO2+H2O中的CH3CHO→CH3COOH→CO2+H2O去进行考察。所以，我们可知：【来源：21cnj*y.co*m】
CH3CHO(l)+2.5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)? ΔH=(B+C)kJ/mol【出处：21教育名师】
但是，这里其实藏了一个陷阱。陷阱是它偷偷把化学计量数全部扩大4倍。如果说你一不小心，你可能会中计。
所以这时的ΔH要相对说明的都要扩大4倍。
正确答案是这样的：
4CH3CHO(l)+10O2(g)=8CO2(g)+8H2O(g)? ΔH=4(B+C)kJ/mol21教育名师原创作品
（评分标准：化学方程式3分，没有标注物质状态或者写错的，一处扣0.5分，化学方程式未配平判0分，后面未写焓变扣3分，焓变中的量4（B+C）kJ/mol中，无单位扣1分，计算不准确扣1分，没有"4"扣2分，无括号不扣分。总分5分）21*cnjy*com
第五章→强化巩固（完成下层建设的目的就是为了巩固华丽的上层建筑）
第一卷：基础题（巩固基础）
Ⅰ.我们知道，乙醇是一种新型的汽车燃料，具有获得容易，价格便宜，环保等特点。这是乙醇氧化的化学反应方程式：

下面说法不正确的是：
A.CH3CH2OH如果说不能够被完全氧化，那么它反应放出的热量b小于a
B.如果说生成物H2O状态为液态，那么这时，它反应放出的热量c小于a
C.ΔH=a KJ/mol的意思指：当1mol液态乙醇与3mol氧气反应生成2mol二氧化碳和3mol水蒸气时，这时能量的变化为a KJ/mol
D.如果说反应条件改变，那么焓变ΔH的值一定不等于a
Ⅱ.某小组为了准确测定酸和碱反应的中和热，对原来的实验做出了下列的改动，请问下面改动中，不科学的是：
A.在测试的时候用电脑外接温度传感器代替温度计
B.在测试的时候，由于装置外接pH记录仪，他们不使碱过量，而是改为让碱从碱式滴定管滴入酸中，直到pH记录仪显示pH=7
C.在测试的时候用保温杯代替原先的装置
D.用0.5mol/L氢氧化钡溶液代替原本使用的氢氧化钠溶液
第二卷（学霸必做）：
饱和氢氧化钙溶液，是一个对温度极为敏感的溶液，如果说一受热，那么它就会变得浑浊。在化学实验中常常用于测定反应热。为了测试某常温下一化学反应放热的多少，某研究组做了以下的实验：
（1）在两个烧杯中，各加入有100g水的饱和氢氧化钙溶液（可以近似把溶液质量看为100g），测定温度为T1。
（2）在烧杯1中，插入一根插入简易pH计的试管，加入10mL 0.1mol/L的HCl溶液，后边用pH计搅拌，边加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，调节pH至7，烧杯1中出现了ag的白色沉淀。
（3）在烧杯2中，加入了10ml足量的X溶液，再边用玻璃棒搅拌，边加入10ml足量的Y溶液，烧杯2中出现了bg的白色沉淀。
已知（2）反应中,1mol HCl与1mol NaOH反应的反应热为a，氢氧化钙溶液的比热容为c。
而且：氢氧化钙变浑浊的程度与温度的关系：氢氧化钙溶解度s和温度T的近似关系可以看成：s=m-T*L（其中m为0摄氏度时氢氧化钙的溶解度，L为温度改变1摄氏度时氢氧化钙溶解度的改变量）【版权所有：21教育】
A.请问：反应3为__（吸热/放热）反应，理由是___。
B.请问在测试反应3的时候，控制A溶液和B溶液的体积都为10ml的原因是因为______。
C.请问，测试的时候加入酸碱中和热的测定原因是为了________。
D.反应3的反应热ΔH为________。
参考答案：
第一卷：Ⅰ.B Ⅱ.D
第二卷：A.放热反应，反应发生后，石灰水变浑浊。
B.与空白对照组相对照，防止人为误差
C.做空白对照
D题解析：
根据题目条件得：
ΔT=m/L
所以可知当时溶液3的温度变化量为：ΔT3=b/L
所以：ΔH=（CM+cm）ΔT3=cΔT3（0.1+0.02）=0.12cΔT3
即：ΔH=0.12cb/L

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