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考点8
金属的化学性质
一、选择题
9．（2015 辽宁本溪）下列有关现象的描述错误的是（　　）
　
A．
固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低
　
B．
镁条在空气中燃烧生成黑色固体
　
C．
锌片加入稀硫酸中，产生大量的气泡
　
D．
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
【答案】D
【解析】
硝酸铵溶于水，溶液的温度降低，；镁条在空气中燃烧生成白色固体，发出耀眼的强光；锌和硫酸反应生成氢气，产生大量气泡；硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰。
6．（2015 浙江嘉兴）为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（　　）
　
A．
比较铁的利用范围是否比铜广
　
B．
观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
　
C．
观察铁表面的锈迹是否比铜多
　
D．
比较铁的相对原子质量是否比铜小
【答案】B
【解析】验证金属活动性强弱顺序，可采用金属与酸反应或者金属与盐溶液反应，根据能否发生反应或反应的剧烈程度来判断金属的活动性顺序。
6.
（2015·河北）金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（　　）
　
A．
M可能是铝
　
B．
Ag的金属活动性比M强
　
C．
反应前后M的化合价发生了改变
　
D．
在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
【答案】C
【解析】若M是铝，则其硝酸盐的化学式为M（NO3）3，A错误；M可从硝酸银溶液中将银置换出来，说明M的金属活动性强于银，B错误；反应前M的化合价为0价，反应后M的化合价为+2价，C正确；M能与硝酸银溶液反应但不一定排在H前，D错误。
13．（3分）（2015 湖南岳阳）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤液中一定含有Al3+、Ag+
B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C．滤渣中一定含有Fe
D．滤渣中一定含有Ag
【答案】D
【解析】浅绿色滤液，说明溶液中有Fe2+，则固体中一定没有Al（已经有铁反应了，铝比铁活泼，铝肯定已经反应完全）一定有Ag（只要发生置换反应，就一定有银生成），溶液中一定有Al3+。故选D。
18．（2015·甘肃兰州）取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液部，乙的表面没有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（
）
A．甲>乙>丙
B．甲>丙
>乙
C．丙>乙>甲
D．乙>丙>甲
【答案】B
【解析】实验现象说明，甲的活动性比氢强，乙和丙的活动性比氢弱；乙不能置换丙，说明丙的活动性强于乙。
3.
（2015 黑龙江大庆）下列不能作为判断金属Mg
、Fe
、Cu三重金属活动性强弱的是的是（）
A.
在纯氧中燃烧的现象
B.与盐酸反应的快慢程度
C.
金属导电性强弱
D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序
【答案】C
【解析】金属活动性的强弱，可根据金属与氧气、酸以及某些可溶性盐溶液反应情况来判断，一般能反应的比不反应的活泼，反应剧烈的比反应缓慢的活泼，金属的导电性属于金属的物理性质，不能用来判断金属的活动性顺序。
8.（2015 山东潍坊）下列金属活动性最强的是
A.锌
B.镁
C.
铁
D.铜
【答案】B
【解析】在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其金属活动性越强。
20.（2015·山东枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是
A
B
C
D
【答案】
B
【解析】
本题可选用排除法解答。根据活动性顺序，锌比铁活泼，因此锌与酸反应更剧烈，表现在图像中，表示锌的曲线更陡，可排除D；因为金属质量相等、酸足量，且锌、铁反应后在化合物中均显+2价，化合价相同，因此产生氢气的多少与金属的相对原子质量成反比，即相对原子质量越大的金属，与足量酸反应后产生氢气质量越小，据此可排除A、C。本题选B。
16、(2015·四川眉山)往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3
+
Fe
=
3FeCl2
CuCl2
+
Fe
=
FeCl2
+
Cu
。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（
）
A、B点后溶液的颜色为蓝色
B、D点对应纵坐标为6.4
C、该200g溶液中的CuCl2
质量分数为6.75%
D、取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
【答案】A
【解析】由图示可知，开始的5.6g铁与氯化铁恰好完全反应，从A点到B点消耗的5.6g铁与氯化铜恰好完全反应，所以B点后的溶液乙经不存在氯化铜，溶液为浅绿色，故A说法错误；设5.6g铁与氯化铜反应生成铜的质量为x则：
CuCl2
+
Fe
=
FeCl2
+
Cu
56
64
5.6g
x
根据：56/64=5.6g/x解得x=6.4g，所以D点对应纵坐标为6.4，故B说法正确；设5.6g铁与氯化铜反应消耗氯化铜的质量为y则：
CuCl2
+
Fe
=
FeCl2
+
Cu
135
56
y
5.6g
根据：135/56=y/5.6g解得y=13.5g，所以200g溶液中的CuCl2的质量分数为13.5g/200g×100%=6.75%
，故C说法正确；D点乙经把氯化铁、氯化铜反应完毕，所以D到E之间都有铁粉剩余，所以加入盐酸都有气泡，故D说法正确。
7.
（2015·贵州黔东南）将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是（　　　）
A.
滤渣是Ag、Cu、Zn
B.
滤液中含有Zn2+
、Mg2+
、NO3-
C.
滤渣是Ag、Cu、Mg
D.
金属活动性顺序是Ag
＜
Cu
＜
Zn
＜
Mg
【答案】C
【解析】根据金属活动性由强到弱的关系（Mg>Zn>Cu>Ag）,锌可以置换出硝酸铜中的铜，也可以置换出硝酸银中的银，但不能置换出硝酸镁中的镁，所以将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，有气泡产生。滤渣中一定含有锌，也一定含有Ag、Cu，但不可能含有镁。
所以，本题的选项为：C。
11．（2015·广东揭阳）在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（　　）
①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜．
A、①、②、③
B、②、③、④
C、③、④、⑤
D、①、②、⑥
【答案】B
【解析】硫酸铜溶液中加入锌粉和铁粉，锌粉先和硫酸铜溶液反应，如果硫酸铜溶液有剩余，铁粉和硫酸铜溶液会继续反应，因此固体一定有铜，向固体中加入稀硫酸有气体产生，说明固体一定有铁，可能有锌，故B正确。
9、（2015·湖北荆州）将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出。则这三种金属的活动性顺序是（
）
A．X﹥Y﹥Z
B．Y﹥X﹥Z
C．Y﹥Z﹥X
D．Z﹥Y﹥X
【答案】B
【解析】三种金属单质放入盐酸中，只有Y表面出现气泡，说明Y位于金属活动性顺序表中H元素的前面，X、Z位于金属活动性顺序表中H元素的后面；Z不能与XClm溶液反应，说明Z排在金属活动性顺序表中X的后面，即三种金属的活动性顺序为：Y﹥X﹥Z，B正确。
11.（2015
湖南郴州）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（
）
A.
Fe、Cu、H2SO4溶液
B.
Cu、Ag、Fe
SO4溶液
C.
Fe、Ag、
CuSO4溶液
D.
Ag、
Fe
SO4溶液、CuSO4溶液
【答案】C
【解析】A.Fe可以置换出H2SO4溶液中的氢，证明铁的金属活动性在氢前面，Cu、Ag都能和和H2SO4溶液不反应，证明Cu、Ag的金属活动性在氢后面，但是不能比较Cu、Ag金属活动性的强弱，
故不符合题意；
B．Cu、Ag与Fe
SO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定Cu、Ag金属活动性的强弱，故该方案不合理．
C.
铁与CuSO4溶液反应，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理．
D.
Ag与Fe
SO4溶液不反应，说明了活动性铁＞银，Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；但是无法比较铁和铜的金属活动性的强弱，故该方案不合理
故本题的正确答案为：C
12.
（2015 广东佛山）为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是（
）
A.b＞a＞c
B.a＞b＞c
C.c＞b＞a
D.c＞a＞b
【答案】B
【解析】根据图示可知，金属a能与硫酸反应，而b不能和酸反应，说明a的活动性强于b，bc两金属同时和硝酸银溶液反应，b表面有物质析出，而c表面无明显现象，说明b的活动性强于c，因此本题的正确选项为B。
15.（2015·山东滨州）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．Z>Y>X
B．Y>X>Z
C．X>Y>
Z
D．X>Z>Y
【答案】B
【解析】此题考查了金属的化学性质等知识。把Y投入X的硝酸盐溶液中，能置换X，说明Y的金属活动性强于X，排除CD；X、Z投入稀硫酸中，X能反应Z不能，说明X的活动性大于Z，排除A选B。
14.
（2015·海南）小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序?利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液?进行有关实验?结果如下表?“√”表示能反应，?“—”表示不能反应，?“空白”表示未做该实验 。请你判断四种金属的活动性顺序为?
A.
Y>Z>X>W
B.
X>Y>W>Z
C.
X>W>Y>Z
D.
W>X>Y>Z
【答案】C
【解析】从图中看出X、W能和盐酸反应，Y、Z不能，故X、W活动性大于Y、Z；X能把W从其硝酸盐中置换出，故活动性X>W；Y能把Z从其硝酸盐中置换出来，故活动性Y>Z。所以应选C。
19、（2015·湖北十堰）将一定质量的金属M的粉末放入放入
一定量Cu(NO3)2 溶液的烧杯中，充分反应后发现，溶液呈现无色，继续向烧杯中加入AgNO3溶液；待充分反应后，过滤，得蓝色溶液和滤渣，根据实验现象分析，以下结论错误的是（）
A．金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤液中一定含有金属单质
M的阳离子和Cu2+
C．滤渣中一定含有Cu和Ag
D．向滤渣中加入稀盐酸，可能产生白色沉淀
【答案】C
【解析】从题目提供的信息可以看出，金属M能够与硝酸铜反应，所以M比铜的活动性强，向烧杯中加入硝酸银后，所得的滤液呈蓝色，说明铜与硝酸银发生了反应，滤液中有铜离子存在，故铜的活动性比银强，A对；三种金属中M的活动性最强，由于加入硝酸银以后的滤液中含有铜离子，说明滤渣中一定不存在金属M，M以阳离子形式存在于滤液中，B对；由于有部分铜与硝酸银反应，所以滤渣中一定存在银，滤渣中是否存在铜无法判断，C错；加入的硝酸银是否完全反应，根据题目提供的信息无法判断，故向滤液中加入稀盐酸之后可能会生成氯化银白色沉淀，D对。
8．（2015·湖北孝感）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤
B．②③④⑤
C．②③④
D．②④
8、D【解析】由金属活动性顺序，可知镁＞锌＞铁＞铜，混合溶液中加入一定量的锌充分
反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置
换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，无法确定锌是
否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁，因此①错误，②正确；滤渣中一定含有铁，可能含
有锌，加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，但如果锌较多，则锌和稀
盐酸先反应，溶液为无色，因此③错误；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时
生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁，故④正
确；若滤渣中没有锌，而是铜和铁的混合物，则加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿
色的氯化亚铁，故⑤错误；因此叙述正确的有②④。
22．（2015 四川乐山）下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是
A．Fe
B．Cu
C．Al
D．Zn
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其金属活动性越强。
14．（2005·湖北荆门）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是（
）
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
【答案】.B
【解析】由于锌的活动性比银和铜都强，所以把锌分别放入到AgNO3和Cu(NO3)2溶液中均会发生化学反应，由于银比铜的活动性更弱，故锌优先与AgNO3溶液反应，反应的化学方程式分别是Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag，Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋Cu从第一个方程式可以看出：65份质量的锌完全反应会生成216份质量的银，所以只发生第一个反应，反应后滤渣的质量比加入锌的质量会增加；从第二个反应可以看出：65份质量的锌完全反应会生成64份质量的铜，只发生第二个反应，反应后滤渣的质量比加入锌的质量会减少，由于反应前加入锌的质量与反应后的滤渣的质量相等，故两个反就均有发生，因此滤渣中至少含有银和铜两种金属，也可能含有没有反应完的锌，故CD两个选项都是正确的；但滤液中已经没有硝酸银存在，因此再向滤液中加入稀盐酸，不会产生白色沉淀，B错；滤液中可能有硝酸铜存在，故溶液显蓝色，A对。
18．（2015 四川德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是（
）
A．8.0g
B．
11.2g
C．16.0g
D．19.2g
【答案】D
【解析】产生0.2g氢气，需要消耗5.6g铁，由于稀盐酸足量，残留6.4g固体只能是铜，而铜是铁与氯化铜反应得到的，所以又消耗5.6g铁，6.4g的铜最终来自于8g氧化铜，所以原混合物粉末的质量是5.6g+5.6g+8g=19.2g，因此答案为D。
12．（2015·湖南株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
【答案】B
【解析】合金是由两种或两种以上金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；真金不怕火炼说明金的化学性质稳定；铜的化学性质相对稳定但是仍能与空气中的水喝二氧化碳反应生成“铜绿”。
28．（2015·湖南娄底）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X
>
Y
>
Cu
B.
Cu
>
X
>
Y
C.
Y
>
Cu
>
X
D.
X
>
Cu
>
Y
【答案】C
【解析】由X不能把Cu从硫酸铜溶液中置换出来，而Y可以置换出来，可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y
>
Cu
>
X。
16．（2015·湖北宜昌）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞Z
B．Y＞Z＞X
C．Y＞X＞Z
D．X＞Z＞Y
【答案】C
【解析】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明金属活动性顺序X（Y）>Z；X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z，说明X不能置换出Z，即Y>X，综述可知三种金属活动性顺序为Y>X>Z。
8.
（2015·山西）探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是
（
）
A.
Mg、Cu、FeSO4溶液
B.
Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C.
Fe、Cu、MgSO4溶液
D.
Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】C
【解析】A.Mg可以置换出FeSO4溶液中的铁，证明镁的金属活动性比铁强，Cu和FeSO4溶液不反应，证明Fe的金属活动性比Cu强，因此可以证明三种金属活动性的强弱，
故不符合题意；
B．镁与稀H2SO4反应置换出氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与与稀H2SO4反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；但根据镁与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应更剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀硫酸不反应，说明氢＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理．
C.
铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理．
D.
铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理．
故本题的正确答案为：C
18.（2015 江苏苏州）下列关于金属的说法正确的是
A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
【答案】B
【解析】波尔多液成分中有硫酸铜，不能在铁制容器中进行配制；铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，因此耐腐蚀；Cu和Ag都不能和FeSO4溶液反应，故无法验证；铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3。
2．（2015 江西）下列金属活动性最强的是
A．银
B．铜
C．镁
D．钠
【答案】Ｄ
【解析】钠、镁、铜、银四种金属的活动性依次减弱。
8.（2015·江苏南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属活动性由强到弱的顺序是
A.乙、甲、丙
B．乙、丙、甲
C．丙、甲、乙
D.丙、乙、甲
【答案】
C
【解析】
在活动性顺序中，排在前面的金属能将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来，结合图示，丙可置换出甲和乙，因此丙活动性最强，甲能置换出乙，故甲活动性比乙强。即三者的活动性由强到弱顺序为丙、甲、乙。
（2015·四川南充）7.现有X、Y、Z三种金属，已知:①
X+Y(N03)2=X(N03)2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是
A.
Z＜Y＜X
B.
Y＜X＜Z
C.
X＜Y＜Z
D.
Z＜X＜Y
【答案】A
【解析】由X能置换盐中的Y可知X比Y的活动性强，Y、Z两种金属Y能和稀硫酸反应Z不能，说明Y的金属活动性比Z强，故答案选A。
（2015 山东济宁）某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见右下图）。请根据图像信息判断，下列说法正确的是（
）
A.四种金属与酸反应的速率：Al
>
Mg
>
Fe
>
Zn
B.四种金属的活动性顺序：Mg
>
Al
>
Zn
>
Fe
C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al
>
Mg
>
Fe
>
Zn
D.Al
、Mg
、Fe、
Zn四种金属与酸反应得到氢气
的质量比：：：：
【答案】C
【解析】金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，四种金
属与酸反应的速率应为：Mg
>
Al
>
Zn
>
Fe，故AB错；
等质量的、相同价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子
质量越小，生成的氢气质量越大，故C正确；从图像看，四种
金属与酸反应生成氢气质量相等，故D错。
11．（2015 江苏盐城）X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（
）
A．Y>Z>X
B．X>Y>Z
C．Z>Y>X
D．Y>X>Z
【答案】A
【解析】X在自然界以单质形式存在，说明X的活动性是最弱的，Y可以置换Z，说明Y的活动性比Z强，所以本题的答案为A
10.
（2015·山东济南）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是
A.滤液M中一定存在Fe2+
B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C.滤渣N中一定没有单质镁
D.滤液M中至少含有两种金属阳离子
10、B【解析】此题考查金属与混合盐溶液的反应。在金属活动性顺序中，铜、锌、铁、氢的活动性顺序为镁＞铁＞氢＞铜．所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4和稀硫酸混合溶液中投入一些铁粉，发生的反应依次有：铁与稀硫酸、铁与硫酸铜的反应，生成硫酸亚铁和铜；滤液M中一定有硫酸亚铁和没反应的硫酸镁，故AD正确；滤渣中有铜，其相对原子质量大于铁，故滤渣N的质量大于加入铁粉的质量，故B错误；因为镁比铁活泼，故滤渣N中一定没有镁，故C正确。故选B。
30.（2015·四川巴中）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是
A.滤渣一定有Fe粉
B.滤渣一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+
D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
【答案】D
【解析】充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁粉，由此可知，铁粉是过量的，所以AgNO3和Cu(NO3)2全部反应，滤液中只有Fe(NO3)2，滤渣中一定有Fe、Cu和Ag。
12.将相同状态的铁粉和镁粉与相同质量分数、足量的稀盐酸反应产生的氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A
铁和镁的质量相同
B
甲是铁，乙是镁
C
铁和镁完全反应所消耗的盐酸质量相同
D
反应后溶液的质量均减少
【答案】C
【解析】由图示说明生成的氢气一样多，若是酸足量等质量铁和镁生成的气体会不一样多；越靠近y轴单位时间产生的气体越多，化学性质越活泼，故甲是镁，乙是铁；金属与酸反应生成氢气的被酸决定，生成氢气质量相等说明消耗的酸等质量；金属置换酸里的氢元素都会使溶液的质量增加。
8.
（2015 四川广安）下到说法正确的是
A煤、石油、天燃气、氢气都是化石燃料
B.胃酸过多引起胃病.可服用氢氧化钠治疗
C.
10
ml水与10
ml乙醇混合后溶液的体积等于20
m1
D.将铁钉分别浸入硫酸锌、硫酸铜溶液中，通过现象可判断铁、铜、锌的活动顺序
【答案】D
【解析】排在前面的金属能把排在后面的金属从他的盐溶液里置换出来，铁不与硫酸锌反应说明铁不如锌活泼；铁能与硫酸铜反应说明铁比铜活泼。
45.（2015·上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（
）
A、滤渣中一定有银，没有铜和锌
B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【答案】D
【解析】在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸银和硝酸锌发生置换反应，根据优先置换的原理，锌优先置换出硝酸银中的银，则一定生成硝酸锌，由于滤液为蓝色，则一定含有硝酸铜，不能具体判断硝酸银的存在，因此可能含有硝酸银。
12.
（2015·湖南长沙）“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，金属活动性最弱的是(
)
A、铁



B、铜



C、.金




D、银
C
解析：铁、铜、金、银四种金属在金属活动性顺序表中按照活动性由强到弱的顺序依次是：铁＞铜＞银＞金，故C正确。
13．（2015·浙江宁波）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是
A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
【答案】B
【解析】在空气中加热铜丝生成黑色氧化铜，所以A正确；铜丝与氧气反应，发生的是氧化反应，所以B错误；氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜，所以C正确；酒精能还原热的氧化铜，生成红色铜，因此D正确，综上B符合题意。
（2015·山东临沂）10．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是（
）
A.铁
B.氯化铁
C.氯化亚铁
D.碳
【答案】
D
【解析】生铁和足量的稀盐酸混合时，生铁中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳不能和稀盐酸反应，因此残渣的主要成分是碳，故选D。
5（2015·浙江杭州）.用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。
实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；
实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；
实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；
实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。
下列说法不正确的是
(
)
A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生
B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
【答案】C
【解析】浓硫酸具有很强的氧化性，金属铝性质较活泼，在其表面形成致密的氧化膜，虽然现象不明显但是发生了化学反应。
4.
（2015 山东德州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是
A．Mn强于Cu
B．Al强于Mn
C．Mg强于Al
D．Mn强于Mg
【答案】D
【解析】锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生说明锰排在氢的前边，所以锰排在铜的前边；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰排在铝的后面，因为镁排在铝的前边，所以锰排在镁的后边。
15．（2015·重庆B卷）钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是（
）
A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
【答案】A
【解析】初中化学课本上的金属活动顺序表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。共15种元素（其中14种为金属，氢为非金属），不包含钛元素，查表不能得出钛的活动性。钛和铁比较金属活动性顺序，可以是一种金属与另一种金属的盐溶液（观察能否反应），也可以是两种金属同时与酸（比较反应的快慢或能否反应）。故选A
（2015·山东泰安）20.向一定质量AgNO3和Cu
(N03
)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（
）
A．取a点溶液，滴加稀盐胶，无白色沉淀
B.图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应
C.
b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
D.
c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
【答案】B
【解析】向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉时，锌粉会先和硝酸银溶液发生反应，然后再和硝酸铜溶液发生反应。B点时说明硝酸银恰好的锌粉完全反应，所以a点时溶液中含有硝酸银，加入盐酸会产生氯化银沉淀，A错误；b～c段表示的是锌粉和硝酸铜溶液发生反应，B正确；b点时硝酸银恰好的锌粉完全反应，所以溶液中含有锌离子和铜离子，金属单质中含有锌和银，不含有铜，C错误；c点时表示锌粉和硝酸铜溶液恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌存在，继续加入锌粉，溶质和固体的成分不会发生变化，D错误。
10、（2分）（2015 新疆乌鲁木齐）下列叙述正确的是（　　）
A．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
B．金属单质都能与酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气
C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，此时溶液的溶质质量分数为36%
D．质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律
【答案】D
【解析】A.不是所有的酸碱盐都能发生复分解反应，如不溶性的盐和碱不反应，故选项错误；B.必须是排在氢前面的晋书才能和酸溶液反应，故错误；C.溶质的质量分数等于：溶质的质量/溶液的质量，所以此时溶液的溶质质量分数小雨36%，选项错误；故选D.
9．（2015·湖北咸宁）下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（　　）
A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D．锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强
【答案】B
【解析】铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍了氧气与铝的反应，所以铝比较耐腐蚀，但表面打磨后，铝比锌更易与其它物质发生反应。故选B。
14．（2015 浙江丽水）往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是
A．溶液中的水
B．生成的铜
C．生成的氯化锌
D．参加反应的氯化铜
【答案】A
【解析】此题考查了金属的化学性质等相关知识。根据锌和氯化铜反应的化学方程式：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；可知随着锌粒的加入，溶液中水的质量不变，选择A；生成铜的质量从0开始逐渐增多，反应结束质量不再变化，B符合；生成氯化锌的质量从0开始逐渐增多，反应结束后质量不再变化，C符合；参加反应的氯化铜质量从0开始逐渐增多，反应结束后质量不再变化，D符合。
19.（2015 云南昆明）根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是（
）
A
.2Fe+6HCl==
2FeCl3+3H2↑
B.Zn+SnCl2==
Sn+ZnCl2
C.
Cu+H2SO4==
CuSO4+H2
↑
D.Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4
【答案】B
【解析】A中应该生成氯化亚铁；C中金属活动顺序里铜排氢的后面，不能和硫酸反应放出氢气；D中铜排在锌的后面，反应不能进行。
21.
（2015·辽宁丹东）
在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
（
）
A.
滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌
B.
得到的滤液一定是无色的
C.
滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁
D.
滤液中一定含有锌离子和镁离子
21.D
解析：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。Fe、Mg、Zn三种金属的活动性强弱顺序是Mg＞Zn＞Fe，在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，Zn能置换出盐溶液中的Fe，而不能置换出盐溶液中的Mg，充分反应后过滤，滤渣里一定有置换出来的Fe，可能有剩余的Zn，一定没有金属Mg；滤液中一定有生成的ZnCl2和没有参加反应的MgCl2，可能有剩余的FeCl2，因而滤液中一定含有的金属离子是Zn2+和Mg2+，可能含有的金属离子是Fe2+，故正确答案为D。
20．
（2015·山东莱芜）60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到252g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为(
)
A．
4.0g
B．
3.9g
C．3.0g
D．
2.5g
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，该实验前后固体质量之差为SO42-的质量（252g-60g=192g），SO42-→H2↑，
，x=4g。故选A。
二、填空、简答题
21、（2013 河南）〔4分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1）铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。
（3）探究实验：分别将不同量的锌粉加人到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①向所得固体上滴盐酸有气泡产生,则该固体含有的金属为
。
②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。
【答案】(1）铝与氡气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化；(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(3)①Zn、Cu、Ag
(或锌、铜、银）②液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2,因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2
反应。【或滤液中无Cu(NO3)2时,也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生
成Cu,而Cu能与AgNO3反应。】
【解析】铝有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了内层的铝与氧气的进一步接触；波尔多液中含有硫酸铜，可与铁制容器发生置换反应，所以波尔多液不能和铁制容器存放；锌粉加到硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，发生反应的情况如下：锌与硝酸银先反应，然后与硝酸铜继续反应，锌与硝酸镁不反应，整个反应过程能够进行到哪一步，完全取决于所加锌粉的质量多少。如果固体上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中还有金属锌，则铜、银被完全置换出来，固体中的金属种类共有三种，即锌、银、铜；锌肯定要与硝酸银反应，所以滤液中肯定会有硝酸锌，因此猜想是不合理的。
19．（2015·陕西）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是
。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是
（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是
。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比
（填“增大”、“不变”或“减小”）。
【答案】（1）Fe3O4
（2）b
（3）Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3
+3H2O
（4）减小
【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁；
（2）铁生锈的条件是与氧气和水直接接触，因此B中铁定最易生锈的部位是b；
（3）刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，说明不是铁与稀盐酸反应，而是铁锈与稀盐酸反应；
（4）根据质量守恒定律，由于试管内固体质量比反应前增大，因此试管内溶液质量与反应前相比减小；
17.（3分）（2015 吉林）根据下面部分金属的活动性顺序回答：
（1）上述金属中活动性最强的是　　　　　　；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是　　　　　　；
（3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑
②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z
③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是　　　　　　（填字母序号）
A．Cu、Hg、Ag
B．Fe、Cu、Ag
C．Mg、Zn、Fe．
【答案】（1）Mg(1分）（2）Cu(1分）（3）B（1分）
【解析】在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性就越强，所以可知Mg的活动性最强；在金属中人类使用最早最广泛的是铜，其次是铁；根据①可知X>H，②Y>Z，③Y21．（2015 广东汕尾）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：
（1）合金属于　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为　　　　　　，步骤②反应的化学方程式为　　　　　　；
（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：
I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O22CuO
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O
你认为最佳途径是　　　　　　（填序号），理由是　　　　　　．
【答案】⑴混合物
⑵H2O
，Fe+H2SO4==FeSO4
+H2↑
⑶
I、II会产生污染物二氧化硫，污染空气，并且硫酸的利用率低，III不产生硫酸铜，还产生污染物：一氧化氮
【解析】
⑴在一种金属中融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质叫合金，故合金一定是混合物⑵反应前后原子的种类个数不变，故R的化学式为：H2O
，铁和铜的混合物中加入稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应
⑶
I不产生污染物，II会产生污染物二氧化硫，污染空气，并且硫酸的利用率低，III不产生硫酸铜，还产生污染物：一氧化氮
（2015年贵州遵义）15.请按要求完成下列金属性质的实验：
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。
（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应
（填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为
；
（2）实验测得反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如右图，请根据t1－t2
时间段反应速率变化，说明化学反应速率受
等因素影响。
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为
；
（2）在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确的是
。
【答案】（4分）研究一、（1）放热
Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
（2）温度
研究二、（1）Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
（2）B
【解析】镁与稀盐酸反应时试管外壁发热，说明镁与稀盐酸反应放出热量，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；镁与稀盐酸反应时，存在两个影响反应速率的因素，一是镁与盐酸反应放出热量，使反应混合物的温度升高，使反应速率加快；二是反应过程中盐酸浓度逐渐变小，使反应速率减慢，t1～t2时间段内反应混合物的温度升高是主要因素，t2～t3时间段内盐酸浓度减小是主要因素；铁的活动性较铜强，铁可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱，所以向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，铁可将溶液中的铜和银置换出来，同时置换出来的铜能将溶液中的银置换出来，所以根据反应的最终结果，将反应过程简化为铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完之后，铁再与硝酸铜反应直至硝酸铜完全反应，所以图A正确；由于铁与硝酸银反应时，参加反应的铁的质量小于生成的银的质量，所以反应过程中溶液质量减小，所以存在硝酸铜的质量分数增大的现象，铁与硝酸铜反应时，又使硝酸铜的质量分数减小，最终完全反应，溶液中不再有硝酸铜，所以B不正确；铁与硫酸铜溶液反应，由于参加反应的铁的质量较生成的铜的质量小，所以反应时溶液质量减少，但铁与硝酸银反应时溶液质量减少更快，所以C正确；在没有加入铁粉前，溶液中有两种溶质，一加入铁粉即发生反应，溶液中有三种溶质，直至硝酸银完全反应时，溶液中的溶质有两种，当硝酸铜完全反应后，溶液中的溶质只有硝酸亚铁，所以D正确。
25.（2015 云南昆明）
(6分)(1)人类在生产和生活中广泛使用金属。
①用铜丝做电线是利用了铜的___________性。
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以_
_________(填“单质”或“化合物”)的形式存在；在钢铁表面涂油、_______________、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈。
(2)现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成。
为了研究该粉末的组成，进行了如下实验:将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液;向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤,向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体。由以上实验可确定该粉末中一定没有_____(填化学式);滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是_________(填化学式);该粉末的组成有_____种情况.
【答案】
(1)①导电
②化合物(
刷漆(合理即可)
2)CuC12
BaSO4和BaCO3
6
【解析】（1)用铜丝做电线是利用了铜的导电性；铁的活动性强，在自然界中，以化合物形式存在；在铁的表面镀上保护膜或者制成合金都可防止铁生锈；（2）因为溶液无色，因此一定没有CuC12
，否则为蓝色；滴加氢氧化钡溶液得到白色沉淀，加入盐酸沉淀部分溶解，因此含有硫酸钡和碳酸钡，否则会全部消失或不减少；因此原物质中一定有碳酸酸钠、硫酸钠和硫酸酸钾中的一种，故组成为：碳酸钠、硫酸钾；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠；氯化钠、碳酸钠、硫酸钾；氯化钠、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠；氯化钠、碳酸钠、硫酸钠6种情况。
23．
（2015·山东莱芜）(9分)金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的_
。
(2)将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明
。
(3)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是
。
(4)如图，向一定量AgNO3溶液中加人铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为
；此时向固体乙中加人稀盐酸，发生反应的化学方程式为
，该反应类型为
_反应。
②若溶液甲显蓝色，是因为
（用化学反应方程式表示)，此时固体乙中一定含有的物质是
。
【答案】(9分)⑴导电性；(2)铝合金的硬度比纯铝的大(或纯铝的硬度比铝合金小)；
(3)隔绝空气(或隔绝氧气、水)；(4)①Zn2+；Zn+2HC1=
ZnC12+H2
↑；置换；②Cu+2AgNO3=
Cu(NO3)2+2Ag(多写锌与硝酸银的反应不减分)；Ag或银。
【解析】乙中含有锌、铜、银三种固体，固体中有锌，则溶液中肯定没有铜和银，则溶液甲中所含的金属离子只能是Zn2+；溶液甲显蓝色，说明溶液中有Cu2+，说明锌完全参加反应，铜也参加了反应，锌和铜都能置换出银，固体乙中一定有银（一定没有
8．（2015 浙江嘉兴）如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所做的改进实验，用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，玻璃棒移开始反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个　　　　　　（选填“吸热”或“放热”）反应，为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是　　　　　　．
　
【答案】放热；确保铁粉完全参加反应
【解析】烧红的玻璃棒能使反应剧烈进行，说明反应的进行需要热量，但移开玻璃棒后，反应能继续进行到底，说明该反应得到持续进行到底所需的热量，因此该反应是放热反应，硫粉过量可以让铁粉能够充分反应。
24．（6分）（2015 广西南宁）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的
性．
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜
（填“大”或“小”）．
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有
．
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属X是
（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是
，﹣定有剩余的金属是
．
【答案】（1）延展（2）大（3）铜、铁（4）Mg
Zn
Mg
【解析】（1）金属能拉成丝或压成片，是利用金属的延展性；（2）合金的硬度较组成它的纯金属要大；（3）锌的活泼性大于铜和铁，锌可将铜、铁从其盐溶液中置换出来，滤液中只剩一种溶质时，该溶质一定为硝酸锌，则滤渣一定含有铜和铁；（4）金属X反应速率最快，其活泼性最强，应为镁，则Y为锌、Z为铁；由于三种金属的初始质量相同，而最终镁、锌生成氢气的质量相同，则消耗锌的质量一定大于消耗镁的质量，即镁在反应后一定有剩余，锌可能反应完全。
17．（6分）（2015·广东茂名）金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．
（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的　　　　　　和水蒸气发生了化学反应．
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为　　　　　　。
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是　　　　　　
A．节约金属资源
B．增加金属产量
C．减少环境污染
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可疗的是　　。
①Al、Ag、CuSO4
溶液
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgN03溶液
【答案】（1）氧气
（2）Al2O3
（3）AC
（4）②
【解析】铁制品在空气中易生锈主要是铁与空气中的氧气、水发生化学反应；铝的化学性质较活泼，易与空气中的氧气发生缓慢氧化，生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步氧化；
18.（2015·海南）
铝是生活中常见的金属。
(1)金属铝常用做导线是利用它的_______性。?
(2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是______（填名称或化学式）。??
(3)资料显示铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠NaAlO2和氢气。用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为__________g。
【答案】（1）导电性和延展性
(2)氧化铝（Al2O3）
6
【解析】（1）金属铝常用做导线是利用它的导电性和延展性；(2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜，这层膜是氧气和铝反应生成的氧化铝；设生成氢气的质量为x
2Al+
2NaOH+
2H2O=
2NaAlO2+3H2↑
54
6
56.25g×(1-4%)
x
54/56.25g×(1-4%)
=6/x
X=6g
38.
（2005·湖北荆门）（5分）某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是
。
（2）经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式：
，反应类型是
（基本反应类型）。
（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是
。
（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是
。
【答案】（1）
除去表面的氧化膜(氧化镁)
（2）Mg+2H2O
Mg(OH)2+
CO2↑
置换反应
（3）温度
（4）有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀
【解析】（1）镁表面有一层氧化膜，为了防止其对实验的干扰，所以应在实验前把它除去；（2）根据题目提供的信息可知，把镁放到热中，镁可以与水反应生成氢氧化镁和氢气，根据以上信息书写化学方程式，根据反应物生成物的特点判断反应类型；（3）通过步骤2和3对比可知，在其他条件不变的情况下，对不同温度下镁与水能否反应进行了探究；（4）由于钠的化学性质比较活泼，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与溶液中的硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液。
21．（2015 湖南益阳）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni
＋
H2SO4
===
NiSO4
＋
H2↑。
根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是
▲
（填“合成材料”或“金属材料”）；
（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式
▲
。
【答案】（1）金属材料
（2）Ni＋CuSO4
===
Cu＋NiSO4
【解析】（1）合金属于金属材料，合成材料的全称叫做合成有机高分子材料，它包括塑料、合成纤维和合成橡胶。（3）由于镍与稀硫酸能发生化学反应，所以与CuSO4溶液发生置换反应的方程式为：Ni＋CuSO4
===
Cu＋NiSO4。
17．（2015·浙江宁波）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
(1)该钝化液pH
▲
7。(填“>”、“<”或“=”)
(2)重铬酸(H2CrO7)中铬元素的化合价为
▲
。
反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是
▲
。
【答案】（1）<
（2）+6
（3）Ag（或银）
【解析】（1）因为重铬酸是一种可溶性的酸，所以pH<7。
（2）根据化学式H2Cr2O7中各元素化合价代数和为零的原则得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，求得x=+6。
（3）由于锌的活动性大于银和铜，首先置换的是硝酸银中的银，所以一定有的金属是银。
（2015·山东临沂）22．金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
(1)铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的_______、_______等发生了化学反应。
(2)在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是_____________(填序号)，写出有关反应的化学方程式__________________。
①
AgNO3溶液
②
CuSO4溶液
③
Al2(SO4)3溶液
【答案】（1）氧气
水
（2）②
Fe
+CuSO4=
Fe
SO4+Cu
【解析】（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；（2）要验证铁、铜的金属活动性顺序，可以用硫酸铜溶液，铁能和硫酸铜溶液反应说明铁的金属活动性排在铜的前面。
三、实验探究题
22.
（2015·山东烟台）（8分）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr
Al
Cu
猜想二：Al
Cr
Cu
猜想三：
【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
实验步骤
实验现象
解释与结论
分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中。
铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象。
猜想
成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为
。
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关
系。则他选用的三种药品可能是
。
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①
；②
。
【答案】【猜想和假设】Al
Cu
Cr
【实验与探究】(1)
二
Cr+
H2SO4=CrSO4
+H2↑
(2分)
(2)
Al
CrSO4溶液
Cu
(其他合理答案也可，2分)
【总结与归纳】①
通过金属与酸反应比较；
②
通过金属与盐溶液反应比较 (其他合理答案也可)
【解析】因为已知Al
比
Cu活泼故，只需要猜想Cr与Al
Cu的活动性就行，除去猜想一、二，还应有猜想三是：Al
Cu
Cr；【实验和探究】加入等浓度的硫酸后，根据想象说明Cr不如Al
活泼但比Cu活泼，故猜想二正确，其反应的化学方程式为：Cr+
H2SO4=CrSO4
+H2↑；小涛的实验用Al
CrSO4溶液
Cu或硫酸铝溶液、金属铜、硫酸铬溶液能鉴别三种物质的金属活动顺序性。综上所述比较金属活动顺序性的可以用①
通过金属与酸反应比较；
②
通过金属与盐溶液反应比较 。
四、分析与计算
20.
（2015·江苏泰州）（7分）镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。
⑴镁与氧气的反应属于
（填基本反应类型）。要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理
。
⑵若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为
g（假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量关系是前者
后者（填“＞”
、“＝”或“＜”）。
⑶
将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。
【答案】（1）化合反应
用砂纸对镁条进行打磨，除掉表面的氧化膜
（2）4g
=
（3）解：设2.4g镁完全反应生成的硫酸镁的质量为x,生成氢气质量为y.
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
24
120
2
2.4g
x
y
24/2.4g==120/x
解得x=12g
24/2.4g==2/y
解得y=0.2g
所得溶液的溶质质量分数为
12g/(2.4g+97.8g-0.2g)
×100%=12%
答：所得溶液的溶质质量分数为12%。
【解析】（1）镁与氧气反应会生成氧化镁，属于化合反应。镁化学性质非常活泼，在空气中很容易跟氧气发生氧化反应生成氧化镁，所以镁条表面会覆盖一层氧化镁，所以观察金属镁的颜色，需将镁条用砂纸进行打磨，除掉表面的氧化膜。（2）根据质量守恒定律，反应的镁和氧气的质量之和跟生成的氧化镁质量相等，即增加的质量即为反应的氧气质量。
（3）加入的镁和稀硫酸都完全反应，所以最后所的溶液中溶质只有硫酸镁，且溶质质量是2.4g镁完全反应生成的硫酸镁的质量。最后所得溶液质量的计算，可以根据质量守恒定律，所有加入的各类物质质量减去生成的气体（或沉淀等不属于溶液的部分的）质量即可得到最后所得溶液质量。

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