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考点13
酸和酸的化学性质（包括指示剂）
一、选择题
24．（2015 辽宁本溪）请根据有关实验操作回答下列问题：
（1）用酒精灯火焰的外焰给试管内的液体加热，理由是　
　；
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放少量水的目的是　
　；
（3）点燃可燃性气体之前，首先要进行的操作是　
　；
（4）测定酸性溶液的酸碱度时，预先湿润pH试纸，导致测得的结果　
　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【答案】
⑴酒精灯的外焰温度最高
⑵防止高温的生成溅落在瓶底，使瓶底炸裂⑶验纯。⑷偏大
【解析】
⑴酒精灯的外焰温度最高，常用外焰加热
⑵铁丝燃烧火星四射，放出大量的热，为防止高温的生成溅落在瓶底，使瓶底炸裂，通常预先在集气瓶内放少量水或者细沙
⑶可燃性气体中如果混有一定量的空气或氧气加热或点燃时可能会发生爆炸，因此，点燃可燃性气体前要先验纯。⑷测酸性溶液的pH时，如果预先用水湿润，相当于把酸性溶液稀释，使酸性变弱，pH偏大
7.（2015·江苏无锡）盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是
【答案】B
【解析】A表示禁止烟火；D表示3号塑料PVC，就是聚氯乙烯；浓硫酸有腐蚀性，因此选B.
6.
（2015 黑龙江大庆）类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是（）
A.室温下，PH值＜7的溶液呈酸性，同理PH值＜7的雨水是酸雨
B.有机物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物
C.烧碱是碱，同理纯碱也是碱
D.CaO与水反应生成Ca(OH)2，同理，Na与水反应生成NaOH
【答案】D
【解析】酸雨是指PH＜5.6的雨水，选项A错误；有机物中含有碳元素，但不是所有含有碳元素的化合物都是有机物，比如二氧化碳和一氧化碳等，它们虽含有碳，但却是无机物；选项B错误；烧碱是碱，但纯碱不是碱，是盐；选项C错误；
7.（2015 山东潍坊）下列认识或做法正确的是
A.在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
B.对于人体必需的元素摄入量越多越好
C.用铁制容器盛放波尔多液（含硫酸铜）
D.用白醋除热水瓶里的水垢
【答案】D
【解析】CO难溶于水，所以在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒；用铁制容器盛放波尔多液，会发生反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，腐蚀铁制容器；白醋能与碳酸钙反应生成二氧化碳，故可用白醋除热水瓶里的水垢。
9、(2015·四川眉山)下列物质与对应的用途错误的是（
）
A、Na2CO3
治疗胃酸过多
B、熟石灰:改良酸性土壤
C、稀盐酸:除铁锈
D、pH试纸:测定溶液的酸碱度
【答案】A
【解析】碳酸氢钠用来治疗胃酸过多，不能用碳酸钠治疗胃酸过多，故A说法错误；熟石灰属于碱，且价格便宜，常用来中和酸性土壤，故B说法正确；稀盐酸、稀硫酸都能与氧化铁反应，常用来金属除锈，故C说法正确；常用pH试纸测定溶液的酸碱度，故D说法正确。
7、(2015·四川眉山)某物质不含碳元素和氢元素，则该物质不可能是
①酸
②碱
③盐
④有机物（
）
A、①②④
B、①②③
C、②③④
D、①③④
【答案】A
【解析】酸中一定含有氢元素，不含氢元素的物质一定不是酸，碱中一定含有氢氧根，氢氧根中含有氢元素，所以不含氢元素的物质，一定不是碱；有机物是含碳的物质，不含碳元素一定不是有机物，故选A。
2.
（2015·江苏泰州）普通食醋中含3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是
(
)
A.常温下为无色液体
B.能溶于水
C.易挥发
D.能使紫色石蕊试液变红
【答案】D
【解析】A、B、C表现的分别是物质的颜色状态、溶解性、挥发性，这些均不需发生化学变化就能表现出来，都属于物理性质；D中醋酸能使紫色石蕊试液变红，是通过化学变化表现出来的，是化学性质。
10．（2015·湖南株洲）下列有关说法中不正确的是
A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质
B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
【答案】D
【解析】医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
13．（2015·湖北宜昌）下列记录的实验现象与事实不相符的是
A．磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾
C．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2︰1
D．取少量氢氧化钠曝露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解
【答案】C
【解析】在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的氢气，气体体积比为1:2,而不是2:1.
9.
（2015·山西）物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是
（
）
A．过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同
B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+
C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH-
D.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同
【答案】D
【解析】A.一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故过氧化氢分子和水分子的构成不同，因为分子是保持物质的化学性质的最小粒子，所以过氧化氢与水化学性质不同,故本选项正确；
B.
盐酸与硫酸在水溶液中都会解离出氢离子，所以化学性质相似，故本选项正确；
C．氢氧化钠与氢氧化钙在水溶液中都会解离出OH-，所以化学性质相似，故本选项正确；
D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子的排列方式不同，所以物理性质有较大差异，故本选项错误。
故本题的正确答案为：D
19.（2015 江苏苏州）物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是
A.小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B.洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C.浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
【答案】C
【解析】小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与酸性物质反应；洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为有乳化功能；液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性。
11.（2015·江苏南京）下列说法中不正确的是
A．农业上可采用喷灌、滴灌来节水
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．有颜色的植物均可制成酸碱指示剂
D．在钢铁表面涂油可防止生锈
【答案】
C
【解析】喷灌、滴管是农业常用的节约用水做法，A正确；区分硬水和软水常用肥皂水，B正确；能用作酸碱指示剂的物质，必须在酸碱性不同的溶液中呈现不同的颜色，有颜色的植物不一定都能满足这条性质，C错误；涂油、刷漆都是常用的钢铁防锈的做法。
2．（2015·四川泸州）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（
）
A．HNO3
B．MgO
C．O2
D．NaCl
【答案】A
【解析】MgO属于金属氧化物；O2属于单质；NaCl属于盐。
11.
（2015·山东聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是
A.敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
B.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C.铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D.马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
【答案】A
【解析】浓盐酸有挥发性，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，A正确；PH试纸只能粗略的测定溶液的酸碱度，测得的数值只能是整数，B错误；铵盐能和碱反应产生具有刺激性气味的氨气，C错误；马铃薯的主要成分是淀粉，碘遇淀粉变蓝色，D错误。
7.
（2015 四川广安）下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是
A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.铁粉
D
氢氧化钙
【答案】A
【解析】浓硫酸具有吸水性质量增加而且不变质。
7．（2015·浙江湖洲）下列四组物质中，会发生化学反应的是（
）
A．铜和稀硫酸
B．铁和硫酸铜溶液
C．烧碱溶液和氯化钾溶液
D．氧化铜和水
【答案】B
【解析】本题考查酸与碱的化学性质。活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，铜的活动性比氢的弱，不能与稀硫酸反应，A错误；在金属与盐的反应中，活泼金属能从盐溶液中置换更不活泼的金属，铁的活动性比铜的强，铁能与硫酸铜溶液反应，B正确；烧碱是氢氧化钠，烧碱溶液与氯化钾溶液交换成分后，并无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件，C错误；氧化铜不溶于水，也不与水反应，可以与酸反应生成盐和水，D错误。
8.（2015 四川宜宾）一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是（
）
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
7.6~8.0
A
.葡萄汁比苹果汁的酸性强
B.苹果汁比葡萄汁都能使石蕊试液变红
C.牛奶和鸡蛋清都接近中性
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
【答案】A
【解析】PH小于7显酸性，PH越小酸性越强，酸性溶液都能使石蕊变红；故苹果汁的酸性比葡萄汁强。
14.
（2015·湖南长沙）以下说法中不正确的是
(
)
A、酸中都含有氢元素，只要含有氢元素的化合物都是酸
B、氧化物中含有氧元素，但含氧化物的化合物不一定是氧化物
C、离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子
D、中和反应一定是复分解反应
A
解析：酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O、H2O2、NaHCO3等。
4..（2015 吉林）运输浓硫酸时，应在贮罐上贴的标识是（　　）
　
A．
B．
C．
D．
【答案】A【解析】浓硫酸具有很强的腐蚀性，A是腐蚀品标志，B为有毒品标志，C为可回收利用标志，D表示易燃气体标志。
10．（2分）（2015 新疆）向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
　
A．
B．
C．
D．
【答案】　C
【解析】氢氧化钠部分变质后，生成了碳酸钠和水，当向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应之后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，故本题答案选C。
13．（2015·陕西）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是
【
】
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D．铝片、铁片、银片
【答案】B
【解析】A.镁粉与稀硫酸混合后反应会生成氢气，氧化铜与稀硫酸反应的现象为：黑色粉末消失并且溶液由无色变为蓝色，木炭与稀硫酸不反应，故A不正确；
B.
NaOH、Ba(OH)2和KOH三种溶液种只有Ba(OH)2能与稀硫酸反应生成白色沉淀，故B正确；
C.
Na2CO3溶液与稀硫酸反应会有气体生成，NaCl溶液与稀硫酸不反应，BaCl2溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成，故C不正确；
D.
铝片和稀硫酸反应生成氢气，且速率较快，铁片与稀硫酸反应生成氢气且速率较慢，银片与稀硫酸不反应，故D不正确。
（2015年贵州遵义）9.酸溶液中都含有H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是
能使紫色石蕊试液变为红色
B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D.能与锌反应生成氢气
【答案】C
【解析】酸的化学通性有：能与酸碱指示剂反应，能与碱反应生成盐和水，能与活动较强的金属反应，能与金属氧化物反应，能与某些盐反应，能使紫色石蕊变红色，能与氢氧化钠反应生成盐和水，能与锌反应生成氢气是所有酸都具有的性质，便与硝酸银反应生成白色沉淀，是盐酸特有的性质，如硝酸就不具备这一性质，所以本题答案为C。
二、填空、简答题
9．（2015 浙江嘉兴）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是　　　　　　．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：　　　　　　．
【答案】锌等；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）
【解析】根据图示，X可以与酸发生反，并且题给信息说明X是金属单质，则可以认定X是活泼金属，比如锌、铁等；根据酸的化学通性可知，酸可以和金属、金属氧化物、碱以及盐发生化学反应，图示中所缺少的物质是盐，所以稀硫酸和Y的反应方程式其实就是酸和盐的反应方程式。
17.（2015·宁夏）(9分)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出一下几点，但并不完整，请你喝他一起完成。
⑴
酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
③与某些金属氧化物反应
④与碱反应
⑤
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑵生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素
，该反应的原理体现了酸的化学性质
(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用
。
⑶盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有
。
【答案】⑴
酸的化学性质
化学方程式举例
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(其他正确答案均可得分)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(其他正确答案均可得分)
⑤与某些盐反应(1分)
⑵铁(或Fe)；
②；
可除去暖水瓶内的水垢(其他正确答案均可得分)；⑶氢离子(或H+)
【解析】⑴酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水，如：氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；酸与碱可以发生中和反应生成盐和水。如：氢氧化钠与稀硫酸的反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(其他正确答案均可得分)；反应⑤中的CaCO3属于盐，HCl属于酸，故为酸与某些盐的反应。
（2）醋酸能与铁反应，可以为人体补充所需的微量元素铁，该反应属于金属与酸的反应；醋酸可以用来除铁锈或者除水垢等等。
（3）盐酸、硫酸、醋酸在水溶液中都会解离出氢离子，故具有相似的化学性质。
28．（2015 北京）（4分）亮亮做家务时接触到下列用品。
用品
脱氧剂
洁厕灵
炉灶清洁剂
有效成分
还原铁粉
盐酸
氢氧化钠
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是
。
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理
。
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是
。
（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是
（填字母序号）。
A．维生素C（）
B．柠檬酸（）
C．碳酸氢钠（）
【答案】（1）与潮湿的空气接触
（2）
（3）有强腐蚀性
（4）A、B
【解析】铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；洁厕灵的主要成分是盐酸，除水垢的化学方程式为；炉灶清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触；含有碳元素的化合物称为有机物，除CO、CO2和碳酸盐等，和是有机物，是无机物。
30（2015·黑龙江龙东）（6分）实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到
。
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是
。
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用
，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（4）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶
质质量分数为20%的稀硫酸。
①配制该溶液的步骤：计算、
、溶解（混匀）、
装瓶贴标签；
②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是
，
a的作用是
。
【答案】（1）小木棍沾有浓硫酸部位变黑（1分）（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热（1分）（3）大量的水冲洗（1分）（4）①量筒（1分）②
浓硫酸（1分）
散热、降温（1分）
【解析】（1）由于浓硫酸具有脱水性，能使木材等物质碳化，所以沾有浓硫酸的木棍变黑。（2）由于浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热，所以温度计显示温度升高。（3）由于浓硫酸具有强的腐蚀性，所以使用时特别小心，一旦将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。（4）用浓硫酸配制稀硫酸时的步骤有计算、量取、溶解；稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸倒入烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速散失。
22．（2015·湖南株洲）（3分)
醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH
+NaOH=
CH3COONa+H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式
。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式
。
【答案】（1）CH3COOK
（2）2CH3COOH
+
Zn
=
(CH3COO)2Zn
+
H2↑
【解析】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，碱中阳离子和酸中的酸根离子结合生成盐，故盐CH3COOK；酸与金属的反应属于置换反应，金属置换出酸里的氢化学方程式为：2CH3COOH
+
Zn
=
(CH3COO)2Zn
+
H2↑
17、
30.
（2015·河北）根据图所示的实验回答问题：
（1）甲实验验证了氢氧化钙具有　　　　　　的化学性质．
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待　　　　　　时，将铁丝深入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是　　　　　　．
（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置．实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是　　　　　　．
【答案】（1）能与酚酞（指示剂）作用（或溶液呈碱性）；能与稀盐酸反应；（2）火柴快燃尽（或铁丝红热）；防止集气瓶炸裂；（3）液体溢出试管
【解析】（1）甲实验是在氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液后滴加稀盐酸的过程，酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中后，酚酞变红色，说明氢氧化钙能与酚酞作用；在该溶液中滴加盐酸后，溶液逐渐褪为无色，说明氢氧化钙能与盐酸发生反应。（2）铁丝的着火点较高，点燃火柴后需待火柴要燃尽时或铁丝变红热时再伸入氧气瓶中，铁丝才能燃烧；该实验中集气瓶内放少量水的目的是为了防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底。（3）若在丙装置中加入的盐酸过多，由于试管容积本身较小，剧烈反应中产生的大量二氧化碳会使液体溢出试管。
23．（4分）（2015 广西南宁）盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料．
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有
性．
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有
．
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的
而变质，所以氢氧化钠固体必须
保存．
【答案】（1）吸水性
（2）H+
（3）二氧化碳
密封
【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分，可用作某些气体的干燥剂；稀盐酸或稀硫酸都可用于金属除锈，因为这两种酸的溶液中均含有氢离子，都显酸性；氢氧化钠暴露在空气中时，会吸收空气中的水而潮解，吸收二氧化碳而变质，故储存氢氧化钠时需密封。
27．（2015·湖南株洲）（4分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）pH＜5.6的降雨称为酸雨。为什么把标准定为5.6？
（2）华雪同学用锌粒与稀硫酸在如图所示的装置中制取氢气，一段时间后不再有气泡产生。在解释“不再有气泡产生”的原因时，华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触，你认为还可能有什么原因？
【答案】（1）常温常压下，CO2饱和溶液的pH=5.6（或正常雨水的pH≈5.6）。
（2）某种反应物已经消耗完毕。（合理答案均可计分）
（2分）
【解析】正常雨水的PH≥5.6，常温常压下，CO2饱和溶液的pH=5.6，小于5.6雨水显酸性较大为酸雨。不再产生气泡说明不满足反应的条件，要么锌粒与硫酸不接触，要么反应物已消耗掉。
22．（2015·重庆B卷）（4分）硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变
，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为
。
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现
。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的
。
【答案】（4分）红；
Ca(OH)2
+
H2SO4
=
CaSO4
+
2H2O；白色沉淀（或浑浊）；盐酸。
【解析】酸能使石蕊变红。熟石灰中和硫酸厂的废水的原理是：Ca(OH)2
+
H2SO4
=
CaSO4
+
2H2O；BaCl2处理废水会发生以下反应：BaCl2+
H2SO4
=
BaSO4↓+
2HCl，生成了BaSO4沉淀和盐酸，溶液没有呈中性。
11.
（2015·湖北黄冈）（5分）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
（2）图中①的现象是：__________________________。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。
（4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。
（5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。
【答案】（1）偏大
（2）石蕊变红
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可)
（4）复分解
（5）盐酸除铁锈（合理即可）
【解析】（1）盐酸显酸性，其溶液的pH小于7，当用湿润的pH试纸测定其溶液的pH时，溶液的酸度下降，pH升高，即结果会偏大；（2）图中①为石蕊滴入盐酸中的过程，石蕊遇酸性溶液显红色，故现象为：石蕊变红色；（3）图③是酸与盐发生反应生成新盐和新酸，该种反应有两类：一是盐酸与硝酸银溶液的特征反应，另一类的盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳、水及新盐的过程，故反应方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可)；（4）性质④是酸碱中和反应生成盐和水，属于复分解反应；（5）图⑤性质是酸与金属氧化物反应生成盐和水，如用盐酸除铁锈或用盐酸溶解铜表面的氧化物等。
（2015·广东广州）22.（8分）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是
。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是________________________________
__________
。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，
请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是
　　　　(填选项)。
A．Cu
　B.
Mg
　C.
Al　
D.
Ag
【答案】（1）分子的间隔（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
②H+
、Cl-
、Fe2+
③
BC
【解析】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；
（2）①考察了铁和稀盐酸反应的实验现象，必须包括固体的溶解、溶液的颜色、气体的生成的描述
②根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况
③
根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以
三、实验探究题
25．（2015 浙江衢州）兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口
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（填物态变化名称）成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有
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性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后
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（填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
【答案】液化
挥发
加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
【解析】物质有液态转变成气态的过程叫液化；浓盐酸具有挥发性，如果使用的浓度过高，也会出现白雾；由结论可知，浓度不高的盐酸与镁反应的放出的热使盐酸形成白雾，因而在验证该实验结论时，可将温度作为一个变量，其他的量保持不变的情况下进行探究。小柯同学用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后再对该试管进行加热，再把干燥的蓝色的石蕊试纸放在试管口，就会看到试纸变红。
四、分析与计算
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