资源简介

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第二讲
溶解度
知识能力解读
知能解读：（一）溶解性
1.概念
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做该物质的溶解性。
说明：
①不同物质在同一溶剂里的溶解性不同。如常温下高锰酸钾易溶解在水中，而碘几乎不溶于水。
②同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。如常温下高锰酸钾易溶解在水中，却很难溶解在汽油里；碘微溶于水，却易溶于汽油。21·cn·jy·com
③同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。
2.溶解性的表示方法
溶解性的大小常用溶解度来表示。
知能解读：（二）固体物质的溶解度
1.概念
在一定温度下，某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.正确理解溶解度概念的要素
（1）条件:在一定温度下。影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。
（2）标准:在100g溶剂里。需强调和注意的是:此处100
g是溶剂的量，而不是溶液的量。
（3）状态:达到饱和状态。溶解度是比较同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此要求必须“达到饱和状态”。
（4）单位:溶解度是所溶解的质量，常用单位为克（g）。
注意：
①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。
②溶解度概念中的四个关健词:“一定温度、100
g溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。即“四定——定温、定剂（100
g）、定饱和、定单位（g）。
3.溶解度的含义
（1）溶解度的含义是指某物质在某温度下，在100
g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。如在20℃时的溶解度为31.
6
g，就是指20℃时，在100
g水中达到饱和时所溶解的质量为31.
6
g（或20℃时，100
g水中最多溶解的质量为31.
6
g或20℃时，要完全溶解31.
6
g最少需要100
g水）。21cnjy.com
（2）通过溶解度可得一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质质量：溶剂质量：饱和溶液的质量=溶解度:100
g：（100
g+溶解度）。2-1-c-n-j-y
4.影响固体物质溶解度的因素
（1）内因:溶质和溶剂本身的性质。
（2）外因:温度。与溶剂的质量多少，是否搅拌没有关系。
5.溶解性和溶解度的关系
溶解度是溶解性的定量表示。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
时溶解度
大于10g
小于
说明：
①溶解性是指物质在某种溶剂中溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶（不溶）来粗略表示，是物质的一种物理性质；而溶解度是从定量的角度来表示物质溶解性的大小。
②习惯上把难溶称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是不存在的。
知能解读：（三）固体物质的溶解度曲线
1.溶解度曲线的绘制方法
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，把不同温度下的溶解度用坐标平面内的点来表示，并将这些点连成平滑的曲线，称为溶解度曲线。www-2-1-cnjy-com
2.溶解度曲线可以提供的信息
同一物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度；比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，可以看出物质的溶解度随温度变化的规律等。
3.溶解度曲线表示的意义
点:曲线上的点表示该温度下物质的溶解度；两条曲线的交点表示两物质在该点所示温度下溶解度相等。
线:物质在不同温度下的溶解度；溶解度受温度变化的影响。
面:溶解度曲线上方的各点表示该溶液处于过饱和状态；溶解度曲线下方的各点表示该溶液处于不饱和状态。
4.溶解度曲线的变化规律
（1）陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线上从左向右逐渐上升，如;
（2）缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线上“坡度”比较“缓”，如；
（3）下降型:极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线上从左向右逐渐下降，如。
5.溶解度曲线的应用
（1）可以查出某种物质在某温度下的溶解度；
（2）可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的相对大小；
（3）可以确定温度对溶解度的影响状况；
（4）根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液；
（5）根据溶解度曲线可以确定固体结晶的方法等。
知能解读：（四）气体物质的溶解度
1.概念
气体物质的溶解度是指该气体在压强为和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。如氮气在压强为和温度为时，1体积水里最多能溶解0.
024体积的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024。21
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2.气态物质溶解度的影响因素
（1）内因:气体和水的性质。
（2）外因:温度和压强，气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小。
例如:打开汽水瓶盖时会有气泡冒出，就是因为汽水中溶有大量的，当打开瓶盖时，压强减小，的溶解度减小，因此大量的就会析出而冒出大量的气泡。
烧开水时，刚开始会看到里面有许多小气泡不断上升，就是因为溶解在水中的气体的溶解度随温度升高而减小，因此会有气泡不断冒出。不能用凉开水养鱼是因为凉开水中溶解的太少，不能供给鱼呼【来源：21cnj
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吸。
知能解读：（五）结晶
1.概念
固体物质从溶液中析出晶体的过程叫结晶。
2.结晶方法
（1）蒸发溶剂:一般适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质。如从海水中提取食盐，大体过程是:
（2）冷却热饱和溶液:适用于溶解度随温度降低而减小且溶解度受温度变化影响较大的固体物质。如从饱和溶液中得到晶体，就可用冷却热饱和溶液法。
解题方法技巧
方法技巧：（一）物质的溶解性
方法指导：影响固体物质溶解性的因素有溶质、溶剂本身的性质及温度。
方法技巧：（二）固体物质的溶解度
方法指导：正确理解溶解度的概念是解题关键，并注意溶解度概念的四个要素缺一不可。
方法技巧：（三）溶解度和溶解性的关系
方法指导：根据时溶解度的大小来确定物质的溶解性，即：
方法技巧：（四）利用溶解度表格分析问题
方法指导：解此类习题的关键是通过分析表格中的数据判断该物质的溶解度随温度的变化趋势。
方法技巧：（五）固体物质的溶解度曲线
方法指导：从固体物质的溶解度曲线图上可获得物质在不同温度下的溶解度，物质的结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法等。21教育网
方法技巧：（六）气体的溶解度
方法指导：解答有关气体溶解度的问题，首先要了解气体溶解度随温度变化的规律:温度升高，气体溶解度减小；温度降低，气体溶解度增大。2·1·c·n·j·y
方法技巧：（七）结晶
方法指导：结晶分为两种情况，一是固体溶解度受温度变化影响较大的，可采用降温结晶，如硝酸
钾；二是固体溶解度受温度变化影响不大的，一般采用蒸发结晶，如氯化钠。
跨越思维误区
思维误区：（一）固态物质溶于水时，搅拌可增加溶质的溶解度
剖析:不能。一定温度下某溶质的溶解度是一定的，搅拌只是加快了溶质的溶解速率，并不能改变其溶解度的大小。21世纪教育网版权所有
思维误区：（二）溶质溶于水时，溶质的溶解度随溶剂量的增大而增大
剖析:不能。由溶解度的概念知固体物质的溶解度只与温度有关。因此，增大溶剂的量，溶解在其中的溶质要增加，但溶解度不会增大。溶解度是指在该温度下，在100
g溶剂里最多溶解的溶质质量。【来源：21·世纪·教育·网】
思维误区：（三）压强一定影响物质的溶解度
剖析:压强不一定影响物质的溶解度。例如，压强对气体的溶解度影响较大，增大压强，气体的溶解度增大，但压强对固体物质的溶解度影响很小。www.21-cn-jy.com
思维误区：（四）可以比较不同温度时不同固体的溶解度大小
剖析:影响固体溶解度的主要因素有溶质的种类、溶剂的种类、温度，比较固体溶解度大小的前提条件是三个因素中必须有两个相同，因此不能直接比较不同温度时不同固体的溶解度大小。例如，20℃时氯化钠的溶解度是36.0
g，
60℃时硝酸钾的溶解度为110.0
g，不能由此得出硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度的结论。21·世纪
教育网
中考考点链接
中考考点：（一）溶解度
中考考点解读：固体溶解度的概念、固体溶解度的影响因素、有关气体溶解度的影响因素是中考的热点，题型以选择题、填空题为主。【出处：21教育名师】
中考考点：（二）溶解度曲线
中考考点解读：溶解度曲线的含义及应用是中考的热点，结合溶解度曲线，可以综合考查溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数以及混合物的分离。常见题型为选择题和填空题。【版权所有：21教育】
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第三讲
溶质的质量分数
知识能力解读
知能解读：（一）溶质的质量分数
1.概念
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
注意：
①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质（可以是一种或几种溶质）的质量与溶剂的质量之和。
③计算时上、下质量单位应统一。
④溶液的组成是指溶液中各成分在量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解量时才有意义。例如在20℃时，溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入氯化钠，氯化钠的浓度也不会再增大。21世纪教育网版权所有
2.表达式
说明：
运用溶质的质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
①结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如溶于水时，溶质是，溶质的质量分数=。
②当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质，如溶于水时发生反应:，反应后的溶质是，此溶液的溶质质量分数=。21·cn·jy·com
③若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，则此时溶液中溶质的质量分数=
。
④溶质质量分数关系式中的各种量都是用质量表示的，不得用体积数据代替。在计算中如需把体积换算成质量，可以通过密度来计算:溶液质量；若要将溶液质量换算为溶液体积，则可代入:溶液体www.21-cn-jy.com
。
知能解读：（二）溶解度与溶质质量分数的关系
溶解度
溶质质量分数
意义
物质溶解性的量度，受外界温度影响
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
溶剂要求
100g
无要求
温度要求
与温度有关
一般来说与温度无关
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定饱和
计算公式
单位
克（g）
─
联系
饱和溶液中溶质的质量分数=
注意：
①如果某温度下饱和溶液中溶质质量分数为a%，该温度下溶解度为S，则。
②在任意温度下，S一定大于a。
③溶解度S越大的溶质，其饱和溶液中溶质的质量分数a%越大；反之，S越小，a%越小。
知能解读：（三）配制一定溶质质量分数分溶液
1.若所配制溶液的溶质为固体，其操作步骤如下:
（1）计算:计算所需溶质的质量和水的体积。
注意：
计算出的物质的质量要精确到小数点后一位，因托盘天平只能准确到0.1
g。
（2）称量:用托盘天平称取一定质量的固体。
（3）量取:用量筒量取所需的水。
注意：
选取量筒时量程与要量取的水的体积越接近越好；正确读取量筒内液体的体积。
（4）溶解:将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解。
说明：
①所用仪器:托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
②玻璃棒作用:搅拌，加快固体物质的溶解速率。
2.若用浓溶液稀释配制溶液，其操作步骤如下:
（1）计算:计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。
（2）量取:用量筒量取所需的浓溶液和水（所用仪器为量筒、胶头滴管），倒入烧杯中。
（3）混匀，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3.实验误差分析
（1）所配溶液溶质质量分数偏小的原因
①从计算错误角度考虑:水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘天平称量的角度考虑:药品和砝码放颠倒了（使用游码），左盘放称量纸但右盘没放称量纸等；③从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时，仰视读数；④从转移药品角度考虑:烧杯不干燥或烧杯内有水、量筒中的液体溶质未全部倒入烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑:溶质中含有杂质等。
（2）所配溶液溶质质量分数偏大的原因
①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数等。
知能解读：（四）溶液的稀释
溶液的稀释计算，一般是依据稀释前后溶液中溶质的质量不变来列关系式。稀释的方法主要有两种:
加溶剂或加入同种溶质的低浓度溶液。
加水稀释:；加入同种溶质的低浓度溶液:（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）。
知能解读：（五）溶液的浓缩
使溶液浓度变大的方法有:添加溶质、蒸发溶剂或与同种溶质的浓溶液混合。
1添加溶质
若设原溶液的质量为，溶质的质量分数为，加溶质后变成溶质质量分数为的溶液，则。
2.蒸发溶剂
设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%的溶液，则。
3.与同种溶质的浓溶液混合
设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到的溶液中溶质的质量分数为c%，则。
解题方法技巧
方法技巧：（一）溶质的质量分数
方法指导：理解溶质质量分数的定义时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。
方法技巧：（二）溶解度与溶质质量分数的关系
方法指导：饱和溶液的溶质质量分数=，可根据溶解度求出某温度时饱和溶液中溶质的质量分数。
方法技巧：（三）一定溶质质量分数溶液的配制
方法指导：溶液配制的一般步骤为：计算、称量、溶解、装入试剂瓶。
方法技巧：（四）溶液的稀释
方法指导：根据溶液稀释前后溶质质量不变进行计算。
方法技巧：（五）溶质质量分数与溶解度曲线综合题
方法指导：解此类习题的关键是正确理解溶质质量分数、溶解度的概念，以及溶解度曲线的含义。
跨越思维误区
思维误区：（一）误认为未溶解部分也是溶液中的溶质
剖析:溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的部分不能作为溶质计算在内。如20℃时，将20
g投入50g水中（时，的溶解度为36
g），因20℃时50
g水中最多能溶解18
g，故溶液中溶质的质量分数为。
思维误区：（二）误认为蒸发溶剂会使溶质质量分数变大
剖析:若不饱和溶液恒温蒸发溶剂，则溶剂减少、溶质不变，溶质质量分数变大；若饱和溶液恒温蒸发
溶剂，则溶质质量分数不变。若蒸发时温度升高还要考虑物质的溶解度受温度影响的变化情况。
中考考点链接
中考考点：（一）溶质质量分数
中考考点解读：中考中溶质质量分数的考查通常结合溶解度曲线判断不同温度下不同物质溶质质量分数的变化，在综合性的计算题中也会出现，另外溶液的稀释、增浓等也会涉及，常见题型为选择题、填空题、计算题。21教育网
中考考点：（二）溶液的配制
中考考点解读：配制一定溶质质量分数的溶液是中考的重点，主要考查溶液的稀释、浓缩等的计算，
实验步骤、仪器的选择，数据的分析，导致所配溶液溶质的质量分数偏大或偏小的原因，常见题型为选择题和实验题。21cnjy.com
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第八单元
溶液
学习目标要求
高频考点
重要程度
分值
溶液的形成、乳化及结晶现象
★★
2分
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线
★★★
4分
有关溶质质量分数的计算
★★★
分
知识网络构建
第一讲
溶液的形成
饱和溶液与不饱和溶液
知识能力解读
知能解读：（一）溶液
1.物质的溶解
一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。
2.溶液的概念
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
3.溶液的特征
均一性:是指溶液形成后，溶液中各部分的组成、性质都相同。
稳定性:是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出溶质。
注意：
①溶液可能是澄清、透明的，但不一定都是无色的。例如，溶液是浅绿色的、溶液是蓝色的。
②溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，溶剂只能是一种。
③溶质可以是固体、液体、气体物质（初中课本一般学习的溶液为液态）。
④均一、稳定的液体并不一定都是溶液，如水。
知能解读：（二）溶液的组成
1.溶液是由溶质和溶剂组成的
（1）溶质:被溶解的物质。
（2）溶剂:能溶解其他物质的物质。
（3）溶液、溶质、溶剂之间质量的关系:溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
注意：
溶质的质量是指分散到溶剂里的那部分溶质的质量，如果没有分散进溶剂里（没溶解），就不能计算在内。
2.溶液中溶质、溶剂的判断
（1）固体或气体与液体相互溶解形成的溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。
（2）由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
（3）其他物质溶于水形成溶液时，无论水量的多少，水都是溶剂。
说明：
①判断出溶液中的溶质和溶剂后，溶液的命名为“XX溶质的XX溶剂溶液”。如食盐水中的溶质为，溶剂为水，所以命名为氯化钠的水溶液，简称氯化钠溶液。
②物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物，如、分别溶于水后生成了、，因此溶质是和，而不是和。21教育网
③水是最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂。
速学巧记：
固、气与液体，液体是溶剂；
液体相互溶，量多是溶剂；
只要有水在，水就是溶剂。
3.溶液的用途
溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。例如，农业上无土栽培的植物可以生长
在营养液里；化学实验室中用的稀硫酸等各种溶液；医疗上的各种注射液大多是溶液。
知能解读：（三）物质的溶解
1.溶解过程中能量的变化
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随热量的变化。有些物质在溶解时会出现吸热现象，如硝酸按；有些物质在溶解时会出现放热现象，如氢氧化钠、浓硫酸，有些物质溶解时，无明显吸热、放热现象。21·世纪
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2.影响固体物质溶解速率的因素
（1）温度:温度升高，固体溶解速率加快。
（2）颗粒大小:固体颗粒越小，溶解速率越快。
（3）搅拌（或振荡）也能加快固体物质的溶解速率。
拓展:①酸、碱、盐溶于水所得的溶液，其溶液中都存在自由移动的阳离子和阴离子，因此，酸、碱、盐的溶液均导电。【来源：21cnj
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②有机物形成的溶液，如在碘酒、蔗糖水溶液中溶质、溶剂都以分子形式存在，没有自由移动的离子，
因此不导电。
③固体物质的稀溶液与水比较，溶液的沸点比水高，凝固点比水低。
知能解读：（四）乳化现象
1.乳浊液
小液滴分散到液体里形成的混合物。如食用油放入水中振荡后得到的浑浊液体。
2.乳化
油脂难溶于水，在它与水的混合物中加入一些洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。像洗洁精这样能使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用叫乳化作用。21cnjy.com
拓展:
①悬浊液:固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。如泥土放入水中振荡后得到的浑浊液体。
②固体小颗粒是由许多分子集合而成的，小液滴也是由许多分子集合而成的，故悬浊液和乳浊液是不
均一、不稳定的混合物。
知能解读：（五）饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念
（1）饱和溶液:在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质
的不饱和溶液。
注意：
①若改变条件（如溶剂量、溶质量、温度），饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
②对于不同溶质，溶液的浓稀与溶液是否达到饱和没有必然的联系。如浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。21世纪教育网版权所有
③对于同一种溶质，在一定温度时，其饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化
注意：
①此转化条件对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。
②熟石灰的溶解度随温度升高而减小，因此若通过改变温度把熟石灰由不饱和浓液变为饱和溶液应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液则可降低温度。
解题方法技巧
方法技巧：（一）溶液的判断
方法指导：判断某物质是否为溶液，一般从①是不是均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质两个方面来判定。www.21-cn-jy.com
方法技巧：（二）溶液的组成
方法指导：溶液是由溶质、溶剂的组成的，溶液中的溶质可以有多种，但溶液中的溶剂只有一种。
方法技巧：（三）乳化作用
方法指导：利用洗涤剂将植物油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠的现象称为乳化现象，这种作用称为乳化作用，这是与溶解在本质上的区别。2·1·c·n·j·y
方法技巧：（四）溶解时的热现象
方法指导：解此类习题熟记溶解时升温、降温的几种物质即可。须特别注意的是:氧化钙与水化合时也要放出热量，与溶解放热不同。2-1-c-n-j-y
方法技巧：（五）饱和溶液与不饱和溶液的判断
方法指导：判断溶液是否饱和的方法:
温度不变时加入少量的同种溶质，看是否溶解，若不溶解，说明原溶液是该溶质的饱和溶液，反之则不饱和。
方法技巧：（六）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
方法指导：对绝大多数物质而言，饱和溶液与不饱和溶液可通过以下方法转化:
。
跨越思维误区
思维误区：（一）溶液的特征是无色、透明的
剖析：溶液的特征是均一性和稳定性。所谓均一性，是指溶液中各部分的组成和性质完全相同；所谓
稳定性，是指外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离。但无色、透明不是特征，因为有的溶液是有颜色的，如溶液呈浅绿色，溶液呈蓝色。【来源：21·世纪·教育·网】
思维误区：（二）将泥土放入水中，泥土是溶质，水是溶剂
剖析：溶质和溶剂是溶液的组成部分，而泥土放入水中所形成的液体是悬浊液，不是溶液，因此不能说泥土是溶质，水是溶剂。同样，将植物油滴入水中形成的是乳浊液，也不能把植物油叫做溶质，水叫做溶剂。21
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思维误区：（三）凡是均一、稳定的液体都是溶液
剖析：溶液是物质溶解后形成的均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液。例如，蒸馏水、酒精等，它们是纯净物，不是混合物，因此它们不是溶液。
思维误区：（四）溶液中的溶质和溶剂只能是一种
剖析:溶液中的溶剂只能是一种物质，但溶质既可以是一种物质，也可以是两种或两种以上物质。例如，将食盐和硝酸钾同时溶解到水中，即得二者的混合溶液，其中食盐和硝酸钾是溶质，不是溶剂。www-2-1-cnjy-com
思维误区：（五）溶液的质量或体积等于溶质与溶剂的质量或体积之和
剖析:溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶液的质量一定等于溶质与溶剂的质量之和。但由于分子间存在间隙，因此溶液的体积不一定等于溶质与溶剂的体积之和。例如，水与酒精混合，所得酒精溶液的体积就小于。【出处：21教育名师】
思维误区：（六）误认为饱和溶液不能溶解任何物质
剖析:在一定温度下，向某物质的饱和溶液中继续加入该溶质，该溶质不能继续溶解，但不一定不能溶解其他物质。例如，一定温度下的饱和硝酸钾溶液中不能溶解硝酸钾，但能溶解氯化钠。21·cn·jy·com
思维误区：（七）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
剖析:饱和溶液不一定是浓溶液，一些物质在水中的溶解度很小，其饱和溶液的溶质质量分数也就很小。不饱和溶液不一定是稀溶液，一些物质在水中的溶解度很大，其不饱和溶液的溶质质量分数也可能很大。【版权所有：21教育】
思维误区：（八）饱和溶液升温后一定会变成不饱和溶液
剖析:饱和溶液升高温度后不一定会变成不饱和溶液，如熟石灰，其溶解度随温度的升高而减小，升高温度，其饱和溶液不会变成不饱和溶液，反而有溶质析出。
中考考点链接
中考考点：（一）溶液的概念
中考考点解读：对溶液概念的理解以及溶质、溶剂的判断，是中考的热点，考查往往与实际生产、生活相联系，与身边的物质相结合。常见题型为选择题、填空题和简答题。
中考考点：（二）溶解的速率及溶解时的热现象
中考考点解读：影响溶质溶解速率的因素和溶质溶解后溶液温度的变化，特别是与物理学科中气体压强变化知识的综合考查，是近几年中考的热点，常见题型为选择题、填空题和实验探究题。21教育名师原创作品
中考考点：（三）饱和溶液与不饱和溶液
中考考点解读：饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化关系是中考的必考内容，主要考查对饱和溶液与不饱和溶液概念的理解及它们相互转化的条件，常见题型为选择题和填空题。
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